浙江省Z20名校联盟2025学年第二学期创新班联考高一化学试题卷（图片版，含答案）

鲁密青考试结宋面
浙江省Z20名柠联期2025学年第二学期例新班联考
高一化学试题卷
1.本卷共8页,29题,满分100分,考试时间90分钟
2.本卷可能用到的相对原子顺最:H-1C12N-14O-16Na-23A-27S-32C1-355
K-39 Cu-64 Zn-65
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分,不选、多选、选错均不得分
1,下列物质不属于电解质的是
A.CaCO: B。NaOH C。SO D。HNO:
2,仪器名称为“坩埚”的是
3.助璃广泛应用干建筑材料和各种器血。下列物质不是用囊牛产普通瑞原料的
A。 B。黏土 C。石灰石 D。石英码
4.一定温度、压强条件下,决定气体体积大小的主要因素是
A。位子日 B,粒子大小 C。位子间电 D,位子种
5.下列说法不正确的是
A.进行钢-锌-稀硫酸原电池实验时,安全图标有
B.新制象水高要避元保存
C.某落液焰色试验呈黄色,则该落液一定是钢盐落沼
D.实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
6,下列说法不正确的是
A.磕可形成S、S等不同单质。它们百为同素异形体
B,HCO的结构式为:H-O-C
C.HO比HSe沸点高是因为HO分子间存在氢钮
D.纳米碳酸钙(粒子直径为1~100nm)属于胶体,能产生丁达尔效应
7,下列化学用语表达合理的是
A,CHC2的空间构型为四面体开
B.碱性氢氧燃科电池的负极反应为:H-2e=2H
C.碳酸氢钠在水落液中的电离方程式为;NaHCO=Na+H*+COx
D.已知HS(g)的燃烧器AF=-562k/mol,表示其磨烧恐的热化学万程式为
HS(g)+2O×(g)=SOxg)+H0(1)A/F-562kJ/mo
高一化学试题在第1页共8贞
8.在现行元素周期表中,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素
不可能为
A。第印A族 B。第IA族 C.镧系元 D.第IB族
9.用KOH固体配制250mL02000molL的KOH溶液。下列说法正确的是
A.可使用托盘天平称取KOH固体2.80g
B.洗涤液都注人容量瓶后,便落液混合均匀的操作如图
C.定容时仰视变度线会导致所配溶液浓度倔喜
D.若所用固体KOH中含有NaOH杂质,公使所配落液中dOH)偏
10。下列说法不正确的是
A.焓变是指1mol物质所且有的能量
B.Cs)与CO()反应生成COg时,增加C的量不能使反应速率增大
C.工业生产SO中常迪入过量的空气以提高SO2的转化军 篇9
D.由H(2)、L(g)和H(g)组成的平衡体系加压后额色变深与勒夏特列原理无关
11.下列有关物质的性质与用途描述不正确的是
A.碳酸氢钠和碳酸氢铵可中和酸并受热分解,可用作食品加工的影松剂
B。液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
C.二氢化硅且有导电性,可用干生产光导纤纳
D.Fc粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂
12.下列关于装置选择、实验操作及相关叙述均正确的是
稀硫 还原铁粉
棉
一温度计
林
内筒
热
外壳 锌检
1 3 4
A.装置(1)用于测定中和反应的反应热
B.装置②用于测定锌与稀硫酸反应速率(夹持装置省略
C.装置8可以检验铁与水蒸气反应的气体产物
D.装置4可制备氢氧化业铁,实验升始时应先关团止水夹
13,下列勇断不正码的是
A,原子￥径;OB.碱性强弱;MgOH)2C。非金乐件:CD.单质与氢气化合由易到难的顺序:CL、S、F
14.S0,气体与是量Fe(SOh落液完全反应后,再加入KCr0,溶液,发生如下反应
(1)SO+2Fe7+2HO=SO2^+2Fe2*+4H
