2026年中考化学复习难题速递之生产工艺流程问题
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学复习难题速递之生产工艺流程问题 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-06 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年中考化学复习难题速递之生产工艺流程问题
一．选择题（共10小题）
1．（2025秋 蓬江区期末）工业生产中常需实现化工原料的简易转化。下列物质转化仅加一种物质不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3 B．Fe→FeCl2 C．H2→H2O2 D．O2→SO2
2．（2025秋 灵山县期末）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．FeFeCl3
3．（2025秋 召陵区期末）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2该反应的基本反应类型是化合反应
B．整个转化过程中有两种元素化合价发生改变
C．储存时，吸收NOx（如NO，NO2）的物质是BaO
D．还原时反应的方程式为，则X的化学式为CO2
4．（2025秋 市中区期末）捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产3.2kgCH3OH理论上要消耗4.4kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
5．（2025秋 珠海期末）我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图（不考虑反应条件），下列说法错误的是（ ）
A．该工艺的总反应为：CO2+2H2O＝CH3OH+O2
B．该工艺实现了太阳能到化学能的转化
C．甲醇中的氢元素全部来源于水
D．理论上，每生产1tCH3OH可以消耗1.375tCO2
6．（2025秋 龙岩期末）金属钙可作合金添加剂。真空热还原法生产钙的主要转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．转化Ⅰ产物只有氧化钙
B．氧化铝的化学式为AlO
C．转化Ⅲ发生了化学变化
D．转化Ⅲ需在真空下进行
7．（2025秋 云龙县期末）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），生产过程如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．生产过程中利用的风能、太阳能都属于可再生能源
B．上述电解装置中，能量由电能转化为化学能
C．合成装置中，参加反应的H2与CO2的质量比为22：3
D．在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质有水和二氧化碳
8．（2025秋 巨野县期末）甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．Fe、FeO可循环使用
B．Fe和H的化合价均发生了改变
C．反应器Ⅰ中，生成CO和H2的分子个数比为1：3
D．反应器Ⅱ中的反应产物为FeO和H2
9．（2025秋 铜仁市期末）过氧化钙（CaO2）为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。模拟工业制备过氧化钙样品流程如下。下列说法不正确的是（ ）
已知：①CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O＝CaO2 8H2O↓+2NH4Cl。
②CaO2 8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。
③CaO2在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为425℃。
A．将高纯CaCO3研磨成粉末状，以增大反应物的接触面积
B．沉淀流程中温度应控制在0℃左右
C．操作A在实验室中为过滤
D．最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃≤t≤350℃
10．（2025秋 武汉期末）某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“一”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二．工艺流程题（共10小题）
11．（2025秋 京口区校级期末）参考下图溶解度曲线，制备Cu（NO3）2 3H2O的步骤如下。
步骤一：以废铜屑制备Cu（NO3）2溶液，有以下途径。
途径Ⅰ：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
途径Ⅱ：
（1）途径Ⅱ发生反应的化学方程式为 ，反应中化合价降低的元素为 。
（2）生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是：
①途径Ⅱ不生成NO，减少污染；
② （从原料利用率角度解释）。
步骤二：制备Cu（NO3）2 3H2O：
（3）将溶液蒸发浓缩、 （填操作名称）、过滤，洗涤并低温干燥。
（4）若产品中混有Cu（NO3）2 6H2O，铜元素的质量分数 （选填“偏大”或“偏小”）。
（5）6.4gCu完全转化后，所得Cu（NO3）2 3H2O晶体质量小于24.2g，主要原因是 。
12．（2025秋 攀枝花期末）对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。
（1）封存：利用CO2能与水反应进行海洋封存，该反应方程式为 ；
（2）捕捉：如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：
①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式 ；
②该设想的优点有 （答1点即可）；
（3）利用：近日，我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如图。分析过程，回答下列问题。
①写出二氧化碳与氢气制取甲醇的化学方程式 ；
②下列说法正确的是 （填字母，可多选）。
A.能够消耗二氧化碳，将有助于减缓温室效应
B.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
C.人类从此不再存在粮食危机了
13．（2025秋 华蓥市期末）金属镁在生产生活中具有重要作用。如图所示是以白云石[主要成分CaMg（CO3）2]为原料制备金属镁的主要流程图，据图回答下列问题：
（1）增大煅烧窑中固体分解速率的方法有 （写一种）。
（2）制浆池中一段时间后温度上升，主要原因是 。
（3）浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的 （填操作名称）。
（4）沉钙池中发生反应的化学方程式是CaCl2+2NH3+X+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl，则X的化学式为 。
（5）该流程中可循环使用的物质除水外还有 （填化学式）。
14．（2025秋 颍上县期末）2030年我国计划实施载人登月任务，月球基地的生命保障系统需要实现物质的高效循环利用，下图是该系统中氧气、水和二氧化碳的循环示意图。
回答下列问题：
（1）由图可知，月球基地通过物质循环获得水的途径共有 条。
（2）航天员呼出的气体中，除二氧化碳和水蒸气外，一定还含有其中一种气体是 （填化学式）。
（3）请写出①中反应的化学方程式 。
（4）小明认为月球基地的氧气不需要额外补充，你是否同意？请结合质量守恒定律说明理由： （填“是”或“否”）， 。
15．（2025秋 玉田县期末）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁（FeCO3，它能与酸反应），还含有少量的氧化铁（Fe2O3）和二氧化硅（SiO2）】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。（资料：硫酸铁与铁在常温下能反应生成硫酸亚铁）
（1）上述流程中，粉碎和 都能加快反应速率。
（2）反应器Ⅰ中反应的化学方程式为 。（写一个即可）
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（4）硫酸亚铁含有铁元素，在医疗上可用于预防和治疗 。
（5）此工艺流程中体现了二氧化硅的性质有 。（写一点即可）
16．（2025秋 安庆校级期末）煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，其流程示意图如图。
【资料】①煤中还含有氮、硫等元素；②硫酸的化学式为H2SO4。
（1）煤的气化、液化属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）第①步操作原理与化学实验操作 （填写实验操作名称）原理一样。
（3）写出第②步反应的化学方程式 。
（4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，该步骤中发生反应的化学方程式为 。
（5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是 。
17．（2025秋 赣州期末）2025年南昌飞行大会上演“长空之舞”，非常震撼。钛和钛合金是制造飞机的重要材料，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）为原料，生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）操作Ⅰ的名称是 ，需用到的玻璃仪器有 （填一种）。
（2）已知反应①为置换反应，则反应的化学方程式为 。
（3）反应①需在氩气环境中进行的原因是 。
18．（2025秋 孝感期末）一种以石灰石、海水、氨气等为初始原料制取氢氧化钙（Ca（OH）2）、碳酸钠的工艺流程如下（部分反应物及生成物略去）：
（1）高温煅烧炉中的反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）上述流程中所需的原料氨气使用前可以压缩储存在钢瓶中，体现了微观粒子的特点是 。
（3）上述流程获得的粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解后通过 （填操作名称）操作除去泥沙。
（4）下列关于上述流程的说法正确的是 。
A．储水池和结晶池中都是氯化钠的饱和溶液
B．蒸发池中氯化钠的质量在不断地增多
C．上述流程中的原料之一氨气是由氨分子构成
（5）上述流程获得的氢氧化钙经净化溶解后可以与二氧化碳反应制轻质碳酸钙和水，该反应的化学方程式为 。
19．（2025秋 茂名期末）我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺利返回码头。“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。
【查阅资料】①钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
②熔融状态下的氯化镁，在电解条件下能生成镁和氯气。
（1）氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是 。
（2）氯化炉内发生反应的化学方程式为，该反应中钛元素的化合价 （填“有”或“没有”）发生变化。
（3）还原炉内通入氩气的目的是 。
（4）电解池中发生反应的化学方程式为 。该反应属于 （填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应
（5）流程中可循环利用的物质是 和 。（填化学式）
（6）本流程中的镁是一种银白色金属，在空气中燃烧会产生耀眼白光，同时生成白色固体，请写出该反应的化学方程式： 。
20．（2025秋 京口区校级期末）利用烧渣灰（含ZnO、CuO和少量Fe2O3）制备ZnSO4、CuSO4溶液的流程如下。
（1）溶液X应选用 （选填序号）。
a．稀H2SO4 b．稀HCl c．稀HNO3
（2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。
（3）“金属混合物”中含Zn、Fe和Cu。请补充完整检验Fe的实验方案：取少量固体，加入 （填写所加试剂和反应产生的现象），说明固体中含Fe。
（4）“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，目的是 。
（5）已知：CuSO4 5H2O加热先失去结晶水，继续加热生成铜的氧化物和气体。
取CuSO4溶液获得其晶体CuSO4 5H2O，控制不同温度加热，测得固体质量随温度变化如图所示。700℃～1400℃之间剩余固体均为CuO。实际生产中选择700℃的原因为 。PQ段发生反应的化学方程式为 。
2026年中考化学复习难题速递之生产工艺流程问题
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C A D C C D D
一．选择题（共10小题）
1．（2025秋 蓬江区期末）工业生产中常需实现化工原料的简易转化。下列物质转化仅加一种物质不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3 B．Fe→FeCl2 C．H2→H2O2 D．O2→SO2
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】C
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【解答】解：A、二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，可以一步转化，故不符合题意；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以一步转化，故不符合题意；
C、氢气不能一步转化为过氧化氢，故符合题意；
D、氧气和硫在点燃条件下反应生成二氧化硫，可以一步转化，故不符合题意；
故选：C。
【点评】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
2．（2025秋 灵山县期末）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．FeFeCl3
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】B
【分析】A、根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；
B、氢气与氧化铁在高温下反应生成水和铁；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁。
【解答】解：A、铜和稀硫酸不反应，物质转化不能实现，故不符合题意；
B、氢气与氧化铁在高温下反应生成水和铁，物质转化能实现，故符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，不是一氧化碳，物质转化不能实现，故不符合题意；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，物质转化不能实现，故不符合题意；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2025秋 召陵区期末）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2该反应的基本反应类型是化合反应
B．整个转化过程中有两种元素化合价发生改变
C．储存时，吸收NOx（如NO，NO2）的物质是BaO
D．还原时反应的方程式为，则X的化学式为CO2
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；根据质量守恒定律判断物质的化学式．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】B
【分析】A.根据部分NO和O2在一定条件下生成NO2进行分析；
B.根据该转化流程中各元素化合价的变化进行分析；
C.根据储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡进行分析；
D.根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析。
【解答】解：A、储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；
B、化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、Ba、N的个数分别是5、11、1、2，已知生成物中含C、O、Ba、N的个数分别是0、1、1、2，故生成物中还应含5个C、10个O，则X的化学式为：CO2，储存时，部分一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，该反应中氮元素由+2价转化为+4价，氧元素由0价转化为﹣2价，氧化钡和一氧化氮、氧气转化为硝酸钡，该反应中氮元素由+2价转化为+5价，氧元素由0价转化为﹣2价，还原过程中，一氧化碳和硝酸钡转化为氮气、氧化钡和二氧化碳，氮元素由+5价转化为0价，碳元素由+2价转化为+4价，故该转化中氮元素、碳元素、氧元素化合价发生了改变，故符合题意；
C、储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以储存时，吸收NOx（如NO，NO2）的物质是氧化钡，故不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、Ba、N的个数分别是5、11、1、2，已知生成物中含C、O、Ba、N的个数分别是0、1、1、2，故生成物中还应含5个C、10个O，则X的化学式为：CO2，故不符合题意。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识。
