2025-2026学年广西桂林市高二（上）期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年广西桂林市高二（上）期末化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 649.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-08 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年广西桂林市高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学在生活、科技等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 霓虹灯发出五颜六色的光属于化学变化
B. 在汽车排气管上安装催化转化器能加快治理尾气的速率
C. 含氟牙膏能预防龋齿是利用了沉淀转化的原理
D. 船体上镶嵌锌块属于牺牲阳极的电化学保护法
2.下列化学用语或图示表示正确的是（ ）
A. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 Na2+HCO3
B. NH3分子的电子式：
C. Cl的原子结构示意图：
D. 基态N原子价层电子的轨道表示式：
3.钪（21Sc）是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，其理想化学式为NaNa2（Mg4Sc）（Si8O22）F2。下列说法错误的是（ ）
A. 电负性：O＞Si B. Sc位于元素周期表d区
C. 原子半径：Mg＜Na D. 简单氢化物的稳定性：O＞F
4.加氢转化成甲烷是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃时发生反应：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-185kJ mol-1，下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 增大压强，v正增大，v逆减小
B. 熵变ΔS＞0
C. 平衡时4v正（H2）=v逆（CH4）
D. 恒容时再充入CO2（g），CO2（g）转化率减小
5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 除Cl2中的HCl气体：选用饱和食盐水
B. 工业合成氨：采取高压条件
C. 钢铁的腐蚀：潮湿空气中更易生锈
D. 制无水AlCl3：在干燥的HCl气流中加热AlCl3 6H2O
6.用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相应实验，能够达到对应实验目的的是（ ）
实验目的 A.测定锌与稀硫酸的反应速率 B.测定中和反应的反应热 C用待装液润洗滴定管 D.电解精炼铜
实验装置
A. A B. B C. C D. D
7.硫及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. pH=4的H2S溶液中H“的数目为10-4NA
B. 100mL0.1mol L-1的Na2SO3溶液中，的数目为0.01NA
C. 64gSO2与足量O2充分反应，生成SO3的数目为NA
D. 反应①每生成3molS，转移电子的数目为4NA
8.下列反应方程式与所给事实相符的是（ ）
A. CO的燃烧热为283kJ mol-1，CO燃烧热的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-283kJ mol-1
B. 用K3[Fe（CN）6]溶液检验
C. 电解饱和食盐水生产Cl2：2Cl-+2Na+Cl2↑+2Na
D. Na2CO3溶液呈碱性的原因
9.反应物（S）转化为产物（P）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关两种不同反应进程的说法正确的是（ ）
A. S X是S转化为P的催化剂 B. 平衡时P的产率：Ⅰ=Ⅱ
C. 进程Ⅱ中有效碰撞频率最大的是第2步 D. S→P的反应热：Ⅰ＞Ⅱ
10.近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”，反应原理为2Na+O2=Na2O2，装置如图。用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液，可传导Na+。电池放电时，下列说法正确的是（ ）
A. A电极为负极，发生还原反应
B. 电解质溶液可用NaPF6的水溶液替换
C. Na+向B电极移动
D. B电极的电极反应式：
11.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。向容积不变的密闭容器中充入等物质的量的CO（g）与H2S（g）发生反应：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g），在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应ΔH＜0 B. 平衡常数K：A＞B
C. 化学反应速率v：A＞B D. 体系总压强p：A＜B
12.常温下，浓度均为0.1mol L-1的BOH和NaA两种溶液，pH均为11。下列叙述错误的是（ ）
A. 加水稀释BOH溶液，减小
B. NaA溶液中水电离产生的c（OH-）为10-3mol L-1
C.
