2025-2026学年吉林省G8教考联盟高二（上）期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年吉林省G8教考联盟高二（上）期末化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 245.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-08 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年吉林省G8教考联盟高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 利用太阳能电池将光能转化为电能，可减少化石燃料的使用，有利于环境保护
B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，完全燃烧放出大量的热，生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点
C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
D. 人体血浆中H2CO3/缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用
2.下列化学用语表达正确的是（ ）
A. SO3的VSEPR模型为
B. 基态硫原子价层电子轨道示意图：
C. 基态Ge原子简化电子排布式：[Ar]4s24p2
D. 基态钛原子价电子排布式：3d24s2
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 1mol丙烯（CH3CH=CH2）分子中，sp3杂化的原子个数为NA
B. 常温时，pH=12的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.01NA
C. 由热化学方程式PCl3（l）+Cl2（g） PCl5（s）ΔH=-123.8kJ mol-1可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前需要投入的PCl3（l）与Cl2（g）的分子个数均为NA
D. 68g呋喃（）中含有的σ键数目为4.5NA
4.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是（ ）
A. 乙醇（CH3CH2OH）的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于CH3CH2OH+
B. 水的沸点高于氟化氢的沸点是因为O—H O的键能大于F—H F的键能
C. Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似
D. 臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
5.下列说法正确的是（ ）
A. 图①装置向盛装稀盐酸溶液的烧杯中小心缓慢且分次加入稀NaOH溶液
B. 图②操作可排出盛有强碱溶液滴定管尖嘴内的气泡
C. 图③中反应开始后针筒向右移动，能说明反应放热
D. 图④装置Cu电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-
6.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,可减少Cl2的损失
B. 2NO2（g） N2O4（g）ΔH＜0，把N2O4球浸泡在热水中，气体颜色变深
C. 对NO2（g）+CO（g） CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强（压缩体积）可使颜色变深
D. 向含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
7.下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
A. 仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大
B. 对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多
C. 催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能
D. 仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加
8.下列叙述正确的是（ ）
A. 甲表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应
B. 乙表示反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若N2的物质的量一定，则a、b、c三点中，c点N2的转化率最大
C. 若正反应方向为气体体积减小，图丙可表示增大压强（压缩体积）对平衡移动的影响
D. 丁中发生反应2A（g）+B（g） 2C（g），由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0
9.下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，测得0.1mol L-1一元酸HA溶液pH=b,若将该溶液加水稀释100倍，所得溶液pH=b+2（且b+2＜7），则HA为强酸
B. 泡沫灭火器的药品为Na2CO3（aq）和Al2（SO4）3（aq），利用了盐类的水解原理
C. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（）＞c（NH3 H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与0.1mol/LNaOH溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积少
10.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：W＞Q＞Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Q
C. X、Y、Q形成的某种化合物中Y元素的化合价可能为+3价
D. 只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物
11.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A I2在水溶液中存在反应：I2+I- 向1mLI2的CCl4溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化
B 比较AgCl和AgI的Ksp 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象
C 存在水解平衡 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成
