2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷01（人教版）（试卷及解析）
文档属性
| 名称 | 2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷01（人教版）（试卷及解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-05 00:00:00 | ||
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文档简介
2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是
A．钛合金部件——新型战机发动机关键构件
B．氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件
C．碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件
D．聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材
2．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为12的氖原子： Ne
B．基态 Be 原子的价电子排布图：
C．PCl3分子的空间结构模型：
D．反-1，2-二氟乙烯的结构式：
3．某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备 D．用装置丁萃取获得
4．应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是
A．碱性： B．还原性：
C．原子半径： D．热稳定性：
5．钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17 g 中含有的电子数目为
B．0.5 L 1 mol/L的溶液中的总数为
C．反应①中1 mol Na完全反应生成转移2 mol
D．反应③中生成1 mol的消耗的体积为22.4 L
6．聚维酮碘结构简式如图，由聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，它可将蛋白质中的键转变为键，将巯基转变为二硫键，因此聚维酮碘常用于杀灭细菌，在外科消毒中广泛使用。下列说法错误的是
A．聚维酮的单体的分子式为
B．聚维酮碘是一种高分子物质，易溶于水
C．蛋白质中转变为属于还原反应
D．杀菌时键转变为键破坏了蛋白质结构
7．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是
A．简单离子半径： B．化学键中离子键成分的百分数：
C．最简单氢化物的沸点： D．和的VSEPR模型均为平面三角形
8．关于非金属及其化合物的性质，下列说法不正确的是
A．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
B．向溶液中通入，有白色沉淀生成
C．工业废气中的可采用石灰法进行脱除
D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色，可以证明氯气与水反应存在限度
9．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： △H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数：
B．正反应速率：
C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大
D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
10．对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：
关于其合成路线说法正确的是
A．步骤①和④的反应类型均为取代反应
B．步骤②的反应条件为NaOH醇溶液、加热
C．步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化
D．步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶5
11．二氧化铈（）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示（设阿伏加德罗常数的值为），下列说法错误的是
A．中
B．晶胞中，Ce的配位数为4
C．晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中
D．若晶体密度为，则Ce、O最短距离为
12．以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示。
已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强；
②25℃，部分电对的电极电位表
电对
电极点位/V
下列说法错误的是
A．“酸浸”时，适当增大硫酸浓度可加快反应速率
B．“滤渣Ⅰ”为
C．“净化”发生的反应为
D．流程中的Ni和CO均可循环利用
13．甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
在恒温恒容条件下进行上述反应，平衡时的转化率及和的产率随的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线表示的产率
B．其它条件不变时，点通过降低温度达到点
C．当体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡
D．按向容器中投料，初始压强为，达到平衡时，总压强为，则用表示的平均反应速率为
14．常温下，向氨水中缓慢通入气体，混合溶液中、的浓度随的变化关系如图所示。已知：、、的坐标分别为、、；。下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M点：
C．N点：氨水被中和的百分数大于50%
D．点：
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。
I.制备钴(III)的配合物
实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下：
步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶甲，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。
步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20min。
步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。
(1)仪器a的名称为_______。
(2)判断装置A中反应完全的标志为_______。
(3)实现装置A和B中溶液混合的操作是_______。
(4)加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是_______。
(5)水浴温度控制在85℃的原因是_______。
(6)已知具有较强还原性，性质稳定。则加入溶液时发生反应的离子方程式为_______。
II.用电导法测定钴离子的电荷数
25℃时，用电导仪测出：该配合物稀溶液的电导率K为。
已知：①25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总数与摩尔电导的关系如下：
离子总数 2 3 4 5
118~131 235~273 408~435 523~560
摩尔电导，c为配合物的物质的量浓度，K为配合物的电导率。
②该配合物在水中的电离方程式为。
③该配合物中心离子的配位数为6。
(7)通过计算，该配合物的化学式为_______。
16．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g/mL) 溶解性
甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 ___________ 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
