2026年黑龙江省大庆市中考化学模拟十一（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年黑龙江省大庆市中考化学模拟十一（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 585.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-06 00:00:00 | ||
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文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
大庆市中考化学模拟十一
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Al:27 Mg:24
Na:23 Fe:56 Ca:40 Zn:65 K:39
一、选择题
1.欣赏中华诗词，陶冶高雅情操，下列诗词中，涉及化学变化的是（ ）
A．北国风光，千里冰封，万里雪飘 B．野火烧不尽，春风吹又生
C．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 D．乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪
2.下列图示中实验操作正确的是（ ）
A．引燃镁条 B．取用粉末药品 C．添加酒精 D．加热液体
3.我们的生活与化学息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．一般来说，磷肥的外观与氮肥、钾肥明显不同
B．人体缺乏铁元素易导致贫血
C．棉纤维是天然纤维，燃烧时有烧焦羽毛气味
D．蔬菜水果中富含维生素，应每天适量食用
4.下列厨房物品的主要成分与其类别对应有误的是（ ）
物品 主要成分 主要成分的类别
A 食醋 醋酸 氧化物
B 发酵粉 碳酸氢钠 盐
C 菜刀 铁 单质
D 玉米淀粉 淀粉 有机物
5.《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（化学式为C10H15NO），下列关于麻黄碱的说法正确的是（ ）
A．麻黄碱由碳、氢、氮、氧四个元素组成 B．麻黄碱分子中含有一氧化氮分子
C．麻黄碱由27个原子构成 D．一个麻黄碱分子中共有27个原子核
6.下列应用的原理、化学方程式和基本反应类型均正确的是（ ）
A．氢氧化铝中和胃酸过多：Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 中和反应
B．验证铁和银的活动性：Fe+2AgCl═FeCl2+2Ag 置换反应
C．正常雨水的pH小于7的原因：SO2+H2O═H2SO3 化合反应
D．硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑ 复分解反应
7.进行对比实验是进行科学探究常用的方法，也是提高科学思维的有效途径，下列对比实验中不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
A．比较两种溶液的酸碱性强弱 B．探究温度对溶解速率的影响
C．探究二氧化锰能否加快过氧化氢的分解速率 D．比较两种固体与水作用时的能量变化
8.如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量
B．向等质量、质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属
C．向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D．20℃时向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体
9.海水是获取食盐的重要来源之一，海水中含有NaCl、MgCl2、MgSO4等，这三种盐的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点表示20℃时，NaCl的溶解度为36.0
B．0～60℃范围内，二种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．0～60℃范围内，MgCl2溶液的质量分数大于MgSO4
D．NaCl溶液中含有少量MgSO4，可降温结晶提纯NaCl
10.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应流程中硫的化合价一共有三种
B．该过程中至少有四种形式的能量转换
C．反应过程中需要不断地提供SO2、H2O、H2SO4
D．在催化剂条件下，反应Ⅱ的化学方程式是3SO2+2H2O2H2SO4+S↓
二、填空题
11.化学与生活密切相关，请回答下列问题。
（1）春季柳絮飞扬，柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析，柳絮属于 ；
（2）做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），常用厨房中的 （填调味品名称）来止痒；
（3）新装修的房屋入住前开窗通风一段时间，防止装修材料中甲醛等有害物质危害健康，请用微观角度解释原因 ；
（4）打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出的原因 ；
（5）高铁已经成为人们出行的常用交通工具，高铁建设中使用了大量的铝合金，铝合金属于 。
A、金属材料 B、合成材料 C、复合材料 D、无机非金属材料
12.化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。
（1）A装置棉花团的作用是 ；
（2）写出A装置制取氧气的化学方程式： ；
（3）若用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，导管的接口顺序正确的是 （填大写字母标号）；
A.adec B.adeb C.aecb D.aedc
（4）实验室制取二氧化碳，若要控制反应的发生和停止，可选择的发生装置是 ，该装置有一处错误，请改正： ；
（5）若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳收集满的现象是 ；
（6）将G装置胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强 ，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 （填字母标号）仍可产生“喷泉”现象。
A.SO2 B.H2 C.CO D.HCl
13.根据下图请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D分别对应着四种粒子的结构示意图。
B、C、D所对应的粒子总共属于 种元素；这四种粒子中，不具备相对稳定结构的是 （填粒子符号）；
（2）一种新型纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）；
该反应中最小粒子的符号为 ；该反应的化学方程式为 ，生成丙和丁的质量比为 。
14.我国神舟系列飞船的建造技术达到国际领先水平，神舟系列飞船使用了大量镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛，海水中含有氯化镁。
