浙江省Z20名校联盟2025学年第二学期创新班联考高二化学试题卷（图片版，含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省Z20名校联盟2025学年第二学期创新班联考高二化学试题卷（图片版，含答案） |
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| 格式 | |||
| 文件大小 | 4.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-05 00:00:00 | ||
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文档简介
密青考试结宋面
浙江省Z20′名校联盟2025学年第二学期创新班联考
高二化学试题卷
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14 O-16S-32 Fe-56 C1-64 Sn-116
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
合顾目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质熔融状态下可以导申且含有共价程的是
A。SiO B,CH。NHCI C.CHCI D.MgCl
2,下列化学用语表示正确的是
OH
是于性分子
B.NH、和H、O之间最强烈的氢链作用
C.基态C原子的电子排布式可表示为1s22s22p'2p
D,O;分子的空间结构模型:
3.下列类比或推论正画的是
A.乙醛有较强还原性,能使酸性KMnO语液褪色,也能使溴的CCL落液褪但
B.CuCh落液蒸干灼烧得到CuO,则FeCl落液蒸干灼烧得到FeO
C.冰中一个HO分子周围有4个紧邻的分子,HS品体中也类似
D.NHNO高温分解不产生氨气,则(NH)CrO4高温分解也个严生氨气
4.下列关于物质的结构或性质及解释错误的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 分子极性:OF>H.O F的电负性大于H
CsCl品体中Cs*与8个CT配位,而 Cs*比Na*的半径大,阳离子与阴离子
NaC1品体中Na*与6个CT配位 半径比越大,配位数越大
晶—怀字证限在事I明共X
HOOC COOH
的酸性大于 O的电负性比S大,使段基中O一H铺
HOOC COOH 极性更大,更易电离出H
D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N,难形成D-p开钱
AA B.B C_C D.D
5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100mLImolL(NH)SO落液中迪入氨气,落液呈中性时,NH“的数目大于02N
B.72gC6o中含有的G碰数目为9NA
C.50mL18molL浓硫酸与是量铁加热反应,产生气体的分子数小于045N
D.标准状况下,112LCHCls含有的分子数为0.5NA
6.利用下列图示装置进行实验,能达到实验目的的是
意刑 食盐水浸准
的铁丝
一位
A.用于色谱法,可确定有机物的结构 B.验证铁的吸氧腐蚀
NHC固体
石灰 PO
可气体
润的色 湿润的酚酞
一水层 石试纸 试纸
煤住油
C,可在殊焦油中检测出签 D.检验氨化铸变热分解的产物
A。A B。B C。C D。D
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.SO 气体通入足量NaCIO溶液中:SOz+HO+3C1O~=CT+SO+2HCIO
B.将Ma(HCO)落液长时间煮沸时形成水垢:Mg~+2HCOs=MgCO,+HsO+CO
C.甲醛与足量银氢溶液水浴加热:HCHO+4Ag(NH)+4OHF二4Agl+CO:+8NHs1+3HC
