《学霸笔记 同步精讲》专题4 分子空间结构与物质性质 专题整合（课件）高中化学苏教版选择性必修2

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专题整合
专题4
2026
内容索引
01
02
知识网络 系统构建
核心观点 素养整合
知识网络 系统构建
核心观点 素养整合
一
分子(离子)空间结构与杂化轨道类型的判断
1.利用价层电子对互斥模型判断共价分子的空间结构。
由价层电子对互斥模型判断分子的空间结构需要注意:当中心原子无孤电子对时,分子的空间结构与价层电子对互斥模型一致;当中心原子有孤电子对时,分子的空间结构与价层电子对互斥模型不一致。
2.中心原子的杂化轨道类型与价层电子对互斥模型名称。
中心原子的杂化轨道类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 价层电子对互斥模型名称 实例
sp 2 180° 直线形 BeCl2
sp2 3 120° 平面三角形 BF3
sp3 4 109°28' 四面体形 CH4
【例题1】 下列粒子中,各粒子的空间结构、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是(　　)。
B
选项 分子 分子的 空间结构 中心原子 的杂化方式 中心原子的
孤电子对数
A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对
B CCl4 正四面体形 sp3杂化 C不含有孤电子对
C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对
D C 三角锥形 sp3杂化 C含有一对孤电子对
二
物质的溶解性
1.“相似相溶规则”:非极性溶质一般易溶于非极性溶剂,极性溶质一般易溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水,难溶于CCl4,因为蔗糖、氨、水都是极性分子;而萘和碘易溶于CCl4,难溶于水,因为萘、碘和CCl4都是非极性分子。离子化合物是强极性物质,很多易溶于水。
2.分子结构的相似性:“相似相溶规则”还适用于分子结构的相似性。如乙醇分子中的—OH与水分子中的—OH相近,因而乙醇能与水互溶。当然,乙醇分子由于—OH的极性较强,易与H2O形成氢键也是其互溶的原因。而戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中的烃基较大,烃基是非极性基团,是疏水亲油基团,戊醇在水中的溶解度明显小。烃基越大的醇在水中的溶解度越小。羧酸也是如此。
3.氢键:如果存在氢键,则溶剂与溶质之间氢键作用力越大,溶解性越好,相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。
4.反应:如果溶质与水能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。如SO2与水发生反应生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,SO2的溶解度较大。
【例题2】 下列现象不能用“相似相溶规则”解释的是(　　)。
A.氯气易溶于NaOH溶液 B.用CCl4萃取碘水中的碘
C.二氧化硫易溶于水 D.苯与水混合静置后分层
答案：A
解析：氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气与氢氧化钠反应生成水、氯化钠和次氯酸钠,不能用“相似相溶规则”解释,A项符合题意;碘和四氯化碳都是非极性分子,根据“相似相溶规则”,碘易溶于四氯化碳,用CCl4萃取碘水中的碘,能用“相似相溶规则”解释,B项不符合题意;二氧化硫和水都是极性分子,所以二氧化硫易溶于水,能用“相似相溶规则”解释,C项不符合题意;苯是非极性分子、水是极性分子,所以苯与水不互溶,混合静置后分层,能用“相似相溶规则”解释,D项不符合题意。