2026年山东德州市中考化学考前自编模拟示范卷
文档属性
| 名称 | 2026年山东德州市中考化学考前自编模拟示范卷 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-06 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年山东省德州市中考化学考前模拟示范卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共15小题，满分15分，每小题1分）
1．（1分）景泰蓝是一种传统的手工艺品，下列制作景泰蓝的操作步骤中涉及化学变化的是（ ）
A．裁剪紫铜板 B．金线掐花纹
C．釉料点花纹 D．烧制景泰蓝
2．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．用橡胶塞塞住试管
C．倾倒液体 D．蒸发
3．（1分）合理膳食是人体健康的基本保障。下列物质中富含蛋白质的是（ ）
A．食盐 B．馒头 C．瘦肉 D．西瓜
4．（1分）铜绿是铜生锈后的产物，其成分是Cu2（OH）2CO3，下列空气中的物质与铜生锈没有直接关系的是（ ）
A．氦气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
5．（1分）化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～⑤所示化学符号的意义叙述正确的是（ ）
①Ne，②Mg，③Mg2+，④CO2，⑤O。
A．②和④都能表示一个分子
B．②和③属于同种元素，它们的化学性质相同
C．④表示二氧化碳分子中含有碳原子和氧原子
D．③和⑤表示离子中所带的电荷数
6．（1分）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铷元素为金属元素
B．铷原子核内有37个质子
C．n的值为18
D．铷的氧化物的化学式为RbO
7．（1分）水是人类生活不可缺少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．海水煮沸后可以变成淡水
B．自来水厂使用明矾对自来水消毒
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．自然界的淡水取之不尽、用之不竭
8．（1分）下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A．10g水加热后变成10g水蒸气
B．某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
C．3g碳与10g氧气充分反应后，得到13g的二氧化碳
D．蜡烛燃烧后质量变轻了
9．（1分）“人造雪”在冬奥会中使用。其原理是：造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是（ ）
A．在造雪的过程，分子的种类没有变化
B．水制成雪的过程中，水分子大小发生改变
C．水制成雪后，水分子停止运动
D．水变成雾状小液滴，说明分子可以再分
10．（1分）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
（提示：时间轴每一小格表示1分钟）
A．图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，使实验结果更精确
B．图2中X曲线表示压强变化，Z曲线可以表示温度，Y曲线表示氧气浓度
C．图2中AB段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
D．实验装置（如图1）中的氧气没有被红磷完全消耗
11．（1分）下列关于物质性质与用途的对应关系中不正确的是（ ）
A．干冰升华吸热，可用作制冷剂
B．生石灰能与水反应，可用生石灰作干燥剂
C．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
12．（1分）图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．R是甲物质
C．t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等
D．②③烧杯中的溶液均为饱和溶液
13．（1分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
D．置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
14．（1分）如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．转化①是实现碳中和的一种途径
B．转化②是化合反应
C．转化中原子种类和个数不变
D．丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8
15．（1分）下列实验操作中，可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，观察颜色
B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 除去CaCl2溶液中的少量HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共4小题，满分20分）
16．（6分）化学源于生活，应用于生活。
化学与生活：
（1）自来水厂净水过程中，通常加入混凝剂如明矾再进入沉淀池，其作用是 。
化学与能源：
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，它们属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，发展新能源能有效解决当今能源紧缺问题，请你说出一种新能源： 。
化学与材料：今年，国产大飞机C919开通国内多条航线，同时C919陆续获得巴西、新西兰、澳大利亚及俄罗斯等多国的适航认证，为其未来在国际航线上的运营奠定了坚实基础。
（3）C919在机体结构上使用第三代铝锂合金等先进材料，铝锂合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。
（4）C919在中央翼缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位应用了钛合金，使用钛合金的原因是它具有 （填字母）的优良性能。
A.熔点低
B.密度大
C.抗腐蚀性好
化学与健康：
（5）阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种广泛使用的解热镇痛药物，常用于缓解感冒、头痛等疾病。下列关于阿司匹林的说法正确的是 （填字母）。
A.阿司匹林中含有21个原子
B.阿司匹林属于化合物
C.阿司匹林中氧元素的质量分数最大
D.阿司匹林中碳元素和氢元素的质量比为9：8
17．（5分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）雨水—降雨开始，雨量渐增。pH＜5.6的降雨，我们称为酸雨，其导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的 （填名称）加入土壤，中和其酸性。
（2）清明—随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。请分析：用水将燃烧的“纸钱”熄灭的原理是 。
（3）秋分—蚕豆不选种，必定减收成。实验室将160g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成16%氯化钠溶液来模拟选种，需要加水 g。在配制过程中，所需玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 。
（4）小满—小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。下列肥料属于复合肥的是 （填标号）。
A．尿素CO（NH2）2
B．磷矿粉Ca3（PO4）2
C．磷酸铵（NH4）3PO4
D．硝酸钾KNO3
18．（4分）加加酱油是源自湖南长沙的知名调味品企业，它凭借“炒菜香”的广告语和创新的产品（如“面条鲜”酱油）走进全国千家万户的厨房。以下是其生产“面条鲜”酱油的主要工艺流程。
（1）向“酱醅”中掺入的浓盐水，其主要成分是水和氯化钠。氯化钠是由 （填微粒符号）构成。
（2）“酱醪”要放在密封的设备中进行发酵，这个过程是避免与空气中的 发生反应而变质。
（3）“压榨取汁”是用压榨设备将“酱醪”中的液体（生酱油）与固体（酱渣）分离，这与我们在净水过程中使用的 （填操作名称）操作原理相似。
19．（5分）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）图1中，溶液A的名称是 ，玻璃棒的作用是 。
（2）图2中，ab段反应的化学方程式为 ，该反应的微观实质是 。b点所示的溶液中Na+与Cl﹣的个数比为 。c点所示的溶液中存在的阳离子有 。
三．实验题（共2小题，满分14分，每小题7分）
20．（7分）实验是学习化学的重要途径。回答问题。
（1）实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选择的装置组合是 ，集满氧气的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）实验室用装置B制二氧化碳时，选用的试剂是 ，只选D装置收集二氧化碳的原因是 。
（3）同学们自己动手制取了两瓶二氧化碳气体，并进行了如图2所示实验。
①A实验中，紫色小花（用紫色石蕊溶液浸泡后晾干）会变红，原因是 。
②B实验中观察到的现象是 ，依据此实验，二氧化碳可用于 。
③小组同学到图书馆查阅资料发现浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不燃烧也不助燃，溶于水显酸性。若收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体，那么他们用这样的二氧化碳做A、B实验时， （填序号）。
a.A实验中紫色小花不会变红
b.A实验中紫色小花仍能变红
c.B实验中现象无异常，仍与原来一样
21．（7分）含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一。课外小组同学通过查阅资料得知，可通过电解食盐水自制含氯消毒剂。在老师的指导下，小组同学对电解食盐水制备含氯消毒剂进行探究。
