湖北省孝感市楚天协作体2026届高三下学期开学考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省孝感市楚天协作体2026届高三下学期开学考试化学试卷（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-05 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
湖北孝感市湖北楚天协作体2025-2026学年高三下学期开学化学试题
一、单选题
1．我们的生产、生活、科技的发展都离不开化学，下列有关说法错误的是
A．植物油氢化可以延长其保质期
B．葡萄糖是单糖，可以和硝酸发生酯化反应
C．液态常用作长征火箭的助燃剂
D．甲壳素、壳聚糖是膳食纤维，属于天然高分子化合物
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的VSEPR模型：
B．HBrO的结构式：H-Br-O
C．NaH的电子式：
D．HCl分子中键的形成：
3．是一种污染性气体，可与水反应，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．18g冰中氢键数目约为
B．相同状况下，测得相对于的密度为23
C．与水充分反应转移的电子数为
D．实验室可用NaOH溶液吸收气体
4．下列过程所对应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．向足量的溶液中通入少量的：
B．使酸性溶液褪色：
C．邻羟甲基苯酚分子间脱水缩合制酚醛树脂：
D．向溶液中通入标况下2.24 L的：
5．氟代对乙酰氨基酚(结构简式如图所示)是一种新型的解热镇痛药候选分子。下列关于该分子的说法正确的是
A．氟代对乙酰氨基酚的分子式为
B．分子中所有碳原子和氮原子可能处于同一平面
C．该分子在红外光谱中不会出现O-H键的伸缩振动吸收峰
D．一定条件下，1 mol氟代对乙酰氨基酚最多可消耗3 mol NaOH
6．下列实验仪器的选用正确的是
仪器
用途 A．蒸馏时用于冷凝蒸汽 B．蒸发结晶
仪器
用途 C．盛装酸性高锰酸钾溶液 D．盛装NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
7．如图所示的转化关系中，A和B的溶液混合后能产生黄色沉淀C、正盐D以及一种无色气体E，E在某种条件下生成F。下列说法错误的是
A．常温下，可以用铁制品来盛放B的浓溶液
B．沉淀C在一定条件下可以一步转化成E或F
C．E转化成F时，要充分净化原料气，防止催化剂中毒
D．在过量强氧化剂作用下，M和N都能够转化成正盐D
8．将溶于液态HF的和Au反应可以得到一种化合物A(化学式为：)，将A缓慢加热到60℃可得到金的氟化物B、Kr和；经化学分析，B中Au、F的质量分数分别为67.47%、32.53%。已知①Au最高价为价，易和形成一种稳定的八面体构型的配离子；②是直线形分子；③在的液态HF溶液中没有含Kr的单核微粒。下列说法错误的是
A．是非极性分子
B．加热A分解生成B的化学方程式为：
C．若A为强电解质，则A的电离方程式为：
D．核磁共振谱表明溶于液态HF的的两个氟原子是等同的，故在HF中以离子的形式存在
9．化学事实蕴含哲学思想，下列化学论述，与其对应的哲学观点不相符合的是
化学论述 哲学观点
A 金刚石、石墨、由不同数目的碳原子构成，但物理性质差异较大，化学性质也有所差异 量变是引起质变的前提和必要准备
B 分子晶体、离子晶体和共价晶体物理性质差异显著，是由于晶体中微粒间的相互作用力不同 内因是事物变化发展的根本原因
C 由于化学键类型不同，熔融态NaCl能导电，液态HCl不导电 矛盾的特殊性是事物相互区别的根据
D 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度保持不变 运动的绝对性与静止的相对性相统一
A．A B．B C．C D．D
10．现有W、X、Y、Z、A、B、R七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，W核外电子只有一种自旋取向；X是植物生长三要素之一；Y是地壳中含量最多的元素，且Y与A的价层电子数相等；Z、R是金属元素，其中Z的原子半径是短周期中最大的，能与B形成离子化合物ZB；含R的金属是用量最大的金属材料，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是
A．W元素与X、Y元素形成的两种微粒的键角：
B．X、Y、Z三种元素对应的原子半径：
C．Z、A、B、R四种元素的第一电离能：
D．的VSEPR模型与其空间构型均相同
11．超分子冠的合成过程如图所示。已知18-冠-6空腔直径范围为260-320pm，碱金属离子的直径如表所示，下列说法错误的是
离子 直径／pm
152
204
276
306
334
A．上述过程①的反应类型是化合反应
B．18-冠-6不可以与、形成稳定的超分子
