(共18张PPT)
1.1.3氧气的制取
浙教版（2024）八年级下科学
作业本，精彩练习错题讲解
作业本
课堂作业本A4-6页
作业本
2.氧气是我们身边重要的物质，实验室可用如图所示的装置制取少量氧气。
(1)仪器a、仪器 b 的名称分别是 分液漏斗、集气瓶 。
(2)锥形瓶内发生反应的文字表达式是 。
(3)二氧化锰在这个实验中起 催化 作用。
(4)检验生成的气体是氧气的方法为 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则气体为氧气 。
作业本
4.下列关于催化剂的说法中，正确的是( A )
A.催化剂能改变化学反应速度
B.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变；
C.二氧化锰是所有化学反应的催化剂
D.没有催化剂，化学反应就不能发生
作业本
5.若直接用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液制取氧气，反应速度太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是( C )
作业本
9.用如图所示装置制取氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问，他提出了猜想：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。
为验证猜想，他进行了实验：每次取15mL15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数的溶液，在其他条件相同的情况下进行实验。记录数据如下：
实验 1 2 3 4 5
过氧化氢溶液的溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15%
二氧化锰粉末用量/g 0.5 0.5 0.5 x 0.5
收集到500mL气体所用时间/s 560 186 103 35 12
反应后液体的温度/℃ 26 38 43 59 71
(1)实验4中x的数值为 0.5 。
(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响： 过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速度越快 。
(3)根据表中数据可知，该反应是 放热 (填“放热”或“吸热”)反应。
作业本
课堂作业本B4-6页
作业本
3.下列关于实验室利用过氧化氢溶液制取氧气的描述正确的是( A )
A.试剂：烧瓶内的水起稀释作用，减慢反应速度
B.收集：氧气的密度比空气大，可用向下排空气法收集
C.检验：将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气
D.验满：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满
作业本
7.现有A、B、C、D、E五种实验装置，根据题意，完成下列问题。
(1)用过氧化氢溶液制取氧气，所选发生装置为上述装置中的 B 。
(2)收集较纯净的氧气最好选 C 装置。当实验中观察到 气泡连续且均匀冒出 时可以开始收集气体。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共同加热来制取氨气。常温下氨气NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集NH ，应该从上图中选择的发生装置是 A ，收集装置是 E 。
(4)某气体只能用向上排空气法收集，说明该气体具有 能溶于水且密度比空气大 的物理性质。
作业本
9.查阅资料发现：红砖粉末、氧化铜粉末均可作为过氧化氢分解的催化剂。对此说法，某科学兴趣小组通过实验进行研究。
【项目一】红砖粉末真的可以作为过氧化氢分解的催化剂吗
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
一 试管中加入10mL5%的H O 溶液，然后将带火星的木条伸入试管 有少量气泡产生，木条不复燃 H2O2溶液分解速度较慢
二 将10mL5%的H O 溶液加入装有0.5g红砖粉末的试管中，然后将带火星的木条伸入试管 有较多气泡产生，木条复燃
(1)实验一的作用是起 对照 。
(2)实验二可得出的实验结论是：红砖可以加快过氧化氢溶液的分解。
作业本
(3)有同学认为上述实验不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，因为 未验证红砖反应前后质量是否不变 。
【项目二】氧化铜也可作为过氧化氢分解的催化剂。那么，与二氧化锰相比，氧化铜的催化效果如何
在两支试管中分别加入5mL5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰。利用量筒收集产生的氧气，得到气体体积与时间的关系如图所示。
(1)由图可知，二氧化锰的催化效果比氧化铜更好，理由是在其他条件相同的情况下，得到相同体积的氧气二氧化锰用时更短 。
(2)t 时，两曲线相交于一点，可以得出的结论是
催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量。
精彩练习
精彩练习A4-5页
精彩练习
2.下列依次是实验室加热氯酸钾制取氧气的制备、收集、验满、性质实验的示意图，其中正确的是( D )
精彩练习
5.下图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子，下列说法不正确的是( D )
A.分子在化学变化中可再分 B.此反应一定有单质生成
C.原子在化学变化中不可再分 D.该反应属于分解反应
精彩练习
