2026年山东烟台市招远市中考化学自编模拟卷
文档属性
| 名称 | 2026年山东烟台市招远市中考化学自编模拟卷 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-06 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年山东省烟台市招远市中考化学一模考前示范卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．车胎爆炸 C．钢铁生锈 D．干冰降雨
2．（2分）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．测溶液pH
C．过滤 D．稀释浓硫酸
3．（2分）根据燃烧的条件与灭火的原理，下列说法不正确的是（ ）
A．煤气泄漏，应立即打开排气扇
B．电动车不能在屋内充电，以免发生火灾
C．加油站、面粉厂应严禁烟火
D．厨房里油锅着火，可用锅盖盖灭
4．（2分）科学家通过对硫化镉（CdS）颗粒的研究，观察到了与尺寸有关的量子效应。如图所示为镉元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A．硫化镉属于有机物
B．镉原子的核电荷数为48
C．镉元素属于非金属元素
D．一个镉原子的质量为112.414克
5．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．空气的成分按体积计算，氧气约占21%
B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性
C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
D．稀有气体化学性质不活泼
6．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的特点之一。下列相关解释不正确的是（ ）
A．氧化汞受热分解——化学反应中分子可以再分
B．气体液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔
C．水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
D．氧气和液氧都能支持燃烧——分子构成相同，化学性质相同
7．（2分）水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成
C．溶液一定属于混合物
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
8．（2分）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小强度高
B 用花瓣自制酸碱指示剂检测酸雨 酸雨形成原因：二氧化碳和水反应生成碳酸
C 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）除油污 氢氧化钠能和油脂发生化学反应
D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以也可用木炭代替红磷测定空气中O2的含量
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成
C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D．原子中质子数等于电子数，所以质子数等于电子数的粒子一定是原子
10．（2分）临沂兰陵盛产大蒜，大蒜中含有大蒜素（化学式为C6H10S2O），大蒜素有较强的抗菌作用。下列关于大蒜素的说法中，正确的是（ ）
A．大蒜素中硫元素与氧元素的质量比为4：1
B．大蒜素由19个原子构成
C．大蒜素完全燃烧只生成CO2和H2O
D．大蒜素中硫元素的质量分数最大
二．选择题（共5小题，满分10分，每小题2分）
11．（2分）氢气与氧气的反应放出大量热，是火箭的动力来源该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．1个氧分子中含有2个氧原子
C．产物中含有氢、氧两种元素
D．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
（多选）12．（2分）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
13．（2分）现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为（ ）
A．7.3% B．10.95% C．9% D．6%
14．（2分）下列实验方案合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 取样，分别通入CO2气体，观察是否变浑浊
B 检验CO2气体 将燃着的木条伸入瓶内，观察火焰是否熄灭
C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤
D 除去CO2中的少量HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
（多选）15．（2分）下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
B．向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
C．向等质量的碳酸镁和氧化镁固体中分别加入足量的稀盐酸
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
三．填空题（共4小题，满分30分）
16．（7分）火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
（1）甲骨文“”（焚）的字形像是要燃火烧掉树林。
上方的“林”相当于燃烧条件中的 。
（2）小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。
用水灭火的主要原理是 和隔绝氧气。
（3）甲骨文“”（灾）的字形像是房屋着火，灾难降临。
发现或遭遇火灾，可采取的措施有 （答一条即可）。
（4）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（5）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：
①发展绿色公共交通
②开发太阳能、风能等能源
③植树造林
④发展火力发电。
下列选项符合节能减碳的是 。
A.①②③
B.②③④
C.①②③④
17．（7分）神舟系列太空飞船的成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
Ⅰ.航天材料
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。
Ⅱ.生命保障
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是 。
（4）空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。
Ⅲ.能源系统
（5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2CO2+4H2O+3 （填化学式）。该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。
（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生反应得到，同时生成Al2O3。该反应的化学方程式为 。
18．（7分）发展海洋经济，建设海洋强国。某课题小组模拟从海水中提取有用物质。
（1）工业晒盐。海水晒盐是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。
（2）海水提镁。
【信息】某品牌不同碱的价格如表所示：
试剂 NaOH Ca（OH）2 KOH
价格（元/吨） 3100 670 7000
①海水和晒盐之后的母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。
②在工业生产中为了降低成本，向母液中加入的碱最好选择表格中的 。
（3）海水制碱。
①为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列过量试剂的顺序错误的是 （填字母）。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
②然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。加入适量稀盐酸的目的是 。
③写出饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠的化学方程式 。
19．（9分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，提纯流程如图：
（1）加入过量氢氧化钠溶液是为了除去 （填化学式）；该反应的基本反应类型为 。
（2）操作A的名称为 。
（3）滤液中所含的溶质除NaCl外，还有 （填化学式）。
（4）已知样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量可能为 （填序号）。
a．75g
b．80g
c．85g
（5）得到的NaCl可经过如下流程制得纯碱，下列有关说法错误的是 （填序号）。
饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱
A．NaHCO3分解得到的CO2可以回收再利用
B．在加压条件向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
C．步骤①“吸氨”可以和步骤②“碳酸化”相互交换顺序
D．将制得的纯碱溶于水，滴加无色酚酞，溶液变为红色，说明纯碱是一种碱
四．实验题（共4小题，满分34分）
20．（8分）实验室常用下列装置完成气体的制备及性质实验。
（1）实验室制取并收集二氧化碳气体，应从图1中选用的发生与收集装置是 （填字母）。若用该装置制氧气，发生反应的化学方程式为 。
（2）小陆同学将图1中的装置B进行了改进（如图2），改进后的装置优点是 。
（3）小陆同学制取并收集了两试管的CO2气体，用来验证CO2与氢氧化钠溶液的反应，实验装置如图3所示。
①同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可以观察到U型管左侧液面 （填“升高”或“降低”）。
②实验结束后，小陆想知道其滴入的NaOH溶液是否已完全反应，于是她向试管中滴加无色酚酞溶液，小周同学认为她的方案不合理，理由是 。
21．（8分）某化学兴趣小组为探究盐酸的性质。设计并进行了如下实验。
（1）试管A中放一张每隔2厘米滴有一滴紫色石蕊溶液的滤纸条，装有适量浓盐酸的小药瓶固定在橡皮塞上，实验过程中观察到的现象是 ，该实验说明浓盐酸具有的物理性质是 。
（2）试管B中观察到溶液由无色变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，产生气泡的化学方程式为 。
（3）试管C中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象，请设计实验方案证明试管C中的NaOH与HCl发生了化学反应。
实验操作 实验现象 结论
向试管C中加入 NaOH与HCl发生了化学反应
（4）为了证明试管D中的溶质组成，小组同学向试管D中加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，则试管D中一定含有的溶质是 。
22．（8分）利用金属板和刻蚀液可制作精美的金属画。兴趣小组选用钢板、铝板、铜板和硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸进行如下探究。
任务一：探究刻蚀液的刻蚀效果
【体验硫酸铜溶液的刻蚀过程】
（1）钢板、铝板分别浸入相同浓度的硫酸铜溶液（pH＜7），实验现象如下。
金属板 实验现象
钢板 有气泡冒出，钢板表面析出红色物质
铝板 开始时无明显现象，一段时间后冒出气泡，铝板表面析出红色物质
铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为 ；铝板表面析出红色物质的化学方程式为 。
【探究盐酸、硫酸的刻蚀效果】
（2）铝板分别与相同pH的稀盐酸、稀硫酸反应，发现与稀盐酸反应产生气泡速率较快。
【提出问题】稀盐酸与稀硫酸pH相同，稀盐酸与铝反应产生气泡速率较快的原因是什么？
【作出猜想】Cl﹣、对铝与酸反应有不同的影响。
【实验探究】设计如图1实验，固体X应为 （填化学式）。
连接压强传感器，对实验过程中的压强进行测量，实验结果如图2。
【得出结论】结论Ⅰ：对铝与酸的反应几乎无影响。
结论Ⅱ： 。
任务二：探究铜金属画生锈的原因
（3）铜金属画在空气中产生锈渍，该小组探究其生锈的条件。
【查阅文献】铜锈中含有Cu2（OH）m（CO3）n、Cu3（OH）x（CO3）y。
【作出猜想】氧气、二氧化碳、水是生成该铜锈的因素。
【实验探究】
①为达成实验目的，实验2中试剂Y可选用下列试剂中的 （填标号）。
A.稀盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.浓硫酸
②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈。能证明铜生锈需要氧气的实验是 。
（4）某铜锈的化学式为[Cu3（OH）x（CO3）y]，其中铜的化合价为+2。一定质量的该铜锈隔绝空气加热，完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其质量分别为12.0g、4.4g、0.9g。该铜锈的化学式为 。
23．（10分）兴趣小组同学以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。
【查阅资料】牙齿周围的食物残渣，经微生物发酵会产生乳酸（HA），不除去会使牙釉质耐磨性降低。
活动1：定性探究牙膏中各成分功效。
（1）牙膏中添加的清洁剂有NaOH、NaHCO3等。为验证NaOH、NaHCO3是否能消除乳酸，兴趣小组同学设计并完成了如下实验。
实验方案 实验现象 实验结论或反应方程式
方案一 向少量含酚酞的稀NaOH溶液中，滴加足量乳酸溶液。 溶液由红色褪为无色 NaOH能与乳酸（HA）反应： （用化学方程式表示）
方案二 向少量NaHCO3溶液中，滴加足量乳酸溶液。 NaHCO3能与乳酸（HA）反应：HA+NaHCO3＝NaA+H2O+CO2↑
（2）同学们用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）代替牙齿来模拟氟化物对牙齿的作用。分别向5g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和5g用不含氟牙膏处理过的鸡蛋壳中加入等体积一定质量分数的乳酸溶液，反应一定时间后，取出蛋壳，烘干，称重。重复6次，分别获得反应1、2、3、4、5、6分钟后剩余蛋壳的质量，计算出反应后蛋壳减少质量占原质量的百分比与反应时间的数据如图所示。据图分析，含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，理由是 。
活动2：定量测定牙膏中碳酸氢钠含量。
为测定某品牌“小苏打牙膏”中NaHCO3的含量，同学们设计了如图所示方案（该牙膏中其余成分均不与稀盐酸反应，碱石灰为NaOH和CaO固体混合物）。用托盘天平称量反应前后装置C的质量，通过计算得出牙膏中NaHCO3的含量。
【实验讨论】
（3）如实验测得反应前后装置C增重质量为m，则牙膏中NaHCO3的质量分数可表示为 。
（4）反应前后均需通一段时间N2。虽然操作相同但作用不同。缺少 （选填“反应前”或“反应后”）通一段时间N2，会导致实验结果偏小。
（5）同学们讨论后认为假设实验操作均正确，通过该实验方案得出的结果也存在较大的误差，理由是： 。
【实验改进】
