2026年广东中考化学二轮复习题型突破--题型五综合计算课件

(共50张PPT)
题型五　综合计算
【题型分析】
综合计算主要涉及化学方程式的计算，是中考化学的重要题型，
具有区分度高、选拔性强、命题和立意鲜明的特点，综合考查学生理
解、分析、实验、探究、创新等多项能力。对比 2019－2025 年，化学
方程式的综合计算难度有所降低，考查范围虽仍以化学方程式的计算
为主，但更加强调情境化命题探索，以实际生活中的问题为背景，考
查学生的探究欲望、主动思考和解决问题的综合能力。常见的考查类
型有结合工艺流程类、结合小推断类、坐标图像和表格分析类。
【基本解题步骤】
类型 1
例题 1
结合工艺流程类
《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和
冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有
赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。”
(1)请写出炉甘石(ZnCO3)和木炭粉在高温下反应生成倭铅（锌的
古称）和二氧化碳的化学方程式：___________________________。
2ZnCO3＋C
2Zn＋3CO2↑
(2)用废铜屑（含 Cu、CuO、Fe2O3 等）制备胆矾的流程如图：
①“溶解”时，铜发生的反应为 Cu＋H2SO4 ＋H2O2===CuSO4 ＋
2X，其中 X 为__________。
H2O
②请写出用氧化铜调节 pH 的化学方程式：___________________
___________________。
CuO＋H2SO4===
CuSO4＋H2O
(3)《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，
其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若用 200 g 溶质质量分
数为 20%的硫酸铜溶液参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？
（利用化学方程式计算，写出完整计算过程）
CuSO4 的质量为 200 g×20%＝40 g
设最多生成铜的质量为 x。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO
160
40 g
64
x
x＝16 g
答：理论上最多生成铜的质量为 16 g。
【解题指引】
(1)根据题目信息书写化学方程式：________________________。
(2)①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，推出 X
的化学式：________；
②根据流程信息，前面加入了过量稀硫酸，故考查的是氧化铜与
硫酸反应的化学方程式：________________________。
(3)根据化学方程式进行计算：
①明确反应原理：涉及计算用到的化学方程式为_____________；
②找准有用数据：找出可以代入化学方程式中的计算的物质（硫
酸铜）质量为________________；
③代入化学方程式计算：根据化学方程式，由已知硫酸铜质量求
生成铜的质量。
设未知数：
写化学方程式：
标出相关数据：
列出比例式：
解出未知数：
答：
1.十二水硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2·12H2O，相对分子质量为 453]是
一种提高能源效率的热能存储体材料，一种制备的工艺流程如图。
(1)“反应器 1”中发生反应的化学方程式：__________________
__________________。
Al2O3＋3H2SO4===
(2)“结晶器”中的操作顺序：蒸发浓缩、__________、过滤。
(3)“反应器 2”的反应为 Al2(SO4)3＋(NH4)2SO4＋24H2O===
2NH4Al(SO4)2·12H2O，若要制得 90.6 t 的十二水硫酸铝铵，至少需消
冷却结晶
耗 10%的(NH4)2SO4 溶液的质量是多少？（写出计算过程）
132 t（过程略）
Al2(SO4)3＋3H2O
(4)取 453 g 的 NH4Al(SO4)2·12H2O 固体加热，固体质量随温度的
变化如图。
300 ℃
Al2(SO4)3
ⅰ.当温度为__________，剩余固体质量为 237 g。
ⅱ.B 点物质为纯净物，化学式为________________。
类型 2
例题 2
结合小推断类
我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将 CO2 转化成液
体燃料甲醇(CH3OH)的转化过程如图所示（M 为单质、部分产物省略）。
(1)单质 M 的化学式为________。
H2
3∶1
(2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为__________。
(3)二氧化碳转化为甲醇的总反应化学方程式为 CO2＋3H2
CH3OH＋H2O，甲醇的热值是 22.7 MJ/kg，据调查 2024 年家庭人均每
月燃气耗能约 726.4 MJ，试计算若用甲醇作燃料满足一个人每月耗能
所需，求可消耗二氧化碳的质量。 （写出计算过程）
需要消耗甲醇的质量为 726.4 MJ÷22.7 MJ/kg＝32 kg。
设消耗 CO2 的质量为 x。
CO2＋3H2
44
