《学霸笔记 同步精讲》第1章 原子结构与性质 第1节 第1课时 能层与能级 构造原理（课件）高中化学人教版选择性必修2
文档属性
| 名称 | 《学霸笔记 同步精讲》第1章 原子结构与性质 第1节 第1课时 能层与能级 构造原理（课件）高中化学人教版选择性必修2 |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-05 00:00:00 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
第1课时 能层与能级 构造原理
第一章
2026
内容索引
01
02
03
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位 素养阐释
1.了解核外电子的运动状态,知道原子核外电子的能层分布、能级分布及其与能量的关系。
2.了解电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续),知道电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生激发与跃迁。
3.了解原子结构的构造原理,学会书写基态原子的核外电子排布式。
4.通过认识原子核外电子排布,能辨识原子核外电子的能层、能级分布及其能量的关系。
5.结合原子结构模型、构造原理的提出,能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。
自主预习·新知导学
一、能层与能级
1.能层
(1)含义:核外电子按能量不同分成能层。
(2)符号:第一、二、三、四、五、六、七能层可分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
(3)能量关系:由K能层→Q能层,能量逐渐升高。
2.能级
(1)含义:同一能层的电子,还被分成不同能级。
(2)符号:能级的字母代号总是s、p、d、f ……排序的,字母前的数字是它们所处的能层序数。
(3)能量关系:多电子原子中,同一能层各能级的能量顺序为E(ns)3.能层、能级与最多容纳的电子数
二、基态与激发态 原子光谱
1.基态原子与激发态原子
(1)基态原子:处于最低能量状态的原子。
(2)激发态原子:基态原子吸收能量,它的电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。
(3)基态原子、激发态原子相互间转化的能量变化:
2.光谱与光谱分析
(1)原子光谱:不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。
(2)光谱分析:在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
三、构造原理与电子排布式
1.构造原理
(1)含义:以光谱学事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入
能级的顺序称为构造原理。
(2)构造原理示意图:
(3)能级交错现象:由构造原理可知,核外电子填入能级的顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……从中可以看出,从第三能层开始,各能级不完全遵循能层由低到高的顺序,产生了能级交错排列,即产生能级交错现象。如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
2.电子排布式
(1)含义:将能级上所排布的电子数标注在该能级符号右上角,并按照能层由低到高的顺序从左到右排列的式子。
注:本书中如不特别说明,原子或离子的电子排布式都表示基态原子或离子的电子排布式。
(2)表示方法:
【自主思考1】 能层与电子层有何关系 不同能层字母代号相同的能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数是否相同
提示:能层就是电子层。相同,如2p、3p能级最多容纳的电子数都是6个。
【自主思考2】 元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1,方括号里的符号是什么意义 试写出8号元素氧、14号元素硅、26号元素铁的简化电子排布式。
提示:方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构,表示该元素前一周期的稀有气体元素原子的电子排布。O:[He]2s22p4;Si:[Ne]3s23p2;Fe:[Ar]3d64s2。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)不同能层中s能级能量相同。( )
(2)s能级的能量一定比p能级的低。( )
(3)在原子中第n能层容纳的电子数一定是2n2。( )
(4)电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱。( )
(5)无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量。
( )
(6)3p3表示3p能级只能填充3个电子。( )
(7)各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍。( )
(8)Ca的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2。( )
×
×
×
×
×
×
√
×
2.下图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )。
答案:D
解析:燃放焰火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的,而平面镜成像则是光线反射的结果。
3.Ⅰ.写出下列原子的电子排布式。
(1)11Na_____________________;
(2)17Cl_____________________;
(3)34Se_____________________;
