2025-2026学年广西北海市高一（上）期末化学试卷（质检）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年广西北海市高一（上）期末化学试卷（质检）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 203.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-08 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年广西北海市高一（上）期末化学试卷（质检）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生活密切相关。下列相关说法错误的是（ ）
A. 生产钢铁时，铁水或钢水注入模具之前，模具必须充分干燥保持无水
B. 在清洁卫生间时，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与“84”消毒液混合使用，增强去污效果
C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化
D. 西安奥体中心使用了大量合金钢，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
2.下列有关生活中的物质、有效成分的化学式及用途对应不合理的是（ ）
选项 A B C D
生活中的物质 复方氢氧化铝片 漂粉精 铁红 纯碱
有效成分的化学式 Al（OH）3 Ca（ClO）2 Fe2O3 Na2CO3
用途 作抗酸药 泳池消毒 制红色颜料 面粉发酵
A. A B. B C. C D. D
3.下列物质中既含离子键又含共价键的是（ ）
A. NaCl B. HF C. NH4NO3 D. N2H4
4.符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法错误的是（ ）
A. 次氯酸的结构式为H—O—Cl
B. CH4的空间结构呈正四面体形
C. 质子数为117、中子数为176的Ts原子可表示为
D. MgCl2的电子式为
5.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A. pH=1的溶液中：Na+、ClO-、、I-
B. 加入Na2O的溶液中：K+、Cl-、、
C. 含有大量Fe3+的溶液中：、Cl-、OH-、Na+
D. 无色溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-、
6.下列除杂（括号内为杂质）方法正确的是（ ）
选项 物质 除杂方法
A CuO（Al）粉末 加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B Fe（Fe3O4）粉末 用磁铁吸引
C Cl2（HCl、H2O）气体 依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
D 小苏打（纯碱）固体 通入足量CO2
A. A B. B C. C D. D
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 7.8g过氧化钠中含有离子的总数目为0.3NA
B. 标准状况下，2.24LN2中含有的N原子数目为0.2NA
C. 10.6gNa2CO3溶于水形成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L
D. NA个Cl2与2mol氢气在密闭容器内加热充分反应后容器中气体分子数目为2NA
8.下列实验装置或操作均正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A. 配制一定浓度的稀硫酸
B. 制备氢氧化亚铁
C. 模拟侯氏制碱法获得碳酸氢钠
D. 验证稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
9.下列相应的离子方程式书写错误的是（ ）
A. 利用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 小苏打溶液与烧碱溶液混合：
C. Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
D. 向AlCl3溶液中不断滴加氨水
10.“劳动创造幸福”。下列劳动项目对应的相关解释不合理的是（ ）
选项 劳动项目 相关解释
A 运动员比赛后服用葡萄糖溶液补充体力 比赛出汗流失的电解质可用葡萄糖补充
B 潜水艇使用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠与水、二氧化碳均能反应生成氧气
C 实验员用加热法除去混在氯化钠固体中的I2 I2受热易升华
D 保育员在幼儿午餐中搭配高“铁”蔬菜 预防缺铁性贫血
A. A B. B C. C D. D
11.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图是有关铁元素的价类二维图，下列分析错误的是（ ）
A. a具有还原性，在纯氧、空气中燃烧分别生成b、c
B. 可通过化合反应制得g,通过置换反应制得f
C. d在空气中极不稳定，最终变为红褐色的物质e
D. 推测h具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
12.下列根据已知事实预测不合理的是（ ）
选项 已知事实 预测
A 随着核电荷数递增，第ⅠA族碱金属单质的熔点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的熔点也逐渐降低
B 常温下碘是一种有色固体，其氢化物不稳定 砹也是一种有色固体，它的气态氢化物也不稳定
C Ca（OH）2、Ba（OH）2均为强碱 Sr（OH）2（氢氧化锶）也是强碱
D Si单质与H2高温时发生反应，S单质与H2加热发生反应 P单质与H2在一定条件下也能发生反应
A. A B. B C. C D. D
13.如图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置[已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O]。下列说法正确的是（ ）
A. 浓盐酸在反应中只表现出还原性
B. 若铁丝未反应完，可继续与Cl2反应导致产物中含FeCl2
C. 实验结束时将注射器3中的NaOH溶液推入H管右侧中，得到Fe（OH）3胶体
D. 若15.8gKMnO4与足量浓盐酸反应，则有0.5molHCl被氧化，生成标准状况下5.6LCl2
14.化合物M（结构如图）可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是（已知：S的氧化物有SO2、SO3）（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z B. W和Z均能形成两种氧化物
C. 该化合物中只含有极性共价键 D. 上述元素形成的化合物均为共价化合物
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.明矾KAl（SO4）2 12H2O]可用于制备铝盐、油漆、鞣料、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净化水质。利用炼铝厂废弃的铝灰（主要成分为Al、Al2O3，含少量杂质SiO2、Fe2O3、Fe3O4）制备明矾的实验流程如图：
已知：SiO2不溶于硫酸溶液。
