长春市实验中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案）

长春市实验中学2025－2026学年期末考试高一化学试卷
考试时间：75分钟 分值：100分
第Ⅰ卷 选择题(45分)
可能用到的相对原子质量：H－1;C－12;O－16;Na－23;S－32;Cl－35.5;Fe－56;Ba－137
选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．化学与生活、生产、科技息息相关，下列说法错误的是
A. 《吕氏春秋》中记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现出合金的硬度通常大于各组分金属
B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
C. 越王勾践剑的主要成分为铜锡合金，千年不腐，说明该合金的抗腐蚀性好
D. 量子通信裁量螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体
2．下列化学用语表示不正确的是
A. 用电子式表示K2S形成：
B. 中子数为1氢原子：
C. 和 互为同位素
D. HClO的结构式：H－Cl－O
3．以下是某同学撰写的化学项目式学习报告部分内容摘录，请仔细审阅以下选项，运用所学知识，选出正确的选项
A．SiO2不能和H2O反应生成H2SiO3，故SiO2不是酸性氧化物
B．BaSO4难溶于水且水溶液不易导电，故BaSO4是非电解质
C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，利用了胶体带电的性质
D．AlCl3是共价化合物，故不能用电解熔融态AlCl3来制备Al
4．下列离子方程式中，书写正确的是
A. 向FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入少量铁粉：Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋
B. 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
5．已知水溶液中Al3＋与CO32－不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3＋、Na＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是
A. 原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－
B. 原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01mol
C. 原溶液中一定存在Na＋、NH4＋、CO32－、SO42－，可能存在
D. 原溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.05mol/L
6．几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：NaBiO3微溶于水，下列叙述错误的是
A. 上述反应说明还原性：Fe2＋＞Cr3＋＞Mn2＋＞Bi3＋
B. 反应2说明氧化性：MnO4－＞Cr2O72－
C. 反应3中，Fe2＋和Cr2O72－参与反应的个数比为6：1
D. 反应1的离子方程式为：5BiO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O
7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是
A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为4NA
B. 1mol 由Na2O和Na2O2组成的混合物中含阴离子数目大于NA
C. 标准状况下22.4L Cl2与足量Fe反应转移电子数目为3NA
D. 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含SO42－的数目为0.3NA
9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是
A. ①中澄清石灰水变浑浊，证明固体X为纯碱
B. ②中脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热
C. ③中气球膨胀，证明Cl2被NaOH溶液吸收(锥形瓶中充满氯气)
D. ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明Cl2可与Na反应
10．下列有关物质性质与其应用的对应关系，不正确的是
A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4
B．Al不能在常温下与氧气反应，铝制品可用于制作窗框、门框
C．SiO2与NaOH溶液反应生成的Na2SiO3溶液具有黏结力强的特点，故实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞。
D．CaO能与水反应，故生石灰可作为干燥剂
11．下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl－浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为含等物质的量Na2CO3与NaOH的混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
C. 图③为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像
D. 图④为在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系图像，原溶液中含有的阳离子是H＋、Ba2＋、Al3＋
12．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa＋与nYb－,得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X,Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
13．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Z＜Y
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C．M与Y组成的化合物MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性
D．Q的金属性强于R
14．下列“类比”合理的是
A. 已知沸点：Cl2＜Br2＜I2，则沸点：Li＜Na＜K
B. 已知NaOH为强碱，则CsOH为强碱
C. 已知金属性：，则氧化性：
D. 已知HCl、HBr、HI为强酸，则HF为强酸
15．有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL完全溶解，所得溶液中加入3.92g铁后，铁恰好全部溶解，无气体产生，所得溶液中滴加KSCN溶液不变红，该样品可能的化学式为
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
第Ⅱ卷 非选择题(55分)
非选择题(本题共4小题，共55分)
16．Ⅰ：现有典籍中经常提到的以下物质：①石墨 ②NH3 ③氧化钙 ④KNO3 ⑤H2SO4 ⑥ZnCO3 ⑦NaHSO4
(1)上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，溶于水时既断裂离子键，又断裂共价键的是___________。
“84”消毒液 有效成分：NaClO 质量分数：25% 密度：
