2026年黑龙江省大庆市中考化学模拟九
文档属性
| 名称 | 2026年黑龙江省大庆市中考化学模拟九 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 416.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-05 00:00:00 | ||
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文档简介
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大庆市市中考化学模拟九
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5
Na:23 Fe:56 Zn:65 Cu:64
一、选择题
1.下列物质体现用途时发生的变化属于物理变化的是（ ）
A．用干冰作制冷剂 B．用生石灰作干燥剂
C．用一氧化碳冶炼金属 D．用氧气急救病人
2.下列实验操作正确的是（ ）
A．配制溶液 B．用橡胶塞塞住试管 C．取用液体 D．夹持蒸发皿
3.化学与生活、健康和社会发展有着紧密联系，以下错误的是（ ）
A．生产口罩用到的聚丙烯属于天然材料 B．缺碘会引起甲状腺肿大
C．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 D．淀粉属于糖类
4.化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系，下列各图中概念之间关系不正确的是（ ）
A B C D
5.深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础，下列关于DHA相关说法正确的是（ ）
A．DHA属于无机化合物
B．DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
D．DHA是由C、H、O三个元素组成
6.下列有关叙述、对应的化学方程式都正确的是（ ）
A．稀硫酸除去铁钉上的铁锈：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
B．用氯化钠除去硝酸钠溶液中的硝酸钾：KNO3+NaCl═NaNO3+KCl
C．实验室用铁粉和稀盐酸制取氢气：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
7.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
8.一种提纯白磷样品的工艺流程如图（杂质不参与如图反应）所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，P元素的化合价既升高又降低
B．过程Ⅱ中，发生复分解反应
C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C═10CO↑+6CaSiO3+P4
D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失
9. 如图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）
A．NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大
B．B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高会变成不饱和溶液
C．20℃时，NH4HCO3和Na2CO3的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
10.已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量，部分测定过程如下：①样品+H2SO4→（NH4）2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；
②（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O。
某品牌奶粉部分营养成分表如表：
营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca
每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g
取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b，下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终会被人体全部吸收
B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b
C．若a＝8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%
D．若b＝3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致
二、填空题
11．小明同学积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关，请回答下列问题。
（1）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少一种营养素，为补充该营养素建议增加 （填字母序号）；
A．凉拌黄瓜 B．可乐鸡翅 C．酱牛肉
（2）做菜过程中使用了铁锅，铁与空气中的 同时接触会生锈；
（3）食用补铁酱油可有效预防缺铁性贫血，这里的“铁”指的是铁 （填“原子”或“离子”或“元素”）；
（4）厨房中的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 ；
（5）鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
12.通过一个学期的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，请完成下列实验内容。
（1）甲同学选装置A和F制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，他还能选择装置 （填字母序号，下同）收集氧气，选择的依据是 ；
（2）实验室制取CO2可选用的装置是 ，实验室用装置D来收集CO2，验满的方法是 ；
（3）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，所以必须严格控制反应速率，你认为如图中最适宜的发生装置是 ；
（4）装置E所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是 。（填字母序号）
A．该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入
B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
C．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入
D．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入
13.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ；
（2）图2中B、C属于同种元素，因为 相同；
（3）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝19时，则表示该粒子的符号为 ；
（4）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为 。
甲 乙 丙 丁
