北京二中2025-2026学年下学期高三开学考试化学试卷（含答案）

北京二中 2025—2026 学年度高三下学期 开学测试
化学
可能用到的相对原子质量:
一、选择题
1. 尺寸在 的铜锅硫(Culn )半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是
A、该CuInS 晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应
B、可利用 射线衍射技术可以解析 晶体结构
C. 11n 位于元素周期表第四周期 IIIA 族
D. 基态 的价层电子排布式为
2. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是
A. 的非金属性强于 的,则酸性: ,
B. 的金属性强于 的,则 比 更易与盐酸及应
C. 的非金属性强于 的，则热稳定性:
D. 的非金属性强于 的,则 可以从 溶液中置换出
3. 下列解释事实的方程式正确的是
A 碳酸银溶于硝酸:
B. 使酸性 溶液褪色:
C. 溶液和 溶液获得
D. 铝溶于氢氧化钠溶液:2Al
4. 我国科学家开发出一类具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料 ,其合成路线如下。
下列说法不正确的是
A. 的反应属于取代反应
B. 中的官能团提高了 的活泼性
C. 和 的最终水解产物相同
D. 和 互为可逆反应
5. 利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是
A. 铍铜前用 溶液、盐酸分别除去铁片上的油污，铁锈
B. 铍铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变
C. 以 溶液为电镀液，阳极发生反应 ↑
D. 以【Cu(NH3)4] 溶液为电镀液，可使镀层光斑
工业制备高纯硅的主要过程如下。已知: 电负性 。
下列说法不正确的是
A. ①、②、③均发生置换反应
B. 1 mol SiHCl3 和 1 mol SiO 晶体中共价键数目相等
C. ②中每生成 1 mol 转移 电子
D. 晶体的熔点:
7. 设想 固体溶于水的过程示意图如下，由此理解其溶解过程中的能量变化。 已知: 存在多种水合物 。
图 1
图2
下列说法下正确的是
A. 利用图 2 装置可直接测定 或
B.
C. ，且
D. 溶解过程的能量变化，与 固体和 溶液中微粒间作用力有关
8. 科研人员以 、CaO 为初始原料构建化学链，将高炉煤气转化为价值更高的 CO，实
现 。 下列说法不正确的是
A. 为初始原料
B. 图中涉及非氧化还原反应
C. 与 反应,体现了氧化性和酸性氧化物的性质
D. 高炉煤气中 时， 可循环使用
9. 某种钙的氮化物可用于制荧光粉，其立方晶胞结构如下图。若晶胞棱长为 anm (1 nm = 1×10^7 cm， 表示阿伏加德罗常数的数值)，下列说法不正确的是
A. 距离 最近且等距的 有 6 个
B. 该化合物的化学式为
C. 与 之间的相互作用主要是离子键
D. 其晶体密度为
10. 使用小粒径零价铁(ZVl)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。 - 等共存物的存在影响水体修复效果。已知: 单位时间内 释放电子的物质的量为 ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量 。下列说法错误的是
A. 反应①②③④均在正极发生
B. 增大单位体积水体中小微粒 ZVI 的投入量,可使 增大
C. ④的电极反应式为
D. 单位时间内，三氯乙烯脱去 a mol 时
11. 在恒压密闭容器中,过量铜粉、铁粉分别和 混合,记录如下:
实验 金属 现象、操作.