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程发生主要反应的离子方程式为______ 、______ 。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都用到的玻璃仪器有______ ，图中“滤渣①”的主要成分为______ （填化学式），“滤液A”中的阳离子有______ （填离子符号）。
（3）H2O2的作用为______ （用离子方程式表示），该反应需控制温度低于40℃，其目的是______ 。
（4）一系列操作为______ 、过滤、洗涤、干燥。不计流程中铝元素的损耗，若开始时投入的铝灰为akg,最终获得的明矾质量为bkg,试计算铝灰中铝元素的质量分数为______ （用含a、b的代数式表示）。
（5）若废水中仅大量存在、Cl-、Al3+和X离子，且、Cl-、Al3+、X离子的浓度之比为3：2：2：1，则X离子可能是______ （填字母）。
A.Ba2+
B.Mg2+
C.K+
D.CO
三、实验题：本大题共2小题，共29分。
16.现有下列物质：①FeSO4溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤Ba（OH）2固体；⑥熔融NaCl；⑦Fe（OH）3胶体；⑧蔗糖溶液。
（1）将上述物质的序号填写在表格的空白处：
分类标准 能导电的纯净物 电解质
属于该类的物质 ______ ______
（2）某学习小组为证实Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图所示：
[实验过程与记录]
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol L-1的Ba（OH）2溶液，逐滴滴加1mol L-1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ① ______ （填写支持实验结论的证据） Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
②写出Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：______ 。
③该小组另测实验过程中得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是______ （填字母）。
a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电
d.a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
（3）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）。可以通过以下两种方法制备：
①请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：
______ Fe（OH）3+______ ClO-+______ OH-=______ ______ Cl-+______ H2O。
②干法制备高铁酸钠的化学方程式：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
该反应中的氧化产物是______ （填化学式）。生成1molO2，转移电子数目为______ 。
17.用如图装置（气密性好）研究Na与Cl2的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
（1）实验室中用MnO2和浓盐酸也能制备Cl2，写出反应的化学方程式：______ 。
（2）步骤③，引起钠燃烧说明钠与水的反应为______ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）生成白色固体的化学方程式为______ 。
（4）结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是______ 。
（5）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是______ 。
（6）某实验小组同学将氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：
实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验操作
实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色
（说明：试管中溶液均为1mL，均滴入5滴氯水；淀粉遇I2变蓝）
①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为______ ，由此推断氧化性Cl2______ I2（填“＞”或“＜”）。
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有______ （填化学式，下同）；使溶液褪色的物即质是______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置。
周期 族
IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
请回答下列问题：
（1）A～R中化学性质最不活泼的是______ （填元素符号）。G元素与H元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性较强的是______ （填化学式）。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是______ 。
（3）A、B、C三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为______ （用元素符号表示）。
（4）F元素最常见的氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是______ ，所得溶液pH______ 7。
（5）A、D、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______ （用离子符号表示），高温灼烧A元素与H元素形成的化合物时，火焰呈______ 色。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】2Al+6H+=2Al3++3H2↑;Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒;SiO2;Al3+、Fe2+、Fe3+、H+ ;防止过氧化氢分解 蒸发浓缩、冷却结晶; B
16.【答案】②⑥;⑤⑥ 溶液中产生白色沉淀，小灯泡亮度先变暗后逐渐变亮;;bd 2;3;4;2;3;5;Na2FeO4、O2;10NA（或6.02×1024）
17.【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 放热 2Na+Cl22NaCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气 随着反应的进行，浓盐酸被稀释变为稀盐酸，反应不再进行 Cl2+2KI=I2+2KCl;＞;HCl;HClO
18.【答案】Ar;HClO4 Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]- K＞Na＞Mg 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑;＞ Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+;黄
