(共22张PPT)
第1章 我们呼吸的空气
第3节 化学反应中物质质量的关系
第3课时 依据化学方程式进行计算
01
基础过关
02
能力进阶
03
思维拓展
目
录
1. 在反应2Mg＋O22MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比为
（ A ）
A. 48∶32∶80 B. 24∶32∶40
C. 24∶32∶64 D. 24∶32∶80
A
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15
2. 有化学反应2A＋BC＋2D，若A的相对分子质量为103，B的相
对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为
（ C ）
A. 85.5 B. 117 C. 58.5 D. 55.8
3. a g A物质和b g B物质在某密闭容器中发生如下反应：A＋BC，若
充分反应后，容器中物质为混合物，则生成C物质的质量（ C ）
A. 等于（a＋b）g B. 不小于（a＋b）g
C. 小于（a＋b）g D. 不大于（a＋b）g
C
C
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15
4. 一氧化氮（NO）泄漏会污染空气，可用硫酸亚铁溶液吸收处理NO
［反应的化学方程式为FeSO4＋NOFe（NO）SO4］。现欲将NO
含量为4.98 g/m3的尾气1 000 m3处理至达标（不高于0.18 g/m3）后排
放，至少需要消耗硫酸亚铁的质量是（ C ）
A. 10.16 kg B. 12.16 kg
C. 24.32 kg D. 30.30 kg
C
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15
5. 已知反应：2A＋B3C＋D，且A和B参加反应的质量比为
5∶2，若反应后生成C和D的质量共2.1 g，则消耗反应物A的质量
为 g。
1.5
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15
实验次数 第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量 12 g 16 g 20 g
生成二氧化碳的质量 16.5 g 22 g 22 g
（1） 第一次实验时，生成物的质量总和是 g，参加反应的物
质的质量总和是 g。
（2） 第 次实验时，反应物恰好完全反应。
（3） 木炭过量是第 次实验，氧气过量是第 次实验。
16.5
16.5
二
一
三
6. 某同学把6 g木炭放在给定氧气中充分燃烧，请分析表中数据回答：
1
2
3
4
5
6
7
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15
7. 工业上可用硫铁矿（主要成分为FeS2）作为炼铁的原料，将硫铁矿
在高温下焙烧，反应的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8X。
（1） 请写出生成物X的化学式： 。
SO2
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（2） 请列式计算出28 t FeS2完全反应后生成的Fe2O3的质量（结果保留
两位小数）。
解：设28 t FeS2完全反应后生成的Fe2O3的质量是x。
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
480 320
28 t x
＝ x≈18.67 t
答：28 t FeS2完全反应后生成的Fe2O3的质量约为18.67 t。
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15
8. （2024 湖南）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易
供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供
氧器制取氧气。请回答下列问题：
（1） 根据反应的化学方程式分析，反应后过氧化氢的质量比反应
前 。
少
1
2
3
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5
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15
（2） 现需要制得3.2 g氧气，至少需要多少克溶质质量分数为5%的过
氧化氢溶液？（请写出计算过程）
解：设现需要制得3.2 g氧气，至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢
溶液的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x×5% 3.2 g
＝ x＝136 g
答：至少需要136 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液。
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9. 在一个密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反
应，测得反应前后各物质的质量如表所示。已知甲的相对分子质量为
n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计
量数比为（ A ）
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 10 1 25
反应后质量/g 未测 21 10 9
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 2∶3
A
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10. （易错易混）含有氢气和氧气的混合气体共10 g，点燃充分反应
后，恢复到室温，气体质量减少了9 g，则原混合气体中的成分可能是
（ A ）
A. 1 g氢气和9 g氧气
B. 氢气和氧气的质量比为1∶80
C. 5 g氢气和5 g氧气
D. 3 g氢气和7 g氧气
A
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15
11. 已知2A＋3BC＋6D，用足量的A和147 g B恰好完全反应，共
生成200 g C和54 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为
（ C ）
A. 214 B. 112 C. 107 D. 71.3
12. 碳酸氢钠用于焙制糕点，在270 ℃时分解，化学方程式为
2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。现取碳酸氢钠16.8 g，在敞
口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ D ）
A. 4.4 g B. 8.8 g C. 10.6 g D. 6.2 g
C
D
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13. 某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染
环境，发生反应的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋
2CO2。若每天需要吸收0.64 t二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天
计）需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应，结果保留
两位小数）
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解：设每天需要消耗CaCO3的质量为x。
2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2
200 128
x 0.64 t
＝ x＝1 t
则每个月需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为×30≈33.33 t。
答：每个月需要含碳酸钙90%的石灰石33.33 t。
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14. 某科学小组想计算不纯净的高锰酸钾的纯度，取干燥样品39.5 g
（杂质不参与任何化学反应）装入大试管中，加热，待反应完全后，将
试管冷却，称量，得到36.3 g固体物质。（反应的化学方程式为
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）
（1） 生成氧气的质量为多少克？
解：（1） 根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为39.5 g－36.3 g＝
3.2 g。
答：（1） 生成氧气的质量为3.2 g。
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（2） 原固体混合物中高锰酸钾的质量分数是多少？
解：（2） 设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 3.2 g
＝ x＝31.6 g
原固体混合物中高锰酸钾的质量分数为×100%＝80%。
答：（2） 原固体混合物中高锰酸钾的质量分数为80%。
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15. 小明在实验室中用氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g，充分加热到质
量不再减少为止，实验的数据如表：
时间/min 2 3 4 5
剩余固体的质量/g 13.9 12.6 10.2 10.2
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（1） 根据表格数据，在下面画出剩余固体的质量随时间的变化图。
第15题答案
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（2） 反应完全后，生成氧气的质量为多少克？
解：（2） 反应完全后，生成氧气的质量为15 g－10.2 g＝4.8 g。
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（3） 参加反应的氯酸钾的质量是多少克？
解：（3） 设参加反应的氯酸钾的质量是x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8 g
＝ x＝12.25 g
答：（2） 反应完全后，生成氧气的质量为4.8 g。（3） 参加反应的氯
酸钾的质量为12.25 g。
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15(共17张PPT)
第1章 我们呼吸的空气
第3节 化学反应中物质质量的关系
第2课时 化学方程式 化学方程式的书写规则
01
基础过关
02
能力进阶
03
思维拓展
目
录
1. 根据化学方程式不能获得的信息是（ B ）
A. 该反应中的反应物和生成物
B. 化学反应的快慢
C. 反应发生所需要的条件
D. 参加反应的各物质的相对质量
B
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12
2. 化学方程式2CO＋O22CO2的读法不正确的是（ B ）
A. 一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B. 一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C. 每两个一氧化碳分子与一个氧气分子在点燃条件下反应生成两个二氧
化碳分子
D. 每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下生成88份质量
的二氧化碳
B
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12
3. 载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2＋2CO22X＋O2，
X的化学式为（ D ）
A. Li B. Li2O C. LiOH D. Li2CO3
D
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4. （2024 河南）某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处
理。下列说法正确的是（ B ）
A. 图中的单质为氧气
B. 反应的产物均为无毒物质
C. 反应前后元素的化合价均无变化
D. 反应的化学方程式为NH3＋NON2＋H2O
第4题
B
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5. 化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。
（1） 小新写了以下几个化学方程式，请根据化学方程式错误的不同，
将其字母代号填在相应的横线上。
A. Mg＋O2MgO2
B. KClO3KCl＋O2↑
C. 2H2O2H2↑＋O2↑
D. 2H2↑＋O2↑2H2O
E. 3Fe＋2O2Fe3O4
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12
① 未配平的是 。
② 化学式写错的是 。
③ “↑”使用不当的是 。
④ 未注明反应条件的是 。
⑤ 反应条件写错的是 。
B
A
D
C
E
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12
（2） 配平是书写化学方程式非常关键的一个环节，请将下列反应的化
学方程式配平。
① Al2O3 Al＋ O2↑
② CH4＋ O2 CO2＋ H2O
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6. （社会热点）2025湘江半程马拉松赛在湖南长沙鸣枪开跑。
（1） 通常比赛使用的发令枪里含有红磷，发令时枪口有白烟冒出。写
出红磷燃烧的化学方程式： 。
（2） 本次马拉松赛的号码布内含有感应芯片，方便记录成绩。氮化镓
（GaN）可作芯片材料，一种制备GaN的方法是GaCl3与NH3在一定条件
下反应生成GaN和HCl，该反应的化学方程式为
。
4P＋5O22P2O5
GaCl3＋
NH3GaN＋3HCl
1
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7. 2023年5月某大学教授团队研发了一种特定催化剂，该催化剂能够实