实验操作有：①分别配制7.3%的稀盐酸和4%的NaOH溶液；
②取1.0g牙膏加入50mL蒸馏水充分溶解；
③用4%的NaOH溶液去中和，恰好完全反应时共用去16g；
④加入10g7.3%的稀盐酸。
（6）该实验方案正确的操作顺序是 ，根据实验数据，计算牙膏中NaHCO3的质量分数为 。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
24．（6分）实验室有一瓶含少量杂质的高锰酸钾试剂，某兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，设计图1装置制取氧气（完全反应），实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图2所示。请计算：
（1）产生O2的质量为 g；
（2）完全反应后，试管中固体的成分是 ；
（3）计算该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
2026年山东省烟台市招远市中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C D A B C C C B C A D
题号 13 14
答案 C A
二．多选题（共2小题）
题号 12 15
答案 BD BD
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．车胎爆炸 C．钢铁生锈 D．干冰降雨
【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、车胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确。
D、干冰降雨过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
2．（2分）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．测溶液pH
C．过滤 D．稀释浓硫酸
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
3．（2分）根据燃烧的条件与灭火的原理，下列说法不正确的是（ ）
A．煤气泄漏，应立即打开排气扇
B．电动车不能在屋内充电，以免发生火灾
C．加油站、面粉厂应严禁烟火
D．厨房里油锅着火，可用锅盖盖灭
【解答】解：A、厨房天然气泄漏时，不能立即打开抽油烟机排气。因为打开抽油烟机时可能会产生电火花，天然气是可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇到电火花会发生爆炸，故A错误；
B、电动车在居民楼内充电存在很大的安全隐患，因为电动车充电过程中可能会发生电池过热、短路等问题，容易引发火灾，所以不能在居民楼内充电，故B正确；
C、面粉属于可燃性粉尘，与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以面粉加工厂、加油站要严禁烟火，故C正确；
D、油锅着火时，立即盖上锅盖灭火是正确的做法。锅盖可以隔绝空气，从而灭火，故D正确；
故选：A。
4．（2分）科学家通过对硫化镉（CdS）颗粒的研究，观察到了与尺寸有关的量子效应。如图所示为镉元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A．硫化镉属于有机物
B．镉原子的核电荷数为48
C．镉元素属于非金属元素
D．一个镉原子的质量为112.414克
【解答】解：A、硫化镉是不含碳元素的化合物，不属于有机物，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为48；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镉原子的核电荷数为48，故选项说法正确。
C、镉带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为112.414，而不是一个镉原子的质量为112.414克，故选项说法错误。
故选：B。
5．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．空气的成分按体积计算，氧气约占21%
B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性
C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
D．稀有气体化学性质不活泼
【解答】解：A、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，而不是按质量计算，故正确；
B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故正确；
C、二氧化碳过量排放会引起温室效应，空气的污染物包括有害气体和粉尘，但二氧化碳不属于空气污染物，故错误；
D、稀有气体一般难与其他物反应，化学性质稳定，被称为：惰性气体，化学性质不活泼，故正确；
故选：C。
6．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的特点之一。下列相关解释不正确的是（ ）
A．氧化汞受热分解——化学反应中分子可以再分
B．气体液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔
C．水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
D．氧气和液氧都能支持燃烧——分子构成相同，化学性质相同
【解答】解：A、氧化汞受热分解为氧气和汞，反应时分子变为原子，可以说明化学反应中分子可以再分，不符合题意；
B、气体液化贮存于钢瓶中，是因为分子间隔缩小，不符合题意；
C、水受热变为水蒸气时体积增大，是因为受热时水分子间间距增大，分子体积不变，符合题意；
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为分子构成相同，化学性质相同，不符合题意；
故选：C。
7．（2分）水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成
C．溶液一定属于混合物
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
【解答】解：A.均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，故A错误；
B.电解水实验生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成，氢气和氧气是水分解的产物，故B错误；
C.溶液是由溶质和溶剂组成的，至少含有两种物质，所以溶液一定属于混合物，故C正确；
D.溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，故D错误；
故选：C。
8．（2分）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小强度高
B 用花瓣自制酸碱指示剂检测酸雨 酸雨形成原因：二氧化碳和水反应生成碳酸
C 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）除油污 氢氧化钠能和油脂发生化学反应
D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、碳纤维复合材料是一种新型材料，其密度小（质量轻）且强度高（不易断裂），适合制作需要轻便和坚固的物品，如龙舟桨，故不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，仅使正常雨水呈弱酸性（pH≈5.6），而酸雨是指pH＜5.6的雨水，主要由二氧化硫、二氧化氮等溶于雨水形成，故符合题意；
C、炉具清洁剂中的氢氧化钠是强碱，能与油脂发生反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污，故不符合题意；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素、异味和杂质，常用于净水器，故不符合题意。
故选：B。
9．（2分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以也可用木炭代替红磷测定空气中O2的含量
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成
C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D．原子中质子数等于电子数，所以质子数等于电子数的粒子一定是原子
【解答】解：A、由于木炭在空气燃烧产生二氧化碳气体，瓶内的气压不降低，水不能倒流，不可以用木炭代替红磷测定空气中O2的含量，推理不正确，故该选项不符合题意；
B、由同种分子构成的物质一定是由一种物质组成，属于纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，也可能是同种原子构成，推理不正确，故该选项不符合题意；
C、某物质在空气中燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有氢元素，推理正确，故该选项符合题意；
D、原子中质子数等于电子数，但质子数等于电子数的粒子不一定是原子，例如分子中质子数等于电子数，推理不正确，故该选项不符合题意。
故选：C。
10．（2分）临沂兰陵盛产大蒜，大蒜中含有大蒜素（化学式为C6H10S2O），大蒜素有较强的抗菌作用。下列关于大蒜素的说法中，正确的是（ ）
A．大蒜素中硫元素与氧元素的质量比为4：1
B．大蒜素由19个原子构成
C．大蒜素完全燃烧只生成CO2和H2O
D．大蒜素中硫元素的质量分数最大
【解答】解：A、大蒜素中硫元素与氧元素的质量比为（32×2）：16＝4：1，故A正确；
B、大蒜素是由大蒜素分子构成的，由大蒜素的化学式可知，1个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子、3个硫原子构成，共含有19个原子，故B错误；
C、大蒜素是由碳、氢、氧、硫四种元素组成的，由质量守恒定律可知，大蒜素完全燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含硫元素的物质，故C错误；
D、大蒜素（C6H10S2O）中C、H、S、O元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×2）：16＝72：10：64：16，可见其中碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选：A。
二．选择题（共5小题，满分10分，每小题2分）
11．（2分）氢气与氧气的反应放出大量热，是火箭的动力来源该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．1个氧分子中含有2个氧原子
C．产物中含有氢、氧两种元素
D．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
【解答】解：A、氢气和氧气在一定条件下反应生产水，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项正确。
B、由反应的微观示意图可知，每个氧气分子是由两个氧原子构成的，故选项正确。
C、由微观示意图可知，该反应是氢气和氧气在一定条件下反应生产水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，故产物中含有氢、氧两种元素，故选项正确。
D、水是纯净物，不是混合物，不是由氢气和氧气组成的，水是氢、氧两种元素组成，故选项不正确。
故选：D。
（多选）12．（2分）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
【解答】解：A、t1℃时，NaCl的溶解度是36g，饱和溶液的溶质质量分数为100%≈26.4%，故A错误；
B、t1℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，所以将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后，可以全部溶解，得到溶液的质量为60g，故B正确；
C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故D正确。
故选：BD。
13．（2分）现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为（ ）
A．7.3% B．10.95% C．9% D．6%
【解答】解：假设8g混合物全部是氧化铁，设8g氧化铁完全反应需要氯化氢的质量是x，
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 219
8g x
x＝10.95g
此时稀盐酸的溶质质量分数为：；
假设8g混合物全部是氧化铜，设8g氧化铜完全反应需要氯化氢的质量是y，
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
80 73
8g y
y＝7.3g
此时稀盐酸的溶质质量分数是：
故8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数在7.3%～10.9%之间。
故选：C。
14．（2分）下列实验方案合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 取样，分别通入CO2气体，观察是否变浑浊
B 检验CO2气体 将燃着的木条伸入瓶内，观察火焰是否熄灭
C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤
D 除去CO2中的少量HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.向氢氧化钠溶液和澄清石灰水（溶质为氢氧化钙）分别通入二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，无明显现象；氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，二者现象不同，故能鉴别，故A正确；
B.检验二氧化碳应用澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为能使燃着木条熄灭的不一定是二氧化碳，还可能是氮气，稀有气体等，故B不正确；
C.澄清石灰水中溶质为Ca（OH）2，Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成NaOH与CaCO3沉淀，虽然除去了Na2CO3，但由于澄清石灰水过量，因此会引入新的杂质氢氧化钙，无法达到除杂的目的，故C不正确；
D.NaOH能与CO2反应，也能与HCl反应，则将混合气体通过NaOH溶液中，原物质CO2被消耗，无法达到除杂的目的，故D不正确。
故选：A。
（多选）15．（2分）下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
B．向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
C．向等质量的碳酸镁和氧化镁固体中分别加入足量的稀盐酸
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
【解答】解：A、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量。氢氧化钡与硫酸钠会立即反应生成硫酸钡沉淀，因为硫酸钡不溶于酸，所以沉淀质量应从加入氢氧化钡溶液开始就增加，而不是过一段时间才增加，故错误。
B、向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液。氢氧化钾与氯化铁反应会生成氢氧化铁红褐色沉淀，随着氢氧化钾溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故正确。