(4)31Ga_____________________。
Ⅱ.写出下列原子的简化电子排布式。
(1)9F_____________________;
(2)25Mn_____________________。
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p1
[He]2s22p5
[Ar]3d54s2
解析:根据构造原理书写原子的电子排布式,注意从3d能级开始出现“能级交错”现象。
合作探究·释疑解惑
探究任务1
能层与能级
【问题引领】
1.不同能层分别有多少个能级 不同能层含有的能级数与能层序数(n)间存在什么关系
提示:任一能层的能级数等于该能层序数。相等。
2.多电子原子中每一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系
提示:各层最多容纳的电子数为2n2。
3.以p能级为例,不同能层的p能级间的能量有何关系 同一能层,不同能级间的能量有何关系
提示:E(2p)【归纳提升】
1.几点说明
(1)能层序数等于该能层所包含的能级数,如第三能层有3个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为1、3、5、7的2倍。
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2(n为能层序数)。
(4)不同能层中相同字母代号的能级所容纳的最多电子数相同。
2.不同能层中各能级之间的能量大小关系
(1)不同能层中相同字母代号的能级的能层序数越大,能量越高。例如,E(1s)(2)同一能层中,各能级之间的能量大小关系是E(ns)【典型例题】
【例题1】 下列有关认识正确的是( )。
A.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
B.各能层的能级数按K、L、M、N的顺序分别为1、2、3、4
C.各能层容纳的电子数为2n2(n为能层序数)
D.各能层含有的能级数为n-1(n为能层序数)
答案:B
解析:各能层的能级都是从s能级开始,每个能层上能级数与能层序数相等,并不是所有能层的能级都到f能级结束,如第二能层只有s、p两个能级,A项错误;各能层含有的能级数与其能层序数相等,B项正确,D项错误;各能层最多容纳的电子数为2n2,C项错误。
【变式训练1】 下列有关能层和能级的叙述中正确的是( )。
A.M能层共有s、p 2个能级,最多能容纳8个电子
B.3d能级最多容纳5个电子,3f能级最多容纳7个电子
C.无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2
D.任一能层都有s、p能级,但不一定有d能级
答案:C
解析:M能层有s、p、d 3个能级,最多容纳18个电子,A项错误;3d能级最多容纳10个电子,不存在3f能级,B项错误;每个能层都从s能级开始,且s能级最多容纳2个电子,C项正确;K能层只有s能级,不含有p能级,D项错误。
【问题引领】
探究任务2
构造原理与电子排布式
1.基态铝原子的核外电子排布能否写成1s22s22p63s13p2 为什么
提示:不能。根据构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中,基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。
2.钾的电子排布式为什么不是1s22s22p63s23p63d1,而是1s22s22p63s23p64s1
提示:出现能级交错现象,K原子排满第一能层和第二能层后,在排第三能层时,先排满3s能级、3p能级,最后一个电子进入4s能级而不是3d能级,所以K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1。
3.写出基态铜原子的电子排布式。铜失去一个电子后变成Cu+的简化电子排布式是[Ar]3d10还是[Ar]3d94s1
提示: 1s22s22p63s23p63d104s1。原子失电子时的顺序与电子填充顺序不完全相同,失去电子时先失最外层电子,所以Cu+的简化电子排布式是[Ar]3d10。
【归纳提升】
1.构造原理
(1)原子核外电子排布构造易记图:
ns (n-2)f (n-1)d np
7s 5f 6d 7p
6s 4f 5d 6p
5s 4d 5p
4s 3d 4p
3s 3p
2s 2p
1s
自下而上、自左往右,依次填充。
(2)实质:电子按照构造原理排布,会使整个原子的能量处于最低状态,原子相对较稳定。
2.电子排布式的书写
电子排布式是指用来表示原子核外电子排布情况的表达式,如钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1。它能直接地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。
(1)简单原子的核外电子排布式:按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如7N:1s22s22p3,10Ne:1s22s22p6,17Cl:1s22s22p63s23p5,20Ca:1s22s22p63s23p64s2。
(2)复杂原子的核外电子排布式:
注意:在书写电子排布式时,能层低的能级要写在左边,不一定完全按填充顺序写。
(3)利用构造原理书写简化电子排布式:
为了方便,常把内层已达到稀有气体元素原子核外电子排布结构的部分用稀有气体符号外加方括号来表示。如K:1s22s22p63s23p64s1,其中1s22s22p63s23p6用[Ar]表示,故K的电子排布式可表示为[Ar]4s1,其中[Ar]代表Ar的核外电子排布结构;如Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2。
(4)价层电子排布式:
为了突出化合价与电子排布的关系,将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。例如Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2,价层电子排布式为3d64s2。
