2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷02（人教版）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷02（人教版）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-06 00:00:00 | ||
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文档简介
2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷02
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学材料在国防中发挥着关键作用。下列说法错误的是
A．歼-20战机的刹车材料——碳化硅属于共价晶体
B．超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服、防弹头盔
C．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点高于纯铁
D．“99A”坦克上释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料
2．下列化学用语正确的是
A．碳酸的电离方程式：
B．的电子式：
C．HCl的形成过程：
D．2，6-二氯甲苯的结构：
3．下列实验操作或处理方法错误的是
A．用称量纸称量NaOH固体
B．点燃前，先检验其纯度
C．未用完的白磷要放回原试剂瓶中
D．在做钾与水反应的实验时，应戴护目镜观察实验现象
4．下列关于元素及化合物的说法错误的是
A．碳纳米管用于生产电池和传感器，体现其优良的电学性能
B．超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，体现其具有超导性
C．明矾用作净水剂，体现其强氧化性
D．用放射性同位素释放的射线给金属探伤，体现其放射性
5．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是
A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能：
C．原子半径： D．电负性：
6．化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不正确的是
A．将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：
B．将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：
C．向淡黄色固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：
D．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：
7．我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 △H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应，△H>0
B．加入催化剂，△H减小
C．该反应中有极性键和非极性键的断裂
D．在密闭容器中加入1mol 和3mol ，充分反应后放出445kJ的热量
8．利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是
A．该催化剂的化学式为
B．基态Co原子的价层电子排布式为
C．该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中
D．该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个
9．下列反应方程式表示正确的是
A．过量通入NaClO溶液中：
B．在HCl气氛中加热：
C．通入溶液中：
D．溶液与过量NaOH反应制：
10．某同学用如图装置制取溴苯并探究该反应的反应类型。先向仪器a中加入15mL苯和少量铁屑，仪器b（下端活塞关闭）中小心加入4.0mL液溴，向a中滴入液溴。下列有关说法错误的是
A．仪器c的名称为球形冷凝管
B．仪器d中有浅黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应
C．仪器a中反应剧烈，呈沸腾状，倒置漏斗中会出现白雾
D．仪器c起到冷凝回流的作用，提高了溴苯的产率
11．我国科学家研究出一种新型水系电池(甲装置)，既能实现乙炔加氢，又能发电。用该电池作为电源处理废水，实现将苯酚氧化为和(乙装置)。
已知：放电时，转化为。羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氧化剂。下列说法错误的是
A．甲、乙两装置相互连接时，极应接极
B．放电时，苯酚在电极上失电子被氧化
C．放电时，甲装置极区溶液的逐渐减小
D．相同时间内，c、两极产生气体的体积比(相同条件下)为
12．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象 可能为
B 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力
C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过量新制氯水后，溶液最终不显红色 该溶液中一定无Fe2+
D 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S溶液，又产生黑色沉淀 溶解度：
A．A B．B C．C D．D
13．一定条件下，2，二甲基，丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。
反应进程及能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．生成Z的反应为放热反应
B．低温条件下，开始发生反应的短时间内Z为主要产物
C．达到平衡时，Z的含量小于W
D．达到平衡后，恒温条件下加入液溴，减小
14．室温下，用或调节溶液的pH，以及、随pH的变化如图所示（已知是二元强酸）。下列说法正确的是
A．Ⅱ表示
B．溶液中
C．B点溶液中存在
D．溶液中存在平衡，平衡常数
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．是一种易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，也是一种广谱消毒剂。某小组先制备干燥纯净的氯气，再用固体与反应制备并收集纯净的，装置如图(部分夹持装置省略)。回答下列问题：
