2026年黑龙江省大庆市中考化学模拟八
文档属性
| 名称 | 2026年黑龙江省大庆市中考化学模拟八 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 460.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-05 00:00:00 | ||
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文档简介
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大庆市中考化学模拟八
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 K:39 Mg:24
Na:23 Fe:56 Ca:40 Zn:65 Cu:64 Al：27 Ba:137
一、选择题
1.下列变化中前者为物理变化，后者为化学变化的是（ ）
A．水蒸发、铁生锈 B．研磨胆矾晶体、酒精挥发
C．食物腐烂、氢气燃烧 D．干冰升华、汽车轮胎爆炸
2.下列如图所示的实验操作正确的是（ ）
A．仪器连接 B．加入固体 C．挤压取液 D．振荡试管
3.化学科学的进步使人们的社会生活发生了重大变革，下列社会生活中涉及的化学知识不正确的是（ ）
A．净水中常用高铁酸钾（K2FeO4），既能净水又能消毒，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6
B．我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于金属材料
C．某芯片的主要成分为氮化镓（GaN），可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，
该气体单质为N2
D．航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的吸附性
4.分下列实验现象描述错误的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：溶液中产生氢氧化铁沉淀
B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色固体逐渐变为黑色固体
C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
D．用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字：纸上出现黑色字迹
5.漫天飞舞的杨絮可能会引皮肤过敏，将赤霉酸（C19H22O6）注入杨树可以减少杨絮，下列有关“赤霉酸”的说法正确的是（ ）
A．赤霉酸中碳元素的质量分数最高 B．赤霉酸由 47 个原子构成
C．赤霉酸属于有机高分子化合物 D．赤霉酸中碳、氢元素的质量比为 19：22
6.下列描述中的应用及相应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用稀盐酸除去锌粉中混有铁粉：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
B．拉瓦锡研究空气成分：4P+5O22P2O5
C．处理印染厂废水：H2SO4+2KOH＝K2SO4+H2O
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
7.判断实验方案的合理性是学习化学的基本能力之一，下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验方案
实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 探究物质溶于水时吸放热情况 探究铁钉锈蚀条件 测定空气中O2含量
8.图1所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的①、②、③溶液，下列说法中不正确的是（ ）
A．溶解度随温度升高而增大的物质是甲
B．①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②
C．向③中再加25 g甲，搅拌后恢复到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数为35.5%
D．将t2℃甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
9.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图①：把铁钉放入少量的CuSO4溶液中
B．图②：20℃时向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
C．图③：分别向等量同浓度的盐酸中加入足量的金属镁和铝
D．图④：向盐酸和CuCl2混合溶液中滴加KOH溶液
10.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．从如图所示工业流程中可推知相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2，后通入的气体是氨气
C．对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
D．流程图中的系列操作也可以精简为蒸发结晶
二、填空题
11．生活中处处都有化学，请回答下列问题。
（1）铁锅炒菜可以为人体补充铁元素，人体缺少铁元素会患 病；
（2）少数民族的抛绣球活动中，绣球的装饰材料是腈纶，腈纶属于 （填“天然”或“合成”）材料；
（3）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等，它们都是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（4）矿泉水瓶在垃圾分类中属于 （填“有害”或“可回收”）垃圾；
（5）小东用肥皂洗衣服时，发现水中有很多浮渣，则所用的水为 （填“硬水”或“软水”）。
12.请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：② ；
（2）加热高锰酸钾制O2选用的发生装置是 （填序号），可选E装置收集O2，理由是 ；
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 ，若用D装置收集CO2气体应从 （选填“a”或“b”）端通入；
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体；步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2，X溶液最好选择 （填序号）。
a．NaOH浓溶液
b．饱和Ca（OH）2溶液
13.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D粒子中，其中与氖原子化学性质相似的原子是 ；
（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 ；
（3）B粒子第一层电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 （填“低”或“高”）；