现在温和条件下将二氧化碳近100%高效稳定地转化，其反应的微观示
意图如下。
第7题
（1） 该反应中涉及的氧化物有 种。
（2） 该反应生成丙和丁的分子数目之比为 （填最简整数
比）。
2
1∶3
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12
8. 如图所示为某两种物质在催化剂作用下的微观反应示意图。下列说
法正确的是（ A ）
A. 反应物是氢气和二氧化碳
B. 该化学反应类型为分解反应
C. 反应前后氢元素的化合价保持不变
D. 反应前后分子和原子的种类以及数目都不发生改变
第8题
A
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12
9. 如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中“ ”“ ”
“ ”“ ”分别表示 M、N、R、S四种不同元素的原子，由图分析下列结论正确的是（ C ）
A. 该反应属于分解反应
B. 可能是氢气与氧化铜的反应
C. 该反应可表示为N2＋2S2M2M＋2S2N
D. R一定未参加该反应
第9题
C
1
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7
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12
10. 某同学进行了燃烧金刚石的相关实验：
步骤Ⅰ：让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体。
步骤Ⅱ：让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色
的固体氧化物。
（1） 步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：
。
（2） 若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质
量为m2，则m1 （填“＞”“＜”或“＝”）m2，理由为
。
2Mg＋CO22MgO＋
C
＝
物质转
化过程中碳元素质量守恒（合理答案均可）
1
2
3
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5
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12
11. （2024 河北）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热
点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入
反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有
两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（ B ）
第11题
1
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10
11
12
A. 反应后催化剂的质量为8 g
B. 参加反应的氢气质量为6 g
C. 氨气分子的微观示意图为
D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶1
答案：B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
12. 一定条件下，可通过如下反应制得ABS工程塑料：C3H3N＋C4H6＋
C8H8CaHbNc（未配平），则原料中参加反应的丙烯腈
（C3H3N）和1，3－丁二烯（C4H6）的分子数之比为（ A ）
A. B. C. D.
A
1
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5
6
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10
11
12(共11张PPT)
第1章 我们呼吸的空气
第3节 化学反应中物质质量的关系
第2课时 化学方程式 化学方程式的书写规则
01
新知梳理
02
当堂反馈
目
录
1. 化学方程式定义：用 来表示化学反应的方程式。
2. 化学方程式的书写原则：以 为依据，要遵守
定律。
3. 化学方程式书写步骤：（1） 写出反应物和生成物的 。
（2） 配平并将短线改成等号。（3） 注明反应 。（4） 按规
定标出生成物的气体或沉淀符号。（5） 检查。
化学式
客观事实
质量守
恒
化学式
条件
4. 化学方程式的意义：
（1） 质的意义：表示反应物、生成物和反应条件。
（2） 量的意义：表示反应物和生成物的质量比；表示反应物和生成物
的微粒个数比。
1. 无法从化学方程式CaCO3CaO＋CO2↑中获取的信息是
（ D ）
A. 反应过程中有气体生成
B. 反应的条件
C. 反应物和生成物的质量之比
D. 二氧化碳密度比空气大
D
1
2
3
4
5
6
2. 下列化学方程式书写正确的是（ D ）
A. 镁在空气中燃烧：Mg＋O2MgO2
B. 过氧化氢分解：H2O2H2↑＋O2
C. 铁在氧气中燃烧：Fe＋O2Fe2O3
D. 氧化汞受热分解：2HgO2Hg＋O2↑
D
1
2
3
4
5
6
3. 丙烷（C3H8）燃烧的化学方程式为C3H8＋xO2yCO2＋4H2O，
其中x、y分别是（ A ）
A. 5、3 B. 7、3 C. 1、3 D. 1、5
A
1
2
3
4
5
6
4. 以下是制取氧气的反应的化学方程式，请你仔细观察并回答以下
问题：
① 2H2O22H2O＋O2
② KClO3KCl＋O2↑
③ 2H2O2H2↑＋O2↑
（1） 没配平的是 。
（2） “↑”“↓”没写或写错的是 。
（3） 反应条件没写或写错的是 。
②
①
③
1
2
3
4
5
6
5. 环境问题已成为人类共同关注的话题，其中综合治理是当前重要的
研究课题。
（1） 当空气受SO2污染时，可通过飞机喷撒X粉末，使空气中的SO2含
量降低，该过程发生反应的化学方程式为2X＋2SO2＋O22CaSO4＋
2CO2，X的化学式为 。
CaCO3
（2） 科学家采取“组合转化”技术，在催化剂和加热条件下，将二氧
化碳和氢气转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为
。
2CO2
＋
6H2C2H4＋4H2O
1
2
3
4
5
6
6. （1） 为了减少温室气体的排放，科学家致力于研究将过多的二氧
化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的
化学方程式为 。
CO2＋4H22H2O＋CH4
1
2
3
4
5
6
（2） “绿色化学”的特点之一为“零排放”。一定条件下，二氧化碳
和氢气可以按照不同的比例反应，生成下列物质。其中二氧化碳和氢气
反应只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字
母）。
A. 甲醇（CH4O） B. 甲酸（CH2O2）
C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2）
B
1
2
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4
5
6(共16张PPT)
第1章 我们呼吸的空气
第3节 化学反应中物质质量的关系
第1课时 质量守恒定律
01
基础过关
02
能力进阶
03
思维拓展
目
录
1. （2025 杭州段考）质量守恒定律是自然界的基本定律之一，下列关
