2026年广东省中考化学二轮复习题型突破四--工艺流程课件

(共77张PPT)
题型四　工艺流程
类型 1
物质制备类
【题型分析】
中考化学的综合能力题中经常出现工艺流程题的题型，以国家先
进工艺流程为情境素材，全面考查学生的知识运用能力和核心素养。
对比近 3 年的综合能力题，虽然难度有所降低，但通常会紧密联
系实际生产和生活。此外，工艺流程题经常结合坐标图像、表格，从
提供的信息中获取解题信息，考查学生的科学思维和解决实际问题的
综合能力。
【基本解题步骤】
阅读题目，明白题目的要求，弄懂每一个环节的原理，理解操作。
基于真实的情境，看懂整个工艺的流程，获取有用信息进行解题。
工艺流程的主要框架
“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物），箭头出去的是生成
物（包括主产物和副产物）。
“三线”：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示
可循环物质。
例题 1
（2025·广州花都区二模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种
补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬
酸亚铁。
Ⅰ.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分 Fe2O3，含少量不溶性杂质）
制备碳酸亚铁的流程如图：
Fe3+、H＋
已知：a.Na2CO3 溶液呈碱性；b.FeSO4 在碱性条件下生成 Fe(OH)2
沉淀。
增大反应物之间
(1)“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是_______________
_________________________________。
(2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色
气体生成。由此可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是________
（填离子符号）。
的接触面积，使反应更快更充分
过滤
FeSO4＋Na2CO3===
(3)“操作 X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作 X”是
________（填操作名称）。
(4)“沉铁”时发生复分解反应，反应原理为_________________
_______________________。实验时需将 Na2CO3 溶液滴入 FeSO4 溶液
中，而不能反向滴加，其原因是________________________________
______________________________。
Na2CO3 溶液呈碱性，防止 FeSO4
FeCO3↓＋Na2SO4
在碱性条件下生成 Fe(OH)2 沉淀
Ⅱ.制柠檬酸亚铁
(5)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定质量 FeCO3 固体、少量铁粉及足
量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度 80 ℃，搅拌，充分反应。
步骤 2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，
过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
降低柠檬酸亚铁在水中
________（填化学式）。
CO2
②“步骤 2”中，加入无水乙醇的目的是_____________________
____________________________。
③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原
因是_________________________________。
①制备原理为 FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋X＋H2O 物质 X 是
的溶解度，有利于晶体析出
铁粉能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁
【解题指引】
(1)“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是增大反应物之间
的接触面积，使反应更快更充分。
(2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色
气体生成。由此可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是铁离子、
氢离子，加入铁粉后，铁与铁离子反应生成了亚铁离子，故溶液由黄
色变为浅绿色，铁与氢离子反应生成氢气，故产生气泡。
(3)“操作 X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，过滤可实现固
液分离。
(4)“沉铁”时发生复分解反应，则该反应为硫酸亚铁和碳酸钠反
应生成碳酸亚铁和硫酸钠；由题干信息可知，硫酸亚铁在碱性条件下
生成氢氧化铁沉淀，碳酸钠溶液呈碱性，故实验时需将 Na2CO3 溶液滴
入 FeSO4 溶液中，而不能反向滴加，其原因是 Na2CO3 溶液呈碱性，防
止 FeSO4 在碱性条件下生成 Fe(OH)2 沉淀。
(5)①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；
②柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)易溶于水，难溶于乙醇，加入无水乙醇的目
的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解度，有利于晶体析出；③铁粉也能
与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁，故实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根