C、向等质量的碳酸镁和氧化镁固体中分别加入足量的稀盐酸。设碳酸镁和氧化镁的质量都为m。
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 95
m
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
40 95
m
因为，即等质量的氧化镁生成的氯化镁质量比碳酸镁多，故固体完全反应后，氧化镁生成氯化镁多一些，即横线高些，故错误。
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱（碳酸钠）溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应，随着盐酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH升高。当盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应，此时溶液的pH保持7不变。当氯化钙也完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH会大于7，故正确。
故选：BD。
三．填空题（共4小题，满分30分）
16．（7分）火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
（1）甲骨文“”（焚）的字形像是要燃火烧掉树林。
上方的“林”相当于燃烧条件中的 可燃物 。
（2）小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。
用水灭火的主要原理是 使温度降低到着火点以下 和隔绝氧气。
（3）甲骨文“”（灾）的字形像是房屋着火，灾难降临。
发现或遭遇火灾，可采取的措施有 拨打火警电话119（合理即可） （答一条即可）。
（4）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 不可再生 能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（5）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：
①发展绿色公共交通
②开发太阳能、风能等能源
③植树造林
④发展火力发电。
下列选项符合节能减碳的是 A 。
A.①②③
B.②③④
C.①②③④
【解答】解：（1）燃烧的三个条件中，可燃物是能够燃烧的物质，“林”由树木组成，树木属于可燃物，所以上方的“林”相当于燃烧条件中的可燃物；故答案为：可燃物。
（2）用水灭火，水蒸发时会吸收大量的热，从而使温度降低到可燃物的着火点以下，同时水覆盖在可燃物表面，也能隔绝氧气，所以用水灭火的主要原理是使温度降低到着火点以下和隔绝氧气；故答案为：使温度降低到着火点以下。
（3）发现或遭遇火灾，可采取的措施有很多，比如拨打火警电话119，及时报告火灾情况，让专业消防人员来救援；用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有害烟雾，避免呼吸道被灼伤等；故答案为：拨打火警电话119（合理即可）。
（4）化石燃料是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，在短期内无法再生，所以化石燃料属于不可再生能源；故答案为：不可再生。
（5）①发展绿色公共交通，能减少私人汽车的使用，降低能源消耗和尾气排放，符合节能减碳；
②开发太阳能、风能等能源，这些能源属于清洁能源，使用过程中不产生或很少产生二氧化碳等温室气体，符合节能减碳；
③植树造林，树木可以吸收二氧化碳进行光合作用，有助于减少大气中二氧化碳的含量，符合节能减碳；
④发展火力发电，通常以煤炭等化石燃料为能源，燃烧过程会大量排放二氧化碳，不符合节能减碳；
所以符合节能减碳的是①②③；
故选：A。
17．（7分）神舟系列太空飞船的成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
Ⅰ.航天材料
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是 合成 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 延展 性。
Ⅱ.生命保障
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是 蔬菜 。
（4）空间站内的空气为 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
Ⅲ.能源系统
（5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2CO2+4H2O+3 N2 （填化学式）。该反应 放出 （填“吸收”或“放出”）热量。
（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生反应得到，同时生成Al2O3。该反应的化学方程式为 2Al+3Li2OAl2O3+6Li 。
【解答】解：（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是一种合成橡胶，属于合成材料；故答案为：合成；
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；故答案为：延展；
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是蔬菜，牛肉中富含蛋白质；故答案为：蔬菜；
（4）空间站内的空气中含有多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；
（5）化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式C2H8N2+2N2O4═2CO2+4H2O+3□可知，反应前有：2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子与8个氧原子；反应后有：2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，则空格处的化学式为N2；该反应放出热量；故答案为：N2；放出；
（6）铝与氧化锂在高温下发生置换反应生成氧化铝和锂，反应的化学方程式为：2Al+3Li2OAl2O3+6Li；故答案为：2Al+3Li2OAl2O3+6Li。
18．（7分）发展海洋经济，建设海洋强国。某课题小组模拟从海水中提取有用物质。
（1）工业晒盐。海水晒盐是通过 蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。
（2）海水提镁。
【信息】某品牌不同碱的价格如表所示：
试剂 NaOH Ca（OH）2 KOH
价格（元/吨） 3100 670 7000
①海水和晒盐之后的母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 母液中氯化镁的浓度比海水中的高 。
②在工业生产中为了降低成本，向母液中加入的碱最好选择表格中的 Ca（OH）2 。
（3）海水制碱。
①为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列过量试剂的顺序错误的是 A （填字母）。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
②然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。加入适量稀盐酸的目的是 Na2CO3和NaOH 。
③写出饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠的化学方程式 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl 。
【解答】解：（1）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，所以是蒸发结晶的方法获取食盐。故答案为：蒸发结晶。
（2）①海水晒盐后的母液中氯化镁的浓度比海水中的高，选择母液作为制取氯化镁的原料，能提高生产效率，降低成本。故答案为：母液中氯化镁的浓度比海水中的高。
②从表格中的价格来看，Ca（OH）2的价格最低，在工业生产中为了降低成本，向母液中加入的碱最好选择Ca（OH）2。故答案为：Ca（OH）2。
（3）①A、先加入Na2CO3，后加入BaCl2，过量的BaCl2无法被后续试剂除去，会引入新的杂质，故错误；
B、先加入BaCl2除去Na2SO4，再加入Na2CO3除去CaCl2和过量的Na2SO4，最后加入NaOH除去MgCl2，故正确；
C、先加入NaOH除去MgCl2，再加入BaCl2除去Na2SO4，最后加入Na2CO3除去CaCl2和过量的Na2SO4，故正确。
故选：A。
②前面加入的试剂都是过量的，过量的Na2CO3和NaOH会留在滤液中，加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH。故答案为：除去过量的Na2CO3和NaOH。
③饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠，根据化学反应原理，其化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。
19．（9分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，提纯流程如图：
（1）加入过量氢氧化钠溶液是为了除去 MgCl2 （填化学式）；该反应的基本反应类型为 复分解反应 。
（2）操作A的名称为 蒸发结晶 。
（3）滤液中所含的溶质除NaCl外，还有 NaOH、Na2CO3 （填化学式）。
（4）已知样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量可能为 c （填序号）。
a．75g
b．80g
c．85g
（5）得到的NaCl可经过如下流程制得纯碱，下列有关说法错误的是 CD （填序号）。
饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱
A．NaHCO3分解得到的CO2可以回收再利用
B．在加压条件向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
C．步骤①“吸氨”可以和步骤②“碳酸化”相互交换顺序
D．将制得的纯碱溶于水，滴加无色酚酞，溶液变为红色，说明纯碱是一种碱
【解答】解：（1）粗盐中含有NaCl、CaCl2、MgCl2，加入过量NaOH溶液，NaOH与NaCl、CaCl2都不反应，NaOH与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀、NaCl，所以加入过量氢氧化钠溶液是为了除去MgCl2，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；
（2）滤液中加入过量盐酸经操作A得到NaCl固体，而NaCl不是沉淀，所以操作A是蒸发结晶；
（3）粗盐中含有NaCl、CaCl2、MgCl2，加入过量的NaOH溶液，NaOH与NaCl、CaCl2都不反应，NaOH与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀、NaCl，NaOH有剩余，则MgCl2完全反应，所得溶液的溶质有NaCl、NaOH、CaCl2。然后加入过量的Na2CO3溶液，Na2CO3与NaCl、NaOH都不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀、NaCl，Na2CO3有剩余，则CaCl2完全反应，所得溶液的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3。所以滤液中所含的溶质除NaCl外，还有NaOH、Na2CO3；
（4）样品中的NaCl不参与反应，而除去除去氯化镁、氯化钙生成的氯化钠要比氯化镁、氯化钙的质量大，所以理论上最终所得NaCl固体的质量大于样品中NaCl的质量，故选：c；
（5）A、步骤②碳酸化过程中需要通入CO2，所以NaHCO3分解得到的CO2可以回收再利用，故A正确；
B、反应物浓度越大，反应速率越快，而CO2的溶解度随压强的增大而增大，在加压条件向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，可以在水中溶解更多的CO2，能加速NaHCO3的生成，故B正确；
C、先氨化是因为氨气在水中的溶解度很大，氨气饱和后，再通入足量CO2，就可形成足够高浓度的碳酸氢根离子。反之，如果先通CO2碳酸化，由于CO2的溶解度不大，再氨化时就不足以生成足够高浓度的碳酸氢根离子，而且氨气的用量也不好控制，一旦过量，就会生成碳酸根离子，因此不能互换顺序，故C错误；
D、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。将制得的纯碱（Na2CO3）溶于水，滴加无色酚酞，溶液变为红色，说明纯碱溶液呈碱性，但纯碱由金属阳离子（Na+）与酸根阴离子（）构成，是盐而不是碱，故D错误。
故选：CD。
故答案为：（1）MgCl2；复分解反应；
（2）蒸发结晶；
（3）NaOH、Na2CO3；
（4）c；
（5）CD。
四．实验题（共4小题，满分34分）
20．（8分）实验室常用下列装置完成气体的制备及性质实验。
（1）实验室制取并收集二氧化碳气体，应从图1中选用的发生与收集装置是 BD （填字母）。若用该装置制氧气，发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）小陆同学将图1中的装置B进行了改进（如图2），改进后的装置优点是 能控制反应的发生和停止 。
（3）小陆同学制取并收集了两试管的CO2气体，用来验证CO2与氢氧化钠溶液的反应，实验装置如图3所示。
①同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可以观察到U型管左侧液面 降低 （填“升高”或“降低”）。
②实验结束后，小陆想知道其滴入的NaOH溶液是否已完全反应，于是她向试管中滴加无色酚酞溶液，小周同学认为她的方案不合理，理由是 碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红 。
【解答】解：（1）实验室制取并收集二氧化碳气体，反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选固液常温型装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气法来收集，则应从图1中选用的发生与收集装置是BD。若用该装置制氧气，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）小陆同学将图1中的装置B进行了改进（如图2），图2的装置在关闭止水夹时，试管内的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，使反应物脱离接触，反应停止；再打开止水夹，试管内压强减小，液体又流下来，反应物发生接触，反应又发生，所以改进后的装置优点是能控制反应的发生和停止。
（3）小陆同学制取并收集了两试管的CO2气体，用来验证CO2与氢氧化钠溶液的反应，实验装置如图3所示。
①同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，氢氧化钠吸收的二氧化碳大于水吸收的二氧化碳，导致左侧压强比右侧大，所以可以观察到U型管左侧液面降低。
②实验结束后，小陆想知道其滴入的NaOH溶液是否已完全反应，于是她向试管中滴加无色酚酞溶液，小周同学认为她的方案不合理，理由是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红。
故答案为：
（1）BD；2H2O22H2O+O2↑；
（2）能控制反应的发生和停止；