4．（2025秋 市中区期末）捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产3.2kgCH3OH理论上要消耗4.4kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】C
【分析】由图示可知，反应①是水在为一定条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；反应②是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
【解答】解：A、水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：，根据化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，说法正确，故不符合题意；
B、二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，二氧化碳中碳元素质量等于生成甲醇中碳元素质量，则生产3.2kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，说法正确，故不符合题意；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2＝CH3OH+H2O，综合方程式为：2CO2+4H2O＝2CH3OH+3O2，故转化过程中，需额外补充水，说法不正确，故符合题意；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2＝CH3OH+H2O，根据化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，说法正确，故不符合题意；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度。
5．（2025秋 珠海期末）我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图（不考虑反应条件），下列说法错误的是（ ）
A．该工艺的总反应为：CO2+2H2O＝CH3OH+O2
B．该工艺实现了太阳能到化学能的转化
C．甲醇中的氢元素全部来源于水
D．理论上，每生产1tCH3OH可以消耗1.375tCO2
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】A
【分析】A、根据该工艺的总反应是二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲醇和氧气来分析；
B、根据该工艺中太阳能转化为电能，电能转化为化学能来分析；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析；
D、根据反应的化学方程式及其质量关系来分析。
【解答】解：A、由图可知，该工艺的总反应是二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲醇和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，故选项说法错误。
B、由图可知，该工艺中太阳能转化为电能，电能转化为化学能，所以该工艺实现了太阳能到化学能的转化，故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由反应的化学方程式2CO2+4H2O2CH3OH+3O2可知，甲醇中的氢元素全部来源于水，故选项说法正确。
D、由反应的化学方程式2CO2+4H2O2CH3OH+3O2可知，参加反应的二氧化碳和生成甲醇的质量比为（44×2）：（32×2）＝11：8，所以理论上，每生产1tCH3OH可以消耗1.375tCO2，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2025秋 龙岩期末）金属钙可作合金添加剂。真空热还原法生产钙的主要转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．转化Ⅰ产物只有氧化钙
B．氧化铝的化学式为AlO
C．转化Ⅲ发生了化学变化
D．转化Ⅲ需在真空下进行
【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】A、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
B、根据正负化合价代数和为0分析；
C、没有产生新物质的变化，属于物理变化；
D、根据钙的化学性质活泼，在常温下就能与氧气反应分析。
【解答】解：A、转化Ⅰ是，产物除了氧化钙，还有二氧化碳，说法错误，故不符合题意；
B、氧化铝中氧元素化合价为﹣2，铝元素的化合价为+3，化学式为Al2O3，说法错误，故不符合题意；
C、转化Ⅲ冷却、熔融铸锭，只是状态的变化，没有产生新物质，发生了物理变化，说法错误，故不符合题意；
D、钙的化学性质活泼，在常温下就能与氧气反应，因此需在真空下进行，说法正确，故符合题意；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
7．（2025秋 云龙县期末）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），生产过程如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．生产过程中利用的风能、太阳能都属于可再生能源
B．上述电解装置中，能量由电能转化为化学能
C．合成装置中，参加反应的H2与CO2的质量比为22：3
D．在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质有水和二氧化碳
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】C
【分析】A、根据风能、太阳能都属于可再生能源来分析；
B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，能量由电能转化为化学能来分析；
C、根据二氧化碳和氢气反应的化学方程式及其质量关系来分析；
D、根据该流程中水和二氧化碳既是反应物又是生成物来分析。
【解答】解：A、生产过程中利用的风能、太阳能都属于可再生能源，故选项说法正确。
B、上述电解装置中，水在通电的条件下生成氢气和氧气，能量由电能转化为化学能，故选项说法正确。
C、合成装置中，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，参加反应的H2与CO2的质量比为（3×2）：44＝3：22，故选项说法错误。
D、在合成和使用甲醇的过程中，水和二氧化碳既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质有水和二氧化碳，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2025秋 巨野县期末）甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．Fe、FeO可循环使用
B．Fe和H的化合价均发生了改变
C．反应器Ⅰ中，生成CO和H2的分子个数比为1：3
D．反应器Ⅱ中的反应产物为FeO和H2
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】C
【分析】根据反应器Ⅰ中发生的反应为CH4+FeOFe+CO+2H2，反应器Ⅱ中的反应为Fe+H2OFeO+H2分析。
【解答】解：A、从图中可以看出，在反应器Ⅰ中Fe参与反应转化为\FeO，在反应器Ⅱ中FeO又反应生成Fe，所以Fe、FeO可循环使用，该选项说法正确；
B、在反应器Ⅰ中，Fe的化合价从0价变为+2价，H在CH4和H2O中的化合价分别为+1 价和+1价，在H2中的化合价为0价，化合价发生了改变，该选项说法正确；
C、反应器Ⅰ中发生的反应为\CH4+FeOFe+CO+2H2，从化学方程式可以看出生成CO和\H2的分子个数比为 1：2，该选项说法错误；
D、反应器Ⅱ中的反应为Fe+H2OFeO+H2，该选项说法正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2025秋 铜仁市期末）过氧化钙（CaO2）为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。模拟工业制备过氧化钙样品流程如下。下列说法不正确的是（ ）
已知：①CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O＝CaO2 8H2O↓+2NH4Cl。
②CaO2 8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。
③CaO2在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为425℃。
A．将高纯CaCO3研磨成粉末状，以增大反应物的接触面积
B．沉淀流程中温度应控制在0℃左右
C．操作A在实验室中为过滤
D．最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃≤t≤350℃
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】A、根据影响反应进行的因素分析；
B、根据CaO2 8H2O在0℃时稳定分析；
C、根据操作A实现了固液分离分析；
D、根据CaO2 8H2O加热至130℃会完全脱水变为CaO2，CaO2在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气分析。
【解答】解：A、将高纯CaCO3研磨成粉末状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故正确；
B、CaO2 8H2O在0℃时稳定，故沉淀流程中温度应控制在0℃左右，故正确；
C、操作A实现了固液分离，故操作A在实验室中为过滤，故正确；
D、CaO2 8H2O加热至130℃会完全脱水变为CaO2，CaO2在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。故最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃≤t＜350℃，故错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
10．（2025秋 武汉期末）某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“一”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，和硝酸银反应生成硝酸铝和银，和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水。
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项不正确。
C、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，高温条件下碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。
D、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水。
【解答】解：A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，和硝酸银反应生成硝酸铝和银，和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，铜不能和其它物质反应生成氢气，故选项不正确。
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，水不能和其它物质反应生成二氧化碳，故选项不正确。
C、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，高温条件下碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，四氧化三铁不能和二氧化碳反应，故选项不正确。
D、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．工艺流程题（共10小题）
11．（2025秋 京口区校级期末）参考下图溶解度曲线，制备Cu（NO3）2 3H2O的步骤如下。
步骤一：以废铜屑制备Cu（NO3）2溶液，有以下途径。
途径Ⅰ：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
途径Ⅱ：
（1）途径Ⅱ发生反应的化学方程式为 2Cu+O2+4HNO3＝2Cu（NO3）2+2H2O ，反应中化合价降低的元素为 氧元素 。
（2）生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是：
①途径Ⅱ不生成NO，减少污染；
② 硝酸利用率更高 （从原料利用率角度解释）。
步骤二：制备Cu（NO3）2 3H2O：
（3）将溶液蒸发浓缩、 冷却结晶 （填操作名称）、过滤，洗涤并低温干燥。
（4）若产品中混有Cu（NO3）2 6H2O，铜元素的质量分数 偏小 （选填“偏大”或“偏小”）。
（5）6.4gCu完全转化后，所得Cu（NO3）2 3H2O晶体质量小于24.2g，主要原因是 结晶过程中，部分硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有一定溶解度，洗涤时会造成少量损失） 。
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）2Cu+O2+4HNO3＝2Cu（NO3）2+2H2O；氧元素；
（2）硝酸利用率更高；
（3）冷却结晶；
（4）偏小；
（5）结晶过程中，部分硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有一定溶解度，洗涤时会造成少量损失）。
【分析】（1）根据制取的流程分析反应物、生成物及反应条件写出方程式，再根据物质的变化及化合价变化分析；
（2）根据反应的特点分析反应的基本类型；
（3）根据硝酸铜的溶解度随温度的变化分析结晶的方法；
（4）根据化学式的意义分析；
（5）根据母液中含有硝酸铜分析。
【解答】解：（1）由途径Ⅱ的反应原理可知，铜与稀硝酸、氧气反应生成硝酸铜，再根据质量守恒定律可推测还生成了水，化学方程式为：2Cu+O2+4HNO3＝2Cu（NO3）2+2H2O；反应中各元素化合价变化为：Cu 从0价升高到+2 价；O从0价降低到 2价；N元素化合价未发生变化（始终为+5价），H元素化合价未发生变化（始终为+1价）。因此，化合价降低的元素为氧元素（O）。
（2）从原料利用率角度对比途径I和途径Ⅱ：途径I的硝酸一部分要转化为一氧化氮，途径Ⅱ的硝酸全部转化为硝酸铜，可见若生成等量硝酸铜，途径Ⅱ消耗的硝酸比途径I的少，即途径Ⅱ的优势为：硝酸利用率更高。
（3）由溶解度曲线的意义可知，硝酸铜溶解度随温度变化较大，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤并低温干燥的流程来制备Cu（NO3）2 3H2O。
（4）Cu（NO3）2 3H2O中铜元素的质量分数为：，
Cu（NO3）2 6H2O中铜元素的质量分数为：，
由于Cu（NO3）2 6H2O中铜元素质量分数变小，若混入Cu（NO3）2 6H2O，铜元素的质量分数偏小。
（5）根据元素守恒，6.4 gCu转化后，所得Cu（NO3）2 3H2O晶体质量应该等于24.2 g，若晶体质量小于24.2g，可能是硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有一定溶解度，洗涤时会造成少量损失）。
故答案为：
（1）2Cu+O2+4HNO3＝2Cu（NO3）2+2H2O；氧元素；
（2）硝酸利用率更高；
（3）冷却结晶；
（4）偏小；
（5）结晶过程中，部分硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有一定溶解度，洗涤时会造成少量损失）。
【点评】本题主要考查学生对反应流程及反应图像的分析能力，难度较大。
12．（2025秋 攀枝花期末）对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。
（1）封存：利用CO2能与水反应进行海洋封存，该反应方程式为 CO2+H2O＝H2CO3 ；
（2）捕捉：如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：
①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式 ；
②该设想的优点有 可以节约能源，减少污染物的排放 （答1点即可）；
（3）利用：近日，我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如图。分析过程，回答下列问题。
①写出二氧化碳与氢气制取甲醇的化学方程式 ；
②下列说法正确的是 AB （填字母，可多选）。
A.能够消耗二氧化碳，将有助于减缓温室效应
B.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
C.人类从此不再存在粮食危机了
【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳对环境的影响．版权所有
【专题】物质的制备；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）①；
②可以节约能源，减少污染物的排放；
（3）①；
②AB。
【分析】（1）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
