2026年中考化学复习难题速递之化学方程式的计算
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学复习难题速递之化学方程式的计算 |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-06 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2026年中考化学复习难题速递之化学方程式的计算
一．选择题（共6小题）
1．（2025秋 鹿邑县期末）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜的主要成分是Cu—Zn合金，可用于制造电器零件及日用品。向黄铜中加入300gCuSO4溶液，恰好完全反应，得到溶液300.2g和固体39.8g，则合金中Zn的质量分数为（ ）
A．32.5% B．43.0% C．67.5% D．75%
2．（2025秋 封丘县期末）将20g的铁和碳的混合物在纯净氧气中充分燃烧，冷却、称量，发现剩余固体的质量仍然是20g，该混合物中碳的质量分数约为（ ）
A．19.3% B．22.2% C．27.6% D．30.0%
3．（2025秋 宜兴市期末）实验室模拟从含铜废水中获取铜的实验过程及数据如下：向200g含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入15g铁粉，充分反应；实验测得滤渣质量为13.8g，滤液的质量为201.1g。下列叙述错误的是（ ）
A．产生H2的质量为0.1g
B．参加反应的铁的质量为14g
C．滤渣里含有Cu的质量为12.8g
D．滤液中FeSO4的质量为30.4g
4．（2025秋 洛阳期末）硬铝（含Mg和Cu的铝合金）因硬度大、密度小被广泛应用于制造领域。3.6g硬铝和足量稀硫酸反应，产生氢气的质量可能是（ ）
A．0.36g B．0.40g C．0.48g D．0.60g
5．（2025秋 厦门期末）过氧化钙（CaO2）在水产、农业等领域应用广泛。过氧化钙工业产品中常含有CaO（其他杂质忽略不计）。实验室对某过氧化钙样品进行成分分析，取10.0g样品用热分析仪对其进行热分解实验（已知：2CaO22CaO+O2↑），残留固体质量随温度的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中钙元素的质量变大
B．样品中CaO的质量为5.6g
C．样品中氧元素的质量为1.6g
D．样品中钙元素的质量分数为60%
6．（2025秋 海门区期末）已知：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，进行如下实验。
步骤1：将CO气体与42.8gFe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物25.6g。
步骤2：将“实验1”所得混合物分两等分，一份分离出铁单质，将其溶于足量稀H2SO4中，产生0.2gH2。
步骤3：另一份固体与足量的CO加热条件下充分反应，得到纯净的铁。
下列说法正确的是（ ）
A．“步骤1”所得混合物中铁元素的质量为11.2g
B．“步骤1”生成H2O的质量为5.4g
C．“步骤1”所得FexOy为Fe2O3
D．“步骤3”得到的CO2的质量为4.4g
二．计算题（共14小题）
7．（2025秋 同江市校级期末）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算恰好完全反应时，黄铜样品中铜的质量分数。
8．（2025秋 华蓥市期末）某课外活动小组的同学进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：
（1）上述实验中，a＝ ；过程中产生氧气的质量为 g。
（2）求实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
9．（2025秋 揭西县期末）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如题21表。（假设该石灰石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 78.24 87.36 97.36
（1）碳酸钙中C、O原子的个数比为 。
（2）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）按此方法测定的结果要比实际偏小，造成这种误差的原因可能是 （写一条即可）。
10．（2025秋 怀化期末）小李同学在逛超市时发现正在出售的食用碱就是自己所学的碳酸钠，商品包装袋背后的部分产品说明如图，他设计了如下实验探究食用碱中碳酸钠的含量：
查阅资料：白醋中的乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑
实验用品：食用碱、电子秤、9°白醋、两只一次性塑料水杯
实验操作：取5.4g样品与足量白醋分别放入两只一次性塑料水杯进行称量，数据如图所示，把白醋倒入固体样品中充分反应后再进行称量，总质量为104.3g，实验完毕后清洗整理器材。
实验结论：
（1）产生的二氧化碳的质量为 g。
（2）该包食用碱中碳酸钠的含量为 。（请写出计算过程，结果保留0.1%）
11．（2025秋 城固县期末）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾固体，兴趣小组取10g该固体放入试管中加热（已知杂质不参加反应，也不发生物理变化），在不同时刻测定试管内固体的质量，实验数据记录如表。
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
固体质量/g 10 10 9.77 9.52 9.36 9.36
请分析并计算：
（1）生成氧气的总质量为 g。
（2）计算该固体中高锰酸钾的质量分数。
12．（2025秋 娄星区期末）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学称取10g石灰石样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量的关系如图所示。
请计算：
（1）该石灰石样品完全反应生成CO2的质量是 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
13．（2025秋 赣州期末）化学社团的同学在社会实践时带回几块石灰石样品，为测定样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。
（1）实验时取用块状石灰石需用到的仪器为 ，加入稀盐酸观察到的现象是 。
（2）充分反应后生成气体的质量是 g。
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）若实验时使用的盐酸浓度偏大，有部分挥发，则测得样品中碳酸钙的质量分数会 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
14．（2025秋 凤翔区期末）化学兴趣小组在进行项目式实践活动中，探究某瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是CaCO3，其它成份忽略不计）中CaCO3的含量，取10g水垢样品粉末放入烧杯中，再将50g稀盐酸分5次加入其中。每次加入后待充分反应，对烧杯进行准确称量，实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
烧杯内物质的总质量/g 18.9 27.8 36.7 46.7 56.7
请回答：
（1）反应中生成气体的质量为 g。
（2）请计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确至0.1%）
15．（2025秋 宣城期末）某兴趣小组在“消失的鸡蛋壳”实验中了解到鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（杂质不溶于水，也不与水和酸反应）。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小组同学取40克鸡蛋壳放入烧杯中进行如下实验。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
烧杯中剩余物质总质量/g 84.4 128.8 176.8 m
请根据以上信息回答下列问题：
（1）m的值为 。
（2）40g鸡蛋壳中碳酸钙（CaCO3）的质量。（写出计算过程）
16．（2025秋 魏县期末）某同学进行了如图所示的实验，请分析并计算：
（1）反应生成氧气的质量是 g。
（2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。
17．（2025秋 咸阳期末）某补钙药剂说明书的部分信息如下所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g（40片）该补钙药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应）。得到部分数据如下表，请根据有关信息回答问题。
“XX”牌有效成分：CaCO3净重：100g100片/瓶
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 30 a 20 18
（1）a的数值为 。
（2）40g该补钙剂中含碳酸钙的质量为 。
（3）40片该补钙剂与盐酸充分反应得到的二氧化碳质量是多少？（写出计算过程）
18．（2025秋 铜川期末）建造空间站使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成的。为测定某铝基碳化硅复合材料中铝的质量分数，实验小组取10g该样品于烧杯中，将200g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。（碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应）
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
生成气体的总质量/g 0.2 0.4 m 0.8 0.8
请分析并计算：
（1）m＝ 。
（2）计算该样品中铝的质量分数。
19．（2025秋 赣州期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量。现取清洗、晾干、捣碎的鸡蛋壳碎片15g，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
（1）依据图中数据分析，生成CO2的质量为 g；
（2）加入80g稀盐酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行；表明反应已经结束的标志是 ；
（3）计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）；
（4）下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （双选）。
A．向鸡蛋壳中滴加过量稀盐酸
B．鸡蛋壳碎片未完全反应
C．烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出
D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水
20．（2025秋 广安区期末）对市售某批次碳酸钙钙片进行例行抽检，检验员按《食品安全国家标准》进行实验：
取样量：1片，每片2.5g。
加入12g稀盐酸（稀盐酸过量）。
充分反应后剩余物质的总质量为14.28g（CO2已全部逸出，其它成分无损失）。
标签注明：每片含钙元素300mg。
请根据以上数据，完成下列计算：
（1）计算反应生成二氧化碳气体的质量。
（2）计算每片钙片实际含钙元素质量，并与标签值比较，判断该批次是否合格。（《食品安全国家标准》规定：钙实测值＞标示值的80%即为合格）
2026年中考化学复习难题速递之化学方程式的计算
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 A C D A D D
一．选择题（共6小题）
1．（2025秋 鹿邑县期末）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜的主要成分是Cu—Zn合金，可用于制造电器零件及日用品。向黄铜中加入300gCuSO4溶液，恰好完全反应，得到溶液300.2g和固体39.8g，则合金中Zn的质量分数为（ ）
A．32.5% B．43.0% C．67.5% D．75%
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】A
【分析】根据化学反应前后物质的总质量不变结合化学方程式的计算来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则黄铜合金的质量为：300.2g+39.8g﹣300g＝40g，固体减少的质量为：40g﹣39.8g＝0.2g；
设Zn的质量为x。
Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 固体减少的质量
65 64 65﹣64＝1
x 0.2g
x＝13g
则Zn的质量分数为：100%＝32.5%。
故选：A。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．（2025秋 封丘县期末）将20g的铁和碳的混合物在纯净氧气中充分燃烧，冷却、称量，发现剩余固体的质量仍然是20g，该混合物中碳的质量分数约为（ ）
A．19.3% B．22.2% C．27.6% D．30.0%
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】C
