4.3物质组成的表示 教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版上册

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4.3物质组成的表示
第1课时　化学式
教学准备
教学目标
课标要求 知道可以用符号表示物质的组成，学习用化学式表示常见物质的组成方法。
核心素养 化学观念 1．能从元素、原子、分子视角初步分析物质的组成构成及变化。2．了解什么是化学式及化学式的意义，能用化学式表示一些常见物质的组成。科学思维3．通过讨论交流、活动探究，进一步学习运用观察、比较、归纳等处理信息的方法。4．能以宏观、微观、符号相结合的方式认识物质和表征化学变化。科学探究与实践5．知道化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认识物质。科学态度与责任意识6．通过化学式的学习，感受化学语言的独特魅力，增强对化学学科的喜爱。
教学重难点
教学重点 1．了解什么是化学式及化学式的意义。2．能用化学式表示一些常见物质的组成。
教学难点 化学式的正确书写。成因：学生对化学符号的含义不清楚，不能正确运用化学语言表示物质。对策：引导学生通过宏观、微观、符号相结合的方式认识物质，真正理解化学式的意义，进而知道如何用化学符号表示物质。
课前准备
教师准备 食盐、水等。
学生准备 预习本课内容。
教学过程设计
教学流程
具体教学过程
教学任务 任务线 设计意图
情境引入问题引导 情境素材1：展示一些常见物质的图片，如食盐、水等，引导学生思考这些物质是由什么元素组成的，它们之间是如何结合的。引出本节课的主题：今天，我们来学习如何用化学式表示物质中元素的结合情况。情境素材2：教师：“大家好，今天我们要学习的内容与我们的日常生活息息相关，大家请看，这是什么？”（教师展示食盐和水）学生：“食盐和水！”教师：“对，这是我们生活中最常见的两种物质。但你们知道它们背后隐藏的化学奥秘吗？比如，我们怎样用简单的符号来表示它们呢？这些符号又代表着什么呢？今天，我们就来学习化学式。”情境素材3：【引入】1．讲故事“神奇的符号”：一位徒步游爱好者，在国外旅游时路过一个不知名的小村庄，由于烈日当空，他急需补充水，于是寻求村民的帮助，可是由于语言不通，比划了半天也没能解决，突然他灵机一动，在纸上写下“H2O”这个符号，终于解决了问题。2．提出问题：H2O表示什么？（是水的化学式）那么如果你在一家外国餐厅用餐需要食盐你知道应该写下什么符号吗？今天让我们共同学习化学式。教师：在前面我们学习了第一种化学用语——元素符号，元素符号有什么意义呢？由元素组成的单质和化合物，有没有专门的符号表示呢？ 调动学生参与积极性，创设轻松的课堂氛围。
阅读归纳：化学式的概念（重点） 阅读教材第96页第2、3段，归纳。化学式是由元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。阅读教材第96页图4－19“化学式H2O的意义”，归纳。化学式的意义：（1）表示一种物质（宏观意义）。（2）表示这种物质的元素组成（宏观意义）。（3）表示这种物质的1个分子（微观意义）。（4）表示这个分子的原子构成（微观意义） 培养学生阅读、归纳能力。了解化学式的意义，知道可以用符号表示物质的组成。
归纳讨论：化学式的意义（重点） 【学以致用】1．由分子构成的物质的化学式的意义。【口述】SO2请同学们说出SO2的意义？ 及时巩固应用，加强理解。
由原子构成的物质。金属、稀有气体、部分非金属（以“Cu”为例）3．思考与讨论：符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？符号2Fe、CO2、2H2O各具有什么意义？（注意：化学式前面有数字的，则该符号只表示微观意义）【易错辨析】化学用语是学习化学的工具。下列符号中，表示2个氮气分子的是（　A　）A．2N2　　　　B．2N　　　　C．N2　　　 　D．2N2O 及时巩固练习，加强理解。
教师讲解：化学式的写法和读法（难点） 教师引导学生看课本，并归纳讲解：1．单质化学式的书写方法①金属（如铁Fe、铜Cu等）。②固态非金属（如碳C、磷P、硫S等）。③稀有气体（如氦He、氖Ne、氩Ar等）。（以上三种均用元素符号直接表示物质的化学式）④气态非金属（如氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2等）。2．化合物的化学式的书写方法①氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。②金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。③化学式中原子个数为1时，“1”省略；化学式中右下角的数字一般为最简整数比。3．化学式的读法：两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”，如ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如P2O5读作五氧化二磷。 能用化学式表示一些常见物质的组成。感受化学语言的独特魅力，增强对化学学科的喜爱。
课堂小结
　　本节课我们重点学习了化学式的意义，能用化学式表示一些常见物质的组成。感受化学语言的独特魅力，增强对化学学科的喜爱。
第2课时　化合价
教学准备
教学目标
课标要求 知道常见元素的化合价，学习用化学式表示常见物质的组成的方法。
