2026年黑龙江省大庆市中考化学模拟十二（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年黑龙江省大庆市中考化学模拟十二（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 499.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-06 00:00:00 | ||
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文档简介
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大庆市中考化学模拟十二
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Mg:24
Na:23 Fe:56 Ca:40 Zn:65
一、选择题
1.下列各组物质发生的变化属于化学变化的是 （ ）
A．灯泡通电，发光、放热 B．浓硫酸溶于水时容器外壁变热
C．饱和石灰水加热后变浑浊 D．镁带燃烧
2.下列实验基本操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．给液体加热 D．振荡试管
3.化学与我们的生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．人体缺乏维生素A会引起坏血病
B．毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质
C．铁、锌、铅都为人体必需的微量元素
D．人体缺钙会引起骨质疏松，因此钙元素摄入的越多越好
4.如图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质，符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 含金属元素的盐 钠盐 硝酸盐
B 纯净物 单质 化合物
C 氧化物 非金属氧化物 金属氧化物
D 含氢元素的化合物 酸 盐
5.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒，下列关于乌头碱的说法不正确的是（ ）
A．乌头碱分子中含有四种原子
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
6.下列化学反应方程式的书写及基本反应类型正确的是（ ）
A．用硫酸铜配制波尔多液，不用铁桶的原因：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； 置换反应
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）2+2HCl＝2H2O+AlCl2； 复分解反应
C．二氧化碳的检验：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； 复分解反应
D．用稀盐酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑； 置换反应
7.化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是（ ）
A．图a中证明NaOH与CO2反应
B．图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极
D．图d中将两种药品混合后，天平指针偏右，但该反应遵守质量守恒定律
8.下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（ ）
A.化学与健康 B.离子均共存
①锌元素是人体必需的微量元素之②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟 ①Cu2+、Na+、NO3-、SO42-②K+、Na+、Cl﹣、NO3-③Mg2+、Ba2+、OH﹣、SO42-
C.化学与材料 D.化学与安全
①合成纤维吸水性、透气性好②合金属于金属材料③塑料属于有机合成材料 ①不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液②不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
9.某小组利用甲、乙物质进行了溶解实验，依据甲、乙物质的溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A．a为乙物质
B．①和②中溶质的质量分数均为20%
C．t2℃时等质量甲、乙分别配制成饱和溶液甲所需的水更少
D．甲中混有少量乙时，可用升温结晶的方法除去乙
10.在2023年举办亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，某小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水，下列说法正确的是（ ）
A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为22t
B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g
C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11
D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气
二、填空题
11.人类生产、生活离不开化学。
（1）小明提醒家人取完快递后，手部消毒可用75%的医用酒精，但是室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，酒精易燃、易挥发，受热或遇明火有燃烧爆炸危险。你认为家里该如何安全存放酒精 ；
食品包装袋中常用含有铁粉的物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的 反应；
（3）图书馆、档案室内配有的是 灭火器（填灭火器类型）；
（4）小明在家做饭时，发现燃气灶火焰发黄，锅底出现黑色物质，于是他 （填“调大”或“调小”）了进风口；
（5）下列能够为人体提供能量的营养素是 （填序号）。
A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素 E.水 F.无机盐
12.根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 ，使用此仪器的优点是 ；
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ；如果用A、F组合制取并收集氧气，收集结束后，应先把导管移出水槽的原因是 ；
（3）实验室制取CO2，使用的药品是 ；若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是 ；（填字母）
（4）若将B和E连接制取H2，选择该装置的理由是 。
