安徽省宣城市2025-2026学年高一上学期期末检测化学试卷（含答案）

安徽宣城市2025-2026学年度第一学期期末检测高一化学试题
一、单选题
1．下列文物主要成分为金属材料的是
A．青铜四足鬲 B．河姆渡出土陶灶
C．云龙纹丝绸 D．檀香木雕杯
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质中存在非极性键的是
A．He B． C． D．
3．钠及其化合物在生产生活中应用广泛。下列化学用语表述错误的是
A．苏打的化学式：
B．中子数为12的钠原子：
C．氢氧化钠的电子式：
D．氯化钠在水溶液中的电离方程式：
4．钍是一种潜力巨大的核燃料。钍()本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经β衰变转化为镤()，镤再经β衰变转化为铀()，吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是
A．与互为同位素 B．原子核外电子数为232
C．和是两种不同的核素 D．与含有的中子数不同
5．下列各组离子，在同一溶液中能大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．，，
6．下列描述不能正确反映事实的是
A．考古时利用测定一些文物的年代
B．实验时可以将未用完的钠放回原试剂瓶
C．元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化
7．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．观察钠与水的反应 B．配制100 g 5%的食盐水
C．检验样品中是否含有钾元素 D．准确测定新制氯水的pH
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质的制备方法正确的是
选项 目标产物 制备方法
A 氯化亚铁 过量铁粉与氯气反应
B 氧化锂 金属锂在空气中加热
C 漂白粉 氯气通入澄清石灰水中
D 氢氧化铝 硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，完成下列小题：
打铁花是国家级非物质文化遗产之一、工匠们在表演打铁花时，用特制的“花棒”敲击高温铁水。铁水被敲击成炽热的液滴四处飞溅，液滴表面形成液态氧化亚铁膜，液滴中的碳在高温下与氧气反应产生的CO将氧化亚铁还原为单质铁。随后被还原的铁再次被氧化，又再次被还原，形成了“氧化-还原”反应的循环。当液滴表面的氧化亚铁膜无法限制越来越多的气体时，液滴会突然发生爆裂，形成绚丽夺目的铁花。
9．下列说法正确的是
A．铁元素属于副族元素 B．打铁花使用的原材料是纯铁
C．高温时铁与水反应生成氧化铁 D．绚丽夺目的铁花是铁的焰色
10．上述材料中涉及下列化学反应，其中气体被氧化的反应是
A． B．
C． D．
11．物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是
A．氧化铁能与酸反应，可用作外墙涂料
B．次氯酸是很弱的酸，可用作漂白剂
C．碳酸氢钠溶液显碱性，可用作烘焙糕点的膨松剂
D．铝粉与氢氧化钠溶液反应生成氢气，可用作管道的疏通剂
12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8 g含有共价键数目为
B．溶液中数目为
C．25℃，101kPa下，28L氢气中质子数目为
D．2.3gNa与足量反应生成和，转移电子数目为
13．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．向NaBr溶液中通入生成
B．金属Na与熔融的KCl反应制备金属K
C．不能与NaOH溶液反应，而可以
D．与在暗处化合并发生爆炸，与在加热条件下缓慢反应
14．原子序数在11~20的X、Y、Z三种元素，其形成的简单离子、、分别具有与Ne或Ar相同的电子层结构。三种离子的核外电子数之比(其中)，它们构成的离子化合物甲和乙的信息如下表。
化合物 甲 乙
组成离子 ， 、
1 mol化合物中含有的 离子总的物质的量/mol 2 3
下列叙述错误的是
A． B．离子半径：
C．X、Y、Z都是第三周期元素 D．1 mol甲中含有28 mol电子
15．某小组同学为了检验补铁剂中铁元素的价态，设计了如下实验：
已知：氧化性强弱为；邻二氮菲溶液遇变为橙红色。下列说法正确的是
A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水
B．滤液中的还可以用酸性高锰酸钾溶液检验
C．过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．由实验可证实该补铁剂中存在和
二、解答题
16．下表是元素周期表的一部分，表中所列的①~⑥分别代表一种元素。
回答下列问题：
(1)①的原子结构示意图是 。
(2)②和⑤中原子半径较大的是 (填元素符号)。
(3)③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的碱是 (填化学式)。
(4)⑥的气态氢化物中含有的化学键是 (填“离子键”或“共价键”)，用电子式表示该化合物的形成过程 。
(5)③的单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，产物与水反应的离子方程式为 。
17．某化学学习小组在实验室利用下图装置和试剂制备纯净干燥的氯气，并探究氯水的性质。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为 。
(2)A中反应的离子方程式为 。
(3)B中盛装的是 。
(4)利用下图实验流程探究氯水的性质：
①由实验一得出氯水具有酸性和 性。
②实验二中“红色不褪去”的原因为 (用化学方程式表示)。
③为了验证实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，请补充下列实验四中所加试剂和现象 、 。
④根据上述实验推测：实验三中“红色不褪去”的原因可能是 。
18．工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。实验室采用不同方法对腐蚀废液(阳离子主要有、、和)进行处理。
回答下列问题：
方法一：将溶液加入废液并调节溶液pH，处理流程如下：
(1)溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为 。
(2)加入溶液的目的是 。
(3)溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是 ，发生氧化还原反应的方程式为 。
(4)①溶液A、B和固体C中都含有 (填元素符号)。
②将溶液C和溶液D回收后，通入可以再转化为腐蚀液，反应的离子方程式为 。
方法二：将气体(溶于水形成弱酸)和空气的混合气体通入腐蚀废液，转化过程如图所示(CuS难溶于水)。
(5)下列关于该转化过程的说法中，正确的是 (填标号)。
a．过程ⅰ发生的反应为 b．过程ⅱ中的氧化剂是
c．利用该转化可以回收S d．转化过程中起催化作用的有和
三、计算题
19．实验室使用溶质的质量分数为70%的硫酸()与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫气体，化学方程式为。
回答下列问题：
(1)该硫酸的物质的量浓度为 。
(2)若用25.2 g亚硫酸钠固体与足量的该硫酸完全反应，理论上生成二氧化硫的体积(标准状况)是 (要求写出计算过程)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C B D C B A C
题号 11 12 13 14 15
答案 D D B A C
16．(1)
(2)S
(3)NaOH
(4) 共价键
(5)
17．(1)分液漏斗
(2)
(3)饱和食盐水
(4) 漂白性 蒸馏水 先变红后红色褪去 次氯酸与硝酸银发生反应被消耗
18．(1)
(2)将氧化为
(3) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
(4) Cu
(5)bc
19．(1)
(2)4.48 L