2026届湖南省湘潭市高考化学自编模拟试卷01（人教版）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026届湖南省湘潭市高考化学自编模拟试卷01（人教版）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-05 00:00:00 | ||
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文档简介
2026届湖南省湘潭市高考化学自编模拟试卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会生活及生产实践联系紧密，下列说法错误的是
A．在工业上，石膏被用来调节水泥的硬化速率
B．浓硝酸和浓盐酸按体积比3：1构成的混合物叫王水，能使金属铂溶解
C．脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，可制成电器开关、插座
D．橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，提高其隐蔽性
2．模型在科学认知中具有描述、解释等多种功能，下列说法正确的是
A．HI分解反应的有效碰撞模型：
B．氯乙烷的空间填充模型：
C．基态As原子简化的电子排布式：
D．的VSEPR模型：
3．下列气体的提纯方法正确的是
A．除去 CO2中的SO2 B．除去 Cl2中的HCl
C．除去C2H2中的H2S D．干燥 NH3
A．A B．B C．C D．D
4．下列试剂保存与实验操作不规范的是
A．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B．金属钠保存在石蜡油中
C．实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶
D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
5．在化学工业上常用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，其在加热条件下与NaOH溶液反应生成，可用于制备。下列说法正确的是
A．Fe与盐酸反应可制得氯化铁
B．具有还原性，故可用于自来水的消毒
C．中阴离子的空间结构为三角锥形
D．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救
6．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．氨水与醋酸溶液反应：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．向溶液中加入足量溶液：
D．用溶液脱氯()：
7．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是
A．元素的最高价：
B．简单氢化物的稳定性：
C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种
D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子
8．立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点
B．该晶胞中B和N的配位数均为4
C．立方氮化硼晶体的密度
D．固体储氢材料氨硼烷()中，B原子的杂化轨道类型为
9．硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是
A．酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应
B．金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性
C．工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理：
D．户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下
10．研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极反应生成乙醇和乙酸，以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置图如下，下列说法错误的是
A．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体单质，则c极产生的是
B．电解过程中，d极区的物质的量增大
C．若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则b电极的电极反应为
D．在实际工业处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为的废水，可得到乙醇2.76 kg
11．某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是
A．“浸出液”中主要的金属离子有、、
B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数
C．溶液不可用溶液替代
D．由制备无水时需在HCl气流中加热
12．硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B—B相互连接，正八面体中B—B的键长为dnm，Ca位于立方体体心，正八面体Q的体心坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．距离Ca最近的B有8个 B．Ca与B个数比为
C．M点的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为
13．某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误的是
A．放电时，由左向右移动
B．充电时，a极接电源负极
C．充电时，b极的电极反应为
D．放电时，每生成1mol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为
14．乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是
A．直线Ⅰ中的X为
B．a点溶液中：
C．c点溶液中，与之比为
D．当溶液中时，
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．实验室用制备钴的配合物()的流程如下：
回答下列问题：
(1)称量并溶解过程中，不需要的仪器有___________(写名称)。
(2)“络合”过程时先有生成，然后沉淀溶解生成离子。在“络合”时，需不断地用玻璃棒搅拌，其目的是___________。
(3)“氧化”过程生成的离子方程式为___________。在反应的过程中有少量的无色无味的气体产生，该气体为___________。
(4)“蒸发浓缩”时，需慢慢地往溶液中加入固体，不能使溶液沸腾，原因是___________。
(5)将流程中省略的步骤补充完整___________(填标号)：将“蒸发浓缩”得到的溶液趁热过滤得到滤液→____→____→先用____→后用____，真空干燥得目标产物8.3840g。
A．冰浴中冷却结晶→常压过滤→无水乙醇洗涤→冰水洗涤
B．冰浴中冷却结晶→减压过滤→冰水洗涤→无水乙醇洗涤
C．蒸发结晶→趁热过滤→冰水洗涤→无水乙醇洗涤
(6)中的配位原子是___________(填元素符号)，其中配体、中的键角：___________(填“>”“<”或“=”)”。
(7)本实验的产率为___________%(保留小数点后两位)。
16．电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示：
已知：易溶于水，难溶于水；。回答下列问题：
(1)滤液b中溶质主要是(填化学式)_______。
(2)中为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态、均转化为单质，则“氧化焙烧”中，发生反应的化学方程式为_______。
(3)“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是_______。
(5)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有_______。
(6)“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。
(7)利用“滤液c”()可制备，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为_______。