C．冠-6中通过O原子对的吸引作用形成稳定的超分子
D．超分子是由两种或两种以上的广义上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
12．Cu()与Cl()形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为a nm，下列说法错误的是
A．Cu的配位数为4
B．该化合物的化学式为CuCl
C．最近Cu与Cl的距离为
D．晶胞中由Cu组成的四面体空隙被Cl填充了50%
13．下列对相关实验论述的评价正确的是
论述 实验评价
A 中和热测定实验中，将的NaOH溶液一次性倾倒入的盐酸溶液中 测出的中和热 偏小
B 用HCl标准溶液滴定未知浓度的肼溶液时，选用酚酞作指示剂 测出的肼溶液浓度 偏大
C 将盐酸与反应产生的气体直接通入溶液中，以此验证碳的非金属性强于硅 该方案不能验证碳的非金属性强于硅
D 向水晶柱面滴一滴融化的石蜡，待其凝固，用一根红热的铁丝刺入，以验证石蜡导热是否具有各向异性 该方案可验证石蜡导热具有各向异性
A．A B．B C．C D．D
14．羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将氧化为和的原电池-电解池组合装置如图所示。下列说法不正确的是
A．装置工作时，Ⅱ室NaCl浓度减小
B．相同条件下，b、c两极产生的气体体积比为
C．装置工作时，电子由b极经Ⅲ、Ⅱ、I室流向a极
D．装置工作时，理论上每转移两室可共处理
15．赖氨酸(，用HR表示)的盐酸盐在水溶液中存在如下平衡：。向的溶液中滴加0.0100 mol/L的NaOH溶液，溶液中含有R微粒分布系数随pH变化如图所示。已知，下列表述不正确的是
A．D点对应的
B．B点溶液中存在关系
C．反应的平衡常数的数量级为
D．，且C点存在
二、解答题
16．亚硝酸钙呈白色粉末状，易潮解，是一种重要的无机盐。在建筑工业和环保领域有着广泛应用，它不仅能改善混凝土性能，还能用于处理工业废气中的氮氧化物，实现资源化利用。实验室中采用如图装置制取少量亚硝酸钙(夹持装置略)。回答相关问题：
(1)盛装铜片仪器的名称为_______。
(2)装置Ⅱ的作用有两处，作用一：除去NO中混有的气体，作用二：_______。
(3)装置Ⅳ中主要发生反应的化学方程式为_______。
(4)其中装置Ⅴ的作用为_______。
(5)装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为_______。
(6)可用如下实验操作测定亚硝酸钙的纯度：称量30.0 g样品并用蒸馏水溶解，然后转移至100 mL的容量瓶中定容，取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，然后用浓度为溶液滴定，滴定原理为：，记录消耗溶液的体积见下表。(杂质不与溶液反应)
实验序号 1 2 3 4
消耗溶液体积/mL 20.01 22.50 19.99 20.00
①滴定终点的现象为_______。
②计算可知，所得产品的纯度为_______(保留三位有效数字)。
17．镓锗是重要的战略金属资源。某地冶炼厂以锌精矿(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示：
已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。②锌的金属活动性强于镓锗。③能溶于氨水。
(1)画出Ga的价层电子排布图_______。
(2)“加压酸浸”步骤加压的目的是_______。
(3)滤渣的主要成分有_______。
(4)Ga元素在“氧化焙烧”步骤中转化为，其在“常压酸浸”步骤发生的离子方程式为_______。
(5)“沉镓”步骤能否使用过量氨水代替适量NaOH，并阐述原因_______。
(6)取“碱溶镓”步骤溶液电解可在_______(填“阴极”或“阳极”)得到单质镓。
(7)硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如下图所示，从硫酸锌溶液得到晶体的操作是：蒸发浓缩、_______、_______、洗涤，干燥。
18．汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。
已知：①
②
③
④
(1)_______。
(2)汽车尾气中含有NO的原因是_______。
(3)活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：，已知起始温度为，在绝热密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，NO的转化率随时间的变化如图所示：
①若起始温度都为，试比较恒温条件下的平衡转化率和绝热条件下的平衡转化率的大小，说明理由_______。
②该温度下，A点的压强平衡常数_______。