D 温度对化学平衡的影响 在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl- [CuCl4]2-（黄色）+4H2OΔH＞0，加热该溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色
A. A B. B C. C D. D
12.可逆反应2HI（g） H2（g）+I2（g）在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
①体系温度不再改变
②体系压强不再改变
③混合气体密度不再改变
④混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑤体系内气体颜色不再变化
⑥v（I2）：v（H2）=1：1
⑦2HI（g）的体积分数不再发生变化
A. ①②④⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①④⑤⑦ D. ②③⑤⑥
13.二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）
500K时，在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c（CH3OH）=c（CH3OCH3），则下列说法不正确的是（ ）
A. 0～4min,反应Ⅰ的v（CO）=0.4mol L-1 min-1
B. 反应Ⅱ中CH3OH的转化率为80%
C. 反应Ⅰ的平衡常数K=4
D. 平衡时压强与初始压强的比为7：15
14.海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出只利用了Br2不易溶于水的性质
B. 工业上吸收剂X常选用SO2，SO2中的极性键是p-pσ键
C. 工业生产中试剂Y常选用NaOH固体
D. 无水MgCl2的制取方法：将MgCl2溶液在HCl气流中加热蒸干
15.常温下，用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V[NaOH（aq）]的变化关系如图所示{例如A2-的分布系数δ（A2-）=[]}。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线①代表δ（HA-），曲线②代表δ（A2-）随滴加NaOH溶液的变化
B. 该实验可选用甲基橙为指示剂
C. V[NaOH（aq）]=30mL时，溶液中2c（A2-）+c（HA-）＜c（Na+）
D. HA-的电离常数Ka=1.0×10-5
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.钛（Ti）的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿（主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等）通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5
沉淀完全（c=1.0×10-5mol/L）的pH 3.2 9.7 5.0 11.0
（1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是______ 。
（2）“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式______ 。
（3）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣（TiO2 xH2O），检验TiO2 xH2O已洗涤干净的操作及现象为______ 。
（4）“分步沉淀”中当Mg2+沉淀完全时，“母液”中Al3+的浓度为______ mol/L。
（5）已知TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl4（l）+O2（g）ΔH＞0，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是______ 。
（6）聚合硫酸铁[Fe2（OH）6-2n（SO4）n]m广泛用于水的净化。以FeSO4 7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
若水解聚合时溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算该样品中铁的质量分数______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的装置如图所示。
已知：CS2不溶于水，密度比水大。回答下列问题：
Ⅰ.制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS
（1）按上图连接好装置，D装置中橡皮管的作用是______ 。
（2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS2中，其目的是______ 。
（3）打开K1，加热装置A、D，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中______ （填现象），则说明反应接近完全。
Ⅱ.制备KSCN晶体
（4）停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2，滴加适量KOH溶液，______ （填操作名称），得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。
（5）装置E吸收NH3时，有无色无味气体生成，Cr2被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为______ 。
Ⅲ.测定KSCN晶体的纯度
（6）取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用AgNO3溶液进行沉淀滴定测定SCN-浓度，反应原理为Ag++SCN-=AgSCN↓。进行三次实验后，平均消耗15.00mL0.1000mol L-1AgNO3溶液，则产品中KSCN的纯度为______ 。
（7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______ 。
A.未用AgNO3标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶内有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
四、简答题：本大题共2小题，共28分。
18.化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：
（1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用催化剂的主要成分。
①基态Fe原子价层电子轨道表示式为______ ；基态N原子核外电子有______ 种空间运动状态。
②基态N原子的第一电离能大于基态O原子的原因是______ 。
③在NH3、NF3分子中，H—N—H键角______ F—N—F键角（填“＞”或“＜”）。
（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①NH3极易溶于水的原因是______ （写出两点即可）。
