2026年中考化学专题提优练习：常见的酸碱盐
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学专题提优练习：常见的酸碱盐 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 856.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-06 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年中考化学专题提优练习：常见的酸碱盐
一、选择题
1．（2025·涟源模拟）绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是
A．（NH4）2SO4 B．Ca（H2PO4）2
C．KNO3 D．KCl
2．（2025·崆峒模拟）一些食物的pH 范围如下：牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，柠檬汁 2.2~2.4，西红柿汁 4.0~4.4。其中酸性最强的是
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．柠檬汁 D．西红柿汁
3．（2025·凤凰模拟）习近平总书记在去年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是
A．焚烧塑料垃圾，解决“白色污染”
B．大量施用化肥和农药，增加粮食产量
C．燃放烟花爆竹，增添节日喜庆
D．工业废水处理达标后再排放，防止水体污染
4．（2025·潮安模拟）“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。在飞船太空舱里，常用铁酸镍（NiFe2O4）作为催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。铁酸镍属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．（2025·高州模拟）分类方法是人类认识自然世界的重要方法。下列物质分类正确的是
A．氧化物：氧化铁、四氧化三铁、氢氧化铁
B．碱：烧碱、火碱、纯碱
C．纯净物：冰水混合物、干冰、液氮
D．酸：盐酸、硫酸、二氧化碳
6．（2025·衡阳模拟）实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。
下列说法不正确的是
A．实验中可观察到溶液变浑浊
B．a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液
C．b处，说明二者恰好完全反应
D．c处溶液能使酚酞溶液变红
7．（2025·中江模拟）《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3 + 2CZn + xCO↑下列有关说法正确的是
A．CO中碳元素的化合价为+1价 B．ZnCO3属于氧化物
C．根据质量守恒定律可知x为3 D．该反应属于复分解反应
8．（2025·肇庆模拟）某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是
A．实验开始时，需要检查装置的气密性
B．由图可知，实验中先推的是注射器a的活塞
C．m点之后的压强变大主要是因为反应放热所致
D．pq段过程中三颈烧瓶中有气泡产生，溶液由浑浊变澄清
9．（2025·高州模拟）不同品牌的洗手液pH一般不同，室温时四种洗手液的pH如图所示，下列说法正确的是
A．洗手液b的酸性比洗手液a强 B．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
C．洗手液d能使石蕊试液变红色 D．洗手液c和a混合的pH可能等于7
10．（2025·潮南模拟）向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．XY段溶液质量逐渐减小
B．Y、Z两点溶液中溶质种类相同
C．将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色固体析出
D．溶液中铜元素的质量：W点小于Z点
二、实验探究题
11．（2025·惠阳模拟）氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
Ⅰ.实验室制取气体
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式为 ，选用的发生装置是 (填序号)。
（3）选用A装置制取氧气，若将产生的氧气在装置E内加入一定体积的浓硫酸，氧气从 端(填“a”或“b”)通入，可以获得干燥的氧气。
Ⅱ.家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如2图所示：
（4）分子筛制氧的过程 (填“是”或“不是”)属于分解反应。
（5）与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是 。
Ⅲ.空间站获得氧气
基于3图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（6）反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式 ，氧气循环再生过程需要定期补充一定量的 。
12．（2025·雷州模拟）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、 和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤 现象 结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是 。
（4）试剂X可选用 （填字母序号）。
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
滤渣质量 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g 442.64g 442.20g
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。
13．（2025·肇庆模拟）某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）写出制备的化学方程式： 。
（2）废液成分的确定
【提出猜想】废液所含溶质是什么？
猜想一： 猜想二：和
【进行实验】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 猜想二成立
方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀
【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是 。
【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择 （多选，填字母）。
A．酚酞溶液 B．固体 C．锌粒 D．粉末
（3）废液处理
实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。
【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？
如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。
图1 图2
【结果讨论】
①阶段，观察到烧杯中的现象是 。
