3.2原子结构（教学设计）-2025-2026学年九年级化学人教版上册

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课题2 原子结构
第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布
素养目标
科学观念：依据新课标与教材，让学生了解原子由原子核和核外电子构成，明确原子核带正电、电子带负电及二者电量关系，构建原子结构认知模型。
科学思维：借助原子结构示意图等资料，培养学生分析、推理能力，能依据规律推测原子核外电子排布情况。
探究实践：组织小组讨论、分析原子相关数据等活动，提升合作探究能力，学会运用科学方法探究微观结构。
态度责任：激发对微观原子世界的好奇，感受化学学科的奥秘，培养严谨的科学态度与创新精神。
教学重难点
重点：原子的构成及原子核外电子的排布规律。
难点：理解原子不显电性的原因及电子分层排布的依据。
教学过程
情境导入
我们知道原子弹威力强大，所以它是一个国家国防实力的象征。那么为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢 要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
合作探究
探究点一 原子的构成——讲授法
提出问题 原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法可以将原子再分吗
讨论交流 阅读教材讨论归纳。
归纳总结
1·离子是带电的原子(或原子团)。
2·离子的形成：原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子；原子失去或得到电子从而带上电荷，原子便转变成离子。
3·离子符号及其意义。
(1)离子用离子符号表示：在原子团或原子符号的右上角标出离子所带的电荷的多少电荷的正负。如X" (阳离子符号)或X" (阴离子符号)，当n=11时，n不写，如 等。
(2)离子符号的意义(以 为例)：
4·离子的分类：
阳离子
阴离子
知识拓展 离子与原子的区别和联系：
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 核电荷数=质子数=电子数 核电荷数=质子数>电子数 核电荷数=质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符号 如氧原子表示为O 如钠离子表示为 如氧离子表示为
联系
探究点二 相对原子质量———讨论法
提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢
讨论交流 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。
归纳总结
1·定义：国际上以一种碳原子质量的 为标准，其他原子质量跟它相比，作为这种原子的相对原子质量。
2·表达式
3·跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数+中子数。
板书设计
第2课时 离子的形成 相对原子质量
一、离子
1·定义：带电的原子(或原子团)。2.分类：阳离子、阴离子。
3·离子符号及其意义。4.离子与原子的关系。
二、相对原子质量
作业布置
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