②NaHCO3分解得Na2CO3。的碳原子杂化轨道类型为______ ，空间结构为______ 。
③常温下，乳酸[CH3CH（OH）COOH]、醋酸（CH3COOH）、碳酸（HOCOOH）的酸性依次减弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸[CH3CH（OH）COOH]中—OH是______ 基团（填“推电子”或“吸电子”），每个乳酸[CH3CH（OH）COOH]分子中有______ 个手性碳原子。
19.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH（g）和CO（g），发生如下反应：
主反应：CH3OH（g）+CO（g） CH3COOH（g）ΔH1
副反应：CH3OH（g）+CH3COOH（g） CH3COOCH3（g）+H2O（g）ΔH2
不同温度下，反应达到平衡时（改变温度物质状态不发生改变），测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。
（1）在温度T1下乙酸的分布分数曲线为______ （填a、b、c或d），主反应ΔH1______ 0（填“＜”或“＞”），已知副反应为熵减的反应，则______ （填“高温”或“低温”）时副反应能自发进行。
（2）L、M、N三点的副反应平衡常数KL、KM、KN大小关系为______ 。
（3）在T2时，充入2molCH3OH（g）和2molCO（g），若起始总压强为p0，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数Kp=______ （用p0代数式表示）。若在平衡体系中同时加入1molCH3COOH（g）和1mol CO（g），则主反应______ （填“是”或“否”）保持平衡。
（4）在甲、乙、丙三个10L恒容密闭容器中分别加入1molCH3COOCH3和9.8molH2，在不同温度下只发生反应：CH3COOCH3（g）+2H2（g） CH3CH2OH（g）+CH3OH（g），测得反应t分钟时n（CH3COOCH3）如图所示。
①容器甲中反应0～t分钟内，平均速率v（H2）=______ 。
②解释反应到t分钟时三个容器中n（CH3COOCH3）不同的原因______ （忽略温度对催化剂活性影响）。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】增大接触面积，加快酸溶速率，提高原料利用率 FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O 取少量最后一次洗液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，则未洗净，反之则洗净 1×10-23.9 C与O2反应减少了O2的浓度，且C与O2反应放热，温度升高，使平衡右移 偏小;11.2%
17.【答案】平衡压强，便于液体顺利滴下 防倒吸 液体不再分层 过滤 2NH3+Cr2+8H+=2Cr3++N2↑+7H2O 72.75% AC
18.【答案】;5;N原子的2p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子;＞ NH3与H2O均是极性分子、相似相溶，NH3与H2O分子间能形成氢键，NH3与H2O反应;sp3;平面三角形;吸电子;1
19.【答案】b＞低温;KL=KM＞KN; 否 ;t分钟时甲容器未达到平衡且温度低，反应正向进行，容器中n（CH3COOCH3）最大 ①；②t分钟时甲容器未达到平衡且温度低，反应正向进行，容器中n（CH3COOCH3）最大；乙容器温度高于甲容器反应速率快，容器中n（CH3COOCH3）比甲容器的小；丙容器温度高于乙容器升高温度，平衡向逆反应向移动，使得醋酸甲酯量增大
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一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 利用太阳能电池将光能转化为电能，可减少化石燃料的使用，有利于环境保护
B. 神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，完全燃烧放出大量的热，生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点
C. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
D. 人体血浆中H2CO3/缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用
2.下列化学用语表达正确的是（ ）
A. SO3的VSEPR模型为
B. 基态硫原子价层电子轨道示意图：
C. 基态Ge原子简化电子排布式：[Ar]4s24p2
D. 基态钛原子价电子排布式：3d24s2
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 1mol丙烯（CH3CH=CH2）分子中，sp3杂化的原子个数为NA
B. 常温时，pH=12的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.01NA
C. 由热化学方程式PCl3（l）+Cl2（g） PCl5（s）ΔH=-123.8kJ mol-1可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前需要投入的PCl3（l）与Cl2（g）的分子个数均为NA
D. 68g呋喃（）中含有的σ键数目为4.5NA
4.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是（ ）
A. 乙醇（CH3CH2OH）的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于CH3CH2OH+
B. 水的沸点高于氟化氢的沸点是因为O—H O的键能大于F—H F的键能
C. Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似
D. 臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
5.下列说法正确的是（ ）
A. 图①装置向盛装稀盐酸溶液的烧杯中小心缓慢且分次加入稀NaOH溶液
B. 图②操作可排出盛有强碱溶液滴定管尖嘴内的气泡
C. 图③中反应开始后针筒向右移动，能说明反应放热
D. 图④装置Cu电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-
6.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,可减少Cl2的损失
B. 2NO2（g） N2O4（g）ΔH＜0，把N2O4球浸泡在热水中，气体颜色变深
C. 对NO2（g）+CO（g） CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强（压缩体积）可使颜色变深
D. 向含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
7.下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是（ ）