②CrO2+6Fe2+14H'=2C3*+6Fe3+7HO。下列有关道法不正确的
A,反应(1)中S0发生氧化反应
B.反应2中Fe2+被氧化
C.反区2中每02molKCr0,参加反应,转移申子的数目约为12×602×102
D.若有13.44LSO(标准状况)参加反应,则最终消耗0.4molKCrO
晶一怀字证限释事2明共X
15.下列关于FeCl 和FcCls两种溶液的说法正确的是
A.FcCl;和FcClz均可以通过化合反应制有
B,保存时均需加入少量铁粉防止变质
C.可以用过量锌粒除去FeC1溶酒中的FeCl:杂所
D.FeCl:和FeCl溶液均不能与不活没金属铜发生反应
16.在一定条件下,下列叙述与图像对应止确的是
转化率 十衡时NHI,体积分数
%本和年
n 三
100200300400500600700800
n(Co 起始时mN 温度C
图 图2 3 图4
A,图1表示2SOz()+O(g=2SOs()在n时扩大容器体积,v随时间变化的曲线
B.图2表示在但温但容的密闭容器中,按个同投科比无人CO(e)和H(g进行反应
CO(g)+2Hz(g)=CHsOH(g),由图可知 a=0.5
C.图3为一定条件下,合成氮反应中改变起始时MN 对反应的影响,出的平衡转化率的关系
abPacPaa)
D。图4中若A、B、C三点表示反应2NO(E+O)=2NO(g)在不同温度、生强下NO的半阀
转化率。则压强最小的是A点,化学平衡常数量小的是B点
17.依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思思,下列类比推测合理的是
选项 事实 类比推
A 盐酸和NaCO;溶液的反应是放热反应 盐酸和NaHCO;溶液的反应是放热反应
B Fe和S反应生成FcS Cu和S反应生成CuS
C NaCI固体与浓硫酸反应可制备HC1气体 Nal固体与浓硫酸反应可制备H气体
D CO1通入Ba(NO;)溶液中没有现象 SO通入BaNO:h溶波中无明号现
,下列反应的离子方程式正确的是
A.将Cl2通入到水中:Clz+H O一2H*+C1'+ClO
B.少最碳酸氢钢语液与澄清石灰水反应:Ca*+2OH“+2HCO:=CaCO1+2HO+CO
C.NaCIO溶液中通入少量SO:气体:SOz+HO+2CIO°=SO2+2HCIO
D.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性:2H+SOz+Ba*+2OH~=2HO+BaSO
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.23gNa与足量O反应,生成NaO和NaO2混合物,转移电子数介于N和2N之间
B.常温常压下,1.8gDO中含电子数为N
C.标准状况卜,0224LCl迪人水甲,制成涵水,氯水甲含有日数少于002N
D.H2与Cl2的混合气体兵01mol充分及应后,体系中含有其价键总数为02N
20.工业利用海水制备B印的流程如下图(英些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是
通入热与体x吹
出Br,用统碱吸收 所设酸化、操作Y
海水 白 低浓度水 BrOBr 工业
晶一怀字证限释事5明共X
A.已知步骤I获得的Br2中含有BC1杂质,可能是由Br+Cl=2BrC1反应产生
B。步聚11热(体X是SO;
C.步骤中Br2与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为
3Br2+6CO: +3HO=5Br +BrO3^+6HCO
D,步骤山操作γ为基编
21.某种化合物的结构可如图表示。已知X、Y、乙、M、N为原于序数依次增大的前20号主族元素,X
Y、N的最外层电子数乙和等十Z的最外层电子数,Z、M属十同一玉
族。下列有关叙还不正确的是
A.向单岗子学径:MPN>7
B.简单氢化物的稳定性:Z>M
C。化合物YM、YZM、NX均为共价化合物,N2M与NM均为
第21图
