2026年中考化学复习难题速递之坐标图像题
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学复习难题速递之坐标图像题 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 4.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-06 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年中考化学复习难题速递之坐标图像题
一．选择题（共18小题）
1．（2025秋 蓬江区期末）无土栽培中常需配制硝酸钾营养液调控植物生长，硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时，可配制成45.8%的硝酸钾饱和溶液
C．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g
D．30℃时，硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数不变
2．（2025秋 城固县期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．电解一定质量的水
．向一定量灼热的木炭粉中不断通入二氧化碳
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
3．（2025秋 都昌县期末）下列图像与实验设计对应正确的是（ ）
A．高温下木炭与氧化铜反应 B．向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等浓度的稀硫酸
C．向盛有一定质量的二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 D．在盛有空气的密闭容器中点燃足量红磷
A．A B．B C．C D．D
4．（2025秋 宜春期末）下列对相应的化学变化中“量”的表征正确的是（ ）
A．镁在密闭容器中燃烧
B．在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液
C．往装有一定量二氧化锰的烧杯里加入过氧化氢溶液
D．分别向等质量的铁和锌加入等浓度的稀盐酸
5．（2025秋 枣庄校级期末）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B.在密闭容器中点燃一定质量的红磷
C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D.25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
A．A B．B C．C D．D
6．（2025秋 牧野区校级期末）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ）
A．分别向相等质量的锌、铁中加入足量的等质量分数的稀盐酸
B．分别向等质量的大理石中滴加足量相同质量分数的稀盐酸
C．电解水实验
D．一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热
7．（2025秋 宝丰县期末）正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是（ ）
A.铜在空气中加热时，固体质量与时间关系 B.等质量铝、铁分别跟足量等质量等浓度的稀硫酸反映 C.饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温度 D.硝酸钾在水中溶解度与温度的关系
A．A B．B C．C D．D
8．（2025秋 路北区期末）下列根据图像提供的信息分析不正确的是（ ）
A．①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化
B．②可解释某盐湖地区“夏天晒盐（指NaCl），冬天捞碱（指Na2CO3）”的原理
C．③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化
D．④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化
9．（2025秋 市中区期末）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液X是稀盐酸
B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C．a点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma
10．（2025秋 京口区校级期末）KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，50.0gKNO3加入50.0g水中得到100.0g溶液
B．将202.0gNaNO3溶液从T1℃升温到T2℃，要使溶液达饱和，则需加入78.0gNaNO3
C．T2℃时，分别将等质量的KNO3和NaNO3固体全部溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量：KNO3＞NaNO3
D．将两物质饱和溶液从T2℃降温到T1℃，所得溶液的溶质质量分数：从KNO3＞NaNO3逐渐变为两者相等、最终呈现KNO3＜NaNO3
11．（2025秋 安徽校级期末）下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 B．气体溶解度与温度和压强的关系 C．向水中加入硝酸铵 D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量铝粉
A．A B．B C．C D．D
12．（2025秋 邻水县期末）下列图像能正确表示其对应关系的是（ ）
A．水在通电的条件下分解
B．向等质量的块状和粉末状大理石中滴加同一瓶等量的稀盐酸
C．用过氧化氢溶液（加入适量二氧化锰）制取氧气
D．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
13．（2025秋 驻马店校级期末）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到KNO3和少量NaCl的混合溶液。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．NaCl中含有少量KNO3，可通过降温结晶的方法提纯NaCl
C．将t2℃90gKNO3的饱和溶液稀释到20%，需要加水100g
D．将t2℃时二者等质量的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量：KNO3＞NaCl
14．（2025秋 永兴县期末）下列四个图像，能正确反映其对应实验过程的是（ ）
A．在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷
B．加热一定质量高锰酸钾固体
C．在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源进行电解
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
15．（2026 梁山县一模）等质量的稀盐酸分别与等质量且过量的铁、锌、镁反应。下列图像能正确反应产生氢气质量与时间之间关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．（2025秋 安庆期末）识别图像是学习化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是（ ）
A．Cu—Zn合金中加入足量稀硫酸
B．CaCO3粉末中加入足量稀盐酸
C．MnO2粉末中加入H2O2溶液
D．Fe丝中加入CuSO4溶液
17．（2025秋 封丘县期末）下列图像与叙述对应正确的是（ ）
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．铁丝在氧气中燃烧
C．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等浓度的稀硫酸，b点时两烧杯中的溶液都有两种溶质
D．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
18．（2025秋 嵩明县期末）下列图像表示不正确的是（ ）
A．足量的红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧
B．向等质量的锌和铁中分别加入等浓度且足量的稀盐酸
C．加热一定量的炭粉和氧化铜的混合物
D．一定量过氧化氢溶液分解制氧气
二．填空题（共2小题）
19．（2025秋 邢台期末）如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。回答问题：
（1）由图1数据可知，A、B、C三种物质均属于 （选填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。
（2）50℃时，把100gA加入到180g水中充分溶解，形成的是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，如图2所示，将装有A、C饱和溶液的试管a、b同时放入盛有冰水混合物的烧杯中，一段时间后，观察到试管 （选填“a”或“b”）中有固体析出。
（4）现将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，请根据图1分析：所得溶液溶质质量分数关系是 （填序号），析出固体质量关系是 （填序号）。
①A＞B＞C ②B＞A＝C ③B＞A＞C ④无法确定
20．（2025秋 松原校级期末）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t3℃时，将50gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量与溶液质量之比为 。
（3）O2的溶解度随温度的变化趋势与图中 相似。（填“A”或“B”或“C”）
（4）t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，下列对所得溶液分析正确的是 （填序号）。
①溶质质量分数：B＞A＞C ②溶剂质量：C＞B＝A
③溶解度：B＞A＞C ④溶液质量：C＞B＞A
2026年中考化学复习难题速递之坐标图像题（2026年2月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D A D A A D C D D B
题号 12 13 14 15 16 17 18
答案 D D B B A B A
一．选择题（共18小题）
1．（2025秋 蓬江区期末）无土栽培中常需配制硝酸钾营养液调控植物生长，硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时，可配制成45.8%的硝酸钾饱和溶液
C．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g
D．30℃时，硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数不变
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数＝45.8g÷（45.8g+100g）×100%＝≈31.4%，在该温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大，所以不能配制45.8%的硝酸钾饱和溶液，故B符合题意；
C、由溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，故C不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以30℃时硝酸钾的饱和溶液升温到60℃不会有晶体析出，故溶质质量分数不变，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．（2025秋 城固县期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．电解一定质量的水
C．向一定量灼热的木炭粉中不断通入二氧化碳
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
【考点】电解水实验；红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题；催化剂参与的图像问题．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】A、根据测定氧气含量的图像解答；
B、根据电解水的图像解答；
C、根据木炭和二氧化碳的反应解答；
D、根据催化剂的特点解答。
【解答】解：A、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，开始红磷燃烧释放热量导致装置内的压强增大，等到反应完恢复到室温，由于氧气被消耗，压降小于起始压强，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故B错误；
C、木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，最终固体的质量为0，故C错误；
D、催化剂二氧化锰会影响过氧化氢分解产生氧气的化学反应的速率，不会影响产生氧气的质量，故D正确；
故选：D。
【点评】加强对化学反应与图像的关系的掌握是正确解答本题的关键。
3．（2025秋 都昌县期末）下列图像与实验设计对应正确的是（ ）
A．高温下木炭与氧化铜反应 B．向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等浓度的稀硫酸
C．向盛有一定质量的二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 D．在盛有空气的密闭容器中点燃足量红磷
A．A B．B C．C D．D
【考点】金属与酸的反应图像；红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题；催化剂参与的图像问题；碳单质与某些氧化物的反应．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】A
【分析】A、根据木炭与氧化铜的反应解答；
B、根据金属与酸的反应解答；
C、根据二氧化锰催化过氧化氢的知识解答；
D、根据质量守恒定律的知识解答。
【解答】解：A、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸出，所以加热到一定时间后固体质量逐渐减少，直至完全反应不再变化，故A正确；
B、向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等浓度的稀硫酸，锌粉与稀硫酸的接触面积比锌片大，反应速率快，至完全反应所需时间短，但最终生成氢气的质量相等，故B错误；
C、向盛有一定质量的二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂，其质量在反应前后不变，故C错误；
D、在盛有空气的密闭容器中点燃足量红磷，红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，反应结束冷却至室温后，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，且最终压强小于初始压强，故D错误。
故选：A。
【点评】加强对化学反应与图像的关系的掌握是正确解答本题的关键。
4．（2025秋 宜春期末）下列对相应的化学变化中“量”的表征正确的是（ ）
A．镁在密闭容器中燃烧
B．在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液
C．往装有一定量二氧化锰的烧杯里加入过氧化氢溶液
D．分别向等质量的铁和锌加入等浓度的稀盐酸
【考点】金属与盐溶液反应的图像问题；质量守恒定律及其应用；制取氧气实验的图像问题；金属与酸的反应图像．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】A、化学反应遵循质量守恒定律。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
【解答】解：A、镁在密闭容器中燃烧生成氧化镁，遵循质量守恒定律，物质的总质量不变，图像错误；故选项不符合题意。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，起始固体质量不为0，随着反应进行，固体的质量逐渐在增加，反应结束后固体质量不变，图像错误；故选项不符合题意。
C、由于二氧化锰作为催化剂，所以随着过氧化氢溶液的不断加入氧气的质量会一直不断增加，图像错误；故选项不符合题意。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式分别为Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑、Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑，每56份质量的铁消耗73份质量的氯化氢生成2份质量的氢气，每65份质量的锌和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，刚开始酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相等，故开始两斜线重合，酸过量，金属完全反应，等质量的铁和锌，最终铁消耗盐酸的质量多，生成氢气的质量多，拐点高些，图像正确；故选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2025秋 枣庄校级期末）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B.在密闭容器中点燃一定质量的红磷
C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D.25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
A．A B．B C．C D．D
【考点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；酸碱溶液的稀释．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】A