（3）①降低；②碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红。
21．（8分）某化学兴趣小组为探究盐酸的性质。设计并进行了如下实验。
（1）试管A中放一张每隔2厘米滴有一滴紫色石蕊溶液的滤纸条，装有适量浓盐酸的小药瓶固定在橡皮塞上，实验过程中观察到的现象是 由下至上滤纸条上的紫色石蕊变红 ，该实验说明浓盐酸具有的物理性质是 挥发性 。
（2）试管B中观察到溶液由无色变成黄色，是因为反应生成了 FeCl3 （填化学式），一段时间后有气泡产生，产生气泡的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
（3）试管C中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象，请设计实验方案证明试管C中的NaOH与HCl发生了化学反应。
实验操作 实验现象 结论
向试管C中加入 无色酚酞试液 溶液呈无色 NaOH与HCl发生了化学反应
（4）为了证明试管D中的溶质组成，小组同学向试管D中加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，则试管D中一定含有的溶质是 NaCl和Na2CO3 。
【解答】解：（1）石蕊遇酸性物质变红色，盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与石蕊试液中的水形成盐酸，盐酸能使石蕊变红色。试管A中放一张每隔2厘米滴有一滴紫色石蕊溶液的滤纸条，装有适量浓盐酸的小药瓶固定在橡皮塞上，实验过程中观察到的现象是由下至上滤纸条上的紫色石蕊变红，该实验说明浓盐酸具有的物理性质是挥发性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液呈黄色，试管B中观察到溶液由无色变成黄色，是因为反应生成了氯化铁。化学式FeCl3；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一段时间后有气泡产生，产生气泡的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，若将酚酞滴入反应溶液中，溶液不呈红色，说明氢氧化钠被消耗，与盐酸反应发生了化学反应。因此：
实验操作 实验现象 结论
向试管C中加入无色酚酞试液 溶液呈无色 NaOH与HCl发生了化学反应
（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管D中一定存在氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸、氯化钠不能与氯化钙反应，为了证明试管D中的溶质组成，小组同学向试管D中加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，则试管D中一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）和碳酸钠（Na2CO3）。
故答案为：
（1）由下至上滤纸条上的紫色石蕊变红；挥发性；
（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）无色酚酞试液；溶液呈无色；
（4）NaCl和Na2CO3。
22．（8分）利用金属板和刻蚀液可制作精美的金属画。兴趣小组选用钢板、铝板、铜板和硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸进行如下探究。
任务一：探究刻蚀液的刻蚀效果
【体验硫酸铜溶液的刻蚀过程】
（1）钢板、铝板分别浸入相同浓度的硫酸铜溶液（pH＜7），实验现象如下。
金属板 实验现象
钢板 有气泡冒出，钢板表面析出红色物质
铝板 开始时无明显现象，一段时间后冒出气泡，铝板表面析出红色物质
铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为 铝板表面有一层致密的氧化铝薄膜 ；铝板表面析出红色物质的化学方程式为 2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu 。
【探究盐酸、硫酸的刻蚀效果】
（2）铝板分别与相同pH的稀盐酸、稀硫酸反应，发现与稀盐酸反应产生气泡速率较快。
【提出问题】稀盐酸与稀硫酸pH相同，稀盐酸与铝反应产生气泡速率较快的原因是什么？
【作出猜想】Cl﹣、对铝与酸反应有不同的影响。
【实验探究】设计如图1实验，固体X应为 NaCl （填化学式）。
连接压强传感器，对实验过程中的压强进行测量，实验结果如图2。
【得出结论】结论Ⅰ：对铝与酸的反应几乎无影响。
结论Ⅱ： Cl﹣能促进铝与酸的反应 。
任务二：探究铜金属画生锈的原因
（3）铜金属画在空气中产生锈渍，该小组探究其生锈的条件。
【查阅文献】铜锈中含有Cu2（OH）m（CO3）n、Cu3（OH）x（CO3）y。
【作出猜想】氧气、二氧化碳、水是生成该铜锈的因素。
【实验探究】
①为达成实验目的，实验2中试剂Y可选用下列试剂中的 B （填标号）。
A.稀盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.浓硫酸
②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈。能证明铜生锈需要氧气的实验是 实验1和实验4 。
（4）某铜锈的化学式为[Cu3（OH）x（CO3）y]，其中铜的化合价为+2。一定质量的该铜锈隔绝空气加热，完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其质量分别为12.0g、4.4g、0.9g。该铜锈的化学式为 Cu3（OH）2（CO3）2 。
【解答】解：（1）常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝和硫酸铜溶液不反应，则铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为铝板表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝板表面析出红色物质的原因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（2）【实验探究】根据猜想Cl﹣、对铝与酸反应有不同的影响，则加入固体X应为NaCl，可引入氯离子，可探究氯离子对铝与酸反应的影响；
【得出结论】根据图示可知，①②中压强基本一致，得到结论Ⅰ：对铝与酸的反应几乎无影响，③中压强变化比④中明显，说明加入氯离子后产生氢气的速率快，可得到结论Ⅱ：Cl﹣能促进铝与酸的反应；
（3）①实验1中铜粉与除去氧气的空气、蒸馏水接触，实验3中铜粉只与干燥空气接触，实验4中铜粉与空气、蒸馏水同时接触，则为达成实验目的，实验2中铜粉应该与除去二氧化碳的空气、蒸馏水接触，则试剂Y可吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，故选：B；
②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈，对比实验中，根据控制变量唯一的原则，要证明铜生锈需要氧气，需要控制的变量是氧气，其他条件相同，则应该对比实验1和实验4，实验1中铜粉与除去氧气的空气、蒸馏水接触，不生锈，实验4铜粉与空气、蒸馏水同时接触，生锈，对比说明铜生锈需要氧气；
（4）某铜锈的化学式为[Cu3（OH）x（CO3）y]，其中铜的化合价为+2，一定质量的该铜锈隔绝空气加热，完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其质量分别为12.0g、4.4g、0.9g，化学反应前后元素种类和质量不变，铜锈中氢元素的质量即为生成水中氢元素的质量，则铜锈中氢元素的质量为0.9g100%＝0.1g，铜锈中碳元素的质量即为生成二氧化碳的质量，则铜锈中碳元素的质量为4.4g100%＝1.2g，根据铜锈的化学式可知，x：12y＝0.1g：1.2g，则x：y＝1：1，根据化合物中正负化合价的代数和为零，铜锈中铜的化合价为+2，氢氧根显﹣1价，碳酸根显﹣2价，则有（+2）×3+（﹣1）×x+（﹣2）×y＝0，x+2y＝6，结合x：y＝1：1，则x＝2，y＝2，故该铜锈的化学式为Cu3（OH）2（CO3）2。
故答案为：（1）铝板表面有一层致密的氧化铝薄膜；2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（2）【实验探究】NaCl；
【得出结论】Cl﹣能促进铝与酸的反应；
（3）①B；
②实验1和实验4；
（4）Cu3（OH）2（CO3）2。
23．（10分）兴趣小组同学以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。
【查阅资料】牙齿周围的食物残渣，经微生物发酵会产生乳酸（HA），不除去会使牙釉质耐磨性降低。
活动1：定性探究牙膏中各成分功效。
（1）牙膏中添加的清洁剂有NaOH、NaHCO3等。为验证NaOH、NaHCO3是否能消除乳酸，兴趣小组同学设计并完成了如下实验。
实验方案 实验现象 实验结论或反应方程式
方案一 向少量含酚酞的稀NaOH溶液中，滴加足量乳酸溶液。 溶液由红色褪为无色 NaOH能与乳酸（HA）反应： NaOH+HA＝NaA+H2O （用化学方程式表示）
方案二 向少量NaHCO3溶液中，滴加足量乳酸溶液。 有气泡产生 NaHCO3能与乳酸（HA）反应：HA+NaHCO3＝NaA+H2O+CO2↑
（2）同学们用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）代替牙齿来模拟氟化物对牙齿的作用。分别向5g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和5g用不含氟牙膏处理过的鸡蛋壳中加入等体积一定质量分数的乳酸溶液，反应一定时间后，取出蛋壳，烘干，称重。重复6次，分别获得反应1、2、3、4、5、6分钟后剩余蛋壳的质量，计算出反应后蛋壳减少质量占原质量的百分比与反应时间的数据如图所示。据图分析，含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，理由是 在相同反应时间下，用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳减少质量占原质量的百分比小于用不含氟牙膏处理过的鸡蛋壳 。
活动2：定量测定牙膏中碳酸氢钠含量。
为测定某品牌“小苏打牙膏”中NaHCO3的含量，同学们设计了如图所示方案（该牙膏中其余成分均不与稀盐酸反应，碱石灰为NaOH和CaO固体混合物）。用托盘天平称量反应前后装置C的质量，通过计算得出牙膏中NaHCO3的含量。
【实验讨论】
（3）如实验测得反应前后装置C增重质量为m，则牙膏中NaHCO3的质量分数可表示为 。
（4）反应前后均需通一段时间N2。虽然操作相同但作用不同。缺少 反应后 （选填“反应前”或“反应后”）通一段时间N2，会导致实验结果偏小。
（5）同学们讨论后认为假设实验操作均正确，通过该实验方案得出的结果也存在较大的误差，理由是： 盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被装置C吸收，导致测得的装置C增重质量偏大 。
【实验改进】
实验操作有：①分别配制7.3%的稀盐酸和4%的NaOH溶液；
②取1.0g牙膏加入50mL蒸馏水充分溶解；
③用4%的NaOH溶液去中和，恰好完全反应时共用去16g；
④加入10g7.3%的稀盐酸。
（6）该实验方案正确的操作顺序是 ①②④③（或②①④③） ，根据实验数据，计算牙膏中NaHCO3的质量分数为 33.6% 。
【解答】解：（1）方案一：NaOH与乳酸（HA）发生中和反应，生成乳酸钠（NaA）和水，化学方程式为NaOH+HA＝NaA+H2O；方案二：因为NaHCO3与乳酸反应会生成二氧化碳气体，所以实验现象为有气泡产生；故答案为：NaOH+HA＝NaA+H2O；有气泡产生；
（2）含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用的理由：由图可知，在相同反应时间下，用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳减少质量占原质量的百分比小于用不含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，即含氟牙膏处理后的鸡蛋壳与乳酸反应的量更少，说明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用；故答案为：在相同反应时间下，用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳减少质量占原质量的百分比小于用不含氟牙膏处理过的鸡蛋壳；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置C增重的质量m是生成二氧化碳的质量；
设牙膏中NaHCO3的质量为x。
NaHCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x m
，
解得。
牙膏样品质量为1.0g，所以牙膏中NaHCO3的质量分数；故答案为：；
（4）反应前通N2是为了排尽装置内的空气，防止空气中二氧化碳干扰实验结果；反应后通N2是为了将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置C中被充分吸收；若缺少反应后通一段时间N2，会导致装置内残留部分二氧化碳无法被装置C吸收，使得测得的二氧化碳质量偏小，从而导致实验结果偏小；故答案为：反应后；
（5）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被装置C吸收，导致测得的装置C增重质量偏大，使得计算出的NaHCO3含量偏大；故答案为：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被装置C吸收，导致测得的装置C增重质量偏大；
（6）测量牙膏中NaHCO3的含量原理是通过碳酸氢钠与盐酸反应来计算碳酸氢钠质量，过量的盐酸通过氢氧化钠的质量计算；因此：步骤为①分别配制7.3%的稀盐酸和4%的氢氧化钠，②取1.0g牙膏加入50mL蒸馏水充分溶解，④加入10g7.3%的稀盐酸，③用4%的NaOH溶液去中和，共用去16g，所以测定过程正确的操作顺序为①②④③（或②①④③）；
设：16g4%的NaOH溶液消耗稀盐酸的质量为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
16g×4% x×7.3%
x＝8g
所以与碳酸氢钠反应的稀盐酸的质量为10g﹣8g＝2g。
设：样品中碳酸氢钠的质量为y。
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
y 2g×7.3%
y＝0.336g
所以药片中碳酸氢钠的质量分数。
答：牙膏中NaHCO3的质量分数为33.6%。
故答案为：33.6%。
五．计算题
24．（6分）实验室有一瓶含少量杂质的高锰酸钾试剂，某兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，设计图1装置制取氧气（完全反应），实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图2所示。请计算：
（1）产生O2的质量为 1.6 g；
（2）完全反应后，试管中固体的成分是 锰酸钾、二氧化锰 ；
（3）计算该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则产生氧气的质量为：19.0g﹣17.4g＝1.6g；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，试管中固体的成分是锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）；
（3）设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
x＝15.8g
则该样品中高锰酸钾的质量分数为：。
答：该样品中高锰酸钾的质量分数是83.2%。
