2025-2026学年河南省南阳市邓州市十校联考高一（上）期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年河南省南阳市邓州市十校联考高一（上）期末化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 281.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-08 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年河南省南阳市邓州市十校联考高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸氢钠可用作膨松剂 B. 氢氧化铁常用作油漆的红色颜料
C. 二氧化氯可用于自来水的杀菌与消毒 D. 尿素可提供植物生长所需的氮元素
2.铜质文物上常覆盖有一层铜绿[Cu2（OH）2CO3]。Cu2（OH）2CO3属于（ ）
A. 混合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐
3.下列各组物质间的转化不能一步完成的是（ ）
A. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 B. Cl2→HCl→FeCl2→FeCl3
C. H2S→S→SO3→H2SO4 D. N2→NO→NO2→HNO3
4.SO2是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的SO2，反应原理为SO2+ClO-+H2O—+Cl-+H+（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A. 氧化性：
B. 吸收SO2后溶液的pH降低
C. 吸收SO2后溶液的导电性增强
D. 电子转移的方向和数目可表示为
5.利用下列装置进行的实验不能达到实验目的的是（ ）
A.验证SO2水溶液呈酸性 B.验证SO2的还原性 C.验证干燥的Cl2是否具有漂白性 D.验证电解质溶液的导电性
A. A B. B C. C D. D
6.下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是（ ）
A. 鉴别铁粉和炭粉：用磁铁吸引
B. 鉴别氯化钡和氯化钙：焰色试验
C. 除去CO2中含有的少量HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
D. 除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠：通入适量氯化氢气体
7.钙及其化合物的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 每消耗1molCa,反应①转移的电子数为4NA
B. 18gH2O含有的原子数为3NA
C. 常温下，0.01mol L-1的Ca（OH）2溶液中含离子数为3NA
D. 22.4LCO2含分子的数目为NA
8.某课外活动小组为探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是（ ）
A. 钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动
B. MgSO4溶液中有银白色金属生成
C. MgSO4溶液能导电，但MgSO4溶液不是电解质
D. 铜丝由黑色变为红色
9.从含有K2SO4、MgSO4和KNO3的固体中获得KNO3溶液，操作步骤如下：①加入适量稀硝酸，②过滤，③将固体溶于水，④加入过量Ba（NO3）2溶液，⑤加入过量KOH溶液，⑥加入过量K2CO3溶液，⑦加热煮沸。合理的操作步骤顺序为（ ）
A. ③④⑤①⑥②⑦ B. ③⑤②④②⑥①②⑦
C. ③④⑤⑥②①⑦ D. ③⑤①④⑥②⑦
10.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是（ ）
选项 颜色变化 解释
A 将铜置于浓硝酸中，溶液变蓝，且有红棕色气体生成
B 等体积、等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，出现白色沉淀 +2H2O
C 将氯气通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色
D 将硝酸银溶液滴入NaCl溶液中，溶液中出现白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓
A. A B. B C. C D. D
11.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图（部分物质已略去）。下列说法错误的是（ ）
A. 沉淀池中应先通入CO2再通入NH3 B. 沉淀池中析出溶解度较小的NaHCO3
C. 物质X为CO2，且可循环利用 D. 从滤液中可提取NH4Cl用作化肥
12.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 将铁粉加入浓硝酸中，无明显现象 铁粉与浓硝酸不反应
B 将铜粉和铁粉同时加入氯化铁溶液中，有固体剩余 溶液中一定有Fe2+，可能含有Cu2+
C 加热某固体物质，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 该固体为碳酸铵
D 向某无色溶液中滴加足量盐酸，产生无色无味的气体 该溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
13.将一定量的铜完全溶于300mL2.0mol L-1稀硝酸中，无固体剩余，生成的气体只有NO。向反应后的溶液中加入4mol L-1的NaOH溶液，铜离子恰好沉淀完全时，消耗NaOH溶液125mL。下列说法正确的是（ ）
A. 加入的铜的质量为12.8g
B. NO的体积为3.36L（标准状况下）
C. 与铜反应后的溶液中剩余硝酸0.2mol
D. 向与铜反应后的溶液中加入铁，最多可消耗0.175mol Fe
14.某澄清溶液中含有中的若干种离子，且各离子的浓度相等。现分别取三份100mL该溶液（依次为溶液a、b、c）进行如表实验：
实验序号 实验内容 实验结果
