【胜券在握】2026中考复习 化学篇 专题6 金属和盐
文档属性
| 名称 | 【胜券在握】2026中考复习 化学篇 专题6 金属和盐 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-06 00:00:00 | ||
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文档简介
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【胜券在握】2026中考复习 化学篇 专题6 金属和盐
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 小科在清理完厨房后未将菜刀上的水渍擦干（如图），按图示方式平放在桌面上一段时间后最先生锈的部位为（ ）
A．① B．② C．③ D．④
2． 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是：（ ）
①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀。
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
3． 下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（ ）
A．高温条件下，向一定量的氧化铜中通入一氧化碳
B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀盐酸
C．浓硫酸敞口放置一段时间
D．向硝酸银溶液中加入铜粉
4． 铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．铁锈的主要成分是b B．a在氧气中燃烧可得到e
C．a与稀硫酸发生反应可制得d D．高温条件下，用CO还原e可得到a
5． 在天平左右托盘上，各放一含有20g溶质质量分数为18.25%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（ ）
A．仍然平衡 B．向右盘倾斜 C．向左盘倾斜 D．无法判断
6． 某混合溶液中含有Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2（M表示某种金属元素），小虞对其进行如图实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．滤液A可能为蓝色 B．固体甲中可能含有金属M
C．四种金属的活动性一定为M＞Zn＞Cu＞Ag D．固体乙中加入稀盐酸一定没有气泡产生
7． 小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物 质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色 B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量 D．滤渣含有三种固体物质
8． 模拟二歧分类法，结合金属的性质对铁、铜、银、锌四种金属进行分类（如图所示），则P为（ ）
A．铁 B．铜 C．银 D．锌
9． 在CuSO4和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再向溶液中加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是（ ）
A．不溶物中一定有铜 B．不溶物中可能有铁
C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液可能是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
10．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
11．对下列实验结果推测正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中一定含有CO32﹣
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣
C．验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl﹣
D．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液
12．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸
B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银
C．滤出的固体中一定含银，可能含铜
D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
13．某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Cu2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣
14．两烧杯中盛有等质量（等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知（ ）
A．Zn的活动性比Fe强 B．当m＝a时，放入Zn的烧杯中盐酸过量
C．当m＝b时，两烧杯中溶液的质量相等 D．当m＝c时，两烧杯中剩余的金属质量Zn＞Fe
15．用图像能较清晰地反映化学变化中离子的个数关系。将一定质量的铁片放入某一溶液中（含Ca2+、Cu2+和Ag+数量相同），反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系可能成立的是（ ）
二、填空题
16．《天工开物》中记录了我国古代金属的开采、冶炼以及制作合金的技术。
（1）其中描述锡的冶炼方法——“点铅勾锡”，是指当锡难熔时，可加入少量的铅，形成合金，增加产物的流动性从而使锡顺畅地流出，这是因为合金的熔点更 。
（2）“五金”这一章节介绍的密封加热法是世界冶金史上关于炼锌的最早确切记载，在高温下用碳还原氧化锌，生成气态锌和二氧化碳，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）古代冶炼熟铁时，将泥土粉末洒在生铁液中，用柳木棍快速搅拌，将生铁炒成熟铁。用柳木棍快速搅拌的作用是使得生铁液中的碳和空气中的 充分接触反应，从而除去碳。
17．西晋葛洪编写的《抱朴子》中提到“以曾青（CuSO4溶液）涂铁，铁赤色如铜”。该反应过程中微粒的变化如图所示（水分子省略），反应后溶液的质量 （选填“增加”或“减小”），请将反应后的微粒补充完整（画在图中）。
18．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）汗水中产生咸味的含钠物质是由 （填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入下列物质 （可多选），可以证明氢氧化钠溶液中OH﹣能使酚酞试液变红。
①稀盐酸 ②KNO3 ③CaCl2溶液 ④MgSO4溶液
（3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是 。
A．证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡；
B．确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液；
C．除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤。
19．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外。还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al（OH）、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
【进行实验】
①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用。
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是 ______________________________。
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 _____________________。
【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
【反思交流】有同学指出上述实验没有对钙离子是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。
【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子 结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。请写出草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式：_________________________。
20．易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小明开展了如图甲的实验。实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）操作①表示的物质分离方法是 。
（2）当滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为 （填化学式）。
（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为 （用mA和mB表示）。
21．墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。某兴趣小组利用如图装置探究其中碳酸钙的质量分数。设计实验如下：
①在锥形瓶中加入质量为m的墨鱼骨粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸，在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。
③利用上述数据，再计算墨鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到 ，说明装置气密性良好。
（2）根据上述实验，理论上测得的墨鱼骨样品中碳酸钙的质量分数为 ____ （用字母表示）。
（3）下列情况会导致墨鱼骨中碳酸钙质量分数测量值偏小的有 （可多选）。
A．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
B．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
C．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
22．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有________________；（填化学式）
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是_____________。（填字母）
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
三、探究题
23．小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：
【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？
【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg(NO3)2和HCl。
【建立假设】假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；……
【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体不溶解 假设1______
实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设2不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是__________________________________________________________。
【继续探究】……
24．小金在网上发现了一种神奇的取火方法，将包口香糖的“锡纸”剪成中间窄、两端宽的条状，并将其两端搭在电池的正负极上（有一定危险，请勿模仿），过一会儿，“锡纸”中间部分燃烧起来，如图所示。
（1）“锡纸”燃烧主要是利用了锡纸的 性，造成电池短路，产生较大的电流。锡纸在中间狭窄的地方电阻大，产生的热量多，使温度达到锡纸的着火点而燃烧。
（2）“锡纸”成分揭秘
查阅资料：①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体。
实验探究：取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨去掉氧化膜后，朝上放在点滴板上；并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出。
实验分析：
1 通过上述实验现象，可知“锡纸”是 （选填“锡”或“铝”）箔和纸粘合而成；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是 （选填字母）。
A.硝酸银 B.稀盐酸 C.硫酸亚铁 D.氯化镁
（3）工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物—合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足）判断，不能制得的合金是 。
A.Al—Sn合金 B.Na—Al合金 C.K—Fe合金 D.Fe—Cu合金
金属 Na K Al Cu Fe Sn
熔点/℃ 97.8 63.6 660 1083 1535 231.89
沸点/℃ 883 774 2200 2595 2750 2260
25．泡腾片广泛应用于食品、医疗等领域，利用柠檬酸（味酸，化学式可表示为：H3R，相对分子质量为192）和碳酸氢钠（味咸，化学式为：NaHCO3）做泡腾崩解剂，发生泡腾反应：H3R+3NaHCO3＝Na3R+3H2O+3CO2↑。科学课上，同学们开展“自制泡腾片”项目化学习。为使口感酸且可口，需要准确控制泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比，项目组的同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验测泡腾崩解剂中碳酸氢钠的含量。