（2）①根据煅烧反应器中生成CO2的反应为碳酸钙在850℃～900℃煅烧生成氧化钙和二氧化碳分析；
②根据利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉，可以减少化石燃料的使用分析；
（3）①根据二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水分析；
②A、根据该流程用二氧化碳人工合成淀粉，可消耗二氧化碳分析；
B、根据该流程用二氧化碳人工合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题分析；
C、根据该技术有利于解决粮食短缺问题，但人类仍可能存在粮食危机分析。
【解答】解：（1）利用CO2能与水反应进行海洋封存，二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；
（2）①煅烧反应器中生成CO2的反应为碳酸钙在850℃～900℃煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②该设想利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉，可以减少化石燃料的使用，可以节约能源，减少污染物的排放；
（3）①二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
②A、该流程用二氧化碳人工合成淀粉，可消耗二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，符合题意；
B、该流程用二氧化碳人工合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，符合题意；
C、该技术有利于解决粮食短缺问题，但人类仍可能存在粮食危机，不符合题意。
故答案为：（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）①；
②可以节约能源，减少污染物的排放；
（3）①；
②AB。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
13．（2025秋 华蓥市期末）金属镁在生产生活中具有重要作用。如图所示是以白云石[主要成分CaMg（CO3）2]为原料制备金属镁的主要流程图，据图回答下列问题：
（1）增大煅烧窑中固体分解速率的方法有 将大颗粒粉碎成小颗粒等 （写一种）。
（2）制浆池中一段时间后温度上升，主要原因是 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热 。
（3）浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的 过滤 （填操作名称）。
（4）沉钙池中发生反应的化学方程式是CaCl2+2NH3+X+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl，则X的化学式为 H2O 。
（5）该流程中可循环使用的物质除水外还有 CO2、NH4Cl （填化学式）。
【考点】物质的相互转化和制备；根据质量守恒定律判断物质的化学式．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）将大颗粒粉碎成小颗粒等；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热；
（3）过滤；
（4）H2O；
（5）CO2、NH4Cl。
【分析】（1）根据影响反应进行的因素分析；
（2）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据质量守恒定律分析；
（5）根据既是反应物又是生成物，可循环使用。
【解答】解：（1）增大煅烧窑中固体分解速率的方法有将大颗粒粉碎成小颗粒等。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热，造成温度升高。
（3）分离滤液和滤渣的操作是过滤。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、C、O、N、H、Cl的个数分别是1、1、3、2、8、2，反应前除X外Ca、C、O、N、H、Cl的个数分别是1、1、2、2、6、2，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。
（5）流程中，沉钙池得到的NH4Cl可以作为浸钙池的原料，煅烧窑得到的CO2可以作为沉钙池的原料，故可循环使用。
故答案为：（1）将大颗粒粉碎成小颗粒等；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热；
（3）过滤；
（4）H2O；
（5）CO2、NH4Cl。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
14．（2025秋 颍上县期末）2030年我国计划实施载人登月任务，月球基地的生命保障系统需要实现物质的高效循环利用，下图是该系统中氧气、水和二氧化碳的循环示意图。
回答下列问题：
（1）由图可知，月球基地通过物质循环获得水的途径共有 4 条。
（2）航天员呼出的气体中，除二氧化碳和水蒸气外，一定还含有其中一种气体是 N2 （填化学式）。
（3）请写出①中反应的化学方程式 CO2+4H2CH4+2H2O 。
（4）小明认为月球基地的氧气不需要额外补充，你是否同意？请结合质量守恒定律说明理由： 是 （填“是”或“否”）， 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在整个循环过程中，氧元素始终在水、氧气、二氧化碳之间循环，没有随甲烷等物质离开系统，所以理论上不需要额外补充氧气 。
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）4；
（2）N2；
（3）CO2+4H2CH4+2H2O；
（4）是；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在整个循环过程中，氧元素始终在水、氧气、二氧化碳之间循环，没有随甲烷等物质离开系统，所以理论上不需要额外补充氧气。
【分析】（1）根据航天员呼出的水蒸气转化为水，尿液净化得到水，氢气和氧气在氢燃料电池中反应生成水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水来分析；
（2）根据氮气是空气的主要成分来分析；
（3）根据反应①是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水来分析；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在整个循环过程中，氧元素始终在水、氧气、二氧化碳之间循环，没有随甲烷等物质离开系统来分析。
【解答】解：（1）由图可知，月球基地通过物质循环获得水的途径共有4条，分别是航天员呼出的水蒸气转化为水，尿液净化得到水，氢气和氧气在氢燃料电池中反应生成水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水。
（2）航天员呼出的气体中，除二氧化碳和水蒸气外，一定还含有其中一种气体是N2，氮气是空气的主要成分。
（3）由图可知，反应①是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
（4）小明认为月球基地的氧气不需要额外补充，同意他的说法，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在整个循环过程中，氧元素始终在水、氧气、二氧化碳之间循环，没有随甲烷等物质离开系统，所以理论上不需要额外补充氧气。
故答案为：
（1）4；
（2）N2；
（3）CO2+4H2CH4+2H2O；
（4）是；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在整个循环过程中，氧元素始终在水、氧气、二氧化碳之间循环，没有随甲烷等物质离开系统，所以理论上不需要额外补充氧气。
【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2025秋 玉田县期末）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁（FeCO3，它能与酸反应），还含有少量的氧化铁（Fe2O3）和二氧化硅（SiO2）】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。（资料：硫酸铁与铁在常温下能反应生成硫酸亚铁）
（1）上述流程中，粉碎和 搅拌 都能加快反应速率。
（2）反应器Ⅰ中反应的化学方程式为 FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 。（写一个即可）
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
（4）硫酸亚铁含有铁元素，在医疗上可用于预防和治疗 缺铁性贫血 。
（5）此工艺流程中体现了二氧化硅的性质有 二氧化硅不与稀硫酸反应（或难溶于水） 。（写一点即可）
【考点】物质的相互转化和制备；过滤所需的仪器．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）搅拌；
（2）FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）漏斗；
（4）缺铁性贫血；
（5）二氧化硅不与稀硫酸反应（或难溶于水）。
【分析】（1）根据促进反应速率方法分析；
（2）碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（4）根据化学元素与人体健康关系分析；
（5）根据二氧化硅没有与稀硫酸发生反应，且以固体形式被分离出来分析。
【解答】解：（1）在化学反应中，粉碎可以增大反应物的接触面积，搅拌也能增大反应物的接触面积，从而加快反应速率。所以上述流程中，粉碎和搅拌都能加快反应速率。故答案为：搅拌；
（2）反应器Ⅰ中，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故答案为：漏斗；
（4）硫酸亚铁含有铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，所以在医疗上可用于预防和治疗缺铁性贫血。故答案为：缺铁性贫血；
（5）在该工艺流程中，二氧化硅没有与稀硫酸发生反应，且以固体形式被分离出来，体现了二氧化硅不与稀硫酸反应（或难溶于水等合理即可）的性质。故答案为：二氧化硅不与稀硫酸反应（或难溶于水）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2025秋 安庆校级期末）煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，其流程示意图如图。
【资料】①煤中还含有氮、硫等元素；②硫酸的化学式为H2SO4。
（1）煤的气化、液化属于 化学 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）第①步操作原理与化学实验操作 过滤 （填写实验操作名称）原理一样。
（3）写出第②步反应的化学方程式 。
（4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，该步骤中发生反应的化学方程式为 SO3+H2O＝H2SO4 。
（5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是 减少二氧化硫的产生，防止污染空气（答案不唯一）。 。
【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）化学；
（2）过滤；
（3）；
（4）SO3+H2O＝H2SO4；
（5）减少二氧化硫的产生，防止污染空气（答案不唯一）。
【分析】（1）根据煤的气化、液化产生新物质分析；
（2）根据操作是将固体和液体分离分析；
（3）根据碳与水在高温条件下生成一氧化碳和氢气分析；
（4）根据氧化物的定义以及化学式的写法分析；
（5）从环保的角度分析。
【解答】解：（1）煤的气化、液化产生新物质甲醇和硫酸等新物质，因此属于化学变化；故答案为：化学；
（2）第①步操作是将固体煤和含硫化合物的洗液分离，过滤可以将固体和液体分离，则第①步操作原理与化学实验操作过滤原理一样；故答案为：过滤；
（3）由流程图可知，碳与水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为；故答案为：；
（4）X为氧化物，且其中的硫元素化合价与H2SO4中S化合价相同，H2SO4中硫元素的化合价为+6价，则X为SO3；第④步反应为SO3与H2O反应生成硫酸，化学方程式为SO3+H2O＝H2SO4；故答案为：SO3+H2O＝H2SO4；
（5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是：合理利用资源，减少污染物的排放，防止污染空气；故答案为：减少二氧化硫的产生，防止污染空气（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2025秋 赣州期末）2025年南昌飞行大会上演“长空之舞”，非常震撼。钛和钛合金是制造飞机的重要材料，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）为原料，生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ，需用到的玻璃仪器有 玻璃棒（烧杯或漏斗） （填一种）。
（2）已知反应①为置换反应，则反应的化学方程式为 。
（3）反应①需在氩气环境中进行的原因是 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 。
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）过滤；玻璃棒（烧杯或漏斗）。
（2）。
（3）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
【分析】（1）过滤能使固体和液体分离。
（2）一定条件下镁和TiCl4反应生成Ti和MgCl2。
（3）氩气化学性质稳定。
【解答】解：（1）操作Ⅰ实现了固体和液体的分离，名称是过滤，过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒（烧杯或漏斗）。
（2）反应①是镁和TiCl4反应生成Ti和MgCl2，则反应的化学方程式为。
（3）反应①需在氩气环境中进行的原因是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
故答案为：（1）过滤；玻璃棒（烧杯或漏斗）。
（2）。
（3）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2025秋 孝感期末）一种以石灰石、海水、氨气等为初始原料制取氢氧化钙（Ca（OH）2）、碳酸钠的工艺流程如下（部分反应物及生成物略去）：
（1）高温煅烧炉中的反应属于基本反应类型中的 分解 反应。
（2）上述流程中所需的原料氨气使用前可以压缩储存在钢瓶中，体现了微观粒子的特点是 分子之间有间隔 。
（3）上述流程获得的粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解后通过 过滤 （填操作名称）操作除去泥沙。
（4）下列关于上述流程的说法正确的是 C 。
A．储水池和结晶池中都是氯化钠的饱和溶液
B．蒸发池中氯化钠的质量在不断地增多
C．上述流程中的原料之一氨气是由氨分子构成
（5）上述流程获得的氢氧化钙经净化溶解后可以与二氧化碳反应制轻质碳酸钙和水，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）分解；
（2）分子之间有间隔；
（3）过滤；
（4）C；
（5）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据高温煅烧炉中的反应是碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据分子的性质分析
（3）根据粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解，然后通过过滤除去泥沙分析；
（4）A、储水池中水分较多，进入蒸发池中蒸发后引入结晶池中，所以储水池中是氯化钠的不饱和溶液；
B、蒸发池中在不断蒸发水分，氯化钠的质量不会增加；
C、氨气是由氨分子构成；
（5）根据氢氧化钙经净化溶解后与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】解：（1）高温煅烧炉中的反应是碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于基本反应类型中的分解反应；故答案为：分解；
（2）氨气是由氨气分子构成的，氨气使用前可以压缩储存在钢瓶中，是因为氨分子之间有间隔，压缩储存在钢瓶中，说明分子间隔变小；故答案为：分子之间有间隔；
（3）粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解，然后通过过滤除去泥沙；故答案为：过滤；
（4）A、储水池中水分较多，进入蒸发池中蒸发后引入结晶池中，所以储水池中是氯化钠的不饱和溶液，结晶池中是氯化钠的饱和溶液，故说法错误；
B、蒸发池中在不断蒸发水分，氯化钠的质量不会增加，故说法错误；
C、氨气是由氨分子构成，说法正确；
故选：C；
（5）氢氧化钙经净化溶解后与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2025秋 茂名期末）我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺利返回码头。“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。
【查阅资料】①钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
