湖南省新高考教研联盟2025-2026学年下学期高三3月联考化学试卷（含解析 ）

高三化学
注意事项:
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
一、选择题(本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的)
1. 从天然丝缕到高分子材料, 纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是
A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤------葛藤纤维
B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”------光导纤维
C. 制作神舟飞船主降落伞的材料------聚酯纤维
D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料------碳纤维
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 的形成过程可表示为:
B. 基态铜原子的价层电子排布式: .
C. 中共价键的电子云轮廓图:
D. 的 VSEPR 模型:
3. 下列实验操作或方法, 不能达到实验目的的是
A.向容量瓶中转移溶液 B.检验硫酸根离子是否沉淀完全 C.检验 1 -氯丁烷中的氯元素 D. 在铁制铍件上电镀铜
4、下列相关离子方程式错误的是
A. 用稀盐酸除铁锈( ):
B. 用醋酸和淀粉- KI 试纸检验加碘盐中的
C. 用明矾作净水剂: (胶体)
D. 用小苏打治疗胃酸过多:
5. ! 通入 溶液中可制备“84”消毒液(有效成分为 )。设 为阿伏加德罗常数的值。” 下列说法正确的是
A. 中含有的电子数为
B. 常温常压下，11.2 L 中含有氯原子的数目为
C. 溶液中含有 的数目为
D. 制备过程中，71g 参加反应转移的电子数目为
6. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含硫和含铁物质的“价- 类”关系如图所示。
下列叙述错误的是
A. 工业上制备硫酸涉及 的转化
B. 工业上常用 作为罐体材料盛装大量 的浓溶液
C. 常用作油漆和涂料的红色颜料
D. i 溶液可与 KSCN 溶液反应产生红色沉淀
7. 聚乳酸是一种可降解的高分子, 具有良好的生物相容性和生物可吸收性, 可以用于手术缝合线等。 聚乳酸的一种合成路线如下:
下列说法错误的是
A. 第一电离能:CB. 是直线形分子
C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 和
D. 可以用红外光谱法测定 中的官能团
8. 结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列性能变化推测不合理的是
选项 材料 结构和组成变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性增强
B 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高
C 冠醚 识别的阳离 子直径增大
D 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强
9. 利用如图装置进行实验: 打开 、 ，关闭 ，一定时间后， 装置的试管中出现黄色浑浊；关闭 ， 打开 ，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是
A. a. 装置的试管中的现象说明非金属性强弱:O>S
B. b 装置的反应中 仅作还原剂
C. c 装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
D. d. 装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明 c 处没有乙醛生成
10. 某杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，1 号原子和 2 号原子之间的距离为 。
下列说法错误的是
A. 电负性:
B. 该晶胞中 位于 形成的正八面体空隙中
C. 与 最近且等距的 有 8 个
D. 该晶体的密度为
11. 我国科学家发明的水系一锰酸锂电池的工作原理为 ,用该电池作电源降解废水中的 的工作原理如图所示(固体薄膜只允许 通过)。
下列说法错误的是
A. 为正极
B. 穿过固体薄膜进入水溶液中
C. 电极的反应为
D. 若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等,电解过程中转移了 电子,则理论上膜两侧溶液的质量差为 (忽略气体的溶解)
12. 一种提取含锶废渣(主要含有 、 、 和 等)中锶的流程如图所示。
已知:①_____(图(S):①拓扑困缩型压周期第 II A 族；
② 25 ℃时, 。
下列说法错误的是
A. “漫出液”中的阳离子主要有
B. “盐浸”中 转化反应的离子方程式:
C. 在 过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体
D. 由 制备无水 ，需要在 气流中加热
13. 稳定、高度多孔的双金属 材料 是一种高效的光催化剂,能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚( )向甲基苯基亚砜( )的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。已知: 是激发态氧分子,具有很高的反应活性。
下列说法错误的是
A. 的化学方程式可能为
B. 硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的 均为 杂化
C. 硫代苯甲醛与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为 100%
D. 若改变 材料中的孔径大小，不会影响其催化效率
14. 形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了 在 为 或 ，且 和 均可以水解)溶液中的溶解状况。
a. 已知: ;
② 。
b. 向 溶液中加入足量 固体,发生反应: 。 测得平衡时 随 的变化曲线如图 式]。
下列说法正确的是
A.
