第九单元 溶液（含答案） 2025年全国各地中考真题选编一轮复习试卷

第九单元 溶液
1.(2025·上海)下列物质，哪个属于溶液（ ）
A.蒸馏水 B.矿泉水 C.豆浆 D.牛奶
2.(2025·泰州)生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（ ）
A.粉笔灰 B.大理石 C.菜籽油 D.小苏打
3.(2025·苏州)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.泥土
4.(2025·山东)下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A.河水经静置，过滤后所得液体属于纯净物
B.电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C.物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D.均一，稳定的无色液体一定是溶液
5.(2025·泰安)下列关于水和溶液的说法错误的是（ ）
A.明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降
B.过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
C.溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物
D.配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
6.(2025·威海)下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A.溶液是一种均一、稳定的混合物
B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
7.(2025·长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（ ）
A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂只能是水
C.溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
8.(2025·绥化)下列对化学知识的表述正确的一项是（ ）
A.均一、稳定的液体都是溶液 B.pH小于5.6的雨水是酸雨
C.氧气具有可燃性，通常用作燃料 D.水和过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同
9.(2025·长春)某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3温度降低。下列说法错误的是（ ）
A.用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B.与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C.NH4NO3溶于水时吸热使温度降低 D.运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
10.(2025·烟台)下列关于水与溶液的说法错误的是（ ）
A.工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B.喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C.溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D.配制100g溶质质量分数为0.9%的生理水，需要0.9g氯化钠
11.(2025·陕西)如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（ ）
A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C.甲、乙中试管内气压均会改变 D.乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
13.(2025·广州)劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH-
B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的Ca(OH)2
C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用
D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在
14.(2025·齐齐哈尔)对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A.水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B.氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C.氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D.金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同
15.(2025·西宁)推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ）
A.铝制品比铁制品耐腐蚀，则铁的化学性质比铝活泼
B.含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素
C.溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间
D.C02和C0分子构成不同，化学性质不同，则分子构成不同的物质化学性质不同
16.(2025·安徽)农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制50g这种溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A.蒸发四 B.烧杯 C.胶头滴管 D.量筒
17.(2025·江西)在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是（ ）
A.称量 B.倾倒 C.读数 D.溶解
18.(2025·山东)某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是（ ）
A.称量 B.量取 C.溶解 D.测pH
19.(2025·河南)配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配制的溶质质量分数偏大的是（ ）A.氯化钠放入烧杯时有洒落 B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C.量取水时俯视量筒读数 D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
20.(2025·青岛)已知20℃时，NaC1在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（ ）
A.20℃时，50g水中能够溶解20gNaC1
B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C.20℃时，36gNaC1溶解在100g水中恰好饱和
D.20℃时，NaC1饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25:9
21.(202·常州)下列粗盐提纯的相关操作中正确的是（ ）
A.取用药品 B.溶解药品 C.过滤操作 D.蒸发结晶
22.(2025·青岛)海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D.粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
23.(2025·扬州)下列对实验现象的解释正确的是（ ）
选项 实验现象 解释
A 25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液
B 80℃的NH4Cl 饱和溶液冷至20℃时有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大
C 将铁丝浸入CuSO4溶液、一段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强
D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素
24.(2025·无锡)下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液
B 鉴别N2和CO2 将燃着的木条伸入集气瓶
C 检验O2是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口
D 鉴别NH4NO3和NaOH 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化
25.(2025·宿迁)下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A.探究燃烧需要充足的氧气 B.探究影响物质溶解性的因素 C.验证质量守恒定律 D.探究铁生锈需要氧气
26.(2025·深圳)(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小
B.将20℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大
C.40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%
D.80℃时将94.1g(NH4)2SO4加入200g水中，会形成不饱和溶液
27.(2025·广西)侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.三种物质中，NH4C1的溶解度最大
B.将40℃时的NaCl、NH4C1饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl>m(NaCl)
C.t1℃时，取等质量的NaCl、NH4C1固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D.t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
28.(2025·山东)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A.与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大
B.t1℃，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6%
C.t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
D.将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出
29.(2025·广元)硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3
B.在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液
30.(2025·广安)20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是（ ）
A.20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C.20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙〉甲
D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
31.(2025·大庆)硼酸的溶解度曲线如图(忽略硼酸溶解时温度变化)。下列说法正确的是（ ）
A.加水稀释，硼酸的溶解度变小
B.t1℃时，向a点溶液中加入一定量硼酸可达到b点
C.t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液
D.b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍
32.(2025·眉山)甲、乙两种固体物质的溶度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度比乙大
B.在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等
C.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g
D.分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数也相等
33.(2025·安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ）
A.溶质的质量分数为31.6% B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C.冷却到20℃，变为饱和溶液 D.升温到80℃，溶质的质量分数增大
