2026年中考科学一轮复习第28课时元素的循环和物质的转化（含解析）

第28课时元素的循环和物质的转化
一．选择题（共10小题）
1．李白在《秋浦歌十七首 其十四》中写道：“炉火照天地，红星乱紫烟。”这首诗描写的是古代利用木炭和黄铜矿进行炼铜的壮观场景（如图为AI生图）。下列关于炼铜过程的说法正确的是（　　）
A．黄铜矿在高温条件下生成金属铜和氧气
B．炼铜过程中，氧化铜被还原生成金属铜
C．炼铜时产生的“紫烟”主要是二氧化碳气体
D．炉火的作用是使铜与氧反应生成氧化铜
2．下列物质的转化中，能通过一步反应实现的是（　　）
A．KNO3→KCl B．CaO→Ca（OH）2
C．Fe2O3→FeSO4 D．BaSO4→BaCl2
3．右图中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奥运五环”，且相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应．其中甲、乙、丙、丁是CuSO4、Fe、H2SO4和CuO中的一种．若丙为单质，则戊可能是下列哪种物质（　　）
A．HCl B．NaOH C．NaCl D．Cu
4．现有石灰石、铁粉、氯化钠和氢气四种物质，为了区分它们，小科制作了一张二歧分类检索表，下列说法不正确的是（　　）
A．甲表示的是石灰石
B．丙表示的是氯化钠
C．也可依据由金属或非金属元素组成对丙和丁分类
D．丁表示的物质可以燃烧
5．如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
6．碳酸钙可作食品添加剂，用如下实验可制得碳酸钙。石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水。下列说法错误的是（　　）
A．操作a是过滤
B．该流程中二氧化碳可回收利用
C．固体A是氧化物
D．溶液A的pH大于7
7．如图为氢气还原氧化铜的实验，以下关于该实验说法中正确的是（　　）
A．实验结束后，应先停止通氢气，再熄灭酒精灯
B．装置中通入氢气的导管末端应位于试管②处
C．该实验中氢气是还原剂，具有还原性
D．实验中可以看到试管中固体由红色变为黑色
8．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）
A．可能存在KNO3
B．可能存在Na2SO4
C．肯定只存在Na2CO3
D．肯定不存在BaCl2
9．小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。
“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是（　　）
A．若X是水，单质一定是氢气
B．若X是NaCl，则盐可能是碳酸钠
C．若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型总共有3种
D．若X是KCl，则碱转化为X的方程式一定是：KOH+HCl＝KCl+H2O
10．氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。如图，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的。关于该实验，有下列几种说法，其中说法错误的是（　　）
A．该装置没有对尾气进行处理，会污染空气
B．实验中，试管口应略向下倾斜
C．反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成
D．反应结束时，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流，引起试管炸裂
二．填空题（共8小题）
11．《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。
（1）水银属于　 　 （填“金属”或“非金属”）单质。
（2）水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为　 　 ；该反应属于基本反应类型中的　 　 。
12．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图：
（1）工艺流程中操作Ⅰ的名称是　 　 。
（2）工艺流程中的“浓缩”、“结晶”均属于　 　 变化。
（3）滤液1中含有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要在浓缩前向滤液1中加入适量的　 　 以除去过量的盐酸。
13．《采铜炼铜记》记载：“……炭八九千斤，不过得铜五六百斤”，照记载配比，开展如图所示的模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到方舟上下方均出现红色物质。
（1）方舟下方出现红色物质，是由于煤炭粉具有　 　 性，会夺取氧化铜中的氧。
（2）方舟上方也会出现红色物质，这是由于炽热的炭能在高温条件下与二氧化碳反应，生成　 　 ，与氧化铜发生反应。
（3）炼制后未完全冷却就打开坩埚的顶盖，会导致炼制的铜纯度降低是因为　 　 。
14．如图的“化学列车”五节车厢中分别乘坐了五种物质，“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系（相邻车厢的转化均一步到位）。请回答下列问题：
（1）下列能帮助车厢③中的Ca（OH）2转化为车厢④中的CaCO3的物质是 　 　 （填写字母）。
A.CO2
B.K2CO3
C.BaCO3
（2）车厢④到车厢⑤的化学反应属于基本反应类型中的 　 　 。
（3）“旅客”上车条件是与门两边车厢中的物质都能反应。因此“旅客”稀盐酸不能从 　 　 号门上车。
15．如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是 　 　 （填写一种）。
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 　 　 （选填“甲”乙”或“丙”）。
（3）若开关处溶质为一种碱，B中发生反应的微观实质是 　 　 。