（4）E中银元素的相对原子质量为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。
14.褐煤是煤化程度最低的煤，燃烧时产生大量污染物，利用褐煤合成天然气是煤清洁高效利用的有效途径之一，其主要生产流程如下图所示。已知：C+H2OCO+H2，分析流程，回答问题：
（1）气化炉中通入富氧空气的目的是 ；
（2）气化炉中煤充分燃烧的化学方程式为 ；
（3）经变换炉后，减少的物质是 ；
（4）流程中可循环利用的物质是 ；
（5）利用劣质褐煤合成天然气的优点是 。
15.A～F是初中化学中常见物质，它们的转化关系如图所示，A是最常见的溶剂，A转化生成B时放出热量。C、D、E、F是四种不同类别的化合物，B与D是同一类物质，F是制玻璃的原料，俗称“苏打”，（图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），回答：
（1）C的化学式是 ；E的物质类别是 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）；
（2）物质B的用途 （写一种）；
（3）B与F发生反应的化学方程式为 ；
（4）为鉴别含B、D溶质的两种稀溶液，可选取的物质是 （填序号）。
A．二氧化碳 B．硝酸铜溶液 C．酚酞溶液 D．稀盐酸
三、实验题
16.某同学发现药品柜中盛有过氧化钠的塑料试剂瓶破裂，该同学认为过氧化钠发生了变质，对此进行以下探究。
【查阅资料】过氧化钠一般是淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气；
氢氧化钠和碳酸钠是白色粉末。
【进行实验】该同学观察到粉末全部变为白色，故认为粉末全部变质，
请设计实验证明该同学的猜想是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量粉末于试管中，滴加少量的 并放入带火星的小木条 该粉末不含过氧化钠
于是同学们对变质的白色粉末的成分展开探究。
【提出问题】白色粉末的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：氢氧化钠； 猜想2：碳酸钠； 猜想3： ；
请写出猜想2的依据： （用化学方程式表示）；
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，向试管中滴加足量的 溶液；②在反应后的溶液中滴入 ， ①有白色沉淀生成；② ， 猜想3成立
【反思与评价】实验步骤①中滴加足量某溶液的目的是 ；
【拓展延伸】过氧化钠可用在潜水艇或宇宙飞船等缺氧的场所，原因是 。（用化学方程式表示，一个即可）
17.《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干；兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠，造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl； ②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液， 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， ， 废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 ；
（2）装置C中反应的化学方程式是 ；
（3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）；
（4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
（5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。
四、计算题
18. 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（1）反应进行至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为 ；
（2）反应至B点时溶液中的溶质是 ；
（3）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
模拟八参考答案
一、选择题
1．A. 2．A. 3．C. 4．A. 5．A. 6．D. 7．B. 8．C. 9．D . 10．A.
二、填空题
11.（1）贫血；（2）合成；（3）不可再生；（4）可回收；（5）硬水。
12.（1）分液漏斗；
（2）A； 氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的发生与停止；b；
（4）a。
13.（1）D；（2）AlCl3；（3）低；（4）108； 9。
14.（1）使煤炭剧烈燃烧，提高炉温；（2）C+O2CO2；
（3）CO或一氧化碳；（4）水或H2O；（5）减少空气污染（或有效利用煤炭资源等合理即可）。
15.（1）CO2； 酸；（2）改良酸性土壤；（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）A。
三、实验题
16.【进行实验】水； 带火星的小木条不复燃；
【作出猜想】碳酸钠和氢氧化钠；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
【实验探究】氯化钙；酚酞试液；溶液变为红色；
【反思与评价】除去溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；
【拓展延伸】2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
17.【任务一】产生白色沉淀；加入适量无色酚酞试液；溶液变红；
【任务二】（1）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留，影响实验结果；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）5.3%；
（4）偏大；
【任务三】（5）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
四、计算题
18.解：（1）40g；（2）NaCl；
（3）40g10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：40g×10%＝4g；
设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 58.5
4g x
x＝5.85g
与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为：200g﹣40g＝160g，其中氢氧化钠的质量为：160g×10%＝16g；
设氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为z
2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓
80 117 98
16g y z
y＝23.4g z＝19.6g
则反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈10.4%