B. 加入足量 固体的 溶液中,
C. 在 溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为
D. 结合图像,可知 体系中 的稳定性小于 体系中 的稳定性
二、非选择题 (本题共 4 小题, 共 58 分)
15. (15分)一水甘氨酸锌 是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后, 设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量, 步骤如下。
I. 甘氨酸锌的制备
取一定量新制的碱式碳酸锌 固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至 ，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于 水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤. 洗 碱式碳酸锌固体涤,低温烘干得到产品。
II. 测定锌元素的含量
准确称量所制备的产品 ,溶解后加入适量硫酸,配制成 待测溶液,取 待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入 2 滴指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定 ，达到终点时消耗 EDTA 标准溶液的平均体积为 。
回答下列问题:
(1)盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为_____，该仪器的优点是_____。
(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式为_____。
(3)三颈烧瓶中反应完全的现象为_____。
(4)EDTA 与锌离子按照1:1(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为_____%(用含 、 、 的式子表示)；
下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是_____(填标号)。
A. 加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥
B. 在滴定管中加入 EDTA 标准溶液前未润洗
C. 滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数
(5)一水甘氨酸锌的结构简式如图所示， 的配位数为_____；
中 键角_____(填“>”“<”或“=”)该配合物中 键角。
16.(14分)一种从废旧催化剂(主要成分为 、 、 、 )中回收稀土金属镧( )和铈 (Ce)的部分工艺流程如下。
已知:①“漫取”后的滤液中主要含有的阳离子有 、 、 、 。
②草酸( )可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。
③ 常温下，草酸的电离常数: ， 。
④常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度 1. ,则认为该离子沉淀完全)的 如下表。
金属离子
开始沉淀的 1.9 7.8 8.1
完全沉淀的 3.2 9.1 9.4
回答下列问题:
(1)“漫取”前对废旧催化剂粉碎的目的是_____。
(2)“漫取”时 与双氧水反应的离子方程式为_____。
(3)“沉铁”时加 调 的范围为_____。
(4)一种萃取剂的结构可表示为 (R 为烷基)，其 _____(填“>”“<”或“=”) 。
(5)“沉淀”后所得固体为 。
① “沉淀”过程中，铜的沉淀率随 的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，铜的沉淀率下降的原因是_____。
②“沉淀”后所得滤液的 ，滤液中 _____(填数值)。
③“灼烧”可得 和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式:_____
_____。
17. (15 分)连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点, 广泛应用于航空航天、汽车等领域。该材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂 I 的合成路线。
回答下列问题:
(1)A→B 的反应类型是_____。
(2)C 的化学名称是_____。