已知：能与NaOH溶液反应。
(1)装置A中橡胶管L的作用是___________，装置A中漂粉精与浓盐酸反应的离子方程式为___________。
(2)完成装置管口连接顺序：a→f→g___________→b→c→i．(部分装置可重复使用)
(3)装置C在实验中发生反应的微观过程如图所示(忽略原子半径大小)。
已知：自旋磁量子数表示电子自旋方向，顺时针旋转电子，逆时针旋转电子。表示的基态原子自旋磁量子数总和为___________。表示的基态原子的电子云有___________种空间取向。
(4)G中试剂可以用下列试剂中的___________(填标号)进行替换。
①水 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④苯
(5)气态物质贮存和运输不便，常将其转化成固态物质，如将通入含双氧水和NaOH的混合液中，使其转化成，该反应的化学方程式为___________。
(6)有效氯含量可衡量含氯消毒剂的相对消毒能力强弱，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。、、作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为___________(用化学式回答)。
16．铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣（主要成分）提取铼的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”得到的固体成分有、以及铁、铜和硅的氧化物等；②高铼酸铵（）微溶于冷水，易溶于热水；
回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______（写一条即可）；
(2)“浸出”过程中，酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析℃时铼的浸出率最高的原因是______；
(3)“一系列操作”主要包括______、过滤、洗涤、干燥；
(4)写出“热解”时发生反应的化学方程式______；
(5)测得制得的铼粉（含少量）中Re与O的原子个数比为2:1，则该产品的纯度为______%（保留三位有效数字）；
(6)下图为铼的某种氧化物的立方晶胞结构图，则该物质的化学式是______；该晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度是______。
17．化合物VII是一种治疗胃病的新药，合成VII的路线如下：
(1)有机物I的名称是___________；有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是___________。
(2)Ⅱ→Ⅲ的反应类型是___________。
(3)I→Ⅱ还可能生成一种分子式为的副产物，其结构简式为___________。
(4)写出Ⅲ+Ⅳ→V的化学方程式___________。
(5)有机物VI与足量水溶液在加热时反应的化学方程式为___________。
(6)写出满足下列条件的X()的同分异构体的结构简式___________(写一种)。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②硝基连在苯环上；
③液磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。
(7)请写出以I，和为原料制备的合成路线流程图。___________ (无机试剂及有机溶剂任选)。
18．合成氨是化学工业的重要基础，传统合成氨和新型合成氨的反应原理分别如下：
Ⅰ．传统合成氨原理：
以氮气和氢气为原料反应， 。
(1)从化学反应限度的角度分析，合成氨的反应宜选择___________(填字母序号)。
A．低温高压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温低压
(2)工业合成氨使用铁基催化剂时，通常选择在500℃和30MPa条件下进行反应，其原因是___________。
(3)合成氨的净速率方程可表示为：，(“”、“”为正、逆反应速率常数，随温度升高而增大)。
①该反应的平衡常数___________(用含“”、“”的式子表示)；
②根据合成氨的净速率方程分析，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，如图所示。结合上述速率方程分析其原因为___________。
Ⅱ．新型合成氨原理：
以甲烷和氮气作为原料气，按一定流速充入反应釜中，在作催化剂并持续放电的条件下，发生的主要反应如下：，还可能发生甲烷碳化等副反应。
(4)当原料气流以通过催化剂发生反应时，在反应釜出口处检测到，则氨气的产率为___________。
(5)研究发现，其它条件相同时，原料气中后，氨气的产率明显下降，可能原因为___________。
(6)在其它条件相同的情况下，下列因素或措施会影响反应釜中氨气产率的是___________(填字母序号)。
A．催化剂的选择性 B．原料气流的流速
C．分离出口气流中的氨气 D．催化剂的表面积
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷02（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C C B C D A B
题号 11 12 13 14
答案 B D D C
15．(1) 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(2)→b→c→e→d→l→m→k→j
(3) 6
(4)④
(5)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
(6)
16．(1)将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入，矿渣从顶部加入（答案合理即可）
(2)低于℃，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大；高于℃，分解导致铼的浸出速率减小
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)
(5)82.2
(6) 或
17．(1) 丙二酸二乙酯 酯基、酰胺基
(2)还原反应
(3)
(4)++CH3OH
(5)+2NaOH+NaBr
(6)或
(7)
18．(1)A
(2)500℃时催化剂活性高；30MPa压强下综合经济效益高
