2025-2026学年黑龙江省牡丹江第二高级中学高二（上）期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年黑龙江省牡丹江第二高级中学高二（上）期末化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 127.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-08 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年黑龙江省牡丹江第二高级中学高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列分子属于极性分子的是（ ）
A. NH3 B. SO3 C. C2H4 D. BF3
2.下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）
A. SiC和MgO B. CO2和CS2
C. Cu和Ar D. C（金刚石）和C60
3.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
B. Ge的基态原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
C. NH3的VSEPR模型：
D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
4.用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
A. PCl3为平面三角形 B. SO3与为平面三角形
C. SO2键角大于120° D. BF3是三角锥形分子
5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A. 未成对电子数：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①
C. 电负性：③＞②＞① D. 第一电离能：③＞②＞①
6.为阿NA伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 124gP4含有的P—P键的个数为6NA
B. S2Cl2结构与过氧化氢相似，为非极性分子
C. O3空间结构为平面三角形
D. 60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键
7.下列说法中与盐类水解有关的是（ ）
①明矾和Fe2（SO4）3可作净水剂
②实验室配制AlCl3溶液时，先将AlCl3固体溶解在盐酸中，然后加水稀释
③在干燥的HCl气流中加热MgCl2 6H2O，可以获得无水MgCl2
④泡沫灭火器反应原理
A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
8.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑（）分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. a中所有C原子与N原子的杂化方式相同
B. 两种咪唑类离子液体的熔点：a＞b
C. 部分有关元素的电负性：H＜C＜N＜F
D. a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构
9.下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是（ ）
A. 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电
B. 钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体
C. 氯化钠的分子式为NaCl
D. 每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子
10.X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：Z＞Q＞Y＞X B. ZX属于共价化合物
C. Z2Y2的阴阳离子数之比为1：1 D. Q元素位于元素周期表的ds区
11.干冰和二氧化硅晶体同属第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（ ）
A. 二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B. C-O的键能比Si-O的键能小
C. 干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体
D. 干冰易升华，二氧化硅不能
12.下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（ ）
选项 实验事实 理论解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的短
D 可用四氯化碳萃取溴水中的溴 溴单质和四氯化碳均为非极性分子
A. A B. B C. C D. D
13.25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）
A. B点的横坐标a＝12.5
B. C点时溶液中有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C. D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)
D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
14.一种新型漂白剂（见图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是（ ）
A. Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道
B. 原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X
C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种
D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M
15.半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为anm,NA代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是（ ）
A. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个
B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C. 硒化锌晶体密度为
D. C的原子坐标参数为
二、简答题：本大题共3小题，共55分。
16.原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：
（1）某研究小组设计一种“人体电池”实验装置（如图所示），进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表：
电极材料 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜
灵敏电流表的读数（微安） -9 11 17 a
①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作 ______ （填“正”或“负”）极，铁片上发生 ______ （填“氧化反应”或“还原反应”）。
②a ______ 17（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）若将反应Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）设计成原电池。用导线连接金属Pb和PbO2，电解质为稀硫酸。
①正极为 ______ （填“Pb”或“PbO2”）极，负极的电极反应式为 ______ 。
②理论上，每转移1mol电子时，电池负极比电池正极多增加 ______ g。
（3）某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为Mg+=Mg2++3Br-，电池工作原理如图所示：
溶液中的Mg2+向 ______ （填“Mg”或“石墨”）电极移动；正极的电极反应式为 ______ 。
17.甲醇是重要的化工原料，工业上可利用CO2生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
②
③CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3
（1）ΔH3=______ kJ mol-1，反应③在______ （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）下列措施中，能提高H2平衡转化率的是______ （填标号）。
A.压缩容器体积
B.将H2O（g）液化分离出来
C.恒容下充入N2
D.使用高效催化剂
（3）在一密闭容器中加入1molCO2和3molH2，在一定条件下进行反应③，测得CO2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强p1______ （填“＞”、“=”或“＜”，下同）p2，理由是______ 。
②当压强为p2时，B点v正______ v逆。
③T℃、p2kPa下，CH3OH的平衡体积分数为______ %。
18.我国科学家在含硼非线性光学晶体材料KBe2（BO3）F2（简称KBBF）的研发和应用上处于世界领先地位，实验室合成KBBF的化学方程式可表示为3KBF4+6BeO+B2O3=3KBe2（BO3）F2+2BF3↑。回答下列问题：
（1）基态O原子的电子排布式为______ ，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为______ 形，组成KBBF的元素中，电负性最大的是______ 。
（2）中心原子杂化类型为______ ；BF3空间结构为______ 。
（3）O与S、Se、Te位于同一主族，H2O的沸点最高的原因：______ ，H2S、H2Se及H2Te沸点随周期数变化如图所示，出现此变化趋势的原因：______ 。
（4）已知铍、硼两种元素的第一电离能分别为900kJ mol-1、801kJ mol-1。I1（Be）＞I1（B）的原因是______ 。
（5）BeO的一种晶体结构如图所示，晶胞参数为anm。氧的配位数为______ 。阿伏加德罗常数值为NA，则BeO的密度为______ g cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】负极;还原反应;＞ PbO2;;16 石墨;
17.【答案】-51.4;低温 AB ＞;其他条件相同时，压强越大，CO2的平衡转化率越高;＞;30