（1）图甲实验操作步骤正确的顺序为_______________（填序号）。
A.打开分液漏斗活塞 B.打开止水夹 C.通空气
（2）如表是项目组设计的“影响测量结果精确度的误差分析”的评价量表，根据量表针对图甲的实验做出评价，以下改进建议合理的是 _______________（可多选）
评价指标 评价要素 评价结果 改进建议
0☆ 1☆ 2☆ 3☆
误差分析 1.能排除装置内原有空气中CO2的干扰
3.能排除外界空气中CO2的干扰
2.能排除装置内残留CO2的干扰
4.能排除CO2中混有水蒸气的干扰
A.在称量前先通一段时间空气 B.反应结束在装置C后抽气一段时间
C.在装置C后增加浓硫酸装置 D.在装置B、C之间增加碱石灰装置
（3）为了实验精确度更高并减少实验药品的使用，小宁设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积来确定碳酸氢钠的含量。实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，无法收集到气体，出现这一问题以下操作不可取的是 __________。
A.塞紧装置E、F、G的橡皮塞 B.手捂锥形瓶直至观察到产生气泡
C.将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林 D.塞紧导管连接处的橡皮管
（4）为了测定样品中柠檬酸的含量，通过滴加氢氧化钠溶液中和过量的柠檬酸，实验过程中通过pH传感器实时监测直至pH恰好为7时，记录下使用的氢氧化钠溶液的体积，以下是项目组正确实验后得到的实验数据，请根据实验数据，计算出泡腾崩解剂中的柠檬酸和碳酸氢钠质量配比。
装置H中水的体积 装置E中泡腾液总体积 标准状态下CO2的密度 溶质质量分数 NaOH溶液的密度 溶液体积
120mL 10mL 0.002g/mL 1.6% 1g/mL 6.25mL
26．安琪同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是______________________________________________________________________________________。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 和 。
27．化学项目式学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究：
【猜想与假设】样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3中的一种或两种。
【查阅资料】20℃时溶解度：Ca（OH）2﹣0.161g，CaCO3﹣0.005g。
【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。
编号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解 温度无变化，烧杯底有白色固体 有CaCO3
② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液 溶液变红 有Ca（OH）2
③ 有气泡产生 有CaCO3
【反思评价】
（1）Ca（OH）2微溶于水，实验①结论不完全正确，实验②和实验③结论正确。请你完善实验③的实验操作 。
（2）通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca（OH）2和CaCO3。请用化学方程式解 释生石灰干燥剂中产生CaCO3的原因______________________________， 。
【拓展延伸】
（3）学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析a～b段变化实质： 。
四、综合题
28．氯化镁是常见的一种盐，在日常生活、工业生产中有广泛的用途。
（1）氯化镁中氯元素的化合价为 ____________。
（2）工业上利用熔融状态的氯化镁在通电条件下分解可获得镁和氯气，写出这一反应的化学方程式 _____________________________________ 。
（3）为了配制氯化镁溶液，向氯化镁固体中分批加水并充分搅拌，步骤和现象如图甲所示。下列图乙坐标中，一定不正确的是 。
29．小余了解到：活泼金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小余用如图甲所示装置 进行实验：在烧瓶中加入一定质量的镁和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 。
（2）请解释镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因 。
30．小科在一次科学课上将实验用剩的AlCl3溶液和MgSO4溶液共100g一同倒入了废液缸。老师看到了小科的行为，脑海里出现了一个有趣的想法：有没有办法可以计算出此时废液缸AlCl3溶液和MgSO4溶液各自的溶质质量分数？老师和小科就这个有趣的问题就进行了深入的探讨和研究，查阅资料发现Al（OH）3是一种两性氢氧化物，既可以和酸性物质反应也可以和碱性物质反应，例如：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。Al（OH）3可以溶解在氢氧化钠溶液中，根据这个重要的性质，老师和小科共同设计了以下的实验。向废液缸中不断加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的质量如图所示。根据图像请同学们帮小科和老师完成以下问题。
（1）写出OA段发生的化学反应方程式 。
（2）求B点时，加入氢氧化钠的溶液质量是 g。
（3）求倒入废液缸之前原AlCl3溶液和MgSO4溶液各自的溶质质量分数是多少？
31．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3为测定食用碱中Na2CO3的质量分数。小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 ；
（2）Na2CO3在实验 （填数字）中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？
【胜券在握】2026中考复习 化学篇 专题6 金属和盐（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】B
【解析】【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。在本题中，菜刀上有水渍，提供了水的条件，而不同部位与氧气的接触情况有所不同。
【解答】解：A、①部位被水渍完全覆盖，水中溶解的氧气量相对较少，与氧气的接触不如②部位充分，所以不容易最先生锈，故错误。
B、②部位既与水接触，又处于水渍的边缘，能够较好地与空气中的氧气接触，满足铁生锈的两个条件，所以最容易生锈，故正确。
C、③部位没有与水渍接触，缺少水这个生锈的必要条件，所以不容易生锈，故错误。
D、④部位没有与水渍接触，缺少水这个生锈的必要条件，所以不容易生锈，故错误。
故选：B。
2． 【答案】C
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断。
【解答】解：①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在，是因为银、金等金属活动性弱，能用金属活动性顺序解释。
②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象，是因为铁的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释。
③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，能用金属活动性顺序解释。
④金属铝比金属铁更耐腐蚀，不是因为铁的金属活动性比铝强，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝的抗腐蚀性强，不能用金属活动性顺序解释。
故①②③可用金属活动性作出合理解释。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
3． 【答案】A
【解析】【考点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；一氧化碳的化学性质；酸的物理性质及用途．
【分析】A、根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与等体积等浓度过量的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析判断。
【解答】解：A、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，氧化铁失去氧，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的铁粉和锌粉与等体积等浓度过量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图象错误。
D、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
故选：A。
4． 【答案】D
【解析】【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化合价规律和原则．
【分析】A、根据物质的种类以及元素的化合价来分析；
B、根据铁在氧气中燃烧的生成物来分析；
C、根据铁与酸反应的原理来分析。
D、根据高温下一氧化碳和氧化铁反应的原理分析。
【解答】解：A.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，即铁锈的主要成分是e，故错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而e这种铁的氧化物中，铁元素显+3价，该物质是氧化铁，故错误；
C、a是铁单质，铁单质和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其中铁元素显+2价，即可制得c而不是d，故错误；
D、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳，故正确；
故选：D。
5． 【答案】A
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：设盐酸全反应消耗的铁的质量是x
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73
x 20g×18.25%＝3.65g
＝
x＝2.8g＜5g
设盐酸全反应消耗的锌的质量是y
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73
y 3.65g
＝
y＝3.25g＜5g
所以酸全参加反应，金属铁和锌有剩余。根据质量守恒定律，氢气的质量和盐酸中氢元素的质量相等，两烧杯中稀盐酸的质量和溶质质量分数都相同所以产生的氢气的质量相等，所以仍然平衡。
故选：A。
6． 【答案】C
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用
【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，含有Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液加入一定量的锌粉，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。
【解答】解：金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，无法确定锌是否能与M（NO3）2溶液反应；向滤液A中加入agM，得到乙bg，a≠b，说明M和滤液A中的溶质发生了化学反应；固体甲能与稀盐酸反应生成氢气，银、铜不能与稀盐酸反应，说明固体甲中一定含有锌或M，说明滤液A中一定不含硝酸银、硝酸铜，则说明M和滤液A中的溶质发生的是M和硝酸锌的反应，说明M的金属活动性比锌强。
A、滤液A中不含硝酸铜，滤液A不可能为蓝色，故选项说法错误。
B、M的金属活动性比锌强，则固体甲中不可能含有金属M，故选项说法错误。
C、由上述解析，四种金属的活动性一定为M＞Zn＞Cu＞Ag，故选项说法正确。
D、固体乙中一定含有锌，可能含有M，加入稀盐酸一定产生气泡，故选项说法错误。
故选：C。
7． 【答案】C
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了b中的铁完全反应了，a中的铁又与硫酸铜发生了反应。充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡说了滤渣中有剩余的铁，由此可知：
A、由于b中的铁完全反应了，硫酸铜有剩余，溶液为蓝色，故错误；
B、由于铁有剩余，滤液中一定不含有Cu2+，故错误；
C、由发生的反应可知，由于每56份质量的铁能与置换出64份质量的铜，滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量，故正确。
D、由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡说了滤渣中有剩余的铁，滤渣含有铜，铁两种固体物质，故错误；
故选：C。
8． 【答案】C
【解析】【考点】金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属的化学性质、物理性质，进行分析判断。
【解答】解：铁、铜、银、锌四种金属中能与酸反应的是铁、锌，不能与酸反应的是铜、银，故3中金属是铜、银；铜、银中银呈银白色，铜呈紫红色，则P为银。
故选：C。
9． 【答案】D
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在CuSO4和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，铁先和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，后和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：A、混合后，铁先和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不溶物中一定有铜，该选项说法正确；