x
CH3OH＋H2O
32
32 kg
44
32
＝
x
32 kg
x＝44 kg
答：消耗 CO2 的质量为 44 g。
【解题指引】
(1)根据质量守恒定律分析得出单质 M 的化学式：________。
(2)根据元素的质量比＝相对原子质量 X 原子个数之比：_______。
(3)①明确反应原理：涉及计算用到的化学方程式为___________；
②找准有用数据：计算每月需要消耗甲醇的质量为___________；
③代入化学方程式计算：根据化学方程式，由甲醇的质量求可消
耗的二氧化碳的质量。
2.我国一直高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我
国制氢量已位居世界第一。
(1)制氢方法一：水光解制氢。
太阳
化学性质
①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图 1 所示。光解水时，
由________能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的
质量和__________不变。
制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物
为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图 2 所示。
②反应器Ⅱ中发生的反应：CH4＋2CeO2
Ce2O3＋2H2＋CO。
现有 200 kg 含甲烷 90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器
Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多
少？（写出计算过程）
45 kg（过程略）
(2)氢能的优点：氢气被称为最理想的清洁能源的原因是
____________________（用化学方程式表示）。
2H2＋O2
2H2O
类型 3
例题 3
坐标图像分析类
（2025·广州南沙区一模节选）某校开展碳酸钠性质探究
实验，产生大量废液，兴趣小组的同学对废液进行研究。通过前面的
实验得出混合溶液的溶质成分为 NaOH和 Na2CO3，继续开展废液成分
的定量研究。
【依次进行实验】
a.取出质量均为 m 的两份混合溶液；
b.将其中一份混合溶液蒸干，得到 21.2 g 固体（各成分在过程中
不发生化学变化，忽略酚酞的质量）；
c.向另一份混合溶液，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量。
实验测得加入稀硫酸的质量与生成 CO2 气体质量关系如图所示。
【讨论与数据处理】
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(1)从图中 A～B 点说明：在 NaOH 与 Na2CO3 的混合溶液中，加
入硫酸，首先反应的化学方程式是______________________________。
(2)D 点时溶液中溶质有__________________（写化学式）。
(3)步骤 b 所得 21.2 g 固体中 NaOH 的质量分数为________%。
Na2SO4、H2SO4
75
3.（2025·广州白云区一模节选）古代服装和绘画中的青色来自矿
物颜料石青[主要成分为 Cun(CO3)2(OH)2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料。
传统的石青颜料呈粉末状，以纸包之。作画时，以温水和胶调和，细
细研磨即可。
(1)石青中铜元素化合价为＋2，则 n＝________。
3
(2)石青受热分解情况如图，生成三种常见的氧化物，CD 段反应
生成一种气体，质量为________g。
(3)在 A、B、C、D 四点处固体物质中铜元素的质量均为______g。
8.8
19.2
4.（2025·广州花都区一模节选）一氧化氮是空气污染物之一。高
浓度的一氧化氮具细胞毒性，低浓度的一氧化氮作为人体内的信号分
子，可用于调节血管舒张、神经传递和免疫防御。
查阅资料：银、铜等不活泼金属可以与稀硝酸反应。
刘同学计划利用反应：3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2＋2NO↑
＋4H2O 在实验室制取少量 NO。
(1)刘同学计划将实验室储存的浓硝酸稀释成稀硝酸后进行实验。
请你利用浓硝酸试剂瓶粘贴的标签（见图 a）中的信息，计算 100 mL
该浓硝酸溶液配制成溶质质量分数为 31.5%的稀硝酸溶液，需要加水
的质量为________g。
138
2Cu(NO3)2
2CuO＋O2↑＋4NO2↑
Cu2O
(2)张同学对反应产生的Cu(NO3)2 产生了兴趣。他通过查阅资料得
到了硝酸铜固体质量随温度变化的曲线（见图 b）。资料还显示，在
T1～T2℃范围内有氧气和红棕色气体产生，推导该温度范围内发生反
应的化学方程式为_____________________________________。继续
升温至T3℃时生成的固体产物为_________（填化学式）。
1.（2025·广州增城区一模节选）古籍中记载了我国古代金属冶炼
史上的重要成就，青铜的主要成分是铜和锡。青海出土的 4 000 年前
的某青铜镜（铜锡合金）重量约 256 克，含锡量 10%，古代制造该青
铜镜，理论上需要含________克 Cu2(OH)2CO3 的孔雀石冶炼铜。[已知
Cu2(OH)2CO3 的相对分子质量为 222]
