《学霸笔记 同步精讲》专题5 第二单元 胺和酰胺（课件）高中化学苏教版选择性必修3
文档属性
| 名称 | 《学霸笔记 同步精讲》专题5 第二单元 胺和酰胺（课件）高中化学苏教版选择性必修3 |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-05 00:00:00 | ||
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文档简介
(共44张PPT)
第二单元 胺和酰胺
专题5
2026
内容索引
01
02
03
自主预习 新知导学
合作探究 释疑解惑
课堂小结
课标定位素养阐释
1.能说出胺、酰胺的结构分类及简单胺类化合物的命名;能举例说明胺、酰胺类化合物在药物合成中的重要作用。
2.会运用胺的性质解释某些制药工艺。
3.证据推理与模型认知:通过与氨的类比认识胺的结构和性质,建立结构决定性质的理论模型。宏观辨识与微观探析:通过乙酰胺在酸性、碱性条件下的水解反应,加深对酰胺水解反应的认识。
自主预习 新知导学
一、胺
1.胺的分子结构。
(1)定义:氨分子中的氢原子被烃基取代而形成的一系列的衍生物称为胺。
(2)氨基:—NH2。
(3)结构:与氨气的分子结构相似,都是三角锥形。
2.分类。
(1)按氢原子被烃基取代的数目。
(2)按胺分子中含有氨基的数目。
(3)按胺中烃基的种类。
胺
胺
3.胺的物理性质:小分子的胺易溶于水和有机溶剂,随着相对分子质量的增加在水中的溶解度逐渐减小,但铵盐易溶于水。
4.胺的化学性质:胺的结构与氨气相似,具有碱性。
5.常见的二元胺。
(1)乙二胺。
结构:分子式C2H8N2,结构简式为H2NCH2CH2NH2。
物理性质:无色透明液体,溶于水和醇。
用途:具有扩张血管的作用。
化工原料:制备药物、乳化剂和杀虫剂的原料;制备乙二胺四乙酸,简称EDTA。
(2)己二胺[H2N(CH2)6NH2],主要用于合成化学纤维“尼龙-66”。
【自主思考1】 从结构的角度分析,为什么甲胺易溶于水
提示:甲胺与氨分子结构相似,都是三角锥形,属于极性分子,根据“相似相溶”规律可知甲胺易溶于水,同时甲胺与水分子之间能形成氢键,使其溶解度增大。
【自主思考2】 “氨”“胺”与“铵”之间有何区别
提示:表示基团时用“氨”,如甲氨基;表示氨的烃类衍生物时用“胺”;表示胺的盐时用“铵”。
二、酰胺
1.酰胺的结构特点。
(1)定义:羧酸中的羟基被氨基或烃氨基取代而成。
2.酰胺的分类:根据氮原子上取代基的多少,酰胺可以分为伯、仲、叔酰胺三类。
3.酰胺的物理性质:酰胺除甲酰胺外,大部分是白色晶体。酰胺的熔点、沸点均比相应的羧酸高。低级的酰胺能溶于水,随着相对分子质量的增大,酰胺的溶解度逐渐减小。液态酰胺是有机物和无机物的优良溶剂。
4.乙酰胺的化学性质。
6.重要的酰胺及应用。
(1)N,N-二甲基甲酰胺。
②用途:a.是一种性能优良的溶剂,可以溶解有机物,还可以溶解某些无机物;b.是有机合成的重要中间体,可用来制造农药杀虫脒,还可以用于合成维生素B6、扑尔敏等药物。
【自主思考3】 写出由己二酸和己二胺制备“尼龙-66”的化学方程式,并判断反应类型。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)酰胺与胺属于同类化合物,官能团均为—NH2。( )
(2)三甲胺的分子结构呈三角锥形。( )
(3)根据胺分子中含有氨基的数目不同,可以将胺分为伯胺、仲胺和叔胺。( )
√
×
×
×
×
2.写出下列各步转化的化学方程式:
合作探究 释疑解惑
探究任务1
胺、酰胺的化学性质
问题引领
某课外活动小组查阅到以下信息:
①癸胺的沸点为221 ℃,十二烷的沸点为216 ℃;两者常温下均为液体。