答：反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为10.4%。
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大庆市中考化学模拟八
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 K:39 Mg:24
Na:23 Fe:56 Ca:40 Zn:65 Cu:64 Al：27 Ba:137
一、选择题
1.下列变化中前者为物理变化，后者为化学变化的是（ ）
A．水蒸发、铁生锈 B．研磨胆矾晶体、酒精挥发
C．食物腐烂、氢气燃烧 D．干冰升华、汽车轮胎爆炸
2.下列如图所示的实验操作正确的是（ ）
A．仪器连接 B．加入固体 C．挤压取液 D．振荡试管
3.化学科学的进步使人们的社会生活发生了重大变革，下列社会生活中涉及的化学知识不正确的是（ ）
A．净水中常用高铁酸钾（K2FeO4），既能净水又能消毒，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6
B．我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于金属材料
C．某芯片的主要成分为氮化镓（GaN），可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，
该气体单质为N2
D．航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的吸附性
4.分下列实验现象描述错误的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：溶液中产生氢氧化铁沉淀
B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色固体逐渐变为黑色固体
C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
D．用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字：纸上出现黑色字迹
5.漫天飞舞的杨絮可能会引皮肤过敏，将赤霉酸（C19H22O6）注入杨树可以减少杨絮，下列有关“赤霉酸”的说法正确的是（ ）
A．赤霉酸中碳元素的质量分数最高 B．赤霉酸由 47 个原子构成
C．赤霉酸属于有机高分子化合物 D．赤霉酸中碳、氢元素的质量比为 19：22
6.下列描述中的应用及相应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用稀盐酸除去锌粉中混有铁粉：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
B．拉瓦锡研究空气成分：4P+5O22P2O5
C．处理印染厂废水：H2SO4+2KOH＝K2SO4+H2O
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
7.判断实验方案的合理性是学习化学的基本能力之一，下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验方案
实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 探究物质溶于水时吸放热情况 探究铁钉锈蚀条件 测定空气中O2含量
8.图1所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的①、②、③溶液，下列说法中不正确的是（ ）
A．溶解度随温度升高而增大的物质是甲
B．①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②
C．向③中再加25 g甲，搅拌后恢复到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数为35.5%
D．将t2℃甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲＞乙
9.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图①：把铁钉放入少量的CuSO4溶液中
B．图②：20℃时向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
C．图③：分别向等量同浓度的盐酸中加入足量的金属镁和铝
D．图④：向盐酸和CuCl2混合溶液中滴加KOH溶液
10.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．从如图所示工业流程中可推知相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2，后通入的气体是氨气
C．对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
D．流程图中的系列操作也可以精简为蒸发结晶
二、填空题
11．生活中处处都有化学，请回答下列问题。
（1）铁锅炒菜可以为人体补充铁元素，人体缺少铁元素会患 病；
（2）少数民族的抛绣球活动中，绣球的装饰材料是腈纶，腈纶属于 （填“天然”或“合成”）材料；
（3）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等，它们都是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（4）矿泉水瓶在垃圾分类中属于 （填“有害”或“可回收”）垃圾；
（5）小东用肥皂洗衣服时，发现水中有很多浮渣，则所用的水为 （填“硬水”或“软水”）。
12.请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：② ；
（2）加热高锰酸钾制O2选用的发生装置是 （填序号），可选E装置收集O2，理由是 ；
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 ，若用D装置收集CO2气体应从 （选填“a”或“b”）端通入；
（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体；步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2，X溶液最好选择 （填序号）。
a．NaOH浓溶液
b．饱和Ca（OH）2溶液
13.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D粒子中，其中与氖原子化学性质相似的原子是 ；
（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 ；
（3）B粒子第一层电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 （填“低”或“高”）；
（4）E中银元素的相对原子质量为 ，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。
14.褐煤是煤化程度最低的煤，燃烧时产生大量污染物，利用褐煤合成天然气是煤清洁高效利用的有效途径之一，其主要生产流程如下图所示。已知：C+H2OCO+H2，分析流程，回答问题：