据原理计算所得的质量。
1.（2025·广州）碳酸钡(BaCO3)广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪
瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如图：
(1)烧炉得到的副产品是__________（写化学式）。
CaO
(2) 粗 BaS 中的杂质不参与反应，反应器中生成的 Ba(OH)2 和
Ba(HS)2 均进入溶液 A 在碳化塔中与 CO2 反应完全转化为 BaCO3 沉淀。
①BaS 与 H2O 反应的化学方程式是_________________________
____________。
2BaS＋2H2O===Ba(OH)2＋
②如果参加反应的 BaS 质量是 338 kg，理论上碳化塔中参加反应
的 CO2 质量是_______kg。
(3)结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体 H2S 的合理方
案：_____________________________________________。
88
用副产品 CaO 制成石灰乳吸收酸性气体 H2S
Ba(HS)2
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4
Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4
(4)BaCO3 可用于制备其他钡的化合物。已知 BaCl2、Ba(OH)2 的
溶解度如表：
①描述两种物质的溶解度特点：
BaCl2：0～80 ℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。
Ba(OH)2：________________________________________________
_________________________________。
②以 BaCO3 为原料制备 Ba(OH)2 固体，简述操作过程：在加热条
件下，将 BaCO3 固体溶于浓盐酸，_____________________________
______________________________________________________。
0～40 ℃范围内溶解度较小，且随温度升高溶解度增
大，在 40 ℃以后溶解度迅速增大
向所得的BaCl2溶液中加入过量
NaOH 溶液，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥
2.（2025·广州南沙区一模）硫化钠(Na2S)广泛应用于染料、造纸
等工业，以 Na2SO4 为原料制备 Na2S 的部分流程如图所示。
已知：H2S 为副反应的产物，直接排放会造成环境污染。
(1)设备 1 发生主要反应：Na2SO4＋4H2
Na2S＋4X，则 X
的化学式是________。
H2O
(2)设备 2 中，通常把 NaOH 溶液喷成雾状，是为了___________
________________________________。
增大反应物
(3)设备 2 中发生的是复分解反应，请写出相应的化学方程式：
_____________________________。
2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O
(4)该生成流程中可循环利用的物质是____________。
(5)某科研团队研究设备 1 中“硫酸钠转化为硫化钠”的转化效果
的影响因素。
氢气(或 H2)
的接触面积，使反应更快、更充分
实验序号 催化剂种类 反应温度/℃ 催化剂的质量分数/% 硫酸钠转化率
1 Cu 640 1 0.19
2 Fe 640 1 0.55
3 Fe2O3 640 0.5 0.68
4 Fe2O3 640 1 0.73
5 Fe2O3 640 1.5 0.78
6 Fe2O3 700 0.5 0.92
7 Fe2O3 700 1 0.94
8 Fe2O3 700 1.5 0.95
【实验数据】反应时间为 60 min，氢气流量为 0.08 L/min，数据
见下表：
备注：a.硫酸钠转化率数值越高，表示转化效果越好。
b.催化剂的质量分数为
催化剂质量
催化剂和硫酸钠的总质量
×100%。
【实验结论】
Fe2O3
①相同条件下，三种催化剂中催化效果最好的是________（写化
学式）。
②通过对比实验 3、4、5，可得出结论：____________________
____________________________________________。
在其他条件相同时，
催化剂的质量分数越大，硫酸钠转化效果越好
③根据上表规律，推测其他条件相同时，硫酸钠转化率由大到小
的顺序是____________。
C>B>A
A.640 ℃，Fe2O3 的质量分数为 0.8%
B.670 ℃，Fe2O3 的质量分数为 1%
C.700 ℃，Fe2O3 的质量分数为 1.4%
类型 2
分离提纯类
【题型分析】
工艺流程题中，大多数原料是混合物，所以在过程中会涉及物质
的除杂、转化和分离，除杂、转化的目的是除去混合物中的杂质和转
化成目标产品，通常通过反应、调节 pH 等方法达成目的，分离可以
用过滤、结晶等方法。
【基本解题步骤】
阅读题目，明白题目的要求，弄懂每一环节的原理，理解操作。
基于真实的情境，看懂整个工艺的流程，获取有用信息进行解题。
工艺流程的主要框架
“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物），箭头出去的是生成
物（包括主产物和副产物）。
“三线”：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示
可循环物质。
例题 2
（2023·广州改编）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖
水样品含有 NaCl、Na2SO4 及少量 MgSO4 和 CaSO4，某小组从中获取
NaCl 和 Na2SO4 的主要过程如图 1：
溶液中硫酸钠的含量比氯化钠
___________________________。
Ca(OH)2