②癸胺和十二烷均难溶于水。
请根据以上信息回答下列问题。
1.癸胺和十二烷的混合物能否用蒸馏法进行分离 为什么
提示:不能,由于两者的沸点相差不大,用蒸馏法难以进行分离。
2.请你设计分离两种混合物的方案。
提示:
归纳提升
胺的化学性质。
(1)胺呈弱碱性,与酸发生反应生成铵盐。
仲胺、叔胺同样呈碱性,与酸反应能生成铵盐。
(2)与酸发生类似醇的酯化(取代)反应,生成酰胺。
(3)二元酸与二元胺发生缩聚反应。
(4)胺易被氧化,而与酸反应生成的铵盐不易被氧化。
典型例题
【例题1】 作为血迹检测常用方法——“鲁米诺反应”在刑侦中扮演了重要的角色,其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是( )。
A.鲁米诺性质稳定,不易被氧化
B.物质A中含有3种含氧官能团,分别是硝基、羰基、羟基
C.物质B分子中处于同一平面的原子最多为12个
答案:D
解析:鲁米诺苯环上含有氨基,氨基易被氧化,A项错误。物质A中含有2种含氧官能团,分别是硝基、羧基,B项错误。物质B分子中含有苯环,处于同一平面的原子最少为12个,C项错误。鲁米诺分子中含有2个酰胺基,能与氢氧化钠反应,D项正确。
【变式训练1】某生产过程中的一种中间体为 。下列说法错误的是( )。
A.分子式为C5H8N2O2
B.分子中含有3种不同的官能团
答案:B
解析:根据物质分子结构可知该物质分子式是C5H8N2O2,A项正确。根据物质结构简式可知该物质分子中含有碳碳双键、酰胺键两种官能团,B项错误。酰胺键在酸性、碱性条件下均能发生水解反应,C、D项正确。
探究任务2
氨、胺、酰胺和铵盐比较
问题引领
1.甲胺与乙酰胺分子中均有—NH2,两者互为同系物吗 为什么
提示:不是。因为两者所含官能团不同,不是同类物质。
2.酰胺与酯类的化学性质有什么相似性
提示:两者均可以在酸性、碱性条件下发生水解反应。
3.(1)如何区别乙胺与乙酰胺
(2)完成下列反应的化学方程式:
①苯胺与盐酸反应;
②甲酰胺在NaOH溶液中水解。
提示:(1)乙胺的水溶液呈碱性,而乙酰胺的水溶液呈中性。可用酸碱指示剂(酚酞)或pH试纸检验。
归纳提升
氨、胺、酰胺和铵盐比较。
化学 性质 与酸反应生成铵盐 与酸反应生成铵盐 水解反应:酸性时生成羧酸与铵盐,碱性时生成羧酸盐和NH3 与碱反应生成盐和NH3
用途 化工原料 化工原料 化工原料和溶剂 化工原料、化肥
典型例题
【例题2】 下列关于胺、酰胺的性质和用途的说法错误的是( )。
A.胺可以发生水解反应
B.胺具有碱性,可以与酸反应生成盐
C.酰胺在碱性、加热的条件下可发生水解反应
D.胺和酰胺都是重要的化工原料
答案:A
解析:胺不能发生水解反应,胺与酸反应没有水生成,A项错误。
有机合成中有关胺的化学性质与制备的常见信息
1.胺的化学性质。
(1)胺与卤代烃反应。
(2)胺与酸酐或酰氯反应。
此类反应常用作保护氨基。
(3)胺与环氧乙烷反应。
2.胺的制备(引入氨基)。
(1)取代反应。
(2)还原反应。
①硝基化合物还原:
答案:B
【变式训练2】 我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱,结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是( )。
A.能发生加成反应
B.不能与NaOH溶液反应
C.羟基中O—H键的极性强于乙基中C—H键的极性
D.带*的氮原子有孤电子对,能与含空轨道的H+以配位键结合