17．高纯主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时在工业上也有重要的运用。回答下列问题：
利用制备CO：
主反应(ⅰ)为 ；
副反应(ⅱ)为 kJ·mol-1；
(1)298K时相关物质的相对能量如图1所示。
___________kJ/mol。
(2)在一恒容密闭容器中充入1mol和2mol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大
C．达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变
D．体系生成0.1mol时放出的热量为33.7kJ
(3)在一密闭容器中充入amol和3amol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得的平衡转化率与温度的关系如图2所示。
①代表的压强为___________MPa。
②W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数___________(列出代数式即可)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。
(4)在反应器中充入一定量和，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得在单位时间内的转化率、的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是___________。
(5)以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：___________。
18．丙烯()是重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。回答下列问题：
Ⅰ．直接脱氢法：
反应ⅰ △H=＋124kJ/mol
反应ⅱ
(1)反应ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)时可自发进行。
(2)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。
①转化为②的进程中，写出在催化剂a条件下的决速步反应式_______。
(3)将丙烷和稀释气(g)分别以不同的起始流速通入温度为T℃，压强为1.175MPa的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，维持温度和压强不变，在为8、10、12下反应，通过检测流出气体的成分获得丙烷的转化率随丙烷流速变化曲线如图所示(在较低流速下转化率可近似看成平衡转化率)。
①代表_______。
②下列措施可增大N点丙烷转化率的是_______(填字母)。
A．适当升高体系的温度 B．适当减小 C．增大丙烷的流速
③图中M点时的选择性为20%，则经过2h反应ⅰ的_______MPa．[已知：的选择性=]
Ⅱ．氧化裂解法：
反应ⅲ △H(副产物有CO和C等)。
(4)已知氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol， △H=-44kJ/mol，则 △H=_______kJ/mol。
(5)在探究[]投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响时发现，的值较小时，的选择性也较低，其原因可能是_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷01（解析版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B A C A B D A B
题号 11 12 13 14
答案 D C C D
15．(1)托盘天平、容量瓶
(2)使反应物充分接触，充分反应，从而提高产率
(3)
(4)避免固体发生分解
(5)B
(6) N、O <
(7)89.92
16．(1)
(2)
(3)2∶1
(4)提供阳离子，增大促进、、的形成
(5)将还原为，便于后续使含物种与含物种分离
(6)0.8
(7)
17．(1)+41
(2)AC
(3) 0.1
(4)催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ⅱ的影响小于反应ⅰ
(5)
18．(1)高温
(2)*CH3CHCH3＋*H→*CH3CHCH2＋2*H
(3) 12 AB 0.144
(4)-235.6
(5)氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致C3H6的选择性降低
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会生活及生产实践联系紧密，下列说法错误的是
A．在工业上，石膏被用来调节水泥的硬化速率
B．浓硝酸和浓盐酸按体积比3：1构成的混合物叫王水，能使金属铂溶解
C．脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，可制成电器开关、插座
D．橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，提高其隐蔽性
2．模型在科学认知中具有描述、解释等多种功能，下列说法正确的是
A．HI分解反应的有效碰撞模型：
B．氯乙烷的空间填充模型：
C．基态As原子简化的电子排布式：
D．的VSEPR模型：
3．下列气体的提纯方法正确的是
A．除去 CO2中的SO2 B．除去 Cl2中的HCl
C．除去C2H2中的H2S D．干燥 NH3
A．A B．B C．C D．D
4．下列试剂保存与实验操作不规范的是
A．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B．金属钠保存在石蜡油中
C．实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶
D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
5．在化学工业上常用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，其在加热条件下与NaOH溶液反应生成，可用于制备。下列说法正确的是
A．Fe与盐酸反应可制得氯化铁
B．具有还原性，故可用于自来水的消毒
C．中阴离子的空间结构为三角锥形
D．一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救
6．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．氨水与醋酸溶液反应：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．向溶液中加入足量溶液：
D．用溶液脱氯()：
7．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是
A．元素的最高价：
B．简单氢化物的稳定性：
C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种
D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子
8．立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点
B．该晶胞中B和N的配位数均为4
C．立方氮化硼晶体的密度
D．固体储氢材料氨硼烷()中，B原子的杂化轨道类型为
9．硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是
A．酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应
B．金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性
C．工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理：
D．户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下
10．研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极反应生成乙醇和乙酸，以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置图如下，下列说法错误的是
A．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体单质，则c极产生的是
B．电解过程中，d极区的物质的量增大
C．若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则b电极的电极反应为
