江西省九江市永修县第一中学2026年春季学期高一开学化学试题 （图片版，含答案）

永修一中2026春季学期高一化学开学考试
C.漂白粉溶液吸收C02后变浑浊：Ca2++C02+H,0一CaC0,↓+2H
时间：75分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32C135.5
D.向硝酸银溶液中投入一小块钠：Na+Ag一Na*+Ag
Ca 40 Fe 56
一、单选题（每题3分，共42分）
7.向100 mLNaOH溶液中通入一定量的C02气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()
A.技术人员将金属钠制造成高压钠灯，利用了钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强的性
酸，产生C0,的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()
质
B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象
↑VC0)/L
C.节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的
D.碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用做食品膨松剂
2.阿伏加德罗常数的值为N、。下列说法正确的是(
A.常温下，0.1molCI2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N。
0255075100
B.标况下，22.4LC02与足量Na02充分反应，转移的电子数目为2N
(盐酸)/mL
C.常温常压下，32g0,和0，的混合气体中含有的原子数为1.5NA
D.0.5mol的NaHS0,固体中含有的阴离子总数为0.5N
A.所得溶液的溶质成分为NaOH、Na,CO,
3.下列化学用语使用正确的是()
B.所得溶液的溶质成分为NaCO
A,NaOH含离子键、非极性共价键
B。F的离子结构示意图：⊙月
C.所得溶液的溶质成分为NaHCO,、Na,CO,
C.用电子式表示MgCl,的形成过程：C+·Mg+:一Mg2+[a
D.所得溶液的溶质成分为NaHCO,
D.H,0分子间存在氢键，所以H,0比H,S稳定
8.如图所示的氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是()
4.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不正确的是（
选项
事实
推测
氯元素化合价
+51
A
Si是半导体材料，同族G也是半导体材料VA族的元素都是半导体材料
+4
Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快
Ba(ⅡA族)与水反应更快
+1
C
HC1在1500℃时分解，HΠI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
Cl
0
0
H,SO4是强酸，HC1O4也是强酸
HPO,不能确定是否为强酸
甲
·丙
A.A
B.B
C.C
D.D
5.将一定量的氯气通入50mL10.00mol·L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、
氢化物氧化物酸盐物质类别
A.胃酸的主要成分是甲的水溶液
NaCIo、NaCIO,共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是()
B.将CL,通入一定温度下的NaOH溶液中，生成乙和丙，则n(亿)：n(两=1：l
A.若反应中转移的电子为mol,则0.25C.“84"消毒液（丁的钠盐）不能与“洁厕灵”（甲的水溶液）混合使用
B.溶液中n(NaCl):n(NaC10):n(NaCIO3)可能为3：2：l
D.如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是Ca(CIO)2
C.与NaOH反应的氯气为0.5mol
9.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增加的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，原子序
D.当溶液中n(NaCIO):n(NaCIO,.)=5:1时，反应的离子方程式为：8CL2+16OH一10CI+5CIO+CIO+8H,O
数：3Y=Z+R;X与Y组成的两种化合物在常温下呈液态；由上述元素组成的某缓冲溶液的主要
成分结构如图所示。下列有关说法错误的是()
6.微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列电离方程式或离子方程式书写正确的是()
A.简单离子半径：Y>Z>W
B.W分别与X、Y组成的化合物均含离子键
C.简单氢化物的沸点：YA.NaHCO,固体溶于水：NaHCO,一Na+H+CO
D.R的最高价氧化物的水化物是弱酸
B.向氢氧化钡溶液中滴加少量KHSO,溶液：Ba++OH+H+SO:一BaSO4↓+H,O
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