浙江省嘉兴市2025-2026学年高二上学期期末化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 浙江省嘉兴市2025-2026学年高二上学期期末化学试题 Word版含答案 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 926.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-05 00:00:00 | ||
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文档简介
2025~2026学年第一学期期末检测
高二化学试题卷
本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
2. 某探究金属腐蚀与防护的装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 此装置为原电池
B. 采用了牺牲阳极法保护铁电极
C. 一段时间后，取少量溶液于试管中，滴入两滴溶液，有蓝色沉淀产生
D. 如果将Zn片换成Mg片，Fe极仍然被保护
3. 下列关于化学用语中不正确的是
A. 同一能层各能级的能量顺序：
B. 基态Cr原子的价层电子排布式：
C. Fe元素位于第四周期第Ⅷ族
D. 电子排布为的P原子处于激发态
4. 下列说法正确的是
A. 元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的十个纵列的元素都是金属元素
B. 基态硫原子最外层结构是
C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D. 电负性大于1.8的一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属
5. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为。下表列出不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率，则下列说法正确的是
温度/℃ 平衡时的转化率/%
01MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 989 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A. 该反应
B. 实际生产中，通入过量空气，主要是提高的转化率
C. 实际生产中，采用常压合成，主要是高压转化率提升不明显，设备成本增加
D. 实际生产中，选定温度为400~500℃，主要是高温加快化学反应速率
6. 在25℃和101kPa下，下列关于化学反应的热效应叙述正确的是
A. 已知，则该反应消耗后放出热量
B. 已知，则
C. 软脂酸的燃烧热为，则
D. ；，则
7. 下列装置或操作能够达到实验目的的是
A．测定生成的速率 B．探究压强对化学平衡的影响
C．测定中和热 D．加热溶液获得其晶体
A. A B. B C. C D. D
8. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应时各物质和水分分别解离成两部分，然后两两组合成新的物质。下列有关说法不正确的是
A. 的水解产物是两种碱性物质
B. 的水解产物是两种酸性物质
C. 的水解产物是和
D. 的水解产物之一为
9. 已知25℃时，，，下列说法正确的是
A. 溶液中，
B. 溶液中，
C. 溶液中，
D. 溶液中，
10. 元素的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于R的最外层电子数，Q的价层电子排布是。下列说法中正确的是
A. 电负性：X>Y
B. X、Y形成的化合物中只含极性键
C. 由X、Y、R形成的化合物均为强电解质
D. Q元素位于第四周期第IIB族，ds区
11. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是
编号 0 20 40 60 80
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A. 实验①，0~20min，
B. 实验②，40min时处于平衡状态
C. 相同条件下，增加氨气的浓度或增加催化剂的表面积，反应速率均增大
D. 上述条件下该反应的平衡常数
12. 和的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是
A.
B.
C.
D. 对于和，
13. 已知反应：。在和下，容积均为2L的密闭容器中，气体X的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A 容器内压强不变时，表明反应达到平衡
B. a、b、c三点的反应速率大小为
C. ，容积压缩为1 L，反应1 h，气体X的浓度小于
D. 其他条件相同时，下X的平衡转化率：
14. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是
A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
B. 在外电路中，电子从电极1流向电极4
C. 电极3的反应为：
D. 理论上，每通过2mol电子，可产生
15. 室温下，向悬浊液中加入稀盐酸。第一次加入稀盐酸，待不变时，再加入稀盐酸，通过传感器测得该体系随时间变化如图所示，下列说法不正确的是(已知)
A 向该悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH保持不变
B. 向该悬浊液中加入少量溶液，可观察到沉淀部分溶解
C. 的数量级为
D. 第二次加入稀盐酸后
16. 市售中常含有少量杂质且其溶液放置过程中易分解。实验室采用间接法配制的溶液，并用标定其浓度，实验方案如下：