【分析】根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，由于剩余固体的质量不变，则该混合物中碳的质量分数为四氧化三铁中氧元素的质量分数来分析。
【解答】解：将20g的铁和碳的混合物在纯净氧气中充分燃烧，冷却、称量，发现剩余固体的质量仍然是20g，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，固体质量增加，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，固体质量减少，由于剩余固体的质量不变，与铁反应的氧气质量等于混合物中碳的质量，则该混合物中碳的质量分数为四氧化三铁中氧元素的质量分数，为：100%≈27.6%。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的性质和元素质量分数的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2025秋 宜兴市期末）实验室模拟从含铜废水中获取铜的实验过程及数据如下：向200g含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入15g铁粉，充分反应；实验测得滤渣质量为13.8g，滤液的质量为201.1g。下列叙述错误的是（ ）
A．产生H2的质量为0.1g
B．参加反应的铁的质量为14g
C．滤渣里含有Cu的质量为12.8g
D．滤液中FeSO4的质量为30.4g
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】D
【分析】向200g含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入15g铁粉，充分反应，铁先和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜反应完后，铁再和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验测得滤渣质量为13.8g，滤液的质量为201.1g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量为：200g+15g﹣13.8g﹣201.1g＝0.1g，说明硫酸铜完全反应；
铁和硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 152 2
2.8g 7.6g 0.1g
则与硫酸反应的铁的质量为2.8g，所以铁与硫酸铜反应时，固体增加的质量为：13.8g﹣（15g﹣2.8g）＝1.6g；
铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系如下：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 增加的质量
56 152 64 64﹣56＝8
11.2g 30.4g 12.8g 1.6g
则与硫酸铜反应的铁的质量为11.2g，置换出铜的质量为12.8g，则参加反应的铁的质量为：2.8g+11.2g＝14g，剩余铁的质量为：15g﹣14g＝1g，反应后的13.8g固体中，含有12.8g铜和1g铁。
【解答】解：A、由分析可知，产生H2的质量为0.1g，故选项说法正确。
B、由分析可知，参加反应的铁的质量为14g，故选项说法正确。
C、由分析可知，滤渣里含有Cu的质量为12.8g，故选项说法正确。
D、由分析可知，滤液中FeSO4的质量为：7.6g+30.4g＝38g，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2025秋 洛阳期末）硬铝（含Mg和Cu的铝合金）因硬度大、密度小被广泛应用于制造领域。3.6g硬铝和足量稀硫酸反应，产生氢气的质量可能是（ ）
A．0.36g B．0.40g C．0.48g D．0.60g
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】A
【分析】根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜和稀硫酸不反应，由题中数据结合化学方程式的计算来分析。
【解答】解：铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
3.6g 0.4g
即3.6g铝和足量稀硫酸完全反应生成0.4g氢气；
镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
3.6g 0.3g
即3.6g镁和足量稀硫酸完全反应生成0.3g氢气；
铜和稀硫酸不反应，则生成氢气的质量在0～0.4g之间；
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2025秋 厦门期末）过氧化钙（CaO2）在水产、农业等领域应用广泛。过氧化钙工业产品中常含有CaO（其他杂质忽略不计）。实验室对某过氧化钙样品进行成分分析，取10.0g样品用热分析仪对其进行热分解实验（已知：2CaO22CaO+O2↑），残留固体质量随温度的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中钙元素的质量变大
B．样品中CaO的质量为5.6g
C．样品中氧元素的质量为1.6g
D．样品中钙元素的质量分数为60%
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】D
【分析】过氧化钙在加热的条件下生成氧化钙和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，生成氧气的质量为：10.0g﹣8.4g＝1.6g，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2CaO22CaO+O2↑
144 112 32
7.2g 5.6g 1.6g
则10.0g样品中过氧化钙的质量为7.2g，生成氧化钙的质量为5.6g，样品中氧化钙的质量为10.0g﹣7.2g＝2.8g。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应过程中钙元素的质量不变，故选项说法不正确。
B、由分析可知，样品中CaO的质量为2.8g，故选项说法不正确。
C、由分析可知，10.0g样品中含有7.2g过氧化钙和2.8g氧化钙，则样品中氧元素的质量为：7.2g100%+2.8g100%＝3.2g+0.8g＝4.0g，故选项说法不正确。
D、由分析可知，10.0g样品中含有7.2g过氧化钙和2.8g氧化钙，则样品中钙元素的质量为：7.2g100%+2.8g100%＝4.0g+2.0g＝6.0g，样品中钙元素的质量分数为：100%＝60%，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2025秋 海门区期末）已知：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，进行如下实验。
步骤1：将CO气体与42.8gFe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物25.6g。
步骤2：将“实验1”所得混合物分两等分，一份分离出铁单质，将其溶于足量稀H2SO4中，产生0.2gH2。
步骤3：另一份固体与足量的CO加热条件下充分反应，得到纯净的铁。
下列说法正确的是（ ）
A．“步骤1”所得混合物中铁元素的质量为11.2g
B．“步骤1”生成H2O的质量为5.4g
C．“步骤1”所得FexOy为Fe2O3
D．“步骤3”得到的CO2的质量为4.4g
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律结合化学方程式进行计算。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，“步骤1”所得混合物中铁元素的质量为42.8g22.4g；故A错误；
B、“步骤1”生成H2O的质量为42.8g﹣25.6g＝17.2g，故B错误；
C、现将CO气体与42.8gFe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物25.6g，一份分离出铁单质，将其溶于足量稀H2SO4中，产生0.2gH2。产生0.2gH2，FexOy能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，得到纯净的铁。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
5.6g 0.2g
即12.8gFe、FexOy的混合物中铁的质量为5.6g，则FexOy的质量为：12.8g﹣5.6g＝7.2g，42.8g氢氧化铁中铁元素的质量为42.8g22.4g；一份中铁元素质量为11.2g，则FexOy中铁元素的质量为：11.2g﹣5.6g＝5.6g，氧元素的质量为：7.2g﹣16.8g＝1.6g，FexOy中铁、氧原子的个数比为：1：1，则FexOy的化学式为FeO；故C错误；
D、由分析可知，与铁反应的硫酸质量为9.8g，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式及其质量关系如下：
FeO+COFe+CO2
72 44
7.2g 4.4g
故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．计算题（共14小题）
7．（2025秋 同江市校级期末）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
请回答下列问题：
（1） 丙 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 0.2g 。
（2）计算恰好完全反应时，黄铜样品中铜的质量分数。
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）丙；0.2g；
（2）67.5%。
【分析】（1）根据甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g进行解答；
（2）根据氢气的质量利用化学方程式求出黄铜样品中锌的质量即可。
【解答】解：（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g﹣148.8g＝0.2g；
（2）设黄铜样品中参加反应锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
黄铜样品中铜的质量分数100%＝67.5%。
故答案为：（1）丙；0.2g；
（2）67.5%。
【点评】根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键。
8．（2025秋 华蓥市期末）某课外活动小组的同学进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：
（1）上述实验中，a＝ 5 ；过程中产生氧气的质量为 3.2 g。
（2）求实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）5；3.2；
（2）6.8g。
【分析】（1）根据催化剂的特点和质量守恒定律分析计算；
（2）根据生成氧气的质量和反应的方程式计算所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【解答】解：（1）由催化剂的特点反应前后催化剂的质量和化学性质不变和流程图可知，反应后滤渣质量为5g，二氧化锰难溶于水，所以二氧化锰的质量a＝5。由质量守恒定律可知，产生氧气的质量为102g+5g﹣103.8g＝3.2g。
（2）设实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
解得：x＝6.8g
答：实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
故答案为：
（1）5；3.2；
（2）6.8g。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2025秋 揭西县期末）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如题21表。（假设该石灰石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 78.24 87.36 97.36
（1）碳酸钙中C、O原子的个数比为 1：3 。
（2）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 30.00 g，产生二氧化碳的总质量是 2.64 g。
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）按此方法测定的结果要比实际偏小，造成这种误差的原因可能是 二氧化碳能溶于水且能与水反应（答案不唯一） （写一条即可）。
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）1：3；
（2）30.00；2.64；
（3）60%；
（4）二氧化碳能溶于水且能与水反应（答案不唯一）。
【分析】（1）根据化学式的含义分析；
（2）根据化学反应前后物质的总质量不变，结合表中数据来分析；
（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（4）根据二氧化碳能溶于水且能与水反应来分析。