（1）气化炉中通入富氧空气的目的是 ；
（2）气化炉中煤充分燃烧的化学方程式为 ；
（3）经变换炉后，减少的物质是 ；
（4）流程中可循环利用的物质是 ；
（5）利用劣质褐煤合成天然气的优点是 。
15.A～F是初中化学中常见物质，它们的转化关系如图所示，A是最常见的溶剂，A转化生成B时放出热量。C、D、E、F是四种不同类别的化合物，B与D是同一类物质，F是制玻璃的原料，俗称“苏打”，（图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），回答：
（1）C的化学式是 ；E的物质类别是 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）；
（2）物质B的用途 （写一种）；
（3）B与F发生反应的化学方程式为 ；
（4）为鉴别含B、D溶质的两种稀溶液，可选取的物质是 （填序号）。
A．二氧化碳 B．硝酸铜溶液 C．酚酞溶液 D．稀盐酸
三、实验题
16.某同学发现药品柜中盛有过氧化钠的塑料试剂瓶破裂，该同学认为过氧化钠发生了变质，对此进行以下探究。
【查阅资料】过氧化钠一般是淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气；
氢氧化钠和碳酸钠是白色粉末。
【进行实验】该同学观察到粉末全部变为白色，故认为粉末全部变质，
请设计实验证明该同学的猜想是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量粉末于试管中，滴加少量的 并放入带火星的小木条 该粉末不含过氧化钠
于是同学们对变质的白色粉末的成分展开探究。
【提出问题】白色粉末的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：氢氧化钠； 猜想2：碳酸钠； 猜想3： ；
请写出猜想2的依据： （用化学方程式表示）；
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，向试管中滴加足量的 溶液；②在反应后的溶液中滴入 ， ①有白色沉淀生成；② ， 猜想3成立
【反思与评价】实验步骤①中滴加足量某溶液的目的是 ；
【拓展延伸】过氧化钠可用在潜水艇或宇宙飞船等缺氧的场所，原因是 。（用化学方程式表示，一个即可）
17.《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干；兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠，造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl； ②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液， 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， ， 废液中有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 ；
（2）装置C中反应的化学方程式是 ；
（3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）；
（4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
（5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。
四、计算题
18. 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（1）反应进行至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为 ；
（2）反应至B点时溶液中的溶质是 ；
（3）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
模拟八参考答案
一、选择题
1．A. 2．A. 3．C. 4．A. 5．A. 6．D. 7．B. 8．C. 9．D . 10．A.
二、填空题
11.（1）贫血；（2）合成；（3）不可再生；（4）可回收；（5）硬水。
12.（1）分液漏斗；
（2）A； 氧气不易溶于水且不与水反应；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的发生与停止；b；
（4）a。
13.（1）D；（2）AlCl3；（3）低；（4）108； 9。
14.（1）使煤炭剧烈燃烧，提高炉温；（2）C+O2CO2；
（3）CO或一氧化碳；（4）水或H2O；（5）减少空气污染（或有效利用煤炭资源等合理即可）。
15.（1）CO2； 酸；（2）改良酸性土壤；（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）A。
三、实验题
16.【进行实验】水； 带火星的小木条不复燃；
【作出猜想】碳酸钠和氢氧化钠；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
【实验探究】氯化钙；酚酞试液；溶液变为红色；
【反思与评价】除去溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；
【拓展延伸】2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
17.【任务一】产生白色沉淀；加入适量无色酚酞试液；溶液变红；
【任务二】（1）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留，影响实验结果；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）5.3%；
（4）偏大；
【任务三】（5）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
四、计算题
18.解：（1）40g；（2）NaCl；
（3）40g10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：40g×10%＝4g；
设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 58.5
4g x
x＝5.85g
与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为：200g﹣40g＝160g，其中氢氧化钠的质量为：160g×10%＝16g；
设氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为z
2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu（OH）2↓
80 117 98
16g y z
y＝23.4g z＝19.6g
则反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈10.4%
答：反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为10.4%。
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