(4)某研究小组在条件下，采用二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。
①低温条件下，以通入NO和，脱硝总反应的化学方程式为_______。
②高温条件下，如果起始通入的量过多，反而导致脱硝效果降低，原因是_______。
③有同学借鉴该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。N极上发生的电极反应为_______。
19．帕拉米韦(G)是新一代神经氨酸酶抑制剂类抗流感药物，我国某高校研究小组对该药物的合成路线进行了优化改进，优化后的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是_______。
(2)由A生成B的化学反应方程式为_______。
(3)C的结构简式为_______。
(4)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种(不考虑立体异构)。
①含有六元碳环
②环上有两个不连在同一个碳上的取代基
③能发生银镜反应和水解反应
④红外光谱中无的吸收峰
(5)E中存在_______个手性碳原子。
(6)由F生成G反应中，加入NaOH的目的是_______。
(7)以和为原料设计合成的过程中存在一个含有三个环的中间产物M，写出M的结构简式_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C B D B D A B
题号 11 12 13 14 15
答案 A C C C D
16．(1)三颈烧瓶
(2)除去NO气体中混有
(3)
(4)防止装置Ⅵ中的水蒸气进入Ⅳ中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度
(5)
(6) 当滴加半滴酸性溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 88.0%
17．(1)
(2)提高氧气浓度，加快反应速率
(3)
(4)
(5)不可以，和均会溶于过量氨水，不能将Cu和Ga元素分离
(6)阴极
(7) 冷却结晶(或70℃以下冷却结晶) 过滤
18．(1)
(2)汽车行驶过程中，空气中的和在发动机燃烧室的高温高压下发生化合反应生成
(3) （较大也可），反应放热，绝热条件下随着反应进行，体系温度升高，反应正向进行的程度小于恒温条件的反应进行程度，故恒温条件下平衡转化率大于 4
(4) 高温条件下，过量的可能会把氧化成等氮氧化物，使脱硝率降低
19．(1)碳碳双键、酰胺基
(2)+CH3OH
(3)
(4)15
(5)5
(6)消耗反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高转化率
(7)
一、单选题
1．我们的生产、生活、科技的发展都离不开化学，下列有关说法错误的是
A．植物油氢化可以延长其保质期
B．葡萄糖是单糖，可以和硝酸发生酯化反应
C．液态常用作长征火箭的助燃剂
D．甲壳素、壳聚糖是膳食纤维，属于天然高分子化合物
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的VSEPR模型：
B．HBrO的结构式：H-Br-O
C．NaH的电子式：
D．HCl分子中键的形成：
3．是一种污染性气体，可与水反应，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．18g冰中氢键数目约为
B．相同状况下，测得相对于的密度为23
C．与水充分反应转移的电子数为
D．实验室可用NaOH溶液吸收气体
4．下列过程所对应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．向足量的溶液中通入少量的：
B．使酸性溶液褪色：
C．邻羟甲基苯酚分子间脱水缩合制酚醛树脂：
D．向溶液中通入标况下2.24 L的：
5．氟代对乙酰氨基酚(结构简式如图所示)是一种新型的解热镇痛药候选分子。下列关于该分子的说法正确的是
A．氟代对乙酰氨基酚的分子式为
B．分子中所有碳原子和氮原子可能处于同一平面
C．该分子在红外光谱中不会出现O-H键的伸缩振动吸收峰
D．一定条件下，1 mol氟代对乙酰氨基酚最多可消耗3 mol NaOH
6．下列实验仪器的选用正确的是
仪器
用途 A．蒸馏时用于冷凝蒸汽 B．蒸发结晶
仪器
用途 C．盛装酸性高锰酸钾溶液 D．盛装NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
7．如图所示的转化关系中，A和B的溶液混合后能产生黄色沉淀C、正盐D以及一种无色气体E，E在某种条件下生成F。下列说法错误的是
A．常温下，可以用铁制品来盛放B的浓溶液
B．沉淀C在一定条件下可以一步转化成E或F
C．E转化成F时，要充分净化原料气，防止催化剂中毒
D．在过量强氧化剂作用下，M和N都能够转化成正盐D