故答案为：
（1）1.6；
（2）锰酸钾、二氧化锰；
（3）83.2%。
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2026年山东省烟台市招远市中考化学一模考前示范卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．车胎爆炸 C．钢铁生锈 D．干冰降雨
2．（2分）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．测溶液pH
C．过滤 D．稀释浓硫酸
3．（2分）根据燃烧的条件与灭火的原理，下列说法不正确的是（ ）
A．煤气泄漏，应立即打开排气扇
B．电动车不能在屋内充电，以免发生火灾
C．加油站、面粉厂应严禁烟火
D．厨房里油锅着火，可用锅盖盖灭
4．（2分）科学家通过对硫化镉（CdS）颗粒的研究，观察到了与尺寸有关的量子效应。如图所示为镉元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A．硫化镉属于有机物
B．镉原子的核电荷数为48
C．镉元素属于非金属元素
D．一个镉原子的质量为112.414克
5．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．空气的成分按体积计算，氧气约占21%
B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性
C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
D．稀有气体化学性质不活泼
6．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的特点之一。下列相关解释不正确的是（ ）
A．氧化汞受热分解——化学反应中分子可以再分
B．气体液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔
C．水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
D．氧气和液氧都能支持燃烧——分子构成相同，化学性质相同
7．（2分）水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成
C．溶液一定属于混合物
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
8．（2分）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小强度高
B 用花瓣自制酸碱指示剂检测酸雨 酸雨形成原因：二氧化碳和水反应生成碳酸
C 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）除油污 氢氧化钠能和油脂发生化学反应
D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以也可用木炭代替红磷测定空气中O2的含量
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成
C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D．原子中质子数等于电子数，所以质子数等于电子数的粒子一定是原子
10．（2分）临沂兰陵盛产大蒜，大蒜中含有大蒜素（化学式为C6H10S2O），大蒜素有较强的抗菌作用。下列关于大蒜素的说法中，正确的是（ ）
A．大蒜素中硫元素与氧元素的质量比为4：1
B．大蒜素由19个原子构成
C．大蒜素完全燃烧只生成CO2和H2O
D．大蒜素中硫元素的质量分数最大
二．选择题（共5小题，满分10分，每小题2分）
11．（2分）氢气与氧气的反应放出大量热，是火箭的动力来源该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．1个氧分子中含有2个氧原子
C．产物中含有氢、氧两种元素
D．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
（多选）12．（2分）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
13．（2分）现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为（ ）
A．7.3% B．10.95% C．9% D．6%
14．（2分）下列实验方案合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 取样，分别通入CO2气体，观察是否变浑浊
B 检验CO2气体 将燃着的木条伸入瓶内，观察火焰是否熄灭
C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤
D 除去CO2中的少量HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
（多选）15．（2分）下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
B．向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
C．向等质量的碳酸镁和氧化镁固体中分别加入足量的稀盐酸
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
三．填空题（共4小题，满分30分）
16．（7分）火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
（1）甲骨文“”（焚）的字形像是要燃火烧掉树林。
上方的“林”相当于燃烧条件中的 。
（2）小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。
用水灭火的主要原理是 和隔绝氧气。
（3）甲骨文“”（灾）的字形像是房屋着火，灾难降临。
发现或遭遇火灾，可采取的措施有 （答一条即可）。
（4）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（5）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：
①发展绿色公共交通
②开发太阳能、风能等能源
③植树造林
④发展火力发电。
下列选项符合节能减碳的是 。
A.①②③
B.②③④
C.①②③④
17．（7分）神舟系列太空飞船的成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
Ⅰ.航天材料
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。
Ⅱ.生命保障
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是 。
（4）空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。
Ⅲ.能源系统
（5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2CO2+4H2O+3 （填化学式）。该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。
（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生反应得到，同时生成Al2O3。该反应的化学方程式为 。
18．（7分）发展海洋经济，建设海洋强国。某课题小组模拟从海水中提取有用物质。
（1）工业晒盐。海水晒盐是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。
（2）海水提镁。
【信息】某品牌不同碱的价格如表所示：
试剂 NaOH Ca（OH）2 KOH
价格（元/吨） 3100 670 7000
①海水和晒盐之后的母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。
②在工业生产中为了降低成本，向母液中加入的碱最好选择表格中的 。
（3）海水制碱。
①为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列过量试剂的顺序错误的是 （填字母）。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
②然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。加入适量稀盐酸的目的是 。
③写出饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠的化学方程式 。
19．（9分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，提纯流程如图：
（1）加入过量氢氧化钠溶液是为了除去 （填化学式）；该反应的基本反应类型为 。
（2）操作A的名称为 。
（3）滤液中所含的溶质除NaCl外，还有 （填化学式）。
（4）已知样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量可能为 （填序号）。
a．75g
b．80g
c．85g
（5）得到的NaCl可经过如下流程制得纯碱，下列有关说法错误的是 （填序号）。
饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱
A．NaHCO3分解得到的CO2可以回收再利用
B．在加压条件向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
C．步骤①“吸氨”可以和步骤②“碳酸化”相互交换顺序
D．将制得的纯碱溶于水，滴加无色酚酞，溶液变为红色，说明纯碱是一种碱
四．实验题（共4小题，满分34分）
20．（8分）实验室常用下列装置完成气体的制备及性质实验。
（1）实验室制取并收集二氧化碳气体，应从图1中选用的发生与收集装置是 （填字母）。若用该装置制氧气，发生反应的化学方程式为 。
（2）小陆同学将图1中的装置B进行了改进（如图2），改进后的装置优点是 。
（3）小陆同学制取并收集了两试管的CO2气体，用来验证CO2与氢氧化钠溶液的反应，实验装置如图3所示。
①同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可以观察到U型管左侧液面 （填“升高”或“降低”）。
②实验结束后，小陆想知道其滴入的NaOH溶液是否已完全反应，于是她向试管中滴加无色酚酞溶液，小周同学认为她的方案不合理，理由是 。
21．（8分）某化学兴趣小组为探究盐酸的性质。设计并进行了如下实验。
（1）试管A中放一张每隔2厘米滴有一滴紫色石蕊溶液的滤纸条，装有适量浓盐酸的小药瓶固定在橡皮塞上，实验过程中观察到的现象是 ，该实验说明浓盐酸具有的物理性质是 。
（2）试管B中观察到溶液由无色变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，产生气泡的化学方程式为 。
（3）试管C中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象，请设计实验方案证明试管C中的NaOH与HCl发生了化学反应。
实验操作 实验现象 结论
向试管C中加入 NaOH与HCl发生了化学反应
（4）为了证明试管D中的溶质组成，小组同学向试管D中加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，则试管D中一定含有的溶质是 。
22．（8分）利用金属板和刻蚀液可制作精美的金属画。兴趣小组选用钢板、铝板、铜板和硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸进行如下探究。
任务一：探究刻蚀液的刻蚀效果
【体验硫酸铜溶液的刻蚀过程】
（1）钢板、铝板分别浸入相同浓度的硫酸铜溶液（pH＜7），实验现象如下。
金属板 实验现象
钢板 有气泡冒出，钢板表面析出红色物质
铝板 开始时无明显现象，一段时间后冒出气泡，铝板表面析出红色物质
铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为 ；铝板表面析出红色物质的化学方程式为 。
【探究盐酸、硫酸的刻蚀效果】
（2）铝板分别与相同pH的稀盐酸、稀硫酸反应，发现与稀盐酸反应产生气泡速率较快。
【提出问题】稀盐酸与稀硫酸pH相同，稀盐酸与铝反应产生气泡速率较快的原因是什么？
【作出猜想】Cl﹣、对铝与酸反应有不同的影响。
【实验探究】设计如图1实验，固体X应为 （填化学式）。
连接压强传感器，对实验过程中的压强进行测量，实验结果如图2。
【得出结论】结论Ⅰ：对铝与酸的反应几乎无影响。
结论Ⅱ： 。
任务二：探究铜金属画生锈的原因
（3）铜金属画在空气中产生锈渍，该小组探究其生锈的条件。
【查阅文献】铜锈中含有Cu2（OH）m（CO3）n、Cu3（OH）x（CO3）y。
【作出猜想】氧气、二氧化碳、水是生成该铜锈的因素。
【实验探究】
①为达成实验目的，实验2中试剂Y可选用下列试剂中的 （填标号）。
A.稀盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.浓硫酸
②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈。能证明铜生锈需要氧气的实验是 。
（4）某铜锈的化学式为[Cu3（OH）x（CO3）y]，其中铜的化合价为+2。一定质量的该铜锈隔绝空气加热，完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其质量分别为12.0g、4.4g、0.9g。该铜锈的化学式为 。
23．（10分）兴趣小组同学以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。
【查阅资料】牙齿周围的食物残渣，经微生物发酵会产生乳酸（HA），不除去会使牙釉质耐磨性降低。
活动1：定性探究牙膏中各成分功效。
（1）牙膏中添加的清洁剂有NaOH、NaHCO3等。为验证NaOH、NaHCO3是否能消除乳酸，兴趣小组同学设计并完成了如下实验。
实验方案 实验现象 实验结论或反应方程式
方案一 向少量含酚酞的稀NaOH溶液中，滴加足量乳酸溶液。 溶液由红色褪为无色 NaOH能与乳酸（HA）反应： （用化学方程式表示）
方案二 向少量NaHCO3溶液中，滴加足量乳酸溶液。 NaHCO3能与乳酸（HA）反应：HA+NaHCO3＝NaA+H2O+CO2↑
（2）同学们用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）代替牙齿来模拟氟化物对牙齿的作用。分别向5g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和5g用不含氟牙膏处理过的鸡蛋壳中加入等体积一定质量分数的乳酸溶液，反应一定时间后，取出蛋壳，烘干，称重。重复6次，分别获得反应1、2、3、4、5、6分钟后剩余蛋壳的质量，计算出反应后蛋壳减少质量占原质量的百分比与反应时间的数据如图所示。据图分析，含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，理由是 。
活动2：定量测定牙膏中碳酸氢钠含量。
为测定某品牌“小苏打牙膏”中NaHCO3的含量，同学们设计了如图所示方案（该牙膏中其余成分均不与稀盐酸反应，碱石灰为NaOH和CaO固体混合物）。用托盘天平称量反应前后装置C的质量，通过计算得出牙膏中NaHCO3的含量。
【实验讨论】
（3）如实验测得反应前后装置C增重质量为m，则牙膏中NaHCO3的质量分数可表示为 。
（4）反应前后均需通一段时间N2。虽然操作相同但作用不同。缺少 （选填“反应前”或“反应后”）通一段时间N2，会导致实验结果偏小。
（5）同学们讨论后认为假设实验操作均正确，通过该实验方案得出的结果也存在较大的误差，理由是： 。
【实验改进】
实验操作有：①分别配制7.3%的稀盐酸和4%的NaOH溶液；
②取1.0g牙膏加入50mL蒸馏水充分溶解；
③用4%的NaOH溶液去中和，恰好完全反应时共用去16g；