D.向NaS,O溶液中滴加稀HNO:S,O5+2H=S1+SO+HO
晶—怀字证限在事Z明共X
下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实球作 现象 结论
将Cu(OH基浊液分成两等份,
A 沉淀均溶解 Cu(OH) 具有两性
分别加入浓氨水和稀硝酸
分别取2mL甲苯和叔丁基苯
苯环影响烷基,使烷基性质变活
飞),再分另滴加5滴酸 些红色均消生
泼,被酸性KMnOa溶液氧化
性KMnOa溶液,振荡
用 pH 试纸分别测定CH;COONa CH;COONa 溶液
C 结合H能力:CH:COO>NO,
将液和NaNO溶液的pH 的pH较大
溶液分层,下层变
向碘的CC1济液中加入等体积尔 碘在K1浓将液中的将解能力大
为浅紫色,上层呈
K浓溶液,振落 于在CC中的备解能力
棕黄色
A。A B。B CC D.D
9.1,4T二醇(HOCHCHCHCHOH)在CO:作用下牛成v-T内卧 ),该反应的主要
径如下
Ho oH
B C
下说法正画的是
A.C03是该反应的性化司
B,以上5步反应有机物都被氧化
C.化合物Ho oE在CO 作用下可生成
D.具有相同官能团的C的同分异构体(不考虑立体异构)还有4种
10.X、Y、Z、M、05种元素原子序数依次增大,分别位于周期表中前四个不同周期,X、Y同主
践,Z、M基态原子核外都有5种匳量不同的电子,且都只有一个未成对电子,0位于周期表
第4列,下列说法不正确的是
A.第二电离能:M>Z>Y
B。分子X5、Z-Ms均为非极性分子
C。OM溶于水会产生白色沉淀 15
D,金属γ在空气中烧生成γ0
1O
11.在恒容密闭容器中,Na,SiF(s)热解反应所得固相产物
和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的 O5
量随温度的变化关系(实线部分)如右图所示。已知 .O
工温度时,Na,SiF(s)完全分解;体系中气相产物在T
工一大
工温度时的分压分别为P、P。卜列说法错误的是
高二化学试卷第3页共8页
A.a线所示物种为固相产物
R.T温府时.向容照中通入N.气相产物分压仍为F
C.P小于T温度时热解反应的平衡常数K
D.工温度时、同容器中加人b线所示物种,重新达半衡时迎反应速率增大
12.O,辅助ACO,电池捕获利用CO。电池原理如图所示,老孔画电极上产物为CO>,O,作为偏
化剂,催化过程分2步进行,反应1:Oz+e=Ox,下列说法不正确的是
A,电池工作时,阳离子移问多孔碳电极
B.催化反应的反应II:2COz+2O:=CO4+2O
C.常用的离子液体是i BF阳子 以单个形式存
在具有良好的落解性能,则与N原子相连的-CHs、CHs极
含AC的离子液件
H医子替换溶解性能更佳
D,便用多孔碳电极可加快反应速率
13.一种由Ca、N、P三种元素组成的物质,其品取如图所示,下列说法正确
的是
A,该物质的化学式为CaNF B,Ca2*的配位数是4
C,该物质的还原性比CaN2岗 D,该物质的水语液量段性
14.NCl、SiCl4水解机理示意图如卜
C =OH
系列反
(1)C- =O
C
十O
(2) 列
结合以上机理,下列说法不正确的是
A.NCl;可作为缓释长效消毒剂
B。推CCa比SiC.难发生水解
C.由于电负性F>C1,NF;分子中N原子的电子云密度大,NF3比NCl;易水解
D,推测AsCl:的水解产物为HAsO:和 HC
15,常温下,H,A落液中所有含A组分的摩尔分
数与pH变化关系如图中各虚线所示;M、A
和NA在0.01mol/LHA落液(H.A浓度保持
a(7.0.5)
不变)中达到沉淀溶解平衡时,-1gc与pH的
关系如图中实线所示(已知:c为金属高子 b(13,O_5)
M*和N2+的浓府。NSO).易溶干水)
d(O)
下列记法正确的是
pH
高二化学试卷第4页共8页
A,直线(2)表示=1gc(M*)与pH的关苏