(3)D 中含氧官能团的名称为_____。
(4)D→E的化学方程式是_____。
(5)J 的结构简式为_____。
(6)F 的同分异构体中满足以下条件的有_____种(不考虑立体异构)。
① 遇 溶液显紫色；
③可以与饱和 溶液反应生成 ; ④苯环上有 2 种取代基。
(7)结合以上合成路线信息，用对甲基苯甲醛( - 1 的路线。
18.(14分)环氧乙烷( )沸点 ，常用作医院的消毒剂，可利用氧化乙烯的方法制备环氧乙烷,其反应原理为 。
(1)该反应自发进行的条件是_____(填 “高温” “低温” 或 “任意温度”)，正反应活化能_____(填“>”或“<”)逆反应活化能。
(2)在恒温恒容的条件下，下列说法能表明上述反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A. 消耗 乙烯的同时生成 环氧乙烷
B. 混合气体的密度不随时间变化
C. 气体平均摩尔质量不随时间变化
D. 气体总压强不随时间变化
(3)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成环氧乙烷，并在两个相同的反应器中间加装热交换装置和产物吸收装置，设计这种工艺的目的是_____。
(4)反应过程中常伴随副反应 。一定温度下，在恒容密闭容器中充入 和 ，发生上述两个反应，反应相同时间后，测得乙烯的转化率及 的分压随温度变化如图所示。
时测得环氧乙烷的选择性为 (环氧乙烷选择性
转化为环氧乙烷的乙烯的物质的量
反应的乙烯的总物质的量
(用含 的式子表示, 为分压平衡常数,分压 总压 物质的量分数)。
(5)乙烯电解制环氧乙烷的原理如图所示(电解液为2.0 溶液)。
①阴极反应式为_____。
②该电解装置的电流效率 _____ ( 生成目标产物消耗的电子数 )，KCl 溶液的浓度不宜太高，否则电流效率 会下降，其原因是_____(从平衡移动的角度解释)。
高三化学参考答案
一、选择题(本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A C B D D C B A C D D D C
1. C 葛藤纤维是天然纤维; 光导纤维的主要成分是 ; 聚酯纤维是合成纤维; 碳纤维是新型无机非金属材料。
2. A H-Cl 为共价键。
3. C 1 - 氯丁烷是非电解质, 加硝酸酸化的硝酸银溶液无法检验其中的氯元素。
4.B 是弱电解质,书写离子方程式时应该写成分子的形式。
5. D 可以水解,所以 溶液中含有 的数目小于 错误; 7 的物质的量为 ,反应过程中 由 0 价变为-1价和 价, 参加反应转移的电子数目为 , D正确。
6. D a、b、c、d、e、f、g、h、i 分别为 、 、 、 、 e、 、 、 、 ， 与 KSCN 溶液反应生成 ，得到红色溶液。
7. C 乙醛(醛基)和乳酸(羟基)均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，用酸性高锰酸钾溶液不能鉴别乙醛和乳酸。
8. B 减小晶粒大小至纳米量级,晶体熔点降低。
9. A b 装置制取氧气,将氧气先通入 a 装置与 发生反应,关闭 ,打开 后氧气通入 c 装置中,与乙醇发生催化氧化反应, 产物通入新制氢氧化铜悬浊液中检验, 据此分析。a 装置的试管中出现黄色浑浊, 说明生成了硫单质，发生反应 ,可知氧化性: ,说明氧元素的非金属性强于硫元素， 正确；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成 和 ,因此过氧化氢既作氧化剂又作还原剂, B错误; 关闭 ,打开 ,点燃 装置的酒精灯，氧气参加反应，发生了非极性键的断裂，乙醇转化为乙醛时，发生了极性键的断裂和形成，但没有涉及非极性键的形成，C错误；该实验中未加热 d 装置的试管，即使 c 中生成了乙醛，也可能无法观察到砖红色沉淀，因此不能说明 中没有乙醛生成，D 错误。
10. C 位于立方体的顶点, 位于面心, 位于体心。6 个 构成正八面体, 位于正八面体中心， 正确； 最近且等距的 有12个， 错误；1号原子和2号原子之间的距离为 ，可知晶胞边长为 ,晶胞中 的个数为 的个数为 的个数为 1,晶体的化学式为 ,摩尔质量为 ,晶胞质量 ,晶胞体积 ,根据 ,可得晶体密度 , D正确。
11. D 由水系一锰酸锂电池的工作原理 知, 作负极, 作正极,阳离子向正极移动，则放电时， 穿过固体薄膜进入水溶液中，故 、 正确。Pt-Ag电极作阴极， 得电子转化为 ,电极反应式为 ,每转移 6 mol 电子,会生成 ,同时从质子交换膜左侧迁移 过来，溶液的碱性增强，故 C 正确。当电解过程中转移 3 mol 电子时，阴极区(右侧)生成 . 同时有 从阳极区(左侧)迁移到阴极区(右侧)，则乙池中膜右侧的质量变化为 ; 阳极 (左侧) 发生氧化反应,电极反应式为 ,转移 3 mol 电子时,生成 ,同时有 从阳极区 (左侧) 迁移到阴极区 (右侧),则乙池中膜左侧的质量变化为 ,所以 ,故 D 错误。