高子化合物
D.M的含氧酸的酸性不一定比Y的含氧酸的酸性强
22。下列说法正确的是
A.CH(2)+2NO(=N(z+2H:O0+2CO(2)AH<0,则反应物总键能大于生成物总键能
B.C(石墨s)=C(金刚石sA片=+19k/mol,△S<0,则该反应在任何条件下都不能发生
C.将1moINt迪人但温但容容溶中,发生及应2NH)=N(a)+3H(),若达到平衡后再通入
一宇量NH1.平衡正向移动,NH:分解率增加
D.常温常床卜,强酸的桶潘液与强概的稀语液发生中和反屋生成1mo;O时,放出57张时
热量。则稀CHCOOH溶液和NaOH溶液反应的焓夸
CH:COOH(aq)+NaOH(aqFCHCOONa(aq)+H:O0I AH>-573kJ/mo
23.在T℃下,将20molCaCO;(s)置于10L的真空密闭容器中,发生如下反应
反应1:CaCO(s)=CaO(s)+COg)AHK=O
反应2:2CO(g)=2CO(g)+O(g)AH
5mn时,达到平衡状态,测得CO的体积分数为40%,则下列说法不正确的是
A.T℃卜反应体系达到平衡时,m(CaOF1.0mol
B.看容器体枳受为0.5L,平衡时CO的体积分数变小
C.0-5min,wO:=0.05mol(L'min)
D.2CO(g)+Ox(2)+2CaO(s)=2CaCO3(s)AF=-(2AH+AH
24.同一系列恒容但体积各个相同、但盖且温度相同的密用容器中分州加入是量活性浆和2moNO,
蓉酱中发生反应:2C(S+2NO()=N()+2CO(g),在相同时间内溯得各容器中NO:的转化率与
容器体积(V<<)的关系如图所示。下列说法正确的是
8o
4
体积L
A.a点已达到平衡状态,c点未达到平衡状有
B.容器内的压强;PP6:7
C.c点的气体的颜色一定比b点泽
D,b点的平衡常数大于通、c两点
晶—怀字证限在 事4明共X
25.下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
实操作 实验现 结论
将浓装和铜加热,冷却后在反应 产生有刺激性气味的气体,稀 浓迁表现氧化性,义表
液中加水稀释 释后溶液呈蓝色 现酸性
将NO和NO4的混合气体通入密 增大压强会使化学平衡应
B 浑合气体的商色出压缩前法
闭的的注时器,压缩活塞 与体体积缩小的方向移动
用大理石和盐酸反应制取CO,立
产生白色 酸性:HCO>HSiO
即通入一定浓度的NaSiO;溶液中
取两份新制氯水,分别滴加AgNO 前者有白色沉淀,后者济液变 并不能说明CL与日O反应
备液和粉K工语液 蓝色 存在限度
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题,共50分
26,(8分)神 察求填空
(1)熟石膏的化学式
(2)实验室用MnOz作为反应物之一制备氯气的离子方程式为
(3)氯和溴比较,氯的非金属性强,试从微观角度解释其原因
(4)卜图是N(g)和H(g)及应生成1molN3(g)过程中能量变化示意图,请与出N2和出及同
的热化学方程式;
E 254KJ/mol
反应物 E 3OOKJ/mol
化学键 H-H N
键能kJmol 435
生成物
反应进程
结合以上的计算结果及图表数据计置N-H的键能为
(18分)硫酸是一种重要的工业原料和试剂,工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制
磕
1.现代硫酸工业可用黄铁矿(FeS)为原料制备硫酸的流程如图沸腾炉、接触室、吸收塔为过
程中三个重要环节(反应)的设备1。
空气
沸腾炉 接触室
铁矿 (燃烧) (俳化剂、加热) 股收塔 硫酸产品
Fe O皮渣
高一化学试卷第5页共8页
(1)下列说法正确的是
A,Fe0;陵渣可用作炼铁原彩
B.接触室中可以通过加入催化剂以及加热的措瓶来提高单位时间内生成S0;的产
c。吸收塔中的吸收列为水
D,流程中涉及的反应均为氧化还原反应