16．火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH（羟基氧化铁），从而证明火星表面曾经存在过水。工业上用废铁屑（主要成分为Fe2O3和FeCO3）制备FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
（1）火星上存在FeOOH，从而证明其存在过水的理由为 　 　 。
（2）“酸溶”时产生的气体为 　 　 。
（3）“沉淀”反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+2X＝2FeOOH↓+2H2SO4，物质X的化学式为 　 　 。
（4）该流程中能循环利用的物质是 　 　
17．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。
试推断：
（1）白色沉淀B是　 　 （填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是　 　 。
18．暖宝宝是常见便携的冬天取暖神器，其中的发热物质是由铁粉、活性炭、蛭石、无机盐和水等混合而成。一旦撕开包装，这些物质便能迅速与空气中的氧气反应放出热量。
（1）实际售卖的暖宝宝组成如图所示，从化学反应角度分析暖宝宝采用多孔透气膜的原因　 　 。
（2）使用过的暖宝宝中有Fe3O4、NaCl、吸水树脂、蛭石、活性炭等物质，为了废弃暖宝宝的回收利用，某小组设计了如图所示的提纯流程。
①滤渣中加入稀盐酸化学反应方程式为　 　 。
②最后收集得到的物质A是　 　 。
三．实验探究题（共2小题）
19．某同学用含有CO2的CO来模拟炼铁实验，他设计如图所示的微型实验装置（夹持设备已略去）。已知：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，一氧化碳为有毒气体，为防止刚生成的铁被空气氧化，反应结束后需继续通一会儿气，直至装置冷却。
（1）反应前要先通一段时间的气体，目的是 　 　 。
（2）写出B处玻璃管中发生反应的现象：　 　 。
（3）装置D的作用 　 　 。
（4）实验结束后，D中有部分溶液进入E处量筒中，请设计实验方案，确定该溶液中含有氢氧化钠 　 　 。
20．某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：
方法①湿法炼铜。具体流程如下：
方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。
方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下：
请回答问题：
（1）写出方法①中步骤2的化学方程式是 　 　 。
（2）方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是 　 　 （填字母）。
A.打开甲处分液漏斗活塞 B.点燃丙处的酒精灯
（3）方法③中生物炼铜的优点有 　 　 （写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜（CuS）的质量为 　 　 g。
第28课时元素的循环和物质的转化
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B B C C C A B D
一．选择题（共10小题）
1．【答案】B
【分析】A、根据黄铜矿的主要成分是二硫化亚铁铜，在高温条件下不会生成金属铜和氧气来分析；
B、根据古代炼铜是先将黄铜矿转化为氧化铜，再用木炭（还原剂）还原氧化铜来分析；
C、根据二氧化碳是无色气体，炼铜时产生的“紫烟”可能是矿石中的杂质或反应生成的其他有色物质来分析；
D、根据炉火的作用是提供高温，先将矿物转化为氧化铜，然后再用木炭还原氧化铜来分析。
【解答】解：A、黄铜矿的主要成分是二硫化亚铁铜，在高温条件下不会生成金属铜和氧气，故选项说法不正确。
B、古代炼铜是先将黄铜矿转化为氧化铜，再用木炭（还原剂）还原氧化铜，则炼铜过程中，氧化铜被还原生成金属铜，故选项说法正确。
C、二氧化碳是无色气体，炼铜时产生的“紫烟”不是二氧化碳，可能是矿石中的杂质或反应生成的其他有色物质，故选项说法不正确。
D、炉火的作用是提供高温，先将矿物转化为氧化铜，然后再用木炭还原氧化铜，故选项说法不正确。
故选：B。
2．【答案】B
【分析】A、根据硝酸盐和钾盐都是可溶性盐来分析；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙来分析；
C、根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水来分析；
D、根据BaSO4难溶于水，不能发生复分解反应生成氯化钡来分析；
【解答】解：A、由KNO3转化为KCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐都是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该转化不能通过一步反应实现，故选项错误。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该转化能通过一步反应实现，故选项正确。
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，该转化不能通过一步反应实现，故选项错误。
D、BaSO4难溶于水，不能发生复分解反应生成氯化钡，该转化不能通过一步反应实现，故选项错误。
故选：B。
3．【答案】B
【分析】依据五种物质之间的反应情况分析解答即可，硫酸铜可以与铁发生置换反应，硫酸可以与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜可以与硫酸反应等，据此解答并分析．
【解答】解：丙是单质，则丙是铁，铁能与硫酸铜和硫酸反应，故乙和丁是硫酸或是硫酸铜，若乙是硫酸，则丁是硫酸铜，戊可以是氢氧化钠，若丁是硫酸，则戊可能是氢氧化钠，故选B。
4．【答案】B
【分析】根据石灰石、铁粉、氯化钠和氢气四种物质，只有石灰石属于混合物，只有氯化钠属于化合物；铁粉由铁元素一种元素组成，常温常压下为固体，氢气具有可燃性分析。