核心素养 化学观念1．能从元素、原子、分子视角初步分析物质的组成、构成及变化。2．初步学会从定性和定量的视角研究物质的组成。能用化学式表示一些常见物质的组成。科学思维3．通过讨论交流、活动探究，进一步学习运用观察、比较、归纳等处理信息的方法。4．能以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化。科学探究与实践5．开展自主学习活动，能与同学合作、分享，善于听取他人的合理化建议，评价、反思、改进学习过程与结果，初步形成自主学习、合作学习、探究学习的能力。科学态度与责任意识6．感受化学语言的独特魅力，增强对化学学科的喜爱。领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。
教学重难点
教学重点 1．熟记常见元素及原子团的化合价。2．能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。3．利用化合价推求化学式。
教学难点 化合价的应用。成因：学生已经认识了很多物质的化学式，但并不十分明白这些化学符号所表示的意义及其应用。对策：通过不同情境下根据化学式推导化合价，或者通过给出的化合价写出不同物质的化学式，多角度进行训练。
课前准备
教师准备 结合不同情境的相关化合价和化学式的练习作业等。
学生准备 预习本课内容。
教学过程设计
教学流程
具体教学过程
教学任务 任务线 设计意图
情境引入问题引导 情境素材1：情境引入：上节课我们已经学习了化学式，水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为什么是 H2O2？两种物质都是由氢、氧元素组成的，为什么书写会有差异呢？ 化学式的书写有什么规律可循吗？ 带着这个疑问让我们来学习今天的新知识吧！情境素材2：设问引入：目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？情境素材3：实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。通过观察，我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。商品交易时，有价格，那元素之间形成化合物时，各元素之间的原子个数又是以什么规则确定的呢？ 调动学生参与积极性，创设轻松、愉悦的课堂氛围。
教师讲授：化合价 教师：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价是元素化合时表现出来的性质。 了解什么是化合价。
阅读归纳：化合价规律、书写、记忆（重点） 学生：阅读教材第98～99页，归纳小结。化合价1．意义：化合价是元素的一种性质，用于确定各个粒子的个数关系。2．规律：（1）化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价。（2）在化合物中，O通常显－2价，H通常显＋1价。（3）在化合物中，金属元素显正价。（4）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为0。（5）单质中元素化合价为0。（6）化合价的书写：在元素符号的正上方先标“＋”或“－”，后标数值。（7）化合价口诀：一价氢氯（－1）钾钠银；二价氧（－2）钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 了解元素的常见化合价。感受化学语言的独特魅力，增强对化学学科的喜爱。
阅读归纳：根及其化合价（重点） 学生：阅读教材第98页最后一段，99页表格，归纳小结。有些物质，如Ca（OH）2、CaCO3中的一些带电荷的原子团，如OH－、CO32－，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根。根也有化合价，如OH－为－1价。根的化合价是其组成元素的化合价的代数和，根的化合价不为0。教师总结：常见根的化合价及记忆口诀：负一氢氧、硝酸根；负二碳酸、硫酸根；正一价的是铵根。 了解原子团的特点。
教师讲授：化合价的应用（已知化合价书写化学式）（难点） 　　已知化合价书写化学式（知价写式）知价写式一般步骤：最小公倍数法（参照教材P100例题）（1）写出元素符号，正价在左，负价在右。（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。（3）求各元素的原子数。（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。（5）按元素正、负化合价代数和为0的原则检查化学式。十字交叉法：一排序，二标价，三交叉，四检查。教师：带学生进行巩固练习。 教会学生利用化合价推求化学式。
教师讲授：化合价的应用（已知化学式书写化合价）（重点） 　　已知化学式书写化合价（知式写价）例：根据在化合物中，元素正、负化合价代数和为0的原则，已知在二氧化硫中氧元素为－2价，计算硫元素的化合价。解：二氧化硫的化学式为SO2，设硫元素的化合价为x，根据元素正、负化合价代数和为0，以及氧元素显－2价，可知，x＋（－2）×2＝0，进而求出硫元素的化合价为＋4。【学以致用】做课本P101“思考与讨论”第（1）题。
课堂小结
　　本节课我们重点学习了常见元素（根）的化合价，以及化合价的应用，能用化学式正确地表示常见物质的组成。
第3课时　物质组成的定量认识
教学准备
教学目标
课标要求 认识相对原子质量、相对分子质量的含义及其应用。