B、滤出不溶物后再向溶液中加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明溶液中不含有硫酸铜和硫酸，如果铁和硫酸铜、硫酸反应后过量，不溶物中含有铁，该选项说法正确；
C、滤液中的溶质是反应生成的硫酸亚铁，该选项说法正确；
D、滤出不溶物后再向溶液中加入一枚铁钉，铁钉无变化，说明滤液中不含有硫酸铜，该选项说法不正确。
故选：D。
10．【答案】B
【解析】【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．版权所有
【分析】BaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，当稀盐酸反应完后，再和氯化钡反应，据此分析。
【解答】解：ab段向混合物溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，烧杯中溶液质量增加，bc段碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，烧杯中溶液的质量依旧增加，但是有所减缓，cd段混合溶液中氯化氢和氯化钡已反应完全，烧杯中溶液的质量快速增加，和氯化氢、氯化钡反应的碳酸钠的质量均为10.0%×106g＝10.6g；
设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y，则：
BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
106 197
10.6g x
x＝19.7g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g y
y＝4.4g
A、ab段碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，不产生白色沉淀，错误；
B、bc段溶液质量增加106g﹣19.7g＝86.3g，正确；
C、c点对应溶液中的溶质是氯化钠，错误；
D、因为d点所示溶液中含有大量的碳酸钠，溶液显碱性，因此滴加无色酚酞试液，溶液变红色，错误。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，根据碳酸钠的质量可以计算其它物质的反应．
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A、某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32﹣，可能含有碳酸氢根或是一种活泼金属，故A不正确；
B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，故B错误；
C、验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加稀硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀产生，证明含有Cl﹣，故C错误；
D、无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液，说法正确。
故选：D。
12．【答案】D
【解析】【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞氢＞铜＞银，当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的镁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银。
【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞氢＞铜＞银，镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，所以溶液中一定含有硝酸镁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定。由以上分析可知：
A、滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，若盐酸过量也可能含有稀盐酸，故A说法正确；
B、滤液中一定含有硝酸镁，镁的量很少，只置换出部分硝酸银的银，因此可能含有硝酸铜和硝酸银，故B说法正确；
C、在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参加反应；根据反应规律，加入镁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；故C的说法正确；
D、根据反应规律，加入镁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；若含铜，则证明Ag+已经被置换完全，那么加入稀盐酸不会有氯化银沉淀，所以铜和氯化银不能共存，故D的说法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，且金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换，能够培养学生分析问题、解决问题的能力。
13．【答案】C
【解析】【分析】某无色溶液能溶解Al（OH）3，为酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：某无色溶液能溶解Al（OH）3，为酸或强碱溶液，
A．Cu2+为蓝色溶液，与无色不符，故A错；
B．HCO3﹣与酸、碱均反应，不能大量共存，故B错；
C．酸碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．AlO2﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错。
故选：C。
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
14．【答案】B
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】金属的活动性顺序可以采用单位时间内产生氢气的多少或收集一定量的氢气需要的时间来判断，根据金属锌、铁与盐酸反应的规律并结合图像信息进行分析。
【解答】解：A.金属活动性强弱是通过反应速率来判断的，根据图像信息无法得出Zn的活动性比Fe强，故A错误；
B.从图像可以看出，当加入金属质量为a时，锌产生的氢气质量比铁产生的氢气质量少，说明此时锌已经完全反应，且锌完全反应产生的氢气质量比等质量铁完全反应产生的氢气质量少，所以放入Zn的烧杯中盐酸过量，故B正确；
C.当m＝b时，铁和锌都完全反应，根据化学方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，等质量的锌和铁与足量盐酸反应，锌产生的氢气少，进入溶液的锌的质量比铁多，所以两烧杯中溶液的质量不相等，故C错误；
D.当m＝c时，金属都有剩余，等质量的锌和铁，铁的相对原子质量比锌小，所以铁的物质的量比锌大，那么剩余的金属质量Fe＞Zn，故D错误。
故选：B。
15．【答案】B
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属活动性顺序为Ca＞Fe＞Cu＞Ag，将一定质量的铁片放入某一溶液中（含Ca2+、Cu2+和Ag+数量相同），铁原子不能与钙离子反应，铁原子优先与Ag+反应生成亚铁离子和银原子，Ag+反应完，若还有铁，铁原子才能与Cu2+反应生成亚铁离子和铜原子，进行分析判断。
【解答】解：金属活动性顺序为Ca＞Fe＞Cu＞Ag，将一定质量的铁片放入某一溶液中（含Ca2+、Cu2+和Ag+数量相同），铁原子不能与钙离子反应，铁原子优先与Ag+反应生成亚铁离子和银原子，1个铁原子能与2个银离子反应生成1个亚铁离子和2个银原子；Ag+反应完，若还有铁，铁原子才能与Cu2+反应生成亚铁离子和铜原子，1个铁原子和1个铜离子反应生成1个亚铁离子和1个铜原子。
A、铁原子不能与钙离子反应，铁原子优先与Ag+反应生成亚铁离子和银原子，Ag+反应完，若还有铁，铁原子才能与Cu2+反应生成亚铁离子和铜原子，溶液中不可能含有银离子而没有铜离子，故选项错误。
B、铁原子不能与钙离子反应，铁原子优先与Ag+反应生成亚铁离子和银原子，1个铁原子能与2个银离子反应生成1个亚铁离子和2个银原子，Ag+完全反应，该反应中生成的亚铁离子是银离子数量的一半；银离子反应完，若还有铁，铁原子才能与Cu2+反应生成亚铁离子和铜原子，铜离子剩余一半，该反应中生成的亚铁离子是参加反应铜离子数量的一半，则亚铁离子的数量和钙离子的数量相等，故选项正确。
C、银离子有剩余，铜离子不可能参加反应，故选项错误。
D、钙离子没有参加反应，Ca2+、Cu2+和Ag+数量相同，Cu2+和Ag+完全反应，生成的亚铁离子是钙离子数量的1.5倍，故选项错误。
故选：B。
二、填空题
16．【答案】（1）低；（2）置换 （3）氧气
【解析】【考点】常见的金属矿物及金属的冶炼；化学反应类型的判定；合金与合金的性质．
【解答】解：（1）当锡难熔时，可加入少量的铅，形成合金，增加产物的流动性从而使锡顺畅地流出，这是因为合金的熔点更低；故答案为：低；
（2）在高温下用碳还原氧化锌，生成气态锌和二氧化碳，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；故答案为：置换；
（3）生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量，因此用柳木棍快速搅拌的作用是使得生铁液中的碳和空气中的氧气充分接触反应，从而除去碳；故答案为：氧气。
答案为：（1）低；（2）置换 （3）氧气
17．【答案】减小；
【解析】
【解答】解：（1）铁与硫酸铜反应，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小；
该反应的实质是铁原子与铜离子反应生成亚铁离子和铜原子，硫酸根离子没有参与反应，故反应后的微粒为：2个亚铁离子，2个硫酸根离子，2个铜原子，故将图补充完整为：
。
故答案为：减小；。
18．【答案】（1）离子 （2）①④ （3）B。
【解析】【解答】解：（1）汗水中产生咸味的含钠物质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
故填：离子。
（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应，即氢氧根离子消失后，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠溶液中OH﹣能使酚酞试液变红；
向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入硫酸镁溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，当氢氧化钠完全反应，即氢氧根离子消失后，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠溶液中OH﹣能使酚酞试液变红。
故填：①④。
（3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是 B。
A．证明变质：取样，加入过量稀盐酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明氢氧化钠溶液已经变质，如果不产生气泡，说明溶液这不含有碳酸钠，进一步说明氢氧化钠溶液没有变质；
B．确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，即使溶液变红色，也不能说明溶液中含有氢氧化钠，这是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠；
C．除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙后得到氢氧化钠溶液。
故填：B。
19．【答案】②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待试纸显示颜色后，与标准比色卡对比，读出pH
③CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【拓展延伸】CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【解析】【分析】【进行实验】②用pH试纸检验物质的酸碱度，是较为简便的方法．只需用滴有试液的试纸与标准比色卡对比即可；
③据质量守恒定律写化学方程式即可；
【拓展延伸】据反应物和生成物写反应的化学方程式．
【解答】解：【进行实验】②根据pH试纸的使用方法进行分析．测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH；故答案为：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待试纸显示颜色后，与标准比色卡对比，读出pH；
③澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【拓展延伸】草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应生成草酸钙沉淀和氯化铵写出反应的化学方程式为：（NH4）2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓；故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
答案为：②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待试纸显示颜色后，与标准比色卡对比，读出pH
③CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【拓展延伸】CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
20．【答案】（1）过滤；（2）Na2SO4、NaAlO2；（3）。
【解析】【解答】解：（1）固体和液体的分离方法是过滤；
（2）根据由图看出，开始滴入的氢氧化钠溶液是与过量的硫酸反应的生成硫酸钠和水；然后硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，最后是Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为Na2SO4、NaAlO2；
（3）由乙中图示可知生成氢氧化铝的质量为mA﹣mB：生成氢氧化镁的质量：mB，所以该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为：（mA﹣mB）×：mB×＝.