④加入10g7.3%的稀盐酸。
（6）该实验方案正确的操作顺序是 ，根据实验数据，计算牙膏中NaHCO3的质量分数为 。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
24．（6分）实验室有一瓶含少量杂质的高锰酸钾试剂，某兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，设计图1装置制取氧气（完全反应），实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图2所示。请计算：
（1）产生O2的质量为 g；
（2）完全反应后，试管中固体的成分是 ；
（3）计算该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
2026年山东省烟台市招远市中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C D A B C C C B C A D
题号 13 14
答案 C A
二．多选题（共2小题）
题号 12 15
答案 BD BD
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．车胎爆炸 C．钢铁生锈 D．干冰降雨
【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、车胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确。
D、干冰降雨过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
2．（2分）正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．测溶液pH
C．过滤 D．稀释浓硫酸
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
3．（2分）根据燃烧的条件与灭火的原理，下列说法不正确的是（ ）
A．煤气泄漏，应立即打开排气扇
B．电动车不能在屋内充电，以免发生火灾
C．加油站、面粉厂应严禁烟火
D．厨房里油锅着火，可用锅盖盖灭
【解答】解：A、厨房天然气泄漏时，不能立即打开抽油烟机排气。因为打开抽油烟机时可能会产生电火花，天然气是可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇到电火花会发生爆炸，故A错误；
B、电动车在居民楼内充电存在很大的安全隐患，因为电动车充电过程中可能会发生电池过热、短路等问题，容易引发火灾，所以不能在居民楼内充电，故B正确；
C、面粉属于可燃性粉尘，与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以面粉加工厂、加油站要严禁烟火，故C正确；
D、油锅着火时，立即盖上锅盖灭火是正确的做法。锅盖可以隔绝空气，从而灭火，故D正确；
故选：A。
4．（2分）科学家通过对硫化镉（CdS）颗粒的研究，观察到了与尺寸有关的量子效应。如图所示为镉元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A．硫化镉属于有机物
B．镉原子的核电荷数为48
C．镉元素属于非金属元素
D．一个镉原子的质量为112.414克
【解答】解：A、硫化镉是不含碳元素的化合物，不属于有机物，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为48；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镉原子的核电荷数为48，故选项说法正确。
C、镉带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为112.414，而不是一个镉原子的质量为112.414克，故选项说法错误。
故选：B。
5．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．空气的成分按体积计算，氧气约占21%
B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性
C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
D．稀有气体化学性质不活泼
【解答】解：A、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，而不是按质量计算，故正确；
B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故正确；
C、二氧化碳过量排放会引起温室效应，空气的污染物包括有害气体和粉尘，但二氧化碳不属于空气污染物，故错误；
D、稀有气体一般难与其他物反应，化学性质稳定，被称为：惰性气体，化学性质不活泼，故正确；
故选：C。
6．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的特点之一。下列相关解释不正确的是（ ）
A．氧化汞受热分解——化学反应中分子可以再分
B．气体液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔
C．水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大
D．氧气和液氧都能支持燃烧——分子构成相同，化学性质相同
【解答】解：A、氧化汞受热分解为氧气和汞，反应时分子变为原子，可以说明化学反应中分子可以再分，不符合题意；
B、气体液化贮存于钢瓶中，是因为分子间隔缩小，不符合题意；
C、水受热变为水蒸气时体积增大，是因为受热时水分子间间距增大，分子体积不变，符合题意；
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为分子构成相同，化学性质相同，不符合题意；
故选：C。
7．（2分）水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成
C．溶液一定属于混合物
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
【解答】解：A.均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，故A错误；
B.电解水实验生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成，氢气和氧气是水分解的产物，故B错误；
C.溶液是由溶质和溶剂组成的，至少含有两种物质，所以溶液一定属于混合物，故C正确；
D.溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，故D错误；
故选：C。
8．（2分）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小强度高
B 用花瓣自制酸碱指示剂检测酸雨 酸雨形成原因：二氧化碳和水反应生成碳酸
C 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）除油污 氢氧化钠能和油脂发生化学反应
D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、碳纤维复合材料是一种新型材料，其密度小（质量轻）且强度高（不易断裂），适合制作需要轻便和坚固的物品，如龙舟桨，故不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，仅使正常雨水呈弱酸性（pH≈5.6），而酸雨是指pH＜5.6的雨水，主要由二氧化硫、二氧化氮等溶于雨水形成，故符合题意；
C、炉具清洁剂中的氢氧化钠是强碱，能与油脂发生反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污，故不符合题意；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素、异味和杂质，常用于净水器，故不符合题意。
故选：B。
9．（2分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以也可用木炭代替红磷测定空气中O2的含量
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成
C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D．原子中质子数等于电子数，所以质子数等于电子数的粒子一定是原子
【解答】解：A、由于木炭在空气燃烧产生二氧化碳气体，瓶内的气压不降低，水不能倒流，不可以用木炭代替红磷测定空气中O2的含量，推理不正确，故该选项不符合题意；
B、由同种分子构成的物质一定是由一种物质组成，属于纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，也可能是同种原子构成，推理不正确，故该选项不符合题意；
C、某物质在空气中燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有氢元素，推理正确，故该选项符合题意；
D、原子中质子数等于电子数，但质子数等于电子数的粒子不一定是原子，例如分子中质子数等于电子数，推理不正确，故该选项不符合题意。
故选：C。
10．（2分）临沂兰陵盛产大蒜，大蒜中含有大蒜素（化学式为C6H10S2O），大蒜素有较强的抗菌作用。下列关于大蒜素的说法中，正确的是（ ）
A．大蒜素中硫元素与氧元素的质量比为4：1
B．大蒜素由19个原子构成
C．大蒜素完全燃烧只生成CO2和H2O
D．大蒜素中硫元素的质量分数最大
【解答】解：A、大蒜素中硫元素与氧元素的质量比为（32×2）：16＝4：1，故A正确；
B、大蒜素是由大蒜素分子构成的，由大蒜素的化学式可知，1个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子、3个硫原子构成，共含有19个原子，故B错误；
C、大蒜素是由碳、氢、氧、硫四种元素组成的，由质量守恒定律可知，大蒜素完全燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含硫元素的物质，故C错误；
D、大蒜素（C6H10S2O）中C、H、S、O元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×2）：16＝72：10：64：16，可见其中碳元素的质量分数最大，故D错误。
故选：A。
二．选择题（共5小题，满分10分，每小题2分）
11．（2分）氢气与氧气的反应放出大量热，是火箭的动力来源该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．1个氧分子中含有2个氧原子
C．产物中含有氢、氧两种元素
D．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
【解答】解：A、氢气和氧气在一定条件下反应生产水，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项正确。
B、由反应的微观示意图可知，每个氧气分子是由两个氧原子构成的，故选项正确。
C、由微观示意图可知，该反应是氢气和氧气在一定条件下反应生产水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，故产物中含有氢、氧两种元素，故选项正确。
D、水是纯净物，不是混合物，不是由氢气和氧气组成的，水是氢、氧两种元素组成，故选项不正确。
故选：D。
（多选）12．（2分）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
【解答】解：A、t1℃时，NaCl的溶解度是36g，饱和溶液的溶质质量分数为100%≈26.4%，故A错误；
B、t1℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，所以将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后，可以全部溶解，得到溶液的质量为60g，故B正确；
C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故D正确。
故选：BD。
13．（2分）现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为（ ）
A．7.3% B．10.95% C．9% D．6%
【解答】解：假设8g混合物全部是氧化铁，设8g氧化铁完全反应需要氯化氢的质量是x，
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 219
8g x
x＝10.95g
此时稀盐酸的溶质质量分数为：；
假设8g混合物全部是氧化铜，设8g氧化铜完全反应需要氯化氢的质量是y，
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
80 73
8g y
y＝7.3g
此时稀盐酸的溶质质量分数是：
故8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数在7.3%～10.9%之间。
故选：C。
14．（2分）下列实验方案合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 取样，分别通入CO2气体，观察是否变浑浊
B 检验CO2气体 将燃着的木条伸入瓶内，观察火焰是否熄灭
C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤
D 除去CO2中的少量HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.向氢氧化钠溶液和澄清石灰水（溶质为氢氧化钙）分别通入二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，无明显现象；氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，二者现象不同，故能鉴别，故A正确；
B.检验二氧化碳应用澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为能使燃着木条熄灭的不一定是二氧化碳，还可能是氮气，稀有气体等，故B不正确；
C.澄清石灰水中溶质为Ca（OH）2，Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成NaOH与CaCO3沉淀，虽然除去了Na2CO3，但由于澄清石灰水过量，因此会引入新的杂质氢氧化钙，无法达到除杂的目的，故C不正确；
D.NaOH能与CO2反应，也能与HCl反应，则将混合气体通过NaOH溶液中，原物质CO2被消耗，无法达到除杂的目的，故D不正确。
故选：A。
（多选）15．（2分）下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
B．向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
C．向等质量的碳酸镁和氧化镁固体中分别加入足量的稀盐酸
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
【解答】解：A、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量。氢氧化钡与硫酸钠会立即反应生成硫酸钡沉淀，因为硫酸钡不溶于酸，所以沉淀质量应从加入氢氧化钡溶液开始就增加，而不是过一段时间才增加，故错误。
B、向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液。氢氧化钾与氯化铁反应会生成氢氧化铁红褐色沉淀，随着氢氧化钾溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故正确。
C、向等质量的碳酸镁和氧化镁固体中分别加入足量的稀盐酸。设碳酸镁和氧化镁的质量都为m。