i 铁粉 溶液几乎无色。产生无色气体，遇空气不变色，经检验为 ; 向溶液加入足量 ，得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝
ii 铜粉 溶液变蓝，经检验有 ，气体中无
下列分析正确的是
A. 实验 i 中产生 的物质的量为
B. 推测实验ii中产生 水解导致了溶液 降低
C. 根据上述实验推断,该浓度的硝酸中 的氧化性大于
D. 由上述实验可知, 的还原速率大于 的还原速率
12. 常温下，将 通入 溶液中至 ，再向其中滴加 盐酸。溶液的 随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法不正确的是
VHCl)/mL
A. a 点溶液中,
B. 点溶液中,
C. 点时,
D. ，水的电离程度减小
13. 红土镍矿 (主要含 和少量 、 ) 中镍含量较低，可通过贫钠铁矾 沉淀法获得含镍富集沈，进而生产含镍产品，其工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A. 滤渣的主要成分是
B. 若 “氧化” 若不充分，含镍富集液中铁含量将提高
C. 若 “氧化” 过程中溶液 pH 降低 含含含油密
D. 若 “氧化” 过程中溶液 pH 升高，“沉铁” 时 的主要作用是提供
14. 依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。(已知: 依地酸根是常见的配体,邻二氮菲可依地酸铁钠与Fe 形成橙红色配合物) 下列说法正确的是
A. 依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含 Fe (III)
B. 依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含 Fe(II)
C. 依据现象①、②和③推测， 与 形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠
D. 依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与 形成的配合物更稳定
二、非选择题
15. (10分)配位滴定是常用的定量分析方法。
I 乙二胺四乙酸(简写为 ，简称 EDTA)是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂， 其结构如图 1 所示。
图 1
图 2
① EDTA 的组成元素中，基态 O 的核外电子排布式为( 1 )_____。位于第二周期且第一电离能最高的是(2)_____。
② EDTA 在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度解释其原因:(3)_____。
II EDTA 在使用时经常制成钠盐, EDTA 钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物, 如图 2 所示 (M 为金属离子)。
①1 mol EDTA 最多可与(4)_____mol NaOH 反应形成钠盐。
②图 2 中，中心离子的配位数是(5)_____；碳原子不参与配位的原因是 (6)_____。
③pH 偏低时，EDTA 钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是(7)_____。
III 水中 、 离子 (约 ) 可用 EDTA 的某种钠盐进行准确测定。相关反应及平衡常数表达式如下 (电荷已省略):
已知: ;
。
①在 接近的混合溶液中用 EDTA 的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳离子是(8)_____。
②上述混合溶液中，将 调至 12 可提高 测定的准确性，原因是_____(9)_____。
16. (13 分) 是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备 。 I 在 和 合成 的反应中
① 下列措施能用平衡移动原理解释的是( 1 )_____。
a. 升高温度至 b，增大压强至 10 MPa
c. 使用铁触媒催化剂 d. 在反应后混合物中分离出液氨
②由“煤的气化”可获得氢气作为合成氨的原料。用 的水溶液能够脱除气化产物中的 ，该反应产物为 、(2)_____。 II 基于电解方法,研究者通过 “空气 硝酸 氮” 的途径合成氨。
① 空气→硝酸:N2在电极上的反应路径如图 2 所示。其中吸附在电极表面上的物种用 * 标注。
i. 需要的能量较大，原因是(3)_____。
ii. 在溶液中生成 的化学方程式是(4)_____(5)
② 氮:电解 溶液，生成 的电极反应式为(5)
溶液
III 中国科学家研究 Cu-Mn 合金催化剂电催化还原
制 ，原理如图所示。
① 阴极生成 ，其电极反应式是(6)_____
② 的生成速率、 和 的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如下图所示。
阴极的电势
资料: i. 相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。
ii. 某电极上产物B的FE(B) = 生成B转移的电子总数。
阴极的电势由 降到 时， 的生成速率增大。阴极的电势继续降低， 的生成速率反而减小。结合FE解释 的生成速率减小的原因:(7)_____。
17. (10 分) 废铅酸电池含有大量的铅滴，从中回收碳酸铅(PbCO3)的一种工艺流程如下。
已知: i. 给荷成分为 、 、 和 ,均难溶于水;
ii. 物质 PbSCu PbCO Pb(OH)2
1.8×10^8 1.5×10^0
iii. 。
I 硫酸化
i 硫酸化试剂为硫酸和双氧水。 促进 转化为 的过程可分为两步:
a.(1)_____(填离子方程式)； b. 。