故答案为：（1）过滤；（2）Na2SO4、NaAlO2；（3）。
21．【答案】（1）水不能流下 （2）%。（3）BC
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；盐的化学性质．
【解答】解：（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到水不能流下，说明装置气密性良好。故填：水不能流下。
（2）设碳酸钙质量为x，反应生成二氧化碳质量：m2﹣m1，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x m2﹣m1
＝，x＝（m2﹣m1），理论上测得的墨鱼骨样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝%，故填：%。
（3）A．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出，导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致测定结果偏大；
B．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致测定结果偏小；
C．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出，导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致测定结果偏小。
故填：BC。
22．【答案】（1）Ba（NO3）2；（2）ABD。
【解析】【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
【分析】根据碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀、氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以
（1）①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡。故仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有硝酸钡；
（2）②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠，所以无色溶液甲中一定不存在的物质是：碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，故选：ABD。
故答案为：（1）Ba（NO3）2；（2）ABD。
三、探究题
23．【答案】【进行实验】 不成立 【评价交流】 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素
【解析】[命题考向： 考查物质的溶解性、常见离子的检验、实验方案的设计与评价能力。解析：【进行实验】氯化镁易溶于水，由实验一可知，加入足量蒸馏水后固体仍不溶解，可判断该固体不是未溶解完的氯化镁，假设1不成立。实验二加入稀硝酸后固体溶解，由结论已知假设2不成立，说明该白色固体中存在Mg(OH)2中不含有的元素，而硝酸银溶液常用于检验氯离子的存在，可推知实验现象为产生白色沉淀AgCl。]
答案为 【进行实验】 不成立 【评价交流】 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素
24．【答案】（1）导电；（2） ①铝 ②C （3）C
【解析】【考点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用．
【分析】（1）根据金属具有导电性进行分析；
（2）根据铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，如果有深灰色固体析出则为铝。若没有深灰色固体析出则为锡，铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝，金属的活动性应该在金属锌之后和金属锡之前进行分析；
（3）根据合金是两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质进行分析。
【解答】解：（1）口香糖包装“锡纸”表面是一种金属箔，金属具有导电性，故答案为：导电；
（2）①铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，如果有深灰色固体析出则为铝。若没有深灰色固体析出则为锡，铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝，因此“锡纸”是铝箔和纸粘合而成，故答案为：铝；
②可以替代氯化锌溶液完成上述实验的溶液中的金属的活动性应该在金属锌之后和金属锡之前，才能达到效果，因此该选择硫酸亚铁溶液，故答案为：C；
（3）合金是两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质，在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起。由表中的各金属的熔点、沸点可知A、B、D项的两种金属均可制得合金，铁的熔点比钾的沸点还高，所以当铁熔化时，钾已经汽化，无法熔合，因此C选项中铁和钾不能制得合金，故答案为：C。
答案：（1）导电；（2） ①铝 ②C （3）C
25．【答案】（1）BCA；（2）AB；（3）B；（4）8：7。
【解析】【分析】（1）根据图甲实验操作顺序为先打开止水夹，再通空气，除去装置内的二氧化碳，最后打开分液漏斗活塞来分析解答；
（2）A、根据在称量前先通一段时间空气，可以除去锥形瓶内的二氧化碳来分析解答；
B、根据反应结束在装置C后抽气一段时间，可以使产生的二氧化碳被完全吸收来分析解答；
C、根据氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置C后增加浓硫酸装置来分析解答；
D、根据氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置B、C之间增加碱石灰装置来分析解答；
（3）根据打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡的原因来分析解答；
（4）根据生成的二氧化碳求出碳酸氢钠和柠檬酸的质量，再根据氢氧化钠的质量求出与氢氧化钠反应的柠檬酸质量，最后求出柠檬酸和碳酸氢钠质量即可。
【解答】解：（1）图甲实验操作顺序为先打开止水夹，再通空气，除去装置内的二氧化碳，最后打开分液漏斗活塞，则图甲实验操作步骤正确的顺序为BCA；
（2）A、在称量前先通一段时间空气，可以除去锥形瓶内的二氧化碳，该建议合理，故A符合题意；
B、反应结束在装置C后抽气一段时间，可以使产生的二氧化碳被完全吸收，该建议合理，故B符合题意；
C、氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置C后增加浓硫酸装置，该建议不合理，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置B、C之间增加碱石灰装置，该建议不合理，故D不符合题意；
故选：AB；
（3）实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，说明装置漏气，可塞紧装置E、F、G的橡皮塞，将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林，塞紧导管连接处的橡皮管，则出现这一问题以下操作不可取的是手捂锥形瓶直至观察到产生气泡，故选：B；
（4）根据实验数据可知，生成二氧化碳的质量为（120mL﹣10mL）×0.002g/mL＝0.22g，
设生成0.22g二氧化碳需要柠檬酸和碳酸氢钠的质量分别为x和y，
H3R+3NaHCO3＝Na3R+3H2O+3CO2↑
192 252 132
x y 0.22g
＝
x＝0.32g
＝
y＝0.42g
氢氧化钠的质量为6.25mL×1g/mL×1.6%＝0.1g，
设于氢氧化钠反应的柠檬酸质量为z，
H3R+3NaOH＝Na3R+3H2O
192 120
z 0.1g
＝ z＝0.16g
则总的柠檬酸质量为0.32g+0.16g＝0.48g，故泡腾崩解剂中的柠檬酸和碳酸氢钠质量配比为0.48g：0.42g＝8：7；
答：泡腾崩解剂中的柠檬酸和碳酸氢钠质量配比8：7。
故答案为：（1）BCA；（2）AB；（3）B；（4）8：7。
26．【答案】（1）在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；
（2）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（3）水分；金属的内部结构；
【解析】【考点】金属锈蚀的条件及其防护；氧气的检验和验满．
【分析】由题目的信息可知，（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构；
【解答】解：
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；故答案为：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；故答案为：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”；故答案为：水分；金属的内部结构；
答案为（1）在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；
（2）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（3）水分；金属的内部结构；
27．【答案】（1）取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸。
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）稀盐酸和氢氧化钙反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，加入稀盐酸时，氢氧根离子数目减少，烧杯中氢氧化钙固体溶解，氢氧根离子补充到溶液中，直至氢氧化钙固体完全溶解。
【解析】【考点】物质的组成成分以及含量的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）实验③的实验操作是取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙。
故答案为：取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）a～b段变化实质：稀盐酸和氢氧化钙反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，加入稀盐酸时，氢氧根离子数目减少，烧杯中氢氧化钙固体溶解，氢氧根离子补充到溶液中，直至氢氧化钙固体完全溶解。
故答案为：稀盐酸和氢氧化钙反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，加入稀盐酸时，氢氧根离子数目减少，烧杯中氢氧化钙固体溶解，氢氧根离子补充到溶液中，直至氢氧化钙固体完全溶解。
答案：（1）取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸。
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）稀盐酸和氢氧化钙反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，加入稀盐酸时，氢氧根离子数目减少，烧杯中氢氧化钙固体溶解，氢氧根离子补充到溶液中，直至氢氧化钙固体完全溶解。
四、综合题
28．【答案】（1）﹣1；（2）MgCl2Mg+Cl2↑；（3）BC。
【解析】【考点】化合价的概念和计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据溶液中溶质质量分数的变化来分析。
【解答】解：（1）氯化镁中氯元素的化合价为﹣1；
（2）工业上利用熔融状态的氯化镁在通电条件下分解可获得镁和氯气，这一反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；
（3）实验过程中，温度没有改变，因此氯化镁的溶解度不变；前面两个烧杯中均有晶体存在，因此是该温度下氯化镁的饱和溶液，溶质的质量分数相等，后面两个烧杯中没有晶体存在，且是继续加水，则第三个烧杯中的溶液可能是该温度下的不饱和溶液（小于前两个烧杯中溶质的质量分数），也可能是该温度下的饱和溶液（等于前两个烧杯中溶质的质量分数），而最后一个烧杯中的溶液一定是该温度下氯化镁的不饱和溶液，即最后一个烧杯中氯化镁溶液的溶质质量分数最小；
故答案为：（1）﹣1；2）MgCl2Mg+Cl2↑；（3）BC。
29．【答案】（1）40～160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压；
（2）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热0﹣40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用．
【解答】解：（1）由乙图可知，40～160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压，可知锌比铁活动性强；
（2）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，0～40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
故答案为：（1）40～160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压；
（2）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热0﹣40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
五、计算题
30．【答案】（1）AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl；MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（2）240；（3）6.675%；24%。
【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【解答】解：（1）OA段，沉淀质量逐渐增加，发生了氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀的反应，硫酸镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀的反应，方程式分别为：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl；MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（2）氢氧化镁不溶于过量的强碱，氢氧化铝溶于过量的强碱；根据图示可知，氢氧化镁的质量为11.6g；氢氧化铝的质量为15.5g﹣11.6g＝3.9g，设消耗氢氧化钠质量为x，根据3NaOH～Al（OH）3可知，120：78＝x：3.9g，x＝6g；设消耗氢氧化钠质量为y，根据2NaOH～Mg（OH）2↓可知，80：58＝y：11.6g，y＝16；设消耗氢氧化钠质量为z，根据Al（OH）3～NaOH可知，78：40＝3.9g：z，z＝2g，因此共消耗氢氧化钠的质量为6g+16g+2g＝24g；B点时，加入氢氧化钠的溶液质量是24g÷10%＝240g；