②熔融状态下的氯化镁，在电解条件下能生成镁和氯气。
（1）氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是 增大反应物接触面积，反应更快、更充分 。
（2）氯化炉内发生反应的化学方程式为，该反应中钛元素的化合价 没有 （填“有”或“没有”）发生变化。
（3）还原炉内通入氩气的目的是 排尽装置的空气，防止高温下Mg和Ti与氧气或二氧化碳发生反应 。
（4）电解池中发生反应的化学方程式为 。该反应属于 B （填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应
（5）流程中可循环利用的物质是 Mg 和 Cl2 。（填化学式）
（6）本流程中的镁是一种银白色金属，在空气中燃烧会产生耀眼白光，同时生成白色固体，请写出该反应的化学方程式： 。
【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
（2）没有；
（3）排尽装置的空气，防止高温下Mg和Ti与氧气或二氧化碳发生反应；
（4）；B；
（5）Mg；Cl2；
（6）。
【分析】（1）根据影响反应进行的因素分析；
（2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0分析；
（3）根据氩气的化学性质不活泼，可用作保护气分析；
（4）根据电解池中，通电时氯化镁分解生成镁和氯气分析；
（5）根据既是反应物又是生成物，可循环利用分析；
（6）根据镁和氧气点燃生成氧化镁分析。
【解答】解：（1）氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
（2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，反应前TiO2中氧元素显﹣2价，钛元素显+4价，生成物TiCl4中氯元素为﹣1价，钛元素为+4价，该反应中钛元素的化合价没有发生改变。
（3）氩气的化学性质不活泼，可用作保护气，还原炉内通入氩气的目的是排尽装置内的空气，防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（4）电解池中，通电时氯化镁分解生成镁和氯气，化学方程式为：；该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故选B。
（5）Mg、Cl2既是反应物又是生成物，可循环利用。
（6）镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：。
故答案为：（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
（2）没有；
（3）排尽装置的空气，防止高温下Mg和Ti与氧气或二氧化碳发生反应；
（4）；B；
（5）Mg；Cl2；
（6）。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
20．（2025秋 京口区校级期末）利用烧渣灰（含ZnO、CuO和少量Fe2O3）制备ZnSO4、CuSO4溶液的流程如下。
（1）溶液X应选用 a （选填序号）。
a．稀H2SO4 b．稀HCl c．稀HNO3
（2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 、玻璃棒等。
（3）“金属混合物”中含Zn、Fe和Cu。请补充完整检验Fe的实验方案：取少量固体，加入 稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （填写所加试剂和反应产生的现象），说明固体中含Fe。
（4）“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，目的是 防止过氧化氢分解 。
（5）已知：CuSO4 5H2O加热先失去结晶水，继续加热生成铜的氧化物和气体。
取CuSO4溶液获得其晶体CuSO4 5H2O，控制不同温度加热，测得固体质量随温度变化如图所示。700℃～1400℃之间剩余固体均为CuO。实际生产中选择700℃的原因为 节约能源 。PQ段发生反应的化学方程式为 。
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）a；
（2）漏斗；
（3）稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（4）防止过氧化氢分解；
（5）节约能源； 。
【分析】（1）根据金属氧化物能与酸反应及实验目的分析。
（2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等；
（3）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）根据高温时，过氧化氢会分解分析；
（5）根据700℃～1400℃之间剩余固体均为CuO分析；根据反应前后元素的种类和质量不变分析。
【解答】解：（1）a、ZnO、CuO和少量Fe2O3都能与硫酸反应生成硫酸盐，故符合题意。
b、ZnO、CuO和少量Fe2O3都能与盐酸反应生成盐酸盐，该过程引入了Cl﹣，故不符合题意。
c、ZnO、CuO和少量Fe2O3都能与硝酸反应生成硝酸盐，该过程引入了，故不符合题意。
故选：a。
（2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等。故答案为：漏斗；
（3）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故检验Fe的实验方案：取少量固体，加入稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明固体中含Fe。故答案为：稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（4）高温时，过氧化氢会分解，故“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，防止过氧化氢分解，影响产率。故答案为：防止过氧化氢分解；
（5）700℃～1400℃之间剩余固体均为CuO，实际生产中选择700℃的原因为节约能源；CuSO4 5H2O中铜元素的质量为：，根据反应前后元素的种类和质量不变，故Q点时固体中铜元素的质量为6.4g，氧元素的质量为：7.2g﹣6.4g＝0.8g，Q点时固体中铜元素和氧元素的质量比为：6.4g：0.8g＝8：1，假设Q点时的铜的氧化物化学式为CuaOb，可列出比例式：，解得，则Q点的化学式为Cu2O，题目提到：700℃～1400℃之间剩余固体均为CuO，继续加热生成铜的氧化物和气体，故根据反应前后元素的种类和质量不变，该气体是氧气，故化学方程式为：。故答案为：节约能源； 。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
考点卡片
1．过滤所需的仪器
【知识点的认识】过滤是一种用于分离固体和液体混合物的方法，所需的仪器主要有：
1、漏斗：用于放置滤纸和引导液体流入接受容器。
2、滤纸：起到过滤固体颗粒的作用，根据过滤要求选择不同孔径的滤纸。
3、玻璃棒：用于引流液体，防止液体溅出。
4、烧杯：用于盛放待过滤的液体和承接滤液。
5、铁架台（带铁圈）：用于固定和支撑漏斗。
在进行过滤操作时，要注意“一贴二低三靠”的原则。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。
【命题方向】
1、仪器名称及作用：要求学生准确写出过滤操作中所需仪器的名称，如漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）等，并了解它们各自在过滤过程中的作用。
2、仪器选择与搭配：给出一些实验情境或条件，让学生判断应选择哪些仪器进行过滤，或者分析给定的仪器组合是否能够完成有效的过滤操作。
3、仪器的使用规范：考查学生对过滤仪器使用方法的掌握，如玻璃棒搅拌溶液的方式、漏斗的放置角度等。
4、实验误差分析：由于仪器使用不当或仪器本身的问题导致过滤效果不佳，要求学生分析可能产生的误差及原因。
5、仪器改进与创新：让学生思考如何对传统的过滤仪器进行改进或创新，以提高过滤效率或满足特定的实验需求。
【解题方法点拨】过滤操作所需的仪器主要有：
1、漏斗：用于过滤液体和固体混合物。
2、玻璃棒：用于引流液体，防止液体溅出。
3、烧杯：用于盛放待过滤的液体和承接滤液。
4、铁架台（带铁圈）：用于固定和支撑漏斗。
在进行过滤操作时，首先要将过滤器组装在铁架台上，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。然后将待过滤的混合物沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，注意液面要低于滤纸边缘。
2．二氧化碳对环境的影响
【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑．
有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就是说，现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的．因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃．还有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾．
是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究．切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强．例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资源综合利用和新能源开发”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
3．物质的相互转化和制备
【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：
需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的相互转化和制备方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的相互转化和制备方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧气、氢气、碳、硫、磷等非金属单质，铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物，氧化铜、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识．
2．还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等．
3．要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题．
4．有关元素化合价的计算
【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．
同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．
2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．
5．化学变化和物理变化的判别
【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．
2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化．
6．反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
7．根据质量守恒定律判断物质的化学式
【知识点的认识】
1.质量守恒定律表明，化学反应前后元素的种类和原子的数目不变。
2.在判断物质的化学式时，我们首先要明确反应前后已知物质的化学式，并通过分析这些化学式确定所涉及的元素种类和原子数目。
例如，如果已知化学反应式：A+2B＝2C+D，反应前有A原子a个，B原子2b个，反应后有C原子2c个，D原子d个。因为反应前后原子种类和数目不变，所以A由2c+d个原子组成，B由c个原子组成。
3.在解决这类问题时，关键是要准确确定反应前后各元素的原子个数。需要注意以下几点：
（1）正确书写化学方程式，确保化学计量数的准确性。
（2）明确各种元素在反应前后的存在形式和数量关系。
（3）对于复杂的方程式，可以先分别计算每种元素在反应前后的原子个数，再进行综合判断。
【命题方向】
1、简单反应式的推断：给出部分反应物和生成物的化学式，要求根据质量守恒定律推断出未知物质的化学式。
2、复杂化学反应：涉及多个反应物和生成物，且可能包含多种元素，需要综合分析各元素的原子个数守恒情况来确定未知物质的化学式。
3、含未知系数的反应：反应式中可能存在未配平的系数，需要通过质量守恒定律来确定这些系数和未知物质的化学式。
4、与实验数据结合：提供化学反应前后各物质的质量数据，让考生根据质量守恒定律计算出未知物质的质量，并推断其化学式。
5、创新情境中的应用：将化学知识融入到新的科技、生产或生活情境中，要求考生运用质量守恒定律解决化学式的判断问题。
【解题方法点拨】
1、分析化学反应方程式：根据题目所给的化学反应条件和物质之间的反应关系，写出可能的化学方程式。
2、确定已知元素及原子个数：从题目中找出已知物质的化学式，确定其中各元素的种类和原子个数。
3、依据质量守恒计算未知物质元素组成：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子个数不变。通过对比已知物质中元素的种类和原子个数，计算出未知物质中应含有的元素种类和原子个数。
4、推导化学式：根据计算得出的未知物质的元素组成和原子个数比，推导其化学式。
例如，已知反应A+2B＝C+2D，其中反应前B为H2O2，D为H2O，若A的相对分子质量为32，则A的化学式可能是什么？
首先，B中氢原子个数为2，氧原子个数为2；D中氢原子个数为2，氧原子个数为1。
因为反应前后氢原子个数不变，所以 A 中不含氢元素。
反应后氧原子总数为4，反应前B中氧原子个数为2，所以A中应含有2个氧原子。
又已知A的相对分子质量为32，氧原子的相对原子质量为16，所以A由1个氧原子和1个相对原子质量为16的元素组成，该元素为硫元素，故A的化学式为SO2。
8．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
9．常用燃料的使用与其对环境的影响
【知识点的认识】常用燃料的使用主要是指煤、石油、天然气等化石燃料的使用，以及乙醇和氢气等清洁燃料的使用．它们对环境的影响主要有：
1．燃烧煤对环境的影响：由于其中含有硫、氮等元素，所以煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．还有，燃烧排放出的烟尘和燃烧不充分时产生的一氧化碳、一氧化氮等也都会污染空气．
2．燃烧汽油或柴油对环境的影响：目前，多数汽车、摩托车等机动车使用的燃料是汽油或柴油．它们燃烧时产生的一些物质会随着尾气直接排放到空气中，对空气造成污染．尾气中的主要污染有一氧化碳、未经燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等．
3．燃烧天然气或乙醇对环境的影响：目前，城市的一些汽车已改用压缩天然气（CNG）等作燃料，以减少其尾气对空气的污染．还有，车用乙醇汽油在一些国家已成功使用多年，目前在我国也越来越受到重视．因为使用使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产．这些燃料的使用相对来说，确实是减少了对空气的污染；可是它们燃烧生成的二氧化碳虽然不污染空气，但是容易导致温室效应．
4．燃烧氢气对环境来说，是最清洁的燃料．氢气作为燃料，可以说是理想的可再生能源．因为它具有三个优点：（1）氢气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍（即热值高），常用作火箭、宇宙飞船的燃料；（2）氢气燃烧后的产物是水，不污染环境（即产物无污染）；（3）氢气可以不断地以水为原料制取（即来源广）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常用燃料的使用与其对环境的影响的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的元素组成、质量守恒定律及其应用、酸雨的产生和危害、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、温室效应、甲烷和乙醇的性质及用途、氢气的性质及用途和氢能的优缺点、电解水”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常用燃料的使用与其对环境的影响等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“酸雨的产生和危害、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、温室效应”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于常用燃料的使用与其对环境的影响，可以联系着物质的元素组成，根据质量守恒定律来推断其燃烧产物，再结合着燃烧产物的性质进行分析探究即可．
2．煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几方面原因：（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；（2）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中．
3．氢气作为燃料暂时还不能广泛使用的原因是：氢气的制取成本高和贮存困难．不过，目前对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一．