ii 相同投料、相同时间，硫化渣中 含量与反应温度的关系如图 1 所示。
图 1
图 2
a. 60°C后，导致 含量下降的主要原因是( 2 )_____(忽略温度对溶解性的影响)。
b. 因生成的 包裹在铅膏表面，阻碍了反应， 含量最高仅为 88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量 固体， 含量能接近 100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量 固体的作用:(3)_____。
II. 脱硫浸出
常温下，向 PbSO4 固体中加入一定量醋酸，用氨水调节 pH。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系如图 2 所示(Ac-表示 )。
①pH 在 3~5 时，随着 pH 增大，溶液中 c(Pb^2*)逐渐(4)_____(填“增大”或“减小”； 忽略溶液体积的变化)。
②若直接用 溶液(pH≈7)对 PbSO4 进行脱硫浸出，相关离子方程式是(5)_____。
III.碳化
相同物质的量浓度下，优先选择 溶液而非 溶液进行碳化，可能的原因:(6)_____。
18.(12分) 赋环化合物 M 具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下:
已知:
II. R
(1)C 中含氧官能团是(1)_____。
(2)酸性环境下电化学氧化法可实现 的一步合成，阳极区涉及到的反应有: i. ; ii.(2)_____， 可循环利用。
(3)D→E 的化学方程式为(3)_____。
(4)试剂a的分子式为 ，其结构简式为(4)_____。
(5)H 分子中含有一个六元环和一个五元环。I 的结构简式为(5)_____。
(6)关于 J 的说法正确的是(6)_____。
a. 含有手性碳原子
b. 能发生消去反应
c. 在加热和 催化条件下，不能被 氧化
d. 存在含苯环和碳碳三键的同分异构体
(7)E、K 中均含有“—C≡N”，K 的结构简式为(7)_____。
19、(13 分) 袋小组同学探究 0.01 mol·L KJ 符液与 0.01 mol·L KMnO 溶液在不同条件下的反应。
分 、 (几乎无色)在一定条件下可位 、乳化炭 (黑色)。
【所需试剂】KMnO 溶液、Kl 带液、MnSO 溶液、CCl、稀疏酸、淀粉溶液
【保穴过程】
1 理论分析:根据氧化还原反应理论，MnO，催把「氧化为(I)_____、IO，
11 实验探究:
实验 操作、现象及产物
i 向 溶液中加入 4 滴 KMnO4 溶液，产生黑色固体。离心分离出固体，余液用 ，萃取，下层无色
ii 向 1mL KI 溶液中加入 4 滴酸化的 KMnO4 溶液，未产生黑色固体， 溶液呈黄色，用 CCL 萃取，下层呈紫色
(离心: 一种固液分离方法)
① 实验 i 中黑色固体为(2)_____。
② 探究实验 i 中 的氧化产物。
取萃取后的上层清液，滴加硫酸，溶液立即变黄，说明KI有剩余，判断上层清液中含 。硫酸的作用是(3)_____。
III 进一步研究实验 ii 未产生 IO 的原因,完成如下实验。
iii. 向实验 ii 中的黄色溶液逐滴加入酸化的 溶液，溶液黄色变深(A)。 离心后分离除黑色固体。
iv. 向 A 中继续加入酸化的 溶液，黑色固体增多，溶液略显紫色(B)。
① 用 萃取溶液 A，下层呈紫色(比 B 中的深)。取上层溶液加入硫酸、Kl 溶液，无明显变化。实验 iii 产生黑色固体的离子方程式为(4)_____。
② 用 萃取溶液 B，下层几乎无色。
a. 取上层溶液，(5)_____(填实验操作和现象)，说明溶液 B 中含 IO，
b. 用 萃取溶液 B 的目的是(6)_____。
IV 结合方程式解释实验 i、实验 ii～iv 中，含碘产物不同的原因(7)_____。
参考答案
1~14 CABDC CADAD CDDD
15.(10分)
(1)① (1 分) (1 分)
② EDTA 中含有羧基和 N 原子，能与水形成氢键(1 分)
(2)①4(1分)
②6(1分)；碳原子价层无孤电子对(1分)
③ 与 结合后，失去配位能力； 转化为 ，配位能力减弱(1分，前述两点均可得分)
(3)① (1 分)
②调 至 12 时， 大量转化为 沉淀，溶液中 明显降低，减少了对加入的 EDTA 阴离子的消耗(共 2 分，产生 或 明显降低 1 分， 减少 对 EDTA 阴离子的消耗或结合 1 分)
16. (12 分)
(1) ① bd (2 分) ② (1分)
(2)① 分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量(1 分)
ii. (2 分)
② (2 分)
(3)① (2 分)
② 阴极同时还生成 ，随着阴极的电势降低， 增大， 减小， 减小， 程度大于总电流增大的程度, 的生成速率减小 (2 分)
17. (10分)
(1) (2 分)
(2)a. 后， 受热分解(1 分)
b. 加入 生成 的速率快于生成 的速率，阻止了铅膏被 包裹:但 生成 的限度大于生成 的限度， 又转化为 ， 同时释放 。该过程循环往复，促使 含量不断升高(2 分)
(3)①减小(1 分)
② (2 分)
(4)相同浓度的 溶液碱性强于 溶液，可能会导致 产生，影响
的纯度 (2 分)
18. (10分)
(1) 羧基 (1 分)
(2)
(3)
(4)CICOCOOC2Hs(1 分)
(5)
(1 分)
(6) ad (2 分)
(7)
(1 分)
19. (12 分)
(1)
(2) ①
② 使 和 反应生成
(3)①
② i. 加入 溶液至紫色褪去，静置后取上层清液，加入 溶液、 ，溶液变黄，加入淀粉溶液，溶液变蓝。
ii. 检验 ; 排除 的影响,以免影响 的检验。
(4)向 KI 溶液中加入 溶液，发生反应: ; 向 KI 溶液中滴加少量酸性 时,发生反应: _____ ;继续滴加,发生反应: 。溶液酸碱性不同，用量不同，产物不同。