13.从元素角度认识物质的组成，从微观角度认识物质的构成与变化是研究化学的重要思维，图1是元素周期表的一部分，按要求回答问题。
（1）元素②与元素③组成的化合物的化学式为 ；
（2）图2是溴（Br）原子结构示意图，图中X＝ ，该元素位于元素周期表中第 周期；
（3）甲醛（CH2O）是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛会严重影响人体健康，科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的订危害，其反应过程的微观示意图如图，反应中甲醛与氧气的质量比为 。
14.人类的生产、生活离不开金属材料，工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含有的杂质主要有Fe2O3、CaCO3）冶炼金属铝，如图是工业上制备金属铝的生产流程。
资料：Al2O3能与NaOH溶液反应； HF易溶于水，其水溶液呈酸性，具有酸的化学性质。
（1）对铝土矿进行粉碎的目的是 ；
（2）经操作1后得到的固体杂质A的成分是 ；
（3）尾气中HF排放到空气中会造成空气污染，工业上用Na2CO3溶液处理，处理过程中发生反应的化学方程式是 ；
（4）上述流程中可循环使用的物质是 ；
（5）工业上用120万吨含氧化铝80%的铝土矿来冶炼金属铝，理论上可炼得金属铝的质量是 。
（保留一位小数）。
15.A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质，通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，能够使酚酞溶液变红。D、E是含有相同元素的气态氧化物，它们之间有如图转化关系。请你回答下列问题：
（1）X分离过程是 变化；（填“物理”和“化学”）
（2）A与H2反应的化学方程式是 ；
（3）E与氧化铁的反应是工业炼铁的原理，其化学方程式是 ；
如何预防铁制品生锈 （写一条）；
（4）C+D+食盐（主要成分为 NaCl）+水→F+NH4Cl，推测F中一定含有 元素。
三、实验题
16．某化学兴趣小组为探究金属镁的性质进行了一系列实验活动。请你参与他们的探究并回答相关问题。
【实验1】镁在空气中燃烧
（1）小明称量打磨后的镁条和陶土网的质量为m1，然后在空气中点燃镁条，镁条燃烧的现象是 ，反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，而实验事实是m2＜m1，原因是 ；
【实验2】探究镁与稀盐酸的反应
（2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中（如图1），再将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。
①装置组装完成后，在加入打磨后的镁条和稀盐酸前应进行的操作是 ，
②写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： ；
③根据图2信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是 （填字母序号）；
A．b点时锥形瓶内只有氯化镁
B．c点时镁条与稀盐酸已充分反应
C．cd段容器内压强逐渐减小，可推测镁条与盐酸发生了放热反应
小明发现【实验2】结束后锥形瓶内有“灰白色沉淀”产生的异常现象，灰白色沉淀可能含有什么物质？小明和兴趣小组同学继续进行如下探究。
【查阅资料】①碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体；
②HCl气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红。
（3）①小明认为灰白色沉淀不是MgCl2，你认为原因是 ；
②实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，请你完成证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁的实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量洗净的灰白色沉淀于试管中，加热， 悬于试管口； ， 灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁
该反应化学方程式为 。
17.同学们学习金属的化学性质后，对某品牌螺帽（如图）的金属成分展开如下的探究（其它杂质不参与下述各步反应）。
【做出猜想】猜想1：螺帽的主要成分是铁
猜想2：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有锌
猜想3：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有镁
【实验一】甲组先探究铁、镁、锌三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。
实验编号 稀硫酸的体积和浓度 金属（均取2g） 收集50mL氢气所需时间/s
① 10mL10%稀硫酸 铁片 t1
② 10mL10%稀硫酸 镁片 t2
③ 10mL某浓度稀硫酸 锌片 t3
（1）实验前需将金属片进行打磨，其目的是 ；
（2）实验③中加入稀硫酸的浓度应为 ；
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： ；
【观察并记录时间】t1＞t3＞t2
【得出结论】（4）初步判断铁、镁、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 ；
【实验二】乙组用以下方案探究螺帽的金属成分。
（5）步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为22.4g。
步骤2：
实验操作 预测现象 预测结论
将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为m 若m 22.4g（选填“＞”或“＝”或“＜”） 猜想1或2成立
若m 22.4g（选填“＞”或“＝”或“＜”） 猜想3成立
实验结论：由步骤2的实际实验现象得到猜想3不成立。
步骤3：将步骤2中烘干后的螺帽加入 （写化学式）溶液中，该反应化学方程式为 ；若观察到螺帽表面析出黑色固体，说明猜想2成立；
实验反思：步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是 。
四、计算题
某干燥剂的成分是CaCl2和少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据如表，请分析并计算：
（1）x＝ ，a＝ ，A点所示溶液的溶质为 （填化学式）；
（2）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
模拟十二参考答案
一、选择题
1．D. 2．B. 3．B. 4．D 5．C. 6．A. 7．D. 8．D. 9．C . 10．C.