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2026年中考化学复习难题速递之生产工艺流程问题
一．选择题（共10小题）
1．（2025秋 蓬江区期末）工业生产中常需实现化工原料的简易转化。下列物质转化仅加一种物质不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3 B．Fe→FeCl2 C．H2→H2O2 D．O2→SO2
2．（2025秋 灵山县期末）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．FeFeCl3
3．（2025秋 召陵区期末）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2该反应的基本反应类型是化合反应
B．整个转化过程中有两种元素化合价发生改变
C．储存时，吸收NOx（如NO，NO2）的物质是BaO
D．还原时反应的方程式为，则X的化学式为CO2
4．（2025秋 市中区期末）捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产3.2kgCH3OH理论上要消耗4.4kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
5．（2025秋 珠海期末）我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图（不考虑反应条件），下列说法错误的是（ ）
A．该工艺的总反应为：CO2+2H2O＝CH3OH+O2
B．该工艺实现了太阳能到化学能的转化
C．甲醇中的氢元素全部来源于水
D．理论上，每生产1tCH3OH可以消耗1.375tCO2
6．（2025秋 龙岩期末）金属钙可作合金添加剂。真空热还原法生产钙的主要转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．转化Ⅰ产物只有氧化钙
B．氧化铝的化学式为AlO
C．转化Ⅲ发生了化学变化
D．转化Ⅲ需在真空下进行
7．（2025秋 云龙县期末）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），生产过程如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．生产过程中利用的风能、太阳能都属于可再生能源
B．上述电解装置中，能量由电能转化为化学能
C．合成装置中，参加反应的H2与CO2的质量比为22：3
D．在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质有水和二氧化碳
8．（2025秋 巨野县期末）甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．Fe、FeO可循环使用
B．Fe和H的化合价均发生了改变
C．反应器Ⅰ中，生成CO和H2的分子个数比为1：3
D．反应器Ⅱ中的反应产物为FeO和H2
9．（2025秋 铜仁市期末）过氧化钙（CaO2）为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。模拟工业制备过氧化钙样品流程如下。下列说法不正确的是（ ）
已知：①CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O＝CaO2 8H2O↓+2NH4Cl。
②CaO2 8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。
③CaO2在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为425℃。
A．将高纯CaCO3研磨成粉末状，以增大反应物的接触面积
B．沉淀流程中温度应控制在0℃左右
C．操作A在实验室中为过滤
D．最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃≤t≤350℃
10．（2025秋 武汉期末）某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“一”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二．工艺流程题（共10小题）
11．（2025秋 京口区校级期末）参考下图溶解度曲线，制备Cu（NO3）2 3H2O的步骤如下。
步骤一：以废铜屑制备Cu（NO3）2溶液，有以下途径。
途径Ⅰ：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
途径Ⅱ：
（1）途径Ⅱ发生反应的化学方程式为 ，反应中化合价降低的元素为 。
（2）生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是：
①途径Ⅱ不生成NO，减少污染；
② （从原料利用率角度解释）。
步骤二：制备Cu（NO3）2 3H2O：
（3）将溶液蒸发浓缩、 （填操作名称）、过滤，洗涤并低温干燥。
（4）若产品中混有Cu（NO3）2 6H2O，铜元素的质量分数 （选填“偏大”或“偏小”）。
（5）6.4gCu完全转化后，所得Cu（NO3）2 3H2O晶体质量小于24.2g，主要原因是 。
12．（2025秋 攀枝花期末）对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。
（1）封存：利用CO2能与水反应进行海洋封存，该反应方程式为 ；
（2）捕捉：如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：
①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式 ；
②该设想的优点有 （答1点即可）；
（3）利用：近日，我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如图。分析过程，回答下列问题。
①写出二氧化碳与氢气制取甲醇的化学方程式 ；
②下列说法正确的是 （填字母，可多选）。
A.能够消耗二氧化碳，将有助于减缓温室效应
B.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
C.人类从此不再存在粮食危机了
13．（2025秋 华蓥市期末）金属镁在生产生活中具有重要作用。如图所示是以白云石[主要成分CaMg（CO3）2]为原料制备金属镁的主要流程图，据图回答下列问题：
（1）增大煅烧窑中固体分解速率的方法有 （写一种）。
（2）制浆池中一段时间后温度上升，主要原因是 。
（3）浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的 （填操作名称）。
（4）沉钙池中发生反应的化学方程式是CaCl2+2NH3+X+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl，则X的化学式为 。
（5）该流程中可循环使用的物质除水外还有 （填化学式）。
14．（2025秋 颍上县期末）2030年我国计划实施载人登月任务，月球基地的生命保障系统需要实现物质的高效循环利用，下图是该系统中氧气、水和二氧化碳的循环示意图。
回答下列问题：
（1）由图可知，月球基地通过物质循环获得水的途径共有 条。
（2）航天员呼出的气体中，除二氧化碳和水蒸气外，一定还含有其中一种气体是 （填化学式）。
（3）请写出①中反应的化学方程式 。
（4）小明认为月球基地的氧气不需要额外补充，你是否同意？请结合质量守恒定律说明理由： （填“是”或“否”）， 。
15．（2025秋 玉田县期末）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁（FeCO3，它能与酸反应），还含有少量的氧化铁（Fe2O3）和二氧化硅（SiO2）】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。（资料：硫酸铁与铁在常温下能反应生成硫酸亚铁）
（1）上述流程中，粉碎和 都能加快反应速率。
（2）反应器Ⅰ中反应的化学方程式为 。（写一个即可）
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（4）硫酸亚铁含有铁元素，在医疗上可用于预防和治疗 。
（5）此工艺流程中体现了二氧化硅的性质有 。（写一点即可）
16．（2025秋 安庆校级期末）煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，其流程示意图如图。
【资料】①煤中还含有氮、硫等元素；②硫酸的化学式为H2SO4。
（1）煤的气化、液化属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）第①步操作原理与化学实验操作 （填写实验操作名称）原理一样。
（3）写出第②步反应的化学方程式 。
（4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，该步骤中发生反应的化学方程式为 。
（5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是 。
17．（2025秋 赣州期末）2025年南昌飞行大会上演“长空之舞”，非常震撼。钛和钛合金是制造飞机的重要材料，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）为原料，生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）操作Ⅰ的名称是 ，需用到的玻璃仪器有 （填一种）。
（2）已知反应①为置换反应，则反应的化学方程式为 。
（3）反应①需在氩气环境中进行的原因是 。
18．（2025秋 孝感期末）一种以石灰石、海水、氨气等为初始原料制取氢氧化钙（Ca（OH）2）、碳酸钠的工艺流程如下（部分反应物及生成物略去）：
（1）高温煅烧炉中的反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）上述流程中所需的原料氨气使用前可以压缩储存在钢瓶中，体现了微观粒子的特点是 。
（3）上述流程获得的粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解后通过 （填操作名称）操作除去泥沙。
（4）下列关于上述流程的说法正确的是 。
A．储水池和结晶池中都是氯化钠的饱和溶液
B．蒸发池中氯化钠的质量在不断地增多
C．上述流程中的原料之一氨气是由氨分子构成
（5）上述流程获得的氢氧化钙经净化溶解后可以与二氧化碳反应制轻质碳酸钙和水，该反应的化学方程式为 。
19．（2025秋 茂名期末）我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺利返回码头。“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。
【查阅资料】①钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
②熔融状态下的氯化镁，在电解条件下能生成镁和氯气。
（1）氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是 。
（2）氯化炉内发生反应的化学方程式为，该反应中钛元素的化合价 （填“有”或“没有”）发生变化。
（3）还原炉内通入氩气的目的是 。
（4）电解池中发生反应的化学方程式为 。该反应属于 （填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应
（5）流程中可循环利用的物质是 和 。（填化学式）
（6）本流程中的镁是一种银白色金属，在空气中燃烧会产生耀眼白光，同时生成白色固体，请写出该反应的化学方程式： 。
20．（2025秋 京口区校级期末）利用烧渣灰（含ZnO、CuO和少量Fe2O3）制备ZnSO4、CuSO4溶液的流程如下。
（1）溶液X应选用 （选填序号）。
a．稀H2SO4 b．稀HCl c．稀HNO3
（2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。
（3）“金属混合物”中含Zn、Fe和Cu。请补充完整检验Fe的实验方案：取少量固体，加入 （填写所加试剂和反应产生的现象），说明固体中含Fe。
（4）“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，目的是 。
（5）已知：CuSO4 5H2O加热先失去结晶水，继续加热生成铜的氧化物和气体。
取CuSO4溶液获得其晶体CuSO4 5H2O，控制不同温度加热，测得固体质量随温度变化如图所示。700℃～1400℃之间剩余固体均为CuO。实际生产中选择700℃的原因为 。PQ段发生反应的化学方程式为 。
2026年中考化学复习难题速递之生产工艺流程问题
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C A D C C D D
一．选择题（共10小题）
1．（2025秋 蓬江区期末）工业生产中常需实现化工原料的简易转化。下列物质转化仅加一种物质不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3 B．Fe→FeCl2 C．H2→H2O2 D．O2→SO2
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】C
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【解答】解：A、二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，可以一步转化，故不符合题意；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以一步转化，故不符合题意；
C、氢气不能一步转化为过氧化氢，故符合题意；
D、氧气和硫在点燃条件下反应生成二氧化硫，可以一步转化，故不符合题意；
故选：C。
【点评】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
2．（2025秋 灵山县期末）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．FeFeCl3
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】B
【分析】A、根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；
B、氢气与氧化铁在高温下反应生成水和铁；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁。
【解答】解：A、铜和稀硫酸不反应，物质转化不能实现，故不符合题意；
B、氢气与氧化铁在高温下反应生成水和铁，物质转化能实现，故符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，不是一氧化碳，物质转化不能实现，故不符合题意；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，物质转化不能实现，故不符合题意；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2025秋 召陵区期末）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2该反应的基本反应类型是化合反应
B．整个转化过程中有两种元素化合价发生改变
C．储存时，吸收NOx（如NO，NO2）的物质是BaO
D．还原时反应的方程式为，则X的化学式为CO2
【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；根据质量守恒定律判断物质的化学式．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】B
【分析】A.根据部分NO和O2在一定条件下生成NO2进行分析；
B.根据该转化流程中各元素化合价的变化进行分析；
C.根据储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡进行分析；
D.根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析。
【解答】解：A、储存时，部分NO和O2在一定条件下生成NO2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意；
B、化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、Ba、N的个数分别是5、11、1、2，已知生成物中含C、O、Ba、N的个数分别是0、1、1、2，故生成物中还应含5个C、10个O，则X的化学式为：CO2，储存时，部分一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，该反应中氮元素由+2价转化为+4价，氧元素由0价转化为﹣2价，氧化钡和一氧化氮、氧气转化为硝酸钡，该反应中氮元素由+2价转化为+5价，氧元素由0价转化为﹣2价，还原过程中，一氧化碳和硝酸钡转化为氮气、氧化钡和二氧化碳，氮元素由+5价转化为0价，碳元素由+2价转化为+4价，故该转化中氮元素、碳元素、氧元素化合价发生了改变，故符合题意；
C、储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以储存时，吸收NOx（如NO，NO2）的物质是氧化钡，故不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、Ba、N的个数分别是5、11、1、2，已知生成物中含C、O、Ba、N的个数分别是0、1、1、2，故生成物中还应含5个C、10个O，则X的化学式为：CO2，故不符合题意。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识。