【解答】解：（1）根据化学式（CaCO3）可知，碳酸钙中C、O原子的个数比为1：3；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，产生二氧化碳的总质量是：60.00g+35.00g﹣92.36g＝2.64g；加入10.00g稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：60.00g+10.00g﹣69.12g＝0.88g，所以10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是：10.00g30.00g。
（3）设该样品中碳酸钙的质量分数为 x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x 2.64g
解得x＝60%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
（4）由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，导致装置减少的质量（即二氧化碳的质量）偏小，从而使样品中碳酸钙的质量分数偏小。
故答案为：（1）1：3；
（2）30.00；2.64；
（3）60%；
（4）二氧化碳能溶于水且能与水反应（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
10．（2025秋 怀化期末）小李同学在逛超市时发现正在出售的食用碱就是自己所学的碳酸钠，商品包装袋背后的部分产品说明如图，他设计了如下实验探究食用碱中碳酸钠的含量：
查阅资料：白醋中的乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑
实验用品：食用碱、电子秤、9°白醋、两只一次性塑料水杯
实验操作：取5.4g样品与足量白醋分别放入两只一次性塑料水杯进行称量，数据如图所示，把白醋倒入固体样品中充分反应后再进行称量，总质量为104.3g，实验完毕后清洗整理器材。
实验结论：
（1）产生的二氧化碳的质量为 2.2 g。
（2）该包食用碱中碳酸钠的含量为 98.1% 。（请写出计算过程，结果保留0.1%）
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）2.2；
（2）98.1%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据产生的二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，产生的二氧化碳的质量为：106.5g﹣104.3g＝2.2g。
（2）设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
则该包食用碱中碳酸钠的含量为：100%≈98.1%。
答：则该包食用碱中碳酸钠的含量为98.1%。
故答案为：
（1）2.2；
（2）98.1%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
11．（2025秋 城固县期末）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾固体，兴趣小组取10g该固体放入试管中加热（已知杂质不参加反应，也不发生物理变化），在不同时刻测定试管内固体的质量，实验数据记录如表。
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
固体质量/g 10 10 9.77 9.52 9.36 9.36
请分析并计算：
（1）生成氧气的总质量为 0.64 g。
（2）计算该固体中高锰酸钾的质量分数。
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）0.64；
（2）63.2%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，t4min后，固体的质量不再减少，说明了高锰酸钾已完全分解，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g﹣9.36g＝0.64g。
（2）设该固体中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.64g
x＝6.32g
则该固体中高锰酸钾的质量分数为：100%＝63.2%。
答：该固体中高锰酸钾的质量分数为63.2%。
故答案为：
（1）0.64；
（2）63.2%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12．（2025秋 娄星区期末）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学称取10g石灰石样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量的关系如图所示。
请计算：
（1）该石灰石样品完全反应生成CO2的质量是 2.2 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）2.2；
（2）5g。
【分析】（1）根据图中数据来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由图可知，该石灰石完全反应生成二氧化碳的质量是2.2g。
（2）设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5g。
故答案为：
（1）2.2；
（2）5g。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13．（2025秋 赣州期末）化学社团的同学在社会实践时带回几块石灰石样品，为测定样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。
（1）实验时取用块状石灰石需用到的仪器为 镊子 ，加入稀盐酸观察到的现象是 产生大量气泡 。
（2）充分反应后生成气体的质量是 4.4 g。
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）若实验时使用的盐酸浓度偏大，有部分挥发，则测得样品中碳酸钙的质量分数会 偏大 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）镊子；产生大量气泡；
（2）4.4；
（3）66.7%；
（4）偏大。
【分析】（1）根据取用块状固体的仪器为镊子，以及碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
（2）根据图中数据来分析；
（3）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（4）根据盐酸浓度偏大，有部分挥发，会导致生成二氧化碳的质量偏大来分析。
【解答】解：（1）实验时取用块状石灰石需用到的仪器为镊子；加入稀盐酸时发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到的现象是产生大量气泡。
（2）由图中数据可知，第一次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣62.8g＝2.2g；第二次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为62.8g+50g﹣110.6g＝2.2g；第三次：加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为110.6g+50g﹣160.6g＝0；所以充分反应后生成气体的质量是2.2g+2.2g＝4.4g。
（3）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
则样品中碳酸钙的质量分数为：。
答：样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。
（4）若实验时使用的盐酸浓度偏大，有部分挥发，会导致生成二氧化碳的质量偏大，最终导致测得样品中碳酸钙的质量分数会偏大。
故答案为：
（1）镊子；产生大量气泡；
（2）4.4；
（3）66.7%；
（4）偏大。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2025秋 凤翔区期末）化学兴趣小组在进行项目式实践活动中，探究某瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是CaCO3，其它成份忽略不计）中CaCO3的含量，取10g水垢样品粉末放入烧杯中，再将50g稀盐酸分5次加入其中。每次加入后待充分反应，对烧杯进行准确称量，实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
烧杯内物质的总质量/g 18.9 27.8 36.7 46.7 56.7
请回答：
（1）反应中生成气体的质量为 3.3 g。
（2）请计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确至0.1%）
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）3.3；
（2）75.0%。
【分析】（1）根据表中数据来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，第1次加入10g稀盐酸，完全反应生成二氧化碳质量为：10g+10g﹣18.9g＝1.1g，第2次加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：18.9g+10g﹣27.8g＝1.1g，第3次加入10g稀盐酸生成二氧化碳质量为：27.8g+10g﹣36.7g＝1.1g，第4次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量为：36.7g+10g﹣46.7g＝0，没有生成二氧化碳，说明第3次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量为：1.1g+1.1g+1.1g＝3.3g。
（2）设该水垢样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x＝7.5g
则该水垢样品中CaCO3的质量分数为：。
答：该水垢样品中CaCO3的质量分数为75.0%
故答案为：
（1）3.3；
（2）75.0%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．（2025秋 宣城期末）某兴趣小组在“消失的鸡蛋壳”实验中了解到鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（杂质不溶于水，也不与水和酸反应）。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小组同学取40克鸡蛋壳放入烧杯中进行如下实验。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
烧杯中剩余物质总质量/g 84.4 128.8 176.8 m
请根据以上信息回答下列问题：
（1）m的值为 226.8 。
（2）40g鸡蛋壳中碳酸钙（CaCO3）的质量。（写出计算过程）
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）226.8；
（2）30g。
【分析】（1）根据第一次加入50g稀盐酸，生成的二氧化碳质量为：40g+50g﹣84.4g＝5.6g，第二次加入50g稀盐酸，生成的二氧化碳质量为：84.4g+50g﹣128.8g＝5.6g，第三次加入50g稀盐酸，生成的二氧化碳质量为：128.8g+50g﹣176.8g＝2.0g，说明此时碳酸钙已完全反应分析；
（2）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）第一次加入50g稀盐酸，生成的二氧化碳质量为：40g+50g﹣84.4g＝5.6g，第二次加入50g稀盐酸，生成的二氧化碳质量为：84.4g+50g﹣128.8g＝5.6g，第三次加入50g稀盐酸，生成的二氧化碳质量为：128.8g+50g﹣176.8g＝2.0g，说明此时碳酸钙已完全反应，第四次加入稀盐酸不再产生二氧化碳，故m＝176.8+50＝226.8；
（2）根据质量守恒定律，m（CO2）＝40g+50g+50g+50g﹣176.8g＝13.2g，
设40g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据化学方程式：
x＝30g
答：40克鸡蛋壳中碳酸钙的质量为30g。
故答案为：（1）226.8；
（2）30g。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16．（2025秋 魏县期末）某同学进行了如图所示的实验，请分析并计算：
（1）反应生成氧气的质量是 1.6 g。
（2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）1.6；
（2）3.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律求出氧气质量来分析解答；
（2）根据氧气的质量和方程式来分析解答。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量是143.5g+1g﹣142.9g＝1.6g；
（2）设反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x＝3.4g
答：反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是3.4g。
故答案为：（1）1.6；
（2）3.4g。
【点评】本题的难度不大，主要考查了根据化学方程式的简单计算，根据已有的知识分析解答即可。