【提出问题】电压、食盐水浓度、电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响？
【查阅资料】
①电解食盐水制备含氯消毒剂的原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；生成的氯气又能与氢氧化钠继续反应：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
②次氯酸钠（NaClO）是84消毒液等含氯消毒剂的有效成份。
③含氯消毒剂的消毒能力常以有效氯表示；有效氯越高，消毒能力越强。
【进行实验】实验装置如图所示，每次实验食盐水用量为300mL、电极长度为40mm、电极间距为10mm。
实验数据和结果记录如表：
组别 第1组 第2组 第3组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
食盐水浓度/（g/L） 20 20 20 20 10 20 30 40 40 40 40 40
电压/V 3 6 9 12 6 6 6 6 6 x 6 6
电解时间/min 150 150 150 150 150 150 150 150 20 40 60 80
有效氯含量（g/mL） 0.09 0.65 0.72 0.77 0.21 0.65 1.06 1.55 0.41 0.67 0.90 1.1
【解释与结论】
（1）电压 （填“影响”或“不影响”）所得消毒液消毒能力。
（2）设计第2组实验的目的是 。
（3）第3组，⑩中x为 。
（4）第3组实验可得到的结论是 。
（5）若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电压为6V、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有 （需写两点）。
（6）若想增强自制消毒剂的消毒能力，在实验中可采取 的措施（任写一点）。
四．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
22．（6分）我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄糖（C6H12O6），进而生产乙醇（C2H5OH），其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。请回答：若有90kg葡萄糖发生反应，计算生成的乙醇的质量是多少？
2026年山东省德州市中考化学考前模拟示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D D C A C D C D A B C
题号 12 13 14 15
答案 D B B D
一．选择题（共15小题，满分15分，每小题1分）
1．（1分）景泰蓝是一种传统的手工艺品，下列制作景泰蓝的操作步骤中涉及化学变化的是（ ）
A．裁剪紫铜板 B．金线掐花纹
C．釉料点花纹 D．烧制景泰蓝
【解答】解：A．铜板裁剪，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B．金丝掐成图案，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C．釉料点花纹过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D．烧制景泰蓝，需到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故正确；
故选：D。
2．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．用橡胶塞塞住试管
C．倾倒液体 D．蒸发
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
3．（1分）合理膳食是人体健康的基本保障。下列物质中富含蛋白质的是（ ）
A．食盐 B．馒头 C．瘦肉 D．西瓜
【解答】解：A、食盐富含无机盐，故A错误；
B、馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；
C、瘦肉富含蛋白质，故C正确；
D、西瓜富含维生素，故D错误；
故选：C。
4．（1分）铜绿是铜生锈后的产物，其成分是Cu2（OH）2CO3，下列空气中的物质与铜生锈没有直接关系的是（ ）
A．氦气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
【解答】解：铜生锈属于化学变化，化学变化前后，元素的种类不变。铜绿的成分是Cu2（OH）2CO3，其中不含氦元素，因此，氦气与铜生锈没有直接关系。
故选：A。
5．（1分）化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～⑤所示化学符号的意义叙述正确的是（ ）
①Ne，②Mg，③Mg2+，④CO2，⑤O。
A．②和④都能表示一个分子
B．②和③属于同种元素，它们的化学性质相同
C．④表示二氧化碳分子中含有碳原子和氧原子
D．③和⑤表示离子中所带的电荷数
【解答】解：A、②Mg表示镁单质、镁原子、镁元素，④CO2表示一个二氧化碳分子，故A错误；
B、②Mg和③Mg2+属于同种元素，②Mg镁原子易失两个电子，③Mg2+镁离子为稳定结构，化学性质不相同，故B错误；
C、④CO2表示一个二氧化碳分子，二氧化碳分子由氧原子和碳原子构成，故C正确；
D、③Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷，⑤O表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故D错误；
故选：C。
6．（1分）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铷元素为金属元素
B．铷原子核内有37个质子
C．n的值为18
D．铷的氧化物的化学式为RbO
【解答】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则铷原子核内有37个质子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为37，m＝37＝2+8+n+8+1，n＝18，故选项说法正确。
D、铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氧元素显﹣2价，则铷的氧化物的化学式为Rb2O，故选项说法错误。
故选：D。
7．（1分）水是人类生活不可缺少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．海水煮沸后可以变成淡水
B．自来水厂使用明矾对自来水消毒
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．自然界的淡水取之不尽、用之不竭
【解答】解：A.海水中含有大量的盐分以及其他杂质，煮沸海水只能使水变成水蒸气，将水蒸气冷却后得到的蒸馏水才是淡水，但海水直接煮沸后得到的水依然含有较多杂质，不是淡水，故不符合题意；
B.明矾溶于水形成的胶状物具有吸水性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，明矾不能对自来水消毒，故不符合题意；
C.由电解水的实验可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意；
D.地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，自然界的淡水不是取之不尽、用之不竭的，故不符合题意。
故选：C。
8．（1分）下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A．10g水加热后变成10g水蒸气
B．某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
C．3g碳与10g氧气充分反应后，得到13g的二氧化碳
D．蜡烛燃烧后质量变轻了
【解答】解：A、质量守恒定律适用于任何化学变化，10g水加热后变成10g水蒸气，物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，故A错误；
B、某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，因为氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，故B错误；
C、3g碳与10g氧气充分反应后，根据化学方程式，，氧气会有剩余，生成11g二氧化碳，故C错误；
D、蜡烛燃烧后固体质量变轻是由于气体产物散失，但总质量守恒，故D正确；
故选：D。
9．（1分）“人造雪”在冬奥会中使用。其原理是：造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是（ ）
A．在造雪的过程，分子的种类没有变化
B．水制成雪的过程中，水分子大小发生改变
C．水制成雪后，水分子停止运动
D．水变成雾状小液滴，说明分子可以再分
【解答】解：A、在造雪的过程，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子的种类没有变化，故选项说法正确。
B、水制成雪的过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，水分子大小没有发生改变，故选项说法错误。
C、水制成雪后，水分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。
D、水变成雾状小液滴，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，在化学变化中才能证明分子可以再分，故选项说法错误。
故选：A。
10．（1分）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
（提示：时间轴每一小格表示1分钟）
A．图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，使实验结果更精确
B．图2中X曲线表示压强变化，Z曲线可以表示温度，Y曲线表示氧气浓度
C．图2中AB段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
D．实验装置（如图1）中的氧气没有被红磷完全消耗
【解答】解：A.图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，可以避免盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，使实验结果更精确，故A正确；