B.Ko(NA)=1×10-",Ko(M,A)=1×10-
C。化合物NA不能溶于稀H,SO
D.pH=10.5时H、A落液中10c(A~)=c(H、A)
16.从砷化管废料(主要成分为GaAs,含SiO、CaCO等杂质)中回收Ga和As的工艺流程如下限
所示。
导体 系操作
调节pH 浊渣 滤液
度料
充分反应 5O6.O
出液
gO 过滤 CaC
H O 滤液工 CaAsO )
已知:Ga与A1的化学性质相似。下列说法止硝的是
A.这田减中只管3种阴离子
B.“调节pH时,否H<50会导致Ga元素以GaOH.1形式进人滤液,降低Ga的回收常
C.系列操作是指加NaOH碱溶、过滤、洗游
D.“电解“时,以惰性材料为阳极,Ga”在阴概得电子新出,余液可循环用于酸落步
非洗样是音分
二、非选择题(本大 共4小题,共52分
17.五金通常指金、银、制、铁、锡这五种传统金属,它们在古代和现代生活中都有重要用途
(1)基态Cu原子最外层电子的排布图是
(2)胆矾品体(CuSO50)的面单半面结构如图1,对胆矾品体进行热重分析,结果如图2
所示,
量
5.oO
4.28
0 102 113 258
图1 图2
则胆矾在热分解时,温度从低到高依次失去的水分子的顺序是 (填(1)、(2)、(3))
(3)尿素铁的化学式为Fe(HzNCONH2)(NO),下列说法正确的是
A,Fe”价电子为3d,d轨道电子半无满粒定,因此在Fe在纯氧中燃烧生成红标色固件
B.已知尿素分于(HNCONH2)中所有原于同平面,则N、C原于均为sr杂化
C.[Fe(HNCONHo"中碳氮键都等长且Fe”配位数为6,则尿素铁中配位原子是(
D,NO:为平面三角形
晶—怀字证限在事b明共X
(4)银有三种单质,分别是白锡、灰银、腌锡。其中白锡、灰镯的品酸如图所示
白钨 灰锡
芳白银品胞体积为Vcm3、灰银品胞体积为Vcm3、四白锡与灰组的案府比
(5)银的化合物有如下转化关系,回答下列问题
Ag:O [稀氨水][Ag(NH,)]OH 强碱 AgN Ag十N
面 溶液
①[Ag(NH3)]*中H-N-H的键角比NHs键角大的原因是
2步1的系子方程式
③步骤中及应的满于万程式为:3O+3Aa(NT=AgN1+5NHs+3H:O,该及应体现
[A(NH )z『甲NH 的_ 性(酸或碱),从结构角府解释
(④设计实验验证[Aa(NH)OH溶液中含有氮元素
18.利用再生资源乙醇与水蒸气催化重整制氢的研究具有重要的现实意义。以CcO:为载体,NiC
催化作用下体系中发生的主要反应如下
i.C2HsOH(g)+3H0(g) 2CO(g)+6H(g AHj =+174kJ/mgl
ii.C2HsOH(g+H:O(g) 2CO(g)+4Hz(g AH =+258kJ/mol
iii.CO(g)+H(g)- CO(g)+HO(g AH
iv.CH4(g+H O(g)=-CO(g)+3H(g △H =+206 kJ/mol
(I)反应iii 的△H = kJ/mol
(2)在无催化剂作用下,反应v需在极高温度下才有显著反应,可能原因是
(3)下图1是体系中某些组分体积分数与温度的关系,图2是平衡体系中部分组分物质的量与
水醇比的关系(反应条件见图中虚框)
8
o PO.IMPa
P-O.IMPa T=5O0C石
5O mCH O)
imC H OID 4
4 五
3O
1O
2503O0 35O
C m(H,O)ImolC,H,OH
图 2
(①根据图1、图2相关信总,下列说法正确的是
A.Z醇重整制氨的话宜温度在450C-550℃之间
R.水醇出越大.产物中H的体积分数越大
高二化学试卷第6页共8页
C.图1中,温府大于300℃.CH的体积分数明显减小的原因是温府升高。反应v平维
正移
D.选择史高效催化剂提高氢气的平衡产率
②图2中,n(C)随水醇比增加急剧减少的原因是
③)在500℃,01MPa条件下往密团容器中充入1moCHOH和7molH0,反应达到平衡时
乙醇100%转化。则HO的分压=▲MPa[P(B)=x(B)×Pa,1,反应iii的压强平衡