二、填空题
11.（1）放在阴凉处，密封保存，严禁烟火；
（2）氧气、水；
（3）二氧化碳；
（4）大；
12.（1）长颈漏斗；可以随时添加液体药品；
（2）2KClO32KCl+3O2↑ ；防止水倒流，炸裂试管；
（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸；BCD；
（4）反应物为固体和液体，反应条件是常温，H2密度比空气小。
13.（1）AlCl3；（2）35；四；（3）15:16。
14.（1）增大接触面积，有利于充分反应；（2）CaCO3、Fe2O3；
（3）Na2CO3+2HF＝2NaF+CO2↑+H2O；（4）CO2；（5）50.8万吨。
15.（1）物理；（2）N2+3H22NH3；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；刷油漆；
（4）碳、氧、钠。
三、实验题
16.（1）发出耀眼的白光、放热并产生大量白烟；反应生成的氧化镁部分扩散到空气中；
（2）①检查装置的气密性；②Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；③BC；
（3）①氯化镁易溶于水；
② 将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口；滤纸条变红；Mg（OH）ClMgO+HCl↑。
17.（1）除去金属表面的氧化物；（2）10%；（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（4）镁＞锌＞铁；（5）＝；＞；FeSO4（合理即可）；Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；
实验反思：防止镁、锌、铁在加热时被空气中的氧气氧化。
四、计算题
18.解：（1）（1）5.0； 120； Na2CO3、NaCl；
（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
111 117 100
X y 10g
x＝11.1g
y＝11.7g
则样品中氯化钠的质量为：12g﹣11.1g＝0.9g
所以恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是×100%＝10.5%
答：和溶液的溶质质量分数是10.5%。
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大庆市中考化学模拟十二
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Mg:24
Na:23 Fe:56 Ca:40 Zn:65
一、选择题
1.下列各组物质发生的变化属于化学变化的是 （ ）
A．灯泡通电，发光、放热 B．浓硫酸溶于水时容器外壁变热
C．饱和石灰水加热后变浑浊 D．镁带燃烧
2.下列实验基本操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．给液体加热 D．振荡试管
3.化学与我们的生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．人体缺乏维生素A会引起坏血病
B．毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质
C．铁、锌、铅都为人体必需的微量元素
D．人体缺钙会引起骨质疏松，因此钙元素摄入的越多越好
4.如图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质，符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 含金属元素的盐 钠盐 硝酸盐
B 纯净物 单质 化合物
C 氧化物 非金属氧化物 金属氧化物
D 含氢元素的化合物 酸 盐
5.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒，下列关于乌头碱的说法不正确的是（ ）
A．乌头碱分子中含有四种原子
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
6.下列化学反应方程式的书写及基本反应类型正确的是（ ）
A．用硫酸铜配制波尔多液，不用铁桶的原因：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； 置换反应
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）2+2HCl＝2H2O+AlCl2； 复分解反应
C．二氧化碳的检验：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； 复分解反应
D．用稀盐酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑； 置换反应
7.化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是（ ）
A．图a中证明NaOH与CO2反应
B．图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极
D．图d中将两种药品混合后，天平指针偏右，但该反应遵守质量守恒定律
8.下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（ ）
A.化学与健康 B.离子均共存
①锌元素是人体必需的微量元素之②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟 ①Cu2+、Na+、NO3-、SO42-②K+、Na+、Cl﹣、NO3-③Mg2+、Ba2+、OH﹣、SO42-
C.化学与材料 D.化学与安全
①合成纤维吸水性、透气性好②合金属于金属材料③塑料属于有机合成材料 ①不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液②不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