（3）
AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 78
M1 3.9g
＝，M1＝6.675g；
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
120 58
M2 11.6g
＝，M2＝24g；
原溶液中氯化铝的质量分数为×100%＝6.675%；原溶液中MgSO4溶质质量分数为×100%＝24%。
故答案为：
（1）AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl；MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（2）240；（3）6.675%；24%。
31．【答案】（1）8；（2）三、四；（3）84.8%。
【解析】【分析】根据表中的数据分析，每加入20g氯化钙溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化钙溶液得到8g沉淀，说明碳酸钠已完全反应，据此分析m的值；根据碳酸钠完全反应生成沉淀的质量可计算出碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，每加入20g氯化钙溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化钙溶液得到8g沉淀，说明碳酸钠已完全反应，则加入80g氯化钙溶液也得到8g沉淀，则m＝8。
（2）由上述分析可知，碳酸钠在实验三、四中是完全反应。
（3）设10g食用碱中 Na2CO3的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
10gx 8g
解得：x＝84.8%
答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。
故答案为：（1）8；（2）三、四；（3）84.8%。
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【胜券在握】2026中考复习 化学篇 专题6 金属和盐
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 小科在清理完厨房后未将菜刀上的水渍擦干（如图），按图示方式平放在桌面上一段时间后最先生锈的部位为（ ）
A．① B．② C．③ D．④
2． 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是：（ ）
①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀。
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
3． 下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（ ）
A．高温条件下，向一定量的氧化铜中通入一氧化碳
B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀盐酸
C．浓硫酸敞口放置一段时间
D．向硝酸银溶液中加入铜粉
4． 铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．铁锈的主要成分是b B．a在氧气中燃烧可得到e
C．a与稀硫酸发生反应可制得d D．高温条件下，用CO还原e可得到a
5． 在天平左右托盘上，各放一含有20g溶质质量分数为18.25%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（ ）
A．仍然平衡 B．向右盘倾斜 C．向左盘倾斜 D．无法判断
6． 某混合溶液中含有Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2（M表示某种金属元素），小虞对其进行如图实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．滤液A可能为蓝色 B．固体甲中可能含有金属M
C．四种金属的活动性一定为M＞Zn＞Cu＞Ag D．固体乙中加入稀盐酸一定没有气泡产生
7． 小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物 质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色 B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量 D．滤渣含有三种固体物质
8． 模拟二歧分类法，结合金属的性质对铁、铜、银、锌四种金属进行分类（如图所示），则P为（ ）
A．铁 B．铜 C．银 D．锌
9． 在CuSO4和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再向溶液中加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是（ ）
A．不溶物中一定有铜 B．不溶物中可能有铁
C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液可能是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
10．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
11．对下列实验结果推测正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中一定含有CO32﹣
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣
C．验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl﹣
D．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液
12．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸
B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银
C．滤出的固体中一定含银，可能含铜
D．滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
13．某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Cu2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣
14．两烧杯中盛有等质量（等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知（ ）
A．Zn的活动性比Fe强 B．当m＝a时，放入Zn的烧杯中盐酸过量
C．当m＝b时，两烧杯中溶液的质量相等 D．当m＝c时，两烧杯中剩余的金属质量Zn＞Fe
15．用图像能较清晰地反映化学变化中离子的个数关系。将一定质量的铁片放入某一溶液中（含Ca2+、Cu2+和Ag+数量相同），反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系可能成立的是（ ）
二、填空题
16．《天工开物》中记录了我国古代金属的开采、冶炼以及制作合金的技术。
（1）其中描述锡的冶炼方法——“点铅勾锡”，是指当锡难熔时，可加入少量的铅，形成合金，增加产物的流动性从而使锡顺畅地流出，这是因为合金的熔点更 。
（2）“五金”这一章节介绍的密封加热法是世界冶金史上关于炼锌的最早确切记载，在高温下用碳还原氧化锌，生成气态锌和二氧化碳，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）古代冶炼熟铁时，将泥土粉末洒在生铁液中，用柳木棍快速搅拌，将生铁炒成熟铁。用柳木棍快速搅拌的作用是使得生铁液中的碳和空气中的 充分接触反应，从而除去碳。
17．西晋葛洪编写的《抱朴子》中提到“以曾青（CuSO4溶液）涂铁，铁赤色如铜”。该反应过程中微粒的变化如图所示（水分子省略），反应后溶液的质量 （选填“增加”或“减小”），请将反应后的微粒补充完整（画在图中）。
18．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）汗水中产生咸味的含钠物质是由 （填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。
（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入下列物质 （可多选），可以证明氢氧化钠溶液中OH﹣能使酚酞试液变红。
①稀盐酸 ②KNO3 ③CaCl2溶液 ④MgSO4溶液
（3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是 。
A．证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡；
B．确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液；
C．除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤。
19．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外。还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al（OH）、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
【进行实验】
①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用。
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是 ______________________________。
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 _____________________。
【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
【反思交流】有同学指出上述实验没有对钙离子是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。
【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子 结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。请写出草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式：_________________________。
20．易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小明开展了如图甲的实验。实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）操作①表示的物质分离方法是 。
（2）当滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为 （填化学式）。
（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为 （用mA和mB表示）。
21．墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。某兴趣小组利用如图装置探究其中碳酸钙的质量分数。设计实验如下：
①在锥形瓶中加入质量为m的墨鱼骨粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸，在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。
③利用上述数据，再计算墨鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到 ，说明装置气密性良好。
（2）根据上述实验，理论上测得的墨鱼骨样品中碳酸钙的质量分数为 ____ （用字母表示）。
（3）下列情况会导致墨鱼骨中碳酸钙质量分数测量值偏小的有 （可多选）。
A．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
B．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
C．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
22．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有________________；（填化学式）
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是_____________。（填字母）
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
三、探究题
23．小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：
【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？
【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg(NO3)2和HCl。
【建立假设】假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；……
【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体不溶解 假设1______
实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设2不成立
往上述溶液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是__________________________________________________________。
【继续探究】……
24．小金在网上发现了一种神奇的取火方法，将包口香糖的“锡纸”剪成中间窄、两端宽的条状，并将其两端搭在电池的正负极上（有一定危险，请勿模仿），过一会儿，“锡纸”中间部分燃烧起来，如图所示。
（1）“锡纸”燃烧主要是利用了锡纸的 性，造成电池短路，产生较大的电流。锡纸在中间狭窄的地方电阻大，产生的热量多，使温度达到锡纸的着火点而燃烧。
（2）“锡纸”成分揭秘
查阅资料：①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体。
实验探究：取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨去掉氧化膜后，朝上放在点滴板上；并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出。
实验分析：
1 通过上述实验现象，可知“锡纸”是 （选填“锡”或“铝”）箔和纸粘合而成；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是 （选填字母）。