【分析】A、根据氢氧化钠的溶液是碱性进行分析；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且反应放热进行分析；
D、根据向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，直至盐酸完全反应时，然后碳酸钠再与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水，溶液碱性减弱，溶液的pH逐渐减小，但不论加入多少蒸馏水，溶液的pH只能接近7，不会等于7，更不会小于7，故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，在密闭容器中点燃一定质量的红磷，密闭容器内物质总质量不变，故B正确；
C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和溶液中的溶剂水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，故C正确；
C、25℃时，向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，直至盐酸完全反应时溶液的pH＝7，然后碳酸钠再与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变，氯化钙反应完全后，碳酸钠溶液过量，溶液呈碱性，溶液的pH大于7，故D正确；
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
6．（2025秋 牧野区校级期末）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ）
A．分别向相等质量的锌、铁中加入足量的等质量分数的稀盐酸
B．分别向等质量的大理石中滴加足量相同质量分数的稀盐酸
C．电解水实验
D．一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热
【考点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；电解水实验；金属与酸的反应图像．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】A
【分析】A、根据化学方程式分析；
B、根据影响化学反应速率的因素分析；
C、根据电解水实验的现象分析；
D、根据质量守恒定律分析。
【解答】解：A、根据化学方程式Fe+2HCl ＝ FeCl2+H2↑，Zn+2HCl ＝ ZnCl2+H2↑可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，铁生成的氢气多，消耗的盐酸多，图像能正确反映其对应操作，故A正确；
B、反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需的时间短，但是大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；故B错误；
C、电解水实验中”负氢正氧、氢二氧一”，产生氢气与氧气的体积比2：1，质量比为1：8，故C错误；
D、根据质量守恒定律，一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热生成氧化铜，质量不变，故D错误；
故选：A。
【点评】本题是过程与图像结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。
7．（2025秋 宝丰县期末）正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是（ ）
A.铜在空气中加热时，固体质量与时间关系 B.等质量铝、铁分别跟足量等质量等浓度的稀硫酸反映 C.饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温度 D.硝酸钾在水中溶解度与温度的关系
A．A B．B C．C D．D
【考点】固体溶解度的影响因素；金属与酸的反应图像；生石灰的性质与用途；质量守恒定律及其应用．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】A、根据铜在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，进行分析判断
B、根据酸过量，金属完全反应，进行分析判断；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断；
D、根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、铜在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，随着反应的进行，固体质量逐渐增大，完全反应后不再改变，故A错误；
B、酸是足量的，由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，每18份质量的铝能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量铝、铁完全反应，最终是铝生成的氢气多，故B错误；
C、饱和石灰水中加入少量氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，但溶液质量一定比反应前少，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故D正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
8．（2025秋 路北区期末）下列根据图像提供的信息分析不正确的是（ ）
A．①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化
B．②可解释某盐湖地区“夏天晒盐（指NaCl），冬天捞碱（指Na2CO3）”的原理
C．③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化
D．④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系；质量守恒定律及其应用；结晶的原理、方法及其应用；金属与盐溶液反应的图像问题．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】C
【分析】A、稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，两种物质反应生成氯化钠和水。
B、碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小。
C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷。
D、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：A、稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，由提供信息可知，反应过程中溶液pH由大于7变成小于7，即盐酸过量，可以表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化，故选项正确。
B、碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，故选项正确。
C、红磷燃烧消耗氧气，不能消耗氮气、稀有气体等气体，随着反应进行，气体总质量减小，但是不能减小到0，故选项不正确。
D、将足量铁粉缓慢加入装有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，减小幅度比铁和硝酸银反应小，完全反应后溶液质量不再变化，故选项正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2025秋 市中区期末）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液X是稀盐酸
B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C．a点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．版权所有
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
C、根据a点所示溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据b点时溶液pH＝7，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，进行分析判断。
【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液X是稀盐酸，故选项说法正确。
B、b点时溶液pH＝7，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
C、a点所示溶液的pH大于7，显碱性，a点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项说法正确。
D、b点时溶液pH＝7，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，c点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，但不会生成氯化钠，c点对应溶液中的NaCl的质量与b点对应溶液中的NaCl的质量相等，a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＝mb＞ma，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
10．（2025秋 京口区校级期末）KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，50.0gKNO3加入50.0g水中得到100.0g溶液
B．将202.0gNaNO3溶液从T1℃升温到T2℃，要使溶液达饱和，则需加入78.0gNaNO3
C．T2℃时，分别将等质量的KNO3和NaNO3固体全部溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量：KNO3＞NaNO3
D．将两物质饱和溶液从T2℃降温到T1℃，所得溶液的溶质质量分数：从KNO3＞NaNO3逐渐变为两者相等、最终呈现KNO3＜NaNO3
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、T1℃时，硝酸钾的溶解度是60g，100g水中最多溶解KNO3的质量是60g，所以50g水中最多溶解KNO3的质量为30g，得到80g溶液，故A错误；
B、T1℃时，硝酸钠的溶解度是102g，100g水中最多溶解NaNO3的质量是102g，则202g的NaNO3的饱和溶液中溶质质量是102g，溶剂水的质量是100g，升高温度到T2℃，溶解度为180g，则100g水中最多溶解180gNaNO3，因此要使溶液达饱和，则需加入180g﹣102g＝78g的NaNO3，但是题干未强调的202g硝酸钠溶液是饱和溶液，故B错误；
C、T2℃时，硝酸钾的溶解度大于硝酸钠，等质量的KNO3和NaNO3固体全部溶于水，KNO3需要的水少，NaNO3需要的水多，所得溶液的质量：KNO3＜NaNO3，故C错误；
D、T2℃时，KNO3的溶解度大于NaNO3，根据饱和溶液的溶质质量分数，因此T2℃时溶液的溶质质量分数KNO3＞NaNO3，T2℃～T1℃之间，两曲线有交点，两者的溶解度相等，故溶质的质量分数也相等，随着温度降低到T1℃，NaNO3溶解度大于的KNO3，因此饱和溶液的溶质的质量分数关系为KNO3＜NaNO3，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（2025秋 安徽校级期末）下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 B．气体溶解度与温度和压强的关系 C．向水中加入硝酸铵 D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量铝粉
A．A B．B C．C D．D
【考点】气体溶解度的影响因素；金属与酸的反应图像；金属与盐溶液反应的图像问题；溶解时的吸热或放热现象．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A、根据金属与酸的反应来分析；
B、根据温度和压强对气体溶解度的影响来分析；
C、根据物质的溶于水的温度变化来分析；
D、根据金属与盐溶液发生的置换反应来分析。
【解答】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项A图像错误；
B、温度越高，气体溶解度越小，且压强越大，气体溶解度越大，故选项B图像正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，向水中加入硝酸铵固体，溶液温度先降低后逐渐恢复到室温，故选项C图像错误；
D、硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，反应的铝的质量小于生成的铜的质量，随着反应进行，溶质质量减小，故选项D图像错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
12．（2025秋 邻水县期末）下列图像能正确表示其对应关系的是（ ）
A．水在通电的条件下分解
B．向等质量的块状和粉末状大理石中滴加同一瓶等量的稀盐酸
C．用过氧化氢溶液（加入适量二氧化锰）制取氧气
D．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
【考点】盐的化学性质；红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题；催化剂参与的图像问题；电解水实验．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】A、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
B、根据大理石的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，进行分析判断。
C、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
D、根据红磷在密闭的容器内燃烧，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，进行分析判断。
【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。
B、向等质量的块状和粉末状大理石中滴加同一瓶等量的稀盐酸，大理石的质量相等，则最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
D、红磷在密闭的容器内燃烧，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
故选：D。
【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
13．（2025秋 驻马店校级期末）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到KNO3和少量NaCl的混合溶液。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．NaCl中含有少量KNO3，可通过降温结晶的方法提纯NaCl
C．将t2℃90gKNO3的饱和溶液稀释到20%，需要加水100g
D．将t2℃时二者等质量的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量：KNO3＞NaCl
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由于没有指明温度，则无法比较两者溶解度大小，故A不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，KNO3溶解度随温度升高明显增大，当NaCl中含有少量KNO3时，应通过蒸发结晶的方法提纯NaCl。故B不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，t2℃KNO3的溶解度为80g，该温度时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，设：将t2℃时，90gKNO3的饱和溶液稀释到20%，需要加水的质量为x。则：，不是100g。故C不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时二者的饱和溶液中溶质质量分数较大的是硝酸钾，等质量的饱和溶液中，硝酸钾的质量大于氯化钠的质量，而硝酸钾溶液中水的质量少于氯化钠溶液中水的质量，降温到t1℃，两者的溶解度相同，两者的溶液仍为饱和溶液，此时氯化钠溶液中水多于硝酸钾，所以溶解的氯化钠多于硝酸钾，故析出的晶体质量：KNO3＞NaCl。故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（2025秋 永兴县期末）下列四个图像，能正确反映其对应实验过程的是（ ）
A．在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷
B．加热一定质量高锰酸钾固体
C．在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源进行电解
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
【考点】电解水实验；红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题；制取氧气实验的图像问题；催化剂参与的图像问题．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A、根据红磷燃烧时瓶内压强的变化过程，结合反应放热和氧气消耗的影响进行分析；
B、根据高锰酸钾分解的反应原理，分析二氧化锰质量随加热时间的变化情况；
C、根据电解水生成氢气和氧气的质量比，结合图像中的质量比进行分析；
D、根据催化剂的作用，分析有无催化剂时生成氧气质量的变化情况。