ⅰ 向溶液a中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
ⅱ 向溶液b中加入足量BaCl2溶液，有沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再将沉淀加入稀盐酸中 称量结果为2.33g,沉淀不溶于稀盐酸
ⅲ 向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 所得沉淀质量为0.58g
下列说法错误的是（ ）
A. 原溶液中一定存在Cl- B. 原溶液中一定不存在Cu2+、Ba2+
C. 原溶液中一定存在 D. 原溶液中可能含有Na+或K+
二、填空题：本大题共1小题，共15分。
15.氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题：
（1）写出a在水中的电离方程式： 。
（2）b遇浓氨水会生成大量白烟和一种气体单质，可用以检测输送b的管道是否泄漏，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）c溶于水可生成d,写出该反应的化学方程式： 。
（4）b的新制水溶液中含有的分子为 （填化学式）。
（5）e溶液和a溶液反应可制备b,写出该反应的离子方程式： ；a在该反应中表现出 （填性质）。
（6）f的铵盐加热分解只生成三种气体单质和一种无色液体，写出该反应的化学方程式： 。
三、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.利用硫铁矿（FeS2）制备FeSO4 7H2O的步骤如图。
已知：烧渣的成分为Fe2O3、FeO、SiO2（不溶于水和强酸）。
请根据所学知识，回答下列问题：
（1）FeS2中S的化合价为______ 。
（2）若“焙烧”时铁元素全部转化为Fe2O3，写出“焙烧”时反应的化学方程式：______ 。
（3）滤渣A的成分为______ （填化学式）。
（4）写出检验滤液中不含Fe3+的方法：______ 。
（5）一系列操作为______ 、______ 、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验室配制FeSO4溶液时常加入铁粉的目的是______ 。
（7）向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到的反应现象为______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.硫酰氯（SO2Cl2）易水解，产生大量白雾；加热到100℃以上会发生分解，对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性。实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为SO2+Cl2=SO2Cl2，该反应会放出大量热，其实验装置如图所示（夹持仪器已省略）：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______ 。
（2）装置甲中不采用98%的浓硫酸的原因是______ 。
（3）装置乙、丁利用的是浓硫酸的______ 性。
（4）碱石灰的作用是①______ ；②______ 。
（5）反应中需要用冷水浴控制装置丙的反应温度，原因是______ 。
（6）测定硫酰氯纯度：称取ag硫酰氯试样溶于25mL0.5000mol L-1NaOH溶液中，充分反应后，用0.1000mol L-1盐酸中和过量的NaOH，消耗盐酸VmL（杂质不参加反应，涉及的反应有SO2Cl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO4+2H2O）。该试样纯度为______ %（用含a、V的代数式表示）。
五、简答题：本大题共1小题，共15分。
18.氮氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示。
①NO2______ （填“是”或“不是”）酸性氧化物。
②已知“催化还原”中NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出该过程中NH3与NO、NO2反应的化学方程式：______ 。
③不同催化剂作用下，氮氧化物去除率随温度的变化关系如图2，其中在低温下表现最好的催化剂为______ 。
（2）NaClO溶液脱硝。图3为NaClO溶液吸收NO的喷淋吸收塔装置示意图。
①脱硝过程中发生反应的离子方程式为______ 。
②反应后溶液的pH将______ （填“减小”或“增大”）。
（3）用水吸收NO2。
室温下（气体摩尔体积设为），若将体积为20mL的试管充满NO2，然后倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积为______ mL，此时，若再充入5mLO2，充分反应后，试管中剩余气体的体积为______ mL，假如试管内溶液中的溶质不向水槽扩散，溶质的物质的量浓度为______ （用含Vm的式子表示）mol L-1。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】HCl=H++Cl-
3：2
Cl2O+H2O=2HClO
Cl2、H2O、HClO
+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O
酸性和还原性
2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O
16.【答案】-1价 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 SiO2 取滤液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若无红色出现，证明不含Fe3+ 蒸发浓缩;冷却结晶 防止硫酸亚铁被氧化 先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色