常数
19.草酸亚铁品体FeC02H0难溶干水,是制备钾电流正极材料的重要前原体
(1)FcC;O 2HO品体是一种配位聚合物,草酸根作为双齿侨联配体,形成无限一维线性链
晶体的部分结构如图1所示,
下列说法不止确的是▲
C
A.每个Fe2+位于O原子围成的八面体的中心
B.草酸北铁品体为共价品体
(.和3E一语郑作解/间释什题、泪得正7
D.章酸立铁品体受热易分解
(2)制备流程如图2所示,
去离子水
z3mol·LH.SC 门饱和草酸溶滴
I(NHa) Fe(SO)^6H O 加热
过、洗
FcC,Os2H,O
图2
()加热落解(NHbFeSO6HO的过程中,加入少量3mol/LHSO的作用是
②FeCO-2HO的K -21×107,则其沉淀溶解平衡常数的表达式K。-
(3)草酸亚铁品体纯度的测定,假设杂质只有FeSO,方案如下
步骤1:准确称取mg草酸亚铁品体样品,落于适量梳酸,配成250mL落液
步骤2:取上述溶液2500mL于锥形瓶中,用cmolL的KMnO.标准溶液滴定至终点,消
耗VimL
步骤3;同上述酒定后的落液中加入造最锌粉,无分反应后冉加人造量桥梳酸,维续用
mol/L的KMnO标准落液滴定至终点,消耗VmL。回答下列问
(1)下列说法正码的是
A.满定过程中操作酒定管的图示是
B.配置过程中洗涤液都注入容量瓶后,使落液混合均匀的操作如图
C.步骤2中,满定前需在锥形瓶中加人儿滴指示剂
D,步骤3中锌粉的作用是还原Fe
2计位该意酸哥铁品体样品的续度
③苦步要3滴定讨程操作讨慢,则测定结果将 (填“偏高”、“编低”、“不
响
晶一怀字证限在事7明共X
20.疑酶是有机合成中重要的相转移催化剂。12-疑-4是其中一种,其键经式 ,
可以通过以下流程制电
氧化 HO
CH=(H A(CHO) 乙二醇 →B(C6HC
① H PO ②
SoC 乙二醇
=C(CHaCsO) 12_时-4
DMF溶剂 NaOH/工HF溶剂
③ ④
回答下列回
(1)12-对-4的分子式为
(2)反应(3)的反应类型是 (中营在旦多
(3)在铜催化下乙二醇发生氧化反应的方程式
(4)乙二醇与甲胺在一定条件按1:1反应,产生HO和一种有机物,有机物的结构简式
(5)下列有关说法正确的是
A.12-冠-4分子中所有C、O原子同平面
B。乙烯分子中存在 sp2-spπ设
C.乙二醇的沸点比乙醇高,主要原因是乙二醇相对分子质量大
D.A能与CO牛成一种能降解的聚合物
(6)为了实现高选择性,反应(4)还需加入梳板剂LCO,L“能握高选择性的原因是
(7)械性潘液中的乙二解在通电杀件卜能转化为羟基乙酸盐,装置如图所示
CH.OH
NH
COO
NO CH,OH
于
交换 CH.OH
写出阳极的电极反应式
晶—怀字证限在 事X明共X
浙汀省720名材联期2025学年氧二学期例新班联考
局二化字参若叁案
一、选择题(每题3分,共48分)
2 3 9
B C D A B B A D D A
2 3 4 5 I6
( A B
二、非选择愿(共有四大愿,52分)
(16分)
(
4s (1分)
(2)(32)1)(2分)
(3)BD(2分)
(4)Vy/4V (2分)
(5)(1)NH;中N有孤申子对。对成键申子对的斥力大,罐角小(2分
(2)AgO+4NHyH:O-2[Ag(NH)T'+2OH+3HO(2分
③酸(1分)Ag~强吸电子,使NH;中N-H极性变大,容易电离出H(2分
④少量溶满干试管中,加执。温润的红色石惹试纸放在试管口。芳试纸李蓝色。叫含有
元(2分)
18。5.(12分)
(1)+42
(2)正反应活化能很大,反应球率很悔
(3)①A ②水蒸气与C反应,水蒸气增加,C不断被消料
③O.O41 O.44
(12分)(1)B
(2)抑制Fe2+的水解 ②Ksp=c(Fe2*)c(CzO2°)
(3)(1D 2)9c(V-V )2m ③偏高
2O。 (12分)
(1)CsHs0a(1分
(2)取代反应(1分) 踪氨捷(氨总子)、陈捷(1分)