34.(2025·连云港)80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、 Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B.20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C.40℃，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D.该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
35.(2025·达州)a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A.a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B.t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C.t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D.t3℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是c>b>a
36.(2025·长春)在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl溶液选种。
（1）NaCl在水中的溶解有限度。右图为NaC1的溶解度曲线。
①NaC1的溶解度随温度升高而 。
②20℃时，NaC1的溶解度是 g。
（2）若用NaC1固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是
kg。
37.(2025·武威)如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。
（1）t1℃时，NaCl的溶解度 (选填“>”或“<”)NH4Cl的溶解度。
（2）将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。
（3）当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯NH4Cl。
（4）t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比）。
38.(2025·陕西)20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
（1）溶液①—③中，溶液 是饱和溶液。
（2）x的数值是 。
（3）20℃时，氯化钾的溶解度为 g。
（4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 (选填“相等”或“不相等”)。
39.(2025·云南)综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
（1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 (选填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是 。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉，选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量简量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (选填“增加”“减少”或“不变”）。
（4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (任填一条)。
40.(2025·龙东)根据下图有关实验，回答下列问题：
（1）图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到 现象。（2）图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明 。
（3）图3实验得出的结论是 。
（4）图4实验中左侧试管中的现象为 。
41.(2025·武汉)NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法是 。（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO3的质量为 。
（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 (填标号)。
A.①<②<③ B.①=②=③ C.①>②>③ D.③<①<②
42.(2025·齐齐哈尔)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。
（3）50℃时，将90硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是（ ）
A.溶解度：氯化钠〉硝酸钾 B.溶剂质量：氯化钠〉硝酸钾
C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D.溶质质量：氯化钠〉硝酸钾
43.(2025·贵州)氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：NaC1在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaC1粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
（1）味蕾通过NaCl溶液中的 离子感知咸味。
（2）减小NaC1晶体的粒径，其溶解速度变化是 。
（3）提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaC1的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl g。
（5）将含有大量NaCl少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯的原因是 。
（6）按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干， （选填“真空下”或“自然”）蒸干方式析出的小粒径晶体更多，其原因是
。
44.(2025·广东)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
（1）海水晒盐：根据氯化钠溶解度曲线图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。
（2）精制NaCl
【查阅资料】
i.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ii.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9
NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCI质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 (填离子符号)。
（3）探究NaOH 对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
i.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，下图中不需要用到的玻璃仪器是 (填名称)。
ii.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表所示。
实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数
1 25 0.0 a1
2 25 10.0 a2
3 25 30.0 a3
【分析讨论】
i.a1= (结果精确到0.1%)。
ii.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 (用a的大小关系表示)。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl品体，分析原因：
i.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。
ii. 。
45.(2025·辽宁)实验是学习化学的重要途径。
同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液(用时稀释)。实验所需部分仪器如下：
（1）计算：所需氯化钾的质量为 g。
（2）称量：用仪器 (填标号)称量氯化钾，放入烧杯中。
（3）量取：选择量程 (选填“50”或“100”)mL的量简和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。
（4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是 。
（5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数 (选填“变小”或“不变”)。
（6）氯化钾属于 (选填“氮”“磷”或“钾”)肥。关于化使用的认识合理的是 (填标号)。A.过量施用化肥 B.了解化肥功效，对症施肥 C.植物所需营养只能施肥补给
46.(2025·齐齐哈尔)化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验：
请计算：
（1）恰好完全反应时，生成气体的质量是 g。
（2）加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少
47.(2025·资阳)在化学校本实验活动中，小明同学取100.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）用已知质量分数的溶液配制一定质量和质量分数的稀溶液，实验步骤：I.计算；II.量取；III.混匀；IV.装瓶。读取液体的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。
（2）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
（3）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
参考答案
1.B 2.D 3.A 4.C 5.D 6.C 7.D 8.B 9.A 10.C 11.A 13.B 14.C 15.D 16.A 17.B
18.D 19.C 20.C 21.C 22.C 23.D 24.B 25.A 26.D 27.C 28.B 29.B 30.D 31.C
32.D 33.C 34.D 35.D
36.（1）①增大；②36.0；（2）16
37.（1）>；（2）加入NH4Cl固体（或恒温蒸发溶剂）；（3）降温结晶；（4）3:25
38.（1）①；（2）5；（3）34；（4）不相等
39.（1）离子；（2）①搅拌，加速溶解；②不饱和；（3）减少；（4）抗腐蚀性强(或不与水反应等，合理即可)
40.（1）蜡烛火焰由下而上依次熄灭；（2）分子在不断运动；（3）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同；（4）黑色固体变为红色。
41.（1）增大；（2）搅拌（合理即可）；（3）505g；（4）ABD
42.（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；（2）蒸发结晶；（3）饱和；（4）BCD
43.（1）钠离子；（2）加快；（3）饱和；（4）16；（5）氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解氯化镁和硫酸镁；（6）真空下；真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，晶体粒径越小
44.（1）蒸发；（2）减小；Cl-；（3）漏斗；26.5%；a1>a2>a3；2H2O 通电 2H2↑+O2↑；NaOH在水中解离出Na+，降低了NaCl在水中的溶解度
45.（1）3；（2）D；（3）100；（4）搅拌；（5）不变；（6）钾；B
46.（1）8.8
（2）设碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 8.8g
x=16.8g y=11.7g
加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是
答：（1）恰好完全反应时，生成气体的质量是8.8g。
（2）加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。
47.（1）凹液面最低处
（2）19.6
（3）设生成的硫酸钠质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
98 142
19.6g x
x=28.4g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为
答：（1）读取液体的体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平。
（2）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为19.6g。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为20.2%。