【解答】解：A、在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷，红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强先增大；反应结束后，温度逐渐恢复至室温，且红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，瓶内压强减小，最终压强小于初始压强，该图像不符合实际变化，故错误；
B、加热一定质量高锰酸钾固体，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量不断增大，待高锰酸钾完全分解后，二氧化锰的质量保持不变。但高锰酸钾需要达到一定温度才开始分解，所以加热一段时间后二氧化锰的质量才从零开始增大，故正确；
C、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，而不是质量比＝2a：a＝2：1，故错误。
D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂可以加快过氧化氢分解，有催化剂情况下，过氧化氢分解速率较快，相同时间内产生氧气的质量较大，对应曲线斜率较大。但催化剂不能增加产物的最终质量，不论有无催化剂，氧气的最终质量相等，图中氧气的最终质量不等，故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学反应与图像的对应关系，解题时要结合反应的原理，明确反应过程中相关量的变化规律，同时准确理解图像的起点、拐点、终点的含义，结合实验事实进行分析判断。
15．（2026 梁山县一模）等质量的稀盐酸分别与等质量且过量的铁、锌、镁反应。下列图像能正确反应产生氢气质量与时间之间关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】金属与酸的反应图像．版权所有
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，则镁的反应速率最快，铁的反应速率慢，等质量的盐酸与足量的镁、锌、铁反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同，据此分析。
【解答】解：A、根据分析，酸全部参加反应，生成氢气的质量相同，图像中生成氢气的质量不同，故不符合题意；
B、图像中生成氢气的质量相同，且镁的斜线最陡，表明镁反应的速率快，铁的斜线最平缓，表明铁的反应速率慢，故符合题意；
C、图中铁反应的时间短，锌反应的时间长，故不符合题意；
D、图中反应生成的氢气质量不同，故不符合题意；
故选：B。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
16．（2025秋 安庆期末）识别图像是学习化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是（ ）
A．Cu—Zn合金中加入足量稀硫酸
B．CaCO3粉末中加入足量稀盐酸
C．MnO2粉末中加入H2O2溶液
D．Fe丝中加入CuSO4溶液
【考点】盐的化学性质；制取氧气实验的图像问题；金属与酸的反应图像；金属与盐溶液反应的图像问题．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】A
【分析】根据图示可知，随着另一种物质的加入，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
【解答】解：A、Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Cu不与稀硫酸反应，随着反应进行，Zn逐渐溶解，合金中固体质量会逐渐减少，当锌完全反应后，固体质量不再变化，故选项正确。
B、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不断反应溶解，固体质量持续减少，至反应完全，固体质量变为0，故选项错误。
C、MnO2粉末中加入H2O2溶液，MnO2作H2O2分解的催化剂，反应前后质量不变，固体质量始终不变，故选项错误。
D、Fe与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，每56份质量的Fe反应会生成64份质量的Cu，固体质量会逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
17．（2025秋 封丘县期末）下列图像与叙述对应正确的是（ ）
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．铁丝在氧气中燃烧
C．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等浓度的稀硫酸，b点时两烧杯中的溶液都有两种溶质
D．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
【考点】溶解时的吸热或放热现象；金属与酸的反应图像；质量守恒定律及其应用；催化剂参与的图像问题．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A、根据物质溶于水的温度变化来分析；
B、根据铁与氧气反应生成四氧化三铁来分析；
C、根据中和反应的原理以及溶液酸碱性的变化来分析；
D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，最后均恢复至原温度，故选项图像错误；
B、铁与氧气反应生成四氧化三铁，随着反应的进行，固体的质量不断增加，完全反应后，质量保持不变，故选项图像正确；
C、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气质量与加入硫酸的质量关系如图所示，则在b点时，装有锌的烧杯溶液中的溶质是硫酸锌和过量的硫酸，溶质为两种。而装有镁的烧杯溶液中此时镁没有反应完，故溶质只有硫酸镁而没有硫酸，溶质为一种，故选项图像错误；
D、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，不影响最终生成氧气的质量，有、无二氧化锰最终生成氧气质量应相等，故选项图像错误；
故选：B。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
18．（2025秋 嵩明县期末）下列图像表示不正确的是（ ）
A．足量的红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧
B．向等质量的锌和铁中分别加入等浓度且足量的稀盐酸
C．加热一定量的炭粉和氧化铜的混合物
D．一定量过氧化氢溶液分解制氧气
【考点】金属与酸的反应图像；质量守恒定律及其应用；红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题；过氧化氢制取氧气实验．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】A
【分析】A、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
B、根据锌的金属活动性比铁强，结合等质量的两种金属与等浓度且足量的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。
B、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；向等质量的锌和铁中分别加入等浓度且足量的稀盐酸，金属完全反应产生氢气的质量为，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像正确。
C、加热一定量的炭粉和氧化铜的混合物，炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终属于固体中一定含有铜，可能含有剩余的炭或氧化铜，故选项图像正确。
D、过氧化氢溶液中含有水，一定量过氧化氢溶液分解制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
故选：A。
【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
二．填空题（共2小题）
19．（2025秋 邢台期末）如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。回答问题：
（1）由图1数据可知，A、B、C三种物质均属于 易溶 （选填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。
（2）50℃时，把100gA加入到180g水中充分溶解，形成的是 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，如图2所示，将装有A、C饱和溶液的试管a、b同时放入盛有冰水混合物的烧杯中，一段时间后，观察到试管 a （选填“a”或“b”）中有固体析出。
（4）现将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，请根据图1分析：所得溶液溶质质量分数关系是 ③ （填序号），析出固体质量关系是 ④ （填序号）。
①A＞B＞C ②B＞A＝C ③B＞A＞C ④无法确定
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；晶体和结晶的概念与现象．版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）易溶；
（2）饱和；
（3）a；
（4）③；④。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）20℃时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，通过分析溶解度曲线可知，20℃时，A、B、C的溶解度都大于10g，所以均属于易溶物质；
（2）50℃时，A物质的溶解度为50g，即50℃时100g水中最多溶解50gA，那么180g水中最多溶解A的质量为，现在加入100gA，不能完全溶解，形成的是饱和溶液；
（3）A物质的溶解度随温度降低而减小，C物质的溶解度随温度降低而增大，将装有A、C饱和溶液的试管a、b放入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，A物质的溶解度减小，有固体析出；C物质的溶解度增大，没有固体析出，所以观察到试管a中有固体析出；
（4）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，A、B物质的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为20℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于20℃时B物质的溶解度比A大，则降温后所得溶液的溶质质量分数B＞A；C物质的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为50℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后所得溶液溶质质量分数关系是B＞A＞C，故选：③；
将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，A、B物质的溶解度均减小，均有固体析出，由于未指明50℃时A、B饱和溶液的质量，则无法比较降温后析出A、B固体的质量；C的溶解度增大，没有固体析出，故无法确定析出固体质量关系，故选：④。
故答案为：（1）易溶；
（2）饱和；
（3）a；
（4）③；④。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（2025秋 松原校级期末）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 t2℃时，A、B的溶解度相等 。
（2）t3℃时，将50gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量与溶液质量之比为 3：8 。
（3）O2的溶解度随温度的变化趋势与图中 C 相似。（填“A”或“B”或“C”）
（4）t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，下列对所得溶液分析正确的是 ①②④ （填序号）。
①溶质质量分数：B＞A＞C ②溶剂质量：C＞B＝A
③溶解度：B＞A＞C ④溶液质量：C＞B＞A
【考点】固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素．版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）t2℃时，A、B的溶解度相等；
（2）3：8；
（3）C；
（4）①②④。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）由溶解度曲线图可知，P点表示t2℃时，A、B的溶解度相等；
（2）t3℃时A的溶解度为60g，则t3℃时，将50gA物质加入50g水中，最多能溶解A物质，则充分溶解后，所得溶液中溶质质量与溶液质量之比为30g：（30g+50g）＝3：8；
（3）气体的溶解度随温度升高而减小，故O2的溶解度随温度的变化趋势与图中C相似；
（4）①将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，A、B的溶解度均减小，析出溶质后仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t1℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于t1℃时B的溶解度比A大，则溶质质量分数B＞A；C的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为t2℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由图像可知，C在t2℃的溶解度比B、At1℃时的溶解度都小，故降温后所得溶液的溶质质量分数：B＞A＞C，故正确；
②t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量：C＞A＝B，将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，溶剂质量不变，故降温后所得溶液的溶剂质量：C＞B＝A，故正确；
③t1℃时三种物质的溶解度关系为B＞A＝C，将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则溶解度：B＞A＝C，故错误；
④t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量：A＝B＞C，溶剂质量：C＞A＝B，将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，A、B的溶解度均减小，均有固体析出，由于A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度变化较小，则析出的固体质量A＞B，所得溶液质量B＞A；C的溶解度增大，没有固体析出，溶液质量不变，故降温后所得溶液质量C＞B＞A，故正确。
故答案为：（1）t2℃时，A、B的溶解度相等；
（2）3：8；
（3）C；
（4）①②④。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
考点卡片
1．结晶的原理、方法及其应用
【知识点的认识】如图所示：
结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：
1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．
2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．
3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常它与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
2．红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题
【知识点的认识】
一、红磷燃烧测定氧气含量
现象：
1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的 1/5。
压强变化：
1、红磷燃烧时，放出热量，温度升高，气体膨胀，压强增大。
2、红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内气体减少，温度逐渐恢复到室温后，压强减小。
3、打开止水夹后，由于瓶内压强小于外界大气压，水被压入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶容积的 1/5，说明氧气约占空气体积的 1/5。
二、其他药品燃烧测定氧气含量
（一）白磷燃烧
现象：白磷燃烧，产生大量白烟。
压强变化：与红磷燃烧类似，燃烧时压强先增大，消耗氧气后压强减小。
（二）铜粉加热
现象：铜粉由红色变为黑色。
压强变化：铜粉加热消耗氧气生成氧化铜，使瓶内气体减少，压强减小。
在理解这些现象和压强变化时，要注意以下几点：
1、实验装置必须密封良好，否则会导致实验结果不准确。
2、所选药品要能在空气中燃烧且只与氧气反应，生成物最好是固体。
3、要待装置冷却至室温再打开止水夹，否则也会影响实验结果。
【命题方向】
一、实验现象的描述
1、考查红磷燃烧时的火焰颜色、产生的烟的颜色和状态。
2、观察装置内其他物质的变化，如水的进入情况。
二、压强变化的分析
1、要求分析燃烧前后密闭容器内压强的变化原因。
2、探究压强变化对实验结果（如进入水的体积）的影响。
三、药品选择的合理性
1、给定几种不同的药品，判断其是否适合用于测定氧气含量，并说明理由。
2、分析药品的性质（如燃烧产物、是否与其他气体反应等）对实验结果的影响。
四、误差分析
1、由于装置气密性不好、药品量不足等因素导致测定结果偏大或偏小，分析其压强变化和产生误差的原因。
2、对比不同实验操作或条件下的压强变化，评估对氧气含量测定的准确性。
五、实验改进与创新
1、基于原实验的压强变化问题，提出改进装置或实验方法的设想。
2、探究新的药品组合或实验条件对压强变化和氧气测定的优化效果。
六、数据处理与计算
1、根据实验中进入水的体积等数据，计算氧气的含量。
2、结合压强变化的数据，进行相关的定量分析和推理。
七、综合应用
1、将氧气含量的测定与其他化学知识（如化学反应方程式、物质的性质等）结合，进行综合考查。
2、联系实际生活或生产中的相关情境，运用压强变化和氧气含量测定的原理解决问题。