4．（2025秋 市中区期末）捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产3.2kgCH3OH理论上要消耗4.4kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】C
【分析】由图示可知，反应①是水在为一定条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；反应②是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
【解答】解：A、水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：，根据化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，说法正确，故不符合题意；
B、二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，二氧化碳中碳元素质量等于生成甲醇中碳元素质量，则生产3.2kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，说法正确，故不符合题意；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2＝CH3OH+H2O，综合方程式为：2CO2+4H2O＝2CH3OH+3O2，故转化过程中，需额外补充水，说法不正确，故符合题意；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2＝CH3OH+H2O，根据化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，说法正确，故不符合题意；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度。
5．（2025秋 珠海期末）我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图（不考虑反应条件），下列说法错误的是（ ）
A．该工艺的总反应为：CO2+2H2O＝CH3OH+O2
B．该工艺实现了太阳能到化学能的转化
C．甲醇中的氢元素全部来源于水
D．理论上，每生产1tCH3OH可以消耗1.375tCO2
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】A
【分析】A、根据该工艺的总反应是二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲醇和氧气来分析；
B、根据该工艺中太阳能转化为电能，电能转化为化学能来分析；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析；
D、根据反应的化学方程式及其质量关系来分析。
【解答】解：A、由图可知，该工艺的总反应是二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲醇和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，故选项说法错误。
B、由图可知，该工艺中太阳能转化为电能，电能转化为化学能，所以该工艺实现了太阳能到化学能的转化，故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由反应的化学方程式2CO2+4H2O2CH3OH+3O2可知，甲醇中的氢元素全部来源于水，故选项说法正确。
D、由反应的化学方程式2CO2+4H2O2CH3OH+3O2可知，参加反应的二氧化碳和生成甲醇的质量比为（44×2）：（32×2）＝11：8，所以理论上，每生产1tCH3OH可以消耗1.375tCO2，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2025秋 龙岩期末）金属钙可作合金添加剂。真空热还原法生产钙的主要转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．转化Ⅰ产物只有氧化钙
B．氧化铝的化学式为AlO
C．转化Ⅲ发生了化学变化
D．转化Ⅲ需在真空下进行
【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】A、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
B、根据正负化合价代数和为0分析；
C、没有产生新物质的变化，属于物理变化；
D、根据钙的化学性质活泼，在常温下就能与氧气反应分析。
【解答】解：A、转化Ⅰ是，产物除了氧化钙，还有二氧化碳，说法错误，故不符合题意；
B、氧化铝中氧元素化合价为﹣2，铝元素的化合价为+3，化学式为Al2O3，说法错误，故不符合题意；
C、转化Ⅲ冷却、熔融铸锭，只是状态的变化，没有产生新物质，发生了物理变化，说法错误，故不符合题意；
D、钙的化学性质活泼，在常温下就能与氧气反应，因此需在真空下进行，说法正确，故符合题意；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
7．（2025秋 云龙县期末）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂的作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），生产过程如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．生产过程中利用的风能、太阳能都属于可再生能源
B．上述电解装置中，能量由电能转化为化学能
C．合成装置中，参加反应的H2与CO2的质量比为22：3
D．在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质有水和二氧化碳
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】C
【分析】A、根据风能、太阳能都属于可再生能源来分析；
B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，能量由电能转化为化学能来分析；
C、根据二氧化碳和氢气反应的化学方程式及其质量关系来分析；
D、根据该流程中水和二氧化碳既是反应物又是生成物来分析。
【解答】解：A、生产过程中利用的风能、太阳能都属于可再生能源，故选项说法正确。
B、上述电解装置中，水在通电的条件下生成氢气和氧气，能量由电能转化为化学能，故选项说法正确。
C、合成装置中，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，参加反应的H2与CO2的质量比为（3×2）：44＝3：22，故选项说法错误。
D、在合成和使用甲醇的过程中，水和二氧化碳既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质有水和二氧化碳，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2025秋 巨野县期末）甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．Fe、FeO可循环使用
B．Fe和H的化合价均发生了改变
C．反应器Ⅰ中，生成CO和H2的分子个数比为1：3
D．反应器Ⅱ中的反应产物为FeO和H2
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】C
【分析】根据反应器Ⅰ中发生的反应为CH4+FeOFe+CO+2H2，反应器Ⅱ中的反应为Fe+H2OFeO+H2分析。
【解答】解：A、从图中可以看出，在反应器Ⅰ中Fe参与反应转化为\FeO，在反应器Ⅱ中FeO又反应生成Fe，所以Fe、FeO可循环使用，该选项说法正确；
B、在反应器Ⅰ中，Fe的化合价从0价变为+2价，H在CH4和H2O中的化合价分别为+1 价和+1价，在H2中的化合价为0价，化合价发生了改变，该选项说法正确；
C、反应器Ⅰ中发生的反应为\CH4+FeOFe+CO+2H2，从化学方程式可以看出生成CO和\H2的分子个数比为 1：2，该选项说法错误；
D、反应器Ⅱ中的反应为Fe+H2OFeO+H2，该选项说法正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2025秋 铜仁市期末）过氧化钙（CaO2）为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。模拟工业制备过氧化钙样品流程如下。下列说法不正确的是（ ）
已知：①CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O＝CaO2 8H2O↓+2NH4Cl。
②CaO2 8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。
③CaO2在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为425℃。
A．将高纯CaCO3研磨成粉末状，以增大反应物的接触面积
B．沉淀流程中温度应控制在0℃左右
C．操作A在实验室中为过滤
D．最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃≤t≤350℃
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】A、根据影响反应进行的因素分析；
B、根据CaO2 8H2O在0℃时稳定分析；
C、根据操作A实现了固液分离分析；
D、根据CaO2 8H2O加热至130℃会完全脱水变为CaO2，CaO2在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气分析。
【解答】解：A、将高纯CaCO3研磨成粉末状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故正确；
B、CaO2 8H2O在0℃时稳定，故沉淀流程中温度应控制在0℃左右，故正确；
C、操作A实现了固液分离，故操作A在实验室中为过滤，故正确；
D、CaO2 8H2O加热至130℃会完全脱水变为CaO2，CaO2在350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。故最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为130℃≤t＜350℃，故错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
10．（2025秋 武汉期末）某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“一”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，和硝酸银反应生成硝酸铝和银，和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水。
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项不正确。
C、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，高温条件下碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。
D、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水。
【解答】解：A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，和硝酸银反应生成硝酸铝和银，和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水，铜不能和其它物质反应生成氢气，故选项不正确。
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，水不能和其它物质反应生成二氧化碳，故选项不正确。
C、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，高温条件下碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，四氧化三铁不能和二氧化碳反应，故选项不正确。
D、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．工艺流程题（共10小题）
11．（2025秋 京口区校级期末）参考下图溶解度曲线，制备Cu（NO3）2 3H2O的步骤如下。
步骤一：以废铜屑制备Cu（NO3）2溶液，有以下途径。
途径Ⅰ：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
途径Ⅱ：
（1）途径Ⅱ发生反应的化学方程式为 2Cu+O2+4HNO3＝2Cu（NO3）2+2H2O ，反应中化合价降低的元素为 氧元素 。
（2）生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是：
①途径Ⅱ不生成NO，减少污染；
② 硝酸利用率更高 （从原料利用率角度解释）。
步骤二：制备Cu（NO3）2 3H2O：
（3）将溶液蒸发浓缩、 冷却结晶 （填操作名称）、过滤，洗涤并低温干燥。
（4）若产品中混有Cu（NO3）2 6H2O，铜元素的质量分数 偏小 （选填“偏大”或“偏小”）。
（5）6.4gCu完全转化后，所得Cu（NO3）2 3H2O晶体质量小于24.2g，主要原因是 结晶过程中，部分硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有一定溶解度，洗涤时会造成少量损失） 。
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）2Cu+O2+4HNO3＝2Cu（NO3）2+2H2O；氧元素；
（2）硝酸利用率更高；
（3）冷却结晶；
（4）偏小；
（5）结晶过程中，部分硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有一定溶解度，洗涤时会造成少量损失）。
【分析】（1）根据制取的流程分析反应物、生成物及反应条件写出方程式，再根据物质的变化及化合价变化分析；
（2）根据反应的特点分析反应的基本类型；
（3）根据硝酸铜的溶解度随温度的变化分析结晶的方法；
（4）根据化学式的意义分析；
（5）根据母液中含有硝酸铜分析。
【解答】解：（1）由途径Ⅱ的反应原理可知，铜与稀硝酸、氧气反应生成硝酸铜，再根据质量守恒定律可推测还生成了水，化学方程式为：2Cu+O2+4HNO3＝2Cu（NO3）2+2H2O；反应中各元素化合价变化为：Cu 从0价升高到+2 价；O从0价降低到 2价；N元素化合价未发生变化（始终为+5价），H元素化合价未发生变化（始终为+1价）。因此，化合价降低的元素为氧元素（O）。
（2）从原料利用率角度对比途径I和途径Ⅱ：途径I的硝酸一部分要转化为一氧化氮，途径Ⅱ的硝酸全部转化为硝酸铜，可见若生成等量硝酸铜，途径Ⅱ消耗的硝酸比途径I的少，即途径Ⅱ的优势为：硝酸利用率更高。
（3）由溶解度曲线的意义可知，硝酸铜溶解度随温度变化较大，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤并低温干燥的流程来制备Cu（NO3）2 3H2O。
（4）Cu（NO3）2 3H2O中铜元素的质量分数为：，
Cu（NO3）2 6H2O中铜元素的质量分数为：，
由于Cu（NO3）2 6H2O中铜元素质量分数变小，若混入Cu（NO3）2 6H2O，铜元素的质量分数偏小。
（5）根据元素守恒，6.4 gCu转化后，所得Cu（NO3）2 3H2O晶体质量应该等于24.2 g，若晶体质量小于24.2g，可能是硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有一定溶解度，洗涤时会造成少量损失）。
故答案为：
（1）2Cu+O2+4HNO3＝2Cu（NO3）2+2H2O；氧元素；
（2）硝酸利用率更高；
（3）冷却结晶；
（4）偏小；
（5）结晶过程中，部分硝酸铜溶解在母液中未析出，未完全结晶（或硝酸铜晶体有一定溶解度，洗涤时会造成少量损失）。
【点评】本题主要考查学生对反应流程及反应图像的分析能力，难度较大。
12．（2025秋 攀枝花期末）对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。
（1）封存：利用CO2能与水反应进行海洋封存，该反应方程式为 CO2+H2O＝H2CO3 ；
（2）捕捉：如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：
①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式 ；
②该设想的优点有 可以节约能源，减少污染物的排放 （答1点即可）；
（3）利用：近日，我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如图。分析过程，回答下列问题。
①写出二氧化碳与氢气制取甲醇的化学方程式 ；
②下列说法正确的是 AB （填字母，可多选）。
A.能够消耗二氧化碳，将有助于减缓温室效应
B.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
C.人类从此不再存在粮食危机了
【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳对环境的影响．版权所有
【专题】物质的制备；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）①；
②可以节约能源，减少污染物的排放；
（3）①；
②AB。
【分析】（1）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
（2）①根据煅烧反应器中生成CO2的反应为碳酸钙在850℃～900℃煅烧生成氧化钙和二氧化碳分析；
②根据利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉，可以减少化石燃料的使用分析；