(3)CHOHCCHOH+O2 =OHC-CHO+2H0(2分’
(4)CHNHCH-CH-OH R (分
(5)D(2分)
(6)L“的半径与12-冠4的空腔尺寸高度死配,稻准诱导环化反应,提高选择性。(2分
(7)HOCH-CH-OH-4e^+5OH=HOCHCOO+4HO(2分)
高一业零客不1h开1
浙江省Z20′名校联盟2025学年第二学期创新班联考
高二化学试题卷
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14 O-16S-32 Fe-56 C1-64 Sn-116
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
合顾目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质熔融状态下可以导申且含有共价程的是
A。SiO B,CH。NHCI C.CHCI D.MgCl
2,下列化学用语表示正确的是
OH
是于性分子
B.NH、和H、O之间最强烈的氢链作用
C.基态C原子的电子排布式可表示为1s22s22p'2p
D,O;分子的空间结构模型:
3.下列类比或推论正画的是
A.乙醛有较强还原性,能使酸性KMnO语液褪色,也能使溴的CCL落液褪但
B.CuCh落液蒸干灼烧得到CuO,则FeCl落液蒸干灼烧得到FeO
C.冰中一个HO分子周围有4个紧邻的分子,HS品体中也类似
D.NHNO高温分解不产生氨气,则(NH)CrO4高温分解也个严生氨气
4.下列关于物质的结构或性质及解释错误的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 分子极性:OF>H.O F的电负性大于H
CsCl品体中Cs*与8个CT配位,而 Cs*比Na*的半径大,阳离子与阴离子
NaC1品体中Na*与6个CT配位 半径比越大,配位数越大
晶—怀字证限在事I明共X
HOOC COOH
的酸性大于 O的电负性比S大,使段基中O一H铺
HOOC COOH 极性更大,更易电离出H
D P原子间难形成三键而N原子间可以 P的原子半径大于N,难形成D-p开钱
AA B.B C_C D.D
5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100mLImolL(NH)SO落液中迪入氨气,落液呈中性时,NH“的数目大于02N
B.72gC6o中含有的G碰数目为9NA
C.50mL18molL浓硫酸与是量铁加热反应,产生气体的分子数小于045N
D.标准状况下,112LCHCls含有的分子数为0.5NA
6.利用下列图示装置进行实验,能达到实验目的的是
意刑 食盐水浸准
的铁丝
一位
A.用于色谱法,可确定有机物的结构 B.验证铁的吸氧腐蚀
NHC固体
石灰 PO
可气体
润的色 湿润的酚酞
一水层 石试纸 试纸
煤住油
C,可在殊焦油中检测出签 D.检验氨化铸变热分解的产物
A。A B。B C。C D。D
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.SO 气体通入足量NaCIO溶液中:SOz+HO+3C1O~=CT+SO+2HCIO
B.将Ma(HCO)落液长时间煮沸时形成水垢:Mg~+2HCOs=MgCO,+HsO+CO
C.甲醛与足量银氢溶液水浴加热:HCHO+4Ag(NH)+4OHF二4Agl+CO:+8NHs1+3HC
D.向NaS,O溶液中滴加稀HNO:S,O5+2H=S1+SO+HO
晶—怀字证限在事Z明共X
下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实球作 现象 结论
将Cu(OH基浊液分成两等份,
A 沉淀均溶解 Cu(OH) 具有两性
分别加入浓氨水和稀硝酸
分别取2mL甲苯和叔丁基苯
苯环影响烷基,使烷基性质变活
飞),再分另滴加5滴酸 些红色均消生