Ⅲ．纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，滴加少量指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是___________。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为___________。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________的方法提纯。
17．一种受体拮抗剂中间体Q合成路线如下。回答下列问题：
(1)A的名称为_______。
(2)Q中含有的官能团是碳氟键、_______、_______。
(3)D→E的反应类型为_______。
(4)B→C的化学方程式是_______。
(5)试剂a的分子式为，且核磁共振氢谱只有1组峰，其结构简式为_______。
(6)同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不包括B本身且不考虑立体异构)。
①含有苯环；②含有结构：。
(7)原料M可通过下列反应合成。
①中a处C-O单键的极性比中b处C-O单键的极性_______(填“小”或“大”)。
②M分子中含有1个sp杂化的碳原子，则M的结构简式为_______。
18．一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形式固定下来，以减少的排放，但煤燃烧不充分时，产生的CO又会与发生反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
请回答下列问题：
(1)计算 ______kJ/mol，该反应在______（填“高温”或“低温”或“任意温度”）时可自发进行；
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中，加入足量的和一定物质的量的CO气体，此时压强为，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，CO的体积分数是的3倍，是的6倍，则反应Ⅰ的平衡常数______（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡体系中B的物质的量分数）；
(3)在恒容密闭容器中，模拟煤炭脱硫技术，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与平衡时体积分数的关系曲线如图所示。回答下列问题：
①温度、、由高到低的顺序是______；
②随着初始浓度比值的增大，脱硫效率提高的原因是______；
(4)处理废气还可以利用电化学原理，下图装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。
①阴极的电极反应式是______；
②忽略能量损失，相同条件下，和NO的体积比是______时，两种气体都能被完全处理。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷01（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B A C B D B C
题号 11 12 13 14
答案 B B D C
15．(1)球形干燥管
(2)注射器活塞的位置不再发生变化
(3)打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中
(4)抑制的电离和的水解，防止生成沉淀
(5)温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备
(6)
(7)
16．(1)B
(2)无油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化
(3)除去过量的高锰酸钾，避免用盐酸酸化时，产生氯气
(4)
(5)苯甲酸升华造成损失
(6) 86% 碱式
(7)重结晶
17．(1)苯胺
(2) 氨基 酰胺基
(3)取代反应
(4)
(5)
(6)10
(7) 大
18．(1) +1031.2 高温
(2)
(3) 由反应Ⅰ可知，增大，平衡向逆反应方向移动，脱硫效率提高
(4) 1:1
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是
A．钛合金部件——新型战机发动机关键构件
B．氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件
C．碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件
D．聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材
2．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为12的氖原子： Ne
B．基态 Be 原子的价电子排布图：
C．PCl3分子的空间结构模型：
D．反-1，2-二氟乙烯的结构式：
3．某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备 D．用装置丁萃取获得
4．应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是
A．碱性： B．还原性：
C．原子半径： D．热稳定性：
5．钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17 g 中含有的电子数目为
B．0.5 L 1 mol/L的溶液中的总数为
C．反应①中1 mol Na完全反应生成转移2 mol
D．反应③中生成1 mol的消耗的体积为22.4 L
6．聚维酮碘结构简式如图，由聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，它可将蛋白质中的键转变为键，将巯基转变为二硫键，因此聚维酮碘常用于杀灭细菌，在外科消毒中广泛使用。下列说法错误的是
A．聚维酮的单体的分子式为
B．聚维酮碘是一种高分子物质，易溶于水
C．蛋白质中转变为属于还原反应
D．杀菌时键转变为键破坏了蛋白质结构
7．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是
A．简单离子半径： B．化学键中离子键成分的百分数：
C．最简单氢化物的沸点： D．和的VSEPR模型均为平面三角形
8．关于非金属及其化合物的性质，下列说法不正确的是
A．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
B．向溶液中通入，有白色沉淀生成
C．工业废气中的可采用石灰法进行脱除
D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色，可以证明氯气与水反应存在限度
9．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： △H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数：
B．正反应速率：
C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大
D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
10．对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：
关于其合成路线说法正确的是
A．步骤①和④的反应类型均为取代反应
B．步骤②的反应条件为NaOH醇溶液、加热
C．步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化
D．步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶5
11．二氧化铈（）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示（设阿伏加德罗常数的值为），下列说法错误的是
A．中
B．晶胞中，Ce的配位数为4
C．晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中