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一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生活密切相关。下列相关说法错误的是（ ）
A. 生产钢铁时，铁水或钢水注入模具之前，模具必须充分干燥保持无水
B. 在清洁卫生间时，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与“84”消毒液混合使用，增强去污效果
C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化
D. 西安奥体中心使用了大量合金钢，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
2.下列有关生活中的物质、有效成分的化学式及用途对应不合理的是（ ）
选项 A B C D
生活中的物质 复方氢氧化铝片 漂粉精 铁红 纯碱
有效成分的化学式 Al（OH）3 Ca（ClO）2 Fe2O3 Na2CO3
用途 作抗酸药 泳池消毒 制红色颜料 面粉发酵
A. A B. B C. C D. D
3.下列物质中既含离子键又含共价键的是（ ）
A. NaCl B. HF C. NH4NO3 D. N2H4
4.符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法错误的是（ ）
A. 次氯酸的结构式为H—O—Cl
B. CH4的空间结构呈正四面体形
C. 质子数为117、中子数为176的Ts原子可表示为
D. MgCl2的电子式为
5.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A. pH=1的溶液中：Na+、ClO-、、I-
B. 加入Na2O的溶液中：K+、Cl-、、
C. 含有大量Fe3+的溶液中：、Cl-、OH-、Na+
D. 无色溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-、
6.下列除杂（括号内为杂质）方法正确的是（ ）
选项 物质 除杂方法
A CuO（Al）粉末 加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B Fe（Fe3O4）粉末 用磁铁吸引
C Cl2（HCl、H2O）气体 依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
D 小苏打（纯碱）固体 通入足量CO2
A. A B. B C. C D. D
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 7.8g过氧化钠中含有离子的总数目为0.3NA
B. 标准状况下，2.24LN2中含有的N原子数目为0.2NA
C. 10.6gNa2CO3溶于水形成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L
D. NA个Cl2与2mol氢气在密闭容器内加热充分反应后容器中气体分子数目为2NA
8.下列实验装置或操作均正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A. 配制一定浓度的稀硫酸
B. 制备氢氧化亚铁
C. 模拟侯氏制碱法获得碳酸氢钠
D. 验证稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
9.下列相应的离子方程式书写错误的是（ ）
A. 利用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 小苏打溶液与烧碱溶液混合：
C. Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
D. 向AlCl3溶液中不断滴加氨水
10.“劳动创造幸福”。下列劳动项目对应的相关解释不合理的是（ ）
选项 劳动项目 相关解释
A 运动员比赛后服用葡萄糖溶液补充体力 比赛出汗流失的电解质可用葡萄糖补充
B 潜水艇使用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠与水、二氧化碳均能反应生成氧气
C 实验员用加热法除去混在氯化钠固体中的I2 I2受热易升华
D 保育员在幼儿午餐中搭配高“铁”蔬菜 预防缺铁性贫血
A. A B. B C. C D. D
11.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图是有关铁元素的价类二维图，下列分析错误的是（ ）
A. a具有还原性，在纯氧、空气中燃烧分别生成b、c
B. 可通过化合反应制得g,通过置换反应制得f
C. d在空气中极不稳定，最终变为红褐色的物质e
D. 推测h具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
12.下列根据已知事实预测不合理的是（ ）
选项 已知事实 预测
A 随着核电荷数递增，第ⅠA族碱金属单质的熔点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的熔点也逐渐降低
B 常温下碘是一种有色固体，其氢化物不稳定 砹也是一种有色固体，它的气态氢化物也不稳定
C Ca（OH）2、Ba（OH）2均为强碱 Sr（OH）2（氢氧化锶）也是强碱
D Si单质与H2高温时发生反应，S单质与H2加热发生反应 P单质与H2在一定条件下也能发生反应
A. A B. B C. C D. D
13.如图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置[已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O]。下列说法正确的是（ ）
A. 浓盐酸在反应中只表现出还原性
B. 若铁丝未反应完，可继续与Cl2反应导致产物中含FeCl2
C. 实验结束时将注射器3中的NaOH溶液推入H管右侧中，得到Fe（OH）3胶体
D. 若15.8gKMnO4与足量浓盐酸反应，则有0.5molHCl被氧化，生成标准状况下5.6LCl2
14.化合物M（结构如图）可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是（已知：S的氧化物有SO2、SO3）（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z B. W和Z均能形成两种氧化物
C. 该化合物中只含有极性共价键 D. 上述元素形成的化合物均为共价化合物
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.明矾KAl（SO4）2 12H2O]可用于制备铝盐、油漆、鞣料、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净化水质。利用炼铝厂废弃的铝灰（主要成分为Al、Al2O3，含少量杂质SiO2、Fe2O3、Fe3O4）制备明矾的实验流程如图：
已知：SiO2不溶于硫酸溶液。
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程发生主要反应的离子方程式为______ 、______ 。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都用到的玻璃仪器有______ ，图中“滤渣①”的主要成分为______ （填化学式），“滤液A”中的阳离子有______ （填离子符号）。
