2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷01（人教版）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷01（人教版）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-05 00:00:00 | ||
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文档简介
2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给
1．化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是
A．碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等
B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C．橡胶硫化的过程中发生了化学变化
D．复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
2．关于实验安全下列说法错误的是
A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏
B．不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%~5%的NaOH冲洗
C．含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放
D．钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有
3．过二硫酸（）是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：（未配平）。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．过二硫酸中过氧键数目为
B．当生成时，转移电子数为
C．中硫原子的价层电子对数为
D．中层电子数为
4．下列反应的方程式书写错误的是
A．含氟牙膏防治龋齿：
B．向饱和纯碱溶液中通入过量：
C．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：
D．向溶液中加入足量NaOH溶液：
5．宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．M的核磁共振氢谱有3组峰
B．1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
C．N分子中所有原子可能共平面
D．上述所有有机物均能与溶液发生显色反应
6．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的键角：
C．的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性
D．常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应
7．下列有关物质性质的解释错误的是
性质 解释
A 熔点： NaCl>CsCl 氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键
B 稳定性： 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键
C 键角：NO> NO中 N 原子为 sp杂化，中N原子为 杂化
D 碱性： -CH3是推电子基团，( 中氮原子电子云密度大
A．A B．B C．C D．D
8．化合物 可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且原子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物水溶液呈碱性，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y 同主族，基态Q原子的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是
A．原子半径： Z>Y>X
B．第一电离能： Y>X>Z
C．Y形成的两种常见单质均为非极性分子
D．化合物中含有离子键、极性键、配位键
9．锶(Sr)位于第ⅡA族，其化合物应用广泛。某含锶废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。
已知：25℃时，，。下列说法正确的是
A．因为盐酸具有挥发性，“酸浸”过程改用稀硫酸更好
B．“浸出渣2”的成分只有
C．“盐浸”过程发生反应的离子方程式为
D．直接加热脱去结晶水可得无水
10．光甘草定因为其强大的美白作用被人们誉称为“美白黄金”，可消除自由基与肌底黑色素，其结构简式如图所示。下列关于光甘草定的说法正确的是
A．分子式为C20H21O4
B．分子中含有3种官能团和1个手性碳原子
C．1 mol光甘草定最多消耗1 mol H2
D．分子中所有碳原子可能共平面
11．化合物()是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化；钝化反应为。下列说法正确的是
A．化合物中所有原子最外层均满足8电子
B．反应中C、N原子均被氧化
C．已知该反应为放热反应，则该反应为任何温度下都能自发进行
D．每生成1 mol ，反应中转移6 mol
12．是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下：
已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温
B．根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3
C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀
D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
13．对由稀土氧化物和苯甲酸钠制备的配合物进行热重分析，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)，每个阶段的质量降低比例数据如图所示。已知：在空气中易吸潮，加强热时分解生成。。下列说法不正确的是
A．0~92℃范围内产品质量减轻的原因为失去吸潮的水
B．92℃~195℃失去的是结晶水的质量
C．800℃时，残留固体是
D．
14．是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。
已知：25℃时，、，
下列说法不正确的是
A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级是
B．时，溶液中
C．时，溶液中
D．时，溶液中
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下：
(1)写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式___________。
(2)“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因___________。
②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为___________(填“”或“”)，应控制最佳pH为___________。
图1
(3)已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。
(4)草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为___________。
图2