A. 仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大
B. 对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多
C. 催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能
D. 仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加
8.下列叙述正确的是（ ）
A. 甲表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应
B. 乙表示反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若N2的物质的量一定，则a、b、c三点中，c点N2的转化率最大
C. 若正反应方向为气体体积减小，图丙可表示增大压强（压缩体积）对平衡移动的影响
D. 丁中发生反应2A（g）+B（g） 2C（g），由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0
9.下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，测得0.1mol L-1一元酸HA溶液pH=b,若将该溶液加水稀释100倍，所得溶液pH=b+2（且b+2＜7），则HA为强酸
B. 泡沫灭火器的药品为Na2CO3（aq）和Al2（SO4）3（aq），利用了盐类的水解原理
C. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（）＞c（NH3 H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与0.1mol/LNaOH溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积少
10.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：W＞Q＞Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Q
C. X、Y、Q形成的某种化合物中Y元素的化合价可能为+3价
D. 只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物
11.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A I2在水溶液中存在反应：I2+I- 向1mLI2的CCl4溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化
B 比较AgCl和AgI的Ksp 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象
C 存在水解平衡 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成
D 温度对化学平衡的影响 在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl- [CuCl4]2-（黄色）+4H2OΔH＞0，加热该溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色
A. A B. B C. C D. D
12.可逆反应2HI（g） H2（g）+I2（g）在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
①体系温度不再改变
②体系压强不再改变
③混合气体密度不再改变
④混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑤体系内气体颜色不再变化
⑥v（I2）：v（H2）=1：1
⑦2HI（g）的体积分数不再发生变化
A. ①②④⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①④⑤⑦ D. ②③⑤⑥
13.二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）
500K时，在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c（CH3OH）=c（CH3OCH3），则下列说法不正确的是（ ）
A. 0～4min,反应Ⅰ的v（CO）=0.4mol L-1 min-1
B. 反应Ⅱ中CH3OH的转化率为80%
C. 反应Ⅰ的平衡常数K=4
D. 平衡时压强与初始压强的比为7：15
14.海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出只利用了Br2不易溶于水的性质
B. 工业上吸收剂X常选用SO2，SO2中的极性键是p-pσ键
C. 工业生产中试剂Y常选用NaOH固体
D. 无水MgCl2的制取方法：将MgCl2溶液在HCl气流中加热蒸干
15.常温下，用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液的pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V[NaOH（aq）]的变化关系如图所示{例如A2-的分布系数δ（A2-）=[]}。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线①代表δ（HA-），曲线②代表δ（A2-）随滴加NaOH溶液的变化
B. 该实验可选用甲基橙为指示剂
C. V[NaOH（aq）]=30mL时，溶液中2c（A2-）+c（HA-）＜c（Na+）
D. HA-的电离常数Ka=1.0×10-5
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.钛（Ti）的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿（主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等）通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5
沉淀完全（c=1.0×10-5mol/L）的pH 3.2 9.7 5.0 11.0
（1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是______ 。
（2）“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式______ 。
（3）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣（TiO2 xH2O），检验TiO2 xH2O已洗涤干净的操作及现象为______ 。
（4）“分步沉淀”中当Mg2+沉淀完全时，“母液”中Al3+的浓度为______ mol/L。
（5）已知TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl4（l）+O2（g）ΔH＞0，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是______ 。