于质量守恒定律的理解正确的是（ A ）
A. 铁锅放久后质量变大符合质量守恒定律
B. 只有在密闭环境下发生的反应才符合质量守恒定律
C. 根据质量守恒定律可知10 kg冰熔化后能产生10 kg水
D. 4 g氢气在16 g氧气中充分燃烧后生成20 g水仍符合质量守恒定律
A
1
2
3
4
5
6
7
8
2. （2024 吉林）木炭在空气中燃烧可能发生如图所示的两个反应，结
合反应的微观示意图判断，下列叙述错误的是（ B ）
A. 化学反应前后元素种类没有改变
B. 化学反应前后原子数目和分子数目均没有改变
C. 反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同
D. 使温度达到木炭的着火点，需要外界先提供能量
第2题
B
1
2
3
4
5
6
7
8
3. 稳态平衡观是一种科学观念，质量守恒定律是其中的一个概念，相
关说法正确的是（ D ）
A. 化学反应过程中，反应物中分子的种类等于生成物中分子的种类
B. 化学反应前后，参与反应的分子个数不会发生改变
C. 化学反应的过程就是反应物的原子分裂重新组合成新原子的过程
D. 铜片在氧气中加热后固体质量变大，符合质量守恒定律
D
1
2
3
4
5
6
7
8
4. 小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应
中物质质量的变化规律，装置如图。
第4题
【实验思路】 先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和
生成物的质量总和是否相等。
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【实验步骤】
Ⅰ. 锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞，放在天平的托盘上，调节平衡。
Ⅱ. 取下锥形瓶，将瓶塞上的玻璃管在酒精灯上烧红后，接触引燃白
磷，并立即塞紧瓶塞。
Ⅲ. 待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平的托盘上，观察
。
【实验结论】 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
天平是否
平衡
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【交流反思】
（1） 要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是
。
（2） 反应结束后，若白磷有剩余，则你认为是否仍能得出上述结论？
并请说明理由： 。
白磷燃
烧，产生大量的白烟，放出热量，气球先变大后变小（合理答案均
可）
能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
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5. 某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质（ C ）
A. 只含有碳、氢两种元素
B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D. 可能由氧元素与另一种元素组成
C
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6. 如图为某反应的微观过程，下列分析正确的是（ D ）
A. 参与反应的两种分子的个数比为1∶1
B. 反应过程中原子和分子的种类保持不变
C. 反应过程中原子和分子的性质保持不变
D. 该反应的实质是分子分裂为原子、原子再结合为新分子的过程
第6题
D
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7. 材料一：波义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属
时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来
金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：① 燃素
是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；② 燃素在可
燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
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材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属锡装入容
器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，金属的颜色发生明显变
化，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺
索夫对此的解释是“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量
减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量
是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃
素学说”，质量守恒定律得到公认。
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（1） 由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知
识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：
。
（2） 罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量
并非来自燃素而是来自 的假设。
（3） 对比材料一和材料三，波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重
要原因是 。
铁丝在氧气中燃烧后质量
会增加（合理答案均可）
空气
打开容器前没有称量容器的总质量
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（4） 质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 （填字
母）。
A. 分析问题应该全面、严谨
B. 实验的成功与否，取决于药品的选择
C. 定量方法是科学研究的重要方法
D. 科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
ACD
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8. 质量守恒定律是一条重要的规律，请利用该规律的相关知识回答下
列问题：
（1） 化学反应前后肯定没有变化的是 （填字母）。
① 原子数目 ② 分子数目 ③ 元素种类
④ 物质种类 ⑤ 原子种类 ⑥ 物质的总质量
A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥
C. ①②⑥ D. ②③⑤
B
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（2） 镁条在纯氧中完全燃烧后生成氧化镁，燃烧现象如图甲所示。若