步骤Ⅰ——除杂：称取计算量的固体溶于水中，煮沸后在水浴上保持1h，冷却后过滤；
步骤Ⅱ——标定：准确称量基准物若干克，加水溶解，再加，加热至75~85℃，立即用步骤Ⅰ配制的溶液进行滴定。
已知：高锰酸钾在不同的酸碱度下会生成不同的还原产物
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中加热及放置时均应盖上表面皿，以免落入尘埃和有机物与溶液反应
B. 步骤Ⅱ中可用2mol/L的盐酸或硝酸来替代硫酸
C. 步骤Ⅱ滴定时温度不能太高，否则会引起分解
D. 步骤Ⅱ中发现产生棕色浑浊，可能是溶液酸度不足引起的
非选择题部分
二、填空题(本题共5小题，共52分)
17. I．在新能源领域，过渡金属材料用于制造电池，如锂离子电池中的钴和镍。
（1）基态镍原子的价电子排布图为________；Co位于元素周期表中________区；
（2）已知氧化性，与氢碘酸反应的离子方程式为________。
IⅠ．白云石的主要化学成分为，利用白云石可以制备高纯度的碳酸钙和氧化镁。
（3）各组成元素电负性由大到小的顺序________。
（4）白云石煅烧分解的化学方程式为________。
（5）钠的第一电离能_____Mg的第二电离能(填“＞”或“＜”)，理由为_____。
18. 和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HCl
（1）下列说法不正确的是________。
A. 用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸酸性强
B. 在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸
C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
D. 在冰醋酸中用高氯酸和某些硝酸盐反应可以得到硝酸
（2）已知：水溶液中，但在液氨中两者完全电离。写出和HF在水中反应的离子方程式________，并判断该反应在液氨中能否发生________(填“是”或“否”)。
（3）以下是用的溶液分别滴定的5种酸的滴定曲线。
①若某种酸HA，在上图所示滴定过程中加入溶液时，溶液中的离子大小关系为________。
②的酸由于滴定过程中突跃范围太小，在水溶液中无法被准确滴定，因此可选择某些非水溶剂增大突跃范围。下列溶剂中可用于增大弱酸()滴定过程中的突跃范围的是________。
A． B．液氨 C．乙醇 D．
19. I．在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学方法合成，该流程示意图如下：
（1）电解池中M极与电源的________极相连。
（2）写出CO放电生成的电极反应式________。
Ⅱ．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重，而a极质量减轻。回答下列问题：
（3）放电时向________极移动(填“a”或“b”)。
（4）写出a极的电极反应式________。
（5）若以Ag/AgCl电极代替a极，电池________(填“有”或“无”)储氯能力，结合电极反应式说明理由________。
20. 某实验小组在侯氏制碱法的基础上用NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体；
③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有________(填名称)。
（2）解释实验中采用饱和食盐水的原因________。
（3）已知，且室温下溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的________7(填“>”“<”或“=”)。
（4）双指示剂法可用于测定步骤③所得固体的纯度。
①从下列的选项中选择合适的操作补全测定步骤：
具体操作为：称取样品mg，溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。用移液管准确移取25.00mL待测液加入锥形瓶，先向待测的溶液中加入________，用浓度为标准盐酸滴定，到达第一个滴定终点时，________，记录消耗盐酸体积；然后滴加________，继续用标准盐酸滴定，到达第二个滴定终点时，________，记录消耗盐酸体积。
A．紫色石蕊试液 B．甲基橙 C．酚酞 D．溶液由黄色变为橙色
E．溶液由黄色变为红色 F．溶液由蓝色变为紫色 G．溶液由红色变为无色
②若到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的________ (填“>”“<”或“＝”)。
③若，，则该产品的成分为________，样品中的纯度为______%(用含m的代数式表示)。
21. 化学固定、催化活化循环利用的研究，备受重视。铜基催化剂上加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应I和逆水煤气变换反应Ⅱ。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知甲醇的选择性
请回答：
（1）________，反应Ⅲ自发进行的条件是________。
（2）在某容器中只发生反应I，在不同温度下达到平衡状态，。温度时，平衡转化率随时间变化如图1所示，画出温度时，平衡转化率曲线________。
（3）恒温恒容条件下，原料气以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为50%。已知初始)，平衡转化率为50%，则该条件下________。
（4）以50Cu/45Zn/5Al为催化剂，催化剂表面金属能吸附、CO、分子，反应Ⅰ和Ⅱ发生在催化剂表面的不同活性位点。在240℃、2MPa条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速(该流速下反应未达到平衡)通过催化剂，测得各组分转化率(X)和选择性(S)如表1所示。另测得转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如图2、3所示。