(5)特殊原子:
当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时,能量相对较低,原子结构较稳定。如24Cr:
先按构造原理从低到高排列→1s22s22p63s23p64s23d4
↓ ↓
3d5为半充满状态较稳定,因此需将4s的一个电子调整到3d能级上→1s22s22p63s23p64s13d5
↓ ↓
将同一能层的排在一起→1s22s22p63s23p63d54s1
(6)离子的电子排布式:
①判断该原子变成离子时会得到或失去的电子数。
②原子失去电子时,一般是从能量高的能级失去电子,即失去电子的顺序是由外向里。一般来说,主族元素只失去它们的最外层电子,而副族元素可能还会进一步向里失去内层电子。但出现能级交错时,一般先失去能层较高的电子,如4s和3d,3d的能量较高,但失去电子时,先失去4s上的电子。
③原子得到电子形成阴离子,得到的电子填充在最外一个能层的某一个能级上。如Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6(得到的电子填充在最外面的3p能级上)。
【典型例题】
【例题2】 写出下列原子的电子排布式。
(1)基态C原子的电子排布式是_____________________。
(2)基态P原子的核外电子排布式是_____________________。
(3)基态S原子的核外电子排布式为_____________________。
(4)写出基态As原子的电子排布式_____________________。
答案:(1)1s22s22p2或[He]2s22p2
(2)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3
(3)1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
解析:根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布式,同时应注意从3d能级开始出现“能级交错”现象。
方法技巧
电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同,电子进入能级的顺序是按构造原理中能级能量递增的顺序,而电子排布式的书写则按能层的顺序,能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺序排列。
【变式训练2】 下列原子或离子的核外电子排布式中正确的是( )。
A.16S2-:1s22s22p63s23p4
B.21Sc:1s22s22p63s23p64s23d1
C.18Ar:1s22s22p63s23p6
D.9F:2s22p5
答案:C
解析:S2-的原子核外共有18个电子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,A项错误;书写电子排布式时,能层低的能级要写在左边,能层高的能级要写在右边,21Sc原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,B项错误;9F原子的核外电子排布式为1s22s22p5,D项错误。
课 堂 小 结
第1课时 能层与能级 构造原理
第一章
2026
内容索引
01
02
03
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位 素养阐释
1.了解核外电子的运动状态,知道原子核外电子的能层分布、能级分布及其与能量的关系。
2.了解电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续),知道电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生激发与跃迁。
3.了解原子结构的构造原理,学会书写基态原子的核外电子排布式。
4.通过认识原子核外电子排布,能辨识原子核外电子的能层、能级分布及其能量的关系。
5.结合原子结构模型、构造原理的提出,能论证证据与模型建立及其发展之间的关系。
自主预习·新知导学
一、能层与能级
1.能层
(1)含义:核外电子按能量不同分成能层。
(2)符号:第一、二、三、四、五、六、七能层可分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
(3)能量关系:由K能层→Q能层,能量逐渐升高。
2.能级
(1)含义:同一能层的电子,还被分成不同能级。
(2)符号:能级的字母代号总是s、p、d、f ……排序的,字母前的数字是它们所处的能层序数。
(3)能量关系:多电子原子中,同一能层各能级的能量顺序为E(ns)
二、基态与激发态 原子光谱
1.基态原子与激发态原子
(1)基态原子:处于最低能量状态的原子。
(2)激发态原子:基态原子吸收能量,它的电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。
(3)基态原子、激发态原子相互间转化的能量变化:
2.光谱与光谱分析
(1)原子光谱:不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。
(2)光谱分析:在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
三、构造原理与电子排布式
1.构造原理
(1)含义:以光谱学事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入
能级的顺序称为构造原理。
(2)构造原理示意图:
(3)能级交错现象:由构造原理可知,核外电子填入能级的顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……从中可以看出,从第三能层开始,各能级不完全遵循能层由低到高的顺序,产生了能级交错排列,即产生能级交错现象。如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