（3）①根据二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水分析；
②A、根据该流程用二氧化碳人工合成淀粉，可消耗二氧化碳分析；
B、根据该流程用二氧化碳人工合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题分析；
C、根据该技术有利于解决粮食短缺问题，但人类仍可能存在粮食危机分析。
【解答】解：（1）利用CO2能与水反应进行海洋封存，二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；
（2）①煅烧反应器中生成CO2的反应为碳酸钙在850℃～900℃煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②该设想利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉，可以减少化石燃料的使用，可以节约能源，减少污染物的排放；
（3）①二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
②A、该流程用二氧化碳人工合成淀粉，可消耗二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，符合题意；
B、该流程用二氧化碳人工合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，符合题意；
C、该技术有利于解决粮食短缺问题，但人类仍可能存在粮食危机，不符合题意。
故答案为：（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）①；
②可以节约能源，减少污染物的排放；
（3）①；
②AB。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
13．（2025秋 华蓥市期末）金属镁在生产生活中具有重要作用。如图所示是以白云石[主要成分CaMg（CO3）2]为原料制备金属镁的主要流程图，据图回答下列问题：
（1）增大煅烧窑中固体分解速率的方法有 将大颗粒粉碎成小颗粒等 （写一种）。
（2）制浆池中一段时间后温度上升，主要原因是 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热 。
（3）浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的 过滤 （填操作名称）。
（4）沉钙池中发生反应的化学方程式是CaCl2+2NH3+X+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl，则X的化学式为 H2O 。
（5）该流程中可循环使用的物质除水外还有 CO2、NH4Cl （填化学式）。
【考点】物质的相互转化和制备；根据质量守恒定律判断物质的化学式．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）将大颗粒粉碎成小颗粒等；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热；
（3）过滤；
（4）H2O；
（5）CO2、NH4Cl。
【分析】（1）根据影响反应进行的因素分析；
（2）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据质量守恒定律分析；
（5）根据既是反应物又是生成物，可循环使用。
【解答】解：（1）增大煅烧窑中固体分解速率的方法有将大颗粒粉碎成小颗粒等。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热，造成温度升高。
（3）分离滤液和滤渣的操作是过滤。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、C、O、N、H、Cl的个数分别是1、1、3、2、8、2，反应前除X外Ca、C、O、N、H、Cl的个数分别是1、1、2、2、6、2，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。
（5）流程中，沉钙池得到的NH4Cl可以作为浸钙池的原料，煅烧窑得到的CO2可以作为沉钙池的原料，故可循环使用。
故答案为：（1）将大颗粒粉碎成小颗粒等；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中放出大量的热；
（3）过滤；
（4）H2O；
（5）CO2、NH4Cl。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
14．（2025秋 颍上县期末）2030年我国计划实施载人登月任务，月球基地的生命保障系统需要实现物质的高效循环利用，下图是该系统中氧气、水和二氧化碳的循环示意图。
回答下列问题：
（1）由图可知，月球基地通过物质循环获得水的途径共有 4 条。
（2）航天员呼出的气体中，除二氧化碳和水蒸气外，一定还含有其中一种气体是 N2 （填化学式）。
（3）请写出①中反应的化学方程式 CO2+4H2CH4+2H2O 。
（4）小明认为月球基地的氧气不需要额外补充，你是否同意？请结合质量守恒定律说明理由： 是 （填“是”或“否”）， 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在整个循环过程中，氧元素始终在水、氧气、二氧化碳之间循环，没有随甲烷等物质离开系统，所以理论上不需要额外补充氧气 。
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）4；
（2）N2；
（3）CO2+4H2CH4+2H2O；
（4）是；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在整个循环过程中，氧元素始终在水、氧气、二氧化碳之间循环，没有随甲烷等物质离开系统，所以理论上不需要额外补充氧气。
【分析】（1）根据航天员呼出的水蒸气转化为水，尿液净化得到水，氢气和氧气在氢燃料电池中反应生成水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水来分析；
（2）根据氮气是空气的主要成分来分析；
（3）根据反应①是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水来分析；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在整个循环过程中，氧元素始终在水、氧气、二氧化碳之间循环，没有随甲烷等物质离开系统来分析。
【解答】解：（1）由图可知，月球基地通过物质循环获得水的途径共有4条，分别是航天员呼出的水蒸气转化为水，尿液净化得到水，氢气和氧气在氢燃料电池中反应生成水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水。
（2）航天员呼出的气体中，除二氧化碳和水蒸气外，一定还含有其中一种气体是N2，氮气是空气的主要成分。
（3）由图可知，反应①是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
（4）小明认为月球基地的氧气不需要额外补充，同意他的说法，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在整个循环过程中，氧元素始终在水、氧气、二氧化碳之间循环，没有随甲烷等物质离开系统，所以理论上不需要额外补充氧气。
故答案为：
（1）4；
（2）N2；
（3）CO2+4H2CH4+2H2O；
（4）是；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，在整个循环过程中，氧元素始终在水、氧气、二氧化碳之间循环，没有随甲烷等物质离开系统，所以理论上不需要额外补充氧气。
【点评】本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2025秋 玉田县期末）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁（FeCO3，它能与酸反应），还含有少量的氧化铁（Fe2O3）和二氧化硅（SiO2）】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。（资料：硫酸铁与铁在常温下能反应生成硫酸亚铁）
（1）上述流程中，粉碎和 搅拌 都能加快反应速率。
（2）反应器Ⅰ中反应的化学方程式为 FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 。（写一个即可）
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
（4）硫酸亚铁含有铁元素，在医疗上可用于预防和治疗 缺铁性贫血 。
（5）此工艺流程中体现了二氧化硅的性质有 二氧化硅不与稀硫酸反应（或难溶于水） 。（写一点即可）
【考点】物质的相互转化和制备；过滤所需的仪器．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）搅拌；
（2）FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）漏斗；
（4）缺铁性贫血；
（5）二氧化硅不与稀硫酸反应（或难溶于水）。
【分析】（1）根据促进反应速率方法分析；
（2）碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（4）根据化学元素与人体健康关系分析；
（5）根据二氧化硅没有与稀硫酸发生反应，且以固体形式被分离出来分析。
【解答】解：（1）在化学反应中，粉碎可以增大反应物的接触面积，搅拌也能增大反应物的接触面积，从而加快反应速率。所以上述流程中，粉碎和搅拌都能加快反应速率。故答案为：搅拌；
（2）反应器Ⅰ中，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故答案为：漏斗；
（4）硫酸亚铁含有铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，所以在医疗上可用于预防和治疗缺铁性贫血。故答案为：缺铁性贫血；
（5）在该工艺流程中，二氧化硅没有与稀硫酸发生反应，且以固体形式被分离出来，体现了二氧化硅不与稀硫酸反应（或难溶于水等合理即可）的性质。故答案为：二氧化硅不与稀硫酸反应（或难溶于水）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2025秋 安庆校级期末）煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，其流程示意图如图。
【资料】①煤中还含有氮、硫等元素；②硫酸的化学式为H2SO4。
（1）煤的气化、液化属于 化学 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）第①步操作原理与化学实验操作 过滤 （填写实验操作名称）原理一样。
（3）写出第②步反应的化学方程式 。
（4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，该步骤中发生反应的化学方程式为 SO3+H2O＝H2SO4 。
（5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是 减少二氧化硫的产生，防止污染空气（答案不唯一）。 。
【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）化学；
（2）过滤；
（3）；
（4）SO3+H2O＝H2SO4；
（5）减少二氧化硫的产生，防止污染空气（答案不唯一）。
【分析】（1）根据煤的气化、液化产生新物质分析；
（2）根据操作是将固体和液体分离分析；
（3）根据碳与水在高温条件下生成一氧化碳和氢气分析；
（4）根据氧化物的定义以及化学式的写法分析；
（5）从环保的角度分析。
【解答】解：（1）煤的气化、液化产生新物质甲醇和硫酸等新物质，因此属于化学变化；故答案为：化学；
（2）第①步操作是将固体煤和含硫化合物的洗液分离，过滤可以将固体和液体分离，则第①步操作原理与化学实验操作过滤原理一样；故答案为：过滤；
（3）由流程图可知，碳与水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为；故答案为：；
（4）X为氧化物，且其中的硫元素化合价与H2SO4中S化合价相同，H2SO4中硫元素的化合价为+6价，则X为SO3；第④步反应为SO3与H2O反应生成硫酸，化学方程式为SO3+H2O＝H2SO4；故答案为：SO3+H2O＝H2SO4；
（5）相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是：合理利用资源，减少污染物的排放，防止污染空气；故答案为：减少二氧化硫的产生，防止污染空气（答案不唯一）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（2025秋 赣州期末）2025年南昌飞行大会上演“长空之舞”，非常震撼。钛和钛合金是制造飞机的重要材料，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）为原料，生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ，需用到的玻璃仪器有 玻璃棒（烧杯或漏斗） （填一种）。
（2）已知反应①为置换反应，则反应的化学方程式为 。
（3）反应①需在氩气环境中进行的原因是 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 。
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）过滤；玻璃棒（烧杯或漏斗）。
（2）。
（3）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
【分析】（1）过滤能使固体和液体分离。
（2）一定条件下镁和TiCl4反应生成Ti和MgCl2。
（3）氩气化学性质稳定。
【解答】解：（1）操作Ⅰ实现了固体和液体的分离，名称是过滤，过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒（烧杯或漏斗）。
（2）反应①是镁和TiCl4反应生成Ti和MgCl2，则反应的化学方程式为。
（3）反应①需在氩气环境中进行的原因是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
故答案为：（1）过滤；玻璃棒（烧杯或漏斗）。
（2）。
（3）防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2025秋 孝感期末）一种以石灰石、海水、氨气等为初始原料制取氢氧化钙（Ca（OH）2）、碳酸钠的工艺流程如下（部分反应物及生成物略去）：
（1）高温煅烧炉中的反应属于基本反应类型中的 分解 反应。
（2）上述流程中所需的原料氨气使用前可以压缩储存在钢瓶中，体现了微观粒子的特点是 分子之间有间隔 。
（3）上述流程获得的粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解后通过 过滤 （填操作名称）操作除去泥沙。
（4）下列关于上述流程的说法正确的是 C 。
A．储水池和结晶池中都是氯化钠的饱和溶液
B．蒸发池中氯化钠的质量在不断地增多
C．上述流程中的原料之一氨气是由氨分子构成
（5）上述流程获得的氢氧化钙经净化溶解后可以与二氧化碳反应制轻质碳酸钙和水，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）分解；
（2）分子之间有间隔；
（3）过滤；
（4）C；
（5）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据高温煅烧炉中的反应是碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据分子的性质分析
（3）根据粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解，然后通过过滤除去泥沙分析；
（4）A、储水池中水分较多，进入蒸发池中蒸发后引入结晶池中，所以储水池中是氯化钠的不饱和溶液；
B、蒸发池中在不断蒸发水分，氯化钠的质量不会增加；
C、氨气是由氨分子构成；
（5）根据氢氧化钙经净化溶解后与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】解：（1）高温煅烧炉中的反应是碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，符合一变多的特点，属于基本反应类型中的分解反应；故答案为：分解；
（2）氨气是由氨气分子构成的，氨气使用前可以压缩储存在钢瓶中，是因为氨分子之间有间隔，压缩储存在钢瓶中，说明分子间隔变小；故答案为：分子之间有间隔；
（3）粗盐中含有不溶于水的泥沙，可以加水溶解，然后通过过滤除去泥沙；故答案为：过滤；
（4）A、储水池中水分较多，进入蒸发池中蒸发后引入结晶池中，所以储水池中是氯化钠的不饱和溶液，结晶池中是氯化钠的饱和溶液，故说法错误；
B、蒸发池中在不断蒸发水分，氯化钠的质量不会增加，故说法错误；
C、氨气是由氨分子构成，说法正确；
故选：C；
（5）氢氧化钙经净化溶解后与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2025秋 茂名期末）我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”完成为期8天的首次试航，顺利返回码头。“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。
【查阅资料】①钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
②熔融状态下的氯化镁，在电解条件下能生成镁和氯气。
（1）氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是 增大反应物接触面积，反应更快、更充分 。