泼,被酸性KMnOa溶液氧化
性KMnOa溶液,振荡
用 pH 试纸分别测定CH;COONa CH;COONa 溶液
C 结合H能力:CH:COO>NO,
将液和NaNO溶液的pH 的pH较大
溶液分层,下层变
向碘的CC1济液中加入等体积尔 碘在K1浓将液中的将解能力大
为浅紫色,上层呈
K浓溶液,振落 于在CC中的备解能力
棕黄色
A。A B。B CC D.D
9.1,4T二醇(HOCHCHCHCHOH)在CO:作用下牛成v-T内卧 ),该反应的主要
径如下
Ho oH
B C
下说法正画的是
A.C03是该反应的性化司
B,以上5步反应有机物都被氧化
C.化合物Ho oE在CO 作用下可生成
D.具有相同官能团的C的同分异构体(不考虑立体异构)还有4种
10.X、Y、Z、M、05种元素原子序数依次增大,分别位于周期表中前四个不同周期,X、Y同主
践,Z、M基态原子核外都有5种匳量不同的电子,且都只有一个未成对电子,0位于周期表
第4列,下列说法不正确的是
A.第二电离能:M>Z>Y
B。分子X5、Z-Ms均为非极性分子
C。OM溶于水会产生白色沉淀 15
D,金属γ在空气中烧生成γ0
1O
11.在恒容密闭容器中,Na,SiF(s)热解反应所得固相产物
和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的 O5
量随温度的变化关系(实线部分)如右图所示。已知 .O
工温度时,Na,SiF(s)完全分解;体系中气相产物在T
工一大
工温度时的分压分别为P、P。卜列说法错误的是
高二化学试卷第3页共8页
A.a线所示物种为固相产物
R.T温府时.向容照中通入N.气相产物分压仍为F
C.P小于T温度时热解反应的平衡常数K
D.工温度时、同容器中加人b线所示物种,重新达半衡时迎反应速率增大
12.O,辅助ACO,电池捕获利用CO。电池原理如图所示,老孔画电极上产物为CO>,O,作为偏
化剂,催化过程分2步进行,反应1:Oz+e=Ox,下列说法不正确的是
A,电池工作时,阳离子移问多孔碳电极
B.催化反应的反应II:2COz+2O:=CO4+2O
C.常用的离子液体是i BF阳子 以单个形式存
在具有良好的落解性能,则与N原子相连的-CHs、CHs极
含AC的离子液件
H医子替换溶解性能更佳
D,便用多孔碳电极可加快反应速率
13.一种由Ca、N、P三种元素组成的物质,其品取如图所示,下列说法正确
的是
A,该物质的化学式为CaNF B,Ca2*的配位数是4
C,该物质的还原性比CaN2岗 D,该物质的水语液量段性
14.NCl、SiCl4水解机理示意图如卜
C =OH
系列反
(1)C- =O
C
十O
(2) 列
结合以上机理,下列说法不正确的是
A.NCl;可作为缓释长效消毒剂
B。推CCa比SiC.难发生水解
C.由于电负性F>C1,NF;分子中N原子的电子云密度大,NF3比NCl;易水解
D,推测AsCl:的水解产物为HAsO:和 HC
15,常温下,H,A落液中所有含A组分的摩尔分
数与pH变化关系如图中各虚线所示;M、A
和NA在0.01mol/LHA落液(H.A浓度保持
a(7.0.5)
不变)中达到沉淀溶解平衡时,-1gc与pH的
关系如图中实线所示(已知:c为金属高子 b(13,O_5)
M*和N2+的浓府。NSO).易溶干水)
d(O)
下列记法正确的是
pH
高二化学试卷第4页共8页
A,直线(2)表示=1gc(M*)与pH的关苏
B.Ko(NA)=1×10-",Ko(M,A)=1×10-
C。化合物NA不能溶于稀H,SO
D.pH=10.5时H、A落液中10c(A~)=c(H、A)
16.从砷化管废料(主要成分为GaAs,含SiO、CaCO等杂质)中回收Ga和As的工艺流程如下限
所示。
导体 系操作
调节pH 浊渣 滤液
度料
充分反应 5O6.O
出液
gO 过滤 CaC
H O 滤液工 CaAsO )
已知:Ga与A1的化学性质相似。下列说法止硝的是