（6）聚合硫酸铁[Fe2（OH）6-2n（SO4）n]m广泛用于水的净化。以FeSO4 7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
若水解聚合时溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算该样品中铁的质量分数______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的装置如图所示。
已知：CS2不溶于水，密度比水大。回答下列问题：
Ⅰ.制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS
（1）按上图连接好装置，D装置中橡皮管的作用是______ 。
（2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS2中，其目的是______ 。
（3）打开K1，加热装置A、D，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中______ （填现象），则说明反应接近完全。
Ⅱ.制备KSCN晶体
（4）停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2，滴加适量KOH溶液，______ （填操作名称），得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。
（5）装置E吸收NH3时，有无色无味气体生成，Cr2被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为______ 。
Ⅲ.测定KSCN晶体的纯度
（6）取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用AgNO3溶液进行沉淀滴定测定SCN-浓度，反应原理为Ag++SCN-=AgSCN↓。进行三次实验后，平均消耗15.00mL0.1000mol L-1AgNO3溶液，则产品中KSCN的纯度为______ 。
（7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______ 。
A.未用AgNO3标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶内有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
四、简答题：本大题共2小题，共28分。
18.化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：
（1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用催化剂的主要成分。
①基态Fe原子价层电子轨道表示式为______ ；基态N原子核外电子有______ 种空间运动状态。
②基态N原子的第一电离能大于基态O原子的原因是______ 。
③在NH3、NF3分子中，H—N—H键角______ F—N—F键角（填“＞”或“＜”）。
（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①NH3极易溶于水的原因是______ （写出两点即可）。
②NaHCO3分解得Na2CO3。的碳原子杂化轨道类型为______ ，空间结构为______ 。
③常温下，乳酸[CH3CH（OH）COOH]、醋酸（CH3COOH）、碳酸（HOCOOH）的酸性依次减弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸[CH3CH（OH）COOH]中—OH是______ 基团（填“推电子”或“吸电子”），每个乳酸[CH3CH（OH）COOH]分子中有______ 个手性碳原子。
19.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH（g）和CO（g），发生如下反应：
主反应：CH3OH（g）+CO（g） CH3COOH（g）ΔH1
副反应：CH3OH（g）+CH3COOH（g） CH3COOCH3（g）+H2O（g）ΔH2
不同温度下，反应达到平衡时（改变温度物质状态不发生改变），测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。
（1）在温度T1下乙酸的分布分数曲线为______ （填a、b、c或d），主反应ΔH1______ 0（填“＜”或“＞”），已知副反应为熵减的反应，则______ （填“高温”或“低温”）时副反应能自发进行。
（2）L、M、N三点的副反应平衡常数KL、KM、KN大小关系为______ 。
（3）在T2时，充入2molCH3OH（g）和2molCO（g），若起始总压强为p0，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数Kp=______ （用p0代数式表示）。若在平衡体系中同时加入1molCH3COOH（g）和1mol CO（g），则主反应______ （填“是”或“否”）保持平衡。
（4）在甲、乙、丙三个10L恒容密闭容器中分别加入1molCH3COOCH3和9.8molH2，在不同温度下只发生反应：CH3COOCH3（g）+2H2（g） CH3CH2OH（g）+CH3OH（g），测得反应t分钟时n（CH3COOCH3）如图所示。
①容器甲中反应0～t分钟内，平均速率v（H2）=______ 。
②解释反应到t分钟时三个容器中n（CH3COOCH3）不同的原因______ （忽略温度对催化剂活性影响）。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】增大接触面积，加快酸溶速率，提高原料利用率 FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O 取少量最后一次洗液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，则未洗净，反之则洗净 1×10-23.9 C与O2反应减少了O2的浓度，且C与O2反应放热，温度升高，使平衡右移 偏小;11.2%
17.【答案】平衡压强，便于液体顺利滴下 防倒吸 液体不再分层 过滤 2NH3+Cr2+8H+=2Cr3++N2↑+7H2O 72.75% AC
18.【答案】;5;N原子的2p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子;＞ NH3与H2O均是极性分子、相似相溶，NH3与H2O分子间能形成氢键，NH3与H2O反应;sp3;平面三角形;吸电子;1
19.【答案】b＞低温;KL=KM＞KN; 否 ;t分钟时甲容器未达到平衡且温度低，反应正向进行，容器中n（CH3COOCH3）最大 ①；②t分钟时甲容器未达到平衡且温度低，反应正向进行，容器中n（CH3COOCH3）最大；乙容器温度高于甲容器反应速率快，容器中n（CH3COOCH3）比甲容器的小；丙容器温度高于乙容器升高温度，平衡向逆反应向移动，使得醋酸甲酯量增大
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