《学霸笔记 同步精讲》专题3 微粒间作用力与物质性质 第2单元 离子键 离子晶体（课件）高中化学苏教版选择性必修2

(共27张PPT)
第二单元　离子键　离子晶体
专题3
2026
内容索引
01
02
03
自主预习 新知导学
合作探究 释疑解惑
课堂小结
课标定位、素养阐释
1.能结合实例描述离子键的成键特征及其本质,能解释和预测同类型离子化合物的某些性质。
2.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构。
3.能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。
自主预习 新知导学
一、离子键的形成
1.形成过程。
离子化合物中,阴、阳离子之间的 静电引力 使阴、阳离子相互吸引,而阴、阳离子的核外电子之间,阴、阳离子的原子核之间的 静电斥力 使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的 静电引力 和 静电斥力 达到平衡时,阴、阳离子保持一定的平衡核间距,形成稳定的离子键,整个体系达到能量 最低 状态。
2.特征。
离子键没有 方向 性和 饱和 性
【自主思考1】 离子键是阴、阳离子之间的静电吸引吗
提示：不是。离子键是阴、阳离子之间的静电作用,包括静电引力和静电斥力。
二、离子晶体
1.定义:由 阴、阳离子 按一定方式有规则地排列形成的晶体。
2.物理性质。
(1)离子晶体具有较高的 熔点 ,难挥发。
(2)离子晶体硬而脆,离子晶体中,阴、阳离子间有较强的离子键,离子晶体一般具有一定的硬度。
3.晶格能。
(1)定义:拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所 吸收 的能量。用符号U表示,单位为 kJ· mol-1。
(2)影响因素。
(3)对晶体物理性质的影响。
4.常见的两种结构类型。
【自主思考2】 某物质在固态时不导电,熔融状态时能导电,能确定该物质一定是离子化合物吗
提示：能。离子化合物固态时不导电,熔融状态可以导电。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)离子晶体中含有阴、阳离子,在固态时导电。(　　)
(2)离子晶体中不存在共价键。(　　)
(3)氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为NaCl、CaF2,说明晶体中存在组成为NaCl、CaF2的分子。(　　)
(4)氯化钠的熔点高于氯化钾的熔点。(　　)
×
×
√
×
2.NaF、NaI和MgO均为离子晶体,有关数据如下表:试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是(　　)。
A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③
解析：NaF、NaI、MgO均为离子晶体,它们熔点高低由离子键强弱决定,而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关,MgO中键长最短,离子电荷数最高,故离子键最强,熔点最高。
B
合作探究 释疑解惑
探究任务1
离子晶体的结构与性质
【问题引领】
在我们周围广泛存在着离子化合物,常温下,许多离子化合物以晶体形态存在,如碳酸钙等。
1.离子晶体的熔点一定很高吗
提示：不一定。离子晶体的熔点不一定很高,如NH4Cl。
2.离子晶体中除含有离子键外,是否含有共价键
提示：离子晶体中除含有离子键外,还有可能含有共价键。如Na2O2、NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4中均含离子键和共价键。
探究任务1
离子晶体的结构与性质
3.写出下列离子化合物的电子式。
(1)MgCl2　(2)NaOH　(3)Na2O2　(4)NaH
【归纳提升】
1.离子晶体的结构。
(1)离子晶体微粒之间的作用力是离子键,离子键不具有饱和性是相对的,每种离子化合物的组成和结构是一定的,而不是任意的。
(2)离子晶体中存在的微粒是阳离子和阴离子,离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比,而不是表示其组成。
2.离子晶体的性质。
(1)离子晶体中阴、阳离子交替出现,层与层之间如果滑动,同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定,所以离子晶体无延展性。
(2)离子晶体不导电,但在熔融状态或水溶液中能导电。
(3)离子晶体一般难溶于有机溶剂(如苯、汽油)而易溶于水。
(4)离子晶体的熔点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱,而离子键的强弱,可用晶格能的大小来衡量。
易错提醒
离子晶体中不一定含有金属阳离子,如NH4Cl为离子晶体,不含有金属阳离子,但一定含有阴离子。
【典型例题】
【例题1】 MgO、Cs2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是
(　　)。
A.MgO>Cs2O>BaO>CaO B.MgO>CaO>BaO>Cs2O
C.CaO>BaO>MgO>Cs2O D.CaO>BaO>Cs2O>MgO
解析：四种离子晶体所含阴离子相同,所含阳离子不同。对Mg2+、Cs+、Ca2+、Ba2+进行比较,Cs+半径大,所带电荷数少,其与O2-形成的离子键最弱,故Cs2O的熔点最低。对Mg2+、Ca2+、Ba2+进行比较,它们所带电荷一样多,半径Mg2+CaO>BaO,相应离子晶体的熔点由高到低的顺序为MgO>CaO>BaO。综上所述,四种离子晶体熔点的高低顺序是MgO>CaO>BaO>Cs2O。
B
【变式训练1】 萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　　)。
A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B.CaF2的熔点较高,硬度较大
C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
答案：C
解析：离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电,熔融状态下能导电。
【问题引领】
探究任务2
晶胞的计算
1个CaO立方体晶胞中含有几个Ca2+、几个O2-
提示：4个Ca2+、4个O2-。
【归纳提升】
晶体类型 晶胞示意图 结构特点
NaCl型(KCl、NaBr、 CaO、MgO)等 ①每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-周围有6个Na+。
②每个Na+(Cl-)周围紧邻(距离最近且相等)的Cl-(Na+)构成正八面体。
③每个Na+(Cl-)周围紧邻的Na+(Cl-)有12个。
④每个晶胞中含有4个Na+、4个Cl-
CsCl型(CsBr、 CsI、NH4Cl等) ①每个Cs+周围有8个Cl-,每个Cl-周围有8个Cs+。
②每个Cs+(Cl-)周围紧邻的Cl-(Cs+)构成正六面体。
③每个Cs+(Cl-)周围紧邻的Cs+(Cl-)有6个。
④每个晶胞中含1个Cs+、1个Cl-
【典型例题】
【例题2】 超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0,部分为-2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列说法正确的是(　　)。
A.超氧化钾的化学式为KO2,
每个晶胞含有4个K+和4个
B.晶体中每个K+周围有8个 ,
每个 周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中,0价氧元素与-2价氧元素的原
子个数比为1∶3
答案：A
【变式训练2】 如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　)。(球的大小不反映离子半径的实际大小)
A.图(1)和(3) B.图(2)和(3) C.图(1)和(4) D.只有图(4)
C
解析：本题考查了离子晶体的代表物质NaCl、CsCl的晶体结构。NaCl晶体中,每个Na+周围最邻近的Cl-有6个,构成正八面体;同理,每个Cl-周围最邻近的6个Na+也构成正八面体,由此可知图(1)和(4)是从NaCl晶体中分割出来的结构图,C项正确。
课堂小结