(2)硝石(KNO3)，又称消石，入水即消溶，用洁净的铁丝蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察其焰色为___________。硝酸钾也是我国古代四大发明之一的黑火药的主要成份，黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中1mol KNO3参加反应转移的电子数为＿＿＿＿_。
(3)《天工开物》中记载了用炉甘石(ZnCO3)冶炼倭铅(Zn)的方法，即在高温条件下，利用炉甘石和足量煤炭制备得到金属锌，写出得到金属锌的化学方程式___________。
ⅠI：已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(4)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝___________mol/L。
(5)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制98mL该“84”消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。需要用托盘天平称取NaClO固体质量为___________g。
②关于配制过程的说法正确的是___________(填字母)。
A．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C．溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低
D．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高
17. 元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。根据周期表回答下列问题：
(1) 已知M元素的信息如下，则原子结构示意图中x的值为___________，在周期表中的位置___________
(2) A和G同族，但可形成的化合物GA，则GA的电子式为___________
(3)D、E、F三种元素形成的简单氢化物都是10电子微粒，其中还原性最强的是________(填化学式)，F、G、H三种元素形成的简单离子也是10电子微粒，其离子半径最小的是__ __(填离子符号)
(4)以上元素中所形成的最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，酸性最强的是___________(填化学式)，
(5)D、L同族，但它们的最高价氧化物性质略有差异。D的最高价氧化物的结构式为___________，L的最高价氧化物在工业上可制备含少量杂质的L的单质，其化学方程式为____________________
(6)K元素形成的化合物在生活中应用广泛。漂白粉的有效成分为___________(填化学式)，使用时需将其溶于水并先在空气中放置一段时间，写出漂白粉起效的化学方程式：___________。根据原子结构可推知，与K同族的第七周期元素N的质子数为___________
18．煤灰提取铝既能缓解我国缺乏铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。煤灰含Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，
(1)煤灰加酸进行酸浸时，用___________酸浸溶解效果好
A．硫酸 B．碳酸 C．盐酸 D．氢氟酸
(2) 操作1、2、3、4采用了同一种分离操作，该操作名称是___________，所需用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______________。玻璃棒在该操作中的作用是___________
(3)溶液2与NaF发生反应的离子方程式为：_________________________________
(4)溶液3中通入X物质的化学式为___________，若X足量，则离子方程式为_________________________________
(5)验证溶液2中含Fe3+，可取少量溶液并加入　　　　　溶液。
(6)铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，该反应放出大量的热，置换出熔融态的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为：_______________________________________________________。
19．铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：(已知FeCO3可被炭粉还原制得还原性铁粉)
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置A的名称是________，装置B中盛放的药品是________，NH4HCO3盛放在装置________中。(填装置序号)
(2) 实验开始时，活塞3应___________ (填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是______
__________________________；实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是待D处的氢气纯净后关闭活塞 (填活塞数字，下同)，打开活塞 ， C处发生主要反应的离子方程式为_______________________________。
(3)D处烧杯中的水的作用是________________________
(4)该装置可用于实验室制备Fe(OH)2，若实验完毕后，撤走D处的烧杯，一段时间后C瓶中发生的反应的化学方程式为________________________________________________
【参考答案】
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D D C B D A A A B B B D B C
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．【答案】(14分)
Ⅰ(1) ②(1分)；⑦(1分)
(2)紫色(1分)；6NA(2分)
(3) ZnCO3+2C Zn+3CO↑(2分，物质写错不给分，不配平或不写条件扣1分，↑↓不扣分，下同)
ⅠI：(4)0.04(2分)
(5)①100mL容量瓶(1分，不写规格不给分)；29.8(2分)
②BD(2分，多选错选不给分，漏选给1分)
17.【答案】(14分)
(1) 2(1分)，四周期VIII族(1分)
(2) Na+[：H]- (1分)
(3)CH4(1分)，Al3+(1分)
(4)NaOH(1分)，HClO4(1分)
(5)O=C=O(1分)，SiO2+2CSi+2CO(2分)
(6)Ca(ClO)2(1分)，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(2分)。117(1分)
18．【答案】(13分)
(1)C(1分)(2)过滤(1分) ；漏斗、烧杯(2分，多写错写不给分，漏写给1分)；引流(1分)
(3)Ca2++2F-=CaF2↓(2分，不写离子方程式或物质写错不给分，不配平或不写条件扣1分，↑↓不扣分，下同)
(4)CO2(1分)；[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓(2分)
(5)硫氰化钾(1分)
(6)2Al+Fe2O3Al2O3+Fe(2分)
19．【答案】(14分)
(1)分液漏斗(1分)；铁粉(1分)；C(1分)
(2)打开(1分)；排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化(2分)；3(1分)，2 (1分)，
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O (2分)
(3)液封，防止空气中的氧气进入装置(2分)
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)