(共27张PPT)
第1章 我们呼吸的空气
第1章整合提升
01
考点突破
02
素养提升
目
录
考点一 探究空气的成分
1. 某校兴趣小组同学将“测定空气中氧气的含量”实验装置（图甲）
改进为新的实验装置（图乙），下列有关改进后的装置评价不恰当的是
（ C ）
第1题
C
A. 在密闭容器中进行，环境污染少
B. 装置简洁，操作简单，节约药品
C. 实验中活塞先向左移，后向右移
D. 更方便推算出空气中氧气的含量
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考点二 氧气的性质和制取
2. （创新实验）（2025 温州鹿城二模改编）小明利用如图所示装置进
行氧气的制取与性质的研究。实验步骤如下：
第2题
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① 将带有止水夹的导管和细铁丝固定在瓶塞上，按如图连接好电路，
然后塞紧瓶塞，检查装置气密性。
② 瓶内加入过氧化氢溶液和二氧化锰，塞上瓶塞，打开止水夹。
③ 将带火星的木条放在导管口。
④ 待观察到某现象时，立即闭合电路开关。
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（1） 步骤④中的某现象是指 。
（2） 上述实验中生成氧气的化学方程式是
。
（3） 电路通电后细铁丝的温度会快速升高，本实验中铁丝在氧气中燃
烧的现象是 。
（4） 与教材中的铁丝燃烧实验相比，写出该装置的一条优点：
。
带火星的木条复燃
2H2O22H2O＋
O2↑
剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色物质
能持
续提供氧气，保障铁丝的燃烧
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考点三 燃烧与灭火
3. （传统文化）（2025 杭州西湖校级段考）陆游的笔记记载：“书灯
勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小
窍，注清冷水于其中，每夕一易之……”夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳
做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法不正确的是
（ B ）
B
A. 灯芯中棉绳的着火点高于灯油
B. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低油的着火点
C. 夹瓷盏需要及时添加水，是因为水受热会蒸发减少
D. “勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
第3题
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考点四 质量守恒定律及其应用
4. （2025 浙江模拟）如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图
（“ ”表示磷原子，“ ”表示氧原子），根据质量守恒定律，虚线框
中应该是（ D ）
第4题
A B C D
D
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5. （2025 杭州上城校级期中）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁
四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所
示。下列说法正确的是（ D ）
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
D
A. 待测值为0.6
B. 此反应可表示为丙＋丁甲
C. 反应中甲和丁变化的质量比为1∶2
D. 甲一定是化合物
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6. （2025 金华义乌校级期中）氯酸钾和二氧化锰的混合物31 g置于干
燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4 g。
试计算：
（1） 能制得氧气的质量。
解：（1） 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则制
得氧气的质量为31 g－21.4 g＝9.6 g。
答：（1） 能制得氧气的质量为9.6 g。
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（2） 原混合物中氯酸钾的质量。
解：（2） 设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6 g
＝ x＝24.5 g
答：（2） 原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
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（3） 反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数。（结果精确到0.1%）
解：（3） 原混合物中二氧化锰的质量为31 g－24.5 g＝6.5 g，则反应后
剩余固体中二氧化锰的质量分数为×100%≈30.4%。
答：（3） 反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
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考点五 空气的污染与保护
7. 坚持“人与自然和谐共生”，“让山更绿，水更清，空气更清新”
是我们共同的追求。下列有关环境问题说法正确的是（ C ）
A. 一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮都属于空气污染物
B. 空气质量日报可以及时反映空气质量状况，空气质量指数越大则空气
质量越好
C. 城市加强扬尘管控，可以防治大气污染
D. 化工厂可通过加高烟囱排放废气以防污染
C
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8. （2025 杭州萧山段考）已知在同温同压下，气体的体积之比等于分
子个数之比。如果用“ ”表示氧原子，“ ”表示氮原子，则下列模型
表示空气的主要成分的微观示意图正确的是（ C ）
A B C D
C
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9. 如图是硫和铁在空气中和在氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能
燃烧，但是纳米级铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法错误的
是（ C ）
第9题
C
A. 实验甲中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B. 实验甲和实验乙中水的主要作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染环境
C. 实验丙和实验丁的生成物不同
D. 从实验丙和丁可以看出增大反应物的接触面积可以使反应更剧烈