表1催化剂性能与原料气组成的关系
原料气体积分数/：CO：(%)
(a)16：0：84 18 0 43 56
(b)16：0.6：83.4 12 0 61 38
(c)16：2：82 11 0 89 11
(d)16：4：80 9 6.0 99 0
①分析表1数据，推测随着原料气中掺杂CO体积分数的增大，转化率迅速降低、甲醇选择性急剧增大的原因________。
②结合表1、图2、图3等有关知识，下列说法正确的是________。
A．其他条件一定时，原料气中CO体积分数越大，生成甲醇越多
B．一定范围内升高温度利于与催化剂活性位点结合，可以提高的转化率
C．根据图2、图3中的a线，推测原因可能为温度对反应Ⅱ的速率影响比反应Ⅰ大
参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. A 2. C 3. B 4. A 5. C
6. A 7. B 8. D 9. C 10. D
11. A 12. B 13. D 14. D 15. D 16. B
非选择题部分
二、填空题(本题共5小题，共52分)
17. （1）①. ②. d
（2）
（3）
（4）
（5）①. < ②. 相比于Na，中核电荷数更高，形成半径更小，同时的形成对电子的引力增大，导致难失去电子
18. （1）AC
（2）①. ②. 否
（3）①. ②. BC
19. （1）正
（2）
（3）b
（4）
（5）①. 有 ②. 由电极反应式可知电池具有储氯能力
20. （1）烧杯、玻璃棒
（2）增大，有利于析出
（3）>
（4） ①. C ②. G ③. B ④. D ⑤. <
⑥. 和 ⑦. 或
21. （1）①. ②. 低温(低温自发、低温自发进行都可)
（2）
（3）0.03125或
（4）①. CO占据活性位点，抑制反应Ⅱ的发生(或者CO占据活性位点，反应Ⅱ化学反应速率减小)；CO直接与生成(其他合理解释也可) ②. BC
高二化学试题卷
本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
2. 某探究金属腐蚀与防护的装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 此装置为原电池
B. 采用了牺牲阳极法保护铁电极
C. 一段时间后，取少量溶液于试管中，滴入两滴溶液，有蓝色沉淀产生
D. 如果将Zn片换成Mg片，Fe极仍然被保护
3. 下列关于化学用语中不正确的是
A. 同一能层各能级的能量顺序：
B. 基态Cr原子的价层电子排布式：
C. Fe元素位于第四周期第Ⅷ族
D. 电子排布为的P原子处于激发态
4. 下列说法正确的是
A. 元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的十个纵列的元素都是金属元素
B. 基态硫原子最外层结构是
C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D. 电负性大于1.8的一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属
5. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为。下表列出不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率，则下列说法正确的是
温度/℃ 平衡时的转化率/%
01MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 989 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A. 该反应
B. 实际生产中，通入过量空气，主要是提高的转化率
C. 实际生产中，采用常压合成，主要是高压转化率提升不明显，设备成本增加
D. 实际生产中，选定温度为400~500℃，主要是高温加快化学反应速率
6. 在25℃和101kPa下，下列关于化学反应的热效应叙述正确的是
A. 已知，则该反应消耗后放出热量
B. 已知，则
C. 软脂酸的燃烧热为，则
D. ；，则
7. 下列装置或操作能够达到实验目的的是
A．测定生成的速率 B．探究压强对化学平衡的影响
C．测定中和热 D．加热溶液获得其晶体
A. A B. B C. C D. D
8. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应时各物质和水分分别解离成两部分，然后两两组合成新的物质。下列有关说法不正确的是
A. 的水解产物是两种碱性物质
B. 的水解产物是两种酸性物质
C. 的水解产物是和
D. 的水解产物之一为
9. 已知25℃时，，，下列说法正确的是
A. 溶液中，
B. 溶液中，
C. 溶液中，
D. 溶液中，
10. 元素的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于R的最外层电子数，Q的价层电子排布是。下列说法中正确的是
A. 电负性：X>Y
B. X、Y形成的化合物中只含极性键
C. 由X、Y、R形成的化合物均为强电解质
D. Q元素位于第四周期第IIB族，ds区
11. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是
编号 0 20 40 60 80
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A. 实验①，0~20min，
B. 实验②，40min时处于平衡状态
C. 相同条件下，增加氨气的浓度或增加催化剂的表面积，反应速率均增大
D. 上述条件下该反应的平衡常数
12. 和的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是
A.