B.红磷燃烧消耗氧气，故氧气的浓度逐渐减小，故Z曲线表示氧气的浓度，燃烧放出大量热，装置内温度升高，待完全反应后，逐渐冷却至室温，故Y表示温度，由于红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，且最后压强低于原来的压强，打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩，故压强又增大，故X表示压强变化，故B不正确；
C.图2中AB段变化的原因是由于红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，故C正确；
D.完全反应后，氧气浓度不是零，故实验装置中的氧气没有被红磷完全消耗，故D正确。
故选：B。
11．（1分）下列关于物质性质与用途的对应关系中不正确的是（ ）
A．干冰升华吸热，可用作制冷剂
B．生石灰能与水反应，可用生石灰作干燥剂
C．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
【解答】解：A、干冰升华吸热，可用作制冷剂，故A对应关系正确；
B、生石灰能与水反应，可用生石灰作干燥剂，故B对应关系正确；
C、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯，与具有导电性无关，故C对应关系错误；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故D对应关系正确。
故选：C。
12．（1分）图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．R是甲物质
C．t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等
D．②③烧杯中的溶液均为饱和溶液
【解答】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错；
B、由图2中烧杯②和烧杯③相比可知，温度越高，溶解度越大，所以R不可能是丙，在烧杯③中溶剂是100g，加入50g溶质，不能全部溶解，说明R在t2℃时，溶解度小于50g，所以R是乙物质，故B错；
C、t1℃时，甲、丙饱和溶液溶质的质量分数相等，没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故C错；
D、烧杯②中溶剂是100g，溶质刚好50g，恰好饱和，烧杯③中有不溶物，一定是饱和溶液，故D正确。
故选：D。
13．（1分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
D．置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【解答】解：A、铝比铁更活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子等，故选项推理错误。
D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
故选：B。
14．（1分）如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．转化①是实现碳中和的一种途径
B．转化②是化合反应
C．转化中原子种类和个数不变
D．丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8
【解答】解：A、一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇等物质，是实现碳中和的一种途径，故选项正确。
B、转化②中，一定条件下甲醇和过氧化氢反应生成甲醛和水，生成物是两种，不是化合反应，故选项不正确。
C、由质量守恒定律可知，转化中原子种类和个数不变，故选项正确。
D、丁的化学式是CH2O，碳、氢、氧的质量比为12：2：16＝6：1：8，故选项正确。
故选：B。
15．（1分）下列实验操作中，可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，观察颜色
B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 除去CaCl2溶液中的少量HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、木炭粉和氧化铜粉末均为黑色粉末，用分别取样、观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
二．填空题（共4小题，满分20分）
16．（6分）化学源于生活，应用于生活。
化学与生活：
（1）自来水厂净水过程中，通常加入混凝剂如明矾再进入沉淀池，其作用是 明矾溶于水后生成的胶状物对悬浮杂质有吸附作用，使杂质沉降下来 。
化学与能源：
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，它们属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源，发展新能源能有效解决当今能源紧缺问题，请你说出一种新能源： 太阳能（答案不唯一） 。
化学与材料：今年，国产大飞机C919开通国内多条航线，同时C919陆续获得巴西、新西兰、澳大利亚及俄罗斯等多国的适航认证，为其未来在国际航线上的运营奠定了坚实基础。
（3）C919在机体结构上使用第三代铝锂合金等先进材料，铝锂合金属于 金属 （填“金属”或“合成”）材料。
（4）C919在中央翼缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位应用了钛合金，使用钛合金的原因是它具有 C （填字母）的优良性能。
A.熔点低
B.密度大
C.抗腐蚀性好
化学与健康：
（5）阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种广泛使用的解热镇痛药物，常用于缓解感冒、头痛等疾病。下列关于阿司匹林的说法正确的是 B （填字母）。
A.阿司匹林中含有21个原子
B.阿司匹林属于化合物
C.阿司匹林中氧元素的质量分数最大
D.阿司匹林中碳元素和氢元素的质量比为9：8
【解答】解：（1）明矾在自来水厂净水过程中的作用是：明矾溶于水后生成的胶状物对悬浮杂质有吸附作用，使杂质沉降下来；故答案为：明矾溶于水后生成的胶状物对悬浮杂质有吸附作用，使杂质沉降下来。
（2）化石燃料是古代生物的遗体经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源；常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等；故答案为：不可再生；太阳能（答案不唯一）。
（3）合金属于金属材料，铝﹣锂合金是由铝和锂等金属熔合而成的，所以铝锂合金属于金属材料；故答案为：金属。
（4）钛合金具有抗腐蚀性好的优良性能，这一性能使得它适用于飞机的一些关键部位，如中央翼缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位，熔点低和密度大不是在这些部位使用钛合金的主要原因；故答案为：C。
（5）A.阿司匹林是由阿司匹林分子构成的，一个阿司匹林分子中含有21个原子，不能说阿司匹林中含有21个原子，故A错误；
B.阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C.阿司匹林中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）＝108：8：64，碳元素的质量分数最大，故C错误；
D.阿司匹林中碳元素和氢元素的质量比为（12×9）：（1×8）＝108：8＝27：2，故D错误；故选：B。
17．（5分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）雨水—降雨开始，雨量渐增。pH＜5.6的降雨，我们称为酸雨，其导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的 氢氧化钙 （填名称）加入土壤，中和其酸性。
（2）清明—随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。请分析：用水将燃烧的“纸钱”熄灭的原理是 将可燃物的温度降至其着火点以下 。
（3）秋分—蚕豆不选种，必定减收成。实验室将160g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成16%氯化钠溶液来模拟选种，需要加水 40 g。在配制过程中，所需玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 玻璃棒 。
（4）小满—小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。下列肥料属于复合肥的是 CD （填标号）。
A．尿素CO（NH2）2
B．磷矿粉Ca3（PO4）2
C．磷酸铵（NH4）3PO4
D．硝酸钾KNO3
【解答】解：（1）农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤；
（2）用水浇灭“纸钱的原理为：水蒸发吸热，将可燃物的温度降至其着火点以下；
（3）稀释前后，溶质质量不变，设加水的质量为x，则：160g×20%＝16%×（160g+x），解得x＝40g；配制过程为：计算、量取、混匀，则所需仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒；
（4）A、尿素中只含氮元素，属于氮肥，故A错；
B、磷矿粉中只含磷元素，属于磷肥，故B错；
C、磷酸铵中含氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确；
D、硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥，故D正确。
故答案为：（1）氢氧化钙；
（2）将可燃物的温度降至其着火点以下；
（3）40；玻璃棒；
（4）CD。
18．（4分）加加酱油是源自湖南长沙的知名调味品企业，它凭借“炒菜香”的广告语和创新的产品（如“面条鲜”酱油）走进全国千家万户的厨房。以下是其生产“面条鲜”酱油的主要工艺流程。
（1）向“酱醅”中掺入的浓盐水，其主要成分是水和氯化钠。氯化钠是由 Na+、Cl﹣ （填微粒符号）构成。
（2）“酱醪”要放在密封的设备中进行发酵，这个过程是避免与空气中的 氧气 发生反应而变质。
（3）“压榨取汁”是用压榨设备将“酱醪”中的液体（生酱油）与固体（酱渣）分离，这与我们在净水过程中使用的 过滤 （填操作名称）操作原理相似。