【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，含有多种物质，对应甲，故不符合题意；
B、根据题意3a是一种元素组成，铁粉由铁元素一种元素组成，常温常压下为固体，符合3a，丙表示铁粉；而氯化钠由钠和氯两种元素组成，不符合3a的描述，故符合题意；
C、丙是铁粉，由金属元素组成；丁是氢气，由非金属元素组成，可以依据由金属或非金属元素组成对丙和丁分类，故不符合题意；
D、丁是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，故不符合题意。
故选：B。
5．【答案】C
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解：①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下均能一步实现。
②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，在一定条件下不能均一步实现。
③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，在一定条件下均能一步实现。
故①③在一定条件下均能一步实现。
故选：C。
6．【答案】C
【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：A、过滤能使固体和液体分离，操作a是过滤，故选项正确。
B、碳酸钙分解生成的二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙等物质，因此该流程中二氧化碳可回收利用，故选项正确。
C、固体A中的氧化钙是氧化物，其中的杂质不一定是氧化物，故选项不正确。
D、溶液A是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，故选项正确。
故选：C。
7．【答案】C
【分析】加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水。
【解答】解：A、实验结束后，应先熄灭酒精灯，继续通氢气直至冷却至室温，以防止高温条件下铜被空气中的氧气氧化，故选项不正确。
B、装置中通入氢气的导管末端应位于试管①处，目的是尽可能把试管中的空气排尽，以防止加热时发生爆炸，故选项不正确。
C、该实验中氢气是还原剂，具有还原性，故选项正确。
D、加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，实验中可以看到试管中固体由黑色变红色，故选项不正确。
故选：C。
8．【答案】A
【分析】根据物质的性质进行分析，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于酸，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，该沉淀能溶于酸．
【解答】解：取样溶于水，有白色沉淀产生，则沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡，过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，据图象可以看出，有沉淀溶解，则沉淀一定有碳酸钡，原混合物中含有碳酸钠和氯化钡，还有不溶于盐酸的沉淀，则沉淀一定有硫酸钡，原混合物中含有硫酸钠，整个实验不涉及硝酸钾，硝酸钾可能存在，也可能不存在，观察选项，故A正确；
故选：A。
9．【答案】B
【分析】根据酸、单质、氧化物、碱、盐都可能通过反应生成盐，也可以生成水进行分析。
【解答】解：A、若X是水，单质可能是氢气，也可能是氧气，故A错误；
B、若X是氯化钠，碳酸钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B正确；
C、若X是水，通过化合作用可以生成水，通过置换反应可以生成水，通过复分解反应可以生成水，通过分解反应也可以生成水，因此转化的基本反应类型总共有4种，故C错误；
D、若X是KCl，则碱转化为KCl的化学方程式可以是：KOH+HCl＝KCl+H2O，2KOH+CuCl2＝2KCl+Cu（OH）2↓，故D错误。
故选：B。
10．【答案】D
【分析】根据题意，氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、反应的尾气含有氨气，会污染环境，装置对尾气进行处理，否则会污染环境，故选项说法正确。
B、实验中，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故选项说法正确。
C、由加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成，故选项说法正确。
D、由装置的特点可知，盛有氨水的集气瓶左边导管刚刚露出塞子，液体不会倒流，故选项说法错误。
故选：D。
二．填空题（共8小题）
11．【答案】（1）金属；
（2）Hg+S＝HgS；化合反应。
【分析】（1）根据水银是金属汞来分析解答；
（2）根据汞和硫反应生成硫化汞来分析解答。
【解答】解：（1）水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质；
（2）水银与石亭脂充分反应生成银朱，反应的化学方程式为Hg+S＝HgS，该反应符合多变一的特点，属于化合反应。
故答案为：（1）金属；
（2）Hg+S＝HgS；化合反应。
12．【答案】（1）过滤；
（2）物理；
（3）碳酸钡。
【分析】（1）根据操作Ⅰ能将固体和液体分离来分析；
（2）根据“浓缩”、“结晶”过程都没有新物质生成来分析；
（3）根据盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳来分析。
【解答】解：（1）由图可知，操作Ⅰ能将固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称是过滤。
（2）工艺流程中的“浓缩”、“结晶”过程都没有新物质生成，都属于物理变化。
（3）滤液1中含有过量的盐酸，而盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要在浓缩前向滤液1中加入适量的碳酸钡以除去过量的盐酸。