B.
C.
D. 对于和，
13. 已知反应：。在和下，容积均为2L的密闭容器中，气体X的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A 容器内压强不变时，表明反应达到平衡
B. a、b、c三点的反应速率大小为
C. ，容积压缩为1 L，反应1 h，气体X的浓度小于
D. 其他条件相同时，下X的平衡转化率：
14. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是
A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
B. 在外电路中，电子从电极1流向电极4
C. 电极3的反应为：
D. 理论上，每通过2mol电子，可产生
15. 室温下，向悬浊液中加入稀盐酸。第一次加入稀盐酸，待不变时，再加入稀盐酸，通过传感器测得该体系随时间变化如图所示，下列说法不正确的是(已知)
A 向该悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH保持不变
B. 向该悬浊液中加入少量溶液，可观察到沉淀部分溶解
C. 的数量级为
D. 第二次加入稀盐酸后
16. 市售中常含有少量杂质且其溶液放置过程中易分解。实验室采用间接法配制的溶液，并用标定其浓度，实验方案如下：
步骤Ⅰ——除杂：称取计算量的固体溶于水中，煮沸后在水浴上保持1h，冷却后过滤；
步骤Ⅱ——标定：准确称量基准物若干克，加水溶解，再加，加热至75~85℃，立即用步骤Ⅰ配制的溶液进行滴定。
已知：高锰酸钾在不同的酸碱度下会生成不同的还原产物
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中加热及放置时均应盖上表面皿，以免落入尘埃和有机物与溶液反应
B. 步骤Ⅱ中可用2mol/L的盐酸或硝酸来替代硫酸
C. 步骤Ⅱ滴定时温度不能太高，否则会引起分解
D. 步骤Ⅱ中发现产生棕色浑浊，可能是溶液酸度不足引起的
非选择题部分
二、填空题(本题共5小题，共52分)
17. I．在新能源领域，过渡金属材料用于制造电池，如锂离子电池中的钴和镍。
（1）基态镍原子的价电子排布图为________；Co位于元素周期表中________区；
（2）已知氧化性，与氢碘酸反应的离子方程式为________。
IⅠ．白云石的主要化学成分为，利用白云石可以制备高纯度的碳酸钙和氧化镁。
（3）各组成元素电负性由大到小的顺序________。
（4）白云石煅烧分解的化学方程式为________。
（5）钠的第一电离能_____Mg的第二电离能(填“＞”或“＜”)，理由为_____。
18. 和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HCl
（1）下列说法不正确的是________。
A. 用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸酸性强
B. 在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸
C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
D. 在冰醋酸中用高氯酸和某些硝酸盐反应可以得到硝酸
（2）已知：水溶液中，但在液氨中两者完全电离。写出和HF在水中反应的离子方程式________，并判断该反应在液氨中能否发生________(填“是”或“否”)。
（3）以下是用的溶液分别滴定的5种酸的滴定曲线。
①若某种酸HA，在上图所示滴定过程中加入溶液时，溶液中的离子大小关系为________。
②的酸由于滴定过程中突跃范围太小，在水溶液中无法被准确滴定，因此可选择某些非水溶剂增大突跃范围。下列溶剂中可用于增大弱酸()滴定过程中的突跃范围的是________。
A． B．液氨 C．乙醇 D．
19. I．在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学方法合成，该流程示意图如下：
（1）电解池中M极与电源的________极相连。
（2）写出CO放电生成的电极反应式________。
Ⅱ．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重，而a极质量减轻。回答下列问题：
（3）放电时向________极移动(填“a”或“b”)。
（4）写出a极的电极反应式________。
（5）若以Ag/AgCl电极代替a极，电池________(填“有”或“无”)储氯能力，结合电极反应式说明理由________。
20. 某实验小组在侯氏制碱法的基础上用NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体；
③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有________(填名称)。