14.芯片是用高纯硅制成的，如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3）。请回答下列问题：
（1）溶液a中的溶质有 种，写出一个①中发生的反应的化学方程式 ；
（2）②中被还原的物质是 ；
（3）③中的反应需要在无氧环境下进行，原因是 ；
（4）该流程中可以循环利用的物质是 。
15.碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。
（1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式： ；
（2）向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有 种情况。
（3）D与焦炭生成H的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）；
（4）H与J反应生成K的化学方程式为
三、实验题
16．同学们对劳动基地的土壤产生了很大兴趣，开始了以下项目式学习探究。
（1）任务一：测定劳动基地土壤酸碱度
取少量劳动基地土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的pH，正确的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色 读出pH，测得溶液pH＜7，则劳动基地的土壤显酸性；
（2）任务二：调查土壤显酸性的原因
种植者为使蔬菜生长茂盛，施用了大量氮肥。
【提出问题】种植者施用了什么氮肥导致土壤显酸性呢？
【查阅资料】 i.最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0～7.2
ⅱ.在各种氮肥中，显碱性的氮肥有碳酸氢铵；显酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵
【提出猜想】猜想一：硫酸铵 猜想二：硫酸铵和氯化铵 猜想三：
【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 取任务一中的上层清液于试管中，滴加适量的氯化钡溶液 ， 施用了硫酸铵
上述过程中反应的化学方程式为 ，
2 取少量上述步骤1中的上清液于试管中，加 溶液 产生白色沉淀 施用了氯化铵
上述过程中反应的化学方程式为 ，
【实验结论】猜想二正确
【反思评价】小组同学提出，根据上述实验操作与现象无法得出猜想二正确的结论，理由是 ，重新讨论及改进实验方案后，最后证明猜想二正确；
（3）任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法
【交流研讨】小组同学认为，劳动基地的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加一种氮肥：
（填化学式），另外，保存该氮肥时应该注意 保存。
17.某班化学第一小组同学在进行盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，发现两溶液混合后有气泡产生，经过讨论，他们认为该瓶氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是 （用化学方程式回答），该小组对氢氧化钠溶液的变质程度进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液的变质程度如何？
【作出假设】 ①溶液全部变质，溶液中的溶质是Na2CO3；
②溶液部分变质，溶液中的溶质是 ，
【进行实验】该小组同学取样，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤。加入过量BaCl2溶液的目的是 ，然后取滤液于试管中，滴加CuCl2溶液，观察到的现象是 ，化学方程式为 ，通过上述实验得出假设②成立。
【交流反思】同学们通过探究得出氢氧化钠需要密封保存。化学药品绝大多数都需要密封保存，但原因不尽相同，请写出浓硫酸需要密封保存的原因 。
【拓展延伸】（1）实验结束后，第二小组同学提出利用定量分析法也能判断氢氧化钠的变质程度，小王同学配制了20%的氢氧化钠溶液40g，在空气中敞口放置一段时间后测得其质量为40.88g（不考虑水分蒸发），试计算已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（氢氧化钠的变质程度） ；
（2）第三小组同学经过讨论认为，向部分变质后的氢氧化钠溶液中加入适量的 ，充分反应后过滤就可以除去其中的杂质。
A.Ba（NO3）2溶液 B.Ca（OH）2溶液 C.AlCl3溶液 D.AgNO3溶液
四、计算题
18.为测定某工厂废水中硫酸铜的含量，我校化学兴趣小组取废水样品200g于烧杯中，另取125g氢氧化钠溶液分成5等份，逐次加入到烧杯中后，过滤。称得烧杯中剩余溶液的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示，请分析计算：
次数 1 2 3 4 5
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 25
烧杯中剩余溶液的质量/g 222 m 266 290.2 315.2
（1）m的值为 ；
（2）计算废水中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
一、选择题
1．A. 2．D. 3．A. 4．C. 5．C. 6．A. 7．D. 8．D. 9．B . 10．D.
二、填空题
11.（1）A；（2）水和氧气；（3）元素；
（4）铝在空气中表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（5）溶剂。
12.（1）2KClO32KCl+3O2↑；D或E；氧气的密度比空气大；
（2）BD或BE或CD或CE；将燃着的木条放在集气瓶口，燃着木条熄灭，二氧化碳集满；
（3）C；（4）CD。
13.（1）原子；（2）质子数；（3）K+；（4）CH4+2O2 CO2+2H2O。
14.（1）3； Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Al2O3+6HCl＝Al2Cl3+3H2O；
（2）二氧化硅；
（3）防止生成的硅在高温条件下再次被氧化和防止氢气与氧气混合物高温发生爆炸；
（4）HCl。
15.（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；（2）2；（3）吸热；
（4）4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
三、实验题（本大题包括2小题，共22分）
16.（11分）（1）与标准比色卡比较；
（2）氯化铵；产生白色沉淀；BaCl2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2NH4Cl；硝酸银；
NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3；步骤①产生了氯化铵，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明含有氯化铵；
（3）NH4HCO3；在阴凉处密封、干燥。
172NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
【作出假设】氢氧化钠、碳酸钠；
【进行实验】检验并且除去碳酸钠；产生蓝色沉淀；CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓；
【交流反思】浓硫酸能够吸收水蒸气；
【拓展延伸】20%；B。
四、计算题
18.解：（1）244；
（2）根据题意可知，反应生成Cu（OH）2的质量为200g+125g﹣315.2g＝9.8g；
设废水中CuSO4的质量为x
