2025-2026学年内蒙古呼伦贝尔市海拉尔二中高二（上）期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年内蒙古呼伦贝尔市海拉尔二中高二（上）期末化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 397.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-08 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年内蒙古呼伦贝尔市海拉尔二中高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
B. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能
C. 市场上销售的自发热暖贴俗称“暖宝宝”是以电解为原理制成的
D. 2022北京冬奥会上用氢气做交通车能源，理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物
2.基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是（ ）
A. 反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
B. 一个反应的活化能是指活化分子所具有的平均能量
C. 任何水溶液中均存在H+和OH-，温度一定时，水电离出的c（H）、c（OH-）乘积为定值
D. 盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的
3.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A. 基态P原子的电子有15种运动状态
B. 基态Cr原子的价电子排布图：
C. 次氯酸的电子式：
D. 基态Br原子的价电子排布式为3s23p5
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：K+、Mg2+、、
B. pH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、
C. 由水电离出的c（H+）=10-13mol L-1的溶液：Na+、K+、、
D. c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：、Ca2+、Cl-、I-
5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A. 磷酸二氢钠电离：
B. CH3OH燃料电池（碱性）负极反应：
C. 电解精炼粗铜（含杂质Zn、Ag）阳极反应：Cu-2e-=Cu2+Ag-e-=Ag+
D. 泡沫灭火器的工作原理：
6.下列实验操作或设计合理的是（ ）
A.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B.测定0.1mol L-1铅酸溶液的pH
C.制作简易氢氧燃料电池 D.蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2
A. A B. B C. C D. D
7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是（ ）
A. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的H2
B. 锅炉除垢中，CaSO4转化为CaCO3：CaSO4（s）+（aq） CaCO3（s）+（aq）
C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，则混合液中
D. 已知H2燃烧热为ΔH=-285.8kJ mol-1，则表示H2燃烧的热化学方程式为2H2+O2=2H2OΔH=-571.6kJ mol-1
8.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量KCl
B. 铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C. 若左池石墨电极产生22.4L气体（标况下），则消耗0.5mol甲烷
D. 通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4+4-8e-=5CO2+2H2O
9.下列实验事实和相应结论都正确的是（ ）
选项 事实 结论
A 常温下，用pH计分别测定1mol L-1和0.1mol L-1CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度相同
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，产生白色浑浊，且溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
c 向MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成 说明Ksp；Cu（OH）2＜Mg（OH）2
D 白铁皮（铁上镀锌）和马口铁（铁上镀锡）表面出现破损时，白铁皮腐蚀更快 马口铁表面所镀的锡与铁形成原电池，铁做正极被保护，属于金属防护中的牺牲阳极法
A. A B. B C. C D. D
10.化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是（ ）
A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
B. 图乙表示N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），平衡NH3体积分数随起始n（N2）：n（H2）变化的曲线，则H2的转化率a（A）＜a（B）
C. 图丙是室温下用0.01mol/LNaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强
D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
11.一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为3CuxS+2Al+14=3xCu+8Al2+3S2-，下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，Cu/CuxS作正极，发生还原反应
B. 放电时，负极反应式为：Al-3e-+7=4Al2
C. 充电时，每生成1molCuxS，有2molK+通过阳离子交换膜
D. 充电时，阳极质量增加，阴极质量减少
12.某厂废水中含较多的，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价为+3或+2），设计了如下实验流程：
已知：常温下。下列说法正确的是（ ）
A. 实验室从FeSO4溶液中获取绿矾晶体的方法为蒸发结晶
B. 第①步反应的离子方程式：