（2）解释实验中采用饱和食盐水的原因________。
（3）已知，且室温下溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的________7(填“>”“<”或“=”)。
（4）双指示剂法可用于测定步骤③所得固体的纯度。
①从下列的选项中选择合适的操作补全测定步骤：
具体操作为：称取样品mg，溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。用移液管准确移取25.00mL待测液加入锥形瓶，先向待测的溶液中加入________，用浓度为标准盐酸滴定，到达第一个滴定终点时，________，记录消耗盐酸体积；然后滴加________，继续用标准盐酸滴定，到达第二个滴定终点时，________，记录消耗盐酸体积。
A．紫色石蕊试液 B．甲基橙 C．酚酞 D．溶液由黄色变为橙色
E．溶液由黄色变为红色 F．溶液由蓝色变为紫色 G．溶液由红色变为无色
②若到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的________ (填“>”“<”或“＝”)。
③若，，则该产品的成分为________，样品中的纯度为______%(用含m的代数式表示)。
21. 化学固定、催化活化循环利用的研究，备受重视。铜基催化剂上加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应I和逆水煤气变换反应Ⅱ。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知甲醇的选择性
请回答：
（1）________，反应Ⅲ自发进行的条件是________。
（2）在某容器中只发生反应I，在不同温度下达到平衡状态，。温度时，平衡转化率随时间变化如图1所示，画出温度时，平衡转化率曲线________。
（3）恒温恒容条件下，原料气以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件(不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为50%。已知初始)，平衡转化率为50%，则该条件下________。
（4）以50Cu/45Zn/5Al为催化剂，催化剂表面金属能吸附、CO、分子，反应Ⅰ和Ⅱ发生在催化剂表面的不同活性位点。在240℃、2MPa条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速(该流速下反应未达到平衡)通过催化剂，测得各组分转化率(X)和选择性(S)如表1所示。另测得转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如图2、3所示。
表1催化剂性能与原料气组成的关系
原料气体积分数/：CO：(%)
(a)16：0：84 18 0 43 56
(b)16：0.6：83.4 12 0 61 38
(c)16：2：82 11 0 89 11
(d)16：4：80 9 6.0 99 0
①分析表1数据，推测随着原料气中掺杂CO体积分数的增大，转化率迅速降低、甲醇选择性急剧增大的原因________。
②结合表1、图2、图3等有关知识，下列说法正确的是________。
A．其他条件一定时，原料气中CO体积分数越大，生成甲醇越多
B．一定范围内升高温度利于与催化剂活性位点结合，可以提高的转化率
C．根据图2、图3中的a线，推测原因可能为温度对反应Ⅱ的速率影响比反应Ⅰ大
参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1. A 2. C 3. B 4. A 5. C
6. A 7. B 8. D 9. C 10. D
11. A 12. B 13. D 14. D 15. D 16. B
非选择题部分
二、填空题(本题共5小题，共52分)
17. （1）①. ②. d
（2）
（3）
（4）
（5）①. < ②. 相比于Na，中核电荷数更高，形成半径更小，同时的形成对电子的引力增大，导致难失去电子
18. （1）AC
（2）①. ②. 否
（3）①. ②. BC
19. （1）正
（2）
（3）b
（4）
（5）①. 有 ②. 由电极反应式可知电池具有储氯能力
20. （1）烧杯、玻璃棒
（2）增大，有利于析出
（3）>
（4） ①. C ②. G ③. B ④. D ⑤. <
⑥. 和 ⑦. 或
21. （1）①. ②. 低温(低温自发、低温自发进行都可)
（2）
（3）0.03125或
（4）①. CO占据活性位点，抑制反应Ⅱ的发生(或者CO占据活性位点，反应Ⅱ化学反应速率减小)；CO直接与生成(其他合理解释也可) ②. BC
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