399.6
2.（2025·广东）甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于
推动能源结构优化。
汽油
23
＋3
(1)据图分析，CO 单位排放量较高的是__________汽车。每行驶
100 km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx 的质量为________g。
(2)CO2 制备 CH3OH 的化学方程式为 CO2 ＋3H2
CH3OH＋
H2O。
ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中 In 的化合价为
________。
ⅱ.若要生产 48 t CH3OH，理论上至少需消耗 CO2 的质量是多少？
（写出计算过程）
设理论上至少需消耗 CO2 的质量是 x。
CO2＋3H2
44
x
CH3OH＋H2O
32
48 t
44
32
＝
x
48 t
x＝66 t
答：理论上至少需消耗 CO2 的质量是 66 t。
ⅲ.实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中
CH3OH 和 CO 的质量分数分别为 80%和 20%，若反应了 99 kg CO2，
则制得 CH3OH 的质量为________kg。
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3.（2025·广州市七中二模节选）将所得 FeSO4·7H2O 晶体进行热
重分析，取 8.34 g FeSO4·7H2O（相对分子质量为 278）样品受热，脱
水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
FeSO4·H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
①温度 159 ℃，固体物质 N 的化学式为___________。
②取适量 380 ℃时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650 ℃，得到
一种红色的固体，同时有两种无色化合物气体，两种气体组成元素相
同，相对分子质量相差 16，根据信息补充完整该反应的化学方程式：
2FeSO4
_________________________。
4.（2025·广州市真光中学二模节选）陶瓷类制品在广交会上素来
深受外国客商欢迎。广州历史上大量出口的广彩瓷，曾被欧洲皇室热
捧。
(1)铁氧化物是釉料中常用的发色剂。含 CO 较多的还原焰(1 500～
1 600 ℃)将釉料中的 Fe2O3 转化为 FeO 而形成青色。该转化的化学方
程式为_____________________________。
Fe2O3＋CO
2FeO＋CO2
(2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在 FeOOH，从而证明火
星表面曾经存在过水，其理由为________________________。
FeOOH 中存在 H、O 元素
已知：FeOOH 及铁的氧化物加热分解的温度如下：
Fe2O3 ＋
（提示：300 ℃时反应的化学方程式为 2FeOOH
H2O）
称取含 Fe3O4 的 FeOOH 样品 76.6 g，进行热分解实验。控制不同
的温度对样品加热测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(3)样品中 FeOOH 的质量为________。
53.4 g
Fe3O4 和 FeO
(4)M 点固体的成分是__________________。
5.（2025·广州从化区一模节选）铁及其化合物在生产、生活中有
广泛应用。
Ⅰ.催化剂 Fe3O4 的制备
(1)Fe3O4 是合成氨催化剂的主要成分，在制备 Fe3O4 过程中，其中
一个步骤是用 Fe 粉将 Fe2(SO4)3 转化为 FeSO4，该反应的化学方程式
为_________________________。
Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4
Ⅱ.失效催化剂的再生
变小
(2)合成氨催化过程中因部分 Fe3O4 与 H2 反应使催化剂“失效”。
在一定温度下可用O2 将其“再生”，原理如图 1 所示。“再生”过程
中铁元素的质量分数________（填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)通入 O2 加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体
质量与温度变化的关系如图 2 所示。T1～T2℃时，FeO 转化为 Fe3O4，
T3～T4℃时，Fe3O4 转化为 Fe2O3。（已知相对分子质量：Fe2O3－160，
Fe3O4－232）
69.6
M 点对应的固体质量为________g。
物质 CrCl2 CrCl3 Cr2(CO3)3 Cr(OH)3 Cr2(SO4)3
在水中 溶解性 易溶于水形 成蓝色溶液 易溶于水形 成紫色溶液 难溶于水的 蓝绿色固体 难溶于水的 灰蓝色固体 易溶于水形
成紫色溶液
6.（2025·广州中学模拟节选）金属铬(Cr)的活动性介于锌和铁之
间，且性质和铁相似，广泛用于制不锈钢、汽车零件、工具、磁带和
录像带等。如表是常见含铬化合物的溶解性：