A.这田减中只管3种阴离子
B.“调节pH时,否H<50会导致Ga元素以GaOH.1形式进人滤液,降低Ga的回收常
C.系列操作是指加NaOH碱溶、过滤、洗游
D.“电解“时,以惰性材料为阳极,Ga”在阴概得电子新出,余液可循环用于酸落步
非洗样是音分
二、非选择题(本大 共4小题,共52分
17.五金通常指金、银、制、铁、锡这五种传统金属,它们在古代和现代生活中都有重要用途
(1)基态Cu原子最外层电子的排布图是
(2)胆矾品体(CuSO50)的面单半面结构如图1,对胆矾品体进行热重分析,结果如图2
所示,
量
5.oO
4.28
0 102 113 258
图1 图2
则胆矾在热分解时,温度从低到高依次失去的水分子的顺序是 (填(1)、(2)、(3))
(3)尿素铁的化学式为Fe(HzNCONH2)(NO),下列说法正确的是
A,Fe”价电子为3d,d轨道电子半无满粒定,因此在Fe在纯氧中燃烧生成红标色固件
B.已知尿素分于(HNCONH2)中所有原于同平面,则N、C原于均为sr杂化
C.[Fe(HNCONHo"中碳氮键都等长且Fe”配位数为6,则尿素铁中配位原子是(
D,NO:为平面三角形
晶—怀字证限在事b明共X
(4)银有三种单质,分别是白锡、灰银、腌锡。其中白锡、灰镯的品酸如图所示
白钨 灰锡
芳白银品胞体积为Vcm3、灰银品胞体积为Vcm3、四白锡与灰组的案府比
(5)银的化合物有如下转化关系,回答下列问题
Ag:O [稀氨水][Ag(NH,)]OH 强碱 AgN Ag十N
面 溶液
①[Ag(NH3)]*中H-N-H的键角比NHs键角大的原因是
2步1的系子方程式
③步骤中及应的满于万程式为:3O+3Aa(NT=AgN1+5NHs+3H:O,该及应体现
[A(NH )z『甲NH 的_ 性(酸或碱),从结构角府解释
(④设计实验验证[Aa(NH)OH溶液中含有氮元素
18.利用再生资源乙醇与水蒸气催化重整制氢的研究具有重要的现实意义。以CcO:为载体,NiC
催化作用下体系中发生的主要反应如下
i.C2HsOH(g)+3H0(g) 2CO(g)+6H(g AHj =+174kJ/mgl
ii.C2HsOH(g+H:O(g) 2CO(g)+4Hz(g AH =+258kJ/mol
iii.CO(g)+H(g)- CO(g)+HO(g AH
iv.CH4(g+H O(g)=-CO(g)+3H(g △H =+206 kJ/mol
(I)反应iii 的△H = kJ/mol
(2)在无催化剂作用下,反应v需在极高温度下才有显著反应,可能原因是
(3)下图1是体系中某些组分体积分数与温度的关系,图2是平衡体系中部分组分物质的量与
水醇比的关系(反应条件见图中虚框)
8
o PO.IMPa
P-O.IMPa T=5O0C石
5O mCH O)
imC H OID 4
4 五
3O
1O
2503O0 35O
C m(H,O)ImolC,H,OH
图 2
(①根据图1、图2相关信总,下列说法正确的是
A.Z醇重整制氨的话宜温度在450C-550℃之间
R.水醇出越大.产物中H的体积分数越大
高二化学试卷第6页共8页
C.图1中,温府大于300℃.CH的体积分数明显减小的原因是温府升高。反应v平维
正移
D.选择史高效催化剂提高氢气的平衡产率
②图2中,n(C)随水醇比增加急剧减少的原因是
③)在500℃,01MPa条件下往密团容器中充入1moCHOH和7molH0,反应达到平衡时
乙醇100%转化。则HO的分压=▲MPa[P(B)=x(B)×Pa,1,反应iii的压强平衡
常数
19.草酸亚铁品体FeC02H0难溶干水,是制备钾电流正极材料的重要前原体
(1)FcC;O 2HO品体是一种配位聚合物,草酸根作为双齿侨联配体,形成无限一维线性链
晶体的部分结构如图1所示,
下列说法不止确的是▲
C
A.每个Fe2+位于O原子围成的八面体的中心
B.草酸北铁品体为共价品体
(.和3E一语郑作解/间释什题、泪得正7
D.章酸立铁品体受热易分解
(2)制备流程如图2所示,