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10. 如图，小滨将一张白纸紧紧地卷成棍状，在其表面缠绕一根铜丝。
用蜡烛对铜丝处进行加热，纸棍不燃烧；而对纸棍未卷铜丝处进行加
热，很快就能点燃。据此推测，铜丝在实验中的作用是（ C ）
第10题
C
A. 隔绝白纸周围氧气
B. 升高白纸的着火点
C. 降低白纸表面温度
D. 降低蜡烛火焰温度
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11. （2025 衢州一模）如图为空气中氧气含量的测定实验。关于该实
验的说法正确的是（ D ）
A. 可用木炭代替红磷进行实验
B. 红磷量不足会导致测定结果偏大
C. 未冷却至室温就打开止水夹一定会导致测定结果偏大
D. 该实验可以说明氮气难溶于水
第11题
D
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12. 小明从气象站搜集了相关信息，并自制了一份空气质量报告表（部
分），则表中不应该计入的项目是（ C ）
选 项 项 目 空气质量 指数 空气质量 级别 空气
质量
A 二氧化氮
B PM2.5
C 二氧化碳
D 二氧化硫
C
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13. 关于化学方程式2H2＋O22H2O，四名同学表达了下列说
法，其中错误的是（ A ）
A B C D
A
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14. （2025 杭州滨江期末）小滨利用如图甲所示装置（气密性良好）
测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气的体积为200 mL，氧气传感器
（可测量氧气浓度，部分结构已略去）测得集气瓶内氧气的体积分数变
化曲线如图乙所示。
第14题
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（1） 反应开始到止水夹打开前，图甲集气瓶内可观察到的现象是
。
（2） 由图乙可知，在 s时，反应刚好停止。
（3） 待整个装置冷却至室温时，小滨打开止水夹，发现进入集气瓶内
水的体积占反应前集气瓶内空气体积的，请说明原因：
。
白
磷燃烧，产生大量的白烟，放热
80
装置漏气
（合理答案均可）
第14题
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15. （2025 绍兴诸暨三模）利用如图所示的装置进行氧气的制取与性
质的研究。广口瓶1、2粘连在一起并用细玻璃管在靠近底端处连通，广
口瓶2中放置一块带孔塑料板，可以放置固体反应物。
第15题
实验步骤如下：
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① 打开止水夹K1，关闭止水夹K2，在广口瓶1和集气瓶中倒入适量水，
均浸没底端的玻璃导管口，继续往广口瓶1中倒水，检查装置气密性。
② 保留两瓶中的水，继续在广口瓶1内加入过氧化氢溶液，带孔塑料板
上放置二氧化锰，盖上瓶塞，打开止水夹K1和K2，开始收集氧气。
③ 将带火星的木条放在导管口。
④ 待观察到现象时，进行铁丝在氧气中燃烧的实验。
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（1） 广口瓶1的作用类似于 （填“长颈漏斗”或“分液
漏斗”）。
（2） 步骤①中，若在集气瓶中观察到 ，则说明气密性
良好。
（3） 根据实验要求，带孔塑料板上放置的二氧化锰应选用
（填“块状”或“粉末状”）固体。
（4） 写出一条该实验装置用于“铁丝燃烧”实验的优点：
。
长颈漏斗
有气泡冒出
块状
能不断提
供氧气（合理答案均可）
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16. 过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小，化学方程式
为2H2O22H2O＋O2↑。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小
明利用图甲所示装置，每次实验往锥形瓶中加10 g 30%过氧化氢溶液，
再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60 ℃反应温度下进行实
验，获得数据如图乙所示。
第16题
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（1） 根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建
议： 。
（2） 某次实验中，当10 g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产
生0.32 g氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？（滴加的
试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
在pH为3～5的酸性条件下保存
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解：设当产生0.32 g氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 0.32 g
＝ x＝0.68 g
剩余过氧化氢的质量m＝10 g×30%－0.68 g＝2.32 g，剩余过氧化氢溶
液的溶质质量分数为×100%≈24%。
答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。
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16(共17张PPT)
第1章 我们呼吸的空气
小专题（一） 质量守恒定律及其应用
类型一 质量守恒定律的宏观与微观
1. 在一密闭的容器中，一定质量的硫与过量的氧气在点燃的条件下充
分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的
是（ A ）
A B C D
A
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2. 质量守恒定律是自然界的普遍规律，请用相关知识回答下列问题。
（1） 某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中
一定含有的元素是 （填元素符号）。
（2） 卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化
学方程式为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4X↑。则X的化学式
为 。
C、H
H2O
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3. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1） 气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子
是 和 。（填符号）
N
H
