第四节 酸碱中和反应 课件(共16张PPT内嵌视频)

(共16张PPT)
酸碱的中和反应的再探究
学习目标:
1.通过实验探究，加深理解中和反应的实质。
2.通过验证酸碱之间的反应，体验科学探究的基本过程。
3.通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
4.学生逐步树立化学知识来源于生活、又服务于生活的意识。
活动探究1
实验1：在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，振荡，观察现象。
实验2：取两支试管并标号，分别加入等量的氢氧化钙（少量），然后各加入等量的（约1ml）水，振荡；继续向1号试管中加入约1ml水，振荡；向2号试管中加入约1ml稀盐酸，振荡；观察现象。
实验3：在试管中加入1ml稀氢氧化钠溶液，然后滴入1ml稀盐酸，观察现象
活动探究1
组别 实验现象 化学方程式
实验1
实验2
实验3
①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色
②蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝色
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
1号试管无明显现象
2号试管中粉末逐渐溶解形成无色溶液。
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
HCl + NaOH = NaCl +H2O
无明显现象
得出结论：
酸碱中和反应：
酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应
活动探究2
实验步骤：
在试管中取1-2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，边加边振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。在实验过程中分别用用pH试纸测定未滴加盐酸时，滴加少量盐酸时，溶液变为无色时，继续滴加盐酸时的pH
检测pH的方法:在干净的玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，并读数步骤：在实验步骤：在试管中取1-2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，边加边震荡，至实验过程中分实验步骤：在试管中取1-2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，边加边震荡，至溶液颜色恰好变成无
pH值 溶液中溶质的成分
未滴加稀盐酸时
滴加少量稀盐酸时
溶液恰好变成无色时
变为无色后若继续 滴加稀盐酸时
大于7
等于7
小于7
NaOH
NaCl、HCl
NaCl
NaOH、NaCl
归纳总结
证明无明显现象中和反应是否发生的方法 实验方案 实验现象
酸和碱的反应放热
酸碱性的改变
验证反应物的消失
测定反应前后的温度
1.滴加酚酞溶液 2.测pH
验证生成物的生成
......
1.加入过量的碱，再加入活泼金属/金属氧化物
2.加入过量的酸，再加入硫酸铜溶液/氯化铁溶液
16、（6分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某校学习小组以中和反应为项目进行如下研究。
【认识中和反应】
（1）当两种化合物互相交换成分，生成物中有 生成时，复分解反应才可以发生;中和反应属于复分解反应。
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合没有明显现象,请设计实验证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应，并完成实验报告。
实验用品包括烧杯、胶头滴管、玻璃棒、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液。
实验步骤
实验现象 一段时间后溶液由红色变为无色
实验结论 证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应
沉淀或气体或水
在烧杯中加入适量的 稀氢氧化钠溶液，滴入两滴酚酞溶液，慢慢滴入稀盐酸，边加边搅拌
【探究中和反应】
【提出问题】中和反应的实质是什么？
【查阅资料】a. 一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，电导率值越大溶液导电能力越强。溶液的导电强弱主要与溶液中可自由移动离子的浓度和种类有关。如果离子的浓度和种类发生变化，则溶液的电导率也随之发生变化。
b. BaSO4 难溶于水，即在水中难电离。 c. 蒸馏水几乎不导电。
（3）恒温条件下，向20ml一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后逐滴滴加稀硫酸，边滴加边用磁力搅拌器不断搅拌，测得溶液的电导率变化如甲图曲线所示。请写出Ba（OH）2与稀硫酸反应的化学方程式
（4）通过对甲图曲线的分析，下列说法正确的是____ __（填字母）。
A. M点前曲线下降的过程中，H+和OH结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B. M点时离子浓度几乎为零
C. M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+浓度逐渐增大
【拓展探究】
（5）恒温条件下，向20ml一定浓度的稀氢氧化钠溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用磁力搅拌器不断搅拌，测得溶液的电导率变化如乙图曲线所示。通过对乙图曲线的分析,下列说法错误的是__ ___（填字母）。
A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
AB
C
（6）N点时，溶液中所含的离子有__ _（填离子符号）
（7）从微观视角认识物质世界是研究化学的一-种重要 思维方法。下图表示乙图反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 （填字母）
（8）恒温条件下，向20ml同浓度的稀Ba（OH）2溶液中插入电导率传感器，然后滴加稀CuSO4溶液，请你预测，溶液的电导率变化与上图中的___ _（填“甲”或“乙”）曲线更接近。
Na+、Cl-、H+
acbd
甲
课后作业
探究酸碱中和反应的实质
根据提供的药品设计试验方案证明氢氧化钠和盐酸反应
的实质上酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应
实验药品： 氢氧化钠溶液、盐酸溶液、无色酚酞、氯化钠溶液
THANKS