16．废弃电池电极材料的再利用可缓解全球对锂、钴等重要金属的供需矛盾。以废钴酸锂正极材料（主要含和Al）和废磷酸亚铁锂正极材料（主要含和Al）为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如下：
已知：
ⅰ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这类物质称为顺磁性物质。
ⅱ.在含Co的配合物中，若是强场配体（如），则其会改变中心金属离子的价层电子排布，使电子优先配对。
(1)中Co元素的化合价为______，基态Co原子的价层电子排布图为______。
(2)用NaOH溶液处理废钴酸锂正极材料时，反应的离子方程式是______。
(3)相同条件下，和沉淀趋势随pH的变化如图所示。混合液调pH为1.8，其原因是______。
(4)萃取过程中使用的P507用HR表示，发生萃取的反应可表示为。
①若滤液F中，多次萃取后水相，则Co的萃取率为______（保留两位有效数字，）。
②为回收Co，可用一定浓度的硫酸将有机相中的Co反萃取到水相中，其原理是______。
(5)下列含Co化合物中，属于顺磁性物质的是______（填字母）。
a． b． c．
17．化合物G是一种治疗白血病的药物博舒替尼的中间体，合成路线如下(部分反应条件已省略)：
回答下列问题：
(1)A中能与钠反应的官能团名称是___________。
(2)B的结构简式是___________。
(3)的反应类型是___________。
(4)下列物质碱性由强到弱的顺序是___________(填序号)。
① ② ③
(5)的化学方程式是___________。
(6)满足下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有三个取代基；②1mol该物质能与3mol氢氧化钠反应。
(7)根据上述信息，写出以邻氨基苯甲酸甲酯()为主要原料合成的路线___________(其他试剂任选)。
18．干气重整(DRM)是碳捕集、利用的一种典型低碳过程。高能耗和积碳是目前DRM反应工业化所面临的主要瓶颈，DRM反应中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题。
(1)该过程使用的催化剂为纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是_______(填元素符号)。
(2)反应Ⅰ正反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(3)反应Ⅳ：的焓变_______
(4)起始压强为0.1，固定体积为2L的容器中加入和。不同温度下平衡时各组分的物质的量随温度变化如图所示。200℃前仅用一个反应就可以表示各组分的物质变化，该反应方程式为_______。
(5)620℃时，平衡时，装置中的积碳质量为_______g；气体总压强为_______。
(6)当升温1000℃以上后，图像中和曲线重合的原因是_______。
(7)研究表明，利用电催化技术，在常温下可以将转化为尿素，电解原理如图所示，阴极的电极反应式是_______。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷01（解析版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D C C C B D D B
题号 11 12 13 14
答案 C B D C
15．(1)
(2) 大于 随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，产率降低 2
(3)
(4)
16．(1) +3
(2)
(3)pH调至1.8时，铁元素主要以的形式存在，钴元素主要以的形式存在，有利于钴元素和铁元素的分离；
(4) 91% 加入硫酸，增大，使萃取反应平衡逆向移动，转化为进入水相；
(5)ab
17．(1)羟基、羧基
(2)
(3)还原反应
(4)③①②
(5)+CH3OH
(6)38
(7)
18．(1)Zn
(2)高温
(3)-132
(4)
(5) 9.6 0.14
(6)1000℃以上，主要发生反应I
(7)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给
1．化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是
A．碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等
B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C．橡胶硫化的过程中发生了化学变化
D．复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
2．关于实验安全下列说法错误的是
A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏
B．不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%~5%的NaOH冲洗
C．含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放
D．钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有
3．过二硫酸（）是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：（未配平）。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．过二硫酸中过氧键数目为
B．当生成时，转移电子数为
C．中硫原子的价层电子对数为
D．中层电子数为
4．下列反应的方程式书写错误的是
A．含氟牙膏防治龋齿：
B．向饱和纯碱溶液中通入过量：
C．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：
D．向溶液中加入足量NaOH溶液：
5．宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．M的核磁共振氢谱有3组峰
B．1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
C．N分子中所有原子可能共平面
D．上述所有有机物均能与溶液发生显色反应
6．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的键角：
C．的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性
D．常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应
7．下列有关物质性质的解释错误的是
性质 解释
A 熔点： NaCl>CsCl 氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键
B 稳定性： 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键
C 键角：NO> NO中 N 原子为 sp杂化，中N原子为 杂化
D 碱性： -CH3是推电子基团，( 中氮原子电子云密度大
A．A B．B C．C D．D
8．化合物 可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且原子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物水溶液呈碱性，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y 同主族，基态Q原子的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是
A．原子半径： Z>Y>X
B．第一电离能： Y>X>Z
C．Y形成的两种常见单质均为非极性分子