（1）步骤①中的操作名称是 ；
（2）该反应中可循环使用的物质是 ；步骤④中氩气的作用是 ；
（3）步骤③中，氯化镁在电解条件下生成两种单质，该反应的化学方程式是 ；
（4）工业上不用“澄清石灰水”代替“石灰乳”的原因 。
15.A﹣E为中学常见的物质，它们的转化关系如图所示，部分条件及反应物、产物已略去， 其中A为黑色固体，C为大理石的主要成分。
（1）A的化学式为 ；
（2）物质D的化学性质 ；（答一点即可）
（3）E的一种用途 ；
（4）E→B的化学反应基本类型 ；
三、实验题
16.学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。
（1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 ，本反应的实质是 ；
（2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是 （用化学符号表示）；
（3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和H2SO4
【查阅资料】BaSO4难溶于水
【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 溶液中含有硫酸
方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸
【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。
【反思交流】①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是 ；
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 ；
【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题，如某生产硫酸工厂排放的废水，可加入 进行中和，反应化学方程式为 。
17.某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，对实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：
【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的 （填一种离子符号）能使无色酶酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？
【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和 （填一种离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论；
【讨论交流】兴趣小组的同学们认为氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因： ；
【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？
【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验：
步骤一：向溶液A中滴加过量的 （填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质，反应化学方程式为 ；
步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中的现象是 ，进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质；
【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步骤及相关数据记录如下：
甲同学 乙同学 丙同学
实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体质量为5.85g
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为 %。
【实验反思】为了防止药品变质，易变质的化学药品应 。
四、计算题
18.硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4，向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g，
已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 ；
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量；
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）
模拟十一参考答案
一、选择题
1．B. 2．B. 3．C. 4．A. 5．D. 6．D. 7．A. 8．D. 9．B . 10．C.
二、填空题
11.（1）可燃物；（2）醋；（3）分子是不断运动的；（4）压强减小气体的溶解度减小；
（5）A。
12.（1）防止高锰酸钾粉末进入导气管；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）D；（4）B；铁质多孔隔板改成塑料多孔隔板；
（5）澄清石灰水变浑浊；（6）减小；AD。
13.（1）三或3；Mg；（2）H、C、O； 3 H2 + CO2 CH3OH+H2O；16：9。
14（1）过滤；（2）MgCl2或氯化镁；防止热的金属被空气氧化；
（3）MgCl2Mg+Cl2↑；（4）Ca（OH）2溶解度小，澄清石灰水中Ca（OH）2含量少。
15.（1）C；（2）受热易分解；（3）灭火；（4）化合反应。
三、实验题
16.（1）溶液由红色变成无色；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合生成水分子（合理即可）；
（2）H2O；
（3）有气泡产生；硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，不能说明溶液中含有硫酸；
反应物是否过量；熟石灰；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O。（合理即可）。
17.【提出问题1】 OH﹣； 【实验验证】 Na+；【讨论交流】 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
【提出问题2】【实验与结论】 CaCl2（合理即可）；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
产生白色沉淀；
【提出问题3】【深入探究】 20%；【实验反思】密封保存。
四、计算题
18.解：（1）Na2SO4；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则有5g×98%＝（5g+x）×10%
解得x＝44g，答：需要水的质量为44g；
（3）设反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化硫的质量为y，消耗亚硫酸钠的质量为z