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（2） 甲和乙在催化剂、高温、高压条件下反应生成丙，三种物质微观
结构示意图如图所示，写出该反应的化学方程式：
。
第3题
CO＋2H2
CH3OH
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4. （2025 杭州临平期末）质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的
心血。
材料一：早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，
得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰
的质量比反应前的金属质量大。
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材料二：1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属
锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量在燃烧前后
并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此
提出了质量守恒假说。
材料三：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的
分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。
请回答以下问题：
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（1） 拉瓦锡的实验证实了罗蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否
定了该假说，你是否赞同小明的观点，请说明理由：
。
不赞同，金属灰
的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应，而波义
耳称量时打开了容器盖导致空气进入，补充了消耗的氧气质量
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（2） 小明建构了如图甲的模型，从微观角度分析质量守恒定律，请你
补充完整。
第4题
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（3） 为了进一步证实质量守恒定律，小明参照教材中的实验继续深入
探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图乙），气球的作用有
（写一点即可）。
（4） 小明认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现
象不符合质量守恒定律。你认为小明同学得出该错误结论的原因是
。
使
装置密闭，防止物质逸出或进入（或防止容器内气压过大导致胶塞弹
出）
忽
略了蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中
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类型二 质量守恒定律的应用
5. O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反
应，已知足量氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水，由此推
断足量氯气和甲烷充分反应后的生成物是（ C ）
A. C和HCl B. CH2Cl2和HCl
C. CCl4和HCl D. CCl4和H2
C
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6. （2025 嘉兴南湖校级期末）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用
化学方程式表示为2Mg＋X2MgO＋C，则X的化学式
为 ；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则
m1 （填“＞”“＜”或“＝”）m2。
CO2
＞
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（1） 某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化镁等化
合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲，由此可推测，该样品中不
可能含有的化合物是 。
第7题
（2） 图乙是某同学模仿图甲构建的尿素［CO（NH2）2］中各元素质
量分数的模型，则图中D表示的是 元素。
碳酸钙
氧
7. 模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。
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8. 某同学为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所
示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B管，使之恰好完
全反应，得到如下结果（不考虑装置中的空气）：
第8题
① 实验前B管及药品的质量为21.32 g，实验后为21.16 g。
② C管收集到的液体物质经电解后可以得到H2和O2。
③ 在D中收集到约0.09 g的N2。
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根据上述实验结果分析，回答下列问题：
（1） B管反应后质量减小了0.16 g，这是 的质
量，B管中的实验现象为 。
（2） C中收集到的液体名称及质量分别是 。
（3） 组成气态化合物X的各元素的质量比约为
。
氧化铜中氧元素
黑色固体逐渐变成红色
水，0.18 g
m（N）∶m（H）＝
9∶2
第8题
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9. （2024 河北）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100 g该稀
硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌
粉质量的关系如图所示（锌和稀硫酸反应的化学方程式为Zn＋
H2SO4ZnSO4＋H2↑）。请计算：
第9题
（1） m的值为 。
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（2） 该稀硫酸中溶质的质量分数。
解：由图像可看出加入19.5 g锌粉之前反应已停止，生成氢气0.5 g，说
明硫酸完全反应，设该稀硫酸中溶质的质量分数为y。
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
98 2
100 g×y 0.5 g
＝ y＝24.5%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
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