C. 实验室过滤时需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 第②步调pH为9的主要目的是使Cr3+完全沉淀
13.钯的配合物离子可催化合成H2O2，反应过程如图，下列说法正确的是（ ）
A. Pd在此过程中作催化剂
B. 过程中消耗1molO2的同时消耗2molH2
C. 该过程中HCl的浓度减小（整个过程中溶液的体积不变）
D. 该过程中发生了
14.25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，X2+表示Cu2+、Mn2+、Zn2+。下列说法正确的是（ ）
A. w点表示ZnS的不饱和溶液、MnS的过饱和溶液
B. Ksp（MnS）＞Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
C. 沉淀转化反应MnS（s）+Zn2+（aq） ZnS（s）+Mn2+（aq）的平衡常数K=10-10
D. 向MnS悬浊液中加入Na2S固体，MnS的沉淀溶解平衡逆向移动，Ksp（MnS）变小
15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线为[起始c（Na2CO3）=0.1mol/L]体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+） c2（OH-）=Ksp[Mg（OH）2]曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c（Mg2+） c（）=Ksp（MgCO3）。
下列说法不正确的是（ ）
A. 由图1，pH=10.25时，
B. 由图2，初始状态pH=11、lg[c（Mg2+）]=-6无沉淀生成
C. 由图2，初始状态pH=9、lg[c（Mg2+）]=-2平衡后溶液中存在c（H2CO3）+c（）+c（）=0.1mol/L
D. 由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c（Mg2+）]=-1发生反应：Mg2++2=MgCO3↓+CO2↑+H2O
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.Ⅰ.一种以工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2及CdO等）制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：
已知：（1）CdO可溶于稀盐酸
（2）相关金属离子c（Mn+）=0.1mol L-1生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+ Cd2+
开始沉淀 6.3 1.5 3.4 6.5 7.4
沉淀完全 8.3 2.8 4.7 8.5 9.4
（1）“粉碎”的目的是______ 。
（2）“酸浸”时通入过量空气的作用是______ （用离子方程式表示）。
（3）“调pH+的范围是______ 。滤渣2的主要成分为______ （写化学式）。
（4）“沉锌”反应中，往滤液加入NH4HCO3溶液，生成ZnCO3 Zn（OH）2及CO2写出反应的离子方程式______ 。
Ⅱ.测定ZnO的纯度
准确称取ZnO产品0.5000g,溶于3mL6mol L-1HCl溶液中，配制成250mL溶液。用酸式滴定管量取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7～8，加入几滴铬黑T（用X表示）做指示剂，用0.0500mol L-1乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，锥形瓶内发生的反应有：Zn2++X-=ZnX+，Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，已知X呈蓝色、ZnY2-呈无色、ZnX+呈酒红色。
（5）写出滴定终点时的现象______ 。
（6）若滴定时平均每次消耗乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y）标准溶液10.00mL，则产品中ZnO的含量为______ %。
三、简答题：本大题共2小题，共26分。
17.Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：
①HCOOH（g）=CO（g）+H2O（g）K1
②HCOOH（g）=CO2（g）+H2（g）K2
（1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的ΔH=______ kJ mol-1，K=______ （用含K1、K2的代数式表示）。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH（g），发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是______ （填字母）。
a.气体密度不变 b.气体总压强不变
c.H2O（g）的浓度不变d.CO和CO2的物质的量相等
（3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图，反应①的选择性接近100%，原因是______ （选择性指的是反应体系在多种可能的反应路径里，倾向于生成某一种或某一类产物的特性。）
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和H2）的重要方法，主要反应有：
③CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）
④CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）
⑤CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）
（4）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有______ （填字母）。
a.增加原料中CH4的量 b.通入Ar气c.增加原料中CO2的量
（5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图。
ⅰ.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n（CO）：n（H2）的值将______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
ⅱ.若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp=______ （kPa）2（用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
18.电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。
Ⅰ.将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4，装置如图：