D．若晶体密度为，则Ce、O最短距离为
12．以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示。
已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强；
②25℃，部分电对的电极电位表
电对
电极点位/V
下列说法错误的是
A．“酸浸”时，适当增大硫酸浓度可加快反应速率
B．“滤渣Ⅰ”为
C．“净化”发生的反应为
D．流程中的Ni和CO均可循环利用
13．甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
在恒温恒容条件下进行上述反应，平衡时的转化率及和的产率随的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线表示的产率
B．其它条件不变时，点通过降低温度达到点
C．当体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡
D．按向容器中投料，初始压强为，达到平衡时，总压强为，则用表示的平均反应速率为
14．常温下，向氨水中缓慢通入气体，混合溶液中、的浓度随的变化关系如图所示。已知：、、的坐标分别为、、；。下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M点：
C．N点：氨水被中和的百分数大于50%
D．点：
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。
I.制备钴(III)的配合物
实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下：
步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶甲，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。
步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20min。
步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。
(1)仪器a的名称为_______。
(2)判断装置A中反应完全的标志为_______。
(3)实现装置A和B中溶液混合的操作是_______。
(4)加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是_______。
(5)水浴温度控制在85℃的原因是_______。
(6)已知具有较强还原性，性质稳定。则加入溶液时发生反应的离子方程式为_______。
II.用电导法测定钴离子的电荷数
25℃时，用电导仪测出：该配合物稀溶液的电导率K为。
已知：①25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总数与摩尔电导的关系如下：
离子总数 2 3 4 5
118~131 235~273 408~435 523~560
摩尔电导，c为配合物的物质的量浓度，K为配合物的电导率。
②该配合物在水中的电离方程式为。
③该配合物中心离子的配位数为6。
(7)通过计算，该配合物的化学式为_______。
16．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度(g/mL) 溶解性
甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 ___________ 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
Ⅲ．纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，滴加少量指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是___________。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为___________。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________的方法提纯。
17．一种受体拮抗剂中间体Q合成路线如下。回答下列问题：
(1)A的名称为_______。
(2)Q中含有的官能团是碳氟键、_______、_______。
(3)D→E的反应类型为_______。
(4)B→C的化学方程式是_______。
(5)试剂a的分子式为，且核磁共振氢谱只有1组峰，其结构简式为_______。
(6)同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不包括B本身且不考虑立体异构)。
①含有苯环；②含有结构：。
(7)原料M可通过下列反应合成。
①中a处C-O单键的极性比中b处C-O单键的极性_______(填“小”或“大”)。
②M分子中含有1个sp杂化的碳原子，则M的结构简式为_______。
18．一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形式固定下来，以减少的排放，但煤燃烧不充分时，产生的CO又会与发生反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
请回答下列问题：
(1)计算 ______kJ/mol，该反应在______（填“高温”或“低温”或“任意温度”）时可自发进行；
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中，加入足量的和一定物质的量的CO气体，此时压强为，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，CO的体积分数是的3倍，是的6倍，则反应Ⅰ的平衡常数______（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡体系中B的物质的量分数）；
(3)在恒容密闭容器中，模拟煤炭脱硫技术，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与平衡时体积分数的关系曲线如图所示。回答下列问题：
①温度、、由高到低的顺序是______；
②随着初始浓度比值的增大，脱硫效率提高的原因是______；
(4)处理废气还可以利用电化学原理，下图装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。
①阴极的电极反应式是______；
②忽略能量损失，相同条件下，和NO的体积比是______时，两种气体都能被完全处理。
试卷第1页，共3页
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2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷01（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B A C B D B C
题号 11 12 13 14
答案 B B D C
15．(1)球形干燥管
(2)注射器活塞的位置不再发生变化
(3)打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中
(4)抑制的电离和的水解，防止生成沉淀
(5)温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备
(6)
(7)
16．(1)B
(2)无油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化
(3)除去过量的高锰酸钾，避免用盐酸酸化时，产生氯气
(4)
(5)苯甲酸升华造成损失
(6) 86% 碱式
(7)重结晶
17．(1)苯胺
(2) 氨基 酰胺基
(3)取代反应
(4)
(5)
(6)10
(7) 大
18．(1) +1031.2 高温
(2)
(3) 由反应Ⅰ可知，增大，平衡向逆反应方向移动，脱硫效率提高
(4) 1:1
答案第1页，共2页
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