故答案为：
（1）过滤；
（2）物理；
（3）碳酸钡。
13．【答案】（1）还原；
（2）一氧化碳；
（3）生成的铜会被空气中的氧气氧化。
【分析】（1）根据碳的化学性质来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据高温条件下，铜会被氧化来分析。
【解答】解：（1）方舟下方出现红色物质，是由于煤炭粉具有还原性，会夺取氧化铜中的氧；故答案为：还原；
（2）炽热的炭能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为金属铜；故答案为：一氧化碳；
（3）炼制后未完全冷却就打开坩埚的顶盖，生成的铜会被空气中的氧气氧化，导致炼制的铜纯度降低；故答案为：生成的铜会被空气中的氧气氧化。
14．【答案】（1）AB。
（2）复分解反应。
（3）4。
【分析】（1）根据题目给出物质名称，推断反应是否发生；
（2）根据反应特点总结反应类型；
（3）根据盐酸性质分析回答此题。
【解答】解：（1）A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，符合题意，选项A正确；
B、碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合题意，选项B正确；
C、碳酸钡与氢氧化钙不反应，不符合题意，选项C正确；
故答案为：AB.
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物相互交换组分，有气体、水生成，属于复分解反应；
故答案为：复分解反应。
（3）1号门中，钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，2号门处盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，3号门碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，4号门处氯化钙与盐酸不反应，故4号门不符合题意；
故答案为：4。
15．【答案】（1）NaOH；
（2）乙；
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【分析】（1）根据氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应来分析；
（2）根据二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素来分析；
（3）根据酸碱中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应，则电源开关处化合物可以是氢氧化钠，化学式是：NaOH；
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素，所以表示CO2的是乙；
（3）若开关处溶质为一种碱，则B中发生的是酸碱中和反应，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：
（1）NaOH；
（2）乙；
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
16．【答案】（1）FeOOH中存在H、O元素；
（2）二氧化碳；
（3）H2O；
（4）硫酸或H2SO4。
【分析】（1）根据化学变化中，元素种类不改变，进行分析。
（2）根据碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，进行分析。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。
（4）根据能循环利用的物质的特点分析。
【解答】解：（1）FeOOH中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，证明火星表面曾经存在过水。
（2）废铁屑主要成分为Fe2O3和FeCO3，加入稀硫酸，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeCO3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳气体，所以“酸溶”时产生的气体为 二氧化碳（或CO2）；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Fe、O、H、S的个数分别是2、12、6、2，反应前除2X外Fe、O、H、S的个数分别是2、10、2、2，则2X含有2个O、4个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。
（4）“酸溶”步骤消耗硫酸，根据“沉淀”步骤又生成稀硫酸，所以该流程中能循环利用的物质是稀硫酸。
故答案为：（1）FeOOH中存在H、O元素；
（2）二氧化碳；
（3）H2O；
（4）硫酸或H2SO4。
17．【答案】AgCl；氢氧化钠和硫酸钠
【分析】根据题目给出的流程图和信息：取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，因此NaOH、MgCl2或Na2CO3、MgCl2不能共存；加入酚酞试液，显红色，说明溶液显碱性；加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有碳酸钠，一定有氢氧化钠，一定没有氯化镁；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此A是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠。氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此B是氯化银。
【解答】解：（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此B是氯化银；故答案为：AgCl；