Na2SO3 + H2SO4 ═ Na2SO4+SO2↑+H2O
126 98 142 64
z 98g×10% x y
x＝14.2g
y＝6.4g
z＝12.6g
则反应后溶液中溶质的质量分数为≈19.4%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%。
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大庆市中考化学模拟十一
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Al:27 Mg:24
Na:23 Fe:56 Ca:40 Zn:65 K:39
一、选择题
1.欣赏中华诗词，陶冶高雅情操，下列诗词中，涉及化学变化的是（ ）
A．北国风光，千里冰封，万里雪飘 B．野火烧不尽，春风吹又生
C．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 D．乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪
2.下列图示中实验操作正确的是（ ）
A．引燃镁条 B．取用粉末药品 C．添加酒精 D．加热液体
3.我们的生活与化学息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．一般来说，磷肥的外观与氮肥、钾肥明显不同
B．人体缺乏铁元素易导致贫血
C．棉纤维是天然纤维，燃烧时有烧焦羽毛气味
D．蔬菜水果中富含维生素，应每天适量食用
4.下列厨房物品的主要成分与其类别对应有误的是（ ）
物品 主要成分 主要成分的类别
A 食醋 醋酸 氧化物
B 发酵粉 碳酸氢钠 盐
C 菜刀 铁 单质
D 玉米淀粉 淀粉 有机物
5.《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（化学式为C10H15NO），下列关于麻黄碱的说法正确的是（ ）
A．麻黄碱由碳、氢、氮、氧四个元素组成 B．麻黄碱分子中含有一氧化氮分子
C．麻黄碱由27个原子构成 D．一个麻黄碱分子中共有27个原子核
6.下列应用的原理、化学方程式和基本反应类型均正确的是（ ）
A．氢氧化铝中和胃酸过多：Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 中和反应
B．验证铁和银的活动性：Fe+2AgCl═FeCl2+2Ag 置换反应
C．正常雨水的pH小于7的原因：SO2+H2O═H2SO3 化合反应
D．硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑ 复分解反应
7.进行对比实验是进行科学探究常用的方法，也是提高科学思维的有效途径，下列对比实验中不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
A．比较两种溶液的酸碱性强弱 B．探究温度对溶解速率的影响
C．探究二氧化锰能否加快过氧化氢的分解速率 D．比较两种固体与水作用时的能量变化
8.如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量
B．向等质量、质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属
C．向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D．20℃时向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体
9.海水是获取食盐的重要来源之一，海水中含有NaCl、MgCl2、MgSO4等，这三种盐的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点表示20℃时，NaCl的溶解度为36.0
B．0～60℃范围内，二种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．0～60℃范围内，MgCl2溶液的质量分数大于MgSO4
D．NaCl溶液中含有少量MgSO4，可降温结晶提纯NaCl
10.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应流程中硫的化合价一共有三种
B．该过程中至少有四种形式的能量转换
C．反应过程中需要不断地提供SO2、H2O、H2SO4
D．在催化剂条件下，反应Ⅱ的化学方程式是3SO2+2H2O2H2SO4+S↓
二、填空题
11.化学与生活密切相关，请回答下列问题。
（1）春季柳絮飞扬，柳絮极易引起火灾，从燃烧的条件分析，柳絮属于 ；
（2）做饭刮山药（食材）皮时，手上皮肤奇痒难忍（山药中含有碱性皂角素所致），常用厨房中的 （填调味品名称）来止痒；
（3）新装修的房屋入住前开窗通风一段时间，防止装修材料中甲醛等有害物质危害健康，请用微观角度解释原因 ；
（4）打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出的原因 ；
（5）高铁已经成为人们出行的常用交通工具，高铁建设中使用了大量的铝合金，铝合金属于 。
A、金属材料 B、合成材料 C、复合材料 D、无机非金属材料
12.化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。
（1）A装置棉花团的作用是 ；
（2）写出A装置制取氧气的化学方程式： ；
（3）若用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，导管的接口顺序正确的是 （填大写字母标号）；
A.adec B.adeb C.aecb D.aedc
（4）实验室制取二氧化碳，若要控制反应的发生和停止，可选择的发生装置是 ，该装置有一处错误，请改正： ；
（5）若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳收集满的现象是 ；
（6）将G装置胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强 ，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 （填字母标号）仍可产生“喷泉”现象。
A.SO2 B.H2 C.CO D.HCl
13.根据下图请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D分别对应着四种粒子的结构示意图。
B、C、D所对应的粒子总共属于 种元素；这四种粒子中，不具备相对稳定结构的是 （填粒子符号）；
（2）一种新型纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）；
该反应中最小粒子的符号为 ；该反应的化学方程式为 ，生成丙和丁的质量比为 。
14.我国神舟系列飞船的建造技术达到国际领先水平，神舟系列飞船使用了大量镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛，海水中含有氯化镁。
（1）步骤①中的操作名称是 ；
（2）该反应中可循环使用的物质是 ；步骤④中氩气的作用是 ；
（3）步骤③中，氯化镁在电解条件下生成两种单质，该反应的化学方程式是 ；
（4）工业上不用“澄清石灰水”代替“石灰乳”的原因 。
15.A﹣E为中学常见的物质，它们的转化关系如图所示，部分条件及反应物、产物已略去， 其中A为黑色固体，C为大理石的主要成分。