8．将溶于液态HF的和Au反应可以得到一种化合物A(化学式为：)，将A缓慢加热到60℃可得到金的氟化物B、Kr和；经化学分析，B中Au、F的质量分数分别为67.47%、32.53%。已知①Au最高价为价，易和形成一种稳定的八面体构型的配离子；②是直线形分子；③在的液态HF溶液中没有含Kr的单核微粒。下列说法错误的是
A．是非极性分子
B．加热A分解生成B的化学方程式为：
C．若A为强电解质，则A的电离方程式为：
D．核磁共振谱表明溶于液态HF的的两个氟原子是等同的，故在HF中以离子的形式存在
9．化学事实蕴含哲学思想，下列化学论述，与其对应的哲学观点不相符合的是
化学论述 哲学观点
A 金刚石、石墨、由不同数目的碳原子构成，但物理性质差异较大，化学性质也有所差异 量变是引起质变的前提和必要准备
B 分子晶体、离子晶体和共价晶体物理性质差异显著，是由于晶体中微粒间的相互作用力不同 内因是事物变化发展的根本原因
C 由于化学键类型不同，熔融态NaCl能导电，液态HCl不导电 矛盾的特殊性是事物相互区别的根据
D 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度保持不变 运动的绝对性与静止的相对性相统一
A．A B．B C．C D．D
10．现有W、X、Y、Z、A、B、R七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，W核外电子只有一种自旋取向；X是植物生长三要素之一；Y是地壳中含量最多的元素，且Y与A的价层电子数相等；Z、R是金属元素，其中Z的原子半径是短周期中最大的，能与B形成离子化合物ZB；含R的金属是用量最大的金属材料，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是
A．W元素与X、Y元素形成的两种微粒的键角：
B．X、Y、Z三种元素对应的原子半径：
C．Z、A、B、R四种元素的第一电离能：
D．的VSEPR模型与其空间构型均相同
11．超分子冠的合成过程如图所示。已知18-冠-6空腔直径范围为260-320pm，碱金属离子的直径如表所示，下列说法错误的是
离子 直径／pm
152
204
276
306
334
A．上述过程①的反应类型是化合反应
B．18-冠-6不可以与、形成稳定的超分子
C．冠-6中通过O原子对的吸引作用形成稳定的超分子
D．超分子是由两种或两种以上的广义上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
12．Cu()与Cl()形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为a nm，下列说法错误的是
A．Cu的配位数为4
B．该化合物的化学式为CuCl
C．最近Cu与Cl的距离为
D．晶胞中由Cu组成的四面体空隙被Cl填充了50%
13．下列对相关实验论述的评价正确的是
论述 实验评价
A 中和热测定实验中，将的NaOH溶液一次性倾倒入的盐酸溶液中 测出的中和热 偏小
B 用HCl标准溶液滴定未知浓度的肼溶液时，选用酚酞作指示剂 测出的肼溶液浓度 偏大
C 将盐酸与反应产生的气体直接通入溶液中，以此验证碳的非金属性强于硅 该方案不能验证碳的非金属性强于硅
D 向水晶柱面滴一滴融化的石蜡，待其凝固，用一根红热的铁丝刺入，以验证石蜡导热是否具有各向异性 该方案可验证石蜡导热具有各向异性
A．A B．B C．C D．D
14．羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将氧化为和的原电池-电解池组合装置如图所示。下列说法不正确的是
A．装置工作时，Ⅱ室NaCl浓度减小
B．相同条件下，b、c两极产生的气体体积比为
C．装置工作时，电子由b极经Ⅲ、Ⅱ、I室流向a极
D．装置工作时，理论上每转移两室可共处理
15．赖氨酸(，用HR表示)的盐酸盐在水溶液中存在如下平衡：。向的溶液中滴加0.0100 mol/L的NaOH溶液，溶液中含有R微粒分布系数随pH变化如图所示。已知，下列表述不正确的是
A．D点对应的
B．B点溶液中存在关系
C．反应的平衡常数的数量级为
D．，且C点存在
二、解答题
16．亚硝酸钙呈白色粉末状，易潮解，是一种重要的无机盐。在建筑工业和环保领域有着广泛应用，它不仅能改善混凝土性能，还能用于处理工业废气中的氮氧化物，实现资源化利用。实验室中采用如图装置制取少量亚硝酸钙(夹持装置略)。回答相关问题：
(1)盛装铜片仪器的名称为_______。
(2)装置Ⅱ的作用有两处，作用一：除去NO中混有的气体，作用二：_______。
(3)装置Ⅳ中主要发生反应的化学方程式为_______。
(4)其中装置Ⅴ的作用为_______。
(5)装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为_______。
(6)可用如下实验操作测定亚硝酸钙的纯度：称量30.0 g样品并用蒸馏水溶解，然后转移至100 mL的容量瓶中定容，取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，然后用浓度为溶液滴定，滴定原理为：，记录消耗溶液的体积见下表。(杂质不与溶液反应)