②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。
14．（2025·普宁模拟）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。
A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
三、填空题
15．（2025·金乡县模拟）“钙”世无双，带你走进钙的世界。
（1）发现钙：电解熔融的氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型是 反应。
（2）认识钙：
①下图是钙元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为 ，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
②人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是 。
（3）应用钙：常用于改良酸性土壤的氢氧化钙，俗名是 ，其水溶液可用于检验二氧化碳，原理是 （用化学方程式表示）。
16．（2025·广饶模拟）为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应，兴趣小组设计如图实验装置(气密性良好)进行实验，并利用数字化传感器测反应前后锥形瓶内的压强变化情况。
向一支锥形瓶中注入的氢氧化钠溶液(如图1)，再向另一支锥形瓶中注入的水(如图2)，使其充分反应，得到压强随时间变化的曲线如图3所示。
（1）设计图2装置实验的目的是 。
（2）图3中曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。
（3）本实验从探究反应物减少的角度证明了二氧化碳和氢氧化钠的反应，该反应的化学方程式为 。
17．（2025·隆昌模拟）某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
（1）“煅烧”生成的固体产物俗称 。
（2）“溶解”后，溶液中的溶质是 (填化学式)。
（3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。
（4）流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】分液漏斗；；B；a；不是；无需液化，操作方便；CO2+4H22H2O+CH4；水
12．【答案】CaCO3CaO+CO2↑；Ca（OH）2；有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）；Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2；C；9.4%；装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）
13．【答案】（1）
（2）氯化钙；溶液变成红色；也会与反应生成白色沉淀；BCD
（3）产生气泡；
14．【答案】a；放热KOH和H2SO4恰好完全反应；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；固体粉末减少(或消失)；溶液变成黄色；K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；ABD；反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
15．【答案】（1）分解
（2）40.08；失去；佝偻病（答案合理即可）
（3）熟石灰；
16．【答案】（1）作对照
（2）Ⅱ
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
17．【答案】（1）生石灰
（2）Ca(OH)2
（3）
（4）CaCO3
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2026年中考化学专题提优练习：常见的酸碱盐
一、选择题
1．（2025·涟源模拟）绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是
A．（NH4）2SO4 B．Ca（H2PO4）2
C．KNO3 D．KCl
2．（2025·崆峒模拟）一些食物的pH 范围如下：牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，柠檬汁 2.2~2.4，西红柿汁 4.0~4.4。其中酸性最强的是
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．柠檬汁 D．西红柿汁
3．（2025·凤凰模拟）习近平总书记在去年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是
A．焚烧塑料垃圾，解决“白色污染”
B．大量施用化肥和农药，增加粮食产量
C．燃放烟花爆竹，增添节日喜庆
D．工业废水处理达标后再排放，防止水体污染
4．（2025·潮安模拟）“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。在飞船太空舱里，常用铁酸镍（NiFe2O4）作为催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。铁酸镍属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．（2025·高州模拟）分类方法是人类认识自然世界的重要方法。下列物质分类正确的是
A．氧化物：氧化铁、四氧化三铁、氢氧化铁
B．碱：烧碱、火碱、纯碱
C．纯净物：冰水混合物、干冰、液氮
D．酸：盐酸、硫酸、二氧化碳
6．（2025·衡阳模拟）实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。
下列说法不正确的是
A．实验中可观察到溶液变浑浊
B．a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液
C．b处，说明二者恰好完全反应
D．c处溶液能使酚酞溶液变红
7．（2025·中江模拟）《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为ZnCO3 + 2CZn + xCO↑下列有关说法正确的是
A．CO中碳元素的化合价为+1价 B．ZnCO3属于氧化物
C．根据质量守恒定律可知x为3 D．该反应属于复分解反应
8．（2025·肇庆模拟）某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是
A．实验开始时，需要检查装置的气密性
B．由图可知，实验中先推的是注射器a的活塞
C．m点之后的压强变大主要是因为反应放热所致
D．pq段过程中三颈烧瓶中有气泡产生，溶液由浑浊变澄清
9．（2025·高州模拟）不同品牌的洗手液pH一般不同，室温时四种洗手液的pH如图所示，下列说法正确的是
A．洗手液b的酸性比洗手液a强 B．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
C．洗手液d能使石蕊试液变红色 D．洗手液c和a混合的pH可能等于7
10．（2025·潮南模拟）向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．XY段溶液质量逐渐减小
B．Y、Z两点溶液中溶质种类相同
C．将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色固体析出