6.实验室常用图甲、图乙的发生装置制取氧气，小金又设计了图丙、图丁的装置用于制取氧气，下列相关叙述合理的是( C )
A.图甲装置中试管口要略向下倾斜，是为了防止氯酸钾受热分解产生的水冷凝后倒流
B.使用图乙装置分解过氧化氢制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末
C.图丙装置中关闭止水夹 a 并向上拉注射器活塞，若活塞下落到原位置，则装置气密性良好
D.利用图丁装置用二氧化锰粉末与过氧化氢溶液制取氧气可实现“随开随用、随关随停”的操作
精彩练习
7.实验室新购买了一批过氧化氢溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下。
①用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g;
②在 A、B、C三个仪器中装入药品(加入 H O 溶液质量为50g);
③关闭a 处的止水夹，打开 A 仪器的活塞，向锥形瓶中加入全部的 H O 溶液，随即关闭A 仪器的活塞；
④第二次称量整套装置的总质量为497g;
⑤组装仪器，并检查装置的气密性；
⑥充分反应后，打开 a 处的止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入 X气体。
(1)正确的实验步骤为 ⑤②①③⑥④ (填序号)。
(2)写出该反应的文字表达式： 。
(3)为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，
操作⑤中鼓入的 X气体是 B (填字母)。
A.氮气
B.经干燥处理的空气
C.除去氧气后的空气
谢谢
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【错题集】课堂作业本1.1.3氧气的制取
2.氧气是我们身边重要的物质，实验室可用如图所示的装置制取少量氧气。
(1)仪器a、仪器 b 的名称分别是 。
(2)锥形瓶内发生反应的文字表达式是 。
(3)二氧化锰在这个实验中起 作用。
(4)检验生成的气体是氧气的方法为 。
4.下列关于催化剂的说法中，正确的是( )
A.催化剂能改变化学反应速度 B.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变；
C.二氧化锰是所有化学反应的催化剂 D.没有催化剂，化学反应就不能发生
7.直接用质量分数为15%的过氧化氢溶液(H O )制取氧气(装置如图所示)时，发现反应速度太快，气体难以收集。经研究发现，制取氧气时，只要取一定质量的上述过氧化氢溶液，再加入相同质量的水进行混合，就能使反应比较平缓，同时使导管口气流均匀、连续，易于收集。据此回答下列问题。
(1)直接用H O 制取氧气时，H O 溶液的质量分数最好控制在 %左右。
(2)MnO(不溶于水的固体粉末)是用过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，实验结束后可采用 的方法回收利用。
(3)图中的分液漏斗如果改为长颈漏斗(漏斗管口未被瓶中的液体浸没)，会产生的后果是 。
9.用如图所示装置制取氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问，他提出了猜想：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。
为验证猜想，他进行了实验：每次取15mL15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数的溶液，在其他条件相同的情况下进行实验。记录数据如下：
实验 1 2 3 4 5
过氧化氢溶液的溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15%
二氧化锰粉末用量/g 0.5 0.5 0.5 x 0.5
收集到500mL气体所用时间/s 560 186 103 35 12
反应后液体的温度/℃ 26 38 43 59 71
(1)实验4中x的数值为 。
(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响： 。
(3)根据表中数据可知，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
3.下列关于实验室利用过氧化氢溶液制取氧气的描述正确的是( )
A.试剂：烧瓶内的水起稀释作用，减慢反应速度
B.收集：氧气的密度比空气大，可用向下排空气法收集
C.检验：将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气
D.验满：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满
5.若直接用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液制取氧气，反应速度太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是( )
7.现有A、B、C、D、E五种实验装置，根据题意，完成下列问题。
(1)用过氧化氢溶液制取氧气，所选发生装置为上述装置中的 。
(2)收集较纯净的氧气最好选 装置。当实验中观察到 时可以开始收集气体。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共同加热来制取氨气。常温下氨气NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集NH ，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是 。
(4)某气体只能用向上排空气法收集，说明该气体具有 的物理性质。