（1）电极a的电极反应式为______ 。
（2）K+的移动方向______ （填“由a到b”或“由b到a”）；产物D是______ 。
Ⅱ.乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题（乙装置A、B均为惰性电极）
（3）图中甲装置的负极反应式为______ ；
（4）若利用丙装置在铁钥匙上镀锌，工作一段时间后，若丙池阴极增重26g,乙池中装有500mL0.4mol L-1硫酸铜溶液，则乙池中产生气体的体积为______ L（标准状况），要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加入适量的______ （填化学式）。
四、推断题：本大题共1小题，共16分。
19.X、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
元素 相关信息
X 原子核外有6种不同运动状态的电子
Y 基态原子中s电子总数与P电子总数相等
Z 原子半径在同周期元素中最大
M 短周期金属元素，其单质既能与酸反应产生氢气，也能与强碱反应产生氢气
Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R 基态原子核外有7个能级且次外层能量最高的能级上有6个电子
L 基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子
请用化学用语填空：
（1）X元素在元素周期表的位置：______ 。
（2）Y原子的核外电子空间运动状态有______ 种：基态Y原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为______ （填字母）。
a.球形
b.哑铃形
（3）Z的氯化物灼烧时能看到______ 色的光，产生的光谱属于______ 光谱（填“吸收”或“发射”），是______ 变化（填“物理”或“化学”）。
（4）请写出Q元素基态原子核外电子排布式：______ 。
（5）写出Y、Z形成原子个数比1：1的化合物的电子式______ 。
（6）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是______ （填离子符号），原因是______ 。
（7）写出冶炼金属M的化学反应方程式______ 。
（8）L的基态原子价电子轨道表示式为______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】增大固液接触面积，加快“酸浸”的反应速率；
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；
4.7～6.5；Fe（OH）3、Al（OH）3；
2Zn2++4=ZnCO3 Zn（OH）2↓+3CO2↑+H2O；
加入最后半滴标准液，溶液由酒红色变为蓝色，且30s不变色；
81
17.【答案】-41.2; bc 反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 c 增大;0.675p2
18.【答案】-e-= （2）a到b；较浓的KOH溶液；Ⅱ C2H5OH-12e-+16OH-=2+11H2O 8.96;CuO、CuCO3等
19.【答案】第二周期ⅣA族 5;b 黄;发射;物理 1s22s22p63s23p5 Fe3+;Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，能量低更稳定 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
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一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
B. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能
C. 市场上销售的自发热暖贴俗称“暖宝宝”是以电解为原理制成的
D. 2022北京冬奥会上用氢气做交通车能源，理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物
2.基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是（ ）
A. 反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
B. 一个反应的活化能是指活化分子所具有的平均能量
C. 任何水溶液中均存在H+和OH-，温度一定时，水电离出的c（H）、c（OH-）乘积为定值
D. 盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的
3.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A. 基态P原子的电子有15种运动状态
B. 基态Cr原子的价电子排布图：
C. 次氯酸的电子式：
D. 基态Br原子的价电子排布式为3s23p5
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：K+、Mg2+、、
B. pH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、
C. 由水电离出的c（H+）=10-13mol L-1的溶液：Na+、K+、、
D. c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：、Ca2+、Cl-、I-
5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A. 磷酸二氢钠电离：
B. CH3OH燃料电池（碱性）负极反应：
C. 电解精炼粗铜（含杂质Zn、Ag）阳极反应：Cu-2e-=Cu2+Ag-e-=Ag+
D. 泡沫灭火器的工作原理：
6.下列实验操作或设计合理的是（ ）
A.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 B.测定0.1mol L-1铅酸溶液的pH
C.制作简易氢氧燃料电池 D.蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2
A. A B. B C. C D. D
7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是（ ）
A. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的H2
B. 锅炉除垢中，CaSO4转化为CaCO3：CaSO4（s）+（aq） CaCO3（s）+（aq）
C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，则混合液中
D. 已知H2燃烧热为ΔH=-285.8kJ mol-1，则表示H2燃烧的热化学方程式为2H2+O2=2H2OΔH=-571.6kJ mol-1