D．在实际工业处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为的废水，可得到乙醇2.76 kg
11．某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是
A．“浸出液”中主要的金属离子有、、
B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数
C．溶液不可用溶液替代
D．由制备无水时需在HCl气流中加热
12．硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B—B相互连接，正八面体中B—B的键长为dnm，Ca位于立方体体心，正八面体Q的体心坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．距离Ca最近的B有8个 B．Ca与B个数比为
C．M点的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为
13．某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误的是
A．放电时，由左向右移动
B．充电时，a极接电源负极
C．充电时，b极的电极反应为
D．放电时，每生成1mol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为
14．乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是
A．直线Ⅰ中的X为
B．a点溶液中：
C．c点溶液中，与之比为
D．当溶液中时，
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．实验室用制备钴的配合物()的流程如下：
回答下列问题：
(1)称量并溶解过程中，不需要的仪器有___________(写名称)。
(2)“络合”过程时先有生成，然后沉淀溶解生成离子。在“络合”时，需不断地用玻璃棒搅拌，其目的是___________。
(3)“氧化”过程生成的离子方程式为___________。在反应的过程中有少量的无色无味的气体产生，该气体为___________。
(4)“蒸发浓缩”时，需慢慢地往溶液中加入固体，不能使溶液沸腾，原因是___________。
(5)将流程中省略的步骤补充完整___________(填标号)：将“蒸发浓缩”得到的溶液趁热过滤得到滤液→____→____→先用____→后用____，真空干燥得目标产物8.3840g。
A．冰浴中冷却结晶→常压过滤→无水乙醇洗涤→冰水洗涤
B．冰浴中冷却结晶→减压过滤→冰水洗涤→无水乙醇洗涤
C．蒸发结晶→趁热过滤→冰水洗涤→无水乙醇洗涤
(6)中的配位原子是___________(填元素符号)，其中配体、中的键角：___________(填“>”“<”或“=”)”。
(7)本实验的产率为___________%(保留小数点后两位)。
16．电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示：
已知：易溶于水，难溶于水；。回答下列问题：
(1)滤液b中溶质主要是(填化学式)_______。
(2)中为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态、均转化为单质，则“氧化焙烧”中，发生反应的化学方程式为_______。
(3)“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是_______。
(5)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有_______。
(6)“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。
(7)利用“滤液c”()可制备，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为_______。
17．高纯主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时在工业上也有重要的运用。回答下列问题：
利用制备CO：
主反应(ⅰ)为 ；
副反应(ⅱ)为 kJ·mol-1；
(1)298K时相关物质的相对能量如图1所示。
___________kJ/mol。
(2)在一恒容密闭容器中充入1mol和2mol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大
C．达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变
D．体系生成0.1mol时放出的热量为33.7kJ
(3)在一密闭容器中充入amol和3amol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得的平衡转化率与温度的关系如图2所示。
①代表的压强为___________MPa。
②W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数___________(列出代数式即可)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。
(4)在反应器中充入一定量和，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得在单位时间内的转化率、的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是___________。
(5)以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：___________。
18．丙烯()是重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。回答下列问题：
Ⅰ．直接脱氢法：
反应ⅰ △H=＋124kJ/mol
反应ⅱ
(1)反应ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)时可自发进行。
(2)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。
①转化为②的进程中，写出在催化剂a条件下的决速步反应式_______。
(3)将丙烷和稀释气(g)分别以不同的起始流速通入温度为T℃，压强为1.175MPa的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，维持温度和压强不变，在为8、10、12下反应，通过检测流出气体的成分获得丙烷的转化率随丙烷流速变化曲线如图所示(在较低流速下转化率可近似看成平衡转化率)。
①代表_______。
②下列措施可增大N点丙烷转化率的是_______(填字母)。
A．适当升高体系的温度 B．适当减小 C．增大丙烷的流速
③图中M点时的选择性为20%，则经过2h反应ⅰ的_______MPa．[已知：的选择性=]
Ⅱ．氧化裂解法：
反应ⅲ △H(副产物有CO和C等)。
(4)已知氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol， △H=-44kJ/mol，则 △H=_______kJ/mol。
(5)在探究[]投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响时发现，的值较小时，的选择性也较低，其原因可能是_______。
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2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷01（解析版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B A C A B D A B
题号 11 12 13 14
答案 D C C D
15．(1)托盘天平、容量瓶
(2)使反应物充分接触，充分反应，从而提高产率
(3)
(4)避免固体发生分解
(5)B
(6) N、O <
(7)89.92
16．(1)
(2)
(3)2∶1
(4)提供阳离子，增大促进、、的形成
(5)将还原为，便于后续使含物种与含物种分离
(6)0.8
(7)
17．(1)+41
(2)AC
(3) 0.1
(4)催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ⅱ的影响小于反应ⅰ
(5)
18．(1)高温
(2)*CH3CHCH3＋*H→*CH3CHCH2＋2*H
(3) 12 AB 0.144
(4)-235.6
(5)氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致C3H6的选择性降低
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