石嘴山市第一中学2025-2026学年高一下学期开学测试化学试卷（含答案）

宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高一下学期开学化学试题
一、单选题
1．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．可以用过滤的方法分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
2．2022年我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了，下列叙述正确的是
A．硅太阳能电池、石英、光导纤维和计算机芯片所用的材料都是
B．据的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强
C．既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，则是两性氧化物
D．晶体硅和金刚石的硬度都很大
3．是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是

A．25℃时，在水中的溶解度比的大
B．如图所示转化反应都是非氧化还原反应
C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰
D．工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精
4．元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是
A．铊元素符号为Tl B．与互为同位素
C．铊的相对原子质量为204.4 g D．铊原子的质子数为81
5．化学与生活息息相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是
A．氯气有漂白性，可用于自来水消毒杀菌
B．过氧化钠能与、反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂
C．具有磁性，可用于制造指南针
D．氧化铝熔点高，可用作耐火材料
6．在下列溶液中能大量共存的离子有
A．无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、
B．酸性溶液中：Ca2+、Mg2+、、
C．碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、
D．能使紫色石蕊变红的溶液中：、Fe2+、、K+
7．下列说法中，不正确的是
A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大
B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂
C．铁丝在氯气中燃烧，产生白烟
D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾
8．下列探究新制氯水成分及性质的实验中，依据方法和现象，不能得出相应结论的是
序号 方法 现象 结论
① 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 氯水中含有
② 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有
③ 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
④ 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有
A．① B．② C．③ D．④
9．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 可用于游泳池消毒 有强氧化性
B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离
C 可用作呼吸面具的供氧剂 能与、反应生成
D 赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源 可与酸反应
A．A B．B C．C D．D
10．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列反应的离子方程式为
A．在溶液中滴加过量NaOH溶液：
B．向溶液中加入稀硫酸：
C．向溶液中逐滴加入过量氨水：
D．白醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：
11．下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后将溶液立即转移至容量瓶
C．将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线
12．图A、B、C分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是
A．图A中没有自由移动离子不能导电 B．图B表示熔融的氯化钠的导电情况
C．图C中的水合b离子是水合钠离子 D．石墨电极Y应该与电源的正极相连
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为地壳中含量最丰富的金属元素，X元素的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的族序数为W和X元素族序数之和，W是原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．W与X元素形成的化合物中没有非极性键
B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族中最强
C．Y的离子半径在同周期元素简单离子半径中最大
D．X的氢化物可形成氢键，所以更稳定
14．已知：，，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量随Cl2通入量的变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2
B．原混合溶液中 FeI2的物质的量为 1 mol
C．当通入3 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示
D．原溶液中
二、填空题
15．1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵（）时得到尿素。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。完成下列填空：
(1)将上述元素按原子半径由小到大的顺序排列________。（用元素符号表示）
(2)已知氰酸分子内含有叁键，且所有原子最外层均已达到稳定结构，试写出其结构式________。
(3)性质与相似，也可与硫酸反应生成，则中存在的作用力为________，与强碱溶液反应的离子方程式为________
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（）。
①写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向与数目________。
②还原产物是________，若反应中有个电子发生转移，参与反应的氨的质量为________g。
三、解答题
16．A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
(1)元素C位于第_______周期_______族，它的最高价氧化物水化物的化学式为_______
(2)根据信息，可推出(填元素符号)：A是_______，B是_______，D是_______。
(3)A与D的单质在加热条件下形成的化合物的电子式为_______，该物质属于_______化合物。A、B元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序_______(填化学式)，A最高价氧化物的水化物的电子式：_______
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其化学方程式为：_______
17．已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)请写出下列物质的化学式：A_____、F______。
(2)请写出下列反应的方程式：
①D→E(写化学方程式)：_____；
②C→E(写在水溶液中进行的离子方程式)：_____。
(3)将4.6gA投入47.8g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______(用百分数表示，保留一位小数)。若把A投入盛有CuSO4的溶液中，溶液中出现______(填沉淀颜色)沉淀。
18．某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁（Fe2O3），并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：
已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC-NH4+Fe3+＝（DDTC）3-Fe↓+3NH。
请回答下列问题：
（1）写出加入试剂a发生反应的离子方程式_________。
（2）溶液中加入萃取剂X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的___放气；为提高萃取率和产品产量，实验时应进行的操作是__________。
（3）可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是（填试剂名称）____。
（4）操作A为_____、_____、______。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在______℃。
（5）现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用______（填仪器名称）移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.60mL。产品中铁的含量为______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C A C C B D B
题号 11 12 13 14
答案 B D B D
15．(1)H(2)H-O-C≡N
(3) 离子键、共价键
(4) 亚硝酸和水 8.5
16． 三 VIIA HClO4 Na Mg O 离子 NaOH> Mg(OH)2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
17．(1) Na NaHCO3
(2)
(3) 15.3% 蓝色
18． 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 活塞 分多次萃取并合并萃取液 蒸馏水/高纯水 过滤 洗涤 灼烧 800 酸式滴定管 69.22%