Na2CO3
HCl
(1)“沉淀池”中加入的试剂 X 中含两种试剂，它们依次是
____________、___________，“提纯池”中加入的试剂 Y 是_____。
[除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2]
(2)将“溶液 A”在 80 ℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是 NaCl，但检验
后却发现是 Na2SO4。请作出合理解释：__________________________
高，硫酸钠先达到饱和析出
加热蒸发溶剂至
②该小组停止蒸发浓缩，经__________、过滤得到大量 Na2SO4
固体及母液；将母液中的 NaCl 分离出来，操作是________________
_______________________________________。
(3)工业上，可以用 NaOH 溶液吸收 SO3 生产 Na2SO4，写出反应
的化学方程式：______________________________。
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
降温结晶
有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥
【解题指引】
步骤1：明确题目中的产品和需要除去的杂质：要获取NaCl和Na2SO4，少量杂质是MgSO4和CaSO4，本质的杂质离子是Mg2+和Ca2+，除杂是将杂质离子沉淀为Mg(OH)2和CaCO3，因此要先加入试剂Ca(OH)2和Na2CO3，发生3个化学反应；其次，根据除杂后的滤液成分（含NaOH和Na2CO3杂质），加入试剂为稀盐酸，最后，根据NaCl和Na2SO4的溶解度，通过结晶方法分离。
步骤2：根据溶解度和相关操作知识回答问题。
步骤3：贯彻“科学态度与责任感”，掌握对有害气体SO3的
吸收。
3.（2025·广东实验中学检测）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了
大量的“盐泥”[主要成分为 Mg(OH)2、BaSO4 和 NaCl]。利用“盐泥”
制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
(1)20 ℃时，10 g 水最多可以溶解 NaCl________g。
3.6
(2)“反应器”中反应的化学方程式为______________________
________________。
Mg(OH)2＋H2SO4===
(3)“过滤器 1”产生的“滤渣”为____________________。
硫酸钡(或 BaSO4)
MgSO4＋2H2O
(4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是________（填“降温结
晶”或“蒸发结晶”）。
(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质硫酸等，需用试
剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________（填字母）。
A.NaOH 溶液
B.蒸馏水
C.该温度下的饱和硫酸镁溶液
D.热水
降温结晶
C
4.高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)
制取高纯 CO 的主要流程如图：
(1)甲酸中碳元素和氧元素的质量比为__________，将甲酸溶液制
成“甲酸蒸气”的目的是______________________________________
_________。
3∶8
增大反应物之间的接触面积，使反应更快
更充分
未反应的甲酸蒸气
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)“反应器”中发生副反应产生微量 CO2。洗涤器中加入 NaOH
溶液的目的是中和____________________，同时除去 CO2，NaOH 与
CO2 反应的化学方程式为________________________________。
(3)“干燥器”中的液体可以是________（填名称），目的是除去
________________。
浓硫酸
CO 中的水蒸气
(4)“反应器”中，不同条件下 CO 的转化率如图所示，温度和压
强应控制在_____（填字母）。
a
a.1 000 ℃，P1
c.550 ℃，P1
b.1 000 ℃，P2
d.650 ℃，P3
5.（2024·广州）碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等
领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有 NaCl、LiCl、Li2SO4 和 MgCl2）
制备 Li2CO3 的工艺流程如下：
Na＋、Mg2+
回答下列问题：
Mg(OH)2
____________（填离子符号）。
(2)“除杂 1”所得滤渣的主要成分除 CaSO4 外，还有__________
（填化学式）。
除去过量的 Ca(OH)2
碱
(3)“除杂 2”中加入 Na2CO3 溶液的目的是__________________。
(4)“滤液 2”显______（填“酸”“中”或“碱”）性。
(1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li＋外，还有
(5)结合如图分析：
蒸发结晶、过滤
_______________________________________________。
NaCl
(6)“滤液 3”一定是__________（填化学式）的饱和溶液。
(7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为_____________________
_________________。
Na2CO3＋2LiCl===
①“调 pH”至溶液显中性，“操作 1”为________________。
②若未加盐酸“调 pH”而直接进行“操作 1”，析出的 NaCl 固
