4.下列实验能达到实验目的的是
高二化学试卷
D
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
石
02mol·L
NSO溶液
隔热层
商。装
外壳
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
p
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
通过控制开关K、
济定时，眼晴平
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上
测定中和反应的反
无效。
K:,可制作简单的燃
视滴定管内液
探究浓度对反应速常的影响
应热
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
料电池
面变化
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
可能用到的相对原子质量：H1.C12N14016A127S32Fe56
A.实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去C中的HCI
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求。
B.在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400~500℃
1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
C.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO:的转化率
A.采油平台的钢铁构筑物与电源负极相连的保护方法叫外加电流法
D.向重铬酸钾(K,Cr2O,)溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
B.碳酸钠可作家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污
6.用Cl2制备Cl,0的化学方程式为2Cl1+2 Na:CO2+HO一2 NaHCO,+2NaC1+ClO,设Nw为
C.含氯牙膏可以将羟基磷灰石转化为氣磷灰石，达到预防龋齿的目的
爵
D.工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2.下列化学用语表述正确的是
A.基态C1原子的核外电子的空间运动状态有7种
B.1 mol CO的中心原子价层孤电子对数为3NA
A.皱原子最外层电子的电子云轮廓图：
C.等物质的量的Cl:O与H:O中所含c键的数目均为2NA
D.1L0.1mol·L1 NaHCO溶液中HCO,与CO房的数目之和小于0.1N
7.下列现象与氢键有关的是
B.SO,的VSEPR模型：C
①HF的沸点比HCI高
C.HS的电离方程式：HS+H,OS+H0
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
D.ppc键的形成过程：
④邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
饵
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
⑤水分子高温下很稳定
A.0.1mol·L-的NaHCO,溶液中：NHt、[AI(OH)],NO5、SO
⑥液换在溶剂中的溶解性：H2OB.c(H)=1.0X103mol·L-的溶液中：Mg2r、Zn2+,S0、CI
⑦室温下，酸性：CH,COOHC在，=1.0X10molL溶流中：K+,e+r、S0
1A.①③④⑤
B.①②③④
D.由水电离出的c(HT)-1.0×10mol·L-的溶液：K+,Cu2+CH,C00、S0
1C.①②③6
D.③④⑥⑦
化学第1页（共8页）
化学第2页（共8页）高二
·化学·
季春答案及解折
一、选择题
2S02(g)+02(g)一2S0(g),使用适当过量氧气，使
1.D【解析】钢铁构筑物与电源负极相连，作为阴极被保
平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，C项正确：根据
护，这种保护法叫外加电流法，A项正确；碳酸钠溶液呈
CrO%(橙色)十H2O=2CrO(黄色)十2H+,向重
做性，能促进油脂水解，可作洗涤剂去除油污，B项正
铬酸钾(K:Cra O,)溶液中滴加少量NaOH溶液，氢离子
确：含氟牙膏中的氟离子可取代羟基磷灰石中的羟基，
被消耗，平衡正向移动，因此溶液颜色由橙色变为黄色，
生成更稳定的氟磷灰石，增强抗酸能力，C项正确；工业
D项正确。
上冶炼钠、镁分别电解熔融NaCl、MgCl:,但AICl在熔6.D【解析】基态Cl原子的电子排布式为
融状态下不导电，铝通过电解熔融Al2O3(而非AICl3)
1s22s22p3s3p,原子核外电子有9种空间运动状态，
制取，D项错误。
A项错误，CO的中心C原子没有价层孤电子对，因
2.C【解析】铍原子最外层电子位于2s轨道，电子云轮
此价层孤电子对数为0，B项错误：题中未指明具体物
廓图为球形，A项错误：S○的价层电子对数为3十
质的量，无法准确计算二者所含。键数，C项错误：根据
立×(6-2×3)-3，且无孤电子对，则价层电子对互斥
碳元素守恒可知，HCO与CO的数目之和小于
0.1NA,D项正确。
模型为平面三角形，B项错误D项体现的是PPx键的？，B【解析】⑤物质稳定性和化学键强弱有关，⑥水为极
形成过程，D项惜误，
性分子，CC1。为非极性分子，根据相似相溶原理，溴在
3.B【解析】[AI(OH)]会与HCO反应生成CO,
四氯化碳中溶解性更好：⑦氟原子为吸电子基团，使羧
[A1(OH),]与NH也不能大量共存，A项错误；
基中O一H键极性增强，更易断裂，酸性增强。因此⑤
c(H+)=1.0×10-3mol·L-1的溶液为酸性，Mg2+、
⑥⑦与氢键无关，B项正确。
Zn2+、S0,C之间不反应，能共存，B项正确：Fe+、8.C【解析】根据反应式，容器I中初始有2molX,平衡
I反应生成，Fe+,同时中性条件下Fe+已经沉淀完
时有0.4molX,0.8molY和0.8molZ,容器Ⅱ中初始
全，C项错误：由水电离出的c(H+)=1.0×10-9mol·
有5molX,平衡时有(5一2x)molX、z mol Y和xmol
L的溶液可能是酸也可能是碱，也可能是强酸的酸式
Z,容器I和容器Ⅱ的温度相同，则两者平衡常数相同，
盐，酸条件下CH,COO不能大量存在，碱条件下Cu2+
不能大量存在，D项错误。
即K)=0808=G可=4，解得=2，A项
0.42
4.A【解析】根据选择性必修1教材中的实验活动5可
错误：该反应为化学计量数不变的气相反应，平衡后再
知，先闭合K,,接通直流电源，开始电解产生的氢气和
加5molX,相当于加压，再次达到平衡时，X的转化率
氧气附着于石墨棒上，再打开K1,闭合K2构成氢氧燃
不变，B项错误；容器Ⅲ中初始有5molX,平衡时有
料电池，A项正确；滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜
3molX、1molY和1molZ,则K(T2)=1×1÷32=
色的变化情况，B项错误：高锰酸钾溶液的浓度不同，颜
,再向容器Ⅲ中充入1molX和1molY,此时Qe
1
色不同，应控制等浓度的高锰酸钾溶液且少量，改变
NaSO,溶液的浓度来探究浓度对化学反应速率的影
2X1÷4=日>)，反应逆向进行，班<0，C项正确：
响，C项错误：测定中和反应的反应热的装置需保温（隔
据分析，K(T)>K(T2),若T>T,则正反应吸热，
热层)、搅拌（玻璃搅拌器）、测温（温度计），铁质搅拌器
△H>0,D项错误。
导热性好，热量损失较大，D项错误。
9.A【解析】根据催化剂和中间产物的含义可以判断出，
5.B【解析】CL2+H2O一H++CI+HCIO,实验室中
L.CuH为催化剂，L.Cu一O
CH与
常用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯离子浓度增大，
0
抑制氯气的溶解，A项正确：工业合成氨是放热反应，低
L.Cu-O
均为中间产物，A项错误；在反应机理
温更有利于提高平衡转化率，选释400~500℃是从速
CH
率角度和催化剂活性角度考忠的，B项错误；根据
中，碳原子的杂化方式有sp与p2的转化过程，B项正
1