9.某小组利用甲、乙物质进行了溶解实验，依据甲、乙物质的溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A．a为乙物质
B．①和②中溶质的质量分数均为20%
C．t2℃时等质量甲、乙分别配制成饱和溶液甲所需的水更少
D．甲中混有少量乙时，可用升温结晶的方法除去乙
10.在2023年举办亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，某小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水，下列说法正确的是（ ）
A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为22t
B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g
C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11
D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气
二、填空题
11.人类生产、生活离不开化学。
（1）小明提醒家人取完快递后，手部消毒可用75%的医用酒精，但是室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，酒精易燃、易挥发，受热或遇明火有燃烧爆炸危险。你认为家里该如何安全存放酒精 ；
食品包装袋中常用含有铁粉的物质作“双吸剂”，是因为铁粉能与空气中的 反应；
（3）图书馆、档案室内配有的是 灭火器（填灭火器类型）；
（4）小明在家做饭时，发现燃气灶火焰发黄，锅底出现黑色物质，于是他 （填“调大”或“调小”）了进风口；
（5）下列能够为人体提供能量的营养素是 （填序号）。
A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素 E.水 F.无机盐
12.根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 ，使用此仪器的优点是 ；
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ；如果用A、F组合制取并收集氧气，收集结束后，应先把导管移出水槽的原因是 ；
（3）实验室制取CO2，使用的药品是 ；若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是 ；（填字母）
（4）若将B和E连接制取H2，选择该装置的理由是 。
13.从元素角度认识物质的组成，从微观角度认识物质的构成与变化是研究化学的重要思维，图1是元素周期表的一部分，按要求回答问题。
（1）元素②与元素③组成的化合物的化学式为 ；
（2）图2是溴（Br）原子结构示意图，图中X＝ ，该元素位于元素周期表中第 周期；
（3）甲醛（CH2O）是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛会严重影响人体健康，科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的订危害，其反应过程的微观示意图如图，反应中甲醛与氧气的质量比为 。
14.人类的生产、生活离不开金属材料，工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含有的杂质主要有Fe2O3、CaCO3）冶炼金属铝，如图是工业上制备金属铝的生产流程。
资料：Al2O3能与NaOH溶液反应； HF易溶于水，其水溶液呈酸性，具有酸的化学性质。
（1）对铝土矿进行粉碎的目的是 ；
（2）经操作1后得到的固体杂质A的成分是 ；
（3）尾气中HF排放到空气中会造成空气污染，工业上用Na2CO3溶液处理，处理过程中发生反应的化学方程式是 ；
（4）上述流程中可循环使用的物质是 ；
（5）工业上用120万吨含氧化铝80%的铝土矿来冶炼金属铝，理论上可炼得金属铝的质量是 。
（保留一位小数）。
15.A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质，通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，能够使酚酞溶液变红。D、E是含有相同元素的气态氧化物，它们之间有如图转化关系。请你回答下列问题：
（1）X分离过程是 变化；（填“物理”和“化学”）
（2）A与H2反应的化学方程式是 ；
（3）E与氧化铁的反应是工业炼铁的原理，其化学方程式是 ；
如何预防铁制品生锈 （写一条）；
（4）C+D+食盐（主要成分为 NaCl）+水→F+NH4Cl，推测F中一定含有 元素。
三、实验题
16．某化学兴趣小组为探究金属镁的性质进行了一系列实验活动。请你参与他们的探究并回答相关问题。
【实验1】镁在空气中燃烧
（1）小明称量打磨后的镁条和陶土网的质量为m1，然后在空气中点燃镁条，镁条燃烧的现象是 ，反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，而实验事实是m2＜m1，原因是 ；
【实验2】探究镁与稀盐酸的反应
（2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中（如图1），再将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。
①装置组装完成后，在加入打磨后的镁条和稀盐酸前应进行的操作是 ，
②写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： ；
③根据图2信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是 （填字母序号）；
A．b点时锥形瓶内只有氯化镁
B．c点时镁条与稀盐酸已充分反应
C．cd段容器内压强逐渐减小，可推测镁条与盐酸发生了放热反应
小明发现【实验2】结束后锥形瓶内有“灰白色沉淀”产生的异常现象，灰白色沉淀可能含有什么物质？小明和兴趣小组同学继续进行如下探究。