8.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量KCl
B. 铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C. 若左池石墨电极产生22.4L气体（标况下），则消耗0.5mol甲烷
D. 通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4+4-8e-=5CO2+2H2O
9.下列实验事实和相应结论都正确的是（ ）
选项 事实 结论
A 常温下，用pH计分别测定1mol L-1和0.1mol L-1CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度相同
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，产生白色浑浊，且溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
c 向MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成 说明Ksp；Cu（OH）2＜Mg（OH）2
D 白铁皮（铁上镀锌）和马口铁（铁上镀锡）表面出现破损时，白铁皮腐蚀更快 马口铁表面所镀的锡与铁形成原电池，铁做正极被保护，属于金属防护中的牺牲阳极法
A. A B. B C. C D. D
10.化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是（ ）
A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
B. 图乙表示N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），平衡NH3体积分数随起始n（N2）：n（H2）变化的曲线，则H2的转化率a（A）＜a（B）
C. 图丙是室温下用0.01mol/LNaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强
D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
11.一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为3CuxS+2Al+14=3xCu+8Al2+3S2-，下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，Cu/CuxS作正极，发生还原反应
B. 放电时，负极反应式为：Al-3e-+7=4Al2
C. 充电时，每生成1molCuxS，有2molK+通过阳离子交换膜
D. 充电时，阳极质量增加，阴极质量减少
12.某厂废水中含较多的，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价为+3或+2），设计了如下实验流程：
已知：常温下。下列说法正确的是（ ）
A. 实验室从FeSO4溶液中获取绿矾晶体的方法为蒸发结晶
B. 第①步反应的离子方程式：
C. 实验室过滤时需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 第②步调pH为9的主要目的是使Cr3+完全沉淀
13.钯的配合物离子可催化合成H2O2，反应过程如图，下列说法正确的是（ ）
A. Pd在此过程中作催化剂
B. 过程中消耗1molO2的同时消耗2molH2
C. 该过程中HCl的浓度减小（整个过程中溶液的体积不变）
D. 该过程中发生了
14.25℃时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，X2+表示Cu2+、Mn2+、Zn2+。下列说法正确的是（ ）
A. w点表示ZnS的不饱和溶液、MnS的过饱和溶液
B. Ksp（MnS）＞Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
C. 沉淀转化反应MnS（s）+Zn2+（aq） ZnS（s）+Mn2+（aq）的平衡常数K=10-10
D. 向MnS悬浊液中加入Na2S固体，MnS的沉淀溶解平衡逆向移动，Ksp（MnS）变小
15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线为[起始c（Na2CO3）=0.1mol/L]体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+） c2（OH-）=Ksp[Mg（OH）2]曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c（Mg2+） c（）=Ksp（MgCO3）。
下列说法不正确的是（ ）
A. 由图1，pH=10.25时，
B. 由图2，初始状态pH=11、lg[c（Mg2+）]=-6无沉淀生成
C. 由图2，初始状态pH=9、lg[c（Mg2+）]=-2平衡后溶液中存在c（H2CO3）+c（）+c（）=0.1mol/L
D. 由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c（Mg2+）]=-1发生反应：Mg2++2=MgCO3↓+CO2↑+H2O
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.Ⅰ.一种以工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2及CdO等）制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：
已知：（1）CdO可溶于稀盐酸
（2）相关金属离子c（Mn+）=0.1mol L-1生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+ Cd2+
开始沉淀 6.3 1.5 3.4 6.5 7.4
沉淀完全 8.3 2.8 4.7 8.5 9.4
（1）“粉碎”的目的是______ 。
（2）“酸浸”时通入过量空气的作用是______ （用离子方程式表示）。
（3）“调pH+的范围是______ 。滤渣2的主要成分为______ （写化学式）。
（4）“沉锌”反应中，往滤液加入NH4HCO3溶液，生成ZnCO3 Zn（OH）2及CO2写出反应的离子方程式______ 。
Ⅱ.测定ZnO的纯度
准确称取ZnO产品0.5000g,溶于3mL6mol L-1HCl溶液中，配制成250mL溶液。用酸式滴定管量取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7～8，加入几滴铬黑T（用X表示）做指示剂，用0.0500mol L-1乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，锥形瓶内发生的反应有：Zn2++X-=ZnX+，Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，已知X呈蓝色、ZnY2-呈无色、ZnX+呈酒红色。