(3) 低温时，升温对影响大于影响，高温时，升温对影响大于影响，使反应速率随温度升高先增大后减小
(4)40%
(5)过量甲烷发生碳化，催化剂表面被积碳覆盖，反应速率下降
(6)ABD
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学材料在国防中发挥着关键作用。下列说法错误的是
A．歼-20战机的刹车材料——碳化硅属于共价晶体
B．超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服、防弹头盔
C．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的熔点高于纯铁
D．“99A”坦克上释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料
2．下列化学用语正确的是
A．碳酸的电离方程式：
B．的电子式：
C．HCl的形成过程：
D．2，6-二氯甲苯的结构：
3．下列实验操作或处理方法错误的是
A．用称量纸称量NaOH固体
B．点燃前，先检验其纯度
C．未用完的白磷要放回原试剂瓶中
D．在做钾与水反应的实验时，应戴护目镜观察实验现象
4．下列关于元素及化合物的说法错误的是
A．碳纳米管用于生产电池和传感器，体现其优良的电学性能
B．超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，体现其具有超导性
C．明矾用作净水剂，体现其强氧化性
D．用放射性同位素释放的射线给金属探伤，体现其放射性
5．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是
A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能：
C．原子半径： D．电负性：
6．化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不正确的是
A．将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液：
B．将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：
C．向淡黄色固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：
D．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：
7．我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 △H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应，△H>0
B．加入催化剂，△H减小
C．该反应中有极性键和非极性键的断裂
D．在密闭容器中加入1mol 和3mol ，充分反应后放出445kJ的热量
8．利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是
A．该催化剂的化学式为
B．基态Co原子的价层电子排布式为
C．该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中
D．该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个
9．下列反应方程式表示正确的是
A．过量通入NaClO溶液中：
B．在HCl气氛中加热：
C．通入溶液中：
D．溶液与过量NaOH反应制：
10．某同学用如图装置制取溴苯并探究该反应的反应类型。先向仪器a中加入15mL苯和少量铁屑，仪器b（下端活塞关闭）中小心加入4.0mL液溴，向a中滴入液溴。下列有关说法错误的是
A．仪器c的名称为球形冷凝管
B．仪器d中有浅黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应
C．仪器a中反应剧烈，呈沸腾状，倒置漏斗中会出现白雾
D．仪器c起到冷凝回流的作用，提高了溴苯的产率
11．我国科学家研究出一种新型水系电池(甲装置)，既能实现乙炔加氢，又能发电。用该电池作为电源处理废水，实现将苯酚氧化为和(乙装置)。
已知：放电时，转化为。羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氧化剂。下列说法错误的是
A．甲、乙两装置相互连接时，极应接极
B．放电时，苯酚在电极上失电子被氧化
C．放电时，甲装置极区溶液的逐渐减小
D．相同时间内，c、两极产生气体的体积比(相同条件下)为
12．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象 可能为
B 常温下，向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 Cl-与Ag+结合的能力强于NH3分子与Ag+的配位能力
C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过量新制氯水后，溶液最终不显红色 该溶液中一定无Fe2+
D 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的溶液，充分反应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S溶液，又产生黑色沉淀 溶解度：
A．A B．B C．C D．D
13．一定条件下，2，二甲基，丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。
反应进程及能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．生成Z的反应为放热反应
B．低温条件下，开始发生反应的短时间内Z为主要产物
C．达到平衡时，Z的含量小于W
D．达到平衡后，恒温条件下加入液溴，减小
14．室温下，用或调节溶液的pH，以及、随pH的变化如图所示（已知是二元强酸）。下列说法正确的是
A．Ⅱ表示
B．溶液中
C．B点溶液中存在
D．溶液中存在平衡，平衡常数
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．是一种易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，也是一种广谱消毒剂。某小组先制备干燥纯净的氯气，再用固体与反应制备并收集纯净的，装置如图(部分夹持装置省略)。回答下列问题：
已知：能与NaOH溶液反应。
(1)装置A中橡胶管L的作用是___________，装置A中漂粉精与浓盐酸反应的离子方程式为___________。
(2)完成装置管口连接顺序：a→f→g___________→b→c→i．(部分装置可重复使用)