【解答】解：（1）氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl﹣）构成的。
（2）“酱醪”要放在密封的设备中进行发酵，这个过程是避免与空气中的氧气（O2）接触，发生氧化反应而变质。
（3）“压榨取汁”是将液体与固体分离，这与净水过程中的过滤操作原理相似，都是将固体和液体分离。
故答案为：
（1）Na+、Cl﹣；
（2）氧气；
（3）过滤。
19．（5分）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）图1中，溶液A的名称是 氢氧化钠溶液 ，玻璃棒的作用是 搅拌，使溶液充分混合 。
（2）图2中，ab段反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O ，该反应的微观实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。b点所示的溶液中Na+与Cl﹣的个数比为 1：1 。c点所示的溶液中存在的阳离子有 Na+、H+ 。
【解答】解：（1）由图2可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴入，pH逐渐减小到小于7，则该实验是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，所以图1中溶液A的名称是氢氧化钠溶液；玻璃棒的作用是搅拌，使溶液充分混合。
（2）图2中，ab段发生的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；b点时溶液的pH＝7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，则b点所示的溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1；c点时溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化氢，则c点所示的溶液中存在的阳离子有Na+、H+。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；搅拌，使溶液充分混合；
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；1：1；Na+、H+。
三．实验题（共2小题，满分14分，每小题7分）
20．（7分）实验是学习化学的重要途径。回答问题。
（1）实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选择的装置组合是 AE ，集满氧气的现象是 在集气瓶口有较大气泡冒出 ，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）实验室用装置B制二氧化碳时，选用的试剂是 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ，只选D装置收集二氧化碳的原因是 CO2密度比空气大且能溶于水 。
（3）同学们自己动手制取了两瓶二氧化碳气体，并进行了如图2所示实验。
①A实验中，紫色小花（用紫色石蕊溶液浸泡后晾干）会变红，原因是 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 。
②B实验中观察到的现象是 阶梯下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 ，依据此实验，二氧化碳可用于 灭火 。
③小组同学到图书馆查阅资料发现浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不燃烧也不助燃，溶于水显酸性。若收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体，那么他们用这样的二氧化碳做A、B实验时， bc （填序号）。
a.A实验中紫色小花不会变红
b.A实验中紫色小花仍能变红
c.B实验中现象无异常，仍与原来一样
【解答】解：（1）实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则收集装置可选择E，故可选择的装置组合是AE，集满氧气的现象是在集气瓶口有较大气泡冒出；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（2）实验室用装置B制二氧化碳时，选用的试剂是大理石（或石灰石）和稀盐酸，由于CO2密度比空气大且能溶于水，则只选D装置（向上排空气法）收集二氧化碳；
（3）①A实验中，紫色小花（用紫色石蕊溶液浸泡后晾干）会变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊变红；
②B实验中二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则可观察到的现象是阶梯下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；依据此实验，二氧化碳可用于灭火；
③由于氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊变红色，则A实验中紫色小花仍能变红，且氯化氢密度比空气大，不燃烧、不助燃，也能使蜡烛由下到上依次熄灭，则B实验现象也仍和原来相同，故选：bc。
故答案为：
（1）AE；在集气瓶口有较大气泡冒出；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）大理石（或石灰石）和稀盐酸；CO2密度比空气大且能溶于水；
（3）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；
②阶梯下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；灭火；
③bc。
21．（7分）含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一。课外小组同学通过查阅资料得知，可通过电解食盐水自制含氯消毒剂。在老师的指导下，小组同学对电解食盐水制备含氯消毒剂进行探究。
【提出问题】电压、食盐水浓度、电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响？
【查阅资料】
①电解食盐水制备含氯消毒剂的原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；生成的氯气又能与氢氧化钠继续反应：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
②次氯酸钠（NaClO）是84消毒液等含氯消毒剂的有效成份。
③含氯消毒剂的消毒能力常以有效氯表示；有效氯越高，消毒能力越强。
【进行实验】实验装置如图所示，每次实验食盐水用量为300mL、电极长度为40mm、电极间距为10mm。
实验数据和结果记录如表：
组别 第1组 第2组 第3组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
食盐水浓度/（g/L） 20 20 20 20 10 20 30 40 40 40 40 40
电压/V 3 6 9 12 6 6 6 6 6 x 6 6
电解时间/min 150 150 150 150 150 150 150 150 20 40 60 80
有效氯含量（g/mL） 0.09 0.65 0.72 0.77 0.21 0.65 1.06 1.55 0.41 0.67 0.90 1.1
【解释与结论】
（1）电压 影响 （填“影响”或“不影响”）所得消毒液消毒能力。
（2）设计第2组实验的目的是 探究食盐水浓度对所得消毒液消毒能力是否有影响 。
（3）第3组，⑩中x为 6 。
（4）第3组实验可得到的结论是 相同条件下，电解时间越长，所得消毒液消毒能力越强 。
（5）若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电压为6V、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有 食盐水浓度；电解时间 （需写两点）。
（6）若想增强自制消毒剂的消毒能力，在实验中可采取 增加食盐水的浓度（或升高电压或延长电解时间） 的措施（任写一点）。
【解答】解：（1）实验①②③④中电压分别是3V、6V、9V、12V，其它实验条件相同，最终有效氯含量（g/mL）分别是0.09、0.65、0.72、0.77，说明相同条件下，电压越高，所得消毒液消毒能力越强。
（2）实验⑤⑥⑦⑧中食盐水浓度（g/L）分别是10、20、30、40，其它实验条件相同，说明第2组实验的目的是：探究食盐水浓度对所得消毒液消毒能力是否有影响。
（3）对比实验需要控制单一变量，实验⑨⑩ 中电解时间（min）分别是20、40、60、80，说明第3组实验的目的是探究电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响，则其它实验条件需保持一致，实验⑨ 中电压都是6V，则⑩中x为6。
（4）实验⑨⑩ 中电解时间（min）分别是20、40、60、80，其它实验条件相同，最终有效氯含量（g/mL）分别是0.41、0.67、0.90、1.1，对比可得到的结论是：相同条件下，电解时间越长，所得消毒液消毒能力越强。
（5）根据上述实验，食盐水浓度、电压、电解时间都会对所得消毒液消毒能力产生影响。若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电压为6V、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有食盐水浓度、电解时间。
故答案为：
（1）影响；
（2）探究食盐水浓度对所得消毒液消毒能力是否有影响；
（3）6；
（4）相同条件下，电解时间越长，所得消毒液消毒能力越强；
（5）食盐水浓度；电解时间。
（6）增加食盐水的浓度（或升高电压或延长电解时间）。
四．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
22．（6分）我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄糖（C6H12O6），进而生产乙醇（C2H5OH），其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。请回答：若有90kg葡萄糖发生反应，计算生成的乙醇的质量是多少？
【解答】解：设生成乙醇的质量是x。