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 9.8g
＝
x＝16g
废水中硫酸铜的质量分数为×100%＝8%
答：废水中硫酸铜的质量分数为8%。
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大庆市市中考化学模拟九
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5
Na:23 Fe:56 Zn:65 Cu:64
一、选择题
1.下列物质体现用途时发生的变化属于物理变化的是（ ）
A．用干冰作制冷剂 B．用生石灰作干燥剂
C．用一氧化碳冶炼金属 D．用氧气急救病人
2.下列实验操作正确的是（ ）
A．配制溶液 B．用橡胶塞塞住试管 C．取用液体 D．夹持蒸发皿
3.化学与生活、健康和社会发展有着紧密联系，以下错误的是（ ）
A．生产口罩用到的聚丙烯属于天然材料 B．缺碘会引起甲状腺肿大
C．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 D．淀粉属于糖类
4.化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系，下列各图中概念之间关系不正确的是（ ）
A B C D
5.深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础，下列关于DHA相关说法正确的是（ ）
A．DHA属于无机化合物
B．DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
D．DHA是由C、H、O三个元素组成
6.下列有关叙述、对应的化学方程式都正确的是（ ）
A．稀硫酸除去铁钉上的铁锈：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
B．用氯化钠除去硝酸钠溶液中的硝酸钾：KNO3+NaCl═NaNO3+KCl
C．实验室用铁粉和稀盐酸制取氢气：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
7.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
8.一种提纯白磷样品的工艺流程如图（杂质不参与如图反应）所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，P元素的化合价既升高又降低
B．过程Ⅱ中，发生复分解反应
C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C═10CO↑+6CaSiO3+P4
D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失
9. 如图为NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）
A．NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大
B．B点时Na2CO3的饱和溶液温度升高会变成不饱和溶液
C．20℃时，NH4HCO3和Na2CO3的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．80℃时，NH4HCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
10.已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量，部分测定过程如下：①样品+H2SO4→（NH4）2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；
②（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O。
某品牌奶粉部分营养成分表如表：
营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca
每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g
取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b，下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终会被人体全部吸收
B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b
C．若a＝8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%
D．若b＝3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致
二、填空题
11．小明同学积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关，请回答下列问题。
（1）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少一种营养素，为补充该营养素建议增加 （填字母序号）；
A．凉拌黄瓜 B．可乐鸡翅 C．酱牛肉
（2）做菜过程中使用了铁锅，铁与空气中的 同时接触会生锈；
（3）食用补铁酱油可有效预防缺铁性贫血，这里的“铁”指的是铁 （填“原子”或“离子”或“元素”）；
（4）厨房中的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 ；
（5）鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
12.通过一个学期的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，请完成下列实验内容。
（1）甲同学选装置A和F制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，他还能选择装置 （填字母序号，下同）收集氧气，选择的依据是 ；
（2）实验室制取CO2可选用的装置是 ，实验室用装置D来收集CO2，验满的方法是 ；
（3）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，所以必须严格控制反应速率，你认为如图中最适宜的发生装置是 ；
（4）装置E所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是 。（填字母序号）
A．该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入
B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
C．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入
D．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入
13.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ；
（2）图2中B、C属于同种元素，因为 相同；
（3）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝19时，则表示该粒子的符号为 ；
（4）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为 。
甲 乙 丙 丁
14.芯片是用高纯硅制成的，如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3）。请回答下列问题：
（1）溶液a中的溶质有 种，写出一个①中发生的反应的化学方程式 ；
（2）②中被还原的物质是 ；
（3）③中的反应需要在无氧环境下进行，原因是 ；