18.【答案】1s22s22p4;哑铃;F sp3;平面三角形 H2O分子间存在较强的氢键，其他三种分子间不含氢键，所以H2O的沸点最高;H2S、H2Se及H2Te的结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，所以沸点逐渐升高 Be失去2s2全满结构的一个电子，而B失去2p1一个电子，2p1电子能量比2s2能量高 4;
第1页，共1页
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列分子属于极性分子的是（ ）
A. NH3 B. SO3 C. C2H4 D. BF3
2.下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）
A. SiC和MgO B. CO2和CS2
C. Cu和Ar D. C（金刚石）和C60
3.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
B. Ge的基态原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
C. NH3的VSEPR模型：
D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
4.用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
A. PCl3为平面三角形 B. SO3与为平面三角形
C. SO2键角大于120° D. BF3是三角锥形分子
5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A. 未成对电子数：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①
C. 电负性：③＞②＞① D. 第一电离能：③＞②＞①
6.为阿NA伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 124gP4含有的P—P键的个数为6NA
B. S2Cl2结构与过氧化氢相似，为非极性分子
C. O3空间结构为平面三角形
D. 60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键
7.下列说法中与盐类水解有关的是（ ）
①明矾和Fe2（SO4）3可作净水剂
②实验室配制AlCl3溶液时，先将AlCl3固体溶解在盐酸中，然后加水稀释
③在干燥的HCl气流中加热MgCl2 6H2O，可以获得无水MgCl2
④泡沫灭火器反应原理
A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
8.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑（）分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. a中所有C原子与N原子的杂化方式相同
B. 两种咪唑类离子液体的熔点：a＞b
C. 部分有关元素的电负性：H＜C＜N＜F
D. a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构
9.下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是（ ）
A. 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电
B. 钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体
C. 氯化钠的分子式为NaCl
D. 每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子
10.X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：Z＞Q＞Y＞X B. ZX属于共价化合物
C. Z2Y2的阴阳离子数之比为1：1 D. Q元素位于元素周期表的ds区
11.干冰和二氧化硅晶体同属第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（ ）
A. 二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B. C-O的键能比Si-O的键能小
C. 干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体
D. 干冰易升华，二氧化硅不能
12.下列对一些实验事实的理论解释，正确的是（ ）
选项 实验事实 理论解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的短
D 可用四氯化碳萃取溴水中的溴 溴单质和四氯化碳均为非极性分子
A. A B. B C. C D. D
13.25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）
A. B点的横坐标a＝12.5
B. C点时溶液中有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C. D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)
D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
14.一种新型漂白剂（见图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是（ ）
A. Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道
B. 原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X
C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种
D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M
15.半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为anm,NA代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是（ ）
A. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个
B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C. 硒化锌晶体密度为
D. C的原子坐标参数为
二、简答题：本大题共3小题，共55分。
16.原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：
（1）某研究小组设计一种“人体电池”实验装置（如图所示），进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表：
电极材料 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜
灵敏电流表的读数（微安） -9 11 17 a
①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作 ______ （填“正”或“负”）极，铁片上发生 ______ （填“氧化反应”或“还原反应”）。
②a ______ 17（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）若将反应Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）设计成原电池。用导线连接金属Pb和PbO2，电解质为稀硫酸。
①正极为 ______ （填“Pb”或“PbO2”）极，负极的电极反应式为 ______ 。
②理论上，每转移1mol电子时，电池负极比电池正极多增加 ______ g。
（3）某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为Mg+=Mg2++3Br-，电池工作原理如图所示：
溶液中的Mg2+向 ______ （填“Mg”或“石墨”）电极移动；正极的电极反应式为 ______ 。
17.甲醇是重要的化工原料，工业上可利用CO2生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
②
③CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3
（1）ΔH3=______ kJ mol-1，反应③在______ （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）下列措施中，能提高H2平衡转化率的是______ （填标号）。
A.压缩容器体积
B.将H2O（g）液化分离出来
C.恒容下充入N2
D.使用高效催化剂
（3）在一密闭容器中加入1molCO2和3molH2，在一定条件下进行反应③，测得CO2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强p1______ （填“＞”、“=”或“＜”，下同）p2，理由是______ 。
②当压强为p2时，B点v正______ v逆。
③T℃、p2kPa下，CH3OH的平衡体积分数为______ %。
18.我国科学家在含硼非线性光学晶体材料KBe2（BO3）F2（简称KBBF）的研发和应用上处于世界领先地位，实验室合成KBBF的化学方程式可表示为3KBF4+6BeO+B2O3=3KBe2（BO3）F2+2BF3↑。回答下列问题：
（1）基态O原子的电子排布式为______ ，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为______ 形，组成KBBF的元素中，电负性最大的是______ 。
（2）中心原子杂化类型为______ ；BF3空间结构为______ 。
（3）O与S、Se、Te位于同一主族，H2O的沸点最高的原因：______ ，H2S、H2Se及H2Te沸点随周期数变化如图所示，出现此变化趋势的原因：______ 。
（4）已知铍、硼两种元素的第一电离能分别为900kJ mol-1、801kJ mol-1。I1（Be）＞I1（B）的原因是______ 。
（5）BeO的一种晶体结构如图所示，晶胞参数为anm。氧的配位数为______ 。阿伏加德罗常数值为NA，则BeO的密度为______ g cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】负极;还原反应;＞ PbO2;;16 石墨;
17.【答案】-51.4;低温 AB ＞;其他条件相同时，压强越大，CO2的平衡转化率越高;＞;30
18.【答案】1s22s22p4;哑铃;F sp3;平面三角形 H2O分子间存在较强的氢键，其他三种分子间不含氢键，所以H2O的沸点最高;H2S、H2Se及H2Te的结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，所以沸点逐渐升高 Be失去2s2全满结构的一个电子，而B失去2p1一个电子，2p1电子能量比2s2能量高 4;
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