C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
180 92
90kg x
x＝46kg
答：生成乙醇的质量是46kg。
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2026年山东省德州市中考化学考前模拟示范卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共15小题，满分15分，每小题1分）
1．（1分）景泰蓝是一种传统的手工艺品，下列制作景泰蓝的操作步骤中涉及化学变化的是（ ）
A．裁剪紫铜板 B．金线掐花纹
C．釉料点花纹 D．烧制景泰蓝
2．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．用橡胶塞塞住试管
C．倾倒液体 D．蒸发
3．（1分）合理膳食是人体健康的基本保障。下列物质中富含蛋白质的是（ ）
A．食盐 B．馒头 C．瘦肉 D．西瓜
4．（1分）铜绿是铜生锈后的产物，其成分是Cu2（OH）2CO3，下列空气中的物质与铜生锈没有直接关系的是（ ）
A．氦气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
5．（1分）化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～⑤所示化学符号的意义叙述正确的是（ ）
①Ne，②Mg，③Mg2+，④CO2，⑤O。
A．②和④都能表示一个分子
B．②和③属于同种元素，它们的化学性质相同
C．④表示二氧化碳分子中含有碳原子和氧原子
D．③和⑤表示离子中所带的电荷数
6．（1分）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铷元素为金属元素
B．铷原子核内有37个质子
C．n的值为18
D．铷的氧化物的化学式为RbO
7．（1分）水是人类生活不可缺少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．海水煮沸后可以变成淡水
B．自来水厂使用明矾对自来水消毒
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．自然界的淡水取之不尽、用之不竭
8．（1分）下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A．10g水加热后变成10g水蒸气
B．某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
C．3g碳与10g氧气充分反应后，得到13g的二氧化碳
D．蜡烛燃烧后质量变轻了
9．（1分）“人造雪”在冬奥会中使用。其原理是：造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是（ ）
A．在造雪的过程，分子的种类没有变化
B．水制成雪的过程中，水分子大小发生改变
C．水制成雪后，水分子停止运动
D．水变成雾状小液滴，说明分子可以再分
10．（1分）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
（提示：时间轴每一小格表示1分钟）
A．图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，使实验结果更精确
B．图2中X曲线表示压强变化，Z曲线可以表示温度，Y曲线表示氧气浓度
C．图2中AB段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
D．实验装置（如图1）中的氧气没有被红磷完全消耗
11．（1分）下列关于物质性质与用途的对应关系中不正确的是（ ）
A．干冰升华吸热，可用作制冷剂
B．生石灰能与水反应，可用生石灰作干燥剂
C．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
12．（1分）图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．R是甲物质
C．t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等
D．②③烧杯中的溶液均为饱和溶液
13．（1分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
D．置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
14．（1分）如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．转化①是实现碳中和的一种途径
B．转化②是化合反应
C．转化中原子种类和个数不变
D．丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8
15．（1分）下列实验操作中，可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，观察颜色
B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 除去CaCl2溶液中的少量HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共4小题，满分20分）
16．（6分）化学源于生活，应用于生活。
化学与生活：
（1）自来水厂净水过程中，通常加入混凝剂如明矾再进入沉淀池，其作用是 。
化学与能源：
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，它们属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，发展新能源能有效解决当今能源紧缺问题，请你说出一种新能源： 。
化学与材料：今年，国产大飞机C919开通国内多条航线，同时C919陆续获得巴西、新西兰、澳大利亚及俄罗斯等多国的适航认证，为其未来在国际航线上的运营奠定了坚实基础。
（3）C919在机体结构上使用第三代铝锂合金等先进材料，铝锂合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。
（4）C919在中央翼缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位应用了钛合金，使用钛合金的原因是它具有 （填字母）的优良性能。
A.熔点低
B.密度大
C.抗腐蚀性好
化学与健康：
（5）阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种广泛使用的解热镇痛药物，常用于缓解感冒、头痛等疾病。下列关于阿司匹林的说法正确的是 （填字母）。
A.阿司匹林中含有21个原子
B.阿司匹林属于化合物
C.阿司匹林中氧元素的质量分数最大
D.阿司匹林中碳元素和氢元素的质量比为9：8
17．（5分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）雨水—降雨开始，雨量渐增。pH＜5.6的降雨，我们称为酸雨，其导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的 （填名称）加入土壤，中和其酸性。
（2）清明—随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。请分析：用水将燃烧的“纸钱”熄灭的原理是 。
（3）秋分—蚕豆不选种，必定减收成。实验室将160g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成16%氯化钠溶液来模拟选种，需要加水 g。在配制过程中，所需玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 。
（4）小满—小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。下列肥料属于复合肥的是 （填标号）。
A．尿素CO（NH2）2
B．磷矿粉Ca3（PO4）2
C．磷酸铵（NH4）3PO4
D．硝酸钾KNO3
18．（4分）加加酱油是源自湖南长沙的知名调味品企业，它凭借“炒菜香”的广告语和创新的产品（如“面条鲜”酱油）走进全国千家万户的厨房。以下是其生产“面条鲜”酱油的主要工艺流程。
（1）向“酱醅”中掺入的浓盐水，其主要成分是水和氯化钠。氯化钠是由 （填微粒符号）构成。
（2）“酱醪”要放在密封的设备中进行发酵，这个过程是避免与空气中的 发生反应而变质。
（3）“压榨取汁”是用压榨设备将“酱醪”中的液体（生酱油）与固体（酱渣）分离，这与我们在净水过程中使用的 （填操作名称）操作原理相似。
19．（5分）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）图1中，溶液A的名称是 ，玻璃棒的作用是 。
（2）图2中，ab段反应的化学方程式为 ，该反应的微观实质是 。b点所示的溶液中Na+与Cl﹣的个数比为 。c点所示的溶液中存在的阳离子有 。
三．实验题（共2小题，满分14分，每小题7分）
20．（7分）实验是学习化学的重要途径。回答问题。
（1）实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选择的装置组合是 ，集满氧气的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）实验室用装置B制二氧化碳时，选用的试剂是 ，只选D装置收集二氧化碳的原因是 。
（3）同学们自己动手制取了两瓶二氧化碳气体，并进行了如图2所示实验。
①A实验中，紫色小花（用紫色石蕊溶液浸泡后晾干）会变红，原因是 。
②B实验中观察到的现象是 ，依据此实验，二氧化碳可用于 。
③小组同学到图书馆查阅资料发现浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不燃烧也不助燃，溶于水显酸性。若收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体，那么他们用这样的二氧化碳做A、B实验时， （填序号）。
a.A实验中紫色小花不会变红
b.A实验中紫色小花仍能变红
c.B实验中现象无异常，仍与原来一样
21．（7分）含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一。课外小组同学通过查阅资料得知，可通过电解食盐水自制含氯消毒剂。在老师的指导下，小组同学对电解食盐水制备含氯消毒剂进行探究。
【提出问题】电压、食盐水浓度、电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响？