A.硝酸银 B.稀盐酸 C.硫酸亚铁 D.氯化镁
（3）工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物—合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足）判断，不能制得的合金是 。
A.Al—Sn合金 B.Na—Al合金 C.K—Fe合金 D.Fe—Cu合金
金属 Na K Al Cu Fe Sn
熔点/℃ 97.8 63.6 660 1083 1535 231.89
沸点/℃ 883 774 2200 2595 2750 2260
25．泡腾片广泛应用于食品、医疗等领域，利用柠檬酸（味酸，化学式可表示为：H3R，相对分子质量为192）和碳酸氢钠（味咸，化学式为：NaHCO3）做泡腾崩解剂，发生泡腾反应：H3R+3NaHCO3＝Na3R+3H2O+3CO2↑。科学课上，同学们开展“自制泡腾片”项目化学习。为使口感酸且可口，需要准确控制泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比，项目组的同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验测泡腾崩解剂中碳酸氢钠的含量。
（1）图甲实验操作步骤正确的顺序为_______________（填序号）。
A.打开分液漏斗活塞 B.打开止水夹 C.通空气
（2）如表是项目组设计的“影响测量结果精确度的误差分析”的评价量表，根据量表针对图甲的实验做出评价，以下改进建议合理的是 _______________（可多选）
评价指标 评价要素 评价结果 改进建议
0☆ 1☆ 2☆ 3☆
误差分析 1.能排除装置内原有空气中CO2的干扰
3.能排除外界空气中CO2的干扰
2.能排除装置内残留CO2的干扰
4.能排除CO2中混有水蒸气的干扰
A.在称量前先通一段时间空气 B.反应结束在装置C后抽气一段时间
C.在装置C后增加浓硫酸装置 D.在装置B、C之间增加碱石灰装置
（3）为了实验精确度更高并减少实验药品的使用，小宁设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积来确定碳酸氢钠的含量。实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，无法收集到气体，出现这一问题以下操作不可取的是 __________。
A.塞紧装置E、F、G的橡皮塞 B.手捂锥形瓶直至观察到产生气泡
C.将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林 D.塞紧导管连接处的橡皮管
（4）为了测定样品中柠檬酸的含量，通过滴加氢氧化钠溶液中和过量的柠檬酸，实验过程中通过pH传感器实时监测直至pH恰好为7时，记录下使用的氢氧化钠溶液的体积，以下是项目组正确实验后得到的实验数据，请根据实验数据，计算出泡腾崩解剂中的柠檬酸和碳酸氢钠质量配比。
装置H中水的体积 装置E中泡腾液总体积 标准状态下CO2的密度 溶质质量分数 NaOH溶液的密度 溶液体积
120mL 10mL 0.002g/mL 1.6% 1g/mL 6.25mL
26．安琪同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝其现象如表所示。
观察对象 现象
①干燥的普通铁丝 没有明显变化
②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝 没有明显变化
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是______________________________________________________________________________________。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 和 。
27．化学项目式学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究：
【猜想与假设】样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3中的一种或两种。
【查阅资料】20℃时溶解度：Ca（OH）2﹣0.161g，CaCO3﹣0.005g。
【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。
编号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解 温度无变化，烧杯底有白色固体 有CaCO3
② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液 溶液变红 有Ca（OH）2
③ 有气泡产生 有CaCO3
【反思评价】
（1）Ca（OH）2微溶于水，实验①结论不完全正确，实验②和实验③结论正确。请你完善实验③的实验操作 。
（2）通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca（OH）2和CaCO3。请用化学方程式解 释生石灰干燥剂中产生CaCO3的原因______________________________， 。
【拓展延伸】
（3）学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析a～b段变化实质： 。
四、综合题
28．氯化镁是常见的一种盐，在日常生活、工业生产中有广泛的用途。
（1）氯化镁中氯元素的化合价为 ____________。
（2）工业上利用熔融状态的氯化镁在通电条件下分解可获得镁和氯气，写出这一反应的化学方程式 _____________________________________ 。
（3）为了配制氯化镁溶液，向氯化镁固体中分批加水并充分搅拌，步骤和现象如图甲所示。下列图乙坐标中，一定不正确的是 。
29．小余了解到：活泼金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小余用如图甲所示装置 进行实验：在烧瓶中加入一定质量的镁和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。
（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是 。
（2）请解释镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因 。
30．小科在一次科学课上将实验用剩的AlCl3溶液和MgSO4溶液共100g一同倒入了废液缸。老师看到了小科的行为，脑海里出现了一个有趣的想法：有没有办法可以计算出此时废液缸AlCl3溶液和MgSO4溶液各自的溶质质量分数？老师和小科就这个有趣的问题就进行了深入的探讨和研究，查阅资料发现Al（OH）3是一种两性氢氧化物，既可以和酸性物质反应也可以和碱性物质反应，例如：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。Al（OH）3可以溶解在氢氧化钠溶液中，根据这个重要的性质，老师和小科共同设计了以下的实验。向废液缸中不断加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的质量如图所示。根据图像请同学们帮小科和老师完成以下问题。
（1）写出OA段发生的化学反应方程式 。
（2）求B点时，加入氢氧化钠的溶液质量是 g。
（3）求倒入废液缸之前原AlCl3溶液和MgSO4溶液各自的溶质质量分数是多少？
31．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3为测定食用碱中Na2CO3的质量分数。小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 ；
（2）Na2CO3在实验 （填数字）中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？
【胜券在握】2026中考复习 化学篇 专题6 金属和盐（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】B
【解析】【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。在本题中，菜刀上有水渍，提供了水的条件，而不同部位与氧气的接触情况有所不同。
【解答】解：A、①部位被水渍完全覆盖，水中溶解的氧气量相对较少，与氧气的接触不如②部位充分，所以不容易最先生锈，故错误。
B、②部位既与水接触，又处于水渍的边缘，能够较好地与空气中的氧气接触，满足铁生锈的两个条件，所以最容易生锈，故正确。
C、③部位没有与水渍接触，缺少水这个生锈的必要条件，所以不容易生锈，故错误。
D、④部位没有与水渍接触，缺少水这个生锈的必要条件，所以不容易生锈，故错误。
故选：B。
2． 【答案】C
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断。
【解答】解：①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在，是因为银、金等金属活动性弱，能用金属活动性顺序解释。
②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象，是因为铁的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释。
③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，能用金属活动性顺序解释。
④金属铝比金属铁更耐腐蚀，不是因为铁的金属活动性比铝强，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝的抗腐蚀性强，不能用金属活动性顺序解释。
故①②③可用金属活动性作出合理解释。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
3． 【答案】A
【解析】【考点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；一氧化碳的化学性质；酸的物理性质及用途．
【分析】A、根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与等体积等浓度过量的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析判断。
【解答】解：A、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，氧化铁失去氧，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的铁粉和锌粉与等体积等浓度过量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图象错误。
D、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
故选：A。
4． 【答案】D
【解析】【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化合价规律和原则．
【分析】A、根据物质的种类以及元素的化合价来分析；
B、根据铁在氧气中燃烧的生成物来分析；
C、根据铁与酸反应的原理来分析。
D、根据高温下一氧化碳和氧化铁反应的原理分析。
【解答】解：A.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，即铁锈的主要成分是e，故错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而e这种铁的氧化物中，铁元素显+3价，该物质是氧化铁，故错误；
C、a是铁单质，铁单质和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其中铁元素显+2价，即可制得c而不是d，故错误；
D、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳，故正确；
故选：D。
5． 【答案】A
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【解答】解：设盐酸全反应消耗的铁的质量是x
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73
x 20g×18.25%＝3.65g
＝
x＝2.8g＜5g
设盐酸全反应消耗的锌的质量是y
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73
y 3.65g
＝
y＝3.25g＜5g
所以酸全参加反应，金属铁和锌有剩余。根据质量守恒定律，氢气的质量和盐酸中氢元素的质量相等，两烧杯中稀盐酸的质量和溶质质量分数都相同所以产生的氢气的质量相等，所以仍然平衡。
故选：A。
6． 【答案】C
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用
【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，含有Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液加入一定量的锌粉，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。
【解答】解：金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，无法确定锌是否能与M（NO3）2溶液反应；向滤液A中加入agM，得到乙bg，a≠b，说明M和滤液A中的溶质发生了化学反应；固体甲能与稀盐酸反应生成氢气，银、铜不能与稀盐酸反应，说明固体甲中一定含有锌或M，说明滤液A中一定不含硝酸银、硝酸铜，则说明M和滤液A中的溶质发生的是M和硝酸锌的反应，说明M的金属活动性比锌强。
A、滤液A中不含硝酸铜，滤液A不可能为蓝色，故选项说法错误。
B、M的金属活动性比锌强，则固体甲中不可能含有金属M，故选项说法错误。
C、由上述解析，四种金属的活动性一定为M＞Zn＞Cu＞Ag，故选项说法正确。
D、固体乙中一定含有锌，可能含有M，加入稀盐酸一定产生气泡，故选项说法错误。
故选：C。
7． 【答案】C
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】解：由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了b中的铁完全反应了，a中的铁又与硫酸铜发生了反应。充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡说了滤渣中有剩余的铁，由此可知：
A、由于b中的铁完全反应了，硫酸铜有剩余，溶液为蓝色，故错误；
B、由于铁有剩余，滤液中一定不含有Cu2+，故错误；
C、由发生的反应可知，由于每56份质量的铁能与置换出64份质量的铜，滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量，故正确。
D、由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡说了滤渣中有剩余的铁，滤渣含有铜，铁两种固体物质，故错误；
故选：C。
8． 【答案】C
【解析】【考点】金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属的化学性质、物理性质，进行分析判断。