实验序号 1 2 3 4
消耗溶液体积/mL 20.01 22.50 19.99 20.00
①滴定终点的现象为_______。
②计算可知，所得产品的纯度为_______(保留三位有效数字)。
17．镓锗是重要的战略金属资源。某地冶炼厂以锌精矿(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示：
已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。②锌的金属活动性强于镓锗。③能溶于氨水。
(1)画出Ga的价层电子排布图_______。
(2)“加压酸浸”步骤加压的目的是_______。
(3)滤渣的主要成分有_______。
(4)Ga元素在“氧化焙烧”步骤中转化为，其在“常压酸浸”步骤发生的离子方程式为_______。
(5)“沉镓”步骤能否使用过量氨水代替适量NaOH，并阐述原因_______。
(6)取“碱溶镓”步骤溶液电解可在_______(填“阴极”或“阳极”)得到单质镓。
(7)硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如下图所示，从硫酸锌溶液得到晶体的操作是：蒸发浓缩、_______、_______、洗涤，干燥。
18．汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。
已知：①
②
③
④
(1)_______。
(2)汽车尾气中含有NO的原因是_______。
(3)活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：，已知起始温度为，在绝热密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，NO的转化率随时间的变化如图所示：
①若起始温度都为，试比较恒温条件下的平衡转化率和绝热条件下的平衡转化率的大小，说明理由_______。
②该温度下，A点的压强平衡常数_______。
(4)某研究小组在条件下，采用二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。
①低温条件下，以通入NO和，脱硝总反应的化学方程式为_______。
②高温条件下，如果起始通入的量过多，反而导致脱硝效果降低，原因是_______。
③有同学借鉴该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。N极上发生的电极反应为_______。
19．帕拉米韦(G)是新一代神经氨酸酶抑制剂类抗流感药物，我国某高校研究小组对该药物的合成路线进行了优化改进，优化后的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是_______。
(2)由A生成B的化学反应方程式为_______。
(3)C的结构简式为_______。
(4)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种(不考虑立体异构)。
①含有六元碳环
②环上有两个不连在同一个碳上的取代基
③能发生银镜反应和水解反应
④红外光谱中无的吸收峰
(5)E中存在_______个手性碳原子。
(6)由F生成G反应中，加入NaOH的目的是_______。
(7)以和为原料设计合成的过程中存在一个含有三个环的中间产物M，写出M的结构简式_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C B D B D A B
题号 11 12 13 14 15
答案 A C C C D
16．(1)三颈烧瓶
(2)除去NO气体中混有
(3)
(4)防止装置Ⅵ中的水蒸气进入Ⅳ中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度
(5)
(6) 当滴加半滴酸性溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 88.0%
17．(1)
(2)提高氧气浓度，加快反应速率
(3)
(4)
(5)不可以，和均会溶于过量氨水，不能将Cu和Ga元素分离
(6)阴极
(7) 冷却结晶(或70℃以下冷却结晶) 过滤
18．(1)
(2)汽车行驶过程中，空气中的和在发动机燃烧室的高温高压下发生化合反应生成
(3) （较大也可），反应放热，绝热条件下随着反应进行，体系温度升高，反应正向进行的程度小于恒温条件的反应进行程度，故恒温条件下平衡转化率大于 4
(4) 高温条件下，过量的可能会把氧化成等氮氧化物，使脱硝率降低
19．(1)碳碳双键、酰胺基
(2)+CH3OH
(3)
(4)15
(5)5
(6)消耗反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高转化率
(7)
同课章节目录