高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用课件
文档属性
| 名称 | 高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用课件 |
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| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 35.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-08 00:00:00 | ||
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文档简介
(共47张PPT)
专题二 化学计量及其应用
考点一 阿伏加德罗常数及其应用
√
2．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA
C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
√
3．(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
√
√
1．突破NA的“五大陷阱”
(1)重“两看”，排“干扰”。
①看气体是否处于标准状况。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。
②看标准状况下物质是否为气体，如H2O、SO3、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、Br2、HF、NO2等在标准状况下均为非气态。
③物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。
[特别提醒] 苯环中无碳碳双键。
⑤记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4的摩尔质量均为28 g·mol-1。
⑥含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于NA。
(3)理解“反应”，抓准“价态”。
①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作为氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作为氧化剂，又作为还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作为氧化剂，又作为还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作为氧化剂。NO2与水反应，NO2既作为氧化剂，又作为还原剂。
②量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+，Fe过量，生成Fe2+。
③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
④注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2+。
(4)细“审题”，明“原理”。
①是否指明了溶液的体积。
②是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。
③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L-1的Ba(OH)2 溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。
2．[模型构建]——“三步”突破NA的有关判断
√
1．(2025·韶关模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
B．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－数目为10-9NA
C．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA
D．4.4 g C2H4O中最多含0.7NA个σ键
解析：标准状况下，HF为液体，故不能根据Vm＝22.4 L·mol-1计算其物质的量，A错误；醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH－数目为10-5NA，B错误；5.8 g丁烷的物质的量为0.1 mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解0.1 mol丁烷，生成乙烷的分子数小于0.1NA，C错误；C2H4O的同分异构体中含σ键最多的是环氧乙烷，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，故最多含0.7NA 个σ键，D正确。
2．(2025·湛江一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．25 ℃、101 kPa时，11.2 L CO中含有的原子数为NA
B．1 L 1 mol·L-1Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+的数目为NA
C．1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目为NA
D．1 mol C2H2中含π键的数目为2NA
√
解析：25 ℃、101 kPa，11.2 L CO的物质的量不是0.5 mol，含有的原子数不是NA，A错误；Fe(SCN)3溶液中铁元素主要以Fe(SCN)3分子形式存在，Fe3+的数目小于NA，B错误；酯化反应为可逆反应，1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目小于NA，C错误；C2H2的结构简式为HC≡CH，碳碳三键中有1个σ键和2个π键，故1 mol C2H2中含π键的数目为2NA，D正确。
√
√
考点二 一定物质的量浓度
溶液的配制
1．(1)(2025·安徽卷)配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有________________(填名称)。
烧杯、玻璃棒
(2)(2025·甘肃卷)下图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________________。
容量瓶、烧杯
√
2．(高考组合题)下列实验操作对应的装置正确的是( )
A．(2025·江苏卷)配制草酸溶液 B．(2024·甘肃卷)配制一定浓度的NaCl溶液
C．(2024·北京卷)配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D．(2025·重庆卷)定容
解析：向容量瓶中加水时，应使用玻璃棒引流，A不正确；配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，B正确；配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，定容阶段用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，当液面离刻度线约1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，C不正确；定容时，视线应与凹液面的最低处相平，D不正确。
3．(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液，需 5 mol·L-1HAc溶液的体积为________mL。
解析：根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：0.1 mol·L-1×0.250 L＝5 mol·L-1×V，解得V＝0.005 0 L＝5.0 mL。
5.0
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
C
解析：移液后摇匀时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，且应手持瓶颈轻轻摇动容量瓶，不能上下颠倒，A项错误；定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线，且胶头滴管的尖嘴不能伸入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；定容后摇匀时应用另一只手托住瓶底，D项错误。