【解题方法点拨】
一、实验原理理解
明确实验是通过燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内压强减小，从而通过水的进入量来测定氧气的含量。
二、燃烧现象
1、红磷燃烧：产生大量白烟，放出热量。
2、其他可能药品，如白磷燃烧：产生大量白烟，发光，放出热量。
三、压强变化分析
1、燃烧前：容器内气体为空气，压强为正常大气压。
2、燃烧时：药品燃烧消耗氧气，生成固体物质，气体总体积减小，压强降低。
3、燃烧结束，冷却至室温：由于氧气被消耗，容器内压强小于初始大气压。
四、解题关键步骤
1、写出燃烧的化学方程式，确定消耗氧气的量。
2、根据理想气体状态方程，判断气体体积和压强的关系。
3、比较燃烧前后气体的物质的量，计算压强变化。
五、误差分析
1、装置漏气：会导致外界空气进入，使水进入量偏少，测得氧气含量偏低。
2、药品不足：未将氧气完全消耗，水进入量偏少，氧气含量偏低。
3、未冷却至室温就打开止水夹：气体膨胀，压强偏大，水进入量偏少，氧气含量偏低。
六、数据处理
根据水进入容器的体积，计算出氧气所占的体积分数。
七、举一反三
通过对红磷实验的理解，能够分析其他类似实验中压强和现象的变化。
3．过氧化氢制取氧气实验
【知识点的认识】实验室制取氧气的反应原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，通过什么反应来制取氧气．一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾．用文字表达式表示为：过氧化氢水+氧气、氯酸钾氯化钾+氧气或高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．用化学方程式表示为：2H2O22H2O+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．其反应类型都是分解反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，特别是结合着实验室制取氧气的装置，来考查学生对实验室制取氧气的反应原理的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的实验室制取原理的表达能力（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式的书写能力），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及对催化剂、催化作用的理解．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
4．制取氧气实验的图像问题
【知识点的认识】
制取氧气实验的图像通常会涉及到以下几个方面：
1、反应速率的变化
图像中横坐标一般为时间，纵坐标为氧气的生成量或反应物的质量。
开始时，反应速率较慢，随着反应的进行，速率逐渐加快，达到一定程度后保持不变。
例如，过氧化氢分解制取氧气，使用催化剂会加快反应速率，图像中体现为斜率增大。
2、反应物或生成物质量的变化
随着反应的进行，反应物的质量逐渐减少，生成物的质量逐渐增加。
当反应完全结束时，反应物的质量不再变化，生成物的质量达到最大值。
3、气体体积的变化
对于排水法收集氧气，图像可能会展示集气瓶内水的体积变化，从而间接反映出氧气的体积。
4、温度的变化
某些反应在进行过程中会放热或吸热，导致体系温度发生变化。
5、催化剂的影响
加入催化剂的反应，其图像在反应速率方面会与未加催化剂的有所不同，但催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不会出现在反应物或生成物的质量变化图像中。
【命题方向】
1、反应速率的变化图像
考查随着反应的进行，氧气生成速率的变化情况。可能会给出不同的催化剂或反应物浓度等条件，让您分析对反应速率的影响，并通过图像来表示。
例如，比较使用不同催化剂时反应速率的快慢，或者探究反应物浓度与反应速率的关系。
2、氧气产量与时间的关系图像
通常会给出不同的制取氧气方法，如加热高锰酸钾、分解过氧化氢等，让您根据反应的化学方程式和实验条件，判断氧气产量随时间的变化曲线。
也可能会涉及到反应物的量对氧气产量的影响，比如在一定量的反应物中，随着反应的进行，氧气产量逐渐增加直至反应结束。
3、质量守恒定律相关图像
结合制取氧气的实验，考查反应前后物质的质量变化。图像可能会展示反应过程中反应物和生成物的质量随时间的变化，以验证质量守恒定律。
4、气体压强变化图像
由于氧气的生成会导致装置内气体压强的改变，通过图像来呈现压强随时间的变化情况，从而分析反应的进程和特点。
5、混合物中成分含量变化图像
例如在加热高锰酸钾制取氧气的实验中，随着反应的进行，固体混合物中锰酸钾、二氧化锰的质量分数或剩余固体的质量随时间的变化。
【解题方法点拨】
1、明确图像的横纵坐标含义：通常横坐标表示时间，纵坐标可能表示生成氧气的质量、反应物的质量、反应速率等。
2、分析反应的类型和特点：判断是加热固体分解制取氧气（如高锰酸钾、氯酸钾）还是过氧化氢分解制取氧气，不同的反应其反应速率和反应物的消耗情况有所不同。
3、关注起点和终点：起点通常反映反应的开始条件，如是否有催化剂等。终点可能表示反应的结束或者达到某种平衡状态。
4、斜率和曲线的变化趋势：斜率表示反应速率的快慢，斜率越大，反应速率越快。曲线上升表示生成氧气的量增加或反应物的量减少，曲线平稳可能表示反应结束或达到平衡。
5、对比不同条件下的图像：如果有多条曲线，可能是在不同温度、催化剂等条件下进行的反应，通过对比这些曲线，分析条件对反应的影响。
6、结合化学方程式进行计算：根据图像中的数据，结合反应的化学方程式，计算反应物的消耗量、生成氧气的量等。
7、注意图像的特殊点：如转折点、交叉点等，这些点往往蕴含着重要的信息。
5．催化剂参与的图像问题
【知识点的认识】
催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
6．碳单质与某些氧化物的反应
【知识点的认识】
一、碳单质具有还原性，能够与一些氧化物发生反应。
①常见的反应如碳与氧化铜的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑。
在这个反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，将氧化铜还原为铜，自身被氧化为二氧化碳。
②碳还能与氧化铁反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。
二、反应的规律和特点：
1、反应条件通常为高温。
2、碳在反应中作为还原剂，将氧化物中的氧夺走，发生氧化还原反应。
3、生成的产物通常为金属单质和二氧化碳。
这些反应在工业上有重要的应用，例如用于金属的冶炼。
【命题方向】
1、化学方程式的书写与配平：要求考生准确写出碳单质（如碳与氧化铜、氧化铁等）反应的化学方程式，并保证配平正确。
2、实验现象的描述：通过实验考查学生对碳还原氧化物实验中现象的观察和描述能力，如固体颜色的变化、生成气体的性质等。
3、实验装置与操作：设计关于此类反应的实验装置图，让学生指出装置的优缺点，或者考查实验操作中的注意事项。
4、反应类型的判断：判断碳与氧化物的反应属于哪种基本反应类型（置换反应）。
5、物质的鉴别与推断：给定一些物质和反应条件，通过碳与氧化物反应的特点，推断可能的产物或者鉴别物质的成分。
6、计算与定量分析：根据化学方程式进行有关反应物和生成物质量的计算，或者分析反应前后元素质量的变化。
7、对比与综合：将碳与不同氧化物的反应进行对比，分析其相似性和差异性，或者将此类反应与其他相关化学反应综合起来考查。
8、实际应用与工业生产：联系工业生产中的碳还原金属氧化物的过程，考查相关原理、条件优化或环境保护等方面的知识。
解题方法点拨】
一、明确常见反应
1、碳与氧化铜反应：C+2CuO2Cu+CO2↑。要记住反应条件是高温，产物有铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末（氧化铜）逐渐变成红色（铜），同时澄清石灰水变浑浊（因为生成了二氧化碳）。
2.碳与二氧化碳反应：C+CO22CO。该反应是一个吸热反应，在高温条件下进行。
二、分析反应特点
1、从氧化还原角度理解，碳在这些反应中充当还原剂，失去电子，将氧化物中的金属元素还原出来。
2、关注反应条件，高温是常见的条件，对温度的要求在解题中要特别注意。
三、实验相关问题
1、对于涉及这些反应的实验探究题，要考虑实验装置的合理性，如试管口的朝向（防止冷凝水回流）。
2、分析实验现象时要全面，包括固体颜色的变化、气体的产生及检验等。
3、实验操作的顺序也可能是考点，如先通气后加热，实验结束后先停止加热继续通气等。
四、计算应用
1、如果给出反应中某一种物质的质量，计算其他物质的质量或质量比，要根据化学方程式准确列出比例式进行求解。
2、可能会结合纯度等概念进行综合计算，要理清思路。
五、拓展与联系
1、思考这些反应在实际生产中的应用，如碳还原氧化铜用于冶炼金属。
2、与其他相关知识联系，比如碳的不同单质（如金刚石、石墨等）在反应中的相似性和差异性。
总之，解答这类问题需要熟练掌握反应方程式、理解反应原理和特点，同时注重实验细节和相关计算，通过多做练习题来提高解题能力和对知识的综合运用能力。在解题过程中，要仔细分析题目所给信息，明确要求，选择合适的方法和思路进行解答。
7．电解水实验
【知识点的认识】电解水实验如图所示：
1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．
2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．
3．该实验结论或推论有：
（1）水由氢、氧两种元素组成．
（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．
（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电 2H2↑+O2↑．
（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．
（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．
（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）
（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．
（8）原子是化学变化中的最小粒子．
（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．
（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．
（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．
（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应．
4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H+，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：22e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．
克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．
另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．
8．溶解时的吸热或放热现象
【知识点的认识】溶解时的吸热或放热现象是指物质在溶解时，所发生的两个过程的吸热和放热的多少不同，而引起的溶液的温度变化的现象．具体来说，是这样的．物质溶解的过程包含有以下两个过程：
一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．
并且，不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中，伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象．其具体变化情况如图所示：
共有如下三种：
1．当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象．
2．当溶解时放出的热量＝吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象．
3．溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查物质的溶解现象、溶解所导致的温度的变化情况以及吸热或放热现象；还考查学生对与之相关的实际问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与物质的溶解、溶解现象与溶解原理、常见的溶剂等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶解时的吸热或放热现象的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶解时所导致的温度的变化，进行科学地探究是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要明确什么是溶解，溶解过程又包含哪两个过程；并且，还要弄清哪一个过程吸收热量，哪一个过程放出热量；吸收的热量多，还是放出的热量多．特别是记住哪些典型的物质，例如：氢氧化钠、浓硫酸溶解放热多，温度升高（另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），溶解时表现为放热现象；硝酸铵溶解吸热多，温度降低，溶解时表现为吸热现象；其它的物质则可以认为吸热和放热相等，温度不变，表现为既不吸热，也不放热的现象．然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．
9．饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．
10．晶体和结晶的概念与现象
【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对晶体和结晶的概念与现象的理解和掌握情况，以及对结晶的原理、方法及其应用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对晶体和结晶的概念与现象，结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶的概念、现象、方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
11．固体溶解度的影响因素
【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度的随温度变化的规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“物质的溶解和结晶”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度随温度变化的规律和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度的影响因素及其随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解和结晶等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：做这方面的题时，要特别注意熟记特殊物质的性质或变化规律．也就是，特殊溶质氢氧化钙及其溶解度，还有氯化钠的溶解度受温度的影响不大，等等．而其它的固体物质就可以默认为是其溶解度随温度的升高而增大了．这样，对识记固体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．
12．固体溶解度曲线及其作用
【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；
就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：
1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．
2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．
13．气体溶解度的影响因素
【知识点的认识】气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强．具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）．可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对气体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对气体溶解度的溶解度随温度、压强变化的规律等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“气体溶解度的随温度、压强变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对气体溶解度的影响因素及其随温度、压强的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对气体溶解度随温度、压强变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在识记、理解抽象的理论知识时，可以将其与典型的实际例子联系起来．例如，将气体溶解度随温度的升高而减小的规律，与生活中的烧水过程中不断有冒出气泡的现实例子联系起来识记、理解，会更容易些；而对气体溶解度随压强的减小而减小的规律的识记、理解，可以联系着打开饮料（或啤酒等）时会有大量气泡冒出的现实例子来进行．这样，对识记、理解气体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．
14．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解和掌握情况，以及对根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算等相关问题的分析、推断和计算的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数和溶解度的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的选择题、填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际