（3）H2O2的作用为______ （用离子方程式表示），该反应需控制温度低于40℃，其目的是______ 。
（4）一系列操作为______ 、过滤、洗涤、干燥。不计流程中铝元素的损耗，若开始时投入的铝灰为akg,最终获得的明矾质量为bkg,试计算铝灰中铝元素的质量分数为______ （用含a、b的代数式表示）。
（5）若废水中仅大量存在、Cl-、Al3+和X离子，且、Cl-、Al3+、X离子的浓度之比为3：2：2：1，则X离子可能是______ （填字母）。
A.Ba2+
B.Mg2+
C.K+
D.CO
三、实验题：本大题共2小题，共29分。
16.现有下列物质：①FeSO4溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤Ba（OH）2固体；⑥熔融NaCl；⑦Fe（OH）3胶体；⑧蔗糖溶液。
（1）将上述物质的序号填写在表格的空白处：
分类标准 能导电的纯净物 电解质
属于该类的物质 ______ ______
（2）某学习小组为证实Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图所示：
[实验过程与记录]
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol L-1的Ba（OH）2溶液，逐滴滴加1mol L-1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ① ______ （填写支持实验结论的证据） Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
②写出Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：______ 。
③该小组另测实验过程中得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是______ （填字母）。
a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电
d.a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
（3）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）。可以通过以下两种方法制备：
①请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：
______ Fe（OH）3+______ ClO-+______ OH-=______ ______ Cl-+______ H2O。
②干法制备高铁酸钠的化学方程式：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
该反应中的氧化产物是______ （填化学式）。生成1molO2，转移电子数目为______ 。
17.用如图装置（气密性好）研究Na与Cl2的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
（1）实验室中用MnO2和浓盐酸也能制备Cl2，写出反应的化学方程式：______ 。
（2）步骤③，引起钠燃烧说明钠与水的反应为______ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）生成白色固体的化学方程式为______ 。
（4）结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是______ 。
（5）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是______ 。
（6）某实验小组同学将氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：
实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验操作
实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色
（说明：试管中溶液均为1mL，均滴入5滴氯水；淀粉遇I2变蓝）
①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为______ ，由此推断氧化性Cl2______ I2（填“＞”或“＜”）。
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有______ （填化学式，下同）；使溶液褪色的物即质是______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置。
周期 族
IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
请回答下列问题：
（1）A～R中化学性质最不活泼的是______ （填元素符号）。G元素与H元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性较强的是______ （填化学式）。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是______ 。
（3）A、B、C三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为______ （用元素符号表示）。
（4）F元素最常见的氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是______ ，所得溶液pH______ 7。
（5）A、D、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______ （用离子符号表示），高温灼烧A元素与H元素形成的化合物时，火焰呈______ 色。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】2Al+6H+=2Al3++3H2↑;Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒;SiO2;Al3+、Fe2+、Fe3+、H+ ;防止过氧化氢分解 蒸发浓缩、冷却结晶; B
16.【答案】②⑥;⑤⑥ 溶液中产生白色沉淀，小灯泡亮度先变暗后逐渐变亮;;bd 2;3;4;2;3;5;Na2FeO4、O2;10NA（或6.02×1024）
17.【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 放热 2Na+Cl22NaCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气 随着反应的进行，浓盐酸被稀释变为稀盐酸，反应不再进行 Cl2+2KI=I2+2KCl;＞;HCl;HClO
18.【答案】Ar;HClO4 Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]- K＞Na＞Mg 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑;＞ Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+;黄
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