2.电子排布式
(1)含义:将能级上所排布的电子数标注在该能级符号右上角,并按照能层由低到高的顺序从左到右排列的式子。
注:本书中如不特别说明,原子或离子的电子排布式都表示基态原子或离子的电子排布式。
(2)表示方法:
【自主思考1】 能层与电子层有何关系 不同能层字母代号相同的能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数是否相同
提示:能层就是电子层。相同,如2p、3p能级最多容纳的电子数都是6个。
【自主思考2】 元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1,方括号里的符号是什么意义 试写出8号元素氧、14号元素硅、26号元素铁的简化电子排布式。
提示:方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构,表示该元素前一周期的稀有气体元素原子的电子排布。O:[He]2s22p4;Si:[Ne]3s23p2;Fe:[Ar]3d64s2。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)不同能层中s能级能量相同。( )
(2)s能级的能量一定比p能级的低。( )
(3)在原子中第n能层容纳的电子数一定是2n2。( )
(4)电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱。( )
(5)无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量。
( )
(6)3p3表示3p能级只能填充3个电子。( )
(7)各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍。( )
(8)Ca的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2。( )
×
×
×
×
×
×
√
×
2.下图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )。
答案:D
解析:燃放焰火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的,而平面镜成像则是光线反射的结果。
3.Ⅰ.写出下列原子的电子排布式。
(1)11Na_____________________;
(2)17Cl_____________________;
(3)34Se_____________________;
(4)31Ga_____________________。
Ⅱ.写出下列原子的简化电子排布式。
(1)9F_____________________;
(2)25Mn_____________________。
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p1
[He]2s22p5
[Ar]3d54s2
解析:根据构造原理书写原子的电子排布式,注意从3d能级开始出现“能级交错”现象。
合作探究·释疑解惑
探究任务1
能层与能级
【问题引领】
1.不同能层分别有多少个能级 不同能层含有的能级数与能层序数(n)间存在什么关系
提示:任一能层的能级数等于该能层序数。相等。
2.多电子原子中每一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系
提示:各层最多容纳的电子数为2n2。
3.以p能级为例,不同能层的p能级间的能量有何关系 同一能层,不同能级间的能量有何关系
提示:E(2p)
1.几点说明
(1)能层序数等于该能层所包含的能级数,如第三能层有3个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为1、3、5、7的2倍。
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2(n为能层序数)。
(4)不同能层中相同字母代号的能级所容纳的最多电子数相同。
2.不同能层中各能级之间的能量大小关系
(1)不同能层中相同字母代号的能级的能层序数越大,能量越高。例如,E(1s)
【例题1】 下列有关认识正确的是( )。
A.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
B.各能层的能级数按K、L、M、N的顺序分别为1、2、3、4
C.各能层容纳的电子数为2n2(n为能层序数)
D.各能层含有的能级数为n-1(n为能层序数)
答案:B
解析:各能层的能级都是从s能级开始,每个能层上能级数与能层序数相等,并不是所有能层的能级都到f能级结束,如第二能层只有s、p两个能级,A项错误;各能层含有的能级数与其能层序数相等,B项正确,D项错误;各能层最多容纳的电子数为2n2,C项错误。
【变式训练1】 下列有关能层和能级的叙述中正确的是( )。
A.M能层共有s、p 2个能级,最多能容纳8个电子
B.3d能级最多容纳5个电子,3f能级最多容纳7个电子
C.无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2
D.任一能层都有s、p能级,但不一定有d能级
答案:C
解析:M能层有s、p、d 3个能级,最多容纳18个电子,A项错误;3d能级最多容纳10个电子,不存在3f能级,B项错误;每个能层都从s能级开始,且s能级最多容纳2个电子,C项正确;K能层只有s能级,不含有p能级,D项错误。
【问题引领】
探究任务2
构造原理与电子排布式
1.基态铝原子的核外电子排布能否写成1s22s22p63s13p2 为什么
提示:不能。根据构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中,基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。