2026年中考化学复习难题速递之坐标图像题
一．选择题（共18小题）
1．（2025秋 蓬江区期末）无土栽培中常需配制硝酸钾营养液调控植物生长，硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时，可配制成45.8%的硝酸钾饱和溶液
C．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g
D．30℃时，硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数不变
2．（2025秋 城固县期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．电解一定质量的水
．向一定量灼热的木炭粉中不断通入二氧化碳
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
3．（2025秋 都昌县期末）下列图像与实验设计对应正确的是（ ）
A．高温下木炭与氧化铜反应 B．向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等浓度的稀硫酸
C．向盛有一定质量的二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 D．在盛有空气的密闭容器中点燃足量红磷
A．A B．B C．C D．D
4．（2025秋 宜春期末）下列对相应的化学变化中“量”的表征正确的是（ ）
A．镁在密闭容器中燃烧
B．在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液
C．往装有一定量二氧化锰的烧杯里加入过氧化氢溶液
D．分别向等质量的铁和锌加入等浓度的稀盐酸
5．（2025秋 枣庄校级期末）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B.在密闭容器中点燃一定质量的红磷
C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D.25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
A．A B．B C．C D．D
6．（2025秋 牧野区校级期末）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ）
A．分别向相等质量的锌、铁中加入足量的等质量分数的稀盐酸
B．分别向等质量的大理石中滴加足量相同质量分数的稀盐酸
C．电解水实验
D．一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热
7．（2025秋 宝丰县期末）正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是（ ）
A.铜在空气中加热时，固体质量与时间关系 B.等质量铝、铁分别跟足量等质量等浓度的稀硫酸反映 C.饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温度 D.硝酸钾在水中溶解度与温度的关系
A．A B．B C．C D．D
8．（2025秋 路北区期末）下列根据图像提供的信息分析不正确的是（ ）
A．①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化
B．②可解释某盐湖地区“夏天晒盐（指NaCl），冬天捞碱（指Na2CO3）”的原理
C．③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化
D．④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化
9．（2025秋 市中区期末）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液X是稀盐酸
B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C．a点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma
10．（2025秋 京口区校级期末）KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，50.0gKNO3加入50.0g水中得到100.0g溶液
B．将202.0gNaNO3溶液从T1℃升温到T2℃，要使溶液达饱和，则需加入78.0gNaNO3
C．T2℃时，分别将等质量的KNO3和NaNO3固体全部溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量：KNO3＞NaNO3
D．将两物质饱和溶液从T2℃降温到T1℃，所得溶液的溶质质量分数：从KNO3＞NaNO3逐渐变为两者相等、最终呈现KNO3＜NaNO3
11．（2025秋 安徽校级期末）下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 B．气体溶解度与温度和压强的关系 C．向水中加入硝酸铵 D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量铝粉
A．A B．B C．C D．D
12．（2025秋 邻水县期末）下列图像能正确表示其对应关系的是（ ）
A．水在通电的条件下分解
B．向等质量的块状和粉末状大理石中滴加同一瓶等量的稀盐酸
C．用过氧化氢溶液（加入适量二氧化锰）制取氧气
D．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
13．（2025秋 驻马店校级期末）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到KNO3和少量NaCl的混合溶液。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．NaCl中含有少量KNO3，可通过降温结晶的方法提纯NaCl
C．将t2℃90gKNO3的饱和溶液稀释到20%，需要加水100g
D．将t2℃时二者等质量的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量：KNO3＞NaCl
14．（2025秋 永兴县期末）下列四个图像，能正确反映其对应实验过程的是（ ）
A．在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷
B．加热一定质量高锰酸钾固体
C．在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源进行电解
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
15．（2026 梁山县一模）等质量的稀盐酸分别与等质量且过量的铁、锌、镁反应。下列图像能正确反应产生氢气质量与时间之间关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．（2025秋 安庆期末）识别图像是学习化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是（ ）
A．Cu—Zn合金中加入足量稀硫酸
B．CaCO3粉末中加入足量稀盐酸
C．MnO2粉末中加入H2O2溶液
D．Fe丝中加入CuSO4溶液
17．（2025秋 封丘县期末）下列图像与叙述对应正确的是（ ）
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．铁丝在氧气中燃烧
C．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等浓度的稀硫酸，b点时两烧杯中的溶液都有两种溶质
D．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
18．（2025秋 嵩明县期末）下列图像表示不正确的是（ ）
A．足量的红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧
B．向等质量的锌和铁中分别加入等浓度且足量的稀盐酸
C．加热一定量的炭粉和氧化铜的混合物
D．一定量过氧化氢溶液分解制氧气
二．填空题（共2小题）
19．（2025秋 邢台期末）如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。回答问题：
（1）由图1数据可知，A、B、C三种物质均属于 （选填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。
（2）50℃时，把100gA加入到180g水中充分溶解，形成的是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，如图2所示，将装有A、C饱和溶液的试管a、b同时放入盛有冰水混合物的烧杯中，一段时间后，观察到试管 （选填“a”或“b”）中有固体析出。
（4）现将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，请根据图1分析：所得溶液溶质质量分数关系是 （填序号），析出固体质量关系是 （填序号）。
①A＞B＞C ②B＞A＝C ③B＞A＞C ④无法确定
20．（2025秋 松原校级期末）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t3℃时，将50gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量与溶液质量之比为 。
（3）O2的溶解度随温度的变化趋势与图中 相似。（填“A”或“B”或“C”）
（4）t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，下列对所得溶液分析正确的是 （填序号）。
①溶质质量分数：B＞A＞C ②溶剂质量：C＞B＝A
③溶解度：B＞A＞C ④溶液质量：C＞B＞A
2026年中考化学复习难题速递之坐标图像题（2026年2月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D A D A A D C D D B
题号 12 13 14 15 16 17 18
答案 D D B B A B A
一．选择题（共18小题）
1．（2025秋 蓬江区期末）无土栽培中常需配制硝酸钾营养液调控植物生长，硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时，可配制成45.8%的硝酸钾饱和溶液
C．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g
D．30℃时，硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数不变
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数＝45.8g÷（45.8g+100g）×100%＝≈31.4%，在该温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大，所以不能配制45.8%的硝酸钾饱和溶液，故B符合题意；
C、由溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，故C不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以30℃时硝酸钾的饱和溶液升温到60℃不会有晶体析出，故溶质质量分数不变，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．（2025秋 城固县期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．电解一定质量的水
C．向一定量灼热的木炭粉中不断通入二氧化碳
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
【考点】电解水实验；红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题；催化剂参与的图像问题．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】A、根据测定氧气含量的图像解答；
B、根据电解水的图像解答；
C、根据木炭和二氧化碳的反应解答；
D、根据催化剂的特点解答。
【解答】解：A、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，开始红磷燃烧释放热量导致装置内的压强增大，等到反应完恢复到室温，由于氧气被消耗，压降小于起始压强，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故B错误；
C、木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，最终固体的质量为0，故C错误；
D、催化剂二氧化锰会影响过氧化氢分解产生氧气的化学反应的速率，不会影响产生氧气的质量，故D正确；
故选：D。
【点评】加强对化学反应与图像的关系的掌握是正确解答本题的关键。
3．（2025秋 都昌县期末）下列图像与实验设计对应正确的是（ ）
A．高温下木炭与氧化铜反应 B．向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等浓度的稀硫酸
C．向盛有一定质量的二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 D．在盛有空气的密闭容器中点燃足量红磷
A．A B．B C．C D．D
【考点】金属与酸的反应图像；红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题；催化剂参与的图像问题；碳单质与某些氧化物的反应．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】A
【分析】A、根据木炭与氧化铜的反应解答；
B、根据金属与酸的反应解答；
C、根据二氧化锰催化过氧化氢的知识解答；
D、根据质量守恒定律的知识解答。
【解答】解：A、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸出，所以加热到一定时间后固体质量逐渐减少，直至完全反应不再变化，故A正确；
B、向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等浓度的稀硫酸，锌粉与稀硫酸的接触面积比锌片大，反应速率快，至完全反应所需时间短，但最终生成氢气的质量相等，故B错误；
C、向盛有一定质量的二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂，其质量在反应前后不变，故C错误；
D、在盛有空气的密闭容器中点燃足量红磷，红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，反应结束冷却至室温后，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，且最终压强小于初始压强，故D错误。
故选：A。
【点评】加强对化学反应与图像的关系的掌握是正确解答本题的关键。
4．（2025秋 宜春期末）下列对相应的化学变化中“量”的表征正确的是（ ）
A．镁在密闭容器中燃烧
B．在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液
C．往装有一定量二氧化锰的烧杯里加入过氧化氢溶液
D．分别向等质量的铁和锌加入等浓度的稀盐酸
【考点】金属与盐溶液反应的图像问题；质量守恒定律及其应用；制取氧气实验的图像问题；金属与酸的反应图像．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】A、化学反应遵循质量守恒定律。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
【解答】解：A、镁在密闭容器中燃烧生成氧化镁，遵循质量守恒定律，物质的总质量不变，图像错误；故选项不符合题意。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，起始固体质量不为0，随着反应进行，固体的质量逐渐在增加，反应结束后固体质量不变，图像错误；故选项不符合题意。
C、由于二氧化锰作为催化剂，所以随着过氧化氢溶液的不断加入氧气的质量会一直不断增加，图像错误；故选项不符合题意。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式分别为Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑、Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑，每56份质量的铁消耗73份质量的氯化氢生成2份质量的氢气，每65份质量的锌和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，刚开始酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相等，故开始两斜线重合，酸过量，金属完全反应，等质量的铁和锌，最终铁消耗盐酸的质量多，生成氢气的质量多，拐点高些，图像正确；故选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2025秋 枣庄校级期末）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B.在密闭容器中点燃一定质量的红磷
C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D.25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
A．A B．B C．C D．D
【考点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；酸碱溶液的稀释．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】A
【分析】A、根据氢氧化钠的溶液是碱性进行分析；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且反应放热进行分析；