1．一定物质的量浓度溶液的配制流程(以配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液为例)
5.85g
托盘天平（或分析天平）
烧杯
100
2~3
溶液的凹液面与刻度线相切
[误区警示] (1)容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液；容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长期贮存液体。
(2)配制Na2CO3 等呈碱性的溶液时，应选用配带塑料塞的容量瓶。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作都应重新配制。
2．误差分析的方法
(1)理论依据。
(2)误差分析实例。
导致溶液
浓度偏低
的操作 易潮解的药品(如NaOH)在称量纸上称量
左码右物(用托盘天平称量，且使用游码)
洗涤或转移时溶液溅出
未洗涤烧杯内壁及玻璃棒
定容时超过容量瓶刻度线后立即用胶头滴管吸出多余液体
定容时仰视容量瓶刻度线
定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线再加水
导致溶液
浓度偏高
的操作 砝码生锈
定容时俯视容量瓶刻度线
未等溶液冷却至室温就定容
[特别提醒] 定容时仰视、俯视容量瓶刻度线对结果的影响
仰视容量瓶刻度线使所配溶液体积偏大，浓度偏低；俯视容量瓶刻度线使所配溶液体积偏小，浓度偏高。
√
1．用密度为1.84 g·mL-1、溶质质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L-1稀硫酸。下列操作正确的是( )
A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL 左右的蒸馏水，搅拌
C．转移、洗涤：将冷却至室温的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次
D．定容、摇匀：加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
解析：A．用密度为1.84 g·mL-1、溶质质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L-1稀硫酸，由于实验室没有180 mL 的容量瓶，因此应配制250 mL的溶液，V mL×1.84 g·mL-1×98%＝0.250 L× 2 mol·L-1×98 g·mol-1，解得V≈27.2。用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误；B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误；C．将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，洗涤液也转入容量瓶，重复2～3次，故C正确；D．容量瓶不能长期贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误。
√
2．某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶质的物质的量浓度大于1 mol·L-1。在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏高的是( )
A．用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
C．在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
D．最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低处刚好与刻度线相切
解析：用量筒量取浓硫酸，不需要用蒸馏水洗涤量筒，若洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，则会导致溶液浓度偏高，A符合题意；未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，B不符合题意；少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，C不符合题意；定容时加水超过了刻度线，并马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，D不符合题意。
专题二 化学计量及其应用
考点一 阿伏加德罗常数及其应用
√
2．(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA
C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
√
3．(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
√
√
1．突破NA的“五大陷阱”
(1)重“两看”，排“干扰”。
①看气体是否处于标准状况。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。
②看标准状况下物质是否为气体，如H2O、SO3、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、Br2、HF、NO2等在标准状况下均为非气态。
③物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。
[特别提醒] 苯环中无碳碳双键。
⑤记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4的摩尔质量均为28 g·mol-1。
⑥含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于NA。
(3)理解“反应”，抓准“价态”。
①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作为氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作为氧化剂，又作为还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作为氧化剂，又作为还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作为氧化剂。NO2与水反应，NO2既作为氧化剂，又作为还原剂。
②量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+，Fe过量，生成Fe2+。
③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
④注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2+。
(4)细“审题”，明“原理”。
①是否指明了溶液的体积。
②是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。
③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L-1的Ba(OH)2 溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。
2．[模型构建]——“三步”突破NA的有关判断
√
1．(2025·韶关模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
B．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－数目为10-9NA
C．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA
D．4.4 g C2H4O中最多含0.7NA个σ键
解析：标准状况下，HF为液体，故不能根据Vm＝22.4 L·mol-1计算其物质的量，A错误；醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH－数目为10-5NA，B错误；5.8 g丁烷的物质的量为0.1 mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解0.1 mol丁烷，生成乙烷的分子数小于0.1NA，C错误；C2H4O的同分异构体中含σ键最多的是环氧乙烷，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，故最多含0.7NA 个σ键，D正确。
