2025-2026学年河南省郑州外国语学校高一（上）期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年河南省郑州外国语学校高一（上）期末化学试卷（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 361.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-08 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
2025-2026学年河南省郑州外国语学校高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共18小题，共54分。
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
B. 食品包装袋中常有还原铁粉，其作用是防止食品氧化变质
C. 明矾作净水剂，可用于自来水的杀菌消毒
D. SO2可用作食品添加剂
2.下列化学用语或说法正确的是（ ）
A. HClO的电离方程式：HClO H++ClO-
B. NaCl溶液中的水合离子：
C. Li+的结构示意图：
D. 16O2和18O3互为同位素
3.下列实验操作或应急措施不正确的是（ ）
A. 不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭
B. 制备Fe（OH）2时，把胶头滴管伸入液面以下
C. 闻气体气味时，凑近瓶口直接闻
D. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
4.下列事实中，不能用胶体性质解释的是（ ）
A. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
B. 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
D. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
5.柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，化学式为C6H8O7，1mol柠檬酸能与3mol碳酸氢钠反应。下列说法正确的是（ ）
A. 柠檬酸的摩尔质量为192g
B. 38.4g柠檬酸溶于水电离出0.6molH+
C. 38.4g柠檬酸溶于100mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
D. 柠檬酸可与碳酸氢钠组成复合膨松剂
6.分类法是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A. 酸性氧化物：CO2、SO2、NO B. 非电解质：NH3、乙醇、Cl2
C. 混合物：铝热剂、漂白粉、碱石灰 D. 碱：纯碱、火碱、熟石灰
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.0g重水（D2O）所含电子数为NA
B. 11.2LCO2中含有的原子数为1.5NA
C. 1mol/LNaCl溶液中含有Na+的数目为NA
D. 1L0.1mol/LFeCl3溶液可制得的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
8.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的是（ ）
A. K+、Ba2+、、I- B. Na+、K+、、S2-
C. Na+、K+、Cl-、 D. Na+、、、
9.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B. 氯化铁刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C. 足量NaOH溶液吸收SO2气体：SO2+OH-=
D. 工业上制取漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
10.下列实验操作或方案能达到实验目的的是（ ）
A.用Na2O2和水制备O2 B.收集NO C.除去CO2中少量SO2 .比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
A. A B. B C. C D. D
11.如图所示为S元素的价类二维图。下列说法正确的是（ ）
A. 将X的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明X的浓溶液有脱水性
B. 反应①②⑥中，SO2均表现还原性
C. 实现③所示的转化只能用NaOH溶液
D. 实现④所示的转化可以用H2O
12.类比与推理是化学学习的重要思维方法。下列类比或推理正确的是（ ）
A. NaH2PO2属于正盐，推理可知H3PO2属于一元酸
B. 酸的水溶液呈酸性，推理可知水溶液呈酸性的化合物一定是酸
C. 一定温度下，溶解度：Ca（HCO3）2＞CaCO3，类比可知溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D. Na与水反应生成NaOH和H2，类比可知Fe与水反应生成Fe（OH）3和H2
13.将SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，下列有关说法错误的是（ ）
A. 还原性：
B. SO2气体能使溴水褪色
C. 反应①中消耗16gSO2气体时，转移电子数为0.5NA
D. 反应②的电子转移：
14.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析不正确的是（ ）
A. Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性
B. a处变红，说明SO2溶于水显酸性
C. c处褪色，说明SO2具有还原性
D. 为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化
15.下列有关物质检验的实验中，正确的是（ ）
A. 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液一定含有
B. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体一定是SO2
C. 将某FeSO4固体样品溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液变红，说明该样品已变质
D. 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，证明该溶液一定含有Na+
16.以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是（ ）
A. “试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3溶液和NaOH溶液
B. “操作2”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C. “滤渣1”、“滤渣2”和“滤渣3”均不溶于盐酸
D. “试剂Z”为稀硫酸
17.Y型管是一种特殊的仪器，与其它仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。下列e、f管中试剂和BaCl2溶液中产生沉淀对应不正确的是（ ）
选项 e f 沉淀
A - - BaSO3
B 浓氨水 CaO BaSO3
C 浓盐酸 KMnO4 BaSO4
D 浓硝酸 Cu BaSO4
A. A B. B C. C D. D
18.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到如图所示图像。下列说法不正确的是（ ）
A. ②代表NaCl或CO2的变化曲线
B. 盐酸的物质的量浓度为0.05mol/L
C. 原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：1
D. 加入盐酸为150mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为112mL
二、实验题：本大题共2小题，共32分。
19.氯元素及其化合物在医疗卫生、日常生活、工业生产等领域有广泛用途。
（1）氯气是一种重要的化工原料，郑外化研社成员模拟制备氯气，装置如图所示。
①装置A中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②装置B中的试剂是 ______ 。
③装置E中是NaOH溶液，其作用是 ______ 。
（2）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、宾馆、医院、食品加工行业的消毒，其工作原理为 ______ （用离子方程式表示，下同），其不能与洁厕灵混合使用，原因为 ______ 。
（3）实验室需要配制100mL1mol/L的氯化钠溶液，可供选择的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管。回答下列问题：
①上述仪器中，还缺少的仪器是 ______ 。
②将图中的实验步骤A～F按实验过程先后排序：______ →B→______ →F→______ →______ 。
③下列操作会使所配溶液的浓度偏大的有 ______ 。
A.托盘天平的砝码生锈
B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线
D.容量瓶底部有水
20.NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。
①A中发生反应的化学方程式为______ 。
②B中的试剂是______ 。
③下列装置可以代替D装置的是______ 。
A.B.C.D.