D. 向NaA溶液中通入HCl（g）至溶液呈中性，有c（Na+）＞c（HA）=c（Cl-）
13.某小组同学进行如下实验探究：
已知常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：
难溶电解质 ZnS CuS
颜色 白色 黑色
Ksp 1.6×10-24 1.3×10-36
下列说法中错误的是（ ）
A. 实验①中生成沉淀的原因为：Zn2++S2-=ZnS↓
B. 结合实验①和③能证明Ksp：CuS＜ZnS
C. 实验②和③反应的离子方程式不同
D. 实验③达到平衡时溶液中c（Cu2+）=c（Zn2+）
14.常温下，向20mL0.1mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol L-1的NaOH溶液，溶液中CH3COOH、的分布系数δ与溶液pH的变化关系如图所示。已知：，下列说法错误的是（ ）
A. 曲线1代表CH3COOH的分布系数
B. b点时，加入的NaOH溶液体积为10mL
C. 水的电离程度：a＜b＜c
D. pH=5.74时，
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.一种以含锌废料（主要成分为ZnO，含少量FeO、CuO杂质）为原料制备氯化锌（ZnCl2）晶体的工艺流程如图所示：
已知：室温下，溶液中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Zn2+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时（c=0.01mol L-1）的pH 6.2 2.2 7.5
沉淀完全时（c=10-5mol L-1）的pH 7.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）“酸浸”前要将含锌废料粉碎，其目的是______ 。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为______ （填化学式）。
（3）“转化”时加入H2O2溶液的作用是______ 。
（4）”调pH”时加入的试剂X最好选择______ （填字母）。
A.NaOH溶液
B.Fe2O3粉末
C.ZnCO3固体
D.稀氨水
（5）根据表中数据可知Zn（OH）2的Ksp=______ ；若“转化”后溶液中Zn2+的浓度为1mol L-1，“调pH”时应控制的pH范围是______ 。
（6）用ZnCl2晶体配制溶液时会出现浑浊，需补加少量浓盐酸。用离子方程式说明出现浑浊的原因______ 。
（7）ZnCl2溶液常用作钢铁表面镀锌的电解液，装置如图。则该过程中钢铁上发生的电极反应式为______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共43分。
16.氨硼烷（NH3 BH3）是一种极具潜力的化学储氢材料，可以通过加热分解、在催化剂作用下与水反应等多种方式释放氢气。回答下列问题：
（1）基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为______ ，核外电子的空间运动状态有______ 种。下列轨道表示式能表示基态B原子核外电子排布情况的是______ （填字母）。
A.B.
C.D.
（2）下列曲线能正确表示B、C、N、O四种元素的第一电离能随核电荷数变化规律的是______ （填字母）。
A.B.C.D.
（3）研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂（Ni-P）上水解制氢，部分机理如图所示。
①28Ni元素在元素周期表中位于第______ 周期第______ 族，基态Ni原子的价电子排布式为______ 。
②H原子吸附的位置与B元素和N元素的电负性有关。已知电负性：B＜H＜N，若用“……”表示吸附的位置，中间体Ⅰ可能的结构是______ （填字母）。
A.B.C.D.
17.羟胺（NH2OH）是医药、农药、印染等行业中广泛使用的一元弱碱。回答下列问题：
Ⅰ.羟胺的碱性
（1）常温下，羟胺和一水合氨的电离常数分别为，。则浓度均为0.10mol L-1的羟胺溶液和稀氨水，碱性更强的是 ______ （填“羟胺”或“氨水”，下同）。pH相同，体积相同的羟胺溶液和稀氨水与等物质的量浓度的稀硫酸反应，恰好中和时消耗稀硫酸体积更多的是 ______ 。
（2）已知羟胺的电离方程式为，则羟胺与稀盐酸发生反应的离子方程式为 ______ 。
Ⅱ.羟胺溶液浓度的测定
常温下，用0.1000mol L-1的HCl标准溶液滴定20.00mL无色的羟胺待测液的滴定曲线如图所示。
（3）滴定前，盛装羟胺待测液的滴定管排气泡时，应选择下列操作中的 ______ （填字母）。
（4）若达到滴定终点时，消耗HCl标准液的平均体积为20.00mL，则羟胺待测液的浓度为 ______ mol L-1；（结合图像分析，该实验最活宜使用的指示剂是 ______ （填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”）。
（5）下列操作会使测定结果偏高的是 ______ （填字母）。
A.锥形瓶用水洗净后直接盛装羟胺待测液
B.达到滴定终点时，俯视盛装HCl标准液的滴定管进行读数
C.盛装HCl标准溶液的滴定管用水洗净后未进行润洗
D.盛装HCl标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分处有气泡，滴定后气泡消失
（6）将图中a点所示溶液中离子浓度的大小关系补充完整：______ ＞c（H+）=c（OH-）。
（7）羟胺待测液还可用酸性KMnO4标准溶液进行滴定。滴定时，羟胺被氧化为被还原为Mn2+。若使用此方法滴定羟胺待测液，达到滴定终点时的实验现象为 ______ 。
18.甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应：
I.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH1
Ⅱ.CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