17.【答案】分液漏斗 SO2在98%浓硫酸中溶解度较大，会导致SO2损耗 吸水 吸收未反应的SO2、Cl2，防止有毒气体逸出污染空气;防止空气中的水蒸气进入装置丙，避免生成的SO2Cl2遇水水解 反应放热，冷水浴可防止温度过高导致SO2Cl2分解，同时减小SO2Cl2的挥发，提高产率
18.【答案】不是;;Mn/W0.5/TiO2 ;减小 ;0;
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一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸氢钠可用作膨松剂 B. 氢氧化铁常用作油漆的红色颜料
C. 二氧化氯可用于自来水的杀菌与消毒 D. 尿素可提供植物生长所需的氮元素
2.铜质文物上常覆盖有一层铜绿[Cu2（OH）2CO3]。Cu2（OH）2CO3属于（ ）
A. 混合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐
3.下列各组物质间的转化不能一步完成的是（ ）
A. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 B. Cl2→HCl→FeCl2→FeCl3
C. H2S→S→SO3→H2SO4 D. N2→NO→NO2→HNO3
4.SO2是大气污染物。利用NaClO溶液可吸收烟气中的SO2，反应原理为SO2+ClO-+H2O—+Cl-+H+（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A. 氧化性：
B. 吸收SO2后溶液的pH降低
C. 吸收SO2后溶液的导电性增强
D. 电子转移的方向和数目可表示为
5.利用下列装置进行的实验不能达到实验目的的是（ ）
A.验证SO2水溶液呈酸性 B.验证SO2的还原性 C.验证干燥的Cl2是否具有漂白性 D.验证电解质溶液的导电性
A. A B. B C. C D. D
6.下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是（ ）
A. 鉴别铁粉和炭粉：用磁铁吸引
B. 鉴别氯化钡和氯化钙：焰色试验
C. 除去CO2中含有的少量HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
D. 除去碳酸氢钠溶液中含有的少量碳酸钠：通入适量氯化氢气体
7.钙及其化合物的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 每消耗1molCa,反应①转移的电子数为4NA
B. 18gH2O含有的原子数为3NA
C. 常温下，0.01mol L-1的Ca（OH）2溶液中含离子数为3NA
D. 22.4LCO2含分子的数目为NA
8.某课外活动小组为探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和1粒绿豆大小的金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。下列说法错误的是（ ）
A. 钠在煤油和硫酸镁溶液交界处上下运动
B. MgSO4溶液中有银白色金属生成
C. MgSO4溶液能导电，但MgSO4溶液不是电解质
D. 铜丝由黑色变为红色
9.从含有K2SO4、MgSO4和KNO3的固体中获得KNO3溶液，操作步骤如下：①加入适量稀硝酸，②过滤，③将固体溶于水，④加入过量Ba（NO3）2溶液，⑤加入过量KOH溶液，⑥加入过量K2CO3溶液，⑦加热煮沸。合理的操作步骤顺序为（ ）
A. ③④⑤①⑥②⑦ B. ③⑤②④②⑥①②⑦
C. ③④⑤⑥②①⑦ D. ③⑤①④⑥②⑦
10.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是（ ）
选项 颜色变化 解释
A 将铜置于浓硝酸中，溶液变蓝，且有红棕色气体生成
B 等体积、等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，出现白色沉淀 +2H2O
C 将氯气通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色
D 将硝酸银溶液滴入NaCl溶液中，溶液中出现白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓
A. A B. B C. C D. D
11.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图（部分物质已略去）。下列说法错误的是（ ）
A. 沉淀池中应先通入CO2再通入NH3 B. 沉淀池中析出溶解度较小的NaHCO3
C. 物质X为CO2，且可循环利用 D. 从滤液中可提取NH4Cl用作化肥
12.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 将铁粉加入浓硝酸中，无明显现象 铁粉与浓硝酸不反应
B 将铜粉和铁粉同时加入氯化铁溶液中，有固体剩余 溶液中一定有Fe2+，可能含有Cu2+
C 加热某固体物质，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 该固体为碳酸铵
D 向某无色溶液中滴加足量盐酸，产生无色无味的气体 该溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
13.将一定量的铜完全溶于300mL2.0mol L-1稀硝酸中，无固体剩余，生成的气体只有NO。向反应后的溶液中加入4mol L-1的NaOH溶液，铜离子恰好沉淀完全时，消耗NaOH溶液125mL。下列说法正确的是（ ）
A. 加入的铜的质量为12.8g
B. NO的体积为3.36L（标准状况下）
C. 与铜反应后的溶液中剩余硝酸0.2mol
D. 向与铜反应后的溶液中加入铁，最多可消耗0.175mol Fe
14.某澄清溶液中含有中的若干种离子，且各离子的浓度相等。现分别取三份100mL该溶液（依次为溶液a、b、c）进行如表实验：
实验序号 实验内容 实验结果
ⅰ 向溶液a中加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
ⅱ 向溶液b中加入足量BaCl2溶液，有沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再将沉淀加入稀盐酸中 称量结果为2.33g,沉淀不溶于稀盐酸