（2）氨气与二氧化氮的反应。
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为______ ，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为______ 。
②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是______ ，NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式：______ 。
（3）现有100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为______ L（假设HNO3的还原产物只有NO）。
三、推断题：本大题共1小题，共14分。
21.元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表某一化学元素。请回答下列问题：
（1）元素⑦在周期表中的位置为 ______ ；元素②一种核素用作考古断代的原子符号为 ______ ；元素④⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 ______ 。（填化学符号）
（2）依据原子结构，推测⑥和⑨的失电子能力较强的是 ______ 。（填元素符号）
（3）①和④形成的18e-微粒的化学式为 ______ 。
（4）⑤的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式：______ 。
（5）Cu能与③的最高价含氧酸的稀溶液反应，写出离子方程式：______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】A
18.【答案】A
19.【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O;饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）;吸收尾气中的氯气，防止污染空气 ClO-+H2O HClO+OH-;ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 100mL容量瓶;C;D;A;E;AC
20.【答案】;碱石灰;AC 红棕色变浅;;NO2与NaOH反应，使导管中气压降低，导致溶液倒吸; 4.48
21.【答案】第三周期第ⅥA族;C;S2-＞Cl-＞O2-＞Na+ K H2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3Cu+8H++2=Cu2++2NO↑+4H2O
第1页，共1页
一、单选题：本大题共18小题，共54分。
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
B. 食品包装袋中常有还原铁粉，其作用是防止食品氧化变质
C. 明矾作净水剂，可用于自来水的杀菌消毒
D. SO2可用作食品添加剂
2.下列化学用语或说法正确的是（ ）
A. HClO的电离方程式：HClO H++ClO-
B. NaCl溶液中的水合离子：
C. Li+的结构示意图：
D. 16O2和18O3互为同位素
3.下列实验操作或应急措施不正确的是（ ）
A. 不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭
B. 制备Fe（OH）2时，把胶头滴管伸入液面以下
C. 闻气体气味时，凑近瓶口直接闻
D. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
4.下列事实中，不能用胶体性质解释的是（ ）
A. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
B. 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
D. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
5.柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，化学式为C6H8O7，1mol柠檬酸能与3mol碳酸氢钠反应。下列说法正确的是（ ）
A. 柠檬酸的摩尔质量为192g
B. 38.4g柠檬酸溶于水电离出0.6molH+
C. 38.4g柠檬酸溶于100mL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
D. 柠檬酸可与碳酸氢钠组成复合膨松剂
6.分类法是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A. 酸性氧化物：CO2、SO2、NO B. 非电解质：NH3、乙醇、Cl2
C. 混合物：铝热剂、漂白粉、碱石灰 D. 碱：纯碱、火碱、熟石灰
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.0g重水（D2O）所含电子数为NA
B. 11.2LCO2中含有的原子数为1.5NA
C. 1mol/LNaCl溶液中含有Na+的数目为NA
D. 1L0.1mol/LFeCl3溶液可制得的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
8.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的是（ ）
A. K+、Ba2+、、I- B. Na+、K+、、S2-
C. Na+、K+、Cl-、 D. Na+、、、
9.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B. 氯化铁刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C. 足量NaOH溶液吸收SO2气体：SO2+OH-=
D. 工业上制取漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
10.下列实验操作或方案能达到实验目的的是（ ）
A.用Na2O2和水制备O2 B.收集NO C.除去CO2中少量SO2 .比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
A. A B. B C. C D. D
11.如图所示为S元素的价类二维图。下列说法正确的是（ ）
A. 将X的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明X的浓溶液有脱水性
B. 反应①②⑥中，SO2均表现还原性
C. 实现③所示的转化只能用NaOH溶液
D. 实现④所示的转化可以用H2O
12.类比与推理是化学学习的重要思维方法。下列类比或推理正确的是（ ）
A. NaH2PO2属于正盐，推理可知H3PO2属于一元酸
B. 酸的水溶液呈酸性，推理可知水溶液呈酸性的化合物一定是酸
C. 一定温度下，溶解度：Ca（HCO3）2＞CaCO3，类比可知溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D. Na与水反应生成NaOH和H2，类比可知Fe与水反应生成Fe（OH）3和H2