核心素养 化学观念1．能从定量角度认识物质的组成。科学思维2．通过交流、讨论，进一步学习运用分析、计算等处理信息的方法。3．能通过定量计算的方式认识物质组成的表示方法。科学探究与实践4．通过尝试讲授、讲练结合和反复多练的办法，让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等基本计算。科学态度与责任意识5．通过化学式的学习，感受化学语言的独特魅力，增强对化学学科的喜爱。
教学重难点
教学重点 计算相对分子质量、组成物质中各元素的质量比、物质中某元素的质量分数。
教学难点 计算物质中某元素的质量分数。成因：不理解物质中某元素的质量分数的含义和计算方法。对策：尝试讲授、讲练结合和反复多练。
课前准备
教师准备 与化学式计算相关的练习作业等。
学生准备 预习本课内容。
教学过程设计
教学流程
具体教学过程
教学任务 任务线 设计意图
情境引入问题引导 情境素材1：“”我是一个氧原子，我的相对原子质量是16。“”我是一个氢原子，我的相对原子质量是1。“”我是一个水分子，你们能看出我和你们的关系吗？H2O微观意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量H2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18情境素材2：导入：教师写出SO2的化学式，请两位同学回答：你能获得哪些信息？学生回答以后，教师总结：分子是由原子构成的，原子质量很小，我们可以用相对原子质量来表示，那么由原子构成的分子，其质量又如何表示呢？学生阅读教材第101页“三、物质组成的定量认识”的第二自然段，之后在书中勾画出相对分子质量的概念。教师讲解：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。强调“总和”就是物质中各元素的原子的相对原子质量总和。它是一个相对质量，有单位，一般不写出，符号是Mr。 我们知道了相对分子质量的含义，那么根据化学式可以进行哪些计算呢？情境素材3：复习引入，化学式H2O的意义：（1）表示一种物质（水）。（2）表示这种物质的元素组成（水由氢、氧元素组成）。（3）表示这种物质的一个分子（1个水分子）。（4）表示这个分子的原子构成（1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）。那化学式H2O还能表示其他的意义吗？ 调动学生参与积极性，创设轻松、愉悦的课堂氛围。
计算相对分子质量（重点） 学生：阅读教材第101页“三、物质组成的定量认识”相关内容，归纳小结。化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）。教师引导学生自主学习：例1：1个氧气分子的相对分子质量＝2个氧原子的相对原子质量O2的相对分子质量＝16×2＝32例2：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量H2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18学生：练习：CO2的相对分子质量＝12＋16×2＝44Ca（OH）2的相对分子质量＝40＋（16＋1）×2＝74 放手先让学生自主学习，然后学生自评，不断纠正错误。
计算物质组成元素的质量比（重点） 学生：阅读教材第101页“2．计算物质组成元素的质量比”，归纳小结。各元素之间的质量比＝各原子的相对原子质量总和之比教师引导学生自主学习：例3：二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的质量比＝12∶（16×2）＝3∶8例4：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为（56×2）∶（16×3）＝112∶48＝7∶3学生练习：计算H2O和化肥硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比。（先练后讲）解：H2O中氢、氧元素的质量比＝（1×2）∶16＝1∶8NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比＝（14×2）∶（1×4）∶（16×3）＝7∶1∶12（教师根据学生练习情况，纠正出现的不足）
计算物质中某元素的质量分数（难点） 学生：阅读教材第101～102页“3．计算物质中某元素的质量分数”和例题，归纳小结。物质中某元素的质量分数＝×100%教师：注意事项：①质量分数——用百分数表示。②意义：每100份物质中含有某元素的质量份数。教师引导学生自主学习：例5：计算化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]中氮元素的质量分数（计算结果精确到0．1%）。解：硫酸铵[（NH4）2SO4]的相对分子质量＝（14＋1×4）×2＋32＋16×4＝132硫酸铵中氮元素的质量分数＝×100%≈21．2%学生巩固练习：（1）计算Fe2O3中铁元素的质量分数。（2）计算NH4NO3中氮元素的质量分数。（教师根据学生练习情况，纠正出现的不足）
计算物质中某元素的质量 教师拓展：思考：例5中若有1 000 kg硫酸铵化肥，其中氮元素的质量为多少千克？学生：思考并计算。1 000 kg硫酸铵化肥中氮元素的质量为1 000 kg×21．2%＝212 kg教师总结：某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数【学以致用】课本P103T7 联系生活实际，学以致用
课堂小结
　　本节课我们学习了相对分子质量的计算、组成物质中各元素的质量比的计算、物质中某元素的质量分数的计算。
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