17．（2025秋 咸阳期末）某补钙药剂说明书的部分信息如下所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g（40片）该补钙药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应）。得到部分数据如下表，请根据有关信息回答问题。
“XX”牌有效成分：CaCO3净重：100g100片/瓶
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 30 a 20 18
（1）a的数值为 25 。
（2）40g该补钙剂中含碳酸钙的质量为 22g 。
（3）40片该补钙剂与盐酸充分反应得到的二氧化碳质量是多少？（写出计算过程）
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）25；
（2）22g；
（3）9.68g。
【分析】（1）根据表中数据可知，第一次加入20g盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：40g﹣35g＝5g，第二次加入20g盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：35g﹣30g＝5g，第五次加入20g盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：20g﹣18g＝2g，说明20g盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为5g分析；
（2）根据第五次加入20g盐酸时，碳酸钙完全反应，最后剩余固体的质量为杂质的质量分析；
（3）根据碳酸钙的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）由表中数据可知，第一次加入20g盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：40g﹣35g＝5g，第二次加入20g盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：35g﹣30g＝5g，第五次加入20g盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：20g﹣18g＝2g，说明20g盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为5g，第五次加入盐酸时，盐酸过量，此时碳酸钙完全反应，则a的数值为：30﹣5＝25；
（2）由以上分析可知，第五次加入20g盐酸时，碳酸钙完全反应，最后剩余固体的质量为杂质的质量，则40g该补钙剂中含碳酸钙的质量为：40g﹣18g＝22g；
（3）设40片该补钙剂与盐酸充分反应得到的二氧化碳质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
22g x
x＝9.68g
答：40片该补钙剂与盐酸充分反应得到的二氧化碳质量是9.68g。
故答案为：（1）25；
（2）22g；
（3）9.68g。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．（2025秋 铜川期末）建造空间站使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成的。为测定某铝基碳化硅复合材料中铝的质量分数，实验小组取10g该样品于烧杯中，将200g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。（碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应）
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
生成气体的总质量/g 0.2 0.4 m 0.8 0.8
请分析并计算：
（1）m＝ 0.6 。
（2）计算该样品中铝的质量分数。
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）0.6；
（2）72%。
【分析】（1）根据铝基碳化硅复合材料的性质和表中数据来分析；
（2）根据生成氢气的总质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）铝基碳化硅复合材料中含有铝和碳化硅，实验小组取10g该样品于烧杯中，将200g稀硫酸分5次加入烧杯中，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，碳化硅既不溶于水和酸、也不与二者反应，由表中数据可知，第1次加入40g稀硫酸时生成0.2g气体，第2次加入40g稀硫酸时生成0.4g﹣0.2g＝0.2g气体，说明40g稀硫酸和铝完全反应生成气体的质量为0.2g，第5次加入40g稀硫酸时生成气体的总质量为0.8g﹣0.8g＝0g，说明第4次加入40g稀硫酸时，铝和稀硫酸恰好完全反应，则第3次加入40g稀硫酸时生成气体的总质量为0.4g+0.2g＝0.6g，即m＝0.6；
（2）由（1）的分析可知，第4次加入40g稀硫酸时，铝和硫酸恰好完全反应，生成氢气的总质量为0.8g；
设参加反应的铝的质量为x。
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
x 0.8g
x＝7.2g
则该样品中铝的质量分数为：。
答：该样品中铝的质量分数为72%。
故答案为：
（1）0.6；
（2）72%。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2025秋 赣州期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量。现取清洗、晾干、捣碎的鸡蛋壳碎片15g，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
（1）依据图中数据分析，生成CO2的质量为 4.4 g；
（2）加入80g稀盐酸后，用 玻璃棒 不断搅拌，使反应充分进行；表明反应已经结束的标志是 不再产生气泡（或烧杯中剩余物的质量不再变化） ；
（3）计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）；
（4）下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 BD （双选）。
A．向鸡蛋壳中滴加过量稀盐酸
B．鸡蛋壳碎片未完全反应
C．烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出
D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）4.4；
（2）玻璃棒；不再产生气泡（或烧杯中剩余物的质量不再变化）；
（3）66.7%；
（4）BD。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据用玻璃棒搅拌可以使鸡蛋壳与稀盐酸充分接触，以及反应结束后不再产生气泡来分析；
（3）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（4）A、根据向鸡蛋壳中滴加过量稀盐酸，可将鸡蛋壳中的碳酸钙完全反应来分析；
B、根据鸡蛋壳碎片未完全反应，会导致生成的二氧化碳质量偏小来分析；
C、根据烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出来分析；
D、根据鸡蛋壳未晾干，有残留的水来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成CO2的质量为：15g+80g﹣90.6g＝4.4g。
（2）加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，使鸡蛋壳与稀盐酸充分接触，反应更完全；反应结束的标志为不再产生气泡（或烧杯中剩余物的质量不再变化）。
（3）设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。
（4）A、滴加过量稀盐酸是为了确保CaCO3完全反应，不会导致CaCO3测量值偏小，故选项不符合题意；
B、鸡蛋壳碎片未完全反应，生成CO2的质量偏小，计算出的质量偏小，导致CaCO3质量分数偏小，故选项符合题意；
C、氯化氢和水蒸气随CO2逸出，会使质量差偏大，计算出CO2的质量偏大，导致CaCO3质量分数偏大，故选项不符合题意；
D、鸡蛋壳未晾干，残留的水会使鸡蛋壳的总质量（15g）偏大，而实际质量不变，导致CaCO3质量分数偏小，故选项符合题意；
故选：BD。
故答案为：
（1）4.4；
（2）玻璃棒；不再产生气泡（或烧杯中剩余物的质量不再变化）；
（3）66.7%；
（4）BD。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（2025秋 广安区期末）对市售某批次碳酸钙钙片进行例行抽检，检验员按《食品安全国家标准》进行实验：
取样量：1片，每片2.5g。
加入12g稀盐酸（稀盐酸过量）。
充分反应后剩余物质的总质量为14.28g（CO2已全部逸出，其它成分无损失）。
标签注明：每片含钙元素300mg。
请根据以上数据，完成下列计算：
（1）计算反应生成二氧化碳气体的质量。
（2）计算每片钙片实际含钙元素质量，并与标签值比较，判断该批次是否合格。（《食品安全国家标准》规定：钙实测值＞标示值的80%即为合格）
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）0.22g；
（2）0.2g，该批次不合格。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为：2.5g+12g﹣14.28g＝0.22g；
（2）设每片钙片中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.22g
x＝0.5g
则每片钙片实际含钙元素质量为：0.5g100%＝0.2g，即200mg，小于300mg×80%＝240mg，所以该批次不合格。
答：每片钙片实际含钙元素质量为0.2g，该批次不合格。
故答案为：
（1）0.22g；
（2）0.2g，该批次不合格。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
考点卡片
1．化学方程式与实验的计算
【知识点的认识】
1、实验数据的处理
在实验中，通过测量反应前后物质的质量、体积、浓度等数据，为化学方程式的计算提供依据。
要注意数据的准确性和可靠性，排除异常数据的干扰。
2、化学方程式的应用
依据实验中发生的化学反应，写出正确的化学方程式。
化学方程式反映了反应物和生成物之间的定量关系，是计算的基础。
3、物质的纯度计算
当实验中使用的物质含有杂质时，需要先计算出纯净物的质量，再进行化学方程式的计算。
4、过量问题的判断
有时实验中反应物的量不是恰好完全反应，存在某种反应物过量的情况。
需要通过化学方程式和给定的数据判断哪种反应物过量，然后以不足量的反应物进行计算。
5、气体体积的换算
如果实验中涉及气体物质，需要根据实验条件（温度、压强）将气体体积换算为标准状况下的体积，再进行计算。
6、误差分析
对实验数据和计算结果进行误差分析，找出可能导致误差的原因，如实验操作不当、测量仪器不准确等。
7、综合计算
结合多个实验步骤和数据，进行复杂的综合计算，需要清晰的思路和严谨的逻辑。
8、与实际生产的联系
这类计算有助于了解实验在工业生产中的应用，如原料的利用率、产品的产量和质量等。
【命题方向】
1、反应物或生成物质量的计算
给定实验中某种反应物或生成物的质量，通过化学方程式计算其他相关物质的质量。
2、纯度的测定
已知混合物的总质量以及通过实验产生的某种物质的质量，计算混合物中某一成分的纯度。
3、过量问题的判断与计算
实验中给出多种反应物的质量，需要先判断哪种反应物过量，然后根据不足量的反应物进行化学方程式的计算。
4、溶液中溶质质量分数的相关计算
例如反应后所得溶液的质量以及其中溶质的质量，计算溶质的质量分数。
5、实验数据的分析与处理
提供实验中的多组数据，需要对数据进行分析筛选，选择有效的数据用于化学方程式的计算。
6、探究实验中的定量计算
探究某种因素对反应的影响时，通过化学方程式和实验数据计算得出相关结论。
7、实验误差的分析与计算改进
分析实验中可能产生误差的原因，并通过化学方程式计算提出改进方案或计算误差的大小。
8、综合实验与多步反应的计算
涉及多个实验步骤或多个化学反应，需要综合分析和计算得出最终结果。
【解题方法点拨】
1、理解实验目的和原理
明确实验是为了探究什么化学反应，以及该反应的基本原理和条件。
2、准确读取实验数据
仔细观察实验中给出的各种数据，包括物质的质量、体积、浓度等，确保数据的准确性。
确定发生的化学反应方程式
根据实验内容和条件，写出对应的正确且配平的化学方程式。
4、分析数据与化学方程式的关系
判断实验数据中哪些与化学方程式中的物质相对应，以及它们之间的定量关系。
5、进行物质的量的转化
如果实验数据给出的是质量、体积等，需要根据物质的摩尔质量、气体摩尔体积等将其转化为物质的量，以便在化学方程式中进行计算。
6、建立比例关系求解
依据化学方程式中各物质的化学计量数之比，建立已知物质和未知物质的物质的量的比例关系，进而求出未知量。
7、考虑实验误差
分析实验中可能存在的误差来源，如测量误差、操作误差等，对计算结果进行合理的评估和修正。
8、检查和反思
计算完成后，检查计算过程是否正确，答案是否符合实际情况和化学原理，反思解题思路和方法是否合理。
例如：实验中用一定量的锌与足量稀硫酸反应，产生氢气的体积为2.24L（标准状况），求参加反应的锌的质量。
首先写出化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
在标准状况下，2.24L氢气的物质的量为0.1mol。
锌（Zn）的相对原子质量为65，氢气（H2）的相对分子质量为2。
设参加反应的锌的物质的量为x。
比例关系为：1：1＝x：0.1mol，解得x＝0.1mol。
