高考化学二轮复习专题十一化学实验基础课件

(共75张PPT)
专题十一　化学实验基础
考点一　常见仪器的识别　
基本实验操作
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1．(2025·河北卷)下列不符合实验安全要求的是　(　　)
A．酸、碱废液分别收集后直接排放
B．进行化学实验时需要佩戴护目镜
C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤
D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
解析：酸、碱废液具有一定的腐蚀性，直接排放会损坏管道、污染环境，应分别收集，经处理后再排放，A符合题意。
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2．(2025·山东卷)实验室中，下列试剂保存方法正确的是(　　)
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中
D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
解析：液溴应保存在细口试剂瓶中，A错误；硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口试剂瓶中，B正确；高锰酸钾具有强氧化性，苯酚具有还原性，二者能发生氧化还原反应，故不能放在同一药品柜中，C错误；金属锂的密度比煤油的小，会浮在煤油表面与空气反应，故金属锂应保存在石蜡油中，D错误。
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解析：溶解氯化钠固体一般在小烧杯中进行，如果在试管中溶解少量氯化钠固体，应敞口左右轻轻振荡试管使氯化钠固体溶解，A错误；用排空气法收集二氧化碳气体没有出气导管，会使瓶内压强过大，产生危险，C错误；钠与水反应剧烈，实验时不能近距离俯视烧杯，观察钠与水的反应时应佩戴护目镜，在远处观察，D错误。
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解析：配制草酸溶液的过程中，将烧杯中的水加入容量瓶中定容时，需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使标准液润湿全部滴定管内壁，然后一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2～3次，B错误；滴定时，应用左手控制酸式滴定管，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握，右手持锥形瓶上端并不断振荡，C错误；读数时视线应与凹液面最低处相切，D正确。
下进上出
分液漏斗
下口放出
上口倒出
容量瓶
0.01 mL
2.常考实验装置图错误例析
(1)仪器选择。
分析上述三个装置图中错误的原因：
①________________________________________________________。
②________________________________________________________。
③_______________________________________________________。
灼烧海带应用坩埚　
硫酸应盛放在酸式滴定管中　
蒸发结晶应用蒸发皿
分析上述四个装置图中错误的原因：
①______________________________________________________________。
②_______________________________________________________________。
③_______________________________________________________________。
④_______________________________________________________________。
胶头滴管不能伸入容量瓶中　
应先将浓硫酸稀释并恢复至室温后再转移到容量瓶中　
制取氨为固体与固体混合加热，试管口要略向下倾斜，防止炸裂试管　
氨的密度比空气的小，导管应短进长出，用向下排空气法收集
分析上述三个装置图中错误的原因：
①________________________________________________________。
②_______________________________________________________。
③_____________________________________________________。
没有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁
蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
有机层在上层，应从下口放出水层后，再从上口倒出
3．必记的实验操作
(1)测定溶液pH。
将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)容量瓶检漏。
向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，检查是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。
(3)检查滴定管是否漏水。
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作，如果仍不漏水，方可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，如果仍不漏水，方可使用。
(4)滴定管赶气泡。
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(5)焰色试验。
将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净后，在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。然后用铂丝(或铁丝)蘸取少量待测液，放在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。若呈黄色,则说明待测液中含Na＋ ；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明待测液中含K＋ 。
(6)萃取分液。
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。
(7)粗盐的提纯。
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。
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解析：该仪器为蒸发皿，故A错误；该仪器为圆底烧瓶，故B错误；该仪器为分液漏斗，分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔，故C正确；该仪器为球形干燥管，洗气除杂实验中将气体从大口通入，故D错误。
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2．(2025·深圳二模)下列关于仪器使用的说法错误的是(　　)
A．a可用于气体的尾气处理
B．b和d可用于制备蒸馏水
C．c和e可用于海带的灼烧
D．f可用于固液混合物的分离
解析：a是洗气瓶，可用于气体的尾气处理，如用NaOH溶液吸收多余的氯气，故A正确；蒸馏时应该用直形冷凝管，故B错误；灼烧海带在坩埚中进行，坩埚要放在泥三角上，故C正确；用过滤法进行固液混合物的分离时，需要使用漏斗，故D正确。
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题组二　化学实验安全及基本操作
3．下列化学教材的实验操作中，不是主要从安全因素考虑的是(　　)
A．实验室制备氯气，需要在通风橱中进行
B．海带提碘实验的萃取操作中，振荡后需要放气
C．制取氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶液5～6滴后继续加热至液体呈红褐色即停止加热