【解答】解：铁、铜、银、锌四种金属中能与酸反应的是铁、锌，不能与酸反应的是铜、银，故3中金属是铜、银；铜、银中银呈银白色，铜呈紫红色，则P为银。
故选：C。
9． 【答案】D
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在CuSO4和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，铁先和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，后和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：A、混合后，铁先和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不溶物中一定有铜，该选项说法正确；
B、滤出不溶物后再向溶液中加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明溶液中不含有硫酸铜和硫酸，如果铁和硫酸铜、硫酸反应后过量，不溶物中含有铁，该选项说法正确；
C、滤液中的溶质是反应生成的硫酸亚铁，该选项说法正确；
D、滤出不溶物后再向溶液中加入一枚铁钉，铁钉无变化，说明滤液中不含有硫酸铜，该选项说法不正确。
故选：D。
10．【答案】B
【解析】【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．版权所有
【分析】BaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，当稀盐酸反应完后，再和氯化钡反应，据此分析。
【解答】解：ab段向混合物溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，烧杯中溶液质量增加，bc段碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，烧杯中溶液的质量依旧增加，但是有所减缓，cd段混合溶液中氯化氢和氯化钡已反应完全，烧杯中溶液的质量快速增加，和氯化氢、氯化钡反应的碳酸钠的质量均为10.0%×106g＝10.6g；
设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y，则：
BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
106 197
10.6g x
x＝19.7g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g y
y＝4.4g
A、ab段碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，不产生白色沉淀，错误；
B、bc段溶液质量增加106g﹣19.7g＝86.3g，正确；
C、c点对应溶液中的溶质是氯化钠，错误；
D、因为d点所示溶液中含有大量的碳酸钠，溶液显碱性，因此滴加无色酚酞试液，溶液变红色，错误。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，根据碳酸钠的质量可以计算其它物质的反应．
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A、某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32﹣，可能含有碳酸氢根或是一种活泼金属，故A不正确；
B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，故B错误；
C、验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加稀硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀产生，证明含有Cl﹣，故C错误；
D、无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液，说法正确。
故选：D。
12．【答案】D
【解析】【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞氢＞铜＞银，当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的镁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银。
【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞氢＞铜＞银，镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，所以溶液中一定含有硝酸镁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定。由以上分析可知：
A、滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，若盐酸过量也可能含有稀盐酸，故A说法正确；
B、滤液中一定含有硝酸镁，镁的量很少，只置换出部分硝酸银的银，因此可能含有硝酸铜和硝酸银，故B说法正确；
C、在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参加反应；根据反应规律，加入镁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；故C的说法正确；
D、根据反应规律，加入镁粉，一定能置换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；若含铜，则证明Ag+已经被置换完全，那么加入稀盐酸不会有氯化银沉淀，所以铜和氯化银不能共存，故D的说法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，且金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换，能够培养学生分析问题、解决问题的能力。
13．【答案】C
【解析】【分析】某无色溶液能溶解Al（OH）3，为酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：某无色溶液能溶解Al（OH）3，为酸或强碱溶液，
A．Cu2+为蓝色溶液，与无色不符，故A错；
B．HCO3﹣与酸、碱均反应，不能大量共存，故B错；
C．酸碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．AlO2﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错。
故选：C。
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
14．【答案】B
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】金属的活动性顺序可以采用单位时间内产生氢气的多少或收集一定量的氢气需要的时间来判断，根据金属锌、铁与盐酸反应的规律并结合图像信息进行分析。
【解答】解：A.金属活动性强弱是通过反应速率来判断的，根据图像信息无法得出Zn的活动性比Fe强，故A错误；
B.从图像可以看出，当加入金属质量为a时，锌产生的氢气质量比铁产生的氢气质量少，说明此时锌已经完全反应，且锌完全反应产生的氢气质量比等质量铁完全反应产生的氢气质量少，所以放入Zn的烧杯中盐酸过量，故B正确；
C.当m＝b时，铁和锌都完全反应，根据化学方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，等质量的锌和铁与足量盐酸反应，锌产生的氢气少，进入溶液的锌的质量比铁多，所以两烧杯中溶液的质量不相等，故C错误；
D.当m＝c时，金属都有剩余，等质量的锌和铁，铁的相对原子质量比锌小，所以铁的物质的量比锌大，那么剩余的金属质量Fe＞Zn，故D错误。
故选：B。
15．【答案】B
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属活动性顺序为Ca＞Fe＞Cu＞Ag，将一定质量的铁片放入某一溶液中（含Ca2+、Cu2+和Ag+数量相同），铁原子不能与钙离子反应，铁原子优先与Ag+反应生成亚铁离子和银原子，Ag+反应完，若还有铁，铁原子才能与Cu2+反应生成亚铁离子和铜原子，进行分析判断。
【解答】解：金属活动性顺序为Ca＞Fe＞Cu＞Ag，将一定质量的铁片放入某一溶液中（含Ca2+、Cu2+和Ag+数量相同），铁原子不能与钙离子反应，铁原子优先与Ag+反应生成亚铁离子和银原子，1个铁原子能与2个银离子反应生成1个亚铁离子和2个银原子；Ag+反应完，若还有铁，铁原子才能与Cu2+反应生成亚铁离子和铜原子，1个铁原子和1个铜离子反应生成1个亚铁离子和1个铜原子。
A、铁原子不能与钙离子反应，铁原子优先与Ag+反应生成亚铁离子和银原子，Ag+反应完，若还有铁，铁原子才能与Cu2+反应生成亚铁离子和铜原子，溶液中不可能含有银离子而没有铜离子，故选项错误。
B、铁原子不能与钙离子反应，铁原子优先与Ag+反应生成亚铁离子和银原子，1个铁原子能与2个银离子反应生成1个亚铁离子和2个银原子，Ag+完全反应，该反应中生成的亚铁离子是银离子数量的一半；银离子反应完，若还有铁，铁原子才能与Cu2+反应生成亚铁离子和铜原子，铜离子剩余一半，该反应中生成的亚铁离子是参加反应铜离子数量的一半，则亚铁离子的数量和钙离子的数量相等，故选项正确。
C、银离子有剩余，铜离子不可能参加反应，故选项错误。
D、钙离子没有参加反应，Ca2+、Cu2+和Ag+数量相同，Cu2+和Ag+完全反应，生成的亚铁离子是钙离子数量的1.5倍，故选项错误。
故选：B。
二、填空题
16．【答案】（1）低；（2）置换 （3）氧气
【解析】【考点】常见的金属矿物及金属的冶炼；化学反应类型的判定；合金与合金的性质．
【解答】解：（1）当锡难熔时，可加入少量的铅，形成合金，增加产物的流动性从而使锡顺畅地流出，这是因为合金的熔点更低；故答案为：低；
（2）在高温下用碳还原氧化锌，生成气态锌和二氧化碳，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；故答案为：置换；
（3）生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量，因此用柳木棍快速搅拌的作用是使得生铁液中的碳和空气中的氧气充分接触反应，从而除去碳；故答案为：氧气。
答案为：（1）低；（2）置换 （3）氧气
17．【答案】减小；
【解析】
【解答】解：（1）铁与硫酸铜反应，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小；
该反应的实质是铁原子与铜离子反应生成亚铁离子和铜原子，硫酸根离子没有参与反应，故反应后的微粒为：2个亚铁离子，2个硫酸根离子，2个铜原子，故将图补充完整为：
。
故答案为：减小；。
18．【答案】（1）离子 （2）①④ （3）B。
【解析】【解答】解：（1）汗水中产生咸味的含钠物质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
故填：离子。
（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应，即氢氧根离子消失后，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠溶液中OH﹣能使酚酞试液变红；
向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入硫酸镁溶液，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，当氢氧化钠完全反应，即氢氧根离子消失后，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠溶液中OH﹣能使酚酞试液变红。
故填：①④。
（3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是 B。
A．证明变质：取样，加入过量稀盐酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明氢氧化钠溶液已经变质，如果不产生气泡，说明溶液这不含有碳酸钠，进一步说明氢氧化钠溶液没有变质；
B．确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，即使溶液变红色，也不能说明溶液中含有氢氧化钠，这是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠；
C．除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙后得到氢氧化钠溶液。
故填：B。
19．【答案】②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待试纸显示颜色后，与标准比色卡对比，读出pH
③CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【拓展延伸】CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【解析】【分析】【进行实验】②用pH试纸检验物质的酸碱度，是较为简便的方法．只需用滴有试液的试纸与标准比色卡对比即可；
③据质量守恒定律写化学方程式即可；
【拓展延伸】据反应物和生成物写反应的化学方程式．
【解答】解：【进行实验】②根据pH试纸的使用方法进行分析．测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH；故答案为：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待试纸显示颜色后，与标准比色卡对比，读出pH；
③澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【拓展延伸】草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应生成草酸钙沉淀和氯化铵写出反应的化学方程式为：（NH4）2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓；故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
答案为：②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待试纸显示颜色后，与标准比色卡对比，读出pH
③CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【拓展延伸】CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
20．【答案】（1）过滤；（2）Na2SO4、NaAlO2；（3）。
【解析】【解答】解：（1）固体和液体的分离方法是过滤；
（2）根据由图看出，开始滴入的氢氧化钠溶液是与过量的硫酸反应的生成硫酸钠和水；然后硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，最后是Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为Na2SO4、NaAlO2；
（3）由乙中图示可知生成氢氧化铝的质量为mA﹣mB：生成氢氧化镁的质量：mB，所以该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为：（mA﹣mB）×：mB×＝.