D、根据向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，直至盐酸完全反应时，然后碳酸钠再与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水，溶液碱性减弱，溶液的pH逐渐减小，但不论加入多少蒸馏水，溶液的pH只能接近7，不会等于7，更不会小于7，故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，在密闭容器中点燃一定质量的红磷，密闭容器内物质总质量不变，故B正确；
C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和溶液中的溶剂水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，故C正确；
C、25℃时，向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，直至盐酸完全反应时溶液的pH＝7，然后碳酸钠再与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变，氯化钙反应完全后，碳酸钠溶液过量，溶液呈碱性，溶液的pH大于7，故D正确；
故选：A。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
6．（2025秋 牧野区校级期末）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ）
A．分别向相等质量的锌、铁中加入足量的等质量分数的稀盐酸
B．分别向等质量的大理石中滴加足量相同质量分数的稀盐酸
C．电解水实验
D．一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热
【考点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；电解水实验；金属与酸的反应图像．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】A
【分析】A、根据化学方程式分析；
B、根据影响化学反应速率的因素分析；
C、根据电解水实验的现象分析；
D、根据质量守恒定律分析。
【解答】解：A、根据化学方程式Fe+2HCl ＝ FeCl2+H2↑，Zn+2HCl ＝ ZnCl2+H2↑可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，铁生成的氢气多，消耗的盐酸多，图像能正确反映其对应操作，故A正确；
B、反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需的时间短，但是大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；故B错误；
C、电解水实验中”负氢正氧、氢二氧一”，产生氢气与氧气的体积比2：1，质量比为1：8，故C错误；
D、根据质量守恒定律，一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热生成氧化铜，质量不变，故D错误；
故选：A。
【点评】本题是过程与图像结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。
7．（2025秋 宝丰县期末）正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是（ ）
A.铜在空气中加热时，固体质量与时间关系 B.等质量铝、铁分别跟足量等质量等浓度的稀硫酸反映 C.饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温度 D.硝酸钾在水中溶解度与温度的关系
A．A B．B C．C D．D
【考点】固体溶解度的影响因素；金属与酸的反应图像；生石灰的性质与用途；质量守恒定律及其应用．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】A、根据铜在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，进行分析判断
B、根据酸过量，金属完全反应，进行分析判断；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断；
D、根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、铜在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，随着反应的进行，固体质量逐渐增大，完全反应后不再改变，故A错误；
B、酸是足量的，由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，每18份质量的铝能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量铝、铁完全反应，最终是铝生成的氢气多，故B错误；
C、饱和石灰水中加入少量氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，但溶液质量一定比反应前少，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故D正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
8．（2025秋 路北区期末）下列根据图像提供的信息分析不正确的是（ ）
A．①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化
B．②可解释某盐湖地区“夏天晒盐（指NaCl），冬天捞碱（指Na2CO3）”的原理
C．③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化
D．④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系；质量守恒定律及其应用；结晶的原理、方法及其应用；金属与盐溶液反应的图像问题．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】C
【分析】A、稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，两种物质反应生成氯化钠和水。
B、碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小。
C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷。
D、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】解：A、稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，由提供信息可知，反应过程中溶液pH由大于7变成小于7，即盐酸过量，可以表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化，故选项正确。
B、碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，故选项正确。
C、红磷燃烧消耗氧气，不能消耗氮气、稀有气体等气体，随着反应进行，气体总质量减小，但是不能减小到0，故选项不正确。
D、将足量铁粉缓慢加入装有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，减小幅度比铁和硝酸银反应小，完全反应后溶液质量不再变化，故选项正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2025秋 市中区期末）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液X是稀盐酸
B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C．a点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＞mb＞ma
【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．版权所有
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
C、根据a点所示溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据b点时溶液pH＝7，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，进行分析判断。
【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液X是稀盐酸，故选项说法正确。
B、b点时溶液pH＝7，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
C、a点所示溶液的pH大于7，显碱性，a点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项说法正确。
D、b点时溶液pH＝7，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，c点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，但不会生成氯化钠，c点对应溶液中的NaCl的质量与b点对应溶液中的NaCl的质量相等，a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc＝mb＞ma，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
10．（2025秋 京口区校级期末）KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，50.0gKNO3加入50.0g水中得到100.0g溶液
B．将202.0gNaNO3溶液从T1℃升温到T2℃，要使溶液达饱和，则需加入78.0gNaNO3
C．T2℃时，分别将等质量的KNO3和NaNO3固体全部溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量：KNO3＞NaNO3
D．将两物质饱和溶液从T2℃降温到T1℃，所得溶液的溶质质量分数：从KNO3＞NaNO3逐渐变为两者相等、最终呈现KNO3＜NaNO3
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、T1℃时，硝酸钾的溶解度是60g，100g水中最多溶解KNO3的质量是60g，所以50g水中最多溶解KNO3的质量为30g，得到80g溶液，故A错误；
B、T1℃时，硝酸钠的溶解度是102g，100g水中最多溶解NaNO3的质量是102g，则202g的NaNO3的饱和溶液中溶质质量是102g，溶剂水的质量是100g，升高温度到T2℃，溶解度为180g，则100g水中最多溶解180gNaNO3，因此要使溶液达饱和，则需加入180g﹣102g＝78g的NaNO3，但是题干未强调的202g硝酸钠溶液是饱和溶液，故B错误；
C、T2℃时，硝酸钾的溶解度大于硝酸钠，等质量的KNO3和NaNO3固体全部溶于水，KNO3需要的水少，NaNO3需要的水多，所得溶液的质量：KNO3＜NaNO3，故C错误；
D、T2℃时，KNO3的溶解度大于NaNO3，根据饱和溶液的溶质质量分数，因此T2℃时溶液的溶质质量分数KNO3＞NaNO3，T2℃～T1℃之间，两曲线有交点，两者的溶解度相等，故溶质的质量分数也相等，随着温度降低到T1℃，NaNO3溶解度大于的KNO3，因此饱和溶液的溶质的质量分数关系为KNO3＜NaNO3，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（2025秋 安徽校级期末）下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 B．气体溶解度与温度和压强的关系 C．向水中加入硝酸铵 D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量铝粉
A．A B．B C．C D．D
【考点】气体溶解度的影响因素；金属与酸的反应图像；金属与盐溶液反应的图像问题；溶解时的吸热或放热现象．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A、根据金属与酸的反应来分析；
B、根据温度和压强对气体溶解度的影响来分析；
C、根据物质的溶于水的温度变化来分析；
D、根据金属与盐溶液发生的置换反应来分析。
【解答】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项A图像错误；
B、温度越高，气体溶解度越小，且压强越大，气体溶解度越大，故选项B图像正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，向水中加入硝酸铵固体，溶液温度先降低后逐渐恢复到室温，故选项C图像错误；
D、硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，反应的铝的质量小于生成的铜的质量，随着反应进行，溶质质量减小，故选项D图像错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
12．（2025秋 邻水县期末）下列图像能正确表示其对应关系的是（ ）
A．水在通电的条件下分解
B．向等质量的块状和粉末状大理石中滴加同一瓶等量的稀盐酸
C．用过氧化氢溶液（加入适量二氧化锰）制取氧气
D．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
【考点】盐的化学性质；红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题；催化剂参与的图像问题；电解水实验．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】A、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
B、根据大理石的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，进行分析判断。
C、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
D、根据红磷在密闭的容器内燃烧，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，进行分析判断。
【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。
B、向等质量的块状和粉末状大理石中滴加同一瓶等量的稀盐酸，大理石的质量相等，则最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
D、红磷在密闭的容器内燃烧，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
故选：D。
【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
13．（2025秋 驻马店校级期末）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到KNO3和少量NaCl的混合溶液。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．NaCl中含有少量KNO3，可通过降温结晶的方法提纯NaCl
C．将t2℃90gKNO3的饱和溶液稀释到20%，需要加水100g
D．将t2℃时二者等质量的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量：KNO3＞NaCl
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：A、由于没有指明温度，则无法比较两者溶解度大小，故A不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，KNO3溶解度随温度升高明显增大，当NaCl中含有少量KNO3时，应通过蒸发结晶的方法提纯NaCl。故B不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，t2℃KNO3的溶解度为80g，该温度时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，设：将t2℃时，90gKNO3的饱和溶液稀释到20%，需要加水的质量为x。则：，不是100g。故C不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时二者的饱和溶液中溶质质量分数较大的是硝酸钾，等质量的饱和溶液中，硝酸钾的质量大于氯化钠的质量，而硝酸钾溶液中水的质量少于氯化钠溶液中水的质量，降温到t1℃，两者的溶解度相同，两者的溶液仍为饱和溶液，此时氯化钠溶液中水多于硝酸钾，所以溶解的氯化钠多于硝酸钾，故析出的晶体质量：KNO3＞NaCl。故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（2025秋 永兴县期末）下列四个图像，能正确反映其对应实验过程的是（ ）
A．在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷
B．加热一定质量高锰酸钾固体
C．在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源进行电解
D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
【考点】电解水实验；红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题；制取氧气实验的图像问题；催化剂参与的图像问题．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A、根据红磷燃烧时瓶内压强的变化过程，结合反应放热和氧气消耗的影响进行分析；
B、根据高锰酸钾分解的反应原理，分析二氧化锰质量随加热时间的变化情况；
C、根据电解水生成氢气和氧气的质量比，结合图像中的质量比进行分析；
D、根据催化剂的作用，分析有无催化剂时生成氧气质量的变化情况。
【解答】解：A、在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷，红磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，压强先增大；反应结束后，温度逐渐恢复至室温，且红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，瓶内压强减小，最终压强小于初始压强，该图像不符合实际变化，故错误；