9.查阅资料发现：红砖粉末、氧化铜粉末均可作为过氧化氢分解的催化剂。对此说法，某科学兴趣小组通过实验进行研究。
【项目一】红砖粉末真的可以作为过氧化氢分解的催化剂吗
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
一 试管中加入10mL5%的H O 溶液，然后将带火星的木条伸入试管 有少量气泡产生，木条不复燃 H2O2溶液分解速度较慢
二 将10mL5%的H O 溶液加入装有0.5g红砖粉末的试管中，然后将带火星的木条伸入试管 有较多气泡产生，木条复燃
(1)实验一的作用是起 。
(2)实验二可得出的实验结论是： 。
(3)有同学认为上述实验不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，因为 。
【项目二】氧化铜也可作为过氧化氢分解的催化剂。那么，与二氧化锰相比，氧化铜的催化效果如何
在两支试管中分别加入5mL5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰。利用量筒收集产生的氧气，得到气体体积与时间的关系如图所示。
(1)由图可知，二氧化锰的催化效果比氧化铜更好，理由是 。
(2)t 时，两曲线相交于一点，可以得出的结论是
。
【错题集】精彩练习1.1.3氧气的制取
2.下列依次是实验室加热氯酸钾制取氧气的制备、收集、验满、性质实验的示意图，其中正确的是( )
5.下图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子，下列说法不正确的是( )
A.分子在化学变化中可再分 B.此反应一定有单质生成
C.原子在化学变化中不可再分 D.该反应属于分解反应
6.实验室常用图甲、图乙的发生装置制取氧气，小金又设计了图丙、图丁的装置用于制取氧气，下列相关叙述合理的是( C )
A.图甲装置中试管口要略向下倾斜，是为了防止氯酸钾受热分解产生的水冷凝后倒流
B.使用图乙装置分解过氧化氢制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末
C.图丙装置中关闭止水夹 a 并向上拉注射器活塞，若活塞下落到原位置，则装置气密性良好
D.利用图丁装置用二氧化锰粉末与过氧化氢溶液制取氧气可实现“随开随用、随关随停”的操作
7.实验室新购买了一批过氧化氢溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下。
①用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g;
②在 A、B、C三个仪器中装入药品(加入 H O 溶液质量为50g);
③关闭a 处的止水夹，打开 A 仪器的活塞，向锥形瓶中加入全部的 H O 溶液，随即关闭A 仪器的活塞；
④第二次称量整套装置的总质量为497g;
⑤组装仪器，并检查装置的气密性；
⑥充分反应后，打开 a 处的止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入 X气体。
(1)正确的实验步骤为 (填序号)。
(2)写出该反应的文字表达式： 。
(3)为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的 X气体是 (填字母)。
A.氮气
B.经干燥处理的空气
C.除去氧气后的空气
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【错题集】课堂作业本1.1.3氧气的制取
2.氧气是我们身边重要的物质，实验室可用如图所示的装置制取少量氧气。
(1)仪器a、仪器 b 的名称分别是 分液漏斗、集气瓶 。
(2)锥形瓶内发生反应的文字表达式是 。
(3)二氧化锰在这个实验中起 催化 作用。
(4)检验生成的气体是氧气的方法为 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则气体为氧气 。
4.下列关于催化剂的说法中，正确的是( A )
A.催化剂能改变化学反应速度 B.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变；
C.二氧化锰是所有化学反应的催化剂 D.没有催化剂，化学反应就不能发生
7.直接用质量分数为15%的过氧化氢溶液(H O )制取氧气(装置如图所示)时，发现反应速度太快，气体难以收集。经研究发现，制取氧气时，只要取一定质量的上述过氧化氢溶液，再加入相同质量的水进行混合，就能使反应比较平缓，同时使导管口气流均匀、连续，易于收集。据此回答下列问题。
(1)直接用H O 制取氧气时，H O 溶液的质量分数最好控制在 7.5 %左右。
(2)MnO(不溶于水的固体粉末)是用过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，实验结束后可采用 过滤 的方法回收利用。
(3)图中的分液漏斗如果改为长颈漏斗(漏斗管口未被瓶中的液体浸没)，会产生的后果是 气体从分液漏斗口溢出 。
9.用如图所示装置制取氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问，他提出了猜想：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。
为验证猜想，他进行了实验：每次取15mL15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数的溶液，在其他条件相同的情况下进行实验。记录数据如下：
实验 1 2 3 4 5
过氧化氢溶液的溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15%
二氧化锰粉末用量/g 0.5 0.5 0.5 x 0.5