则参加反应的锌的质量为6.5g。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2026年中考化学复习难题速递之化学方程式的计算
一．选择题（共6小题）
1．（2025秋 鹿邑县期末）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜的主要成分是Cu—Zn合金，可用于制造电器零件及日用品。向黄铜中加入300gCuSO4溶液，恰好完全反应，得到溶液300.2g和固体39.8g，则合金中Zn的质量分数为（ ）
A．32.5% B．43.0% C．67.5% D．75%
2．（2025秋 封丘县期末）将20g的铁和碳的混合物在纯净氧气中充分燃烧，冷却、称量，发现剩余固体的质量仍然是20g，该混合物中碳的质量分数约为（ ）
A．19.3% B．22.2% C．27.6% D．30.0%
3．（2025秋 宜兴市期末）实验室模拟从含铜废水中获取铜的实验过程及数据如下：向200g含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入15g铁粉，充分反应；实验测得滤渣质量为13.8g，滤液的质量为201.1g。下列叙述错误的是（ ）
A．产生H2的质量为0.1g
B．参加反应的铁的质量为14g
C．滤渣里含有Cu的质量为12.8g
D．滤液中FeSO4的质量为30.4g
4．（2025秋 洛阳期末）硬铝（含Mg和Cu的铝合金）因硬度大、密度小被广泛应用于制造领域。3.6g硬铝和足量稀硫酸反应，产生氢气的质量可能是（ ）
A．0.36g B．0.40g C．0.48g D．0.60g
5．（2025秋 厦门期末）过氧化钙（CaO2）在水产、农业等领域应用广泛。过氧化钙工业产品中常含有CaO（其他杂质忽略不计）。实验室对某过氧化钙样品进行成分分析，取10.0g样品用热分析仪对其进行热分解实验（已知：2CaO22CaO+O2↑），残留固体质量随温度的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中钙元素的质量变大
B．样品中CaO的质量为5.6g
C．样品中氧元素的质量为1.6g
D．样品中钙元素的质量分数为60%
6．（2025秋 海门区期末）已知：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，进行如下实验。
步骤1：将CO气体与42.8gFe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物25.6g。
步骤2：将“实验1”所得混合物分两等分，一份分离出铁单质，将其溶于足量稀H2SO4中，产生0.2gH2。
步骤3：另一份固体与足量的CO加热条件下充分反应，得到纯净的铁。
下列说法正确的是（ ）
A．“步骤1”所得混合物中铁元素的质量为11.2g
B．“步骤1”生成H2O的质量为5.4g
C．“步骤1”所得FexOy为Fe2O3
D．“步骤3”得到的CO2的质量为4.4g
二．计算题（共14小题）
7．（2025秋 同江市校级期末）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算恰好完全反应时，黄铜样品中铜的质量分数。
8．（2025秋 华蓥市期末）某课外活动小组的同学进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：
（1）上述实验中，a＝ ；过程中产生氧气的质量为 g。
（2）求实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
9．（2025秋 揭西县期末）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如题21表。（假设该石灰石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 78.24 87.36 97.36
（1）碳酸钙中C、O原子的个数比为 。
（2）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）按此方法测定的结果要比实际偏小，造成这种误差的原因可能是 （写一条即可）。
10．（2025秋 怀化期末）小李同学在逛超市时发现正在出售的食用碱就是自己所学的碳酸钠，商品包装袋背后的部分产品说明如图，他设计了如下实验探究食用碱中碳酸钠的含量：
查阅资料：白醋中的乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑
实验用品：食用碱、电子秤、9°白醋、两只一次性塑料水杯
实验操作：取5.4g样品与足量白醋分别放入两只一次性塑料水杯进行称量，数据如图所示，把白醋倒入固体样品中充分反应后再进行称量，总质量为104.3g，实验完毕后清洗整理器材。
实验结论：
（1）产生的二氧化碳的质量为 g。
（2）该包食用碱中碳酸钠的含量为 。（请写出计算过程，结果保留0.1%）
11．（2025秋 城固县期末）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾固体，兴趣小组取10g该固体放入试管中加热（已知杂质不参加反应，也不发生物理变化），在不同时刻测定试管内固体的质量，实验数据记录如表。
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
固体质量/g 10 10 9.77 9.52 9.36 9.36
请分析并计算：
（1）生成氧气的总质量为 g。
（2）计算该固体中高锰酸钾的质量分数。
12．（2025秋 娄星区期末）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学称取10g石灰石样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量的关系如图所示。
请计算：
（1）该石灰石样品完全反应生成CO2的质量是 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
13．（2025秋 赣州期末）化学社团的同学在社会实践时带回几块石灰石样品，为测定样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。
（1）实验时取用块状石灰石需用到的仪器为 ，加入稀盐酸观察到的现象是 。
（2）充分反应后生成气体的质量是 g。
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）若实验时使用的盐酸浓度偏大，有部分挥发，则测得样品中碳酸钙的质量分数会 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
14．（2025秋 凤翔区期末）化学兴趣小组在进行项目式实践活动中，探究某瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是CaCO3，其它成份忽略不计）中CaCO3的含量，取10g水垢样品粉末放入烧杯中，再将50g稀盐酸分5次加入其中。每次加入后待充分反应，对烧杯进行准确称量，实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
烧杯内物质的总质量/g 18.9 27.8 36.7 46.7 56.7
请回答：
（1）反应中生成气体的质量为 g。
（2）请计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确至0.1%）
15．（2025秋 宣城期末）某兴趣小组在“消失的鸡蛋壳”实验中了解到鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（杂质不溶于水，也不与水和酸反应）。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小组同学取40克鸡蛋壳放入烧杯中进行如下实验。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
烧杯中剩余物质总质量/g 84.4 128.8 176.8 m
请根据以上信息回答下列问题：
（1）m的值为 。
（2）40g鸡蛋壳中碳酸钙（CaCO3）的质量。（写出计算过程）
16．（2025秋 魏县期末）某同学进行了如图所示的实验，请分析并计算：
（1）反应生成氧气的质量是 g。
（2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。
17．（2025秋 咸阳期末）某补钙药剂说明书的部分信息如下所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g（40片）该补钙药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应）。得到部分数据如下表，请根据有关信息回答问题。
“XX”牌有效成分：CaCO3净重：100g100片/瓶
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 30 a 20 18
（1）a的数值为 。
（2）40g该补钙剂中含碳酸钙的质量为 。
（3）40片该补钙剂与盐酸充分反应得到的二氧化碳质量是多少？（写出计算过程）
18．（2025秋 铜川期末）建造空间站使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成的。为测定某铝基碳化硅复合材料中铝的质量分数，实验小组取10g该样品于烧杯中，将200g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。（碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应）
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
生成气体的总质量/g 0.2 0.4 m 0.8 0.8
请分析并计算：
（1）m＝ 。
（2）计算该样品中铝的质量分数。
19．（2025秋 赣州期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量。现取清洗、晾干、捣碎的鸡蛋壳碎片15g，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
（1）依据图中数据分析，生成CO2的质量为 g；
（2）加入80g稀盐酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行；表明反应已经结束的标志是 ；
（3）计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）；
（4）下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （双选）。
A．向鸡蛋壳中滴加过量稀盐酸
B．鸡蛋壳碎片未完全反应
C．烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出
D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水
20．（2025秋 广安区期末）对市售某批次碳酸钙钙片进行例行抽检，检验员按《食品安全国家标准》进行实验：
取样量：1片，每片2.5g。
加入12g稀盐酸（稀盐酸过量）。
充分反应后剩余物质的总质量为14.28g（CO2已全部逸出，其它成分无损失）。
标签注明：每片含钙元素300mg。
请根据以上数据，完成下列计算：
（1）计算反应生成二氧化碳气体的质量。
（2）计算每片钙片实际含钙元素质量，并与标签值比较，判断该批次是否合格。（《食品安全国家标准》规定：钙实测值＞标示值的80%即为合格）
2026年中考化学复习难题速递之化学方程式的计算
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 A C D A D D
一．选择题（共6小题）
1．（2025秋 鹿邑县期末）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜的主要成分是Cu—Zn合金，可用于制造电器零件及日用品。向黄铜中加入300gCuSO4溶液，恰好完全反应，得到溶液300.2g和固体39.8g，则合金中Zn的质量分数为（ ）
A．32.5% B．43.0% C．67.5% D．75%
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】A
【分析】根据化学反应前后物质的总质量不变结合化学方程式的计算来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则黄铜合金的质量为：300.2g+39.8g﹣300g＝40g，固体减少的质量为：40g﹣39.8g＝0.2g；
设Zn的质量为x。
Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 固体减少的质量
65 64 65﹣64＝1
x 0.2g
x＝13g
则Zn的质量分数为：100%＝32.5%。
故选：A。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．（2025秋 封丘县期末）将20g的铁和碳的混合物在纯净氧气中充分燃烧，冷却、称量，发现剩余固体的质量仍然是20g，该混合物中碳的质量分数约为（ ）
A．19.3% B．22.2% C．27.6% D．30.0%
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】C
【分析】根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，由于剩余固体的质量不变，则该混合物中碳的质量分数为四氧化三铁中氧元素的质量分数来分析。