2．(2025·湛江一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．25 ℃、101 kPa时，11.2 L CO中含有的原子数为NA
B．1 L 1 mol·L-1Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+的数目为NA
C．1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目为NA
D．1 mol C2H2中含π键的数目为2NA
√
解析：25 ℃、101 kPa，11.2 L CO的物质的量不是0.5 mol，含有的原子数不是NA，A错误；Fe(SCN)3溶液中铁元素主要以Fe(SCN)3分子形式存在，Fe3+的数目小于NA，B错误；酯化反应为可逆反应，1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目小于NA，C错误；C2H2的结构简式为HC≡CH，碳碳三键中有1个σ键和2个π键，故1 mol C2H2中含π键的数目为2NA，D正确。
√
√
考点二 一定物质的量浓度
溶液的配制
1．(1)(2025·安徽卷)配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有________________(填名称)。
烧杯、玻璃棒
(2)(2025·甘肃卷)下图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________________。
容量瓶、烧杯
√
2．(高考组合题)下列实验操作对应的装置正确的是( )
A．(2025·江苏卷)配制草酸溶液 B．(2024·甘肃卷)配制一定浓度的NaCl溶液
C．(2024·北京卷)配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D．(2025·重庆卷)定容
解析：向容量瓶中加水时，应使用玻璃棒引流，A不正确；配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，B正确；配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，定容阶段用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，当液面离刻度线约1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，C不正确；定容时，视线应与凹液面的最低处相平，D不正确。
3．(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液，需 5 mol·L-1HAc溶液的体积为________mL。
解析：根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：0.1 mol·L-1×0.250 L＝5 mol·L-1×V，解得V＝0.005 0 L＝5.0 mL。
5.0
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
C
解析：移液后摇匀时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，且应手持瓶颈轻轻摇动容量瓶，不能上下颠倒，A项错误；定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线，且胶头滴管的尖嘴不能伸入容量瓶内，B项错误；转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确；定容后摇匀时应用另一只手托住瓶底，D项错误。
1．一定物质的量浓度溶液的配制流程(以配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液为例)
5.85g
托盘天平（或分析天平）
烧杯
100
2~3
溶液的凹液面与刻度线相切
[误区警示] (1)容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液；容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长期贮存液体。
(2)配制Na2CO3 等呈碱性的溶液时，应选用配带塑料塞的容量瓶。
(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作都应重新配制。
2．误差分析的方法
(1)理论依据。
(2)误差分析实例。
导致溶液
浓度偏低
的操作 易潮解的药品(如NaOH)在称量纸上称量
左码右物(用托盘天平称量，且使用游码)
洗涤或转移时溶液溅出
未洗涤烧杯内壁及玻璃棒
定容时超过容量瓶刻度线后立即用胶头滴管吸出多余液体
定容时仰视容量瓶刻度线
定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线再加水
导致溶液
浓度偏高
的操作 砝码生锈
定容时俯视容量瓶刻度线
未等溶液冷却至室温就定容
[特别提醒] 定容时仰视、俯视容量瓶刻度线对结果的影响
仰视容量瓶刻度线使所配溶液体积偏大，浓度偏低；俯视容量瓶刻度线使所配溶液体积偏小，浓度偏高。
√
1．用密度为1.84 g·mL-1、溶质质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L-1稀硫酸。下列操作正确的是( )
A．计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL 左右的蒸馏水，搅拌
C．转移、洗涤：将冷却至室温的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次
D．定容、摇匀：加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
解析：A．用密度为1.84 g·mL-1、溶质质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L-1稀硫酸，由于实验室没有180 mL 的容量瓶，因此应配制250 mL的溶液，V mL×1.84 g·mL-1×98%＝0.250 L× 2 mol·L-1×98 g·mol-1，解得V≈27.2。用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，故A错误；B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误；C．将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，洗涤液也转入容量瓶，重复2～3次，故C正确；D．容量瓶不能长期贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误。
√
2．某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶质的物质的量浓度大于1 mol·L-1。在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏高的是( )
A．用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
C．在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
D．最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低处刚好与刻度线相切
解析：用量筒量取浓硫酸，不需要用蒸馏水洗涤量筒，若洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，则会导致溶液浓度偏高，A符合题意；未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，B不符合题意；少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，C不符合题意；定容时加水超过了刻度线，并马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，D不符合题意。
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