（4）该流程中可以循环利用的物质是 。
15.碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。
（1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式： ；
（2）向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有 种情况。
（3）D与焦炭生成H的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）；
（4）H与J反应生成K的化学方程式为
三、实验题
16．同学们对劳动基地的土壤产生了很大兴趣，开始了以下项目式学习探究。
（1）任务一：测定劳动基地土壤酸碱度
取少量劳动基地土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的pH，正确的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色 读出pH，测得溶液pH＜7，则劳动基地的土壤显酸性；
（2）任务二：调查土壤显酸性的原因
种植者为使蔬菜生长茂盛，施用了大量氮肥。
【提出问题】种植者施用了什么氮肥导致土壤显酸性呢？
【查阅资料】 i.最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0～7.2
ⅱ.在各种氮肥中，显碱性的氮肥有碳酸氢铵；显酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵
【提出猜想】猜想一：硫酸铵 猜想二：硫酸铵和氯化铵 猜想三：
【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 取任务一中的上层清液于试管中，滴加适量的氯化钡溶液 ， 施用了硫酸铵
上述过程中反应的化学方程式为 ，
2 取少量上述步骤1中的上清液于试管中，加 溶液 产生白色沉淀 施用了氯化铵
上述过程中反应的化学方程式为 ，
【实验结论】猜想二正确
【反思评价】小组同学提出，根据上述实验操作与现象无法得出猜想二正确的结论，理由是 ，重新讨论及改进实验方案后，最后证明猜想二正确；
（3）任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法
【交流研讨】小组同学认为，劳动基地的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加一种氮肥：
（填化学式），另外，保存该氮肥时应该注意 保存。
17.某班化学第一小组同学在进行盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，发现两溶液混合后有气泡产生，经过讨论，他们认为该瓶氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是 （用化学方程式回答），该小组对氢氧化钠溶液的变质程度进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液的变质程度如何？
【作出假设】 ①溶液全部变质，溶液中的溶质是Na2CO3；
②溶液部分变质，溶液中的溶质是 ，
【进行实验】该小组同学取样，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤。加入过量BaCl2溶液的目的是 ，然后取滤液于试管中，滴加CuCl2溶液，观察到的现象是 ，化学方程式为 ，通过上述实验得出假设②成立。
【交流反思】同学们通过探究得出氢氧化钠需要密封保存。化学药品绝大多数都需要密封保存，但原因不尽相同，请写出浓硫酸需要密封保存的原因 。
【拓展延伸】（1）实验结束后，第二小组同学提出利用定量分析法也能判断氢氧化钠的变质程度，小王同学配制了20%的氢氧化钠溶液40g，在空气中敞口放置一段时间后测得其质量为40.88g（不考虑水分蒸发），试计算已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（氢氧化钠的变质程度） ；
（2）第三小组同学经过讨论认为，向部分变质后的氢氧化钠溶液中加入适量的 ，充分反应后过滤就可以除去其中的杂质。
A.Ba（NO3）2溶液 B.Ca（OH）2溶液 C.AlCl3溶液 D.AgNO3溶液
四、计算题
18.为测定某工厂废水中硫酸铜的含量，我校化学兴趣小组取废水样品200g于烧杯中，另取125g氢氧化钠溶液分成5等份，逐次加入到烧杯中后，过滤。称得烧杯中剩余溶液的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示，请分析计算：
次数 1 2 3 4 5
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 25
烧杯中剩余溶液的质量/g 222 m 266 290.2 315.2
（1）m的值为 ；
（2）计算废水中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
一、选择题
1．A. 2．D. 3．A. 4．C. 5．C. 6．A. 7．D. 8．D. 9．B . 10．D.
二、填空题
11.（1）A；（2）水和氧气；（3）元素；
（4）铝在空气中表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（5）溶剂。
12.（1）2KClO32KCl+3O2↑；D或E；氧气的密度比空气大；
（2）BD或BE或CD或CE；将燃着的木条放在集气瓶口，燃着木条熄灭，二氧化碳集满；
（3）C；（4）CD。
13.（1）原子；（2）质子数；（3）K+；（4）CH4+2O2 CO2+2H2O。
14.（1）3； Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Al2O3+6HCl＝Al2Cl3+3H2O；
（2）二氧化硅；
（3）防止生成的硅在高温条件下再次被氧化和防止氢气与氧气混合物高温发生爆炸；
（4）HCl。
15.（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；（2）2；（3）吸热；
（4）4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
三、实验题（本大题包括2小题，共22分）
16.（11分）（1）与标准比色卡比较；
（2）氯化铵；产生白色沉淀；BaCl2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2NH4Cl；硝酸银；
NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3；步骤①产生了氯化铵，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明含有氯化铵；
（3）NH4HCO3；在阴凉处密封、干燥。
172NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
【作出假设】氢氧化钠、碳酸钠；
【进行实验】检验并且除去碳酸钠；产生蓝色沉淀；CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓；
【交流反思】浓硫酸能够吸收水蒸气；
【拓展延伸】20%；B。
四、计算题
18.解：（1）244；
（2）根据题意可知，反应生成Cu（OH）2的质量为200g+125g﹣315.2g＝9.8g；
设废水中CuSO4的质量为x
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 9.8g
＝
x＝16g
废水中硫酸铜的质量分数为×100%＝8%
答：废水中硫酸铜的质量分数为8%。
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