B、加热一定质量高锰酸钾固体，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量不断增大，待高锰酸钾完全分解后，二氧化锰的质量保持不变。但高锰酸钾需要达到一定温度才开始分解，所以加热一段时间后二氧化锰的质量才从零开始增大，故正确；
C、电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，而不是质量比＝2a：a＝2：1，故错误。
D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂可以加快过氧化氢分解，有催化剂情况下，过氧化氢分解速率较快，相同时间内产生氧气的质量较大，对应曲线斜率较大。但催化剂不能增加产物的最终质量，不论有无催化剂，氧气的最终质量相等，图中氧气的最终质量不等，故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学反应与图像的对应关系，解题时要结合反应的原理，明确反应过程中相关量的变化规律，同时准确理解图像的起点、拐点、终点的含义，结合实验事实进行分析判断。
15．（2026 梁山县一模）等质量的稀盐酸分别与等质量且过量的铁、锌、镁反应。下列图像能正确反应产生氢气质量与时间之间关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】金属与酸的反应图像．版权所有
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，则镁的反应速率最快，铁的反应速率慢，等质量的盐酸与足量的镁、锌、铁反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同，据此分析。
【解答】解：A、根据分析，酸全部参加反应，生成氢气的质量相同，图像中生成氢气的质量不同，故不符合题意；
B、图像中生成氢气的质量相同，且镁的斜线最陡，表明镁反应的速率快，铁的斜线最平缓，表明铁的反应速率慢，故符合题意；
C、图中铁反应的时间短，锌反应的时间长，故不符合题意；
D、图中反应生成的氢气质量不同，故不符合题意；
故选：B。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
16．（2025秋 安庆期末）识别图像是学习化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是（ ）
A．Cu—Zn合金中加入足量稀硫酸
B．CaCO3粉末中加入足量稀盐酸
C．MnO2粉末中加入H2O2溶液
D．Fe丝中加入CuSO4溶液
【考点】盐的化学性质；制取氧气实验的图像问题；金属与酸的反应图像；金属与盐溶液反应的图像问题．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】A
【分析】根据图示可知，随着另一种物质的加入，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
【解答】解：A、Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Cu不与稀硫酸反应，随着反应进行，Zn逐渐溶解，合金中固体质量会逐渐减少，当锌完全反应后，固体质量不再变化，故选项正确。
B、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不断反应溶解，固体质量持续减少，至反应完全，固体质量变为0，故选项错误。
C、MnO2粉末中加入H2O2溶液，MnO2作H2O2分解的催化剂，反应前后质量不变，固体质量始终不变，故选项错误。
D、Fe与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，每56份质量的Fe反应会生成64份质量的Cu，固体质量会逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
17．（2025秋 封丘县期末）下列图像与叙述对应正确的是（ ）
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．铁丝在氧气中燃烧
C．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等浓度的稀硫酸，b点时两烧杯中的溶液都有两种溶质
D．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
【考点】溶解时的吸热或放热现象；金属与酸的反应图像；质量守恒定律及其应用；催化剂参与的图像问题．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A、根据物质溶于水的温度变化来分析；
B、根据铁与氧气反应生成四氧化三铁来分析；
C、根据中和反应的原理以及溶液酸碱性的变化来分析；
D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
【解答】解：A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，最后均恢复至原温度，故选项图像错误；
B、铁与氧气反应生成四氧化三铁，随着反应的进行，固体的质量不断增加，完全反应后，质量保持不变，故选项图像正确；
C、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气质量与加入硫酸的质量关系如图所示，则在b点时，装有锌的烧杯溶液中的溶质是硫酸锌和过量的硫酸，溶质为两种。而装有镁的烧杯溶液中此时镁没有反应完，故溶质只有硫酸镁而没有硫酸，溶质为一种，故选项图像错误；
D、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，不影响最终生成氧气的质量，有、无二氧化锰最终生成氧气质量应相等，故选项图像错误；
故选：B。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
18．（2025秋 嵩明县期末）下列图像表示不正确的是（ ）
A．足量的红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧
B．向等质量的锌和铁中分别加入等浓度且足量的稀盐酸
C．加热一定量的炭粉和氧化铜的混合物
D．一定量过氧化氢溶液分解制氧气
【考点】金属与酸的反应图像；质量守恒定律及其应用；红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题；过氧化氢制取氧气实验．版权所有
【专题】元素化合物知识型．
【答案】A
【分析】A、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
B、根据锌的金属活动性比铁强，结合等质量的两种金属与等浓度且足量的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。
B、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；向等质量的锌和铁中分别加入等浓度且足量的稀盐酸，金属完全反应产生氢气的质量为，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像正确。
C、加热一定量的炭粉和氧化铜的混合物，炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终属于固体中一定含有铜，可能含有剩余的炭或氧化铜，故选项图像正确。
D、过氧化氢溶液中含有水，一定量过氧化氢溶液分解制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
故选：A。
【点评】本题难度较大，综合考查了对图像问题的识别能力，明确图像的含义、注意图像中特殊的点的意义是正确解答此类问题关键。
二．填空题（共2小题）
19．（2025秋 邢台期末）如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。回答问题：
（1）由图1数据可知，A、B、C三种物质均属于 易溶 （选填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。
（2）50℃时，把100gA加入到180g水中充分溶解，形成的是 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，如图2所示，将装有A、C饱和溶液的试管a、b同时放入盛有冰水混合物的烧杯中，一段时间后，观察到试管 a （选填“a”或“b”）中有固体析出。
（4）现将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，请根据图1分析：所得溶液溶质质量分数关系是 ③ （填序号），析出固体质量关系是 ④ （填序号）。
①A＞B＞C ②B＞A＝C ③B＞A＞C ④无法确定
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；晶体和结晶的概念与现象．版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）易溶；
（2）饱和；
（3）a；
（4）③；④。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）20℃时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，通过分析溶解度曲线可知，20℃时，A、B、C的溶解度都大于10g，所以均属于易溶物质；
（2）50℃时，A物质的溶解度为50g，即50℃时100g水中最多溶解50gA，那么180g水中最多溶解A的质量为，现在加入100gA，不能完全溶解，形成的是饱和溶液；
（3）A物质的溶解度随温度降低而减小，C物质的溶解度随温度降低而增大，将装有A、C饱和溶液的试管a、b放入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，A物质的溶解度减小，有固体析出；C物质的溶解度增大，没有固体析出，所以观察到试管a中有固体析出；
（4）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，A、B物质的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为20℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于20℃时B物质的溶解度比A大，则降温后所得溶液的溶质质量分数B＞A；C物质的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为50℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后所得溶液溶质质量分数关系是B＞A＞C，故选：③；
将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，A、B物质的溶解度均减小，均有固体析出，由于未指明50℃时A、B饱和溶液的质量，则无法比较降温后析出A、B固体的质量；C的溶解度增大，没有固体析出，故无法确定析出固体质量关系，故选：④。
故答案为：（1）易溶；
（2）饱和；
（3）a；
（4）③；④。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（2025秋 松原校级期末）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 t2℃时，A、B的溶解度相等 。
（2）t3℃时，将50gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量与溶液质量之比为 3：8 。
（3）O2的溶解度随温度的变化趋势与图中 C 相似。（填“A”或“B”或“C”）
（4）t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，下列对所得溶液分析正确的是 ①②④ （填序号）。
①溶质质量分数：B＞A＞C ②溶剂质量：C＞B＝A
③溶解度：B＞A＞C ④溶液质量：C＞B＞A
【考点】固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素．版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）t2℃时，A、B的溶解度相等；
（2）3：8；
（3）C；
（4）①②④。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）由溶解度曲线图可知，P点表示t2℃时，A、B的溶解度相等；
（2）t3℃时A的溶解度为60g，则t3℃时，将50gA物质加入50g水中，最多能溶解A物质，则充分溶解后，所得溶液中溶质质量与溶液质量之比为30g：（30g+50g）＝3：8；
（3）气体的溶解度随温度升高而减小，故O2的溶解度随温度的变化趋势与图中C相似；
（4）①将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，A、B的溶解度均减小，析出溶质后仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t1℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于t1℃时B的溶解度比A大，则溶质质量分数B＞A；C的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为t2℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由图像可知，C在t2℃的溶解度比B、At1℃时的溶解度都小，故降温后所得溶液的溶质质量分数：B＞A＞C，故正确；
②t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量：C＞A＝B，将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，溶剂质量不变，故降温后所得溶液的溶剂质量：C＞B＝A，故正确；
③t1℃时三种物质的溶解度关系为B＞A＝C，将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则溶解度：B＞A＝C，故错误；
④t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量：A＝B＞C，溶剂质量：C＞A＝B，将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，A、B的溶解度均减小，均有固体析出，由于A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度变化较小，则析出的固体质量A＞B，所得溶液质量B＞A；C的溶解度增大，没有固体析出，溶液质量不变，故降温后所得溶液质量C＞B＞A，故正确。
故答案为：（1）t2℃时，A、B的溶解度相等；
（2）3：8；
（3）C；
（4）①②④。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
考点卡片
1．结晶的原理、方法及其应用
【知识点的认识】如图所示：
结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：
1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．
2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．
3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常它与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
2．红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题
【知识点的认识】
一、红磷燃烧测定氧气含量
现象：
1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的 1/5。
压强变化：
1、红磷燃烧时，放出热量，温度升高，气体膨胀，压强增大。
2、红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内气体减少，温度逐渐恢复到室温后，压强减小。
3、打开止水夹后，由于瓶内压强小于外界大气压，水被压入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶容积的 1/5，说明氧气约占空气体积的 1/5。
二、其他药品燃烧测定氧气含量
（一）白磷燃烧
现象：白磷燃烧，产生大量白烟。
压强变化：与红磷燃烧类似，燃烧时压强先增大，消耗氧气后压强减小。
（二）铜粉加热
现象：铜粉由红色变为黑色。
压强变化：铜粉加热消耗氧气生成氧化铜，使瓶内气体减少，压强减小。
在理解这些现象和压强变化时，要注意以下几点：
1、实验装置必须密封良好，否则会导致实验结果不准确。
2、所选药品要能在空气中燃烧且只与氧气反应，生成物最好是固体。
3、要待装置冷却至室温再打开止水夹，否则也会影响实验结果。
【命题方向】
一、实验现象的描述
1、考查红磷燃烧时的火焰颜色、产生的烟的颜色和状态。
2、观察装置内其他物质的变化，如水的进入情况。
二、压强变化的分析
1、要求分析燃烧前后密闭容器内压强的变化原因。
2、探究压强变化对实验结果（如进入水的体积）的影响。
三、药品选择的合理性
1、给定几种不同的药品，判断其是否适合用于测定氧气含量，并说明理由。
2、分析药品的性质（如燃烧产物、是否与其他气体反应等）对实验结果的影响。
四、误差分析
1、由于装置气密性不好、药品量不足等因素导致测定结果偏大或偏小，分析其压强变化和产生误差的原因。
2、对比不同实验操作或条件下的压强变化，评估对氧气含量测定的准确性。
五、实验改进与创新
1、基于原实验的压强变化问题，提出改进装置或实验方法的设想。
2、探究新的药品组合或实验条件对压强变化和氧气测定的优化效果。
六、数据处理与计算
1、根据实验中进入水的体积等数据，计算氧气的含量。
2、结合压强变化的数据，进行相关的定量分析和推理。
七、综合应用
1、将氧气含量的测定与其他化学知识（如化学反应方程式、物质的性质等）结合，进行综合考查。
2、联系实际生活或生产中的相关情境，运用压强变化和氧气含量测定的原理解决问题。
【解题方法点拨】
一、实验原理理解
明确实验是通过燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内压强减小，从而通过水的进入量来测定氧气的含量。