去离子水
z3mol·LH.SC 门饱和草酸溶滴
I(NHa) Fe(SO)^6H O 加热
过、洗
FcC,Os2H,O
图2
()加热落解(NHbFeSO6HO的过程中,加入少量3mol/LHSO的作用是
②FeCO-2HO的K -21×107,则其沉淀溶解平衡常数的表达式K。-
(3)草酸亚铁品体纯度的测定,假设杂质只有FeSO,方案如下
步骤1:准确称取mg草酸亚铁品体样品,落于适量梳酸,配成250mL落液
步骤2:取上述溶液2500mL于锥形瓶中,用cmolL的KMnO.标准溶液滴定至终点,消
耗VimL
步骤3;同上述酒定后的落液中加入造最锌粉,无分反应后冉加人造量桥梳酸,维续用
mol/L的KMnO标准落液滴定至终点,消耗VmL。回答下列问
(1)下列说法正码的是
A.满定过程中操作酒定管的图示是
B.配置过程中洗涤液都注入容量瓶后,使落液混合均匀的操作如图
C.步骤2中,满定前需在锥形瓶中加人儿滴指示剂
D,步骤3中锌粉的作用是还原Fe
2计位该意酸哥铁品体样品的续度
③苦步要3滴定讨程操作讨慢,则测定结果将 (填“偏高”、“编低”、“不
响
晶一怀字证限在事7明共X
20.疑酶是有机合成中重要的相转移催化剂。12-疑-4是其中一种,其键经式 ,
可以通过以下流程制电
氧化 HO
CH=(H A(CHO) 乙二醇 →B(C6HC
① H PO ②
SoC 乙二醇
=C(CHaCsO) 12_时-4
DMF溶剂 NaOH/工HF溶剂
③ ④
回答下列回
(1)12-对-4的分子式为
(2)反应(3)的反应类型是 (中营在旦多
(3)在铜催化下乙二醇发生氧化反应的方程式
(4)乙二醇与甲胺在一定条件按1:1反应,产生HO和一种有机物,有机物的结构简式
(5)下列有关说法正确的是
A.12-冠-4分子中所有C、O原子同平面
B。乙烯分子中存在 sp2-spπ设
C.乙二醇的沸点比乙醇高,主要原因是乙二醇相对分子质量大
D.A能与CO牛成一种能降解的聚合物
(6)为了实现高选择性,反应(4)还需加入梳板剂LCO,L“能握高选择性的原因是
(7)械性潘液中的乙二解在通电杀件卜能转化为羟基乙酸盐,装置如图所示
CH.OH
NH
COO
NO CH,OH
于
交换 CH.OH
写出阳极的电极反应式
晶—怀字证限在 事X明共X
浙汀省720名材联期2025学年氧二学期例新班联考
局二化字参若叁案
一、选择题(每题3分,共48分)
2 3 9
B C D A B B A D D A
2 3 4 5 I6
( A B
二、非选择愿(共有四大愿,52分)
(16分)
(
4s (1分)
(2)(32)1)(2分)
(3)BD(2分)
(4)Vy/4V (2分)
(5)(1)NH;中N有孤申子对。对成键申子对的斥力大,罐角小(2分
(2)AgO+4NHyH:O-2[Ag(NH)T'+2OH+3HO(2分
③酸(1分)Ag~强吸电子,使NH;中N-H极性变大,容易电离出H(2分
④少量溶满干试管中,加执。温润的红色石惹试纸放在试管口。芳试纸李蓝色。叫含有
元(2分)
18。5.(12分)
(1)+42
(2)正反应活化能很大,反应球率很悔
(3)①A ②水蒸气与C反应,水蒸气增加,C不断被消料
③O.O41 O.44
(12分)(1)B
(2)抑制Fe2+的水解 ②Ksp=c(Fe2*)c(CzO2°)
(3)(1D 2)9c(V-V )2m ③偏高
2O。 (12分)
(1)CsHs0a(1分
(2)取代反应(1分) 踪氨捷(氨总子)、陈捷(1分)
(3)CHOHCCHOH+O2 =OHC-CHO+2H0(2分’
(4)CHNHCH-CH-OH R (分
(5)D(2分)
(6)L“的半径与12-冠4的空腔尺寸高度死配,稻准诱导环化反应,提高选择性。(2分
(7)HOCH-CH-OH-4e^+5OH=HOCHCOO+4HO(2分)
高一业零客不1h开1
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