体中可能含有 LiOH，原因是___________________________________
LiOH 溶解度小于 NaCl 且溶解度受温度
影响较小，蒸发结晶时会有氢氧化锂析出
Li2CO3↓＋2NaCl
类型 3
回收利用类
【题型分析】
中考化学的综合能力题中经常出现工艺流程题的题型，以国家先
进工艺流程为情境素材，全面考查学生的知识运用能力和核心素养。
对比近 3 年的综合能力题，虽然难度有所降低，但通常会紧密联
系实际生产和生活。此外，工艺流程题经常结合坐标图像、表格，从
提供的信息中获取解题信息，考查学生的科学思维和解决实际问题的
综合能力。
【基本解题步骤】
阅读题目，明白题目的要求，弄懂每一个环节的原理，理解操作。
基于真实的情境，看懂整个工艺的流程，获取有用信息进行解题。
工艺流程的主要框架
“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物），箭头出去的是生成
物（包括主产物和副产物）。
“三线”：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示
可循环物质。
例题 3
某废酸液主要含 H2SO4 和 FeSO4，研究人员利用 CaCO3
消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为 CaO），通过一系列
操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下图：
(1)该废酸液的 pH________（填“＜”或“＞”）7。操作Ⅰ的名
称为________。
＜
过滤
(2)电石渣转化为石灰乳的过程会________（填“吸收”或“放
出”）热量。
放出
CaSO4
Fe(OH)2
Fe3O4
(3)“沉铁”过程中，溶液中的 FeSO4 和石灰乳中的 Ca(OH)2 发生
复分解反应，生成的产物是________和________（填化学式）。
(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式
为_________。
溶液的 pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率/% 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
7.5～8.0
四氧化三铁能与酸反应
(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的 pH 对磁性铁产率的影响如下
表。欲获得高的产率，最适宜的 pH 为__________。pH 较低时产率较
低的主要原因是_________________________。
【解题指引】
步骤1：根据题目信息和工艺目的，明确各步骤的反应原理：首先，电石渣（主要成分为CaO）与水反应生成石灰乳，废酸液中的H2SO4用CaCO3消耗；其次，根据问题(3)的信息，“沉铁”主要是FeSO4和Ca(OH)2发生的复分解反应，化学方程式为_______________；最后，生成的Fe(OH)2被氯酸钠（模仿氯酸钾）部分氧化后分解得到“磁性铁”。
步骤 2：根据“溶液的 pH 对磁性铁产率的影响表格”进行分析评
价相关问题。
步骤 3：贯彻“科学态度与责任感”，对工艺的产率进行分析评
价。
6.氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如
下图。
(1)浸出池中发生的主要反应为Fe＋2FeCl3===3FeCl2，其中铁元素
的化合价有_____________种，控制 FeCl3 溶液的量确保合金中的金属
___________不参与反应。
3(或三)
Cu(或铜)
(2)分离器中采用的物质分离方法是____________，实验室进行该
操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____________，玻璃棒的作用
是_________。
过滤
漏斗
(3)酸洗槽中发生反应的化学方程式为_______________________。
引流
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4)在一定的条件下，探究了“浸出池”中 FeCl3 溶液浓度对海绵
铜的影响，结果如下图所示，从图中可以看出的规律是____________
_________________________________________________。
浓度越大，海绵铜的回收率越高，海绵铜的纯度越低
FeCl3 溶液
7.（2024·深圳）铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主
要成分为 Fe2O3，含有少量的 SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取
铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，SiO2 不与水和 H2SO4 反应。
(1)过程Ⅰ的化学方程式为_________________________________，
滤渣Ⅰ中的物质有________（填化学式）。
(2)过程Ⅱ的操作名称为________。
过滤
复分解
(3)过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋
Na2SO4，该反应属于________（填基本反应类型）反应。
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
SiO2
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
(4)①FeOOH 随着温度的升高，可以加热分解成 Fe2O3，写出其反
应的化学方程式：____________________________；
②温度不同时，生成的 Fe2O3 颜色如下表：
2FeOOH　　 Fe2O3＋H2O
700～750 ℃
如果希希同学想获得鲜红的 Fe2O3，应把温度控制在