12. D 含锶(Sr)废渣主要含有 、 、 和 等，加入稀盐酸“酸浸”，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣 1 中含有 ，加入 溶液，发生沉淀转化: (s) (aq) (s) (aq)，得到 溶液。 溶液经过系列操作得到 晶体,失水得到 。碳酸盐均能溶于盐酸,“浸出液”中的阳离子主要有 正确; 据分析可知, 正确; 加入晶种后引发结晶,结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，C正确；据题给信息“鳃(Sr)位于元素周期表的第五周期第 II A 族”，可知 为强碱。 是强酸强碱盐,不会水解,其结晶水合物 加热脱水无需在 气流中，D 错误。
13. D 根据书写化学方程式所需遵循的守恒规则及题干信息可知, 中间体 C 转化为产物 D 的化学方程式可能
为
, A 正确; 硫代苯甲醚中 S 为 杂化. 甲基苯基亚砜中的 S 原子价层
电子对数 ,所以 为 杂化, 正确; 由题图可知, 和硫代苯甲醚为反应物,
物质的量之比为 ,甲基苯基亚砜为产物,总反应方程式为
, C 正确; 根据题干信息可知, 材料高度多孔,说明该材料具有很高的比表面积,孔径大小的改变会影响对气体及其他反应物等的吸附，从而影响其催化效率，D 错误。
14. C 由图可知,当 时, ,由 ,求出 。由 可知, ,故 错误。加入足量 固体的 溶液中，结合信息， 在溶液中的存在形式有 、 和 ，根据元素守恒有 ,则 ,所以 , B 错误。当 时, ,可知 的 ,说明反应可以完全进行,0.84 mol/L NaM 溶液中 ,则
,即溶解度 (用物质的量浓度表示) 约为 正确。 在 和 溶液中形成配合物溶解时, 的数值越大,越容易生成,对应配离子稳定性越强,当 时, ,可知 (aq) 的 ,又 ,有 ,所以 体系中 的稳定性大于 体系中 的稳定性, 错误。
二、非选择题(本题共 4 小题, 共 58 分)
15. (15分，除特殊说明外，每空2分)
(1)恒压滴液漏斗(1 分)存错别字不给分，恒压漏斗、恒压分液漏斗均不给分)平衡压强(1 分，有错别字不给分)， 有利于甘氨酸溶液顺利滴下(答“控制滴液速率”或“控制反应速率”给 1 分，“控制反应的开始与停止”“控制反应物的用量”不给分)
(2) [气体无“忄”不扣分、没写反应条件扣 1 分、反应条件写 “ ” 不扣分,没有配平不给分、生成物写成 不给分,共 2 分]
(3)固体完全溶解(或不再有气泡产生)
(4)
(5)5 <
16. ( 14 分，每空 2 分)
( 1 )增大固体接触面积，加快反应速率 ( 1 分)，提高浸取率 (1 分) (只答“增大接触面积”或“加快反应速率” 给 1 分， “提高浸取率”或“使反应更充分” 1 分。共 2 分)
(2) (气体无“ ”不扣分，没有配平不给分)
(3)3.2≤pH＜7.8(或3.2～7.8或[3.2,7.8)均给~2分，3.2≤pH≤7.8中，我2分
(4) (写成“小于”不给分)
(5)①草酸与 形成可溶性配位化合物( 写成了 或者 La 不给分) ⑨0.12(或 )
③ 偏温 (反应条件写成“加热”“ ”或“灼烧”均给分，没写条件扣 1 分，没有配平不给分)
17. (15分，除特殊说明外，每空2分)
(1)加成反应(1 分；写成 “加成” 给分)
(2)对羟基苯甲醛 (或 4 -羟基苯甲醛)
(3)(酚)羟基、醛基(答对 1 个给 1 分，有错 0 分，共 2 分)
(4)
+HBr(方程式写“——”不扣分，未写“一定条件”扣 1 分)
(5)
给分, - 不给分
(6)12
(7)
各步条件未写全不给分;最后一步“一定条件”写成“浓硫酸、加热”给分,写成“LiCl, NMP, Py, TPP”不给分)
18.(14分，除特殊说明外，每空 2 分)
(1)低温(1 分) <(1 分)
(2)CD(选对 1 个给 1 分，有错 0 分，共 2 分)
(3)预热原料气或者利用热量减少能耗，有利于及时分离出产物，提高原料利用率(答“减少能耗、充分利用能源或预热原料气”给 1 分; 答“及时分离出产物, 有利于平衡向正反应方向移动或增大原料利用率”给 1 分, 共 2 分; “加热交换装置, 降温, 使平衡正向移动”不给分, “节约成本” 不给分)
(4)
(5)① (未配平不给分，未打气体符号不扣分， 给 2 分)
② 80% 浓度增大， 平衡逆向移动， 减少，环氧乙烷的产率下降