(3)装置C在实验中发生反应的微观过程如图所示(忽略原子半径大小)。
已知：自旋磁量子数表示电子自旋方向，顺时针旋转电子，逆时针旋转电子。表示的基态原子自旋磁量子数总和为___________。表示的基态原子的电子云有___________种空间取向。
(4)G中试剂可以用下列试剂中的___________(填标号)进行替换。
①水 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④苯
(5)气态物质贮存和运输不便，常将其转化成固态物质，如将通入含双氧水和NaOH的混合液中，使其转化成，该反应的化学方程式为___________。
(6)有效氯含量可衡量含氯消毒剂的相对消毒能力强弱，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。、、作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为___________(用化学式回答)。
16．铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣（主要成分）提取铼的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”得到的固体成分有、以及铁、铜和硅的氧化物等；②高铼酸铵（）微溶于冷水，易溶于热水；
回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______（写一条即可）；
(2)“浸出”过程中，酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析℃时铼的浸出率最高的原因是______；
(3)“一系列操作”主要包括______、过滤、洗涤、干燥；
(4)写出“热解”时发生反应的化学方程式______；
(5)测得制得的铼粉（含少量）中Re与O的原子个数比为2:1，则该产品的纯度为______%（保留三位有效数字）；
(6)下图为铼的某种氧化物的立方晶胞结构图，则该物质的化学式是______；该晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度是______。
17．化合物VII是一种治疗胃病的新药，合成VII的路线如下：
(1)有机物I的名称是___________；有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是___________。
(2)Ⅱ→Ⅲ的反应类型是___________。
(3)I→Ⅱ还可能生成一种分子式为的副产物，其结构简式为___________。
(4)写出Ⅲ+Ⅳ→V的化学方程式___________。
(5)有机物VI与足量水溶液在加热时反应的化学方程式为___________。
(6)写出满足下列条件的X()的同分异构体的结构简式___________(写一种)。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②硝基连在苯环上；
③液磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。
(7)请写出以I，和为原料制备的合成路线流程图。___________ (无机试剂及有机溶剂任选)。
18．合成氨是化学工业的重要基础，传统合成氨和新型合成氨的反应原理分别如下：
Ⅰ．传统合成氨原理：
以氮气和氢气为原料反应， 。
(1)从化学反应限度的角度分析，合成氨的反应宜选择___________(填字母序号)。
A．低温高压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温低压
(2)工业合成氨使用铁基催化剂时，通常选择在500℃和30MPa条件下进行反应，其原因是___________。
(3)合成氨的净速率方程可表示为：，(“”、“”为正、逆反应速率常数，随温度升高而增大)。
①该反应的平衡常数___________(用含“”、“”的式子表示)；
②根据合成氨的净速率方程分析，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，如图所示。结合上述速率方程分析其原因为___________。
Ⅱ．新型合成氨原理：
以甲烷和氮气作为原料气，按一定流速充入反应釜中，在作催化剂并持续放电的条件下，发生的主要反应如下：，还可能发生甲烷碳化等副反应。
(4)当原料气流以通过催化剂发生反应时，在反应釜出口处检测到，则氨气的产率为___________。
(5)研究发现，其它条件相同时，原料气中后，氨气的产率明显下降，可能原因为___________。
(6)在其它条件相同的情况下，下列因素或措施会影响反应釜中氨气产率的是___________(填字母序号)。
A．催化剂的选择性 B．原料气流的流速
C．分离出口气流中的氨气 D．催化剂的表面积
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2026届湖南省长沙市高考化学自编模拟试卷02（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C C B C D A B
题号 11 12 13 14
答案 B D D C
15．(1) 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(2)→b→c→e→d→l→m→k→j
(3) 6
(4)④
(5)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
(6)
16．(1)将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入，矿渣从顶部加入（答案合理即可）
(2)低于℃，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大；高于℃，分解导致铼的浸出速率减小
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)
(5)82.2
(6) 或
17．(1) 丙二酸二乙酯 酯基、酰胺基
(2)还原反应
(3)
(4)++CH3OH
(5)+2NaOH+NaBr
(6)或
(7)
18．(1)A
(2)500℃时催化剂活性高；30MPa压强下综合经济效益高
(3) 低温时，升温对影响大于影响，高温时，升温对影响大于影响，使反应速率随温度升高先增大后减小
(4)40%
(5)过量甲烷发生碳化，催化剂表面被积碳覆盖，反应速率下降
(6)ABD
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