高三年级阶段性自测·化学
参考答案、提示及评分细则
题号
1
2
3
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
D
B
C
B
C
C
1.C【解析】“发蓝工艺”处理的钢铁所形成的氧化膜，对钢铁具有一定防护作用，A项不符合题意；F在元素
周期表d区，B项不符合题意：牺性阳极保护法是利用原电池原理对铁进行防护，C项符合题意；四氧化三铁
和氧化亚铁均含有低价态铁，因此与稀硝酸反应均发生氧化还原反应，D项不符合题意。
2.C【解析】M中五元环和六元环在同一平面，M中氮原子参与了五元环构成，因此氮原子是sp杂化，A项
正确：每个N分子中含有2个苯环，2个羰基，1个碳碳双键，因此1molN最多可以与9molH2加成，加成
后的1个分子中含有10个手性碳原子，B项正确；每2molM比1molN多4molH,因此2molM与足量
O,反应生成1molN,同时生成2 mol H2O,C项错误；1 mol M在NaOH溶液条件下水解生成1 mol HBr和
1mol酚羟基，HBr和酚羟基都可以和NaOH反应，因此1molM与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗
2 mol NaOH,D项正确。
3.D【解析】由题意可知5种短周期元素X、Y、Z、W、R分别是H、C、N、O、Na,该化合物的结构式为
H-N
NH
Na。H、C、N、O四种元素既可以形成离子化合物如NH,HCO,也可以形成共价化合
H:C
H
物如尿素[CO(NH2)2],A项正确：阴离子中3个N原子有2个单键氮原子是sp3杂化，1个双键氮原子是
sp2杂化，有两种杂化类型，B项正确；简单离子半径：Na+形成化合物，其中钠元素与氢元素可以形成NaH,D项错误。
4.A【解析】“沉锰”时锰元素之间转化关系为3Mn2++2MnO4→5MnO2·nHzO,因此理论上每消耗1mol
Mm+,可生成号mol MnO,·nH,O,A项正确；“沉锰"时加人KMnO,会氧化Fe+,因此“溶液X”主要含有
Fe3+,B项错误；“沉铁”之前“还原”步骤中加入过量铁粉，因此不存在K,CO将F +还原为Fe2+,C项错
误；FeCO4·2H2O晶体中，Fe2+和草酸根离子均能被空气中氧气氧化，因此不能直接在空气中加热到
150℃左右，D项错误。
5.D【解析】根据盖斯定律可知，①×2十②得2VzO.(s)+2SO2(g)一2VOSO4(s)十V2O.(s)△H3=2△H
十△H2=(-399k·mol-1)+(十24kJ·mol-1)×2=一351k·mol-1,反应①是决速步，即反应①是慢反
应，反应②是快反应，反应①的活化能大于反应②的活化能，排除A、C项，B项中间产物应为2V2O,(s)十
2SO(g),则B项错误，D项正确。
6.B【解析】浓硫酸具有脱水性，因此可选用4mL2mol/L左右的稀硫酸，A项说法正确：由现象I得出的结
论不正确，因为加入NaOH溶液呈碱性后，加人碘水，l2与NaOH溶液发生反应，可能没有存在，不能证明
淀粉是否存在，B项说法错误；由现象Ⅱ无银镜现象，不能说明淀粉没有水解，因为加人银氨溶液之前未用碱
中和作催化剂的酸，银镜反应须在碱性条件下才能发生，C项说法正确：银能溶解在稀硝酸中，因此实验后可
用稀硝酸洗去银镜，D项说法正确。
7.C【解析】高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料一光导纤维，A项说法正确：反应②和反应③中
有易水解的化合物，因此反应②和反应③的过程必须严格控制无水，B项说法正确：这些含硅化合物中氢元
素电负性大于硅元素，SiHCl,水解反应的化学方程式为SiHCI+3H:O一H2 SiO3￥十3HC1十H2◆，因此
SiHC1水懈生成HSiO,、HC1和H2三种物质，C项说法错误：精馏是利用混合物中各组分挥发度不同而将
各组分加以分离的一种分离过程，反应②中得到各种沸点不同的物质，因此提纯SHCl3的主要操作是精馏，
D项说法正确。
【高三化学参考答案第1页（共5页）】
FJ高三年级阶段性自测
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32C135.5K39Fe56Cd112
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.钢铁表面经“发蓝工艺”处理后形成一层均匀、附着力强、耐腐蚀的氧化膜，其外层主要是四氧
化三铁，内层为氧化亚铁。下列说法错误的是
A.“发蓝工艺”对钢铁具有一定防护作用
B.Fe位于元素周期表d区
C.牺牲阳极保护法是利用电解池原理对铁进行防护
D.四氧化三铁和氧化亚铁与稀硝酸反应均发生氧化还原反应
2.我国科技工作者最新发现，微生物在合成代谢过程中有物质M和N之间的转化关系。
OH
下列说法错误的是
A.若M中五元环和六元环共平面，则M中氮原子是sp2杂化
B.1molN最多可以与9molH2加成，加成后的1个分子中含有10个手性碳原子
C.2molM与足量O2完全反应生成N时，同时生成1molH2O
D.1molM与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOH
3.有机体中某化合物结构如下图所示，组成该化合物的短周期主族元素X、Y、Z、W、R分属三
个不同周期，且原子序数依次增大，其中有三种元素在元素周期表中紧密相连。
下列有关说法错误的是
A.X、Y、Z、W四种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物
B.阴离子中3个Z原子有两种杂化类型
C.简单离子半径：RD.Y、Z、W、R四种元素中只有R不能与X形成化合物
【高三化学第1页（共8页）】
FJ
4.电池级草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，难溶于水。草酸亚铁晶体在150℃左
右失去结晶水。一种从锰铁矿中分离锰和铁，并制取草酸亚铁晶体的流程如下。
H2SO
KMnO
过量铁粉KCO:
锰铁矿→酸浸→溶液A→沉锰→溶液X→还原→沉铁→FC,0:·2H,0
MnO2·nHO
溶液C
下列说法正确的是
A.“沉锰”中理论上每消耗1 mol Mn+,可生成号mol MnO,·nmH,0
B.“溶液X”主要是含有Fe3+和Fe2+的混合液
C.“沉铁”时K2C2O4将Fe3+还原为Fe2+并生成FeC2O4·2H2O
D.用坩埚盛放FC2O4·2H2O晶体在空气加热到150℃左右即可得到无水草酸亚铁
5.工业制取硫酸的生产工序常采用钒催化剂，其中反应①是决速步，相关的热化学方程式如下：
①V2Os(s)+SO2(g)-V2O4(s)+SO3(g)△H1=+24kJ·mol-1;
②V2O4(s)+2SO3(g)-2VOSO4(s)△H2=-399kJ·mol1;
③2V2O5(s)+2SO2(g)—2VOSO4(s)+V2O4(s)△H3。
下列反应进程中能量变化示意图符合题意的是
明
程
2V0(S+2S0,(g)
48--
02V,0(s)+2S0(g)
48-V,6s+$0(g
2V0(s)+2S02(g)
-351
2VOSO(s)+V2O(s)
-351
-2V00s+V0.(s)
A.
反应进程
B.
反应进程
240+s0(g,
24
的
0
安
0
V,0(s)+S0(g
V0(s)+S0(g)
-175.5
-175.5
V2O:(s)+SO:(g)
2V0s0.(s)+V,0:(s)
V0S0(s+7V0.(s)
C.
反应进程
D
反应进程
6.为了检验淀粉的水解程度，某实验小组同学设计完成如下实验，并得出了相应的结论。
过量NaOH
上→中和液碘水，现象1
4 mL H2SO.
淀粉(0.5g)
加热
水解
银氨溶液，现象Ⅱ
水浴加热
下列说法错误的是
A.4mLH2SO4可选择2mol/L左右的稀硫酸
B.若现象I为溶液不变蓝，说明淀粉完全水解
C.若现象Ⅱ为无银镜出现，不能说明淀粉没有水解
D.实验后可用稀硝酸洗去银镜
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FJ高三年级阶段性自测·化学
参考答案及评分细则
题号
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答案
C
C
D
A
D
B
C
B
C
C
11.(15分)（除标注外每空2分）
(1)州州
3d
(2)2Co3++SO号+H20—2Ca2++SO-+2H+
大于(1分)HzO2能将Co3+还原为Co+,而不能将
Fe+还原为Fe+(或HzO2能将Co+还原为Co2+,而能将Fe2+氧化为Fe+,答案合理即可)
(3)2.8≤pH<7
(4)CaF2固体在溶液中存在CaFz(s)一Ca+(aq)+2F(aq)的平衡，如果pH过低，F与H+结合生成弱
电解质HF,使CF2溶解（写出沉淀平衡得1分，写出“F-与H+结合”得1分）
(5)21iC0+4CoC0,+0,
800~950
-4LiCoO2+6CO2
(6)7.25X10
aNA
12.(15分)（除标注外每空2分）
(1)a(1分)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分)
(2)作反应溶剂
(3)盛有浓硫酸的试剂瓶中不再有气泡产生
(4)洗去苯层中没有反应的苯甲酰氯80.1(1分)
(5)步骤四中采用了减压蒸馏，降低了二苯甲酮的沸点
(6)BD
(7)88%
13.(15分)(1)一S0,H、一C0NH一(2分，不写“-”不给分)
(2)3(1分)
(3)<(1分)
苯胺可以与水形成氢键，而硝基苯不能与水形成氢键(1分)
(4)+N2
-N2+(1分)氧化反应(1分)
NO
NHz
NHAc
(5)①[
(2分)
(2分)
(2分)
②14(2分)
14.(15分)（除标注外每空1分）
(1)>
(2②冬+474
(3)>恒压时，通人N2越多则容器休积趣大，此时反应I的平衡向正反应方向移动，乙苯转化率增大，a
对应乙苯的转化率小于50%：因此（名苯）>0.5，即图中>0.5(2分，答案合理即给分)
n(N:)
21
(4)a曲线c表示H,O(g)的物质的量随时间的变化关系，由反应Ⅱ可知，HO(g)的变化量应是O2的2
倍，故a表示O2的物质的量随时间的变化关系(2分，答案合理即给分)11.25(2分)
(5)D
CH:CH
CH-CH,
(6)阳
2e+20H-
+2H2O(2分)
【高三化学参考答案第1页（共1页）】
FJ