D．浓硫酸与铜反应的实验结束后，将冷却后的反应液沿烧杯内壁缓慢倒入装有水的烧杯中以观察溶液颜色
解析：氯气是一种有毒气体，会对上呼吸道黏膜造成伤害，所以需要在通风橱中制备，故A不符合题意；海带提碘实验的萃取操作中，振荡后液体挥发，使分液漏斗内气体压强增大，需要放气，故B不符合题意；浓硫酸与铜反应的实验结束后，将冷却后的反应液沿烧杯内壁缓慢倒入装有水的烧杯中，以利于散热，防止浓硫酸溅出伤人，故D不符合题意。
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4．实验室中，下列药品的保存方法正确的是(　　)
A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封
B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉
C．钠保存在广口瓶中，并用四氯化碳液封
D．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中
解析：A．液溴易挥发，有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，应保存在带玻璃塞的试剂瓶中，并加水液封，故A错误；B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸防止亚铁离子水解，加入铁粉防止亚铁离子被氧化，故B正确；C．钠的密度比四氯化碳的小，比煤油的大，所以钠保存在广口瓶中，并用煤油液封，故C错误；D．甲苯为有机溶剂，会溶解塑料，应保存在细口玻璃试剂瓶中，故D错误。
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解析：金属钠、钾着火生成的过氧化钠、过氧化钾等能与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，应使用专用灭火器或干砂灭火，故A处理方法不合理。
考点二　物质的制备、检验、除杂等实验的设计与评价
1．(2025·广东卷)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是(　　)
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解析：A项，碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性溶液中水解程度大，加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，能达到除油污的目的；B项，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，能达到实验目的；C项，向硫酸铜溶液中滴加足量氨水，可以得到铜氨溶液，能达到实验目的；D项，铁钉镀铜需要连接外接电源且电源正极与Cu片相连，题图装置中无电源，故不能达到实验目的。
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解析：氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨，氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，故A错误；实验室制取氯气，尾气吸收应该用氢氧化钠溶液，故B错误；实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向应为下进上出，故D错误。
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3．(2025·湖南卷)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　)
A．NaOH溶液
B．AgNO3溶液
C．H2SO4溶液
D．Ba(OH)2溶液
解析：A项，NaOH溶液与AlCl3反应先生成白色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀溶解；NaOH溶液与(NH4)2CO3溶液在加热条件下反应生成有刺激性气味的气体NH3；Na2SO4溶液和KNO3溶液均不与NaOH溶液发生反应，无法区分。B项，AgNO3溶液与Na2SO4溶液反应生成Ag2SO4白色沉淀，与(NH4)2CO3溶液反应生成Ag2CO3白色沉淀，与AlCl3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与KNO3溶液不反应，无法区分。C项，H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3溶液反应生成CO2气体，与其余三者均不反应，无法区分。D项，Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀；与(NH4)2CO3溶液在加热条件下反应生成BaCO3白色沉淀和NH3；与AlCl3溶液反应先生成Al(OH)3沉淀，Ba(OH)2溶液过量时沉淀溶解；与KNO3溶液不反应，四种现象不同，可区分。
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4．(2025·广东卷)利用如下图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是(　　)
A．a中现象体现了I－的还原性
B．b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由
黑变红，说明乙醇被氧化
D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
解析：打开K1、K2，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化作用下生成O2，a中O2将I－氧化生成I2，淀粉溶液遇I2变蓝，体现了I－的还原性，A正确；b中H2O2在MnO2的催化作用下生成O2和H2O，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B正确；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化作用下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确；乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙醛，D错误。
5．(2025·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动
B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2＋具有还原性
D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
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2.常考实验装置图错误例析
(1)反应试剂。
分析上述四个装置图中错误的原因：
①_______________________________________________________________。
②_______________________________________________________________。
③_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
④_______________________________________________________________。
稀盐酸与二氧化锰不反应，应改为浓盐酸　
稀硫酸与铜不反应，应改为浓硫酸　
硫酸与CaCO3反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行　
NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会重新生成NH4Cl，不能用于制取NH3
(2)反应条件。