D．化合物中含有离子键、极性键、配位键
9．锶(Sr)位于第ⅡA族，其化合物应用广泛。某含锶废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。
已知：25℃时，，。下列说法正确的是
A．因为盐酸具有挥发性，“酸浸”过程改用稀硫酸更好
B．“浸出渣2”的成分只有
C．“盐浸”过程发生反应的离子方程式为
D．直接加热脱去结晶水可得无水
10．光甘草定因为其强大的美白作用被人们誉称为“美白黄金”，可消除自由基与肌底黑色素，其结构简式如图所示。下列关于光甘草定的说法正确的是
A．分子式为C20H21O4
B．分子中含有3种官能团和1个手性碳原子
C．1 mol光甘草定最多消耗1 mol H2
D．分子中所有碳原子可能共平面
11．化合物()是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化；钝化反应为。下列说法正确的是
A．化合物中所有原子最外层均满足8电子
B．反应中C、N原子均被氧化
C．已知该反应为放热反应，则该反应为任何温度下都能自发进行
D．每生成1 mol ，反应中转移6 mol
12．是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下：
已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温
B．根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3
C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀
D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
13．对由稀土氧化物和苯甲酸钠制备的配合物进行热重分析，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)，每个阶段的质量降低比例数据如图所示。已知：在空气中易吸潮，加强热时分解生成。。下列说法不正确的是
A．0~92℃范围内产品质量减轻的原因为失去吸潮的水
B．92℃~195℃失去的是结晶水的质量
C．800℃时，残留固体是
D．
14．是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。
已知：25℃时，、，
下列说法不正确的是
A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级是
B．时，溶液中
C．时，溶液中
D．时，溶液中
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下：
(1)写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式___________。
(2)“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因___________。
②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为___________(填“”或“”)，应控制最佳pH为___________。
图1
(3)已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。
(4)草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为___________。
图2
16．废弃电池电极材料的再利用可缓解全球对锂、钴等重要金属的供需矛盾。以废钴酸锂正极材料（主要含和Al）和废磷酸亚铁锂正极材料（主要含和Al）为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如下：
已知：
ⅰ.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这类物质称为顺磁性物质。
ⅱ.在含Co的配合物中，若是强场配体（如），则其会改变中心金属离子的价层电子排布，使电子优先配对。
(1)中Co元素的化合价为______，基态Co原子的价层电子排布图为______。
(2)用NaOH溶液处理废钴酸锂正极材料时，反应的离子方程式是______。
(3)相同条件下，和沉淀趋势随pH的变化如图所示。混合液调pH为1.8，其原因是______。
(4)萃取过程中使用的P507用HR表示，发生萃取的反应可表示为。
①若滤液F中，多次萃取后水相，则Co的萃取率为______（保留两位有效数字，）。
②为回收Co，可用一定浓度的硫酸将有机相中的Co反萃取到水相中，其原理是______。
(5)下列含Co化合物中，属于顺磁性物质的是______（填字母）。
a． b． c．
17．化合物G是一种治疗白血病的药物博舒替尼的中间体，合成路线如下(部分反应条件已省略)：
回答下列问题：
(1)A中能与钠反应的官能团名称是___________。
(2)B的结构简式是___________。
(3)的反应类型是___________。
(4)下列物质碱性由强到弱的顺序是___________(填序号)。
① ② ③
(5)的化学方程式是___________。
(6)满足下列条件的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有三个取代基；②1mol该物质能与3mol氢氧化钠反应。
(7)根据上述信息，写出以邻氨基苯甲酸甲酯()为主要原料合成的路线___________(其他试剂任选)。
18．干气重整(DRM)是碳捕集、利用的一种典型低碳过程。高能耗和积碳是目前DRM反应工业化所面临的主要瓶颈，DRM反应中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题。
(1)该过程使用的催化剂为纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是_______(填元素符号)。
(2)反应Ⅰ正反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(3)反应Ⅳ：的焓变_______
(4)起始压强为0.1，固定体积为2L的容器中加入和。不同温度下平衡时各组分的物质的量随温度变化如图所示。200℃前仅用一个反应就可以表示各组分的物质变化，该反应方程式为_______。
(5)620℃时，平衡时，装置中的积碳质量为_______g；气体总压强为_______。
(6)当升温1000℃以上后，图像中和曲线重合的原因是_______。
(7)研究表明，利用电催化技术，在常温下可以将转化为尿素，电解原理如图所示，阴极的电极反应式是_______。
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2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷01（解析版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D C C C B D D B
题号 11 12 13 14
答案 C B D C
15．(1)
(2) 大于 随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，产率降低 2
(3)
(4)
16．(1) +3
(2)
(3)pH调至1.8时，铁元素主要以的形式存在，钴元素主要以的形式存在，有利于钴元素和铁元素的分离；
(4) 91% 加入硫酸，增大，使萃取反应平衡逆向移动，转化为进入水相；
(5)ab
17．(1)羟基、羧基
(2)
(3)还原反应
(4)③①②
(5)+CH3OH
(6)38
(7)
18．(1)Zn
(2)高温
(3)-132
(4)
(5) 9.6 0.14
(6)1000℃以上，主要发生反应I
(7)
答案第1页，共2页
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