故答案为：（1）过滤；（2）Na2SO4、NaAlO2；（3）。
21．【答案】（1）水不能流下 （2）%。（3）BC
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；盐的化学性质．
【解答】解：（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到水不能流下，说明装置气密性良好。故填：水不能流下。
（2）设碳酸钙质量为x，反应生成二氧化碳质量：m2﹣m1，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x m2﹣m1
＝，x＝（m2﹣m1），理论上测得的墨鱼骨样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝%，故填：%。
（3）A．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出，导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致测定结果偏大；
B．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致测定结果偏小；
C．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出，导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致测定结果偏小。
故填：BC。
22．【答案】（1）Ba（NO3）2；（2）ABD。
【解析】【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
【分析】根据碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀、氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以
（1）①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡。故仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有硝酸钡；
（2）②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠，所以无色溶液甲中一定不存在的物质是：碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，故选：ABD。
故答案为：（1）Ba（NO3）2；（2）ABD。
三、探究题
23．【答案】【进行实验】 不成立 【评价交流】 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素
【解析】[命题考向： 考查物质的溶解性、常见离子的检验、实验方案的设计与评价能力。解析：【进行实验】氯化镁易溶于水，由实验一可知，加入足量蒸馏水后固体仍不溶解，可判断该固体不是未溶解完的氯化镁，假设1不成立。实验二加入稀硝酸后固体溶解，由结论已知假设2不成立，说明该白色固体中存在Mg(OH)2中不含有的元素，而硝酸银溶液常用于检验氯离子的存在，可推知实验现象为产生白色沉淀AgCl。]
答案为 【进行实验】 不成立 【评价交流】 只证明了氯元素的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素
24．【答案】（1）导电；（2） ①铝 ②C （3）C
【解析】【考点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用．
【分析】（1）根据金属具有导电性进行分析；
（2）根据铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，如果有深灰色固体析出则为铝。若没有深灰色固体析出则为锡，铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝，金属的活动性应该在金属锌之后和金属锡之前进行分析；
（3）根据合金是两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质进行分析。
【解答】解：（1）口香糖包装“锡纸”表面是一种金属箔，金属具有导电性，故答案为：导电；
（2）①铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，如果有深灰色固体析出则为铝。若没有深灰色固体析出则为锡，铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝，因此“锡纸”是铝箔和纸粘合而成，故答案为：铝；
②可以替代氯化锌溶液完成上述实验的溶液中的金属的活动性应该在金属锌之后和金属锡之前，才能达到效果，因此该选择硫酸亚铁溶液，故答案为：C；
（3）合金是两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质，在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起。由表中的各金属的熔点、沸点可知A、B、D项的两种金属均可制得合金，铁的熔点比钾的沸点还高，所以当铁熔化时，钾已经汽化，无法熔合，因此C选项中铁和钾不能制得合金，故答案为：C。
答案：（1）导电；（2） ①铝 ②C （3）C
25．【答案】（1）BCA；（2）AB；（3）B；（4）8：7。
【解析】【分析】（1）根据图甲实验操作顺序为先打开止水夹，再通空气，除去装置内的二氧化碳，最后打开分液漏斗活塞来分析解答；
（2）A、根据在称量前先通一段时间空气，可以除去锥形瓶内的二氧化碳来分析解答；
B、根据反应结束在装置C后抽气一段时间，可以使产生的二氧化碳被完全吸收来分析解答；
C、根据氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置C后增加浓硫酸装置来分析解答；
D、根据氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置B、C之间增加碱石灰装置来分析解答；
（3）根据打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡的原因来分析解答；
（4）根据生成的二氧化碳求出碳酸氢钠和柠檬酸的质量，再根据氢氧化钠的质量求出与氢氧化钠反应的柠檬酸质量，最后求出柠檬酸和碳酸氢钠质量即可。
【解答】解：（1）图甲实验操作顺序为先打开止水夹，再通空气，除去装置内的二氧化碳，最后打开分液漏斗活塞，则图甲实验操作步骤正确的顺序为BCA；
（2）A、在称量前先通一段时间空气，可以除去锥形瓶内的二氧化碳，该建议合理，故A符合题意；
B、反应结束在装置C后抽气一段时间，可以使产生的二氧化碳被完全吸收，该建议合理，故B符合题意；
C、氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置C后增加浓硫酸装置，该建议不合理，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液不具有吸收性，不需要在装置B、C之间增加碱石灰装置，该建议不合理，故D不符合题意；
故选：AB；
（3）实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，说明装置漏气，可塞紧装置E、F、G的橡皮塞，将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林，塞紧导管连接处的橡皮管，则出现这一问题以下操作不可取的是手捂锥形瓶直至观察到产生气泡，故选：B；
（4）根据实验数据可知，生成二氧化碳的质量为（120mL﹣10mL）×0.002g/mL＝0.22g，
设生成0.22g二氧化碳需要柠檬酸和碳酸氢钠的质量分别为x和y，
H3R+3NaHCO3＝Na3R+3H2O+3CO2↑
192 252 132
x y 0.22g
＝
x＝0.32g
＝
y＝0.42g
氢氧化钠的质量为6.25mL×1g/mL×1.6%＝0.1g，
设于氢氧化钠反应的柠檬酸质量为z，
H3R+3NaOH＝Na3R+3H2O
192 120
z 0.1g
＝ z＝0.16g
则总的柠檬酸质量为0.32g+0.16g＝0.48g，故泡腾崩解剂中的柠檬酸和碳酸氢钠质量配比为0.48g：0.42g＝8：7；
答：泡腾崩解剂中的柠檬酸和碳酸氢钠质量配比8：7。
故答案为：（1）BCA；（2）AB；（3）B；（4）8：7。
26．【答案】（1）在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；
（2）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（3）水分；金属的内部结构；
【解析】【考点】金属锈蚀的条件及其防护；氧气的检验和验满．
【分析】由题目的信息可知，（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构；
【解答】解：
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；故答案为：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；故答案为：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”；故答案为：水分；金属的内部结构；
答案为（1）在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；
（2）潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；
（3）水分；金属的内部结构；
27．【答案】（1）取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸。
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）稀盐酸和氢氧化钙反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，加入稀盐酸时，氢氧根离子数目减少，烧杯中氢氧化钙固体溶解，氢氧根离子补充到溶液中，直至氢氧化钙固体完全溶解。
【解析】【考点】物质的组成成分以及含量的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）实验③的实验操作是取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙。
故答案为：取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）a～b段变化实质：稀盐酸和氢氧化钙反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，加入稀盐酸时，氢氧根离子数目减少，烧杯中氢氧化钙固体溶解，氢氧根离子补充到溶液中，直至氢氧化钙固体完全溶解。
故答案为：稀盐酸和氢氧化钙反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，加入稀盐酸时，氢氧根离子数目减少，烧杯中氢氧化钙固体溶解，氢氧根离子补充到溶液中，直至氢氧化钙固体完全溶解。
答案：（1）取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸。
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）稀盐酸和氢氧化钙反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，加入稀盐酸时，氢氧根离子数目减少，烧杯中氢氧化钙固体溶解，氢氧根离子补充到溶液中，直至氢氧化钙固体完全溶解。
四、综合题
28．【答案】（1）﹣1；（2）MgCl2Mg+Cl2↑；（3）BC。
【解析】【考点】化合价的概念和计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据溶液中溶质质量分数的变化来分析。
【解答】解：（1）氯化镁中氯元素的化合价为﹣1；
（2）工业上利用熔融状态的氯化镁在通电条件下分解可获得镁和氯气，这一反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；
（3）实验过程中，温度没有改变，因此氯化镁的溶解度不变；前面两个烧杯中均有晶体存在，因此是该温度下氯化镁的饱和溶液，溶质的质量分数相等，后面两个烧杯中没有晶体存在，且是继续加水，则第三个烧杯中的溶液可能是该温度下的不饱和溶液（小于前两个烧杯中溶质的质量分数），也可能是该温度下的饱和溶液（等于前两个烧杯中溶质的质量分数），而最后一个烧杯中的溶液一定是该温度下氯化镁的不饱和溶液，即最后一个烧杯中氯化镁溶液的溶质质量分数最小；
故答案为：（1）﹣1；2）MgCl2Mg+Cl2↑；（3）BC。
29．【答案】（1）40～160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压；
（2）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热0﹣40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
【解析】【考点】金属活动性顺序及其应用．
【解答】解：（1）由乙图可知，40～160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压，可知锌比铁活动性强；
（2）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，0～40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
故答案为：（1）40～160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压；
（2）由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热0﹣40秒时装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初始气压。
五、计算题
30．【答案】（1）AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl；MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（2）240；（3）6.675%；24%。
【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【解答】解：（1）OA段，沉淀质量逐渐增加，发生了氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀的反应，硫酸镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀的反应，方程式分别为：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl；MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（2）氢氧化镁不溶于过量的强碱，氢氧化铝溶于过量的强碱；根据图示可知，氢氧化镁的质量为11.6g；氢氧化铝的质量为15.5g﹣11.6g＝3.9g，设消耗氢氧化钠质量为x，根据3NaOH～Al（OH）3可知，120：78＝x：3.9g，x＝6g；设消耗氢氧化钠质量为y，根据2NaOH～Mg（OH）2↓可知，80：58＝y：11.6g，y＝16；设消耗氢氧化钠质量为z，根据Al（OH）3～NaOH可知，78：40＝3.9g：z，z＝2g，因此共消耗氢氧化钠的质量为6g+16g+2g＝24g；B点时，加入氢氧化钠的溶液质量是24g÷10%＝240g；
（3）
AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 78
M1 3.9g
＝，M1＝6.675g；
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
120 58
M2 11.6g
＝，M2＝24g；
原溶液中氯化铝的质量分数为×100%＝6.675%；原溶液中MgSO4溶质质量分数为×100%＝24%。
故答案为：
（1）AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl；MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（2）240；（3）6.675%；24%。
31．【答案】（1）8；（2）三、四；（3）84.8%。
【解析】【分析】根据表中的数据分析，每加入20g氯化钙溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化钙溶液得到8g沉淀，说明碳酸钠已完全反应，据此分析m的值；根据碳酸钠完全反应生成沉淀的质量可计算出碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，每加入20g氯化钙溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化钙溶液得到8g沉淀，说明碳酸钠已完全反应，则加入80g氯化钙溶液也得到8g沉淀，则m＝8。
（2）由上述分析可知，碳酸钠在实验三、四中是完全反应。
（3）设10g食用碱中 Na2CO3的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
10gx 8g
解得：x＝84.8%
答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。
故答案为：（1）8；（2）三、四；（3）84.8%。
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