Ⅲ.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的ΔH1=______ kJ mol-1。该反应自发进行的条件是______ （填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（2）一定温度下，向一容积恒定的容器内充入1mol CO（g）和2molH2（g）只发生反应Ⅰ。
①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是______ （填字母）。
A.体系的压强不再变化
B.CO（g）的质量不再变化
C.体系中气体的密度不再变化
D.每断裂1mol H—H键的同时生成0.5mol O—H键
②相同时间内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。b点为图像最高点，由a→b,CO的转化率增大的原因是______ 。
（3）T℃时，向容积恒定为1L的密闭容器中充入1molCO2（g）和3molH2（g）只发生反应Ⅱ。
①达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.75倍，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=______ 。
②某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态）。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为______ eV。
（4）为研究制备甲醇的条件，某实验小组将CO2与H2按物质的量之比1：3充入一压强恒定为3MPa的密闭容器中发生反应I～Ⅲ。
①不同温度和催化剂下，CO2的转化率、CH3OH的时空产率数据如下表所示。其中，最适合用于制取CH3OH的一组条件是______ （填编号）。
已知：STY是时空产率的缩写，指在特定条件下，单位时间内，单位质量（或体积）催化剂所生成的目标产物的量。
编号 温度（℃） 催化剂 CO2的转化率（%）
A 220 4CZA-AE 12.696 318.0
B 220 4CZA-WI 13.217 305.1
C 240 4CZA-AE 13.652 311.7
D 240 4CZA-WI 13.652 280.0
②上述制甲醇的过程中会产生少量甲酸。当其他条件相同时，随着催化剂循环使用次数增加，甲醇的产量会逐渐下降。导致甲醇产量下降的原因可能是______ 。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】增大接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分 Cu 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH除去 C 10-17.6;3.2≤pH＜5.2 Zn2++2H2O Zn（OH）2+2H+ Zn2++2e-=Zn
16.【答案】哑铃形;3;A B 四;Ⅷ;3d84s2;A
17.【答案】氨水;羟胺 NH2OH+H+=NH3OH+ C 0.1000;甲基橙 CD c（NH3OH+）=c（Cl-） 滴加最后半滴酸性KMnO4标准溶液时溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
18.【答案】-90.6;低温 AB;温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的CO2更多，使CO2的转化率增大 0.148;1.40 A;甲酸会使催化剂失活
第1页，共1页
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学在生活、科技等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 霓虹灯发出五颜六色的光属于化学变化
B. 在汽车排气管上安装催化转化器能加快治理尾气的速率
C. 含氟牙膏能预防龋齿是利用了沉淀转化的原理
D. 船体上镶嵌锌块属于牺牲阳极的电化学保护法
2.下列化学用语或图示表示正确的是（ ）
A. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 Na2+HCO3
B. NH3分子的电子式：
C. Cl的原子结构示意图：
D. 基态N原子价层电子的轨道表示式：
3.钪（21Sc）是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，其理想化学式为NaNa2（Mg4Sc）（Si8O22）F2。下列说法错误的是（ ）
A. 电负性：O＞Si B. Sc位于元素周期表d区
C. 原子半径：Mg＜Na D. 简单氢化物的稳定性：O＞F
4.加氢转化成甲烷是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃时发生反应：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-185kJ mol-1，下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 增大压强，v正增大，v逆减小
B. 熵变ΔS＞0
C. 平衡时4v正（H2）=v逆（CH4）
D. 恒容时再充入CO2（g），CO2（g）转化率减小
5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 除Cl2中的HCl气体：选用饱和食盐水
B. 工业合成氨：采取高压条件
C. 钢铁的腐蚀：潮湿空气中更易生锈
D. 制无水AlCl3：在干燥的HCl气流中加热AlCl3 6H2O
6.用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相应实验，能够达到对应实验目的的是（ ）
实验目的 A.测定锌与稀硫酸的反应速率 B.测定中和反应的反应热 C用待装液润洗滴定管 D.电解精炼铜
实验装置
A. A B. B C. C D. D
7.硫及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. pH=4的H2S溶液中H“的数目为10-4NA