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 95
m
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
40 95
m
因为，即等质量的氧化镁生成的氯化镁质量比碳酸镁多，故固体完全反应后，氧化镁生成氯化镁多一些，即横线高些，故错误。
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱（碳酸钠）溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应，随着盐酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH升高。当盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应，此时溶液的pH保持7不变。当氯化钙也完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH会大于7，故正确。
故选：BD。
三．填空题（共4小题，满分30分）
16．（7分）火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
（1）甲骨文“”（焚）的字形像是要燃火烧掉树林。
上方的“林”相当于燃烧条件中的 可燃物 。
（2）小篆“”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。
用水灭火的主要原理是 使温度降低到着火点以下 和隔绝氧气。
（3）甲骨文“”（灾）的字形像是房屋着火，灾难降临。
发现或遭遇火灾，可采取的措施有 拨打火警电话119（合理即可） （答一条即可）。
（4）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 不可再生 能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（5）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：
①发展绿色公共交通
②开发太阳能、风能等能源
③植树造林
④发展火力发电。
下列选项符合节能减碳的是 A 。
A.①②③
B.②③④
C.①②③④
【解答】解：（1）燃烧的三个条件中，可燃物是能够燃烧的物质，“林”由树木组成，树木属于可燃物，所以上方的“林”相当于燃烧条件中的可燃物；故答案为：可燃物。
（2）用水灭火，水蒸发时会吸收大量的热，从而使温度降低到可燃物的着火点以下，同时水覆盖在可燃物表面，也能隔绝氧气，所以用水灭火的主要原理是使温度降低到着火点以下和隔绝氧气；故答案为：使温度降低到着火点以下。
（3）发现或遭遇火灾，可采取的措施有很多，比如拨打火警电话119，及时报告火灾情况，让专业消防人员来救援；用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有害烟雾，避免呼吸道被灼伤等；故答案为：拨打火警电话119（合理即可）。
（4）化石燃料是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，在短期内无法再生，所以化石燃料属于不可再生能源；故答案为：不可再生。
（5）①发展绿色公共交通，能减少私人汽车的使用，降低能源消耗和尾气排放，符合节能减碳；
②开发太阳能、风能等能源，这些能源属于清洁能源，使用过程中不产生或很少产生二氧化碳等温室气体，符合节能减碳；
③植树造林，树木可以吸收二氧化碳进行光合作用，有助于减少大气中二氧化碳的含量，符合节能减碳；
④发展火力发电，通常以煤炭等化石燃料为能源，燃烧过程会大量排放二氧化碳，不符合节能减碳；
所以符合节能减碳的是①②③；
故选：A。
17．（7分）神舟系列太空飞船的成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
Ⅰ.航天材料
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是 合成 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 延展 性。
Ⅱ.生命保障
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是 蔬菜 。
（4）空间站内的空气为 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
Ⅲ.能源系统
（5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2CO2+4H2O+3 N2 （填化学式）。该反应 放出 （填“吸收”或“放出”）热量。
（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生反应得到，同时生成Al2O3。该反应的化学方程式为 2Al+3Li2OAl2O3+6Li 。
【解答】解：（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是一种合成橡胶，属于合成材料；故答案为：合成；
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；故答案为：延展；
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是蔬菜，牛肉中富含蛋白质；故答案为：蔬菜；
（4）空间站内的空气中含有多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；
（5）化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式C2H8N2+2N2O4═2CO2+4H2O+3□可知，反应前有：2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子与8个氧原子；反应后有：2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，则空格处的化学式为N2；该反应放出热量；故答案为：N2；放出；
（6）铝与氧化锂在高温下发生置换反应生成氧化铝和锂，反应的化学方程式为：2Al+3Li2OAl2O3+6Li；故答案为：2Al+3Li2OAl2O3+6Li。
18．（7分）发展海洋经济，建设海洋强国。某课题小组模拟从海水中提取有用物质。
（1）工业晒盐。海水晒盐是通过 蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。
（2）海水提镁。
【信息】某品牌不同碱的价格如表所示：
试剂 NaOH Ca（OH）2 KOH
价格（元/吨） 3100 670 7000
①海水和晒盐之后的母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 母液中氯化镁的浓度比海水中的高 。
②在工业生产中为了降低成本，向母液中加入的碱最好选择表格中的 Ca（OH）2 。
（3）海水制碱。
①为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列过量试剂的顺序错误的是 A （填字母）。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
②然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。加入适量稀盐酸的目的是 Na2CO3和NaOH 。
③写出饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠的化学方程式 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl 。
【解答】解：（1）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，所以是蒸发结晶的方法获取食盐。故答案为：蒸发结晶。
（2）①海水晒盐后的母液中氯化镁的浓度比海水中的高，选择母液作为制取氯化镁的原料，能提高生产效率，降低成本。故答案为：母液中氯化镁的浓度比海水中的高。
②从表格中的价格来看，Ca（OH）2的价格最低，在工业生产中为了降低成本，向母液中加入的碱最好选择Ca（OH）2。故答案为：Ca（OH）2。
（3）①A、先加入Na2CO3，后加入BaCl2，过量的BaCl2无法被后续试剂除去，会引入新的杂质，故错误；
B、先加入BaCl2除去Na2SO4，再加入Na2CO3除去CaCl2和过量的Na2SO4，最后加入NaOH除去MgCl2，故正确；
C、先加入NaOH除去MgCl2，再加入BaCl2除去Na2SO4，最后加入Na2CO3除去CaCl2和过量的Na2SO4，故正确。
故选：A。
②前面加入的试剂都是过量的，过量的Na2CO3和NaOH会留在滤液中，加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH。故答案为：除去过量的Na2CO3和NaOH。
③饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠，根据化学反应原理，其化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。
19．（9分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，提纯流程如图：
（1）加入过量氢氧化钠溶液是为了除去 MgCl2 （填化学式）；该反应的基本反应类型为 复分解反应 。
（2）操作A的名称为 蒸发结晶 。
（3）滤液中所含的溶质除NaCl外，还有 NaOH、Na2CO3 （填化学式）。
（4）已知样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量可能为 c （填序号）。
a．75g
b．80g
c．85g
（5）得到的NaCl可经过如下流程制得纯碱，下列有关说法错误的是 CD （填序号）。
饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱
A．NaHCO3分解得到的CO2可以回收再利用
B．在加压条件向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
C．步骤①“吸氨”可以和步骤②“碳酸化”相互交换顺序
D．将制得的纯碱溶于水，滴加无色酚酞，溶液变为红色，说明纯碱是一种碱
【解答】解：（1）粗盐中含有NaCl、CaCl2、MgCl2，加入过量NaOH溶液，NaOH与NaCl、CaCl2都不反应，NaOH与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀、NaCl，所以加入过量氢氧化钠溶液是为了除去MgCl2，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；
（2）滤液中加入过量盐酸经操作A得到NaCl固体，而NaCl不是沉淀，所以操作A是蒸发结晶；
（3）粗盐中含有NaCl、CaCl2、MgCl2，加入过量的NaOH溶液，NaOH与NaCl、CaCl2都不反应，NaOH与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀、NaCl，NaOH有剩余，则MgCl2完全反应，所得溶液的溶质有NaCl、NaOH、CaCl2。然后加入过量的Na2CO3溶液，Na2CO3与NaCl、NaOH都不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀、NaCl，Na2CO3有剩余，则CaCl2完全反应，所得溶液的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3。所以滤液中所含的溶质除NaCl外，还有NaOH、Na2CO3；
（4）样品中的NaCl不参与反应，而除去除去氯化镁、氯化钙生成的氯化钠要比氯化镁、氯化钙的质量大，所以理论上最终所得NaCl固体的质量大于样品中NaCl的质量，故选：c；
（5）A、步骤②碳酸化过程中需要通入CO2，所以NaHCO3分解得到的CO2可以回收再利用，故A正确；
B、反应物浓度越大，反应速率越快，而CO2的溶解度随压强的增大而增大，在加压条件向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，可以在水中溶解更多的CO2，能加速NaHCO3的生成，故B正确；
C、先氨化是因为氨气在水中的溶解度很大，氨气饱和后，再通入足量CO2，就可形成足够高浓度的碳酸氢根离子。反之，如果先通CO2碳酸化，由于CO2的溶解度不大，再氨化时就不足以生成足够高浓度的碳酸氢根离子，而且氨气的用量也不好控制，一旦过量，就会生成碳酸根离子，因此不能互换顺序，故C错误；
D、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。将制得的纯碱（Na2CO3）溶于水，滴加无色酚酞，溶液变为红色，说明纯碱溶液呈碱性，但纯碱由金属阳离子（Na+）与酸根阴离子（）构成，是盐而不是碱，故D错误。
故选：CD。
故答案为：（1）MgCl2；复分解反应；
（2）蒸发结晶；
（3）NaOH、Na2CO3；
（4）c；
（5）CD。
四．实验题（共4小题，满分34分）
20．（8分）实验室常用下列装置完成气体的制备及性质实验。
（1）实验室制取并收集二氧化碳气体，应从图1中选用的发生与收集装置是 BD （填字母）。若用该装置制氧气，发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）小陆同学将图1中的装置B进行了改进（如图2），改进后的装置优点是 能控制反应的发生和停止 。
（3）小陆同学制取并收集了两试管的CO2气体，用来验证CO2与氢氧化钠溶液的反应，实验装置如图3所示。
①同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，可以观察到U型管左侧液面 降低 （填“升高”或“降低”）。
②实验结束后，小陆想知道其滴入的NaOH溶液是否已完全反应，于是她向试管中滴加无色酚酞溶液，小周同学认为她的方案不合理，理由是 碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红 。
【解答】解：（1）实验室制取并收集二氧化碳气体，反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选固液常温型装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气法来收集，则应从图1中选用的发生与收集装置是BD。若用该装置制氧气，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）小陆同学将图1中的装置B进行了改进（如图2），图2的装置在关闭止水夹时，试管内的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，使反应物脱离接触，反应停止；再打开止水夹，试管内压强减小，液体又流下来，反应物发生接触，反应又发生，所以改进后的装置优点是能控制反应的发生和停止。
（3）小陆同学制取并收集了两试管的CO2气体，用来验证CO2与氢氧化钠溶液的反应，实验装置如图3所示。
①同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，氢氧化钠吸收的二氧化碳大于水吸收的二氧化碳，导致左侧压强比右侧大，所以可以观察到U型管左侧液面降低。
②实验结束后，小陆想知道其滴入的NaOH溶液是否已完全反应，于是她向试管中滴加无色酚酞溶液，小周同学认为她的方案不合理，理由是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红。
故答案为：
（1）BD；2H2O22H2O+O2↑；
（2）能控制反应的发生和停止；
（3）①降低；②碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红。
21．（8分）某化学兴趣小组为探究盐酸的性质。设计并进行了如下实验。