解析:由有机物的结构简式可知,分子中含有苯环、碳碳双键和碳氮双键等,故能发生加成反应,A项正确;分子中含有酯基和酰胺基,故能与NaOH溶液反应,B项错误;由于O的电负性比C的电负性大,故O吸引电子的能力强于C,则羟基中O—H键的极性强于乙基中C—H键的极性,C项正确;N原子最外层上有5个电子,带*的氮原子只形成了3个共价键,说明还有1个孤电子对,能与含空轨道的H+以配位键结合,D项正确。
课堂小结
第二单元 胺和酰胺
专题5
2026
内容索引
01
02
03
自主预习 新知导学
合作探究 释疑解惑
课堂小结
课标定位素养阐释
1.能说出胺、酰胺的结构分类及简单胺类化合物的命名;能举例说明胺、酰胺类化合物在药物合成中的重要作用。
2.会运用胺的性质解释某些制药工艺。
3.证据推理与模型认知:通过与氨的类比认识胺的结构和性质,建立结构决定性质的理论模型。宏观辨识与微观探析:通过乙酰胺在酸性、碱性条件下的水解反应,加深对酰胺水解反应的认识。
自主预习 新知导学
一、胺
1.胺的分子结构。
(1)定义:氨分子中的氢原子被烃基取代而形成的一系列的衍生物称为胺。
(2)氨基:—NH2。
(3)结构:与氨气的分子结构相似,都是三角锥形。
2.分类。
(1)按氢原子被烃基取代的数目。
(2)按胺分子中含有氨基的数目。
(3)按胺中烃基的种类。
胺
胺
3.胺的物理性质:小分子的胺易溶于水和有机溶剂,随着相对分子质量的增加在水中的溶解度逐渐减小,但铵盐易溶于水。
4.胺的化学性质:胺的结构与氨气相似,具有碱性。
5.常见的二元胺。
(1)乙二胺。
结构:分子式C2H8N2,结构简式为H2NCH2CH2NH2。
物理性质:无色透明液体,溶于水和醇。
用途:具有扩张血管的作用。
化工原料:制备药物、乳化剂和杀虫剂的原料;制备乙二胺四乙酸,简称EDTA。
(2)己二胺[H2N(CH2)6NH2],主要用于合成化学纤维“尼龙-66”。
【自主思考1】 从结构的角度分析,为什么甲胺易溶于水
提示:甲胺与氨分子结构相似,都是三角锥形,属于极性分子,根据“相似相溶”规律可知甲胺易溶于水,同时甲胺与水分子之间能形成氢键,使其溶解度增大。
【自主思考2】 “氨”“胺”与“铵”之间有何区别
提示:表示基团时用“氨”,如甲氨基;表示氨的烃类衍生物时用“胺”;表示胺的盐时用“铵”。
二、酰胺
1.酰胺的结构特点。
(1)定义:羧酸中的羟基被氨基或烃氨基取代而成。
2.酰胺的分类:根据氮原子上取代基的多少,酰胺可以分为伯、仲、叔酰胺三类。
3.酰胺的物理性质:酰胺除甲酰胺外,大部分是白色晶体。酰胺的熔点、沸点均比相应的羧酸高。低级的酰胺能溶于水,随着相对分子质量的增大,酰胺的溶解度逐渐减小。液态酰胺是有机物和无机物的优良溶剂。
4.乙酰胺的化学性质。
6.重要的酰胺及应用。
(1)N,N-二甲基甲酰胺。
②用途:a.是一种性能优良的溶剂,可以溶解有机物,还可以溶解某些无机物;b.是有机合成的重要中间体,可用来制造农药杀虫脒,还可以用于合成维生素B6、扑尔敏等药物。
【自主思考3】 写出由己二酸和己二胺制备“尼龙-66”的化学方程式,并判断反应类型。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)酰胺与胺属于同类化合物,官能团均为—NH2。( )
(2)三甲胺的分子结构呈三角锥形。( )
(3)根据胺分子中含有氨基的数目不同,可以将胺分为伯胺、仲胺和叔胺。( )
√
×
×
×
×
2.写出下列各步转化的化学方程式:
合作探究 释疑解惑
探究任务1
胺、酰胺的化学性质
问题引领
某课外活动小组查阅到以下信息:
①癸胺的沸点为221 ℃,十二烷的沸点为216 ℃;两者常温下均为液体。
②癸胺和十二烷均难溶于水。
请根据以上信息回答下列问题。
1.癸胺和十二烷的混合物能否用蒸馏法进行分离 为什么
提示:不能,由于两者的沸点相差不大,用蒸馏法难以进行分离。
2.请你设计分离两种混合物的方案。
提示:
归纳提升
胺的化学性质。
(1)胺呈弱碱性,与酸发生反应生成铵盐。
仲胺、叔胺同样呈碱性,与酸反应能生成铵盐。
(2)与酸发生类似醇的酯化(取代)反应,生成酰胺。
(3)二元酸与二元胺发生缩聚反应。
(4)胺易被氧化,而与酸反应生成的铵盐不易被氧化。
典型例题
【例题1】 作为血迹检测常用方法——“鲁米诺反应”在刑侦中扮演了重要的角色,其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是( )。
A.鲁米诺性质稳定,不易被氧化
B.物质A中含有3种含氧官能团,分别是硝基、羰基、羟基
C.物质B分子中处于同一平面的原子最多为12个
答案:D
解析:鲁米诺苯环上含有氨基,氨基易被氧化,A项错误。物质A中含有2种含氧官能团,分别是硝基、羧基,B项错误。物质B分子中含有苯环,处于同一平面的原子最少为12个,C项错误。鲁米诺分子中含有2个酰胺基,能与氢氧化钠反应,D项正确。
【变式训练1】某生产过程中的一种中间体为 。下列说法错误的是( )。
A.分子式为C5H8N2O2
B.分子中含有3种不同的官能团
答案:B
解析:根据物质分子结构可知该物质分子式是C5H8N2O2,A项正确。根据物质结构简式可知该物质分子中含有碳碳双键、酰胺键两种官能团,B项错误。酰胺键在酸性、碱性条件下均能发生水解反应,C、D项正确。
探究任务2
氨、胺、酰胺和铵盐比较
问题引领
1.甲胺与乙酰胺分子中均有—NH2,两者互为同系物吗 为什么
提示:不是。因为两者所含官能团不同,不是同类物质。
2.酰胺与酯类的化学性质有什么相似性
提示:两者均可以在酸性、碱性条件下发生水解反应。
3.(1)如何区别乙胺与乙酰胺
(2)完成下列反应的化学方程式:
①苯胺与盐酸反应;
②甲酰胺在NaOH溶液中水解。
提示:(1)乙胺的水溶液呈碱性,而乙酰胺的水溶液呈中性。可用酸碱指示剂(酚酞)或pH试纸检验。
归纳提升
氨、胺、酰胺和铵盐比较。
化学 性质 与酸反应生成铵盐 与酸反应生成铵盐 水解反应:酸性时生成羧酸与铵盐,碱性时生成羧酸盐和NH3 与碱反应生成盐和NH3
用途 化工原料 化工原料 化工原料和溶剂 化工原料、化肥
典型例题
【例题2】 下列关于胺、酰胺的性质和用途的说法错误的是( )。
A.胺可以发生水解反应
B.胺具有碱性,可以与酸反应生成盐
C.酰胺在碱性、加热的条件下可发生水解反应
D.胺和酰胺都是重要的化工原料
答案:A
解析:胺不能发生水解反应,胺与酸反应没有水生成,A项错误。
有机合成中有关胺的化学性质与制备的常见信息
1.胺的化学性质。
(1)胺与卤代烃反应。
(2)胺与酸酐或酰氯反应。
此类反应常用作保护氨基。
(3)胺与环氧乙烷反应。
2.胺的制备(引入氨基)。
(1)取代反应。
(2)还原反应。
①硝基化合物还原:
答案:B
【变式训练2】 我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱,结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是( )。
A.能发生加成反应
B.不能与NaOH溶液反应
C.羟基中O—H键的极性强于乙基中C—H键的极性
D.带*的氮原子有孤电子对,能与含空轨道的H+以配位键结合
解析:由有机物的结构简式可知,分子中含有苯环、碳碳双键和碳氮双键等,故能发生加成反应,A项正确;分子中含有酯基和酰胺基,故能与NaOH溶液反应,B项错误;由于O的电负性比C的电负性大,故O吸引电子的能力强于C,则羟基中O—H键的极性强于乙基中C—H键的极性,C项正确;N原子最外层上有5个电子,带*的氮原子只形成了3个共价键,说明还有1个孤电子对,能与含空轨道的H+以配位键结合,D项正确。
课堂小结