B. 100mL0.1mol L-1的Na2SO3溶液中，的数目为0.01NA
C. 64gSO2与足量O2充分反应，生成SO3的数目为NA
D. 反应①每生成3molS，转移电子的数目为4NA
8.下列反应方程式与所给事实相符的是（ ）
A. CO的燃烧热为283kJ mol-1，CO燃烧热的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-283kJ mol-1
B. 用K3[Fe（CN）6]溶液检验
C. 电解饱和食盐水生产Cl2：2Cl-+2Na+Cl2↑+2Na
D. Na2CO3溶液呈碱性的原因
9.反应物（S）转化为产物（P）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关两种不同反应进程的说法正确的是（ ）
A. S X是S转化为P的催化剂 B. 平衡时P的产率：Ⅰ=Ⅱ
C. 进程Ⅱ中有效碰撞频率最大的是第2步 D. S→P的反应热：Ⅰ＞Ⅱ
10.近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”，反应原理为2Na+O2=Na2O2，装置如图。用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液，可传导Na+。电池放电时，下列说法正确的是（ ）
A. A电极为负极，发生还原反应
B. 电解质溶液可用NaPF6的水溶液替换
C. Na+向B电极移动
D. B电极的电极反应式：
11.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。向容积不变的密闭容器中充入等物质的量的CO（g）与H2S（g）发生反应：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g），在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应ΔH＜0 B. 平衡常数K：A＞B
C. 化学反应速率v：A＞B D. 体系总压强p：A＜B
12.常温下，浓度均为0.1mol L-1的BOH和NaA两种溶液，pH均为11。下列叙述错误的是（ ）
A. 加水稀释BOH溶液，减小
B. NaA溶液中水电离产生的c（OH-）为10-3mol L-1
C.
D. 向NaA溶液中通入HCl（g）至溶液呈中性，有c（Na+）＞c（HA）=c（Cl-）
13.某小组同学进行如下实验探究：
已知常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：
难溶电解质 ZnS CuS
颜色 白色 黑色
Ksp 1.6×10-24 1.3×10-36
下列说法中错误的是（ ）
A. 实验①中生成沉淀的原因为：Zn2++S2-=ZnS↓
B. 结合实验①和③能证明Ksp：CuS＜ZnS
C. 实验②和③反应的离子方程式不同
D. 实验③达到平衡时溶液中c（Cu2+）=c（Zn2+）
14.常温下，向20mL0.1mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol L-1的NaOH溶液，溶液中CH3COOH、的分布系数δ与溶液pH的变化关系如图所示。已知：，下列说法错误的是（ ）
A. 曲线1代表CH3COOH的分布系数
B. b点时，加入的NaOH溶液体积为10mL
C. 水的电离程度：a＜b＜c
D. pH=5.74时，
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.一种以含锌废料（主要成分为ZnO，含少量FeO、CuO杂质）为原料制备氯化锌（ZnCl2）晶体的工艺流程如图所示：
已知：室温下，溶液中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Zn2+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时（c=0.01mol L-1）的pH 6.2 2.2 7.5
沉淀完全时（c=10-5mol L-1）的pH 7.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）“酸浸”前要将含锌废料粉碎，其目的是______ 。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为______ （填化学式）。
（3）“转化”时加入H2O2溶液的作用是______ 。
（4）”调pH”时加入的试剂X最好选择______ （填字母）。
A.NaOH溶液
B.Fe2O3粉末
C.ZnCO3固体
D.稀氨水
（5）根据表中数据可知Zn（OH）2的Ksp=______ ；若“转化”后溶液中Zn2+的浓度为1mol L-1，“调pH”时应控制的pH范围是______ 。
（6）用ZnCl2晶体配制溶液时会出现浑浊，需补加少量浓盐酸。用离子方程式说明出现浑浊的原因______ 。
（7）ZnCl2溶液常用作钢铁表面镀锌的电解液，装置如图。则该过程中钢铁上发生的电极反应式为______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共43分。
16.氨硼烷（NH3 BH3）是一种极具潜力的化学储氢材料，可以通过加热分解、在催化剂作用下与水反应等多种方式释放氢气。回答下列问题：
（1）基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为______ ，核外电子的空间运动状态有______ 种。下列轨道表示式能表示基态B原子核外电子排布情况的是______ （填字母）。
A.B.
C.D.
（2）下列曲线能正确表示B、C、N、O四种元素的第一电离能随核电荷数变化规律的是______ （填字母）。
A.B.C.D.
（3）研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂（Ni-P）上水解制氢，部分机理如图所示。
①28Ni元素在元素周期表中位于第______ 周期第______ 族，基态Ni原子的价电子排布式为______ 。
②H原子吸附的位置与B元素和N元素的电负性有关。已知电负性：B＜H＜N，若用“……”表示吸附的位置，中间体Ⅰ可能的结构是______ （填字母）。
A.B.C.D.