（1）试管A中放一张每隔2厘米滴有一滴紫色石蕊溶液的滤纸条，装有适量浓盐酸的小药瓶固定在橡皮塞上，实验过程中观察到的现象是 由下至上滤纸条上的紫色石蕊变红 ，该实验说明浓盐酸具有的物理性质是 挥发性 。
（2）试管B中观察到溶液由无色变成黄色，是因为反应生成了 FeCl3 （填化学式），一段时间后有气泡产生，产生气泡的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
（3）试管C中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象，请设计实验方案证明试管C中的NaOH与HCl发生了化学反应。
实验操作 实验现象 结论
向试管C中加入 无色酚酞试液 溶液呈无色 NaOH与HCl发生了化学反应
（4）为了证明试管D中的溶质组成，小组同学向试管D中加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，则试管D中一定含有的溶质是 NaCl和Na2CO3 。
【解答】解：（1）石蕊遇酸性物质变红色，盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与石蕊试液中的水形成盐酸，盐酸能使石蕊变红色。试管A中放一张每隔2厘米滴有一滴紫色石蕊溶液的滤纸条，装有适量浓盐酸的小药瓶固定在橡皮塞上，实验过程中观察到的现象是由下至上滤纸条上的紫色石蕊变红，该实验说明浓盐酸具有的物理性质是挥发性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液呈黄色，试管B中观察到溶液由无色变成黄色，是因为反应生成了氯化铁。化学式FeCl3；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一段时间后有气泡产生，产生气泡的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，若将酚酞滴入反应溶液中，溶液不呈红色，说明氢氧化钠被消耗，与盐酸反应发生了化学反应。因此：
实验操作 实验现象 结论
向试管C中加入无色酚酞试液 溶液呈无色 NaOH与HCl发生了化学反应
（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管D中一定存在氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸、氯化钠不能与氯化钙反应，为了证明试管D中的溶质组成，小组同学向试管D中加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，则试管D中一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）和碳酸钠（Na2CO3）。
故答案为：
（1）由下至上滤纸条上的紫色石蕊变红；挥发性；
（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）无色酚酞试液；溶液呈无色；
（4）NaCl和Na2CO3。
22．（8分）利用金属板和刻蚀液可制作精美的金属画。兴趣小组选用钢板、铝板、铜板和硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸进行如下探究。
任务一：探究刻蚀液的刻蚀效果
【体验硫酸铜溶液的刻蚀过程】
（1）钢板、铝板分别浸入相同浓度的硫酸铜溶液（pH＜7），实验现象如下。
金属板 实验现象
钢板 有气泡冒出，钢板表面析出红色物质
铝板 开始时无明显现象，一段时间后冒出气泡，铝板表面析出红色物质
铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为 铝板表面有一层致密的氧化铝薄膜 ；铝板表面析出红色物质的化学方程式为 2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu 。
【探究盐酸、硫酸的刻蚀效果】
（2）铝板分别与相同pH的稀盐酸、稀硫酸反应，发现与稀盐酸反应产生气泡速率较快。
【提出问题】稀盐酸与稀硫酸pH相同，稀盐酸与铝反应产生气泡速率较快的原因是什么？
【作出猜想】Cl﹣、对铝与酸反应有不同的影响。
【实验探究】设计如图1实验，固体X应为 NaCl （填化学式）。
连接压强传感器，对实验过程中的压强进行测量，实验结果如图2。
【得出结论】结论Ⅰ：对铝与酸的反应几乎无影响。
结论Ⅱ： Cl﹣能促进铝与酸的反应 。
任务二：探究铜金属画生锈的原因
（3）铜金属画在空气中产生锈渍，该小组探究其生锈的条件。
【查阅文献】铜锈中含有Cu2（OH）m（CO3）n、Cu3（OH）x（CO3）y。
【作出猜想】氧气、二氧化碳、水是生成该铜锈的因素。
【实验探究】
①为达成实验目的，实验2中试剂Y可选用下列试剂中的 B （填标号）。
A.稀盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.浓硫酸
②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈。能证明铜生锈需要氧气的实验是 实验1和实验4 。
（4）某铜锈的化学式为[Cu3（OH）x（CO3）y]，其中铜的化合价为+2。一定质量的该铜锈隔绝空气加热，完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其质量分别为12.0g、4.4g、0.9g。该铜锈的化学式为 Cu3（OH）2（CO3）2 。
【解答】解：（1）常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝和硫酸铜溶液不反应，则铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为铝板表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝板表面析出红色物质的原因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（2）【实验探究】根据猜想Cl﹣、对铝与酸反应有不同的影响，则加入固体X应为NaCl，可引入氯离子，可探究氯离子对铝与酸反应的影响；
【得出结论】根据图示可知，①②中压强基本一致，得到结论Ⅰ：对铝与酸的反应几乎无影响，③中压强变化比④中明显，说明加入氯离子后产生氢气的速率快，可得到结论Ⅱ：Cl﹣能促进铝与酸的反应；
（3）①实验1中铜粉与除去氧气的空气、蒸馏水接触，实验3中铜粉只与干燥空气接触，实验4中铜粉与空气、蒸馏水同时接触，则为达成实验目的，实验2中铜粉应该与除去二氧化碳的空气、蒸馏水接触，则试剂Y可吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，故选：B；
②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈，对比实验中，根据控制变量唯一的原则，要证明铜生锈需要氧气，需要控制的变量是氧气，其他条件相同，则应该对比实验1和实验4，实验1中铜粉与除去氧气的空气、蒸馏水接触，不生锈，实验4铜粉与空气、蒸馏水同时接触，生锈，对比说明铜生锈需要氧气；
（4）某铜锈的化学式为[Cu3（OH）x（CO3）y]，其中铜的化合价为+2，一定质量的该铜锈隔绝空气加热，完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其质量分别为12.0g、4.4g、0.9g，化学反应前后元素种类和质量不变，铜锈中氢元素的质量即为生成水中氢元素的质量，则铜锈中氢元素的质量为0.9g100%＝0.1g，铜锈中碳元素的质量即为生成二氧化碳的质量，则铜锈中碳元素的质量为4.4g100%＝1.2g，根据铜锈的化学式可知，x：12y＝0.1g：1.2g，则x：y＝1：1，根据化合物中正负化合价的代数和为零，铜锈中铜的化合价为+2，氢氧根显﹣1价，碳酸根显﹣2价，则有（+2）×3+（﹣1）×x+（﹣2）×y＝0，x+2y＝6，结合x：y＝1：1，则x＝2，y＝2，故该铜锈的化学式为Cu3（OH）2（CO3）2。
故答案为：（1）铝板表面有一层致密的氧化铝薄膜；2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（2）【实验探究】NaCl；
【得出结论】Cl﹣能促进铝与酸的反应；
（3）①B；
②实验1和实验4；
（4）Cu3（OH）2（CO3）2。
23．（10分）兴趣小组同学以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。
【查阅资料】牙齿周围的食物残渣，经微生物发酵会产生乳酸（HA），不除去会使牙釉质耐磨性降低。
活动1：定性探究牙膏中各成分功效。
（1）牙膏中添加的清洁剂有NaOH、NaHCO3等。为验证NaOH、NaHCO3是否能消除乳酸，兴趣小组同学设计并完成了如下实验。
实验方案 实验现象 实验结论或反应方程式
方案一 向少量含酚酞的稀NaOH溶液中，滴加足量乳酸溶液。 溶液由红色褪为无色 NaOH能与乳酸（HA）反应： NaOH+HA＝NaA+H2O （用化学方程式表示）
方案二 向少量NaHCO3溶液中，滴加足量乳酸溶液。 有气泡产生 NaHCO3能与乳酸（HA）反应：HA+NaHCO3＝NaA+H2O+CO2↑
（2）同学们用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）代替牙齿来模拟氟化物对牙齿的作用。分别向5g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和5g用不含氟牙膏处理过的鸡蛋壳中加入等体积一定质量分数的乳酸溶液，反应一定时间后，取出蛋壳，烘干，称重。重复6次，分别获得反应1、2、3、4、5、6分钟后剩余蛋壳的质量，计算出反应后蛋壳减少质量占原质量的百分比与反应时间的数据如图所示。据图分析，含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，理由是 在相同反应时间下，用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳减少质量占原质量的百分比小于用不含氟牙膏处理过的鸡蛋壳 。
活动2：定量测定牙膏中碳酸氢钠含量。
为测定某品牌“小苏打牙膏”中NaHCO3的含量，同学们设计了如图所示方案（该牙膏中其余成分均不与稀盐酸反应，碱石灰为NaOH和CaO固体混合物）。用托盘天平称量反应前后装置C的质量，通过计算得出牙膏中NaHCO3的含量。
【实验讨论】
（3）如实验测得反应前后装置C增重质量为m，则牙膏中NaHCO3的质量分数可表示为 。
（4）反应前后均需通一段时间N2。虽然操作相同但作用不同。缺少 反应后 （选填“反应前”或“反应后”）通一段时间N2，会导致实验结果偏小。
（5）同学们讨论后认为假设实验操作均正确，通过该实验方案得出的结果也存在较大的误差，理由是： 盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被装置C吸收，导致测得的装置C增重质量偏大 。
【实验改进】
实验操作有：①分别配制7.3%的稀盐酸和4%的NaOH溶液；
②取1.0g牙膏加入50mL蒸馏水充分溶解；
③用4%的NaOH溶液去中和，恰好完全反应时共用去16g；
④加入10g7.3%的稀盐酸。
（6）该实验方案正确的操作顺序是 ①②④③（或②①④③） ，根据实验数据，计算牙膏中NaHCO3的质量分数为 33.6% 。
【解答】解：（1）方案一：NaOH与乳酸（HA）发生中和反应，生成乳酸钠（NaA）和水，化学方程式为NaOH+HA＝NaA+H2O；方案二：因为NaHCO3与乳酸反应会生成二氧化碳气体，所以实验现象为有气泡产生；故答案为：NaOH+HA＝NaA+H2O；有气泡产生；
（2）含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用的理由：由图可知，在相同反应时间下，用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳减少质量占原质量的百分比小于用不含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，即含氟牙膏处理后的鸡蛋壳与乳酸反应的量更少，说明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用；故答案为：在相同反应时间下，用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳减少质量占原质量的百分比小于用不含氟牙膏处理过的鸡蛋壳；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置C增重的质量m是生成二氧化碳的质量；
设牙膏中NaHCO3的质量为x。
NaHCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x m
，
解得。
牙膏样品质量为1.0g，所以牙膏中NaHCO3的质量分数；故答案为：；
（4）反应前通N2是为了排尽装置内的空气，防止空气中二氧化碳干扰实验结果；反应后通N2是为了将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置C中被充分吸收；若缺少反应后通一段时间N2，会导致装置内残留部分二氧化碳无法被装置C吸收，使得测得的二氧化碳质量偏小，从而导致实验结果偏小；故答案为：反应后；
（5）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被装置C吸收，导致测得的装置C增重质量偏大，使得计算出的NaHCO3含量偏大；故答案为：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被装置C吸收，导致测得的装置C增重质量偏大；
（6）测量牙膏中NaHCO3的含量原理是通过碳酸氢钠与盐酸反应来计算碳酸氢钠质量，过量的盐酸通过氢氧化钠的质量计算；因此：步骤为①分别配制7.3%的稀盐酸和4%的氢氧化钠，②取1.0g牙膏加入50mL蒸馏水充分溶解，④加入10g7.3%的稀盐酸，③用4%的NaOH溶液去中和，共用去16g，所以测定过程正确的操作顺序为①②④③（或②①④③）；
设：16g4%的NaOH溶液消耗稀盐酸的质量为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
16g×4% x×7.3%
x＝8g
所以与碳酸氢钠反应的稀盐酸的质量为10g﹣8g＝2g。
设：样品中碳酸氢钠的质量为y。
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
y 2g×7.3%
y＝0.336g
所以药片中碳酸氢钠的质量分数。
答：牙膏中NaHCO3的质量分数为33.6%。
故答案为：33.6%。
五．计算题
24．（6分）实验室有一瓶含少量杂质的高锰酸钾试剂，某兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，设计图1装置制取氧气（完全反应），实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图2所示。请计算：
（1）产生O2的质量为 1.6 g；
（2）完全反应后，试管中固体的成分是 锰酸钾、二氧化锰 ；
（3）计算该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则产生氧气的质量为：19.0g﹣17.4g＝1.6g；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，试管中固体的成分是锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）；
（3）设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6g
x＝15.8g
则该样品中高锰酸钾的质量分数为：。
答：该样品中高锰酸钾的质量分数是83.2%。
故答案为：
（1）1.6；
（2）锰酸钾、二氧化锰；
（3）83.2%。
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