【查阅资料】
①电解食盐水制备含氯消毒剂的原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；生成的氯气又能与氢氧化钠继续反应：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
②次氯酸钠（NaClO）是84消毒液等含氯消毒剂的有效成份。
③含氯消毒剂的消毒能力常以有效氯表示；有效氯越高，消毒能力越强。
【进行实验】实验装置如图所示，每次实验食盐水用量为300mL、电极长度为40mm、电极间距为10mm。
实验数据和结果记录如表：
组别 第1组 第2组 第3组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
食盐水浓度/（g/L） 20 20 20 20 10 20 30 40 40 40 40 40
电压/V 3 6 9 12 6 6 6 6 6 x 6 6
电解时间/min 150 150 150 150 150 150 150 150 20 40 60 80
有效氯含量（g/mL） 0.09 0.65 0.72 0.77 0.21 0.65 1.06 1.55 0.41 0.67 0.90 1.1
【解释与结论】
（1）电压 （填“影响”或“不影响”）所得消毒液消毒能力。
（2）设计第2组实验的目的是 。
（3）第3组，⑩中x为 。
（4）第3组实验可得到的结论是 。
（5）若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电压为6V、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有 （需写两点）。
（6）若想增强自制消毒剂的消毒能力，在实验中可采取 的措施（任写一点）。
四．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
22．（6分）我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄糖（C6H12O6），进而生产乙醇（C2H5OH），其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。请回答：若有90kg葡萄糖发生反应，计算生成的乙醇的质量是多少？
2026年山东省德州市中考化学考前模拟示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D D C A C D C D A B C
题号 12 13 14 15
答案 D B B D
一．选择题（共15小题，满分15分，每小题1分）
1．（1分）景泰蓝是一种传统的手工艺品，下列制作景泰蓝的操作步骤中涉及化学变化的是（ ）
A．裁剪紫铜板 B．金线掐花纹
C．釉料点花纹 D．烧制景泰蓝
【解答】解：A．铜板裁剪，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B．金丝掐成图案，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C．釉料点花纹过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D．烧制景泰蓝，需到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故正确；
故选：D。
2．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．用橡胶塞塞住试管
C．倾倒液体 D．蒸发
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
3．（1分）合理膳食是人体健康的基本保障。下列物质中富含蛋白质的是（ ）
A．食盐 B．馒头 C．瘦肉 D．西瓜
【解答】解：A、食盐富含无机盐，故A错误；
B、馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；
C、瘦肉富含蛋白质，故C正确；
D、西瓜富含维生素，故D错误；
故选：C。
4．（1分）铜绿是铜生锈后的产物，其成分是Cu2（OH）2CO3，下列空气中的物质与铜生锈没有直接关系的是（ ）
A．氦气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
【解答】解：铜生锈属于化学变化，化学变化前后，元素的种类不变。铜绿的成分是Cu2（OH）2CO3，其中不含氦元素，因此，氦气与铜生锈没有直接关系。
故选：A。
5．（1分）化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～⑤所示化学符号的意义叙述正确的是（ ）
①Ne，②Mg，③Mg2+，④CO2，⑤O。
A．②和④都能表示一个分子
B．②和③属于同种元素，它们的化学性质相同
C．④表示二氧化碳分子中含有碳原子和氧原子
D．③和⑤表示离子中所带的电荷数
【解答】解：A、②Mg表示镁单质、镁原子、镁元素，④CO2表示一个二氧化碳分子，故A错误；
B、②Mg和③Mg2+属于同种元素，②Mg镁原子易失两个电子，③Mg2+镁离子为稳定结构，化学性质不相同，故B错误；
C、④CO2表示一个二氧化碳分子，二氧化碳分子由氧原子和碳原子构成，故C正确；
D、③Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷，⑤O表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故D错误；
故选：C。
6．（1分）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铷元素为金属元素
B．铷原子核内有37个质子
C．n的值为18
D．铷的氧化物的化学式为RbO
【解答】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则铷原子核内有37个质子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为37，m＝37＝2+8+n+8+1，n＝18，故选项说法正确。
D、铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氧元素显﹣2价，则铷的氧化物的化学式为Rb2O，故选项说法错误。
故选：D。
7．（1分）水是人类生活不可缺少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．海水煮沸后可以变成淡水
B．自来水厂使用明矾对自来水消毒
C．水是由氢元素和氧元素组成的
D．自然界的淡水取之不尽、用之不竭
【解答】解：A.海水中含有大量的盐分以及其他杂质，煮沸海水只能使水变成水蒸气，将水蒸气冷却后得到的蒸馏水才是淡水，但海水直接煮沸后得到的水依然含有较多杂质，不是淡水，故不符合题意；
B.明矾溶于水形成的胶状物具有吸水性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，明矾不能对自来水消毒，故不符合题意；
C.由电解水的实验可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意；
D.地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，自然界的淡水不是取之不尽、用之不竭的，故不符合题意。
故选：C。
8．（1分）下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A．10g水加热后变成10g水蒸气
B．某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
C．3g碳与10g氧气充分反应后，得到13g的二氧化碳
D．蜡烛燃烧后质量变轻了
【解答】解：A、质量守恒定律适用于任何化学变化，10g水加热后变成10g水蒸气，物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释，故A错误；
B、某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，因为氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，故B错误；
C、3g碳与10g氧气充分反应后，根据化学方程式，，氧气会有剩余，生成11g二氧化碳，故C错误；
D、蜡烛燃烧后固体质量变轻是由于气体产物散失，但总质量守恒，故D正确；
故选：D。
9．（1分）“人造雪”在冬奥会中使用。其原理是：造雪机将水变成雾状的小液滴，喷向寒冷的天空，小液滴变成小冰晶，落在地上形成了雪。下列说法中正确的是（ ）
A．在造雪的过程，分子的种类没有变化
B．水制成雪的过程中，水分子大小发生改变
C．水制成雪后，水分子停止运动
D．水变成雾状小液滴，说明分子可以再分
【解答】解：A、在造雪的过程，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，分子的种类没有变化，故选项说法正确。
B、水制成雪的过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，水分子大小没有发生改变，故选项说法错误。
C、水制成雪后，水分子仍是在不断运动的，故选项说法错误。
D、水变成雾状小液滴，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，在化学变化中才能证明分子可以再分，故选项说法错误。
故选：A。
10．（1分）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
（提示：时间轴每一小格表示1分钟）
A．图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，使实验结果更精确
B．图2中X曲线表示压强变化，Z曲线可以表示温度，Y曲线表示氧气浓度
C．图2中AB段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
D．实验装置（如图1）中的氧气没有被红磷完全消耗
【解答】解：A.图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，可以避免盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，使实验结果更精确，故A正确；