(1)往盛有少量金属铬的烧杯中加入 100 g 稀盐酸，可观察到固体
逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色
变成______________色，在这个过程发生的化学方程式依次为
①_______________________，②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O。
紫
Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑
(2)铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往(1)所得
废液中加入适量 5.3%的碳酸钠溶液，用 pH 计测定溶液的酸碱度如图
所示，在这个过程中①→②的化学方程式：______________________
________________________，②→③的实验现象：________________
____________________。
Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋H2O＋CO2↑
产生蓝绿色沉淀，
溶液由紫色变为无色
7.3
(3)在③时处理废液时共消耗碳酸钠溶液 200 g，则(1)中稀盐酸的
质量分数为________%。
7.（2024·广州）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见
的室内空气污染物。利用羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]可将空气中的甲醛
转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
(1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生
变化，羟基磷灰石的作用是________。
催化
CH2O
CH2O＋O2
CO2＋H2O
(2)甲醛的化学式为___________，上述转化反应的化学方程式为
___________________________________。
(3)将 1.5 g 甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量
为________g。
1.6
(4)羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2 和 P2O5 按照一定
比例加入球磨机中，球磨一段时间，发生反应为 10Ca(OH)2＋3P2O5===
2Ca5(PO4)3OH＋9H2O。机械球磨法的工作原理如图所示。
增大反应物的接触面积，加快反应速率
CaO＋H2O===Ca(OH)2
①机械球磨的目的是_____________________________________。
球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程
式为______________________。
252∶37∶213
②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终
产物，这时原子利用率为 100%。为使反应物中的原子全部转化为羟
基磷灰石，理论上 CaO、Ca(OH)2、P2O5 作为原料加入的质量比为
_____________。[相对分子质量：CaO—56、Ca(OH)2—74、P2O5—142]
8.（2025·广州市江南外国语学校二模）轻质氧化镁(MgO)在橡胶
工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成
分是 MgO、CaO，含少量杂质 SiO2）来制取轻质氧化镁。实验流程
如图 1：
【查阅资料】Mg(OH)2、MgCO3 受热易分解，分解温度不同，
各生成对应的两种氧化物。请根据流程图回答下列问题：
(1)步骤①研磨的目的是___________________________________。
(2)写出粉末中 MgO 发生反应的化学方程式：__________________
_________________。
MgO＋2CO2＋H2O
增大反应物的接触面积，加快反应速率
===Mg(HCO3)2
(3)小组同学用热分析仪对固体混合物 X 进行热分解，获得相关数
据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图 2。
①BC 段的固体成分是__________________（填化学式）。
②写出 CD 段中固体发生反应的化学方程式：
_________________________。
21∶58
1∶4
③混合物 X 中 MgCO3 和 Mg(OH)2 的质量比是______________，
若混合物 X 用 aMgCO3·bMg(OH)2 表示，a∶b 为________。
(4)镁是一种用途广泛的金属，请依次写出用金属镁制取氢氧化镁
的化学方程式：______________________________________________
__________________________。
MgCO3和 MgO
MgCO3
MgO＋CO2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；MgCl2＋2NaOH===
Mg(OH)2↓＋2NaCl