（2）氯化炉内发生反应的化学方程式为，该反应中钛元素的化合价 没有 （填“有”或“没有”）发生变化。
（3）还原炉内通入氩气的目的是 排尽装置的空气，防止高温下Mg和Ti与氧气或二氧化碳发生反应 。
（4）电解池中发生反应的化学方程式为 。该反应属于 B （填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应
（5）流程中可循环利用的物质是 Mg 和 Cl2 。（填化学式）
（6）本流程中的镁是一种银白色金属，在空气中燃烧会产生耀眼白光，同时生成白色固体，请写出该反应的化学方程式： 。
【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
（2）没有；
（3）排尽装置的空气，防止高温下Mg和Ti与氧气或二氧化碳发生反应；
（4）；B；
（5）Mg；Cl2；
（6）。
【分析】（1）根据影响反应进行的因素分析；
（2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0分析；
（3）根据氩气的化学性质不活泼，可用作保护气分析；
（4）根据电解池中，通电时氯化镁分解生成镁和氯气分析；
（5）根据既是反应物又是生成物，可循环利用分析；
（6）根据镁和氧气点燃生成氧化镁分析。
【解答】解：（1）氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
（2）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，反应前TiO2中氧元素显﹣2价，钛元素显+4价，生成物TiCl4中氯元素为﹣1价，钛元素为+4价，该反应中钛元素的化合价没有发生改变。
（3）氩气的化学性质不活泼，可用作保护气，还原炉内通入氩气的目的是排尽装置内的空气，防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（4）电解池中，通电时氯化镁分解生成镁和氯气，化学方程式为：；该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故选B。
（5）Mg、Cl2既是反应物又是生成物，可循环利用。
（6）镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：。
故答案为：（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
（2）没有；
（3）排尽装置的空气，防止高温下Mg和Ti与氧气或二氧化碳发生反应；
（4）；B；
（5）Mg；Cl2；
（6）。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
20．（2025秋 京口区校级期末）利用烧渣灰（含ZnO、CuO和少量Fe2O3）制备ZnSO4、CuSO4溶液的流程如下。
（1）溶液X应选用 a （选填序号）。
a．稀H2SO4 b．稀HCl c．稀HNO3
（2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 、玻璃棒等。
（3）“金属混合物”中含Zn、Fe和Cu。请补充完整检验Fe的实验方案：取少量固体，加入 稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （填写所加试剂和反应产生的现象），说明固体中含Fe。
（4）“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，目的是 防止过氧化氢分解 。
（5）已知：CuSO4 5H2O加热先失去结晶水，继续加热生成铜的氧化物和气体。
取CuSO4溶液获得其晶体CuSO4 5H2O，控制不同温度加热，测得固体质量随温度变化如图所示。700℃～1400℃之间剩余固体均为CuO。实际生产中选择700℃的原因为 节约能源 。PQ段发生反应的化学方程式为 。
【考点】物质的相互转化和制备．版权所有
【专题】物质的制备．
【答案】（1）a；
（2）漏斗；
（3）稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（4）防止过氧化氢分解；
（5）节约能源； 。
【分析】（1）根据金属氧化物能与酸反应及实验目的分析。
（2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等；
（3）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）根据高温时，过氧化氢会分解分析；
（5）根据700℃～1400℃之间剩余固体均为CuO分析；根据反应前后元素的种类和质量不变分析。
【解答】解：（1）a、ZnO、CuO和少量Fe2O3都能与硫酸反应生成硫酸盐，故符合题意。
b、ZnO、CuO和少量Fe2O3都能与盐酸反应生成盐酸盐，该过程引入了Cl﹣，故不符合题意。
c、ZnO、CuO和少量Fe2O3都能与硝酸反应生成硝酸盐，该过程引入了，故不符合题意。
故选：a。
（2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等。故答案为：漏斗；
（3）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故检验Fe的实验方案：取少量固体，加入稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明固体中含Fe。故答案为：稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（4）高温时，过氧化氢会分解，故“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，防止过氧化氢分解，影响产率。故答案为：防止过氧化氢分解；
（5）700℃～1400℃之间剩余固体均为CuO，实际生产中选择700℃的原因为节约能源；CuSO4 5H2O中铜元素的质量为：，根据反应前后元素的种类和质量不变，故Q点时固体中铜元素的质量为6.4g，氧元素的质量为：7.2g﹣6.4g＝0.8g，Q点时固体中铜元素和氧元素的质量比为：6.4g：0.8g＝8：1，假设Q点时的铜的氧化物化学式为CuaOb，可列出比例式：，解得，则Q点的化学式为Cu2O，题目提到：700℃～1400℃之间剩余固体均为CuO，继续加热生成铜的氧化物和气体，故根据反应前后元素的种类和质量不变，该气体是氧气，故化学方程式为：。故答案为：节约能源； 。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
考点卡片
1．过滤所需的仪器
【知识点的认识】过滤是一种用于分离固体和液体混合物的方法，所需的仪器主要有：
1、漏斗：用于放置滤纸和引导液体流入接受容器。
2、滤纸：起到过滤固体颗粒的作用，根据过滤要求选择不同孔径的滤纸。
3、玻璃棒：用于引流液体，防止液体溅出。
4、烧杯：用于盛放待过滤的液体和承接滤液。
5、铁架台（带铁圈）：用于固定和支撑漏斗。
在进行过滤操作时，要注意“一贴二低三靠”的原则。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。
【命题方向】
1、仪器名称及作用：要求学生准确写出过滤操作中所需仪器的名称，如漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）等，并了解它们各自在过滤过程中的作用。
2、仪器选择与搭配：给出一些实验情境或条件，让学生判断应选择哪些仪器进行过滤，或者分析给定的仪器组合是否能够完成有效的过滤操作。
3、仪器的使用规范：考查学生对过滤仪器使用方法的掌握，如玻璃棒搅拌溶液的方式、漏斗的放置角度等。
4、实验误差分析：由于仪器使用不当或仪器本身的问题导致过滤效果不佳，要求学生分析可能产生的误差及原因。
5、仪器改进与创新：让学生思考如何对传统的过滤仪器进行改进或创新，以提高过滤效率或满足特定的实验需求。
【解题方法点拨】过滤操作所需的仪器主要有：
1、漏斗：用于过滤液体和固体混合物。
2、玻璃棒：用于引流液体，防止液体溅出。
3、烧杯：用于盛放待过滤的液体和承接滤液。
4、铁架台（带铁圈）：用于固定和支撑漏斗。
在进行过滤操作时，首先要将过滤器组装在铁架台上，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。然后将待过滤的混合物沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，注意液面要低于滤纸边缘。
2．二氧化碳对环境的影响
【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑．
有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等．
不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就是说，现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的．因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃．还有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾．
是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究．切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强．例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资源综合利用和新能源开发”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
3．物质的相互转化和制备
【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：
需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的相互转化和制备方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的相互转化和制备方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧气、氢气、碳、硫、磷等非金属单质，铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物，氧化铜、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识．
2．还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等．
3．要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题．
4．有关元素化合价的计算
【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．
同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．
2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．
5．化学变化和物理变化的判别
【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．
2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化．
6．反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
7．根据质量守恒定律判断物质的化学式
【知识点的认识】
1.质量守恒定律表明，化学反应前后元素的种类和原子的数目不变。
2.在判断物质的化学式时，我们首先要明确反应前后已知物质的化学式，并通过分析这些化学式确定所涉及的元素种类和原子数目。
例如，如果已知化学反应式：A+2B＝2C+D，反应前有A原子a个，B原子2b个，反应后有C原子2c个，D原子d个。因为反应前后原子种类和数目不变，所以A由2c+d个原子组成，B由c个原子组成。
3.在解决这类问题时，关键是要准确确定反应前后各元素的原子个数。需要注意以下几点：
（1）正确书写化学方程式，确保化学计量数的准确性。
（2）明确各种元素在反应前后的存在形式和数量关系。
（3）对于复杂的方程式，可以先分别计算每种元素在反应前后的原子个数，再进行综合判断。
【命题方向】
1、简单反应式的推断：给出部分反应物和生成物的化学式，要求根据质量守恒定律推断出未知物质的化学式。
2、复杂化学反应：涉及多个反应物和生成物，且可能包含多种元素，需要综合分析各元素的原子个数守恒情况来确定未知物质的化学式。
3、含未知系数的反应：反应式中可能存在未配平的系数，需要通过质量守恒定律来确定这些系数和未知物质的化学式。
4、与实验数据结合：提供化学反应前后各物质的质量数据，让考生根据质量守恒定律计算出未知物质的质量，并推断其化学式。
5、创新情境中的应用：将化学知识融入到新的科技、生产或生活情境中，要求考生运用质量守恒定律解决化学式的判断问题。
【解题方法点拨】
1、分析化学反应方程式：根据题目所给的化学反应条件和物质之间的反应关系，写出可能的化学方程式。
2、确定已知元素及原子个数：从题目中找出已知物质的化学式，确定其中各元素的种类和原子个数。
3、依据质量守恒计算未知物质元素组成：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子个数不变。通过对比已知物质中元素的种类和原子个数，计算出未知物质中应含有的元素种类和原子个数。
4、推导化学式：根据计算得出的未知物质的元素组成和原子个数比，推导其化学式。
例如，已知反应A+2B＝C+2D，其中反应前B为H2O2，D为H2O，若A的相对分子质量为32，则A的化学式可能是什么？
首先，B中氢原子个数为2，氧原子个数为2；D中氢原子个数为2，氧原子个数为1。
因为反应前后氢原子个数不变，所以 A 中不含氢元素。
反应后氧原子总数为4，反应前B中氧原子个数为2，所以A中应含有2个氧原子。
又已知A的相对分子质量为32，氧原子的相对原子质量为16，所以A由1个氧原子和1个相对原子质量为16的元素组成，该元素为硫元素，故A的化学式为SO2。
8．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
9．常用燃料的使用与其对环境的影响
【知识点的认识】常用燃料的使用主要是指煤、石油、天然气等化石燃料的使用，以及乙醇和氢气等清洁燃料的使用．它们对环境的影响主要有：
1．燃烧煤对环境的影响：由于其中含有硫、氮等元素，所以煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．还有，燃烧排放出的烟尘和燃烧不充分时产生的一氧化碳、一氧化氮等也都会污染空气．
2．燃烧汽油或柴油对环境的影响：目前，多数汽车、摩托车等机动车使用的燃料是汽油或柴油．它们燃烧时产生的一些物质会随着尾气直接排放到空气中，对空气造成污染．尾气中的主要污染有一氧化碳、未经燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等．
3．燃烧天然气或乙醇对环境的影响：目前，城市的一些汽车已改用压缩天然气（CNG）等作燃料，以减少其尾气对空气的污染．还有，车用乙醇汽油在一些国家已成功使用多年，目前在我国也越来越受到重视．因为使用使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产．这些燃料的使用相对来说，确实是减少了对空气的污染；可是它们燃烧生成的二氧化碳虽然不污染空气，但是容易导致温室效应．
4．燃烧氢气对环境来说，是最清洁的燃料．氢气作为燃料，可以说是理想的可再生能源．因为它具有三个优点：（1）氢气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍（即热值高），常用作火箭、宇宙飞船的燃料；（2）氢气燃烧后的产物是水，不污染环境（即产物无污染）；（3）氢气可以不断地以水为原料制取（即来源广）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常用燃料的使用与其对环境的影响的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的元素组成、质量守恒定律及其应用、酸雨的产生和危害、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、温室效应、甲烷和乙醇的性质及用途、氢气的性质及用途和氢能的优缺点、电解水”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常用燃料的使用与其对环境的影响等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“酸雨的产生和危害、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、温室效应”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于常用燃料的使用与其对环境的影响，可以联系着物质的元素组成，根据质量守恒定律来推断其燃烧产物，再结合着燃烧产物的性质进行分析探究即可．
2．煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几方面原因：（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；（2）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中．
3．氢气作为燃料暂时还不能广泛使用的原因是：氢气的制取成本高和贮存困难．不过，目前对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一．
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