E.可以用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸和稀硫酸
(2)黄铁可般烧后产生的废渣中除了FeO,还可能含有FeO,请设计实验证明FeO4是合有
在:
Ⅱ.酸酸作为康要试剂由闪锋矿I主要成分为ZnS,含少量SiO、FeS及硫化银(CdS)等制
2nS及ZnSOa7H0的过程如下图
H SO H S
过滤 过池
锌矿 铁 除镭 pH —ZnS
转化
港渣 法渣2 Cd5 系列提作
(含硫单质) ZnSO 7H O ZnSO
已知:ZnS、FeS、Cds均属十难帝十水的境化物:0鲜丽需调高帝液的H全45
(1)写出HS的电子式4。酸浸时Zn”浸出的主要化学反应的离子方程式为
酸没后的过滤所得浊液中含有的主要金属离子除7n2+外还有
131 h6llig>iBnR
A.造当加热升温或增大硫酸浓度,可提高“酸没”没出效
B.港渣】中含有SiO
C.除福反应的离子方程式为:Cd2++S7”=CdS
D,调 pH 可加入ZnC
(3)某酸性质液中的三价神AxI主要以弱酸HAsO形式存在,如AsS1会逐渐水解生成
HAsO:AsS+6HO=2HAsO+3HS。可用ZnS去除该酸性废液中的三价神,并回收生
成的As2S5沉淀,
1写出回收时发生反应的离子方程式
②请从化学平衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因
(4)/nS(溶油程智/nS(7()时系加控作为:m人H8()通节语清时l
选、洗涤、十操。
(5)某化工厂用mkg因锋矿(含w%ZnS)制备ZnSOr7H2O,最后制得nkgZnSO7HzO
烈略引入的锌元素,ZnSO47HO的产率为 ,(用管m、n、w的代数式表家)
.(14分)某小组迪过实验探究氮氧化物的一些性质。
11】以联和平重精相断为限料湖备N1.口M字门程其不
(2)设计实验探究NO的氧化性,请补充空格中的实验操作
实验;用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性NaSO落液的水槽中,振荡,观
尔集典中液面上开。
资科i:NO与碱性NaSO;落液会发生氧化还原反应,NO被还原为N;O2
:Ag*与N02“反应生成黄色沉淀,
检验SO2的氧化产物:取少量实验I反应后集气瓶中的落液 A,说明有SO”
晶—怀字证限在 事b明 共 X
(3)某同学认为,需通过进一步实验验证NO的氧化性,补充以下实验
实验l:取饱和NaSO溶液,加入少量冰酯酸,滴加5滴01molL的AgNO;溶液,无明
变化
实验Ⅲ:取少量实验1反应后集气藏中的溶液、加入少量冰醋酸。再滴加5酒0.1mol
的AgNO;落液,观察实验现象。上述实验证明NO有氧化性。
(1实金Ⅱ的目的是
2实验山的现象为
(③写出NO与碱性NaSO;落液反应的离子方程式
(4)实验V:将制丝成人浓硝酸语液中,反应剧然进行,制丝逐满变细,语液变绿。某同字指
测后应后溶清昌经色的原因是NO,的温合溶清昌黄色。硝酸相溶满号蓝色。两者温合后与
绿色。他取少量该绿色落液进行实验验证,同其中加入适量水后落液变为蓝色,变蓝的可
能原因是▲(用化学方程式表示)
(5)实验V:将1282制片投入是最硝酸语液中充分反应,制片语解,同时收集到一定量混合
气体。经测定,该混合气体中宫有NO2,N20,NO二种成分,将该混合气体与是量空
混合,同时通入足量NaOH溶液中,氯氧化物完全被吸收,生成NaNO3。则空气中参与
NIMN【h MMHNHN
、(10分)甲解是重要的化学工业焉础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO,来生产燃
料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下
湿度及相应平衡常数数值
可逆反应 平衡常数
5OO2C 8OOSC
I1.2H2(g)+CO(g)=CH0H(g K 2.5 O.15
IH2(g)+CO2(&)=HO(g)+CO(& K 1.O 2.5