（1）A的化学式为 ；
（2）物质D的化学性质 ；（答一点即可）
（3）E的一种用途 ；
（4）E→B的化学反应基本类型 ；
三、实验题
16.学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。
（1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 ，本反应的实质是 ；
（2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是 （用化学符号表示）；
（3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和H2SO4
【查阅资料】BaSO4难溶于水
【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 溶液中含有硫酸
方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸
【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。
【反思交流】①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是 ；
②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 ；
【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题，如某生产硫酸工厂排放的废水，可加入 进行中和，反应化学方程式为 。
17.某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，对实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：
【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的 （填一种离子符号）能使无色酶酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？
【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和 （填一种离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论；
【讨论交流】兴趣小组的同学们认为氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因： ；
【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？
【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验：
步骤一：向溶液A中滴加过量的 （填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质，反应化学方程式为 ；
步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中的现象是 ，进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质；
【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步骤及相关数据记录如下：
甲同学 乙同学 丙同学
实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体质量为5.85g
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为 %。
【实验反思】为了防止药品变质，易变质的化学药品应 。
四、计算题
18.硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4，向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），消耗稀硫酸98g，
已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 ；
（2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量；
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）
模拟十一参考答案
一、选择题
1．B. 2．B. 3．C. 4．A. 5．D. 6．D. 7．A. 8．D. 9．B . 10．C.
二、填空题
11.（1）可燃物；（2）醋；（3）分子是不断运动的；（4）压强减小气体的溶解度减小；
（5）A。
12.（1）防止高锰酸钾粉末进入导气管；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）D；（4）B；铁质多孔隔板改成塑料多孔隔板；
（5）澄清石灰水变浑浊；（6）减小；AD。
13.（1）三或3；Mg；（2）H、C、O； 3 H2 + CO2 CH3OH+H2O；16：9。
14（1）过滤；（2）MgCl2或氯化镁；防止热的金属被空气氧化；
（3）MgCl2Mg+Cl2↑；（4）Ca（OH）2溶解度小，澄清石灰水中Ca（OH）2含量少。
15.（1）C；（2）受热易分解；（3）灭火；（4）化合反应。
三、实验题
16.（1）溶液由红色变成无色；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合生成水分子（合理即可）；
（2）H2O；
（3）有气泡产生；硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，不能说明溶液中含有硫酸；
反应物是否过量；熟石灰；H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O。（合理即可）。
17.【提出问题1】 OH﹣； 【实验验证】 Na+；【讨论交流】 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
【提出问题2】【实验与结论】 CaCl2（合理即可）；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
产生白色沉淀；
【提出问题3】【深入探究】 20%；【实验反思】密封保存。
四、计算题
18.解：（1）Na2SO4；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则有5g×98%＝（5g+x）×10%
解得x＝44g，答：需要水的质量为44g；
（3）设反应生成硫酸钠的质量为x，生成二氧化硫的质量为y，消耗亚硫酸钠的质量为z
Na2SO3 + H2SO4 ═ Na2SO4+SO2↑+H2O
126 98 142 64
z 98g×10% x y
x＝14.2g
y＝6.4g
z＝12.6g
则反应后溶液中溶质的质量分数为≈19.4%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%。
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