ⅲ 向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 所得沉淀质量为0.58g
下列说法错误的是（ ）
A. 原溶液中一定存在Cl- B. 原溶液中一定不存在Cu2+、Ba2+
C. 原溶液中一定存在 D. 原溶液中可能含有Na+或K+
二、填空题：本大题共1小题，共15分。
15.氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题：
（1）写出a在水中的电离方程式： 。
（2）b遇浓氨水会生成大量白烟和一种气体单质，可用以检测输送b的管道是否泄漏，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）c溶于水可生成d,写出该反应的化学方程式： 。
（4）b的新制水溶液中含有的分子为 （填化学式）。
（5）e溶液和a溶液反应可制备b,写出该反应的离子方程式： ；a在该反应中表现出 （填性质）。
（6）f的铵盐加热分解只生成三种气体单质和一种无色液体，写出该反应的化学方程式： 。
三、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.利用硫铁矿（FeS2）制备FeSO4 7H2O的步骤如图。
已知：烧渣的成分为Fe2O3、FeO、SiO2（不溶于水和强酸）。
请根据所学知识，回答下列问题：
（1）FeS2中S的化合价为______ 。
（2）若“焙烧”时铁元素全部转化为Fe2O3，写出“焙烧”时反应的化学方程式：______ 。
（3）滤渣A的成分为______ （填化学式）。
（4）写出检验滤液中不含Fe3+的方法：______ 。
（5）一系列操作为______ 、______ 、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验室配制FeSO4溶液时常加入铁粉的目的是______ 。
（7）向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到的反应现象为______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.硫酰氯（SO2Cl2）易水解，产生大量白雾；加热到100℃以上会发生分解，对眼睛和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性。实验室用干燥且纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为SO2+Cl2=SO2Cl2，该反应会放出大量热，其实验装置如图所示（夹持仪器已省略）：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______ 。
（2）装置甲中不采用98%的浓硫酸的原因是______ 。
（3）装置乙、丁利用的是浓硫酸的______ 性。
（4）碱石灰的作用是①______ ；②______ 。
（5）反应中需要用冷水浴控制装置丙的反应温度，原因是______ 。
（6）测定硫酰氯纯度：称取ag硫酰氯试样溶于25mL0.5000mol L-1NaOH溶液中，充分反应后，用0.1000mol L-1盐酸中和过量的NaOH，消耗盐酸VmL（杂质不参加反应，涉及的反应有SO2Cl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO4+2H2O）。该试样纯度为______ %（用含a、V的代数式表示）。
五、简答题：本大题共1小题，共15分。
18.氮氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示。
①NO2______ （填“是”或“不是”）酸性氧化物。
②已知“催化还原”中NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出该过程中NH3与NO、NO2反应的化学方程式：______ 。
③不同催化剂作用下，氮氧化物去除率随温度的变化关系如图2，其中在低温下表现最好的催化剂为______ 。
（2）NaClO溶液脱硝。图3为NaClO溶液吸收NO的喷淋吸收塔装置示意图。
①脱硝过程中发生反应的离子方程式为______ 。
②反应后溶液的pH将______ （填“减小”或“增大”）。
（3）用水吸收NO2。
室温下（气体摩尔体积设为），若将体积为20mL的试管充满NO2，然后倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积为______ mL，此时，若再充入5mLO2，充分反应后，试管中剩余气体的体积为______ mL，假如试管内溶液中的溶质不向水槽扩散，溶质的物质的量浓度为______ （用含Vm的式子表示）mol L-1。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】HCl=H++Cl-
3：2
Cl2O+H2O=2HClO
Cl2、H2O、HClO
+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O
酸性和还原性
2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O
16.【答案】-1价 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 SiO2 取滤液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若无红色出现，证明不含Fe3+ 蒸发浓缩;冷却结晶 防止硫酸亚铁被氧化 先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色
17.【答案】分液漏斗 SO2在98%浓硫酸中溶解度较大，会导致SO2损耗 吸水 吸收未反应的SO2、Cl2，防止有毒气体逸出污染空气;防止空气中的水蒸气进入装置丙，避免生成的SO2Cl2遇水水解 反应放热，冷水浴可防止温度过高导致SO2Cl2分解，同时减小SO2Cl2的挥发，提高产率
18.【答案】不是;;Mn/W0.5/TiO2 ;减小 ;0;
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