固体质量变化如图乙所示，则m2－m1表示 的质量。
第8题
参加反应的氧气
（3） 若用足量镁粉进行如图丙所示实验（粗测空气中氧气体积分
数），则实验结果明显偏大，原因可能是
（不考虑操作方面的原因）。
镁的化学性质活泼，不仅能
与氧气反应，也可能与氮气及其他气体反应，导致瓶中气压下降较大
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8(共9张PPT)
第1章 我们呼吸的空气
第3节 化学反应中物质质量的关系
第1课时 质量守恒定律
01
新知梳理
02
当堂反馈
目
录
1. 质量守恒定律：在 中，参加化学反应的各物质的质量
总和 反应后生成的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的微观解释：反应前后原子的 和 并
没有改变，所以，化学反应前后物质的质量总和必然 。
化学反应
等于
种类
数目
相等
3. 关于质量守恒定律的说明：
（1） 质量守恒定律的适用范围是 ，不包括物理变化。
（2） 质量守恒定律只适用于 守恒，而不是体积或分子数
守恒。
（3） 在反应前的各物质的质量总和中，不包括反应物过量部分的
质量。
化学变化
质量
1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A ）
A. 温度上升冰熔化成水，变化前后的物质质量不变
B. 木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小
C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等
D. 蜡烛燃烧后留下少量的蜡油，反应后固体的质量减少
A
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2. 如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确
的是（ C ）
A. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
B. 水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2∶1
C. 水分解过程中，分子的种类不变
D. 水分解过程中，原子的数目不变
第2题
C
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3. 化学反应前后，给出下列各项：① 原子数目；② 分子数目；③ 元
素种类；④ 物质的总质量；⑤ 物质种类；⑥ 原子种类；⑦ 电子数目。
其中没有变化的是（ B ）
A. ②③④⑤⑥ B. ①③④⑥⑦
C. ②③④⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦
B
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4. 某化学兴趣小组为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前
后质量测定”的实验。请分析并回答有关问题：
第4题
（1） 装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是
。
防止锥形瓶底部
因受热不均而炸裂
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（2） 写出白磷燃烧的文字表达式：
。
（3） 燃烧后迅速称量：发现托盘天平指针偏向右边，原因可能是
（写一条即可）。
（4） 燃烧前称量：锥形瓶和细沙等总质量为27.6 g，则如图，托盘天
平中游码的读数为 。
（5） 反思：白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是
（用微观观点解释）。
磷＋氧气五氧化二
磷
燃
烧放热使气球膨胀，装置受到的浮力增大
2.6 g
化学反应前后原子
的种类、数目和质量没有改变
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4(共10张PPT)
第1章 我们呼吸的空气
第3节 化学反应中物质质量的关系
第3课时 依据化学方程式进行计算
01
新知梳理
02
当堂反馈
目
录
1. 化学方程式的理论依据：化学方程式能表示反应前后各物质的质量
关系，我们可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 或某
元素（或某物质）的质量分数等。
质量
2. 计算步骤：
（1） 设未知量。
（2） 写出正确的 。
（3） 写出相关物质的 （或相对原子质量）的
及质量的已知量。
（4） 列 并求解。
（5） 对问题做出简明回答。
化学方程式
相对分子质量
总
和
比例式
1. 在反应2A＋B3C＋2D中，适量的A和16 g B恰好完全反应生成
18 g C和50 g D。若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为
（ C ）
A. 208 B. 104 C. 52 D. 26
C
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2. 红磷在空气中燃烧的化学方程式为 ，参
加反应的红磷与氧气的质量比的计算过程为
，可与3.1 g红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气的质量
为 g。
4P＋5O22P2O5
（4×31）∶（5×16×2）
＝31∶40
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解：设需要氢氧化钠的质量为x。
2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
80 98
x 100 kg×4.9%
＝ x＝4 kg
答：需要NaOH的质量为4 kg。
3. （2025 温州鹿城校级段考）某石化厂的一种石油产品中残余硫酸的
质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗除去残留的硫酸。请计
算：若要清洗100 kg的这种石油产品，需要多少NaOH？（化学方程式
为2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O）
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4. 如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相
关数据如下表。
第4题
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时 刻 气体发生装置内物质的总质量/g
反应前 35.6
反应后 34.8
（1） 反应中二氧化锰的作用是 。
（2） 反应生成氧气的质量为 g。
加快反应的速度（或催化作用）
0.8
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（3） 计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 0.8 g
＝ x＝1.7 g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。
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