2.钾的电子排布式为什么不是1s22s22p63s23p63d1,而是1s22s22p63s23p64s1
提示:出现能级交错现象,K原子排满第一能层和第二能层后,在排第三能层时,先排满3s能级、3p能级,最后一个电子进入4s能级而不是3d能级,所以K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1。
3.写出基态铜原子的电子排布式。铜失去一个电子后变成Cu+的简化电子排布式是[Ar]3d10还是[Ar]3d94s1
提示: 1s22s22p63s23p63d104s1。原子失电子时的顺序与电子填充顺序不完全相同,失去电子时先失最外层电子,所以Cu+的简化电子排布式是[Ar]3d10。
【归纳提升】
1.构造原理
(1)原子核外电子排布构造易记图:
ns (n-2)f (n-1)d np
7s 5f 6d 7p
6s 4f 5d 6p
5s 4d 5p
4s 3d 4p
3s 3p
2s 2p
1s
自下而上、自左往右,依次填充。
(2)实质:电子按照构造原理排布,会使整个原子的能量处于最低状态,原子相对较稳定。
2.电子排布式的书写
电子排布式是指用来表示原子核外电子排布情况的表达式,如钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1。它能直接地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。
(1)简单原子的核外电子排布式:按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如7N:1s22s22p3,10Ne:1s22s22p6,17Cl:1s22s22p63s23p5,20Ca:1s22s22p63s23p64s2。
(2)复杂原子的核外电子排布式:
注意:在书写电子排布式时,能层低的能级要写在左边,不一定完全按填充顺序写。
(3)利用构造原理书写简化电子排布式:
为了方便,常把内层已达到稀有气体元素原子核外电子排布结构的部分用稀有气体符号外加方括号来表示。如K:1s22s22p63s23p64s1,其中1s22s22p63s23p6用[Ar]表示,故K的电子排布式可表示为[Ar]4s1,其中[Ar]代表Ar的核外电子排布结构;如Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2。
(4)价层电子排布式:
为了突出化合价与电子排布的关系,将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。例如Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2,价层电子排布式为3d64s2。
(5)特殊原子:
当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时,能量相对较低,原子结构较稳定。如24Cr:
先按构造原理从低到高排列→1s22s22p63s23p64s23d4
↓ ↓
3d5为半充满状态较稳定,因此需将4s的一个电子调整到3d能级上→1s22s22p63s23p64s13d5
↓ ↓
将同一能层的排在一起→1s22s22p63s23p63d54s1
(6)离子的电子排布式:
①判断该原子变成离子时会得到或失去的电子数。
②原子失去电子时,一般是从能量高的能级失去电子,即失去电子的顺序是由外向里。一般来说,主族元素只失去它们的最外层电子,而副族元素可能还会进一步向里失去内层电子。但出现能级交错时,一般先失去能层较高的电子,如4s和3d,3d的能量较高,但失去电子时,先失去4s上的电子。
③原子得到电子形成阴离子,得到的电子填充在最外一个能层的某一个能级上。如Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6(得到的电子填充在最外面的3p能级上)。
【典型例题】
【例题2】 写出下列原子的电子排布式。
(1)基态C原子的电子排布式是_____________________。
(2)基态P原子的核外电子排布式是_____________________。
(3)基态S原子的核外电子排布式为_____________________。
(4)写出基态As原子的电子排布式_____________________。
答案:(1)1s22s22p2或[He]2s22p2
(2)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3
(3)1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
解析:根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布式,同时应注意从3d能级开始出现“能级交错”现象。
方法技巧
电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同,电子进入能级的顺序是按构造原理中能级能量递增的顺序,而电子排布式的书写则按能层的顺序,能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺序排列。
【变式训练2】 下列原子或离子的核外电子排布式中正确的是( )。
A.16S2-:1s22s22p63s23p4
B.21Sc:1s22s22p63s23p64s23d1
C.18Ar:1s22s22p63s23p6
D.9F:2s22p5
答案:C
解析:S2-的原子核外共有18个电子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,A项错误;书写电子排布式时,能层低的能级要写在左边,能层高的能级要写在右边,21Sc原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,B项错误;9F原子的核外电子排布式为1s22s22p5,D项错误。
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