D．溶液中铜元素的质量：W点小于Z点
二、实验探究题
11．（2025·惠阳模拟）氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
Ⅰ.实验室制取气体
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式为 ，选用的发生装置是 (填序号)。
（3）选用A装置制取氧气，若将产生的氧气在装置E内加入一定体积的浓硫酸，氧气从 端(填“a”或“b”)通入，可以获得干燥的氧气。
Ⅱ.家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如2图所示：
（4）分子筛制氧的过程 (填“是”或“不是”)属于分解反应。
（5）与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是 。
Ⅲ.空间站获得氧气
基于3图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（6）反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式 ，氧气循环再生过程需要定期补充一定量的 。
12．（2025·雷州模拟）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、 和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
实验步骤 现象 结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是 。
（4）试剂X可选用 （填字母序号）。
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
滤渣质量 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g 442.64g 442.20g
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。
13．（2025·肇庆模拟）某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）写出制备的化学方程式： 。
（2）废液成分的确定
【提出猜想】废液所含溶质是什么？
猜想一： 猜想二：和
【进行实验】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 猜想二成立
方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀
【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是 。
【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择 （多选，填字母）。
A．酚酞溶液 B．固体 C．锌粒 D．粉末
（3）废液处理
实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。
【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？
如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。
图1 图2
【结果讨论】
①阶段，观察到烧杯中的现象是 。
②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。
14．（2025·普宁模拟）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。
A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
三、填空题
15．（2025·金乡县模拟）“钙”世无双，带你走进钙的世界。
（1）发现钙：电解熔融的氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型是 反应。
（2）认识钙：
①下图是钙元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为 ，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
②人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是 。
（3）应用钙：常用于改良酸性土壤的氢氧化钙，俗名是 ，其水溶液可用于检验二氧化碳，原理是 （用化学方程式表示）。
16．（2025·广饶模拟）为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应，兴趣小组设计如图实验装置(气密性良好)进行实验，并利用数字化传感器测反应前后锥形瓶内的压强变化情况。
向一支锥形瓶中注入的氢氧化钠溶液(如图1)，再向另一支锥形瓶中注入的水(如图2)，使其充分反应，得到压强随时间变化的曲线如图3所示。
（1）设计图2装置实验的目的是 。
（2）图3中曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。
（3）本实验从探究反应物减少的角度证明了二氧化碳和氢氧化钠的反应，该反应的化学方程式为 。
17．（2025·隆昌模拟）某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3)、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
（1）“煅烧”生成的固体产物俗称 。
（2）“溶解”后，溶液中的溶质是 (填化学式)。
（3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。
（4）流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】分液漏斗；；B；a；不是；无需液化，操作方便；CO2+4H22H2O+CH4；水
12．【答案】CaCO3CaO+CO2↑；Ca（OH）2；有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）；Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2；C；9.4%；装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）
13．【答案】（1）
（2）氯化钙；溶液变成红色；也会与反应生成白色沉淀；BCD
（3）产生气泡；
14．【答案】a；放热KOH和H2SO4恰好完全反应；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；固体粉末减少(或消失)；溶液变成黄色；K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；ABD；反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
15．【答案】（1）分解
（2）40.08；失去；佝偻病（答案合理即可）
（3）熟石灰；
16．【答案】（1）作对照
（2）Ⅱ
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
17．【答案】（1）生石灰
（2）Ca(OH)2
（3）
（4）CaCO3
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