【解答】解：将20g的铁和碳的混合物在纯净氧气中充分燃烧，冷却、称量，发现剩余固体的质量仍然是20g，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，固体质量增加，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，固体质量减少，由于剩余固体的质量不变，与铁反应的氧气质量等于混合物中碳的质量，则该混合物中碳的质量分数为四氧化三铁中氧元素的质量分数，为：100%≈27.6%。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的性质和元素质量分数的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2025秋 宜兴市期末）实验室模拟从含铜废水中获取铜的实验过程及数据如下：向200g含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入15g铁粉，充分反应；实验测得滤渣质量为13.8g，滤液的质量为201.1g。下列叙述错误的是（ ）
A．产生H2的质量为0.1g
B．参加反应的铁的质量为14g
C．滤渣里含有Cu的质量为12.8g
D．滤液中FeSO4的质量为30.4g
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】D
【分析】向200g含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入15g铁粉，充分反应，铁先和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜反应完后，铁再和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验测得滤渣质量为13.8g，滤液的质量为201.1g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量为：200g+15g﹣13.8g﹣201.1g＝0.1g，说明硫酸铜完全反应；
铁和硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 152 2
2.8g 7.6g 0.1g
则与硫酸反应的铁的质量为2.8g，所以铁与硫酸铜反应时，固体增加的质量为：13.8g﹣（15g﹣2.8g）＝1.6g；
铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系如下：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 增加的质量
56 152 64 64﹣56＝8
11.2g 30.4g 12.8g 1.6g
则与硫酸铜反应的铁的质量为11.2g，置换出铜的质量为12.8g，则参加反应的铁的质量为：2.8g+11.2g＝14g，剩余铁的质量为：15g﹣14g＝1g，反应后的13.8g固体中，含有12.8g铜和1g铁。
【解答】解：A、由分析可知，产生H2的质量为0.1g，故选项说法正确。
B、由分析可知，参加反应的铁的质量为14g，故选项说法正确。
C、由分析可知，滤渣里含有Cu的质量为12.8g，故选项说法正确。
D、由分析可知，滤液中FeSO4的质量为：7.6g+30.4g＝38g，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2025秋 洛阳期末）硬铝（含Mg和Cu的铝合金）因硬度大、密度小被广泛应用于制造领域。3.6g硬铝和足量稀硫酸反应，产生氢气的质量可能是（ ）
A．0.36g B．0.40g C．0.48g D．0.60g
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】A
【分析】根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜和稀硫酸不反应，由题中数据结合化学方程式的计算来分析。
【解答】解：铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
3.6g 0.4g
即3.6g铝和足量稀硫酸完全反应生成0.4g氢气；
镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
3.6g 0.3g
即3.6g镁和足量稀硫酸完全反应生成0.3g氢气；
铜和稀硫酸不反应，则生成氢气的质量在0～0.4g之间；
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2025秋 厦门期末）过氧化钙（CaO2）在水产、农业等领域应用广泛。过氧化钙工业产品中常含有CaO（其他杂质忽略不计）。实验室对某过氧化钙样品进行成分分析，取10.0g样品用热分析仪对其进行热分解实验（已知：2CaO22CaO+O2↑），残留固体质量随温度的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中钙元素的质量变大
B．样品中CaO的质量为5.6g
C．样品中氧元素的质量为1.6g
D．样品中钙元素的质量分数为60%
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】D
【分析】过氧化钙在加热的条件下生成氧化钙和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，生成氧气的质量为：10.0g﹣8.4g＝1.6g，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2CaO22CaO+O2↑
144 112 32
7.2g 5.6g 1.6g
则10.0g样品中过氧化钙的质量为7.2g，生成氧化钙的质量为5.6g，样品中氧化钙的质量为10.0g﹣7.2g＝2.8g。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应过程中钙元素的质量不变，故选项说法不正确。
B、由分析可知，样品中CaO的质量为2.8g，故选项说法不正确。
C、由分析可知，10.0g样品中含有7.2g过氧化钙和2.8g氧化钙，则样品中氧元素的质量为：7.2g100%+2.8g100%＝3.2g+0.8g＝4.0g，故选项说法不正确。
D、由分析可知，10.0g样品中含有7.2g过氧化钙和2.8g氧化钙，则样品中钙元素的质量为：7.2g100%+2.8g100%＝4.0g+2.0g＝6.0g，样品中钙元素的质量分数为：100%＝60%，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2025秋 海门区期末）已知：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，进行如下实验。
步骤1：将CO气体与42.8gFe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物25.6g。
步骤2：将“实验1”所得混合物分两等分，一份分离出铁单质，将其溶于足量稀H2SO4中，产生0.2gH2。
步骤3：另一份固体与足量的CO加热条件下充分反应，得到纯净的铁。
下列说法正确的是（ ）
A．“步骤1”所得混合物中铁元素的质量为11.2g
B．“步骤1”生成H2O的质量为5.4g
C．“步骤1”所得FexOy为Fe2O3
D．“步骤3”得到的CO2的质量为4.4g
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律结合化学方程式进行计算。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，“步骤1”所得混合物中铁元素的质量为42.8g22.4g；故A错误；
B、“步骤1”生成H2O的质量为42.8g﹣25.6g＝17.2g，故B错误；
C、现将CO气体与42.8gFe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物25.6g，一份分离出铁单质，将其溶于足量稀H2SO4中，产生0.2gH2。产生0.2gH2，FexOy能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，得到纯净的铁。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
5.6g 0.2g
即12.8gFe、FexOy的混合物中铁的质量为5.6g，则FexOy的质量为：12.8g﹣5.6g＝7.2g，42.8g氢氧化铁中铁元素的质量为42.8g22.4g；一份中铁元素质量为11.2g，则FexOy中铁元素的质量为：11.2g﹣5.6g＝5.6g，氧元素的质量为：7.2g﹣16.8g＝1.6g，FexOy中铁、氧原子的个数比为：1：1，则FexOy的化学式为FeO；故C错误；
D、由分析可知，与铁反应的硫酸质量为9.8g，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式及其质量关系如下：
FeO+COFe+CO2
72 44
7.2g 4.4g
故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．计算题（共14小题）
7．（2025秋 同江市校级期末）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
请回答下列问题：
（1） 丙 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 0.2g 。
（2）计算恰好完全反应时，黄铜样品中铜的质量分数。
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）丙；0.2g；
（2）67.5%。
【分析】（1）根据甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g进行解答；
（2）根据氢气的质量利用化学方程式求出黄铜样品中锌的质量即可。
【解答】解：（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g﹣148.8g＝0.2g；
（2）设黄铜样品中参加反应锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
黄铜样品中铜的质量分数100%＝67.5%。
故答案为：（1）丙；0.2g；
（2）67.5%。
【点评】根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键。
8．（2025秋 华蓥市期末）某课外活动小组的同学进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：
（1）上述实验中，a＝ 5 ；过程中产生氧气的质量为 3.2 g。
（2）求实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）5；3.2；
（2）6.8g。
【分析】（1）根据催化剂的特点和质量守恒定律分析计算；
（2）根据生成氧气的质量和反应的方程式计算所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【解答】解：（1）由催化剂的特点反应前后催化剂的质量和化学性质不变和流程图可知，反应后滤渣质量为5g，二氧化锰难溶于水，所以二氧化锰的质量a＝5。由质量守恒定律可知，产生氧气的质量为102g+5g﹣103.8g＝3.2g。
（2）设实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
解得：x＝6.8g
答：实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
故答案为：
（1）5；3.2；
（2）6.8g。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2025秋 揭西县期末）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如题21表。（假设该石灰石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 78.24 87.36 97.36
（1）碳酸钙中C、O原子的个数比为 1：3 。
（2）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 30.00 g，产生二氧化碳的总质量是 2.64 g。
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（4）按此方法测定的结果要比实际偏小，造成这种误差的原因可能是 二氧化碳能溶于水且能与水反应（答案不唯一） （写一条即可）。
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）1：3；
（2）30.00；2.64；
（3）60%；
（4）二氧化碳能溶于水且能与水反应（答案不唯一）。
【分析】（1）根据化学式的含义分析；
（2）根据化学反应前后物质的总质量不变，结合表中数据来分析；
（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（4）根据二氧化碳能溶于水且能与水反应来分析。
【解答】解：（1）根据化学式（CaCO3）可知，碳酸钙中C、O原子的个数比为1：3；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，产生二氧化碳的总质量是：60.00g+35.00g﹣92.36g＝2.64g；加入10.00g稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：60.00g+10.00g﹣69.12g＝0.88g，所以10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是：10.00g30.00g。