分析上述三个装置图中错误的原因：
①_______________________________________________________。
②_______________________________________________________。
③_______________________________________________________。
MnO2与浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置
浓硫酸与铜粉常温下不反应，缺少加热装置
浓硫酸与碳常温下不反应，缺少加热装置
(3)除杂试剂。

分析上述三个装置图中错误的原因：
①_______________________________________________________________。
②_______________________________________________________________ _______________________________。
③_______________________________________________________。
氯气也可以与饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液反应，应用饱和食盐水除杂
SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，不能除去，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂
二氧化碳与碱石灰反应，不能用于除杂
(4)吸收剂。

分析上述三个装置图中错误的原因：
①______________________________________________________________。
②_______________________________________________________。
③_______________________________________________________。
乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应选用饱和碳酸钠溶液
不能防止倒吸，水在上层才能防止倒吸，应选用CCl4
Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，不可用于吸收尾气
流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为(　　)
A．蒸发浓缩、萃取分液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B．过滤、蒸发结晶、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
C．蒸发浓缩、蒸发结晶、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
D．过滤、过滤、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
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2．关于物质的分离和提纯，下列说法错误的是(　　)
A．重油经减压蒸馏可以得到液化石油气和润滑油
B．提纯苯甲酸的步骤有加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、常温过滤
C．使用酸性KMnO4溶液检验2-溴丙烷的消去产物要先用水洗气
D．从青蒿中分离出青蒿素的方法是萃取和柱色谱法
解析：重油经常压蒸馏可以得到液化石油气，经减压蒸馏可以得到润滑油，故A错误；苯甲酸在水中的溶解度受温度影响较大，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、常温过滤，故B正确；先用水洗气除去挥发的醇，再用酸性高锰酸钾溶液检验2-溴丙烷的消去产物，故C正确；青蒿素易溶于有机溶剂，可利用扩散速率不同分离混合物，因此用萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素，故D正确。
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3．下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是(　　)
A．用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液
B．用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3
C．用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气
D．向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素
解析：A项，饱和Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合反应生成碳酸钡白色沉淀，饱和Na2CO3溶液和AlCl3溶液混合反应生成氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液；B项，若Fe粉中含有Fe2O3，Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，而Fe粉可以将Fe3＋还原为Fe2＋，加入KSCN后溶液不变红，因此不能用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3；C项，NO2溶于水后会生成HNO3，HNO3和溴蒸气都能将I－氧化为I2，因此不能用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气；D项，检验1-氯丁烷中氯元素应该先加入NaOH水溶液使其水解产生Cl－，然后加入稀硝酸中和NaOH，防止NaOH与AgNO3溶液反应生成沉淀对实验产生干扰。
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题组二　实验装置的设计与评价
4．(2025·湛江模拟)下列叙述正确的是(　　)

A．图①装置可用于测定锌与稀硫酸反应的速率
B．图②装置可用作制备氯气的发生装置
C．图③装置可用作蒸馏装置
D．图④装置可用于由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
解析：测定锌与稀硫酸反应的速率时，图①装置中的长颈漏斗应换成分液漏斗，且实验时还需要用到秒表，A项错误；图②装置为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气的发生装置，B项正确；图③装置中尾部的接收部分不应密封(蒸馏装置不能是密闭体系)，且温度计水银球应位于支管口处，另外蒸馏时一般使用直形冷凝管，C项错误；氯化铁是强酸弱碱盐，会发生水解，直接加热FeCl3·6H2O会促进水解，同时HCl会挥发，使得水解平衡正向移动生成氢氧化铁，继续加热会分解生成氧化铁，不能制得无水FeCl3固体，D项错误。
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解析：NO2密度大于空气，导管长进短出，NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收多余的NO2，防止污染环境，A正确。食盐水浸润的铁丝网发生吸氧腐蚀，上部压强变小，玻璃管中红墨水液面上升，B正确。稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明酸性：硫酸>碳酸；产生的二氧化碳进入硅酸钠溶液中，反应生成硅酸沉淀，说明酸性：碳酸>硅酸，故酸性：硫酸>碳酸>硅酸；根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强可知，非金属性：S>C>Si，C正确。乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂时发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应是可逆反应，不能保证所加试剂完全反应，不能达到除杂的目的，且会引入新的杂质，D错误。
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6．(2025·广州二模)利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中SO2的含量，将葡萄酒中的SO2吹到H2O2溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后Ⅱ中的溶液。下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性
B．SO2进入Ⅱ中与H2O2反应，体现SO2的
还原性
C．利用NaOH标准溶液滴定Ⅱ中未反应完
的H2O2，测SO2的含量
D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的SO2含量偏高
题组三　实验方案的设计与评价
7．(2025·安徽卷)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)
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解析：A项，电镀时，镀层金属铜作阳极，应与直流电源的正极相连，待镀的铁制镀件作阴极，应与直流电源的负极相连；B项，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，以确保过量的Ba2＋被除去；C项，向K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，c(H＋)减小，平衡正移，溶液颜色由橙色变为黄色，再加入H2SO4溶液，c(H＋)增大，平衡逆移，溶液颜色由黄色变为橙色，可通过观察溶液颜色变化来探究c(H＋)对平衡的影响；D项，乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成气体，因此乙醇会干扰对M中是否含有羟基的检验。
8．(2025·四川卷)根据下列操作及现象，得出结论错误的是(　　)
选项 操作及现象 结论
A 分别测定0.10 mol·L－1的HCOONa和CH3COONa溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小 结合H＋的能力：HCOO－>CH3COO－
B 向NaBr和NaI均为0.10 mol·L－1的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色 还原性：I－>Br－
C 分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，加入等体积2 mol·L－1乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解 溶度积常数：BaC2O4>CaC2O4
D 分别向0.10 mol·L－1的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更大 酸性：三氯乙酸>乙酸
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解析：等浓度的HCOONa和CH3COONa溶液，HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，CH3COO－水解程度更大，因此HCOO－结合H＋的能力弱于CH3COO－，A错误；CCl4层先出现紫红色，说明I－优先被Cl2氧化，表明I－的还原性强于Br－，B正确；仅BaC2O4完全溶解，说明BaC2O4的溶度积更大，C正确；三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更大，说明溶液中c(H＋)更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确。
9．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　)
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