17.羟胺（NH2OH）是医药、农药、印染等行业中广泛使用的一元弱碱。回答下列问题：
Ⅰ.羟胺的碱性
（1）常温下，羟胺和一水合氨的电离常数分别为，。则浓度均为0.10mol L-1的羟胺溶液和稀氨水，碱性更强的是 ______ （填“羟胺”或“氨水”，下同）。pH相同，体积相同的羟胺溶液和稀氨水与等物质的量浓度的稀硫酸反应，恰好中和时消耗稀硫酸体积更多的是 ______ 。
（2）已知羟胺的电离方程式为，则羟胺与稀盐酸发生反应的离子方程式为 ______ 。
Ⅱ.羟胺溶液浓度的测定
常温下，用0.1000mol L-1的HCl标准溶液滴定20.00mL无色的羟胺待测液的滴定曲线如图所示。
（3）滴定前，盛装羟胺待测液的滴定管排气泡时，应选择下列操作中的 ______ （填字母）。
（4）若达到滴定终点时，消耗HCl标准液的平均体积为20.00mL，则羟胺待测液的浓度为 ______ mol L-1；（结合图像分析，该实验最活宜使用的指示剂是 ______ （填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”）。
（5）下列操作会使测定结果偏高的是 ______ （填字母）。
A.锥形瓶用水洗净后直接盛装羟胺待测液
B.达到滴定终点时，俯视盛装HCl标准液的滴定管进行读数
C.盛装HCl标准溶液的滴定管用水洗净后未进行润洗
D.盛装HCl标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分处有气泡，滴定后气泡消失
（6）将图中a点所示溶液中离子浓度的大小关系补充完整：______ ＞c（H+）=c（OH-）。
（7）羟胺待测液还可用酸性KMnO4标准溶液进行滴定。滴定时，羟胺被氧化为被还原为Mn2+。若使用此方法滴定羟胺待测液，达到滴定终点时的实验现象为 ______ 。
18.甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应：
I.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH1
Ⅱ.CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
Ⅲ.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的ΔH1=______ kJ mol-1。该反应自发进行的条件是______ （填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（2）一定温度下，向一容积恒定的容器内充入1mol CO（g）和2molH2（g）只发生反应Ⅰ。
①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是______ （填字母）。
A.体系的压强不再变化
B.CO（g）的质量不再变化
C.体系中气体的密度不再变化
D.每断裂1mol H—H键的同时生成0.5mol O—H键
②相同时间内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。b点为图像最高点，由a→b,CO的转化率增大的原因是______ 。
（3）T℃时，向容积恒定为1L的密闭容器中充入1molCO2（g）和3molH2（g）只发生反应Ⅱ。
①达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.75倍，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=______ 。
②某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态）。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为______ eV。
（4）为研究制备甲醇的条件，某实验小组将CO2与H2按物质的量之比1：3充入一压强恒定为3MPa的密闭容器中发生反应I～Ⅲ。
①不同温度和催化剂下，CO2的转化率、CH3OH的时空产率数据如下表所示。其中，最适合用于制取CH3OH的一组条件是______ （填编号）。
已知：STY是时空产率的缩写，指在特定条件下，单位时间内，单位质量（或体积）催化剂所生成的目标产物的量。
编号 温度（℃） 催化剂 CO2的转化率（%）
A 220 4CZA-AE 12.696 318.0
B 220 4CZA-WI 13.217 305.1
C 240 4CZA-AE 13.652 311.7
D 240 4CZA-WI 13.652 280.0
②上述制甲醇的过程中会产生少量甲酸。当其他条件相同时，随着催化剂循环使用次数增加，甲醇的产量会逐渐下降。导致甲醇产量下降的原因可能是______ 。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】增大接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分 Cu 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH除去 C 10-17.6;3.2≤pH＜5.2 Zn2++2H2O Zn（OH）2+2H+ Zn2++2e-=Zn
16.【答案】哑铃形;3;A B 四;Ⅷ;3d84s2;A
17.【答案】氨水;羟胺 NH2OH+H+=NH3OH+ C 0.1000;甲基橙 CD c（NH3OH+）=c（Cl-） 滴加最后半滴酸性KMnO4标准溶液时溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色
18.【答案】-90.6;低温 AB;温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的CO2更多，使CO2的转化率增大 0.148;1.40 A;甲酸会使催化剂失活
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