B.红磷燃烧消耗氧气，故氧气的浓度逐渐减小，故Z曲线表示氧气的浓度，燃烧放出大量热，装置内温度升高，待完全反应后，逐渐冷却至室温，故Y表示温度，由于红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，且最后压强低于原来的压强，打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，气体被压缩，故压强又增大，故X表示压强变化，故B不正确；
C.图2中AB段变化的原因是由于红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，故C正确；
D.完全反应后，氧气浓度不是零，故实验装置中的氧气没有被红磷完全消耗，故D正确。
故选：B。
11．（1分）下列关于物质性质与用途的对应关系中不正确的是（ ）
A．干冰升华吸热，可用作制冷剂
B．生石灰能与水反应，可用生石灰作干燥剂
C．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
【解答】解：A、干冰升华吸热，可用作制冷剂，故A对应关系正确；
B、生石灰能与水反应，可用生石灰作干燥剂，故B对应关系正确；
C、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯，与具有导电性无关，故C对应关系错误；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故D对应关系正确。
故选：C。
12．（1分）图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．R是甲物质
C．t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等
D．②③烧杯中的溶液均为饱和溶液
【解答】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错；
B、由图2中烧杯②和烧杯③相比可知，温度越高，溶解度越大，所以R不可能是丙，在烧杯③中溶剂是100g，加入50g溶质，不能全部溶解，说明R在t2℃时，溶解度小于50g，所以R是乙物质，故B错；
C、t1℃时，甲、丙饱和溶液溶质的质量分数相等，没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故C错；
D、烧杯②中溶剂是100g，溶质刚好50g，恰好饱和，烧杯③中有不溶物，一定是饱和溶液，故D正确。
故选：D。
13．（1分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
D．置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【解答】解：A、铝比铁更活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子等，故选项推理错误。
D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
故选：B。
14．（1分）如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．转化①是实现碳中和的一种途径
B．转化②是化合反应
C．转化中原子种类和个数不变
D．丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8
【解答】解：A、一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇等物质，是实现碳中和的一种途径，故选项正确。
B、转化②中，一定条件下甲醇和过氧化氢反应生成甲醛和水，生成物是两种，不是化合反应，故选项不正确。
C、由质量守恒定律可知，转化中原子种类和个数不变，故选项正确。
D、丁的化学式是CH2O，碳、氢、氧的质量比为12：2：16＝6：1：8，故选项正确。
故选：B。
15．（1分）下列实验操作中，可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，观察颜色
B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 除去CaCl2溶液中的少量HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、木炭粉和氧化铜粉末均为黑色粉末，用分别取样、观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
二．填空题（共4小题，满分20分）
16．（6分）化学源于生活，应用于生活。
化学与生活：
（1）自来水厂净水过程中，通常加入混凝剂如明矾再进入沉淀池，其作用是 明矾溶于水后生成的胶状物对悬浮杂质有吸附作用，使杂质沉降下来 。
化学与能源：
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，它们属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源，发展新能源能有效解决当今能源紧缺问题，请你说出一种新能源： 太阳能（答案不唯一） 。
化学与材料：今年，国产大飞机C919开通国内多条航线，同时C919陆续获得巴西、新西兰、澳大利亚及俄罗斯等多国的适航认证，为其未来在国际航线上的运营奠定了坚实基础。
（3）C919在机体结构上使用第三代铝锂合金等先进材料，铝锂合金属于 金属 （填“金属”或“合成”）材料。
（4）C919在中央翼缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位应用了钛合金，使用钛合金的原因是它具有 C （填字母）的优良性能。
A.熔点低
B.密度大
C.抗腐蚀性好
化学与健康：
（5）阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种广泛使用的解热镇痛药物，常用于缓解感冒、头痛等疾病。下列关于阿司匹林的说法正确的是 B （填字母）。
A.阿司匹林中含有21个原子
B.阿司匹林属于化合物
C.阿司匹林中氧元素的质量分数最大
D.阿司匹林中碳元素和氢元素的质量比为9：8
【解答】解：（1）明矾在自来水厂净水过程中的作用是：明矾溶于水后生成的胶状物对悬浮杂质有吸附作用，使杂质沉降下来；故答案为：明矾溶于水后生成的胶状物对悬浮杂质有吸附作用，使杂质沉降下来。
（2）化石燃料是古代生物的遗体经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源；常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等；故答案为：不可再生；太阳能（答案不唯一）。
（3）合金属于金属材料，铝﹣锂合金是由铝和锂等金属熔合而成的，所以铝锂合金属于金属材料；故答案为：金属。
（4）钛合金具有抗腐蚀性好的优良性能，这一性能使得它适用于飞机的一些关键部位，如中央翼缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位，熔点低和密度大不是在这些部位使用钛合金的主要原因；故答案为：C。
（5）A.阿司匹林是由阿司匹林分子构成的，一个阿司匹林分子中含有21个原子，不能说阿司匹林中含有21个原子，故A错误；
B.阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C.阿司匹林中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）＝108：8：64，碳元素的质量分数最大，故C错误；
D.阿司匹林中碳元素和氢元素的质量比为（12×9）：（1×8）＝108：8＝27：2，故D错误；故选：B。
17．（5分）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）雨水—降雨开始，雨量渐增。pH＜5.6的降雨，我们称为酸雨，其导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的 氢氧化钙 （填名称）加入土壤，中和其酸性。
（2）清明—随着人们环保意识的提升，越来越多的人采用网络祭祀的方式寄托哀思，有效减少了因焚烧“纸钱”而引发山林火灾的发生。请分析：用水将燃烧的“纸钱”熄灭的原理是 将可燃物的温度降至其着火点以下 。
（3）秋分—蚕豆不选种，必定减收成。实验室将160g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成16%氯化钠溶液来模拟选种，需要加水 40 g。在配制过程中，所需玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和 玻璃棒 。
（4）小满—小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。下列肥料属于复合肥的是 CD （填标号）。
A．尿素CO（NH2）2
B．磷矿粉Ca3（PO4）2
C．磷酸铵（NH4）3PO4
D．硝酸钾KNO3
【解答】解：（1）农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤；
（2）用水浇灭“纸钱的原理为：水蒸发吸热，将可燃物的温度降至其着火点以下；
（3）稀释前后，溶质质量不变，设加水的质量为x，则：160g×20%＝16%×（160g+x），解得x＝40g；配制过程为：计算、量取、混匀，则所需仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒；
（4）A、尿素中只含氮元素，属于氮肥，故A错；
B、磷矿粉中只含磷元素，属于磷肥，故B错；
C、磷酸铵中含氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确；
D、硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥，故D正确。
故答案为：（1）氢氧化钙；
（2）将可燃物的温度降至其着火点以下；
（3）40；玻璃棒；
（4）CD。
18．（4分）加加酱油是源自湖南长沙的知名调味品企业，它凭借“炒菜香”的广告语和创新的产品（如“面条鲜”酱油）走进全国千家万户的厨房。以下是其生产“面条鲜”酱油的主要工艺流程。
（1）向“酱醅”中掺入的浓盐水，其主要成分是水和氯化钠。氯化钠是由 Na+、Cl﹣ （填微粒符号）构成。
（2）“酱醪”要放在密封的设备中进行发酵，这个过程是避免与空气中的 氧气 发生反应而变质。
（3）“压榨取汁”是用压榨设备将“酱醪”中的液体（生酱油）与固体（酱渣）分离，这与我们在净水过程中使用的 过滤 （填操作名称）操作原理相似。
【解答】解：（1）氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl﹣）构成的。