（2）取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，因此NaOH、MgCl2或Na2CO3、MgCl2不能共存；加入酚酞试液，显红色，说明溶液显碱性；加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有碳酸钠，一定有氢氧化钠，一定没有氯化镁；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此A是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠；故答案为：氢氧化钠和硫酸钠；
18．【答案】（1）多孔透气膜有利于发热物质与空气中的氧气充分接触，加快反应速率，快速放热；
（2）①Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O；
②NaCl。
【分析】（1）根据暖宝宝发热原理分析；
（2）根据化学方程式书写步骤、物质的溶解性分析
【解答】解：（1）使用暖宝宝是为了取暖，暖宝宝采用多孔透气膜，可以进入更多的空气与暖宝宝内的发热物质充分接触，加快反应速率，快速放热。故答案为：多孔透气膜有利于发热物质与空气中的氧气充分接触，加快反应速率，快速放热；
（2）①暖宝宝中Fe3O4、吸水树脂、蛭石、活性炭都不溶于水，NaCl溶于水，过滤后，Fe3O4、吸水树脂、蛭石、活性炭在滤渣中，Fe3O4能与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O。故答案为：Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O；
②滤液中含有NaCl，蒸发结晶得到NaCl晶体；故答案为：NaCl。
三．实验探究题（共2小题）
19．【答案】（1）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）红色粉末逐渐变黑；
（3）吸收反应生成的二氧化碳并收集一氧化碳；
（4）取少量E处溶液于试管中，先加入足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），若有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则说明溶液中含有氢氧化钠。
【分析】一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铁得到铁和二氧化碳，二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，氢氧化钠能够与二氧化碳反应而一氧化碳与之不反应，利用排液法可以收集到一氧化碳气体，据以上分析解答。
【解答】解：（1）反应前先通一段时间的气体，主要是因为一氧化碳具有可燃性，若装置内混有空气，一氧化碳与空气混合在加热条件下可能会发生爆炸，所以先通一氧化碳排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）B处玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其现象为：红色粉末逐渐变黑。因为氧化铁是红棕色固体，被还原成铁粉后变为黑色；
（3）一氧化碳与氢氧化钠不反应，装置D中装有氢氧化钠溶液，由于反应生成的二氧化碳会进入D中，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，所以装置D的作用是吸收反应生成的二氧化碳并收集一氧化碳。
（4）实验结束后，D中有部分溶液进入E处量筒中，要确定该溶液中含有氢氧化钠，可以取少量E处溶液于试管中，先加入足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），若有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则说明溶液中含有氢氧化钠。因为碳酸钠能与氯化钙（或氯化钡等）反应生成碳酸钙（或碳酸钡等）白色沉淀，除去碳酸钠后，再用酚酞检验氢氧化钠的存在。
故答案为：
（1）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）红色粉末逐渐变黑；
（3）吸收反应生成的二氧化碳并收集一氧化碳；
（4）取少量E处溶液于试管中，先加入足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），若有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则说明溶液中含有氢氧化钠。
20．【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）AB；
（3）成本低（答案不唯一）；4.8。
【分析】（1）根据方法①中步骤2的反应原理进行分析，确定反应物和生成物，写出化学方程式。
（2）根据实验室制取氢气并进行还原氧化铜实验的操作顺序进行分析，注意实验安全和操作规范。
（3）根据生物炼铜的特点进行分析，结合化学方程式计算硫化铜的质量。
【解答】解：（1）方法①步骤2中，发生的反应铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，反应化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）氢气具有可燃性，在有限的空间中，和空气混合达到一定浓度遇明火或加热会发生爆炸；为保证实验安全，排尽试管内的空气，加热前先通氢气，方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是打开甲处分液漏斗活塞，通入一段时间氢气，排尽装置内的空气后，点燃丙处的酒精灯，故答案为：AB；
（3）方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等；硫化铜（CuS）中铜的质量分数，制得3.2g铜，需要硫化铜的质量，故答案为：成本低（答案不唯一）；4.8。
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