（3）设该样品中碳酸钙的质量分数为 x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x 2.64g
解得x＝60%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
（4）由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，导致装置减少的质量（即二氧化碳的质量）偏小，从而使样品中碳酸钙的质量分数偏小。
故答案为：（1）1：3；
（2）30.00；2.64；
（3）60%；
（4）二氧化碳能溶于水且能与水反应（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
10．（2025秋 怀化期末）小李同学在逛超市时发现正在出售的食用碱就是自己所学的碳酸钠，商品包装袋背后的部分产品说明如图，他设计了如下实验探究食用碱中碳酸钠的含量：
查阅资料：白醋中的乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑
实验用品：食用碱、电子秤、9°白醋、两只一次性塑料水杯
实验操作：取5.4g样品与足量白醋分别放入两只一次性塑料水杯进行称量，数据如图所示，把白醋倒入固体样品中充分反应后再进行称量，总质量为104.3g，实验完毕后清洗整理器材。
实验结论：
（1）产生的二氧化碳的质量为 2.2 g。
（2）该包食用碱中碳酸钠的含量为 98.1% 。（请写出计算过程，结果保留0.1%）
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）2.2；
（2）98.1%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据产生的二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，产生的二氧化碳的质量为：106.5g﹣104.3g＝2.2g。
（2）设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
则该包食用碱中碳酸钠的含量为：100%≈98.1%。
答：则该包食用碱中碳酸钠的含量为98.1%。
故答案为：
（1）2.2；
（2）98.1%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
11．（2025秋 城固县期末）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾固体，兴趣小组取10g该固体放入试管中加热（已知杂质不参加反应，也不发生物理变化），在不同时刻测定试管内固体的质量，实验数据记录如表。
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
固体质量/g 10 10 9.77 9.52 9.36 9.36
请分析并计算：
（1）生成氧气的总质量为 0.64 g。
（2）计算该固体中高锰酸钾的质量分数。
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）0.64；
（2）63.2%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，t4min后，固体的质量不再减少，说明了高锰酸钾已完全分解，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g﹣9.36g＝0.64g。
（2）设该固体中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.64g
x＝6.32g
则该固体中高锰酸钾的质量分数为：100%＝63.2%。
答：该固体中高锰酸钾的质量分数为63.2%。
故答案为：
（1）0.64；
（2）63.2%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12．（2025秋 娄星区期末）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学称取10g石灰石样品装入烧杯中，然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量的关系如图所示。
请计算：
（1）该石灰石样品完全反应生成CO2的质量是 2.2 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）2.2；
（2）5g。
【分析】（1）根据图中数据来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由图可知，该石灰石完全反应生成二氧化碳的质量是2.2g。
（2）设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x＝5g
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5g。
故答案为：
（1）2.2；
（2）5g。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13．（2025秋 赣州期末）化学社团的同学在社会实践时带回几块石灰石样品，为测定样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。
（1）实验时取用块状石灰石需用到的仪器为 镊子 ，加入稀盐酸观察到的现象是 产生大量气泡 。
（2）充分反应后生成气体的质量是 4.4 g。
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）若实验时使用的盐酸浓度偏大，有部分挥发，则测得样品中碳酸钙的质量分数会 偏大 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）镊子；产生大量气泡；
（2）4.4；
（3）66.7%；
（4）偏大。
【分析】（1）根据取用块状固体的仪器为镊子，以及碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
（2）根据图中数据来分析；
（3）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（4）根据盐酸浓度偏大，有部分挥发，会导致生成二氧化碳的质量偏大来分析。
【解答】解：（1）实验时取用块状石灰石需用到的仪器为镊子；加入稀盐酸时发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到的现象是产生大量气泡。
（2）由图中数据可知，第一次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣62.8g＝2.2g；第二次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为62.8g+50g﹣110.6g＝2.2g；第三次：加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为110.6g+50g﹣160.6g＝0；所以充分反应后生成气体的质量是2.2g+2.2g＝4.4g。
（3）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
则样品中碳酸钙的质量分数为：。
答：样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。
（4）若实验时使用的盐酸浓度偏大，有部分挥发，会导致生成二氧化碳的质量偏大，最终导致测得样品中碳酸钙的质量分数会偏大。
故答案为：
（1）镊子；产生大量气泡；
（2）4.4；
（3）66.7%；
（4）偏大。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2025秋 凤翔区期末）化学兴趣小组在进行项目式实践活动中，探究某瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是CaCO3，其它成份忽略不计）中CaCO3的含量，取10g水垢样品粉末放入烧杯中，再将50g稀盐酸分5次加入其中。每次加入后待充分反应，对烧杯进行准确称量，实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
烧杯内物质的总质量/g 18.9 27.8 36.7 46.7 56.7
请回答：
（1）反应中生成气体的质量为 3.3 g。
（2）请计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确至0.1%）
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）3.3；
（2）75.0%。
【分析】（1）根据表中数据来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，第1次加入10g稀盐酸，完全反应生成二氧化碳质量为：10g+10g﹣18.9g＝1.1g，第2次加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：18.9g+10g﹣27.8g＝1.1g，第3次加入10g稀盐酸生成二氧化碳质量为：27.8g+10g﹣36.7g＝1.1g，第4次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量为：36.7g+10g﹣46.7g＝0，没有生成二氧化碳，说明第3次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量为：1.1g+1.1g+1.1g＝3.3g。
（2）设该水垢样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x＝7.5g
则该水垢样品中CaCO3的质量分数为：。
答：该水垢样品中CaCO3的质量分数为75.0%
故答案为：
（1）3.3；
（2）75.0%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．（2025秋 宣城期末）某兴趣小组在“消失的鸡蛋壳”实验中了解到鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（杂质不溶于水，也不与水和酸反应）。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小组同学取40克鸡蛋壳放入烧杯中进行如下实验。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
烧杯中剩余物质总质量/g 84.4 128.8 176.8 m
请根据以上信息回答下列问题：
（1）m的值为 226.8 。
（2）40g鸡蛋壳中碳酸钙（CaCO3）的质量。（写出计算过程）
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）226.8；
（2）30g。
【分析】（1）根据第一次加入50g稀盐酸，生成的二氧化碳质量为：40g+50g﹣84.4g＝5.6g，第二次加入50g稀盐酸，生成的二氧化碳质量为：84.4g+50g﹣128.8g＝5.6g，第三次加入50g稀盐酸，生成的二氧化碳质量为：128.8g+50g﹣176.8g＝2.0g，说明此时碳酸钙已完全反应分析；
（2）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）第一次加入50g稀盐酸，生成的二氧化碳质量为：40g+50g﹣84.4g＝5.6g，第二次加入50g稀盐酸，生成的二氧化碳质量为：84.4g+50g﹣128.8g＝5.6g，第三次加入50g稀盐酸，生成的二氧化碳质量为：128.8g+50g﹣176.8g＝2.0g，说明此时碳酸钙已完全反应，第四次加入稀盐酸不再产生二氧化碳，故m＝176.8+50＝226.8；
（2）根据质量守恒定律，m（CO2）＝40g+50g+50g+50g﹣176.8g＝13.2g，
设40g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据化学方程式：
x＝30g
答：40克鸡蛋壳中碳酸钙的质量为30g。
故答案为：（1）226.8；
（2）30g。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16．（2025秋 魏县期末）某同学进行了如图所示的实验，请分析并计算：
（1）反应生成氧气的质量是 1.6 g。
（2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）1.6；
（2）3.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律求出氧气质量来分析解答；
（2）根据氧气的质量和方程式来分析解答。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量是143.5g+1g﹣142.9g＝1.6g；
（2）设反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x＝3.4g
答：反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是3.4g。
故答案为：（1）1.6；
（2）3.4g。
【点评】本题的难度不大，主要考查了根据化学方程式的简单计算，根据已有的知识分析解答即可。
17．（2025秋 咸阳期末）某补钙药剂说明书的部分信息如下所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g（40片）该补钙药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应）。得到部分数据如下表，请根据有关信息回答问题。