【查阅资料】①碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体；
②HCl气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红。
（3）①小明认为灰白色沉淀不是MgCl2，你认为原因是 ；
②实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，请你完成证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁的实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量洗净的灰白色沉淀于试管中，加热， 悬于试管口； ， 灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁
该反应化学方程式为 。
17.同学们学习金属的化学性质后，对某品牌螺帽（如图）的金属成分展开如下的探究（其它杂质不参与下述各步反应）。
【做出猜想】猜想1：螺帽的主要成分是铁
猜想2：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有锌
猜想3：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有镁
【实验一】甲组先探究铁、镁、锌三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。
实验编号 稀硫酸的体积和浓度 金属（均取2g） 收集50mL氢气所需时间/s
① 10mL10%稀硫酸 铁片 t1
② 10mL10%稀硫酸 镁片 t2
③ 10mL某浓度稀硫酸 锌片 t3
（1）实验前需将金属片进行打磨，其目的是 ；
（2）实验③中加入稀硫酸的浓度应为 ；
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： ；
【观察并记录时间】t1＞t3＞t2
【得出结论】（4）初步判断铁、镁、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 ；
【实验二】乙组用以下方案探究螺帽的金属成分。
（5）步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为22.4g。
步骤2：
实验操作 预测现象 预测结论
将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为m 若m 22.4g（选填“＞”或“＝”或“＜”） 猜想1或2成立
若m 22.4g（选填“＞”或“＝”或“＜”） 猜想3成立
实验结论：由步骤2的实际实验现象得到猜想3不成立。
步骤3：将步骤2中烘干后的螺帽加入 （写化学式）溶液中，该反应化学方程式为 ；若观察到螺帽表面析出黑色固体，说明猜想2成立；
实验反思：步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是 。
四、计算题
某干燥剂的成分是CaCl2和少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据如表，请分析并计算：
（1）x＝ ，a＝ ，A点所示溶液的溶质为 （填化学式）；
（2）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
模拟十二参考答案
一、选择题
1．D. 2．B. 3．B. 4．D 5．C. 6．A. 7．D. 8．D. 9．C . 10．C.
二、填空题
11.（1）放在阴凉处，密封保存，严禁烟火；
（2）氧气、水；
（3）二氧化碳；
（4）大；
12.（1）长颈漏斗；可以随时添加液体药品；
（2）2KClO32KCl+3O2↑ ；防止水倒流，炸裂试管；
（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸；BCD；
（4）反应物为固体和液体，反应条件是常温，H2密度比空气小。
13.（1）AlCl3；（2）35；四；（3）15:16。
14.（1）增大接触面积，有利于充分反应；（2）CaCO3、Fe2O3；
（3）Na2CO3+2HF＝2NaF+CO2↑+H2O；（4）CO2；（5）50.8万吨。
15.（1）物理；（2）N2+3H22NH3；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；刷油漆；
（4）碳、氧、钠。
三、实验题
16.（1）发出耀眼的白光、放热并产生大量白烟；反应生成的氧化镁部分扩散到空气中；
（2）①检查装置的气密性；②Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；③BC；
（3）①氯化镁易溶于水；
② 将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口；滤纸条变红；Mg（OH）ClMgO+HCl↑。
17.（1）除去金属表面的氧化物；（2）10%；（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（4）镁＞锌＞铁；（5）＝；＞；FeSO4（合理即可）；Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe；
实验反思：防止镁、锌、铁在加热时被空气中的氧气氧化。
四、计算题
18.解：（1）（1）5.0； 120； Na2CO3、NaCl；
（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
111 117 100
X y 10g
x＝11.1g
y＝11.7g
则样品中氯化钠的质量为：12g﹣11.1g＝0.9g
所以恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是×100%＝10.5%
答：和溶液的溶质质量分数是10.5%。
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