13.将SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，下列有关说法错误的是（ ）
A. 还原性：
B. SO2气体能使溴水褪色
C. 反应①中消耗16gSO2气体时，转移电子数为0.5NA
D. 反应②的电子转移：
14.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析不正确的是（ ）
A. Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性
B. a处变红，说明SO2溶于水显酸性
C. c处褪色，说明SO2具有还原性
D. 为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化
15.下列有关物质检验的实验中，正确的是（ ）
A. 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液一定含有
B. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体一定是SO2
C. 将某FeSO4固体样品溶于稀硫酸，加入KSCN溶液，溶液变红，说明该样品已变质
D. 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，证明该溶液一定含有Na+
16.以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是（ ）
A. “试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3溶液和NaOH溶液
B. “操作2”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
C. “滤渣1”、“滤渣2”和“滤渣3”均不溶于盐酸
D. “试剂Z”为稀硫酸
17.Y型管是一种特殊的仪器，与其它仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。下列e、f管中试剂和BaCl2溶液中产生沉淀对应不正确的是（ ）
选项 e f 沉淀
A - - BaSO3
B 浓氨水 CaO BaSO3
C 浓盐酸 KMnO4 BaSO4
D 浓硝酸 Cu BaSO4
A. A B. B C. C D. D
18.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到如图所示图像。下列说法不正确的是（ ）
A. ②代表NaCl或CO2的变化曲线
B. 盐酸的物质的量浓度为0.05mol/L
C. 原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：1
D. 加入盐酸为150mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为112mL
二、实验题：本大题共2小题，共32分。
19.氯元素及其化合物在医疗卫生、日常生活、工业生产等领域有广泛用途。
（1）氯气是一种重要的化工原料，郑外化研社成员模拟制备氯气，装置如图所示。
①装置A中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②装置B中的试剂是 ______ 。
③装置E中是NaOH溶液，其作用是 ______ 。
（2）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、宾馆、医院、食品加工行业的消毒，其工作原理为 ______ （用离子方程式表示，下同），其不能与洁厕灵混合使用，原因为 ______ 。
（3）实验室需要配制100mL1mol/L的氯化钠溶液，可供选择的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管。回答下列问题：
①上述仪器中，还缺少的仪器是 ______ 。
②将图中的实验步骤A～F按实验过程先后排序：______ →B→______ →F→______ →______ 。
③下列操作会使所配溶液的浓度偏大的有 ______ 。
A.托盘天平的砝码生锈
B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线
D.容量瓶底部有水
20.NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。
①A中发生反应的化学方程式为______ 。
②B中的试剂是______ 。
③下列装置可以代替D装置的是______ 。
A.B.C.D.
（2）氨气与二氧化氮的反应。
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为______ ，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为______ 。
②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是______ ，NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式：______ 。
（3）现有100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L，向其中加入过量的铜，反应结束后，可收集到标准状况下气体的体积为______ L（假设HNO3的还原产物只有NO）。
三、推断题：本大题共1小题，共14分。
21.元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表某一化学元素。请回答下列问题：
（1）元素⑦在周期表中的位置为 ______ ；元素②一种核素用作考古断代的原子符号为 ______ ；元素④⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 ______ 。（填化学符号）
（2）依据原子结构，推测⑥和⑨的失电子能力较强的是 ______ 。（填元素符号）
（3）①和④形成的18e-微粒的化学式为 ______ 。
（4）⑤的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式：______ 。
（5）Cu能与③的最高价含氧酸的稀溶液反应，写出离子方程式：______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】A
18.【答案】A
19.【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O;饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）;吸收尾气中的氯气，防止污染空气 ClO-+H2O HClO+OH-;ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 100mL容量瓶;C;D;A;E;AC
20.【答案】;碱石灰;AC 红棕色变浅;;NO2与NaOH反应，使导管中气压降低，导致溶液倒吸; 4.48
21.【答案】第三周期第ⅥA族;C;S2-＞Cl-＞O2-＞Na+ K H2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3Cu+8H++2=Cu2++2NO↑+4H2O
第1页，共1页
同课章节目录