II1.3H2(g)+CO2(g)=CH OH(g)+H0(g K
请回答下列问题
(1)根据反应可推导出K1、K与K2间的关系。则K= (用K1、K表牙)。反后
在 条件下可自发进行(选填“低温”、“高温”或“任意温度”)
(7】但品但容时,以为年内W、资内M长智平要素金部称表指 十
A.容器内(体的忌压强不丹变化
B.m(CO2):m(H2):m(CHsOH):m(H2O)=1:3:1:
C-vr(H2)=3vg(CHsOH)
D.容器内气体的客度不再变化
(3)0)一定条件下,向恒容密团容器中加入1molCO2和3molH,在催化剂作用下只发生反应
1和Ⅲ,测得不同容积容器中CO的平衡转化率随温度的变化情况如图
6 n(H)
n(CO。)
55
45 V
5
5
o C
503 523 543
TK
晶一怀字证限释事7明共X
请判断A、B点对应的正反应速率V(A)、V(B)的大小并分析原因
2将1molCO,和3mo出,充入L案团容器中,在催化湖作用下只发生反应Ⅱ和Ⅲ,在不同
温度下反应相同时间,测得CO2转化率和甲醇选择性:
[甲醇选择性-n(生成甲醇消耗的二氧化碳)如图1所示;
n(消样的三氧化碳总量)
PR(a)负载H(b)
CH,OH)
CO+HO H,O+空气
oCO ) Z5
%(oom %(Ho Ho
2
CH OH+H-O 空气
质子交换膜
200 250275 300 325 350 电解质溶液为稀硫般
TC 甲醇燃料电池工作原理示意图
图 2
300°C时,计算反应的化学平衡常数K=
《4燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点,甲醇常用作燃科电池
某甲醇燃料电池工作原理如图2所示,Pa)电极反应式为
高一化学试卷第8页共8页
浙汀省720名材联期2025学年氧二学期例新班联考
高一化学参考答案
选择题(每小题2分,共50分,不选、多选、选错均不得分)
2 3 5 6 9 1o 12 13
C B B A C D A B D A C C C
4 5 6 7 8 9 2O 2 22 23 24 25
D A D B D C B C D B A D
非选择题(共50分)
26 (8分
(1)2CaSO*HO(1分)
(2)MnOz+4H*+2CI^≌Mn2*+Cl21+2H O(1分)
(3)氯出流的由子层教心。原子半径小。照子核对最外层由子的旸引力部。得制由子的能力引
(2分)
(4)N(g)+3Hz(g)=2NHs(g)△H=-92kJmol:
(18分)
L(1AB(2分)
(2)取少量质渣,加入足量稀硫翻溶解,再加入酚性高锰截钾溶液,若酚性高锰酸钾溶消
的紫红色褪去,说明可能存在FeO4(其他合理答案也可)。(2分
(1)H:S:H(1分)2ZnS+4H*+O>=2Zn2++2S+2HO(2分)
Fe* 、Cd2+(1分)
(2)ABD(2分)
(3)①2HsAsO;+3ZnS+6H*=AsSs+3Zn2*+6HzO(2分
2)随看反应的进行,溶液pH增大,落液中HS浓度减小,促进
AsS+6HO一2HAsO+3HS平衡正向移动,AsS:重新溶解,神回收率下降。(2分
(4)加热浓缩、冷却结品(2分)
97OOn
x1O0%(2分)
28门m
(4分
(1)Fe+4HNO=FeNO:)+NO1+2H-O(2分
(2)先加盐酸酸化,再加入BaCl溶液,出现白色沉淀(2分
(3)(①排除SO7对Ag*检验N2O22的干扰(2分
2出现黄色沉淀(2分)
③2OH^+2NO+SOs2^=NzO2^+SO42+H2O(2分)
(4)3NO+H:O=2HNO+NO(2分)(5)0.01mol(2分
29. (IO分)
(1)kk (1分 低(1分)
(2)AC(2分)
(3)①v(A)>v(B)。A点的温度和压强均大于B点,因此反应速率v(A)>v(B)
(2分 (2)1/30(2分)
(4)CHxOH-6e^+HO=CO:t+6H*(2分)
渐江省Z20名校联盟2025学年第二学期创新班联考化学参考答案第1页共1