二、燃烧现象
1、红磷燃烧：产生大量白烟，放出热量。
2、其他可能药品，如白磷燃烧：产生大量白烟，发光，放出热量。
三、压强变化分析
1、燃烧前：容器内气体为空气，压强为正常大气压。
2、燃烧时：药品燃烧消耗氧气，生成固体物质，气体总体积减小，压强降低。
3、燃烧结束，冷却至室温：由于氧气被消耗，容器内压强小于初始大气压。
四、解题关键步骤
1、写出燃烧的化学方程式，确定消耗氧气的量。
2、根据理想气体状态方程，判断气体体积和压强的关系。
3、比较燃烧前后气体的物质的量，计算压强变化。
五、误差分析
1、装置漏气：会导致外界空气进入，使水进入量偏少，测得氧气含量偏低。
2、药品不足：未将氧气完全消耗，水进入量偏少，氧气含量偏低。
3、未冷却至室温就打开止水夹：气体膨胀，压强偏大，水进入量偏少，氧气含量偏低。
六、数据处理
根据水进入容器的体积，计算出氧气所占的体积分数。
七、举一反三
通过对红磷实验的理解，能够分析其他类似实验中压强和现象的变化。
3．过氧化氢制取氧气实验
【知识点的认识】实验室制取氧气的反应原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，通过什么反应来制取氧气．一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾．用文字表达式表示为：过氧化氢水+氧气、氯酸钾氯化钾+氧气或高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．用化学方程式表示为：2H2O22H2O+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．其反应类型都是分解反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，特别是结合着实验室制取氧气的装置，来考查学生对实验室制取氧气的反应原理的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的实验室制取原理的表达能力（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式的书写能力），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及对催化剂、催化作用的理解．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
4．制取氧气实验的图像问题
【知识点的认识】
制取氧气实验的图像通常会涉及到以下几个方面：
1、反应速率的变化
图像中横坐标一般为时间，纵坐标为氧气的生成量或反应物的质量。
开始时，反应速率较慢，随着反应的进行，速率逐渐加快，达到一定程度后保持不变。
例如，过氧化氢分解制取氧气，使用催化剂会加快反应速率，图像中体现为斜率增大。
2、反应物或生成物质量的变化
随着反应的进行，反应物的质量逐渐减少，生成物的质量逐渐增加。
当反应完全结束时，反应物的质量不再变化，生成物的质量达到最大值。
3、气体体积的变化
对于排水法收集氧气，图像可能会展示集气瓶内水的体积变化，从而间接反映出氧气的体积。
4、温度的变化
某些反应在进行过程中会放热或吸热，导致体系温度发生变化。
5、催化剂的影响
加入催化剂的反应，其图像在反应速率方面会与未加催化剂的有所不同，但催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不会出现在反应物或生成物的质量变化图像中。
【命题方向】
1、反应速率的变化图像
考查随着反应的进行，氧气生成速率的变化情况。可能会给出不同的催化剂或反应物浓度等条件，让您分析对反应速率的影响，并通过图像来表示。
例如，比较使用不同催化剂时反应速率的快慢，或者探究反应物浓度与反应速率的关系。
2、氧气产量与时间的关系图像
通常会给出不同的制取氧气方法，如加热高锰酸钾、分解过氧化氢等，让您根据反应的化学方程式和实验条件，判断氧气产量随时间的变化曲线。
也可能会涉及到反应物的量对氧气产量的影响，比如在一定量的反应物中，随着反应的进行，氧气产量逐渐增加直至反应结束。
3、质量守恒定律相关图像
结合制取氧气的实验，考查反应前后物质的质量变化。图像可能会展示反应过程中反应物和生成物的质量随时间的变化，以验证质量守恒定律。
4、气体压强变化图像
由于氧气的生成会导致装置内气体压强的改变，通过图像来呈现压强随时间的变化情况，从而分析反应的进程和特点。
5、混合物中成分含量变化图像
例如在加热高锰酸钾制取氧气的实验中，随着反应的进行，固体混合物中锰酸钾、二氧化锰的质量分数或剩余固体的质量随时间的变化。
【解题方法点拨】
1、明确图像的横纵坐标含义：通常横坐标表示时间，纵坐标可能表示生成氧气的质量、反应物的质量、反应速率等。
2、分析反应的类型和特点：判断是加热固体分解制取氧气（如高锰酸钾、氯酸钾）还是过氧化氢分解制取氧气，不同的反应其反应速率和反应物的消耗情况有所不同。
3、关注起点和终点：起点通常反映反应的开始条件，如是否有催化剂等。终点可能表示反应的结束或者达到某种平衡状态。
4、斜率和曲线的变化趋势：斜率表示反应速率的快慢，斜率越大，反应速率越快。曲线上升表示生成氧气的量增加或反应物的量减少，曲线平稳可能表示反应结束或达到平衡。
5、对比不同条件下的图像：如果有多条曲线，可能是在不同温度、催化剂等条件下进行的反应，通过对比这些曲线，分析条件对反应的影响。
6、结合化学方程式进行计算：根据图像中的数据，结合反应的化学方程式，计算反应物的消耗量、生成氧气的量等。
7、注意图像的特殊点：如转折点、交叉点等，这些点往往蕴含着重要的信息。
5．催化剂参与的图像问题
【知识点的认识】
催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
6．碳单质与某些氧化物的反应
【知识点的认识】
一、碳单质具有还原性，能够与一些氧化物发生反应。
①常见的反应如碳与氧化铜的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑。
在这个反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，将氧化铜还原为铜，自身被氧化为二氧化碳。
②碳还能与氧化铁反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。
二、反应的规律和特点：
1、反应条件通常为高温。
2、碳在反应中作为还原剂，将氧化物中的氧夺走，发生氧化还原反应。
3、生成的产物通常为金属单质和二氧化碳。
这些反应在工业上有重要的应用，例如用于金属的冶炼。
【命题方向】
1、化学方程式的书写与配平：要求考生准确写出碳单质（如碳与氧化铜、氧化铁等）反应的化学方程式，并保证配平正确。
2、实验现象的描述：通过实验考查学生对碳还原氧化物实验中现象的观察和描述能力，如固体颜色的变化、生成气体的性质等。
3、实验装置与操作：设计关于此类反应的实验装置图，让学生指出装置的优缺点，或者考查实验操作中的注意事项。
4、反应类型的判断：判断碳与氧化物的反应属于哪种基本反应类型（置换反应）。
5、物质的鉴别与推断：给定一些物质和反应条件，通过碳与氧化物反应的特点，推断可能的产物或者鉴别物质的成分。
6、计算与定量分析：根据化学方程式进行有关反应物和生成物质量的计算，或者分析反应前后元素质量的变化。
7、对比与综合：将碳与不同氧化物的反应进行对比，分析其相似性和差异性，或者将此类反应与其他相关化学反应综合起来考查。
8、实际应用与工业生产：联系工业生产中的碳还原金属氧化物的过程，考查相关原理、条件优化或环境保护等方面的知识。
解题方法点拨】
一、明确常见反应
1、碳与氧化铜反应：C+2CuO2Cu+CO2↑。要记住反应条件是高温，产物有铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末（氧化铜）逐渐变成红色（铜），同时澄清石灰水变浑浊（因为生成了二氧化碳）。
2.碳与二氧化碳反应：C+CO22CO。该反应是一个吸热反应，在高温条件下进行。
二、分析反应特点
1、从氧化还原角度理解，碳在这些反应中充当还原剂，失去电子，将氧化物中的金属元素还原出来。
2、关注反应条件，高温是常见的条件，对温度的要求在解题中要特别注意。
三、实验相关问题
1、对于涉及这些反应的实验探究题，要考虑实验装置的合理性，如试管口的朝向（防止冷凝水回流）。
2、分析实验现象时要全面，包括固体颜色的变化、气体的产生及检验等。
3、实验操作的顺序也可能是考点，如先通气后加热，实验结束后先停止加热继续通气等。
四、计算应用
1、如果给出反应中某一种物质的质量，计算其他物质的质量或质量比，要根据化学方程式准确列出比例式进行求解。
2、可能会结合纯度等概念进行综合计算，要理清思路。
五、拓展与联系
1、思考这些反应在实际生产中的应用，如碳还原氧化铜用于冶炼金属。
2、与其他相关知识联系，比如碳的不同单质（如金刚石、石墨等）在反应中的相似性和差异性。
总之，解答这类问题需要熟练掌握反应方程式、理解反应原理和特点，同时注重实验细节和相关计算，通过多做练习题来提高解题能力和对知识的综合运用能力。在解题过程中，要仔细分析题目所给信息，明确要求，选择合适的方法和思路进行解答。
7．电解水实验
【知识点的认识】电解水实验如图所示：
1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．
2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．
3．该实验结论或推论有：
（1）水由氢、氧两种元素组成．
（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．
（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电 2H2↑+O2↑．
（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．
（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．
（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）
（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．
（8）原子是化学变化中的最小粒子．
（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．
（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．
（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．
（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应．
4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H+，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：22e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．
克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．
另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．
8．溶解时的吸热或放热现象
【知识点的认识】溶解时的吸热或放热现象是指物质在溶解时，所发生的两个过程的吸热和放热的多少不同，而引起的溶液的温度变化的现象．具体来说，是这样的．物质溶解的过程包含有以下两个过程：
一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．
并且，不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中，伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象．其具体变化情况如图所示：
共有如下三种：
1．当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象．
2．当溶解时放出的热量＝吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象．
3．溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查物质的溶解现象、溶解所导致的温度的变化情况以及吸热或放热现象；还考查学生对与之相关的实际问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与物质的溶解、溶解现象与溶解原理、常见的溶剂等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶解时的吸热或放热现象的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶解时所导致的温度的变化，进行科学地探究是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要明确什么是溶解，溶解过程又包含哪两个过程；并且，还要弄清哪一个过程吸收热量，哪一个过程放出热量；吸收的热量多，还是放出的热量多．特别是记住哪些典型的物质，例如：氢氧化钠、浓硫酸溶解放热多，温度升高（另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），溶解时表现为放热现象；硝酸铵溶解吸热多，温度降低，溶解时表现为吸热现象；其它的物质则可以认为吸热和放热相等，温度不变，表现为既不吸热，也不放热的现象．然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．
9．饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．
10．晶体和结晶的概念与现象
【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对晶体和结晶的概念与现象的理解和掌握情况，以及对结晶的原理、方法及其应用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对晶体和结晶的概念与现象，结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶的概念、现象、方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
11．固体溶解度的影响因素
【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度的随温度变化的规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“物质的溶解和结晶”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度随温度变化的规律和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度的影响因素及其随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解和结晶等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：做这方面的题时，要特别注意熟记特殊物质的性质或变化规律．也就是，特殊溶质氢氧化钙及其溶解度，还有氯化钠的溶解度受温度的影响不大，等等．而其它的固体物质就可以默认为是其溶解度随温度的升高而增大了．这样，对识记固体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．
12．固体溶解度曲线及其作用
【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；
就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：
1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．
2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．
13．气体溶解度的影响因素
【知识点的认识】气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强．具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减小）．可以简记为4个字，即“温反压正”；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对气体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对气体溶解度的溶解度随温度、压强变化的规律等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“气体溶解度的随温度、压强变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对气体溶解度的影响因素及其随温度、压强的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对气体溶解度随温度、压强变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在识记、理解抽象的理论知识时，可以将其与典型的实际例子联系起来．例如，将气体溶解度随温度的升高而减小的规律，与生活中的烧水过程中不断有冒出气泡的现实例子联系起来识记、理解，会更容易些；而对气体溶解度随压强的减小而减小的规律的识记、理解，可以联系着打开饮料（或啤酒等）时会有大量气泡冒出的现实例子来进行．这样，对识记、理解气体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．
14．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解和掌握情况，以及对根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算等相关问题的分析、推断和计算的能力等．并且，经常将其与“有关溶质质量分数和溶解度的简单计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的选择题、填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际
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