（2）“酱醪”要放在密封的设备中进行发酵，这个过程是避免与空气中的氧气（O2）接触，发生氧化反应而变质。
（3）“压榨取汁”是将液体与固体分离，这与净水过程中的过滤操作原理相似，都是将固体和液体分离。
故答案为：
（1）Na+、Cl﹣；
（2）氧气；
（3）过滤。
19．（5分）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）图1中，溶液A的名称是 氢氧化钠溶液 ，玻璃棒的作用是 搅拌，使溶液充分混合 。
（2）图2中，ab段反应的化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O ，该反应的微观实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。b点所示的溶液中Na+与Cl﹣的个数比为 1：1 。c点所示的溶液中存在的阳离子有 Na+、H+ 。
【解答】解：（1）由图2可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴入，pH逐渐减小到小于7，则该实验是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，所以图1中溶液A的名称是氢氧化钠溶液；玻璃棒的作用是搅拌，使溶液充分混合。
（2）图2中，ab段发生的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；b点时溶液的pH＝7，显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，则b点所示的溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1；c点时溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化氢，则c点所示的溶液中存在的阳离子有Na+、H+。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；搅拌，使溶液充分混合；
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；1：1；Na+、H+。
三．实验题（共2小题，满分14分，每小题7分）
20．（7分）实验是学习化学的重要途径。回答问题。
（1）实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选择的装置组合是 AE ，集满氧气的现象是 在集气瓶口有较大气泡冒出 ，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）实验室用装置B制二氧化碳时，选用的试剂是 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ，只选D装置收集二氧化碳的原因是 CO2密度比空气大且能溶于水 。
（3）同学们自己动手制取了两瓶二氧化碳气体，并进行了如图2所示实验。
①A实验中，紫色小花（用紫色石蕊溶液浸泡后晾干）会变红，原因是 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 。
②B实验中观察到的现象是 阶梯下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 ，依据此实验，二氧化碳可用于 灭火 。
③小组同学到图书馆查阅资料发现浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不燃烧也不助燃，溶于水显酸性。若收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体，那么他们用这样的二氧化碳做A、B实验时， bc （填序号）。
a.A实验中紫色小花不会变红
b.A实验中紫色小花仍能变红
c.B实验中现象无异常，仍与原来一样
【解答】解：（1）实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，则收集装置可选择E，故可选择的装置组合是AE，集满氧气的现象是在集气瓶口有较大气泡冒出；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（2）实验室用装置B制二氧化碳时，选用的试剂是大理石（或石灰石）和稀盐酸，由于CO2密度比空气大且能溶于水，则只选D装置（向上排空气法）收集二氧化碳；
（3）①A实验中，紫色小花（用紫色石蕊溶液浸泡后晾干）会变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊变红；
②B实验中二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则可观察到的现象是阶梯下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；依据此实验，二氧化碳可用于灭火；
③由于氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊变红色，则A实验中紫色小花仍能变红，且氯化氢密度比空气大，不燃烧、不助燃，也能使蜡烛由下到上依次熄灭，则B实验现象也仍和原来相同，故选：bc。
故答案为：
（1）AE；在集气瓶口有较大气泡冒出；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）大理石（或石灰石）和稀盐酸；CO2密度比空气大且能溶于水；
（3）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；
②阶梯下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；灭火；
③bc。
21．（7分）含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一。课外小组同学通过查阅资料得知，可通过电解食盐水自制含氯消毒剂。在老师的指导下，小组同学对电解食盐水制备含氯消毒剂进行探究。
【提出问题】电压、食盐水浓度、电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响？
【查阅资料】
①电解食盐水制备含氯消毒剂的原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；生成的氯气又能与氢氧化钠继续反应：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。
②次氯酸钠（NaClO）是84消毒液等含氯消毒剂的有效成份。
③含氯消毒剂的消毒能力常以有效氯表示；有效氯越高，消毒能力越强。
【进行实验】实验装置如图所示，每次实验食盐水用量为300mL、电极长度为40mm、电极间距为10mm。
实验数据和结果记录如表：
组别 第1组 第2组 第3组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
食盐水浓度/（g/L） 20 20 20 20 10 20 30 40 40 40 40 40
电压/V 3 6 9 12 6 6 6 6 6 x 6 6
电解时间/min 150 150 150 150 150 150 150 150 20 40 60 80
有效氯含量（g/mL） 0.09 0.65 0.72 0.77 0.21 0.65 1.06 1.55 0.41 0.67 0.90 1.1
【解释与结论】
（1）电压 影响 （填“影响”或“不影响”）所得消毒液消毒能力。
（2）设计第2组实验的目的是 探究食盐水浓度对所得消毒液消毒能力是否有影响 。
（3）第3组，⑩中x为 6 。
（4）第3组实验可得到的结论是 相同条件下，电解时间越长，所得消毒液消毒能力越强 。
（5）若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电压为6V、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有 食盐水浓度；电解时间 （需写两点）。
（6）若想增强自制消毒剂的消毒能力，在实验中可采取 增加食盐水的浓度（或升高电压或延长电解时间） 的措施（任写一点）。
【解答】解：（1）实验①②③④中电压分别是3V、6V、9V、12V，其它实验条件相同，最终有效氯含量（g/mL）分别是0.09、0.65、0.72、0.77，说明相同条件下，电压越高，所得消毒液消毒能力越强。
（2）实验⑤⑥⑦⑧中食盐水浓度（g/L）分别是10、20、30、40，其它实验条件相同，说明第2组实验的目的是：探究食盐水浓度对所得消毒液消毒能力是否有影响。
（3）对比实验需要控制单一变量，实验⑨⑩ 中电解时间（min）分别是20、40、60、80，说明第3组实验的目的是探究电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响，则其它实验条件需保持一致，实验⑨ 中电压都是6V，则⑩中x为6。
（4）实验⑨⑩ 中电解时间（min）分别是20、40、60、80，其它实验条件相同，最终有效氯含量（g/mL）分别是0.41、0.67、0.90、1.1，对比可得到的结论是：相同条件下，电解时间越长，所得消毒液消毒能力越强。
（5）根据上述实验，食盐水浓度、电压、电解时间都会对所得消毒液消毒能力产生影响。若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电压为6V、电极间距为10mm外，还需要控制的变量有食盐水浓度、电解时间。
故答案为：
（1）影响；
（2）探究食盐水浓度对所得消毒液消毒能力是否有影响；
（3）6；
（4）相同条件下，电解时间越长，所得消毒液消毒能力越强；
（5）食盐水浓度；电解时间。
（6）增加食盐水的浓度（或升高电压或延长电解时间）。
四．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
22．（6分）我国在推广车用乙醇汽油使用上取得进展，以秸秆为原料，先把纤维素转化为葡萄糖（C6H12O6），进而生产乙醇（C2H5OH），其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。请回答：若有90kg葡萄糖发生反应，计算生成的乙醇的质量是多少？
【解答】解：设生成乙醇的质量是x。
C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
180 92
90kg x
x＝46kg
答：生成乙醇的质量是46kg。
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