收集到500mL气体所用时间/s 560 186 103 35 12
反应后液体的温度/℃ 26 38 43 59 71
(1)实验4中x的数值为 0.5 。
(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响： 氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速度越快 。
(3)根据表中数据可知，该反应是 放热 (填“放热”或“吸热”)反应。
3.下列关于实验室利用过氧化氢溶液制取氧气的描述正确的是( A )
A.试剂：烧瓶内的水起稀释作用，减慢反应速度
B.收集：氧气的密度比空气大，可用向下排空气法收集
C.检验：将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气
D.验满：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满
5.若直接用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液制取氧气，反应速度太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是( C )
7.现有A、B、C、D、E五种实验装置，根据题意，完成下列问题。
(1)用过氧化氢溶液制取氧气，所选发生装置为上述装置中的 B 。
(2)收集较纯净的氧气最好选 C 装置。当实验中观察到 气泡连续且均匀冒出 时可以开始收集气体。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共同加热来制取氨气。常温下氨气NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集NH ，应该从上图中选择的发生装置是 A ，收集装置是 E 。
(4)某气体只能用向上排空气法收集，说明该气体具有 能溶于水且密度比空气大 的物理性质。
9.查阅资料发现：红砖粉末、氧化铜粉末均可作为过氧化氢分解的催化剂。对此说法，某科学兴趣小组通过实验进行研究。
【项目一】红砖粉末真的可以作为过氧化氢分解的催化剂吗
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
一 试管中加入10mL5%的H O 溶液，然后将带火星的木条伸入试管 有少量气泡产生，木条不复燃 H2O2溶液分解速度较慢
二 将10mL5%的H O 溶液加入装有0.5g红砖粉末的试管中，然后将带火星的木条伸入试管 有较多气泡产生，木条复燃
(1)实验一的作用是起 对照 。
(2)实验二可得出的实验结论是：红砖可以加快过氧化氢溶液的分解 。
(3)有同学认为上述实验不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，因为 未验证红砖反应前后质量是否不变 。
【项目二】氧化铜也可作为过氧化氢分解的催化剂。那么，与二氧化锰相比，氧化铜的催化效果如何
在两支试管中分别加入5mL5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰。利用量筒收集产生的氧气，得到气体体积与时间的关系如图所示。
(1)由图可知，二氧化锰的催化效果比氧化铜更好，理由是 在其他条件相同的情况下，得到相同体积的氧气二氧化锰用时更短 。
(2)t 时，两曲线相交于一点，可以得出的结论是
催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量。
【错题集】精彩练习1.1.3氧气的制取
2.下列依次是实验室加热氯酸钾制取氧气的制备、收集、验满、性质实验的示意图，其中正确的是( D )
5.下图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子，下列说法不正确的是( D )
A.分子在化学变化中可再分 B.此反应一定有单质生成
C.原子在化学变化中不可再分 D.该反应属于分解反应
6.实验室常用图甲、图乙的发生装置制取氧气，小金又设计了图丙、图丁的装置用于制取氧气，下列相关叙述合理的是( C )
A.图甲装置中试管口要略向下倾斜，是为了防止氯酸钾受热分解产生的水冷凝后倒流
B.使用图乙装置分解过氧化氢制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末
C.图丙装置中关闭止水夹 a 并向上拉注射器活塞，若活塞下落到原位置，则装置气密性良好
D.利用图丁装置用二氧化锰粉末与过氧化氢溶液制取氧气可实现“随开随用、随关随停”的操作
7.实验室新购买了一批过氧化氢溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下。
①用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g;
②在 A、B、C三个仪器中装入药品(加入 H O 溶液质量为50g);
③关闭a 处的止水夹，打开 A 仪器的活塞，向锥形瓶中加入全部的 H O 溶液，随即关闭A 仪器的活塞；
④第二次称量整套装置的总质量为497g;
⑤组装仪器，并检查装置的气密性；
⑥充分反应后，打开 a 处的止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入 X气体。
(1)正确的实验步骤为 ⑤②①③⑥④ (填序号)。
(2)写出该反应的文字表达式： 。
(3)为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的 X气体是 B (填字母)。
A.氮气
B.经干燥处理的空气
C.除去氧气后的空气
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