“XX”牌有效成分：CaCO3净重：100g100片/瓶
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 30 a 20 18
（1）a的数值为 25 。
（2）40g该补钙剂中含碳酸钙的质量为 22g 。
（3）40片该补钙剂与盐酸充分反应得到的二氧化碳质量是多少？（写出计算过程）
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）25；
（2）22g；
（3）9.68g。
【分析】（1）根据表中数据可知，第一次加入20g盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：40g﹣35g＝5g，第二次加入20g盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：35g﹣30g＝5g，第五次加入20g盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：20g﹣18g＝2g，说明20g盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为5g分析；
（2）根据第五次加入20g盐酸时，碳酸钙完全反应，最后剩余固体的质量为杂质的质量分析；
（3）根据碳酸钙的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）由表中数据可知，第一次加入20g盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：40g﹣35g＝5g，第二次加入20g盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：35g﹣30g＝5g，第五次加入20g盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：20g﹣18g＝2g，说明20g盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为5g，第五次加入盐酸时，盐酸过量，此时碳酸钙完全反应，则a的数值为：30﹣5＝25；
（2）由以上分析可知，第五次加入20g盐酸时，碳酸钙完全反应，最后剩余固体的质量为杂质的质量，则40g该补钙剂中含碳酸钙的质量为：40g﹣18g＝22g；
（3）设40片该补钙剂与盐酸充分反应得到的二氧化碳质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
22g x
x＝9.68g
答：40片该补钙剂与盐酸充分反应得到的二氧化碳质量是9.68g。
故答案为：（1）25；
（2）22g；
（3）9.68g。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．（2025秋 铜川期末）建造空间站使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成的。为测定某铝基碳化硅复合材料中铝的质量分数，实验小组取10g该样品于烧杯中，将200g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。（碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应）
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40
生成气体的总质量/g 0.2 0.4 m 0.8 0.8
请分析并计算：
（1）m＝ 0.6 。
（2）计算该样品中铝的质量分数。
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）0.6；
（2）72%。
【分析】（1）根据铝基碳化硅复合材料的性质和表中数据来分析；
（2）根据生成氢气的总质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）铝基碳化硅复合材料中含有铝和碳化硅，实验小组取10g该样品于烧杯中，将200g稀硫酸分5次加入烧杯中，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，碳化硅既不溶于水和酸、也不与二者反应，由表中数据可知，第1次加入40g稀硫酸时生成0.2g气体，第2次加入40g稀硫酸时生成0.4g﹣0.2g＝0.2g气体，说明40g稀硫酸和铝完全反应生成气体的质量为0.2g，第5次加入40g稀硫酸时生成气体的总质量为0.8g﹣0.8g＝0g，说明第4次加入40g稀硫酸时，铝和稀硫酸恰好完全反应，则第3次加入40g稀硫酸时生成气体的总质量为0.4g+0.2g＝0.6g，即m＝0.6；
（2）由（1）的分析可知，第4次加入40g稀硫酸时，铝和硫酸恰好完全反应，生成氢气的总质量为0.8g；
设参加反应的铝的质量为x。
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
x 0.8g
x＝7.2g
则该样品中铝的质量分数为：。
答：该样品中铝的质量分数为72%。
故答案为：
（1）0.6；
（2）72%。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2025秋 赣州期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量。现取清洗、晾干、捣碎的鸡蛋壳碎片15g，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
（1）依据图中数据分析，生成CO2的质量为 4.4 g；
（2）加入80g稀盐酸后，用 玻璃棒 不断搅拌，使反应充分进行；表明反应已经结束的标志是 不再产生气泡（或烧杯中剩余物的质量不再变化） ；
（3）计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）；
（4）下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 BD （双选）。
A．向鸡蛋壳中滴加过量稀盐酸
B．鸡蛋壳碎片未完全反应
C．烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出
D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）4.4；
（2）玻璃棒；不再产生气泡（或烧杯中剩余物的质量不再变化）；
（3）66.7%；
（4）BD。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据用玻璃棒搅拌可以使鸡蛋壳与稀盐酸充分接触，以及反应结束后不再产生气泡来分析；
（3）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析；
（4）A、根据向鸡蛋壳中滴加过量稀盐酸，可将鸡蛋壳中的碳酸钙完全反应来分析；
B、根据鸡蛋壳碎片未完全反应，会导致生成的二氧化碳质量偏小来分析；
C、根据烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出来分析；
D、根据鸡蛋壳未晾干，有残留的水来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成CO2的质量为：15g+80g﹣90.6g＝4.4g。
（2）加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，使鸡蛋壳与稀盐酸充分接触，反应更完全；反应结束的标志为不再产生气泡（或烧杯中剩余物的质量不再变化）。
（3）设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。
（4）A、滴加过量稀盐酸是为了确保CaCO3完全反应，不会导致CaCO3测量值偏小，故选项不符合题意；
B、鸡蛋壳碎片未完全反应，生成CO2的质量偏小，计算出的质量偏小，导致CaCO3质量分数偏小，故选项符合题意；
C、氯化氢和水蒸气随CO2逸出，会使质量差偏大，计算出CO2的质量偏大，导致CaCO3质量分数偏大，故选项不符合题意；
D、鸡蛋壳未晾干，残留的水会使鸡蛋壳的总质量（15g）偏大，而实际质量不变，导致CaCO3质量分数偏小，故选项符合题意；
故选：BD。
故答案为：
（1）4.4；
（2）玻璃棒；不再产生气泡（或烧杯中剩余物的质量不再变化）；
（3）66.7%；
（4）BD。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（2025秋 广安区期末）对市售某批次碳酸钙钙片进行例行抽检，检验员按《食品安全国家标准》进行实验：
取样量：1片，每片2.5g。
加入12g稀盐酸（稀盐酸过量）。
充分反应后剩余物质的总质量为14.28g（CO2已全部逸出，其它成分无损失）。
标签注明：每片含钙元素300mg。
请根据以上数据，完成下列计算：
（1）计算反应生成二氧化碳气体的质量。
（2）计算每片钙片实际含钙元素质量，并与标签值比较，判断该批次是否合格。（《食品安全国家标准》规定：钙实测值＞标示值的80%即为合格）
【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）0.22g；
（2）0.2g，该批次不合格。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为：2.5g+12g﹣14.28g＝0.22g；
（2）设每片钙片中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.22g
x＝0.5g
则每片钙片实际含钙元素质量为：0.5g100%＝0.2g，即200mg，小于300mg×80%＝240mg，所以该批次不合格。
答：每片钙片实际含钙元素质量为0.2g，该批次不合格。
故答案为：
（1）0.22g；
（2）0.2g，该批次不合格。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
考点卡片
1．化学方程式与实验的计算
【知识点的认识】
1、实验数据的处理
在实验中，通过测量反应前后物质的质量、体积、浓度等数据，为化学方程式的计算提供依据。
要注意数据的准确性和可靠性，排除异常数据的干扰。
2、化学方程式的应用
依据实验中发生的化学反应，写出正确的化学方程式。
化学方程式反映了反应物和生成物之间的定量关系，是计算的基础。
3、物质的纯度计算
当实验中使用的物质含有杂质时，需要先计算出纯净物的质量，再进行化学方程式的计算。
4、过量问题的判断
有时实验中反应物的量不是恰好完全反应，存在某种反应物过量的情况。
需要通过化学方程式和给定的数据判断哪种反应物过量，然后以不足量的反应物进行计算。
5、气体体积的换算
如果实验中涉及气体物质，需要根据实验条件（温度、压强）将气体体积换算为标准状况下的体积，再进行计算。
6、误差分析
对实验数据和计算结果进行误差分析，找出可能导致误差的原因，如实验操作不当、测量仪器不准确等。
7、综合计算
结合多个实验步骤和数据，进行复杂的综合计算，需要清晰的思路和严谨的逻辑。
8、与实际生产的联系
这类计算有助于了解实验在工业生产中的应用，如原料的利用率、产品的产量和质量等。
【命题方向】
1、反应物或生成物质量的计算
给定实验中某种反应物或生成物的质量，通过化学方程式计算其他相关物质的质量。
2、纯度的测定
已知混合物的总质量以及通过实验产生的某种物质的质量，计算混合物中某一成分的纯度。
3、过量问题的判断与计算
实验中给出多种反应物的质量，需要先判断哪种反应物过量，然后根据不足量的反应物进行化学方程式的计算。
4、溶液中溶质质量分数的相关计算
例如反应后所得溶液的质量以及其中溶质的质量，计算溶质的质量分数。
5、实验数据的分析与处理
提供实验中的多组数据，需要对数据进行分析筛选，选择有效的数据用于化学方程式的计算。
6、探究实验中的定量计算
探究某种因素对反应的影响时，通过化学方程式和实验数据计算得出相关结论。
7、实验误差的分析与计算改进
分析实验中可能产生误差的原因，并通过化学方程式计算提出改进方案或计算误差的大小。
8、综合实验与多步反应的计算
涉及多个实验步骤或多个化学反应，需要综合分析和计算得出最终结果。
【解题方法点拨】
1、理解实验目的和原理
明确实验是为了探究什么化学反应，以及该反应的基本原理和条件。
2、准确读取实验数据
仔细观察实验中给出的各种数据，包括物质的质量、体积、浓度等，确保数据的准确性。
确定发生的化学反应方程式
根据实验内容和条件，写出对应的正确且配平的化学方程式。
4、分析数据与化学方程式的关系
判断实验数据中哪些与化学方程式中的物质相对应，以及它们之间的定量关系。
5、进行物质的量的转化
如果实验数据给出的是质量、体积等，需要根据物质的摩尔质量、气体摩尔体积等将其转化为物质的量，以便在化学方程式中进行计算。
6、建立比例关系求解
依据化学方程式中各物质的化学计量数之比，建立已知物质和未知物质的物质的量的比例关系，进而求出未知量。
7、考虑实验误差
分析实验中可能存在的误差来源，如测量误差、操作误差等，对计算结果进行合理的评估和修正。
8、检查和反思
计算完成后，检查计算过程是否正确，答案是否符合实际情况和化学原理，反思解题思路和方法是否合理。
例如：实验中用一定量的锌与足量稀硫酸反应，产生氢气的体积为2.24L（标准状况），求参加反应的锌的质量。
首先写出化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
在标准状况下，2.24L氢气的物质的量为0.1mol。
锌（Zn）的相对原子质量为65，氢气（H2）的相对分子质量为2。
设参加反应的锌的物质的量为x。
比例关系为：1：1＝x：0.1mol，解得x＝0.1mol。
则参加反应的锌的质量为6.5g。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
同课章节目录