________________。
1.（2025·广东）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种
制备铁镍合金器件的主要工序如图 1。
(1)原料制备
H2O
3∶80
a
ⅰ.制铁粉：3H2＋Fe2O3
2Fe＋3X，则 X 为_______，参加
反应的 H2 与 Fe2O3 的质量比为________。
ⅱ.制纯镍粉：Ni＋4CO
Ni(CO)4（气态）
Ni＋4CO，示
意图如图 2，则温度较高的是________（填“a”或“b”）区。
ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是
________________。
搅拌(合理即可)
(3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是____________________
_______________________________________。与纯铁相比，烧结后
得到的铁镍合金的优点有________________（写一条）。
作保护气，防止铁、
镍在高温下与氧气发生氧化反应
硬度大(合理即可)
图中三个温度中最适合的是__________℃。
1 000
在一定范围内，在
(4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图 3中不同温度下
含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是_________________
_________________________________________________（写一条）。
某精密器件渗碳需要达到渗层深度为 1.0 mm、含碳量为 0.6%的要求，
相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高
2.（2025·深圳）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（其主要成
分为 CuFeS2）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工
艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。永浩同学对比二者原理如图：
(1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，科科同学由此可知，
________炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。
闪速
吸收
Cu2S＋O2
2Cu＋SO2
H2SO4
(2)火法炼铜中，林达同学发现持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温
状态，这说明反应是________（“吸收”或“放出”）热量，反应的
化学方程式为______________________。
(3)反应生成的 SO2 可用于工业制造一种酸，请帮助嘉煜同学写出
这种酸：_________（化学式）；SO2 可被石灰乳吸收，请说明其吸收
效果优于石灰水的原因：______________________________________
__________________。
石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，
能吸收更多的 SO2
(4)火法炼铜中，炉渣 FeSiO3 是由 2 种物质化合生成的，请帮助
俊基同学写出沙子提供的物质：________（填化学式）。
(5)对比火法炼铜，怡妍同学发现闪速炼铜的优势有_______（填
字母）。
SiO2
ab
a.高温更少，节约能源
b.原料更少，节省成本
c.无污染
3.（2025·广大附中联盟检测）K2SO4 是染料、医药等行业上的重
要材料。以硫酸工业的尾气 SO2 制备 K2SO4 的工艺流程如图：
(1)补全反应釜Ⅰ中发生的化学方程式：2CaCO3＋2SO2＋O2
________＋2CaSO4，用 CaCO3 浊液而不用固体直接反应的原因是
___________________________。
2CO2
增大反应物的接触面积
(2)反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________
_____________________。
CaSO4＋(NH4)2CO3===
CaCO3↓＋(NH4)2SO4
(3)反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得的溶液中加入足量 KCl 后，经
________________________________操作即可制得 K2SO4 产品。如图
为几种盐的溶解度曲线。
蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥
①反应釜Ⅲ中能析出 K2SO4 的原因是______________________
____________。
相同温度下硫酸钾的溶
②母液里存在的阳离子有___________。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是__________（填化学式）。
(5)若把吸收的 64 t 尾气 SO2 完全转化为 K2SO4，则理论上至少需
要________t KCl。
CaCO3
149
解度最小
4.（2025·广州白云区一模）实验室以一种工业废渣（主要成分为
碳酸镁，含少量氧化亚铁、氧化铁、氧化铝）为原料制备碳酸镁，过
程如下图：
已知：
①在溶液中，pH＝5.0 时氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，pH＝
8.5时氯化镁开始生成氢氧化镁沉淀。
②氯化镁在过量碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀。
(1)“酸溶”过程中产生二氧化碳，写出一条吸收二氧化碳的化学
方程式：_______________________________________________。