（5）写出滴定终点时的现象______ 。
（6）若滴定时平均每次消耗乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y）标准溶液10.00mL，则产品中ZnO的含量为______ %。
三、简答题：本大题共2小题，共26分。
17.Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：
①HCOOH（g）=CO（g）+H2O（g）K1
②HCOOH（g）=CO2（g）+H2（g）K2
（1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的ΔH=______ kJ mol-1，K=______ （用含K1、K2的代数式表示）。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH（g），发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是______ （填字母）。
a.气体密度不变 b.气体总压强不变
c.H2O（g）的浓度不变d.CO和CO2的物质的量相等
（3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图，反应①的选择性接近100%，原因是______ （选择性指的是反应体系在多种可能的反应路径里，倾向于生成某一种或某一类产物的特性。）
Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和H2）的重要方法，主要反应有：
③CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）
④CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）
⑤CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）
（4）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有______ （填字母）。
a.增加原料中CH4的量 b.通入Ar气c.增加原料中CO2的量
（5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图。
ⅰ.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n（CO）：n（H2）的值将______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
ⅱ.若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp=______ （kPa）2（用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
18.电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。
Ⅰ.将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4，装置如图：
（1）电极a的电极反应式为______ 。
（2）K+的移动方向______ （填“由a到b”或“由b到a”）；产物D是______ 。
Ⅱ.乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题（乙装置A、B均为惰性电极）
（3）图中甲装置的负极反应式为______ ；
（4）若利用丙装置在铁钥匙上镀锌，工作一段时间后，若丙池阴极增重26g,乙池中装有500mL0.4mol L-1硫酸铜溶液，则乙池中产生气体的体积为______ L（标准状况），要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加入适量的______ （填化学式）。
四、推断题：本大题共1小题，共16分。
19.X、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
元素 相关信息
X 原子核外有6种不同运动状态的电子
Y 基态原子中s电子总数与P电子总数相等
Z 原子半径在同周期元素中最大
M 短周期金属元素，其单质既能与酸反应产生氢气，也能与强碱反应产生氢气
Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R 基态原子核外有7个能级且次外层能量最高的能级上有6个电子
L 基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子
请用化学用语填空：
（1）X元素在元素周期表的位置：______ 。
（2）Y原子的核外电子空间运动状态有______ 种：基态Y原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为______ （填字母）。
a.球形
b.哑铃形
（3）Z的氯化物灼烧时能看到______ 色的光，产生的光谱属于______ 光谱（填“吸收”或“发射”），是______ 变化（填“物理”或“化学”）。
（4）请写出Q元素基态原子核外电子排布式：______ 。
（5）写出Y、Z形成原子个数比1：1的化合物的电子式______ 。
（6）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是______ （填离子符号），原因是______ 。
（7）写出冶炼金属M的化学反应方程式______ 。
（8）L的基态原子价电子轨道表示式为______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】增大固液接触面积，加快“酸浸”的反应速率；
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；
4.7～6.5；Fe（OH）3、Al（OH）3；
2Zn2++4=ZnCO3 Zn（OH）2↓+3CO2↑+H2O；
加入最后半滴标准液，溶液由酒红色变为蓝色，且30s不变色；
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17.【答案】-41.2; bc 反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 c 增大;0.675p2
18.【答案】-e-= （2）a到b；较浓的KOH溶液；Ⅱ C2H5OH-12e-+16OH-=2+11H2O 8.96;CuO、CuCO3等
19.【答案】第二周期ⅣA族 5;b 黄;发射;物理 1s22s22p63s23p5 Fe3+;Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，能量低更稳定 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
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