(2)“氧化”时发生的反应为 2FeCl2＋2HCl＋X===2FeCl3＋2H2O。
①X 的化学式是__________；反应前后化合价发生变化的元素有
_________（填元素符号）。
H2O2
Fe、O
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是___________
_______________________（写一条）。
使废渣中的
(3)“调 pH”时，需控制溶液 pH 的范围为______________。
5.0≤pH<8.5
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(合理即可)
成分充分反应(合理即可)
(4)“沉镁”时，为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为______
（填“a”或“b”）。
a.向碳酸钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液
b.向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
b
A B C D
5.垃圾是放错位置的资源，兴趣小组对垃圾进行项目式实践活动。
活动一：认识垃圾的分类
合成
B
(1)生活中做好垃圾分类，塑料属于_______（填“合成”或“复
合”）材料，下列图标对应的是塑料回收标志的是______（填字母）。
活动二：了解塑料的回收再生
烧碱与油脂发生反应
一种塑料回收再生的主要工艺如下图，回答相关问题。
(2)清洗时加入烧碱去除油脂的原理是_______________________，
清洗后的废液处理的方法是____________________________________。
加酸(稀盐酸或稀硫酸)中和至中性后排放
硬度大
(3)“破碎”使用锰钢刀片，利用锰钢__________性质，破碎后塑
料的化学性质___________。
(4)将破碎后的塑料加热熔融，需要在氮气的氛围中进行，目的是
____________________________。若温度过高，则会使塑料发生热解，
C3H4＋X，
如聚乙烯在热解过程中会发生的一条反应：2C2H4
X 的化学式为________。
防止塑料与氧气反应(或燃烧)
CH4
不变
添加剂质量/g 效果（强度/MPa）
0.8 0.354
1.0 0.398
1.2 0.365
1.3 0.380
(5)改性时，添加剂的用量对改性效果（强度）影响如表，该实验
中则添加剂最佳用量是________。
1.0 g
任务三：了解垃圾分类处理的意义
abcd
(6)垃圾分类回收处理的意义是____________（填字母）。
a.减少污染，节约资源
b.变废为宝，降低处理成本
c.提升环保意识，促进可持续发展
d.创造就业机会，推动绿色产业
6.（2025·广州黄埔区一模）MnSO4·H2O是白色或浅粉红色的晶体，
易溶于水，是重要的微量元素肥料和合成脂肪酸的催化剂。工业上利
用软锰矿（主要成分为 MnO2 并含有少量 Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2
等杂质）制备 MnSO4·H2O 的流程如图所示：
【文献资料】软锰矿中 MnO2 发生的反应：3MnO2＋2Fe＋6H2SO4
===3MnSO4＋Fe2(SO4)3＋6H2O。
(1)在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是________（填化
学式）。
SiO2
Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(2)加入稀硫酸时，氧化铝发生的化学反应方程式为
________________________________________。
(3)加入 CaCO3 后溶液的 pH 逐渐________（填“增大”“不变”
或“减小”）。
增大
(4)滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。
“操作 1”是指在____（填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、
浓缩结晶，得到较多的 MnSO4·H2O，然后_________（填操作），洗
涤、干燥。为减少晶体损失，可选用的洗涤液为________________。
60
趁热过滤
饱和硫酸锰溶液
7.（2025·广州中学模拟）钼及其合金在冶金、电子、制药、航空
等方面有着广泛的应用。工业以辉钼矿（主要成分为 MoS2 及少量的
Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如图。回答下列问题。
大于
DE
(1)钼合金的硬度_______（填“大于”或“小于”）金属钼硬度。
(2)钼合金属于________（填字母）。
A.单质
B.合成材料
C.化合物
D.混合物
E.金属材料
(3)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是
___________________________________________。
2MoO3＋4X，则 X
(4)在焙烧炉中化学方程式：2MoS2＋7O2
的化学式为________。
增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
SO2
铵根离子和钼酸根离子
H2MoO4
(5)钼酸铵所含原子团是________________________，钼酸的化学
式为__________。
玻璃棒
过滤
(6)反应器 1 中浓氨水可以溶解粗产品 MoO3。搅拌器相当于实验
室中的___________（填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，
需要进行的主要操作是_________（填操作名称）。
(7)反应器 3 中化学方程式为______________________________，
其中参与反应的氢气与生成钼的质量比为____________。
MoO3＋3H2
Mo＋3H2O
1∶16